考点02 物质的量——备战2022年浙江新高考一轮复习化学考点一遍过 试卷

考点02 物质的量

一、物质的量与阿伏加德罗常数
1．物质的量
（1）物质的量
表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量是一个物理量，与质量一样，不受外界条件的影响。
例如：任何条件下，2 g H2的物质的量必为1 mol，所含分子数必为NA；1 mol H2在任何条件下质量必为2 g，分子数必为NA。
（2）摩尔
摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。
例如：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
摩尔的使用标准：在用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微观粒子的种类（或用能表明粒子种类的化学式表示）。
例如：1 mol Fe、1摩尔铁原子、1 mol Fe2+、1 mol 亚铁离子的表示方法都正确，而1摩尔铁中的粒子种类是铁原子还是铁离子，指代不明，所以这种表示方法错误。
2．阿伏加德罗常数
1 mol 任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023 mol−1表示。
符号：NA，即NA=6.02×1023 mol−1。
3．粒子数
符号：N
物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数(NA)之间的计算公式：
4．摩尔质量
（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol （或g· mol−1）。
摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系：

（2）数值：某粒子的摩尔质量以g·mol−1为单位时，其在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
例如：M(O2)=32 g· mol−1 M(Fe)=56 g· mol−1

（1）物质的量是计量微观粒子的物理量，只适用于微观粒子。
（2）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、离子等。1 mol任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，因此粒子数N=n×NA。
（3）混合物的平均摩尔质量，当以g·mol−1为单位时，其在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。
二、气体摩尔体积
1．概念
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm。
常用的单位有L/mol (或L·mol−1)、m3/mol (或m3·mol−1)。
2．数值
在标准状况（0℃、101 kPa）下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol(或22.4 L·mol−1)。
3．计算关系
物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为。
4．影响因素
气体摩尔体积受温度与压强的影响，在非标准状况的条件下，其数值可能不等于22.4。因此，使用标准状况下的气体摩尔体积计算气体的体积时，要注意题给条件是否为标准状况。

（1）决定气体体积大小的因素：①气体粒子数的多少；②气体粒子间平均距离的大小。气体分子间的平均距离比分子本身的直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间的平均距离。
（2）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是相等的，故当气体的物质的量（粒子数）一定时，其体积是一个定值。
（3）在常温常压下，气体分子间的平均距离比标准状况下的大，所以常温常压下，气体的Vm＞22.4 L·mol−1。
（4）同样适用于混合气体的计算。
（5）标准状况下，非气态物质有H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4、氟化氢等。
三、阿伏加德罗定律及其推论
1．阿伏加德罗定律
在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，人们将这一结论称为阿伏加德罗定律。

可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。
2．阿伏加德罗推论
前提条件
结论
公式
语言叙述
T、p相同

同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比
T、p相同

同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（或相对分子质量）之比
T、V相同

同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比
T、p、m相同

同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（或相对分子质量）成反比
T、V、m相同

同温同体积同质量下，两气体的压强与其摩尔质量（或相对分子质量）成反比
四、阿伏加德罗常数NA有广泛的应用，NA常常从以下方向进行考查：
考查方向
涉及问题
物质状态
在标准状况下非气态物质。如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等
物质结构
一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等
氧化还
原反应
电子转移(得失)数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去电子数(可能是2e－，也可能是3e－)
电离、水解
弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。如1 L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中数目小于NA，因为会部分水解
隐含的可逆反应
常见的可逆反应(如2NO2N2O4)、弱电解质的电离平衡等
摩尔质量
特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl
单质的
组成
单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有四原子分子，如P4
胶体微粒
胶体粒子是分子集合体
晶体结构
及微粒
晶体中微粒种类、共价键数目等，如1 mol金刚石中含2 mol C—C共价键
五、物质的量在化学方程式计算中的应用
1．化学方程式中各物质的化学计量数与其它量的关系
化学方程式
2CO＋O22CO2
化学计量数之比
　　2 ∶ 1　∶　2
物质的量之比
2 mol∶1 mol∶2 mol
气体的体积比(相同条件下)
44.8 L∶22.4 L∶44.8 L
2．化学反应前后某些量的“变化”和“不变化”
（1）
化学方程式
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
量的变化
固体质量
156 g　 　　　 　　212 g　
Δm＝56 g
气体物质的量
　　　　2 mol　　　　　　1 mol
Δn＝1 mol
气体体积(标
准状况下)
　　　　44.8 L　　　　　22.4 L
ΔV＝22.4 L
（2）
化学方程式
XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)
气体量的守恒
气体的物
质的量
　　　　3 mol　　 1 mol　 　2 mol
Δn＝0
气体的体积
(相同状况下)
　　 　　3 L　　　1 L　　 　2 L
ΔV＝0
3．列比例计算时应注意上下单位一致，左右单位相当
例如：

＝＝＝

考向一 有关粒子数目的计算，基本概念的理解与应用

典例1 下列叙述中，错误的是
A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1
B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同
C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023
D．摩尔是物质的量的单位

1．下列有关说法中错误的是
A．1 mol X物质的质量即为X的摩尔质量
B．原子质量为a g的X，其相对原子质量为aNA(NA为阿伏加德罗常数的值)
C．若硫的某种化合物SB2的相对分子质量为M，则1 mol B的质量为(0.5M－16)g
D．磷酸的摩尔质量以g·mol－1为单位时，与NA个磷酸分子的质量在数值上相等
考向二 气体体积与其他物理量的换算

典例2 下列说法正确的是
A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
B．20 ℃、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数
C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况
D．2 mol气体的体积约为44.8 L

2．现有mg某气体，它由双原子分子构成，摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为______mol。
(2)该气体所含原子总数为______个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为______。
(5)下列所含分子数由多到少的排列顺序是___________。
A．标准状况下33.6LH2
B．所含电子的物质的量为4mol的H2
C．20℃.45gH2O
D．常温下，16gO2与14gN2的混合气体
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3
气体摩尔质量的求解方法


考向三 阿伏加德罗定律及其推论的应用

典例3 设阿伏伽德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）是
A． B． C． D．

3．如图所示，两个连通容器用活塞分开，在同温同压下，左右两室（体积相同）分别充入NO和O2后，打开活塞，使NO与O2充分反应．下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）

A．打开活塞前左右两室分子数相同
B．反应前后NO室压强相同
C．最终容器内气体物质的质量比开始小了
D．最终容器内无O2存在

（1）阿伏加德罗定律的推论只需记住pV=nRT即可。p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为热力学温度。
（2）阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。
（3）“在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L”或“在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol−1”是阿伏加德罗定律的特定情况。

考向四 有关阿伏加德罗常数NA的考查

典例4 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA
B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

4．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．28 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为4NA
B．常温常压下，22.4 L的甲烷所含的分子数为NA
C．1 mol甲基(—CH3)所含电子数为10NA
D．标准状况下，4.48 L CCl4含有的共价键数为0.8NA

解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体有如下几点：
1．注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
（1）在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；
（2）物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
2．注意物质的组成和结构
（1）特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。
（2）物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2等。
（3）最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。
（4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。
3．注意氧化还原反应中电子的转移
电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。
4．注意弱电解质的电离、盐类的水解
弱电解质在水溶液中部分电离；可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 mol·L−1的乙酸溶液和 0.1 mol·L−1的乙酸钠溶液。
5．注意一些特殊的反应
如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。

考向五 以物质的量为核心的计算方法

典例5 16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5∶3、②3∶2、③4∶3、④9∶7。其中正确的是
A．①② B．①④
C．②③ D．③④
【方法指导】
1．所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。
2．计算依据：化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。
3．解题关键：一是明确产生差量的原因，并能根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)。二是结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)。
2．极值法
极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓“极值法”就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设(即为某一成分或者为恰好完全反应)的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。
具体应用 当题干缺少条件无法列方程组求解时，可先用极值法依据化学方程式求解得到答案的极值a值、b值，正确答案c值应位于a值、b值之间，即a值﹥c值﹥b值（或b值﹥c值﹥a值）。

5． 在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有 g HNO3被还原，则a∶b不可能为
A．2∶1 B．3∶1
C．4∶1 D．9∶2
3．关系式法
（1）解题关键：正确寻找出已知量和未知量之间的物质的量关系。
（2）建立关系式的方法
①利用化学式找关系式，如Na2SO4与它所含的各粒子之间的比例关系为Na2SO4~2Na+~~4O。
②原子守恒法
如NH3经催化氧化并用水吸收反应产物的过程：
4NH3+5O24NO+6H2O
2NO+O22NO2
3NO2+H2O2HNO3+NO
经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3~HNO3。
③得失电子守恒法
上述过程中，NH3HNO3，O22。
由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成HNO3，NH3和O2的关系为NH3~2O2。



1．下列叙述错误的是(　　)
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。
A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部
2．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．1mol氧气含1mol氧原子
D．1mol氢含6.02×1023个H2
3．下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（ ）
A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值
C．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔
D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
5．冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果最好的融雪剂，下列关于醋酸钾或醋酸的说法正确的是（ ）
A．1molCH3COOK的质量为98g/mol
B．CH3COOH摩尔质量就是它的相对分子质量
C．一个CH3COOH的质量约为g
D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量是1mol
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．CO的摩尔质量是28 g
B．常温常压下，1 mol N2的体积是22.4 L
C．18 g H2O中含有的氢原子总数为2NA
D．0.1 mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1 mol/L
7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是
A．相对分子质量 B．分子数 C．质量 D．密度
8．等质量的①CH4、②H2、③HC1、④SO2四种气体，在标准状况下体积由大到小的顺序是
A．②>①>③>④ B．④>③>①>② C．③>②>④>① D．①>④>②>③
9．有关阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1 mol OD－和17 g -OH所含的质子与中子均为9NA
B．在标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为NA
C．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA
D．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
10．NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．2gH218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA
B．1molFeBr2与1molCl2反应时转移的电子数为2NA
C．1L0.1mol/LCH3OH溶液中含有的H-O键的数目为0.1NA
D．甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g，含有的原子数为0.4NA
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )
A．0.1mol Cl2与0.2mol CH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NA
B．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA
C．在Al3＋数目为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数大于3NA
D．1mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃、101kPa，33.6LCCl4的分子数为1.5NA
B．用1L0.1mol·L-1FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体0.1NA
C．等物质的量的 H2SO4和 H3PO4含有的氧原子数均为4 NA
D．4.8gMg在空气中燃烧生成的 MgO 和 Mg3N2的混合物，转移的电子数为0.4 NA
13．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是
A．体积之比为13∶13∶14
B．密度之比为14∶14∶13
C．质量之比为1∶1∶1
D．原子数之比为1∶1∶1
14．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是
A． B．
C． D．
15．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式。

在注射器A中装有240 mL气体X，慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：
实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。
试回答下列问题：
（1）X气体是由________和________元素组成的。
（2）若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24 000 mL，则X的摩尔质量是________ g·mol－1。
（3）通过计算，确定X的化学式为________。
（4）写出B中发生反应的化学方程式：____________________________________(X在该条件下不发生分解反应)。
16．合成氨工业生产中所用的α­Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。
（2）当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________(保留2位小数)。
（3）写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α­Fe催化剂的化学方程式(另一种产物可溶于水)：______________________________________________。
（4）为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为________，生成实验条件下CO2的体积为________(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol－1)。

浙江真题题组
1．[2021浙江4月选考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA
B．500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
C．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
2．[2018浙江11月选考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA
B．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA
C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
3．[2018浙江4月选考]设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．10g的1H216O含有的质子数与中子数均为5NA
B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA
C．26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA
D．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
4．[2021浙江11月选考]设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NA
B．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 NA
C．任意条件下，1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6 NA
D．a mol 的R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A-N-2）NA
5．[2021浙江4月选考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA
B．1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA
D．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA
6．[2021浙江10月选考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA
B．常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA
D．1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
7．[2018浙江11月选考]某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取mg该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为ag。
已知：Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O
（1）若a=____________(用含m的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物；
（2）若a=m/9，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为____________mol(用含m的最简式表示)。
8．[2018浙江4月选考]称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：
（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_________________。
（2）固体混合物中氧化铜的质量_________________。
9．[2021浙江11月选考]取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。
请计算：
（1）KMnO4的分解率_______________。
（2）气体A的物质的量_____________。
10．[2021浙江4月选考]分别称取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为________。
（2）另一份固体混合物中与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl－)＝________(溶液体积变化忽略不计)。
11．[2021浙江10月选考]为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸体积(mL)
30.0
30.0
30.0
30.0
样品质量(g)
2.96
3.70
5.18
6.66
CO2体积(mL)
672
840
896
672
（1）样品中物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。
（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________。
全国真题题组
1．[2020新课标全国Ⅲ]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子
2．[2021新课标Ⅱ] 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

3．[2018新课标全国Ⅲ]下列叙述正确的是
A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
4．[2018新课标全国Ⅱ]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
5．[2021新课标全国Ⅱ]阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
6．[2021新课标全国Ⅲ]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个
C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P−Cl键
7．［2021·新课标全国Ⅰ］设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA


8．［2021·四川］NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4 g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
9．［2021·上海］称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为
A．1∶1 B．1∶2 C．1.87∶1 D．3.65∶1