考点06 原子结构 化学键——备战2022年浙江新高考一轮复习化学考点一遍过 试卷

考点06 原子结构 化学键

考向一 原子结构

典例1 两种元素原子X和Y，X原子的第三层比Y原子的第三层少3个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X和Y的质子数分别为( )
A．14和11 B．5和2 C．17和6 D．6和13
【答案】D
【解析】Y原子有第三层，说明第二层已经排满，所以Y原子第二层为8个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，所以X的第二层为4个电子，没有第三层，即第三层电子数是0，故X为C，Y是Al，质子数分别是6和13，故选D。

1．下列说法中，正确的是(　　)
①O与O是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的O2与O 2化学性质不同　
②、、互为同位素
③C60与12C、14C互为同位素　
④科学家已发现了H3分子，H2与H3互为同素异形体　
⑤稀土元素Sm与Sm 的质量数不同，属于两种元素　
⑥H2O与D2O互称同素异形体
⑦和 质子数相同，互为同位素
A．④⑥ B．③⑦ C．②⑤ D．④⑦
短周期元素原子核外电子排布的特征

Be

C
O←最外层电子数是次外层电子数的3倍
Ne←最外层电子数是次外层电子数的4倍

考向二 电子数相等的微粒的判断与应用

典例1 现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH、H3O＋、OH－；③C、O、CN－；④PO、SO、ClO。对上述四组粒子归类正确的是
A．质子数相等、电子数和原子数不相等：①
B．质子数和电子数相等、原子数不相等：②
C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③
D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④
【解析】阳离子：电子总数＝质子总数－所带的电荷总数；阴离子：电子总数＝质子总数＋所带的电荷总数。①N2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于14，原子数不等；②NH、H3O＋、OH－的原子数和质子数不等，电子数都为10；③C、O、CN－的原子数和电子数都相等，质子数不同；④P、S、Cl所含的电子数分别为15、16、17，酸根离子中所含氧原子数均相等，所带负电荷数依次为3、2、1，三种酸根离子所含的总电子数相等(18＋32)、原子数都为5，但三种酸根离子的质子数不相等。
【答案】D

甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断不正确的是(　　)
A．甲通入硫酸铜溶液中无明显现象，但甲能与碱反应
B．乙的摩尔质量为32g/mol则乙分子中可能含有极性键、非极性键
C．若丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物
D．若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁既可能表现氧化性也可能表现还原性

推断10e−和18e−微粒的思维模型
1．10电子微粒

2．18电子微粒
（1）
（2）“双九”微粒：—F、—OH、—NH2、—CH3的相互组合，如：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2。
考向三 电子式的书写与正误判断

典例1 下列化学用语正确的是
A．H2S的电子式：
B．S2−的结构示意图：
C．CaO2的电子式：
D．CCl4的电子式：
【解析】H2S是共价化合物，电子式为，故A错误；S2−的原子核内有16个质子，核外有18个电子，结构示意图为，故B正确；过氧化钙是由离子键和非极性共价键形成的物质，电子式为，故C错误；在CCl4中Cl的最外层有8个电子，电子式为，故D错误。
【答案】B

3．（1）联氨(又称肼，N2H4，无色液体)分子的电子式为　　　　，其中氮的化合价为　　　　。
（2）HClO的电子式为　　　　。
（3）该气体(H2S)分子的电子式为　　　　。
（4）以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 。
（5）H、C、N、O、Na、Al、S、Cl中任选元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式： 。

电子式书写常见的四大误区

考向四 化学键与物质类别、性质

典例1 下列有关说法正确的是
A．该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2
B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物
D．由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的化合物是共价化合物
【解析】NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质，如H2、O2，B错；NH4NO3为离子化合物，C错；不同非金属原子间通过共用电子对形成的化合物是共价化合物，D对。
【答案】D

4．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是
A．氯气　二氧化碳　氢氧化钠
B．氯化钠　过氧化氢　氯化铵
C．氯化钠　过氧化钠　氯化铵
D．氯化钠　氦气　氢氧化钠

考向五 化学键与分子间作用力、氢键

典例1 下列解释正确的是
A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键
B．HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键
C．卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大
D．氨气极易溶于水，与氢键没有关系
【解析】水稳定是因为水分子中的氢氧共价键稳定，与氢键无关，故A错误；HF分子间存在氢键，HF分子内没有氢键，故B错误；卤素单质的熔、沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，故C正确；氨气与水分子之间能形成氢键，使氨气溶解度增大，所以氨气极易溶于水，与氢键有关系，故D错误。
【答案】C

5．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键

化学键、分子间作用力和氢键的对比
相互作用
化学键
分子间作用力
氢键
存在范围
分子内相邻原子(离子)之间
分子之间
含H—F、O—H、
N—H键的分子之间
作用力
比较
强
很弱
比化学键弱，
比分子间作用力强
影响范围
物质的物理性质及化学性质
物质的物理性质
物质的物理性质
对物质性
质的影响
①离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多、离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；
②共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越强
①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质；
②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高
分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl；乙醇与水混溶

考向六 晶体类型与性质

典例1 下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是
A．分子式为SiO2
B．熔化时共价键断裂
C．属于酸性氧化物
D．1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键
【解析】A．二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，不含分子，因此没有分子式，故A错误；B．二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏共价键Si—O键，故B正确；C．二氧化硅能与强碱溶液反应生成盐和水，属于典型的酸性氧化物，故C正确；D．在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成四条Si—O键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键，故D正确。
【答案】A

6．下列说法正确的是
A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键
B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向
C．下列物质的熔沸点由大到小排列：晶体硅>碳化硅>金刚石
D．黄色晶体碳化铝，熔点2 200℃，熔融态不导电，是原子晶体

练后总结
1.离子晶体不一定含有金属阳离子，如NH4Cl晶体中的阳离子为NH；含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子。
2.具有金属光泽且能导电的单质不一定是金属，如石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属单质。



1．下列有关化学用语的表示，正确的是（ ）
A．氨基负离子(NH2-)的电子式：
B．钾离子的结构示意图：
C．CS2分子的比例模型：
D．碳酸的电离方程式：H2CO3CO32-+2H+
2．与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是
A．F- B．Cl- C．NH3 D．Na+
3．离子Rn-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目为( )
A．A-n-x B．A-n+x C．A+n+x D．A+n-x
4．A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的两种离子，则BA2是（ ）
A．CaCl2 B．MgF2 C．NO2 D．CO2
5．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是(　　)
A．HClO B．Ba(OH)2 C．Na2O2 D．Ar
6．下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A．HCl溶于水 B．食盐熔融 C．碘单质溶于苯 D．石油裂化
7．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是
A．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定
B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
C．键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数
D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键
8．下列物质属于共价化合物的是
A．H2SO4 B．BaCl2 C．Na2SO4 D．I2
9．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．46g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目一定为5NA
B．1mol羟基中含有的电子数为10NA
C．标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4 L
D．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA
10．下列说法中，正确的是（ ）
A．离子化合物中一定不含共价键
B．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大
C．可能存在不含任何化学键的晶体
D．酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体
11．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( )
A．NaCl和 H2S B．Na2O和 Na2O2
C．CO2 和SO2 D．HCl和 NaOH
12．下列说法正确的是（ ）
A．F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点逐渐升高与分子内化学键的强弱有关
B．化学键只存在于分子内，任何气体单质中都存在化学键
C．KCl和HCl溶于水破坏的化学键类型相同
D．H2O 的稳定性强于H2S，说明H-O键稳定性强于H-S键
13．下列说法正确的个数为（ ）
①化学键断裂，一定发生化学变化
②任何物质中都存在化学键
③氢键是极弱的化学键，分子间作用力不是化学键
④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力
⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
⑥共价化合物中，成键原子均满足8电子稳定结构
⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电
⑧由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
A．1 B．2 C．3 D．4
14．下列说法不正确的是（ ）
①分子中既含极性键又含非极性键
②若和的电子层结构相同，则原子序数：
③、、、熔点随相对分子质量的增大而升高
④、、、分子中各原子均达到稳定结构
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥分子很稳定是由于分子之间能形成氢键
⑦由于非金属性：，所以酸性：
A．②⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．③⑤⑦
15．下列数据是对应物质的熔点(℃)：

据此做出的下列判断中错误的是(　　)
A．铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
16．下列说法不正确的是（ ）
A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物
B．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成
C．液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量
D．N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
17．下列说法正确的是
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．SO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成
D．HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键
18．（1）NaOH的碱性强于Mg(OH)2的主要原因是：____________。
（2）离子化合物CaC2的各原子均满足8电子稳定结构，CaC2的电子式是_______。
（3）常温常压下，丁烷是气体，而相对分子质量较小的乙醇却是液体，原因是：_____________。
19．（1）下列是中学化学中熟悉的物质：O2　金刚石　NaBr　H2SO4　Na2CO3　Na2S　NaHSO4，回答下列问题：
这些物质中，只含共价键的是________________；只含离子键的是________________；既含离子键又含共价键的是________________。
（2）C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示的(a)、(b)、(c)所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：

①C60、金刚石和石墨三者的关系是互为________。
A．同分异构体 B．同素异形体
C．同系物 D．同位素
②固态时，C60属于________晶体(填“离子”“原子”或“分子”)，C60分子中含有双键的数目是________。
③硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是____________NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子的数目是________。
④石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。
20.(1)醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构_______________。（以O…H—O表示氢键）
(2)已知碳化镁Mg2C3可与水反应生成丙炔，画出Mg2C3的电子式__________________。
(3)工业上，异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得，写出该反应方程式_______________。
(4)维生素B1 的结构简式如图所示，维生素B1晶体溶于水的过程，需要克服的微粒间作用力，除范德华力外还有________。



浙江真题题组
1.【2020年1月浙江1．】有共价键的离子化合物是（ ）
A． B． C． D．
2.【2020年1月浙江】．下列表示不正确的是
A．羟基的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．氯原子的结构示意图： D．NH3分子的球棍模型：
3.【2020年1月浙江】下列说法不正确的是
A．168O和188O互为同位素
B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．和互为同系物
D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体
4.【2020年1月浙江】下列说法正确的是
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1
5.【2020年7月浙江】下列说法正确的是( )
A．和是两种不同的元素 B．单晶硅和石英互为同素异形体
C．和互为同系物 D．H与在元素周期表中处于同一主族
6．[2021·4月浙江选考]下列表示不正确的是
A．次氯酸的电子式 B．丁烷的球棍模型
C．乙烯的结构简式CH2＝CH2 D．原子核内有8个中子的碳原子146C
7．[2021·4月浙江选考]下列说法正确的是
A．18O2和16O2互为同位素
B．正己烷和2，2−二甲基丙烷互为同系物
C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素
D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体
8．[2021·4月浙江选考]下列说法不正确的是
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
9．[2018·11月浙江选考]下列表示不正确的是
A．Na+ 结构示意图 B．乙烷的比例模型
C．乙醛的结构简式CH3CHO D．氯化钙的电子式
10．[2018·11月浙江选考]下列说法正确的是
A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大
C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体
11．[2018·4月浙江选考]下列表示正确的是
A．硫原子结构示意图 B．乙炔的结构简式CHCH
C．乙烯的球棍模型 D．NaCl的电子式
12．[2018·4月浙江选考]下列说法正确的是
A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物
B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体
13．[2021·11月浙江选考]下列表示不正确的是
A．氯原子的结构示意图 B．二氧化碳的结构式：O=C=O
C．CH4的球棍模型 D．乙醛的官能团 —CHO
14．[2021·11月浙江选考]下列说法不正确的是
A． Mg2+和S2―的最外层电子都形成了8个电子的稳定结构
B． 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C． 浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关
D． H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱
15．[2021·4月浙江选考]下列表示不正确的是
A．CO2的电子式
B．Cl2的结构式：Cl—Cl
C．CH4的球棍模型
D．Cl－的结构示意图
16．[2021·4月浙江选考]下列说法正确的是
A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1
C．乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互为同系物
D．C4H10的一氯取代物只有一种
17．[2021·4月浙江选考]下列说法正确的是
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
18. 【2020年7月浙江】(1)气态氢化物热稳定性大于的主要原因是__________。
(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_______。
(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。

全国真题题组
1. [2020年山东]4．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是
A．键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4
D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键
2．[2021江苏] 反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．N2的结构式：N=N
C．Na+的结构示意图：
D．H2O的电子式：
3．[2018江苏]用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是
A．中子数为8 的氮原子： B．HCl 的电子式：
C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图：
4．[2018北京]下列化学用语对事实的表述不正确的是
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−
C．由Na和C1形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu
5．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
6．[2021北京]2021年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是
7．[2021江苏]下列有关化学用语表示正确的是
A．质量数为31的磷原子：
B．氟原子的结构示意图：
C．CaCl2的电子式：
D．明矾的化学式：Al2(SO4)3
8．[2021上海]下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
A．CaO与CO2 B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2 D．Cl2与I2