2022年河北省石家庄市平山镇中学中考化学专练实验题+

这是一份2022年河北省石家庄市平山镇中学中考化学专练实验题+，共20页。试卷主要包含了单选题，选择填充题，实验题，流程题等内容，欢迎下载使用。
2022中考化学专练：实验题
一、单选题
1．某气体既能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有（ ）
A．易溶于水，密度比空气小 B．难溶于水，密度比空气小
C．易溶于水，密度比空气小 D．难溶于水，密度比空气大
2．在下列气体的发生装置和收集方法中，实验室制取氧气和二氧化碳时都可以选用的是（ ）
A． B． C． D．
3．有如图所示的装置，小试管中装有一定量的水，向其中加入下列哪种物质进行溶解时，会造成U形管的液面出现a低b高的情况（ ）

A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．活性炭 D．硝酸铵
4．下列是实验室制取、验满并测量二氧化碳体积的操作，其中不正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．制备气体
C．气体验满 D．测量气体体积
5．用图示装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状，下列药品符合该实验现象的是（ ）

A．生石灰和水 B．氯酸钾和二氧化锰
C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．大理石和稀盐酸
6．小明同学用CO(含有少量CO2)来模拟炼铁实验并检验生成的气体产物和收集尾气，他设计的微型装置如下，下列说法正确的是（ ）

A．a处装置的作用吸收CO B．b处黑色的粉末变为红色
C．d处收集尾气，保护环境 D．实验结束先停止通入气体后熄灭酒精灯
7．实验室制取某些气体的装置如图。下列说法错误的是（ ）

A．装置①和④组合可以用来制取氧气 B．装置②和⑤组合可以用来制取氢气
C．装置②和③组合可以用来制取二氧化碳 D．装置②可以随时添加液体药品
8．某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图。下列有关说法中错误的是（ ）

A．甲装置：向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性良好
B．乙装置：若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是二氧化锰
C．乙装置：若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是NaOH固体溶于水放热
D．丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是浓硫酸
9．请根据如图所示回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）（ ）

A．A处下降，B处上升 B．A、B两处都下降，澄清石灰水变浑浊
C．A处上升B处下降 D．A、B两处都不变
10．如图是收集干燥气体并对它进行吸收处理的装置，由图中实验装置推测该气体的有关性质，正确的一组是（ ）


A
B
C
D
密度（与空气比较）
大于
大于
小于
小于
在水中的溶解性
难溶
极易溶
极易溶
难溶

A．A B．B C．C D．D
11．如图实验，放置1-2周时间后，装置中能出现的现象是（ ）

A．试管中的液面上升 B．试管中的液面不变化
C．铁丝逐渐消失 D．铁丝不变化
12．将一定量甲烷和一定体积空气放进密闭容器内点燃至反应结束，用气体传感器和计算机来测定该过程中O2和CO含量随时间变化的情况(如图)，得到如下图所示的曲线(如图)。通过分析该图可推理出的结论是（ ）

A．曲线①表示CO含量的变化
B．甲烷发生了不完全燃烧
C．反应进行到约70s时，容器内氧气和一氧化碳的含量相等
D．反应结束时，容器内氧气耗尽
13．某实验小组分别做了将一瓶二氧化碳缓缓倒入放有高低两支燃着的蜡烛的烧杯里(如甲图)和用烧杯罩住两支高低不同的燃着的蜡烛(如乙图)。下列说法正确的是（ ）

A．2个实验中蜡烛熄灭的顺序相同 B．甲图只能得到二氧化碳密度大于空气的结论
C．蜡烛燃烧后质量减小，不遵守质量守恒定律 D．蜡烛刚熄灭时产生的白烟是石蜡固体小颗粒
14．用图1装置探究物质燃烧。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是集气瓶内O2浓度随时间变化的图像。

下列说法不正确的是（ ）
A．0-t1内，O2浓度下降与蜡烛燃烧有关
B．生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷
C．该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度相同
D．滴入水后，CO2浓度可能下降
15．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是（ ）

A．甲处反应条件是高温，乙处现象为黑色固体逐渐变红
B．如图实验能证明碳，一氧化碳都具有还原性
C．丙处试管可防止液体倒吸
D．如图实验装置的不足之处是没有进行尾气处理
二、选择填充题
16．如图是实验室制取气体的部分装置，下列说法正确的是( )

A．用装置①产生氧气时，试管口棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉进入导管
B．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，导管b端与d端相连
C．用装置③制取气体时，可获得平稳的气流
D．用④收集氧气时，判断氧气是否收集满的方法是______
17．蜡烛（足量）在密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化（如下图所示）。下列判断正确的是( )

A蜡烛燃烧属于化合反应
B氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
D该实验______（填“能”或“不能”）用于测量空气中氧气体积分数
三、实验题
18．乙二酸俗称草酸，菠菜等植物中含量较多。在浓硫酸存在和加热到157℃条件下，乙二酸能发生反应：。依据下列装置进行实验，可验证乙二酸发生分解反应的产物。已知白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。请回答下列问题：

(1)实验中观察到A中现象是_______，A与D中的仪器及药品______(填“能”或“不能”)互换。
(2)B中试剂瓶内盛放足量的物质，其名称是_____。
(3)实验时E中发生反应的化学方程式为___________。
(4)C中澄清石灰水不变浑浊，F中澄清石灰水变浑浊，证明乙二酸发生分解反应的产物中有___(填化学式)。
(5)G处点燃尾气，发生反应的化学方程式为___________。
19．某化学兴趣小组利用实验室制备氧气的装置设计了一组实验，认真读题，并回答：

(1)仪器①的名称为_______。
(2)实验前，连接导管K和导管n，向A装置的①中加水，打开旋塞，观察B中现象，该操作的目的是_______。
(3)若制取氧气，则锥形瓶中固体物质应该是_____（填化学式）：
(4)连接导管K和导管m，并在①中装入水，滴入锥形瓶后发现导管m中液体倒吸，则锥形瓶中可能装的物质是________（填“氢氧化钠”、“氯化钠”、“硝酸铵”或“氧化钙”）：
(5)对B装置进行如下改进后，不能达到实验目的的是 （填字母序号）。
A．收集CO2 B．收集O2
C．验证CO2的性质 D．监控气体流速
20．结合下图所示实验，回答下列问题。

(1)在实验一中乒乓球碎片先燃烧，说明燃烧的条件之一是______；
(2)在实验二中软塑料瓶变瘪，说明______；
(3)实验三是碳与氧化铜的反应，其中具有还原性的物质是______。
21．实验室可用亚硫酸钠粉末和硫酸反应制取SO2。Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。可能用到的部分装置如下图。

(1)仪器i的名称是_____。
(2)制取SO2：选用_______发生装置（填装置下方的字母）来随开随停制取二氧化硫气体。
(3)干燥SO2：选择______（填D或者E）干燥装置，气体应从该装置的________（填小写英文字母）端通入。
实验
实验一
实验二
装置


操作
将水倒入盛有二氧化硫的软质塑料瓶中，拧紧瓶盖，振荡
将二氧化硫缓慢通入装有不同状态蓝色石蕊试纸的硬质玻璃管中
现象
塑料瓶明显变瘪
②③无明显变化，④①试纸先后变红

(4)探究SO2的性质:实验装置、操作和现象如下。
①根据实验1、2得到实验1中塑料瓶变瘪的原因是_________。
②二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，写出二氧化硫与水发生化合反应的方程式________。
四、流程题
22．我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。
(1)从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：

其中操作1的名称是________；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 、_________(填仪器名称)；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中_______时，停止加热。
(2)上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入__________进行检验。
(3)海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如下：

反应1的基本反应类型是_________；物质X是___________(填名称)。
(4)工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：___________；
(5)从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为_______(用接口处字母填写)。

写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式：___________。
23．化学与能源开发
氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一。科学家研发出一种以铝镓合金（镓：Ga）和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图2所示：

（1）从物质分类的角度看，铝镓合金属于（填“混合物”或“纯净物”___________，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明__________________________。
（2）氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式_______。氢气被称为“绿色能源”的主要原因是____________________________。
（3）反应①中镓的作用是__，该反应的化学方程式 是________________________，
属于四种基本反应类型中的__。与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是 （答出一点即）_________________________。
（4）镓的原子结构示意图如图所示，请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式_______________，发生有效相互作用的微粒的转化过程是_________________________。


参考答案：
1．B
解析：
能用排水法收集说明气体难溶于水，又能用向下排空气法收集说明气体密度比空气小，则该气体应具有难溶于水，密度比空气小的物理性质。
故选：B。
2．B
解析：
实验室制取氧气时发生装置可以选择固体加热型和固液常温型，收集氧气可以选择向上排空气法和排水法：二氧化碳的发生装置需要选择固液常温型，二氧化碳的密度大于空气的密度，且溶于水并与水反应，收集时选择向上排空气法。
A、图是固体加热型发生装置，适合制取氧气，不适合制取二氧化碳，故不选；
B、图是固液常温型发生装置，适合制取氧气和二氧化碳，故可选用；
C、图是排水法收集装置，可以用于收集氧气，但不适用收集二氧化碳，故不选；
D、图是向下排空气法收集装置，不适用密度大于空气的气体收集，所以这个装置不适合收集氧气和二氧化碳，故不选。
故选B。
3．B
解析：
A、氯化钠溶解的过程，温度变化不明显，U形管液面无变化，故A错误；
B、氢氧化钠溶解放出热量，装置内压强变大，U形管中a液面下降，b液面上升，故B正确；
C、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，温度变化不明显，U形管液面无变化，故C错误；
D、硝酸铵溶解吸收热量，装置内压强变小，U形管中a液面上升，b液面下降，故D错误。
故选B。
4．B
解析：
A、装置气密性检查的方法是将导管的一端浸入水中，用手握住试管外壁，若导管的一端有气泡冒出，则证明装置气密性良好，故选项操作正确；
B、稀硫酸与块状大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2，故选项操作错误；
C、二氧化碳的密度比空气的大，应从长导管端通入，将空气从短导管排出，将燃着的木条放在短导管口，若木条熄灭，说明已集满，故选项操作正确；
D、二氧化碳能溶于水，能与水反应，在水面上放一层植物油，植物油是为了防止CO2气体溶于水，能用图示装置测量二氧化碳的体积，故选项操作正确。
故选B。
5．A
解析：
根据倾斜装置使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，说明药品接触生成了气体或放出了大量的热；一段时间后又恢复原状，说明是药品接触放出热量，进行分析解答。
A、生石灰和水反应放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，观察到气球鼓起；一段时间后，温度恢复至常温，又恢复原状，此选项符合题意；
B、氯酸钾和二氧化锰混合后，需要加热才生成氧气，常温下不反应，故气球不会鼓起，此选项不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，此选项不符合题意；
D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，此选项不符合题意。
故选A。
6．C
解析：
A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水， a处装置的作用为吸收CO2，故A选项错误；
B、一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳， b处红色粉末(Fe2O3)变为黑色（Fe），故B选项错误；
C、一氧化碳有毒，d处收集尾气CO，保护环境，故C选项正确；
D、 实验结束先熄灭酒精灯，后停止通入气体，防止倒吸，故D选项错误。
故选：C。
7．A
解析：
制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取二氧化碳，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集。
A、装置①的试管中没有棉花团，因此是用加热氯酸钾制氧气，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，不能用向下排空气法收集，故选项说法错误；
B、实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，因此装置②和⑤组合可以用来制取氢气，故选项说法正确；
C、实验室制取二氧化碳是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，因此装置②和③组合可以用来制取二氧化碳，故选项说法正确；
D、长颈漏斗可以随时添加液体药品，因此装置②可以随时添加液体药品，故选项说法正确。
故选：A。
8．D
解析：
A、甲装置：向a中加水会，瓶内气体被压缩到气球中，看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性良好，故A正确；
B、乙装置：若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是二氧化锰，分液漏斗中装过氧化氢时就会产生氧气，故B正确；
C、乙装置：若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是NaOH固体溶于水放热，故C正确；
D、丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，分液漏斗中的液体若是浓硫酸，则浓硫酸进入锥形瓶后气体被挤压，气球会收缩，故D错误；
故选D。
9．C
解析：
根据图示的装置可知：氧气被小白鼠吸入，呼出的二氧化碳被氢氧化钙溶液吸收，导致体系压强变小，A液面升高，B液面降低。
故选C。
10．C
解析：
收集气体从万能瓶短管进入，先集中在上部。说明气体密度比空气小。处理该气体尾气使用防倒吸装置，并且用水吸收处理，所以该气体极易溶于水。故选C。
11．A
解析：
A、铁丝锈蚀会消耗试管内的氧气，而使管内气体减少，压强减小，从而造成水进入试管，试管内液面上升，故符合题意；
B、试管内空气中的氧气被不断消耗，试管内气体减少，水在压强作用下进行试管，水面应该上升，故不符合题意；
C、铁丝锈蚀生成的铁锈仍为固体，所以判断“铁丝逐渐消失”也与事实不符，故不符合题意；
D、处于潮湿空气中的铁丝，既与水接触又与氧气接触，满足了锈蚀条件，放置一段时间后会出现锈蚀，铁丝表面覆盖红色固体，故不符合题意。
故选A。
12．B
解析：
A.甲烷不完全燃烧会生成一氧化碳，随着反应的进行一氧化碳的含量会逐渐增大，直至反应停止，则曲线②表示CO含量的变化，错误；
B.甲烷完全燃烧会生成二氧化碳和水，由曲线图可知，甲烷燃烧生成了一氧化碳，说明甲烷发生了不完全燃烧，正确；
C.由曲线图可知，在反应中，氧气是反应物被消耗，一氧化碳是生成物，氧气的计量单位是百分含量，一氧化碳是ppm，所以反应进行到约70s时，容器内氧气和一氧化碳的含量不相等，错误；
D.由图像可知，反应结束时，氧气并没有完全耗尽，只是浓度小到不能再支持燃烧了，错误；
故选B。
13．D
解析：
A、二氧化碳不可燃也不助燃，密度比空气大，甲中是低处蜡烛先熄灭，乙中蜡烛燃烧产生的二氧化碳受热上浮，是高处蜡烛先熄灭，故A错误；
B、甲图不但能得到二氧化碳密度大于空气的结论，还可以得出二氧化碳不支持燃烧，本身也不燃烧的结论，故B错误；
C、一切化学反应都遵循质量守恒定律，故C错误；
D、蜡烛刚熄灭时产生的白烟可以被点燃，白烟其实是石蜡固体小颗粒，故D正确。
故选D。
14．C
解析：
A：在0-t1时间内，蜡烛燃烧消耗瓶内空气中的氧气，使瓶内压强浓度下降。A正确。
B：生石灰与水反应放出大量的热，使瓶内温度升高，温度易得到白磷的着火点40℃。B正确。
C：据图2可知白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度不同。C错。
D：瓶内滴入水后，部分二氧化碳能溶于水或与水反应，CO2浓度可能下降。D正确。
综上所述：选择C。
15．D
解析：
A、在甲处，在高温条件下碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，在乙处在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，所以，甲处反应条件是高温，乙处现象为黑色固体逐渐变红，故选项说法正确；
B、该实验中碳与二氧化碳反应生成了一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，说明碳、一氧化碳具有还原性，故选项说法正确；
C、由装置的特点可知，丙处试管可防止液体倒吸，故选项说法正确；
D、由装置的特点可知，丁装置可以收集未反应的一氧化碳，不需要尾气处理，故选项说法错误。
故选：D。
16．     A     将带火星的木条放在导管e端管口，观察是否复燃
解析：
A、装置①是加热固体制取气体的装置，由于试管口塞有棉花，所以用该装置制取氧气，反应原理是加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，A选项正确；
B、装置②是固体与液体在常温下反应产生气体的装置，实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气，可选择②作发生装置，由于氢气的密度较空气小，所以可用向下排空气法收集氢气，用装置④收集氢气时，氢气应该由导管e端进入，即导管b端与e端相连，B选项不正确；
C、装置③可用于常温下固体与液体反应制取气体的发生装置，该装置可通过控制导管上的弹簧夹控制反应的发生与停止，但无法获得平稳的气流，C选项不正确；
D、氧气的密度比空气大，所以用装置④收集氧气时，氧气应该由导管d端进入，因此判断氧气是否收集满的操作方法是将将带火星的木条放在导管e端管口，观察是否复燃。
故选A，填：将带火星的木条放在导管e端管口，观察是否复燃。
17．     B     不能
解析：
A．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项A错误；
B．由瓶内氧气含量的变化图，当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故选项B正确；
C．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内还剩下二氧化碳、水蒸气和氮气等气体，故选项C错误；
D．由于当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，该方法不能用于测定空气中氧气的体积分数。
故选B，填：不能。
18．(1)     粉末由白色变为蓝色     不能
(2)澄清石灰水
(3)
(4)CO
(5)2CO+O22CO2
(1)
乙二酸分解反应的产物中含有水蒸气，无水硫酸铜遇水变蓝，因此可观察到A中U形管内无水硫酸铜由白色变为蓝色；A中无水硫酸铜用于检验产物中水的存在，D中无水氯化钙用作干燥剂，用于除去水蒸气；无水氯化钙遇水无明显现象，无法验证产物中有水，故不能交换位置。
(2)
B中试剂用于验证并除去混合气体中的二氧化碳，因此可用澄清石灰水。
(3)
一氧化碳具有还原性，可高温还原四氧化三铁，生成铁和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为4CO+Fe3O43Fe+4CO2。
(4)
C中澄清石灰水不变浑浊，说明进入装置E中气体不含二氧化碳，F中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成，结合两者说明进入装置E中气体为一氧化碳，化学式为CO。
(5)
一氧化碳具有可燃性，G处放置燃着的酒精灯用于点燃一氧化碳，防止污染空气，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为2CO+O22CO2。
19．(1)分液漏斗 (2)检查装置的气密性 (3)MnO2 (4)硝酸铵 (5)B
解析：
(1)
根据所学化学仪器可知，这个仪器①的名称叫分液漏斗；
(2)
实验前，连接导管K和导管n，向A装置的①中加水，打开旋塞，观察B中现象的目的是检查装置的气密性，涉及到有气体产生的发生装置在试验前都要检查装置的气密性；
(3)
制取氧气的实验中有两种发生装置，一种是固体加热型，一种是固液常温型，根据图中装置可知是固液常温型，药品则是用过氧化氢和二氧化锰，故在锥形瓶中放的固体为二氧化锰，其化学式MnO2；
(4)
连接导管K和导管m，并在①中装入水，滴入锥形瓶后发现导管m中液体倒吸，说明锥形瓶内大气压减小，外界大气压将液体压进锥形瓶；水与氢氧化钠会发生溶解，并放出热量，温度升高，气体体积膨胀，大气压强增大大于外界大气压，不会发生倒吸；氯化钠溶解在水里，温度无明显变化，大气压强无明显变化，不会发生倒吸；硝酸铵溶解在水里，温度降低，气体体积缩小，大气压强减小，外界大气压强大于锥形瓶内气压，故将液体压进瓶内，发生倒吸；氧化钙与水反应放出大量的热，气体受热膨胀，大气压强增大，大于外界大气压强，液体不会倒吸进锥形瓶；故锥形瓶中可能装的物质是硝酸铵；
(5)
A、二氧化碳的密度大于空气，可以选择向上排空法进行收集，气体应从长导管进入集气瓶底部向上排除空气，故正确；
B、用排水法收集氧气，气体应从短导管处进入，将水向下压，把水从底部长导管处压出，反之，气体经长导管进入，直接从短导管溢出了，故错误；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故可以验证二氧化碳的性质；
D、监测氧气的流速，因为氧气经过水中会产生气泡，所以可以通过导管处气泡的快慢来判断氧气的流速，故正确；
故选B。
答案：（1）分液漏斗（2）检查装置的气密性（3）MnO2（4）硝酸铵（5）B
20．(1)温度达到可燃物的着火点以上 (2)二氧化碳能溶于水 (3)碳
解析：
(1)
在实验一控制的变量为不同物质的着火点，乒乓球碎片先燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点以上；
(2)
在实验二中是把水倒入盛有二氧化碳的软塑料瓶中，二氧化碳能溶于水，软塑料瓶气体体积减小，压强减小，软塑料瓶变瘪；
(3)
实验四碳与氧化钢反应，碳得到氧化钢中的氧生成二氧化碳，体现了碳的还原性。
21．(1)长颈漏斗 (2)C (3)     D     e (4)     二氧化硫溶于水且与水反应，瓶内气体减少，气压减小，塑料瓶变瘪    
解析：
(1)
仪器i的名称是长颈漏斗。
(2)
在使用装置C时，先松开弹夹，试管内气压减少，试管内液面上升，固体药品和液体药品接触，反应发生；当夹紧弹簧夹后，反应继续进行，气体在试管内聚集，气压增大，液体被压回长颈漏斗中，试管内液面下降，固体药品和液体药品分离，反应停止，所以该装置的优点是可以控制反应的发生或停止，故选C。
(3)
二氧化硫遇水能生成亚硫酸，二氧化硫能与氢氧化钠和氢氧化钙反应，氧化钙遇水反应生成氢氧化钙，所以不能用碱石灰来干燥二氧化硫；浓硫酸有吸水性，二氧化硫不与浓硫酸反应，所以可用浓硫酸来干燥二氧化硫，故选择D作为干燥二氧化硫的装置 ，干燥气体时，气体从装置D的的e导管通入，水蒸气被浓硫酸吸收，二氧化硫从f管导出，即用多功能瓶来干燥气体时，气流方向是“长进短出”。
(4)
①实验一中塑料瓶明显变瘪，说明二氧化硫遇水后明显减少，瓶内气压减小，说明二氧化硫易溶于水；由实验二中的现象②③无明显变化，④①试纸先后变红可知，干燥的石蕊试纸和湿润的石蕊试纸都是蓝色的，说明水不能使石蕊试纸变红，二氧化硫不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红变红，但二氧化硫可以使湿润的石蕊试纸变红，说明二氧化硫能遇水反应生成酸性物质；④①试纸先后变红，说明二氧化硫的密度比空气的大。所以根据实验1、2得到实验1中塑料瓶变瘪的原因是：二氧化硫溶于水且和水反应，使瓶内气体减少，气压减小，塑料瓶变瘪。
②二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为：。
22．     溶解     漏斗     出现较多固体     肥皂水     复分解反应     盐酸          agfd    
解析：
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。根据后面的操作可知其中操作1的名称为溶解；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 、漏斗等；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；
（2）鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水，故可用肥皂水鉴别硬水和软水；要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验；
（3）反应1是氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙的反应，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；由氢氧化镁转化为氯化镁，根据质量守恒定律X物质为盐酸，盐酸和氢氧化镁生成氯化镁和水；
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，该反应的化学方程式为：2NaCl + 2H2O =2NaOH + Cl2↑+ H2↑；
（5）实验室制取氢气选择固液常温型装置，生成气体通过浓硫酸干燥装置进行干燥，因为氢气的密度比空气的小，选择向下排空气法收集气体，故制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为agfd；
实验室中用加热法制取氧气反应可以为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：。
23．     混合物     合金的硬度大（或合金的硬度大于纯金属/成分金属或铝镓合金的硬度比铝大等）          燃烧生成物是水，不污染环境（或产物无污染 ）     催化作用（催化或催化剂）          置换反应     常温下反应，节约能源（或使用了高效催化剂等）     2Ga+6HCl=2GaC13+3H2↑     镓原子失去电子变成镓离子，氢离子得到电子变成氢原子，氢原子相互结合生成氢气分子（或2Ga+6H+=2Ga3++3H2）
解析：
（l）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质,故从物质分类的角度看，铝镓合金属于混合物；用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明：合金的硬度大（或合金的硬度大于纯金属/成分金属或铝镓合金的硬度比铝大等）
（2）氢气在空气中燃烧生成水，化学方程式为：；气被称为“绿色能源”的主要原因是：燃烧生成物是水，不污染环境（或产物无污染 ）
（3）反应①中镓在反应前后并没有发生变化，故它的作用是催化作用（催化或催化剂）；反应的化学方程式是：；该反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应；电解水需要使用电，故与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是：常温下反应，节约能源（或使用了高效催化剂等）
（4）根据镓的原子结构示意图，最外层电子数为3，在反应中容易失去，形成正三价的化合物，故镓与稀盐酸反应的化学方程式为：2Ga+6HCl=2GaC13+3H2↑；发生有效相互作用的微粒的转化过程是： 镓原子失去电子变成镓离子，氢离子得到电子变成氢原子，氢原子相互结合生成氢气分子（或2Ga+6H+=2Ga3++3H2）