中考化学挑战压轴题专项练习5 溶解度曲线题（含答案）

这是一份中考化学挑战压轴题专项练习5 溶解度曲线题（含答案），共26页。试卷主要包含了如图为KNO3、NaNO2，如图是硫酸镁的溶解度曲线，如图为氯化钠、碳酸钠等内容，欢迎下载使用。
压轴题05 溶解度曲线题
1．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．将100g 10%的甲溶液稀释到4%需加入150g水
C．20℃甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
D．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
2．如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．KNO3和NaNO2的溶解度相等
B．60℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为37%
C．将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法
D．60℃时不可能配制出溶质质量分数相同的KNO3溶液和NaCl溶液
3．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．0℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到100g硝酸钾溶液
B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液中溶质的质量分数相等
C．将20℃的硝酸钾不饱和溶液升温可以变为饱和溶液
D．将10℃的硝酸钾和氯化铵饱和溶液升温到60℃时，溶质质量分数大小为：硝酸钾＜氯化铵
4．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＜乙
B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量可能相等
C．t3℃时，若将N点的甲溶液变到M点，可恒温蒸发溶剂
D．t3℃时，等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t2℃，溶液的质量甲＝乙
5．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

A．t1℃时，三种物质的溶解度：b＞a＝c
B．随温度的升高，c物质的溶解度减小
C．t3℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数为50%
D．若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a
6．如图是硫酸镁的溶解度曲线。下列有关溶液①～④的说法不正确的是（　　）


序号
①
②
③
④
温度/℃
30
30
70
90
加入MgSO4的质量/g
30
50
50
50
水的质量/g
100
100
100
100

A．①中溶液的质量为130g
B．溶质质量分数：②＜④
C．③中溶质与溶剂的质量比为1：2
D．属于饱和溶液的只有②
7．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图。下列说法不正确的是
（　　）
温度
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169

A．碳酸钾溶液中的溶剂是水
B．甲是硝酸钾的溶解度曲线
C．t1℃时，两种物质的溶解度相等
D．t1℃应在50℃～60℃之间
8．如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
B．t2℃时，物质甲的饱和溶液的溶质的质量分数为50%
C．t1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为1：5
D．将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都不变
9．如图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯破）在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．10℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为10%
B．20℃时，氯化钠、碳酸钠溶解度相同
C．夏天适合晒盐，因为氯化钠的溶解度随温度升高而增大
D．冬天适合捞碱，因为纯碱的溶解度随温度降低而明显减小
10．如图是化合物M和化合物N的溶解度曲线、下列说法中正确的是（　　）

A．只有30℃时，M和N的溶解度相等
B．将60℃时的N溶液降温至40℃，有晶体析出
C．N的溶解度随温度的升高而增大
D．要提纯含少量N的M物质，结晶温度最好在30℃﹣60℃之间
二．填空题（共10小题）
11．甲、乙两种固体在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度（g）
甲
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
乙
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
（1）依据上表数据，绘制出甲、乙两物质的溶解度曲线（如图所示），图中能表示甲物质溶解度曲线的是　 　；（填“M”或“N”）
（2）若t1＝10℃，则a＝　 　；
（3）40℃时，将30g甲物质溶于50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数
是　 　（精确到0.1%）；
（4）从甲、乙混合溶液中提纯甲的方法是　 　；
（5）t℃时甲、乙两物质的溶解度相等，此时t的取值范围是　 　。
A．10～20 B．20～30 C．30～40 D．40～50

12．t1℃时，将等质量的甲和乙两种固体物质分别加入到各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后的现象如图1所示。甲和乙的溶解度曲线如图2所示。
（1）烧杯A中溶解的溶质是　 　。
（2）将烧杯B中的溶液升温到t2℃时，充分搅拌后，烧杯B中的溶液是　 　（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）
（3）t3℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t3℃，析出晶体的质量关系是甲　 　乙（填“＜”、“＞”或“＝”，下同），若再降温到t2℃时，所得溶液的质量关系是甲　 　乙。

13．氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度及两种固体物质的溶解度曲线如图。请根据图表回答：

温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
KNO3
31.6
45.5
63.9
85.5
110
138
169
（1）表示NaCl溶解度曲线的是　 　（选填“甲”或“乙”），t1℃对应的温度范围是　 　。
（2）60℃将100g KNO3溶解在100g水中，然后降温到40℃，降温后溶液的质量是　 　g。
（3）等质量的KNO3、NaCl饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶质的质量分数是：甲　 　乙（填“＞”、“＝”、“＜”）。
（4）如图甲所示，要使广口瓶中有晶体析出，加入的a是　 　（填序号）。

A．生石灰 B．氢氧化钠固体 C．硝酸铵固体 D．氯化钠固体
（5）KNO3固体含有少量NaCl，为提纯KNO3，实验过程是：①溶解、②蒸发浓缩、③　 　、④过滤、⑤洗涤，晾干得到较纯净KNO3。
14．如图是几种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）a1℃时物质A饱和溶液的溶质质量分数为　 　（精确到0.1%）。阴影区部分相对于B物质是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）M点溶液中对于A物质来说　 　（填“有”或“无”）固体剩余，要使M点混合物全部变成饱和溶液，可采取的措施是　 　。
（3）从B2溶液（含少量C）提纯获得B2固体的步骤如下：　 　、a2℃以上结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥，得B2固体。洗涤时，适宜的试剂是温度　 　（“大于”或“小于”）a2℃的水。

15．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
（1）P表示的含义是　 　。
（2）将丙物质由饱和溶液变为不饱和溶液，可采用　 　（填“升高”或“降低”）温度的方法。
（3）t3℃时，将70g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是　 　g。
（4）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃时，它们溶质质量分数由大到小的顺序为　 。

16．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是　 　；
（2）t2℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入60g B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为　 　g，该溶液的溶质质量分数为　 　（精确到0.1%）。
（3）t1℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，所得的三种溶液中溶质的质量分数分别是a、b、c，则a、b、c的大小关系是　 　。
（4）当A中混有少量B时，可用　 　方法提纯A。

17．A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示：
（1）P点的含义　 　；
（2）若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是　 　；
（3）t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液升高温度到t2℃时溶质的质量分数由小到大的顺序是　 　；

（4）如图2所示：烧杯中盛有X的饱和溶液，向盛有生石灰的试管中加入一定量的水。观察到烧杯中的X的饱和溶液变白色浑浊，X的溶解度曲线可能是　 　（填“A”、“B”或“C”）。
18．硝酸钾和碳酸钾在不同温度时的溶解度曲线和溶解度数据表如下：
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
K2CO3
110
114
121
126
139
（1）根据表中的数据可知，图中甲表示　 　的溶解度曲线。
（2）由溶解度表可知，50℃时，K2CO3的溶解度是　 　。该温度下取50g硝酸钾加入到100g水中形成的溶液为　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

19．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）p点表示的含义是　 　。
（2）t1℃时，将甲的不饱和溶液，转化为该温度下饱和溶液的一种方法是　 　。
（3）t1℃时，将40g甲物质的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量
为　 　g。
（4）t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是　 　。
（5）t3℃时，将50g甲物质加入50g水中充分溶解后所得溶液质量为　 　g。

20．化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。溶液与人们的生产生活密切相关，图Ⅰ为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　。
（2）某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是　 　（填字母）。
（3）t3℃时向盛有40g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为 　（结果精确到0.1%）。

参考答案
1．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．将100g 10%的甲溶液稀释到4%需加入150g水
C．20℃甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
D．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
【答案】B
【解析】A、温度低于20℃，甲的溶解度小于乙，高于20℃，甲的溶解度大于乙，20℃时溶解度相等，该选项说法不正确；
B、将100g 10%的甲溶液稀释到4%需加入水的质量：100g×10%÷4%﹣100g＝150g，该选项说法正确；
C、20℃甲溶液中溶质的质量分数不一定比乙溶液的大，例如都是饱和溶液时质量分数相等，该选项说法不正确；
D、将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，析出晶体，溶液质量减小，该选项说法不正确。
故选：B。
2．如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．KNO3和NaNO2的溶解度相等
B．60℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为37%
C．将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法
D．60℃时不可能配制出溶质质量分数相同的KNO3溶液和NaCl溶液
【答案】C
【解析】A、KNO3和NaNO2的溶解度相等错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、60℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数＝≈27.01%，37%错误，故选项错误；
C、将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法正确，因为NaNO2的溶解度随温度的升高而增大；故选项正确；
D、60℃时不可能配制出溶质质量分数相同的KNO3溶液和NaCl溶液错误，因为没有指明溶液的状态；故选项错误；故选：C。
3．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．0℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到100g硝酸钾溶液
B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液中溶质的质量分数相等
C．将20℃的硝酸钾不饱和溶液升温可以变为饱和溶液
D．将10℃的硝酸钾和氯化铵饱和溶液升温到60℃时，溶质质量分数大小为：硝酸钾＜氯化铵
【答案】D
【解析】A、0℃时，50g硝酸钾不能全部溶解，因此硝酸钾在0℃的溶解度小于20g，因此硝酸钾固体有剩余，溶液小于100g；故选项错误；
B、没有指明溶液的状态，因此溶质的质量分数相等错误；故选项错误；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此硝酸钾不饱和溶液升温可以变为饱和溶液错误；故选项错误；
D、升温溶质的质量分数不变，因此溶质质量分数大小还是：硝酸钾＜氯化铵；故选项正确；故选：D。
4．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＜乙
B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量可能相等
C．t3℃时，若将N点的甲溶液变到M点，可恒温蒸发溶剂
D．t3℃时，等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t2℃，溶液的质量甲＝乙
【答案】D
【解析】A、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＜乙正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量可能相等正确，因为没有标明溶液的状态，正确但不符合题意，故选项错误；
C、t3℃时，若将N点的甲溶液变到M点，可恒温蒸发溶剂正确；正确但不符合题意，故选项错误；
D、t3℃时，等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t2℃，溶液的质量甲小于乙，甲＝乙错误，因为甲析出的晶体多，错误符合题意，故选项正确；故选：D。
5．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

A．t1℃时，三种物质的溶解度：b＞a＝c
B．随温度的升高，c物质的溶解度减小
C．t3℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数为50%
D．若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a
【答案】C
【解析】A、t1℃时，三种物质的溶解度：b＞a＝c，该选项说法正确；
B、随温度的升高，c物质的溶解度减小，该选项说法正确；
C、t3℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数为：×100%＝33.3%，该选项说法不正确；
D、a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小，若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，该选项说法正确。
故选：C。
6．如图是硫酸镁的溶解度曲线。下列有关溶液①～④的说法不正确的是（　　）

序号
①
②
③
④
温度/℃
30
30
70
90
加入MgSO4的质量/g
30
50
50
50
水的质量/g
100
100
100
100

A．①中溶液的质量为130g
B．溶质质量分数：②＜④
C．③中溶质与溶剂的质量比为1：2
D．属于饱和溶液的只有②
【答案】D
【解析】A、30℃时硫酸镁溶解度是40g，100g水中能够溶解30g硫酸镁，因此①中溶液的质量为130g，该选项说法正确；
B、②中溶质质量分数＝×100%＝28.6%，④中溶质质量分数＝×100%＝33.3%，该选项说法正确；
C、70℃时硫酸镁溶解度大于50g，100g三种能够溶解50g硫酸镁，③中溶质与溶剂的质量比为：50g：100g＝1：2，该选项说法正确；
D、②中30℃时硫酸镁溶解度是40g，100g水中最多能够溶解40g硫酸镁，因此50g硫酸镁加入100g水中形成饱和溶液，④中90℃时硫酸镁溶解度是50g，100g水中最多能够溶解50g硫酸镁，因此50g硫酸镁加入100g水中形成饱和溶液，即属于饱和溶液的有②④，该选项说法不正确。
故选：D。
7．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图。下列说法不正确的是
（　　）
温度
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169

A．碳酸钾溶液中的溶剂是水
B．甲是硝酸钾的溶解度曲线
C．t1℃时，两种物质的溶解度相等
D．t1℃应在50℃～60℃之间
【答案】D
【解析】A、碳酸钾溶液中的溶剂是水，该选项说法正确；
B、由表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，因此甲是硝酸钾的溶解度曲线，该选项说法正确；
C、t1℃时，两种物质的溶解度相等，该选项说法正确；
D、t1℃应在60℃～80℃之间，该选项说法不正确。
故选：D。
8．如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
B．t2℃时，物质甲的饱和溶液的溶质的质量分数为50%
C．t1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为1：5
D．将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都不变
【答案】D
【解析】A、升高丙溶液的温度，一定有晶体析出错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；
B、t2℃时，物质甲的饱和溶液的溶质的质量分数＝，50%错误；故选项错误；
C、t1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均＝20g：120g＝1：6，1：5错误；故选项错误；
D、将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都不变正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大的；故选项正确；
故选：D。
9．如图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯破）在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．10℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为10%
B．20℃时，氯化钠、碳酸钠溶解度相同
C．夏天适合晒盐，因为氯化钠的溶解度随温度升高而增大
D．冬天适合捞碱，因为纯碱的溶解度随温度降低而明显减小
【答案】D
【解析】A、10℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数＝≈9.1%，10%错误，故选项错误；
B、30℃时，氯化钠、碳酸钠溶解度相同，不是20℃；故选项错误；
C、夏天适合晒盐，因为氯化钠的溶解度随温度升高而增大错误，因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大；故选项错误；
D、冬天适合捞碱，因为纯碱的溶解度随温度降低而明显减小正确，故选项正确；故选：D。
10．如图是化合物M和化合物N的溶解度曲线、下列说法中正确的是（　　）

A．只有30℃时，M和N的溶解度相等
B．将60℃时的N溶液降温至40℃，有晶体析出
C．N的溶解度随温度的升高而增大
D．要提纯含少量N的M物质，结晶温度最好在30℃﹣60℃之间
【答案】D
【解析】A、60℃时，M和N的溶解度也相等，该选项说法不正确；
B、将60℃时的N溶液降温至40℃时溶解度增大，没有晶体析出，该选项说法不正确；
C、一定范围内N的溶解度随温度的升高而增大或减小，该选项说法不正确；
D、要提纯含少量N的M物质，结晶温度最好在30℃﹣60℃之间，是因为此时N的溶解度大于M，该选项说法正确。
故选：D。
二．填空题（共10小题）
11．甲、乙两种固体在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度（g）
甲
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
乙
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
（1）依据上表数据，绘制出甲、乙两物质的溶解度曲线（如图所示），图中能表示甲物质溶解度曲线的是　 　；（填“M”或“N”）
（2）若t1＝10℃，则a＝　 　；
（3）40℃时，将30g甲物质溶于50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数
是　 　（精确到0.1%）；
（4）从甲、乙混合溶液中提纯甲的方法是　 　；
（5）t℃时甲、乙两物质的溶解度相等，此时t的取值范围是　 　。
A．10～20 B．20～30 C．30～40 D．40～50

【答案】（1）N；
（2）20.9g；
（3）28.6%；
（4）降温结晶或冷却热饱和溶液；
（5）B。
【解析】（1）依据上表数据，绘制出甲、乙两物质的溶解度曲线（如图所示），图中能表示甲物质溶解度曲线的是N；故答案为：N；
（2）若t1＝10℃，则a＝20.9g，因为甲是N，乙是M；故答案为：20.9g；
（3）40℃时，甲的溶解度是40g，因此将30g甲物质溶于50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数＝；故答案为：28.6%；
（4）从甲、乙混合溶液中提纯甲的方法是：降温结晶或冷却热饱和溶液；故答案为：降温结晶或冷却热饱和溶液；
（5）t℃时甲、乙两物质的溶解度相等，此时t的取值范围是：20℃～30℃；故答案为：B。
12．t1℃时，将等质量的甲和乙两种固体物质分别加入到各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后的现象如图1所示。甲和乙的溶解度曲线如图2所示。
（1）烧杯A中溶解的溶质是　 　。
（2）将烧杯B中的溶液升温到t2℃时，充分搅拌后，烧杯B中的溶液是　 　（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）
（3）t3℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t3℃，析出晶体的质量关系是甲　 　乙（填“＜”、“＞”或“＝”，下同），若再降温到t2℃时，所得溶液的质量关系是甲　 　乙。

【答案】（1）乙。
（2）不饱和溶液。
（3）＞；＜。
【解析】（1）t1℃时乙的溶解度大于甲，即乙的溶解能力比甲强，A中没有剩余固体，B中有剩余固体，因此烧杯A中溶解的溶质是乙。
故填：乙。
（2）甲在t2℃时的溶解度大于乙在t1℃时的溶解度，t1℃时乙能够完全溶解，则甲在t2℃时能够完全溶解，并且得到不饱和溶液。
故填：不饱和溶液。
（3）t3℃时甲的溶解度大于乙，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t3℃，析出晶体的质量关系是甲＞乙；
若再降温到t2℃时，甲和乙的溶解度相等，由于乙溶液中水的质量大于甲，溶解的溶质也比甲多，因此所得溶液的质量关系是甲＜乙。
故填：＞；＜。
13．氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度及两种固体物质的溶解度曲线如图。请根据图表回答：

温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
KNO3
31.6
45.5
63.9
85.5
110
138
169
（1）表示NaCl溶解度曲线的是　 　（选填“甲”或“乙”），t1℃对应的温度范围是　 　。
（2）60℃将100g KNO3溶解在100g水中，然后降温到40℃，降温后溶液的质量是　 　g。
（3）等质量的KNO3、NaCl饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶质的质量分数是：甲　 　乙（填“＞”、“＝”、“＜”）。
（4）如图甲所示，要使广口瓶中有晶体析出，加入的a是　 　（填序号）。
A．生石灰 B．氢氧化钠固体 C．硝酸铵固体 D．氯化钠固体
（5）KNO3固体含有少量NaCl，为提纯KNO3，实验过程是：①溶解、②蒸发浓缩、③　 　、④过滤、⑤洗涤，晾干得到较纯净KNO3。
【答案】（1）乙； 20～30℃；
（2）163.9；
（3）＝；
（4）C；
（5）降温结晶；
【解析】（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，并且硝酸钾是甲，氯化钠是乙；t1℃对应的温度范围是：20～30℃；故答案为：乙； 20～30℃；
（2）60℃将100g KNO3溶解在100g水中，然后降温到40℃，降温后溶液的质量＝100g+63.9g＝163.9g；故答案为：163.9；
（3）等质量的KNO3、NaCl饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶质的质量分数是：甲＝乙，因为升温溶质的质量分数不变；故答案为：＝；
（4）如图甲所示，要使广口瓶中有晶体析出，加入的a是硝酸铵，因为硝酸铵溶于水温度降低；故答案为：C；
（5）KNO3固体含有少量NaCl，为提纯KNO3，实验过程是：①溶解、②蒸发浓缩、③降温结晶、④过滤、⑤洗涤，晾干得到较纯净KNO3；故答案为：降温结晶；
14．如图是几种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）a1℃时物质A饱和溶液的溶质质量分数为　 　（精确到0.1%）。阴影区部分相对于B物质是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）M点溶液中对于A物质来说　 　（填“有”或“无”）固体剩余，要使M点混合物全部变成饱和溶液，可采取的措施是　 　。
（3）从B2溶液（含少量C）提纯获得B2固体的步骤如下：　 　、a2℃以上结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥，得B2固体。洗涤时，适宜的试剂是温度　 　（“大于”或“小于”）a2℃的水。

【答案】（1）33.3%；饱和；
（2）有；升高温度；（合理即可）
（3）蒸发浓缩；大于；
【解析】（1）a1℃时物质A饱和溶液的溶质质量分数＝33.3%；阴影区部分相对于B物质是饱和溶液，因为它在B的溶解度曲线上方；故答案为：33.3%；饱和；
（2）M点溶液中对于A物质来说有固体剩余，要使M点混合物全部变成饱和溶液，可采取的措施是：升高温度；故答案为：有；升高温度；（合理即可）
（3）从B2溶液（含少量C）提纯获得B2固体的步骤如下：蒸发浓缩、a2℃以上结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥，得B2固体。洗涤时，适宜的试剂是温度大于a2℃的水；故答案为：蒸发浓缩；大于；
15．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
（1）P表示的含义是　 　。
（2）将丙物质由饱和溶液变为不饱和溶液，可采用　 　（填“升高”或“降低”）温度的方法。
（3）t3℃时，将70g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是　 　g。
（4）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃时，它们溶质质量分数由大到小的顺序为　 。

【答案】（1）在t2℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）降低；
（3）150；
（4）乙＞甲＞丙。
【解析】（1）P表示的含义是：在t2℃时，甲和乙的溶解度相等；故答案为：在t2℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）将丙物质由饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法；故答案为：降低；
（3）t3℃时，甲的溶解度是50g，因此将70g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量＝50g+100g＝150g；故答案为：150；
（4）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃时，它们溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的溶解度随温度的升高而减少，丙的质量分数不变，还是最小；故答案为：乙＞甲＞丙。
16．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是　 　；
（2）t2℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入60g B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为　 　g，该溶液的溶质质量分数为　 　（精确到0.1%）。
（3）t1℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，所得的三种溶液中溶质的质量分数分别是a、b、c，则a、b、c的大小关系是　 　。
（4）当A中混有少量B时，可用　 　方法提纯A。

【答案】（1）C；
（2）150；33.3%；
（3）c＞b＞a或a＜b＜c；
（4）降温结晶；（合理即可）
【解析】（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是C；故答案为：C；
（2）t2℃时，B的溶解度是50g，在盛有100g水的烧杯中，加入60gB物质，充分溶解后，得到溶液的质量＝50g+100g＝150g；该溶液的溶质质量分数＝；故答案为：150；33.3%；
（3）t1℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，所得的三种溶液中溶质的质量分数分别是a、b、c，则a、b、c的大小关系是：c＞b＞a或a＜b＜c，因为升温a、b的质量分数不变；故答案为：c＞b＞a或a＜b＜c；
（4）当A中混有少量B时，可用降温结晶方法提纯A；故答案为：降温结晶；（合理即可）
17．A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示：
（1）P点的含义　 　；
（2）若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是　 　；
（3）t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液升高温度到t2℃时溶质的质量分数由小到大的顺序是　 　；

（4）如图2所示：烧杯中盛有X的饱和溶液，向盛有生石灰的试管中加入一定量的水。观察到烧杯中的X的饱和溶液变白色浑浊，X的溶解度曲线可能是　 　（填“A”、“B”或“C”）。
【答案】（1）在t1℃时，AC两种物质的溶解度相等；
（2）降温结晶或冷却；
（3）C＜A＜B；
（4）C。
【解析】（1）P点的含义：在t1℃时，AC两种物质的溶解度相等；故答案为：在t1℃时，AC两种物质的溶解度相等；
（2）若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是降温结晶或冷却；故答案为：降温结晶或冷却；
（3）t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液升高温度到t2℃时溶质的质量分数由小到大的顺序是：C＜A＜B，因为升温后A、B的质量分数不变，C的减小；故答案为：C＜A＜B；
（4）如图2所示：烧杯中盛有X的饱和溶液，向盛有生石灰的试管中加入一定量的水。观察到烧杯中的X的饱和溶液变白色浑浊，X的溶解度曲线可能是C，因为生石灰溶于水温度升高；故答案为：C。
18．硝酸钾和碳酸钾在不同温度时的溶解度曲线和溶解度数据表如下：
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
K2CO3
110
114
121
126
139
（1）根据表中的数据可知，图中甲表示　 　的溶解度曲线。
（2）由溶解度表可知，50℃时，K2CO3的溶解度是　 　。该温度下取50g硝酸钾加入到100g水中形成的溶液为　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

【答案】（1）硝酸钾。
（2）不饱和。
【解析】（1）根据表中的数据可知，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，碳酸钾溶解度受温度变化影响较小，因此图中甲表示硝酸钾的溶解度曲线。
故填：硝酸钾。
（2）由溶解度表可知，50℃时，K2CO3的溶解度是121g，即该温度下100g水中溶解121g碳酸钾恰好饱和，该温度下取50g硝酸钾加入到100g水中形成的溶液为不饱和溶液。
故填：不饱和。
19．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）p点表示的含义是　 　。
（2）t1℃时，将甲的不饱和溶液，转化为该温度下饱和溶液的一种方法是　 　。
（3）t1℃时，将40g甲物质的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量
为　 　g。
（4）t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是　 　。
（5）t3℃时，将50g甲物质加入50g水中充分溶解后所得溶液质量为　 　g。

【答案】（1）t1℃时乙、丙的溶解度相等。
（2）加入甲或恒温蒸发溶剂等。
（3）40。
（4）甲＝乙＞丙。
（5）90。
【解析】（1）p点表示的含义是t1℃时乙、丙的溶解度相等。
故填：t1℃时乙、丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将甲的不饱和溶液，转化为该温度下饱和溶液的一种方法是加入甲或恒温蒸发溶剂等。
故填：加入甲或恒温蒸发溶剂等。
（3）t1℃时，40g甲物质的饱和溶液中甲质量：40g××100%＝8g，稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为：8g÷10%﹣40g＝40g。
故填：40。
（4）t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2℃，甲、乙仍然是饱和溶液，并且溶解度相等，因此甲、乙的质量分数相等，由于丙在t3℃时的溶解度小于甲、乙在t2℃时的溶解度，因此丙质量分数小于甲、乙，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是甲＝乙＞丙。
故填：甲＝乙＞丙。
（5）t3℃时甲的溶解度是80g，将50g甲物质加入50g水中充分溶解后，能够溶解40g，所得溶液质量为40g+50g＝90g。
故填：90。
20．化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。溶液与人们的生产生活密切相关，图Ⅰ为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　。
（2）某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是　 　（填字母）。
（3）t3℃时向盛有40g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为 　（结果精确到0.1%）。
【答案】（1）丙、乙、甲。
（2）B。
（3）33.3%。
【解析】（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙、乙、甲。
故填：丙、乙、甲。