考点14 溶液的酸碱性——备战2022年浙江新高考一轮复习化学考点一遍过 试卷

考点14 溶液的酸碱性

一、溶液的酸碱性与pH
1．溶液的酸碱性的实质(25 ℃时)
溶液的酸碱性
c(H+)与c(OH－)比较
c(H+)大小
pH
酸性溶液
c(H+)>c(OH－)
c(H+)>1×10－7mol·L－1
14，则混合后溶液呈碱性，pH混>7；
若混合前pH1+ pH2=14，则混合后溶液呈中性，pH混=7；
若混合前pH1+ pH2c(OH−)
【答案】B
【解析】A．溶液中存在的电荷守恒应为c()+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)，故A错误；B．滴定分数为100%时，酸与碱的物质的量相等，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻，故B正确；C．从滴定曲线看甲基红变色范围更接近于滴定终点，使用甲基橙显示偏晚，故C错误；D．滴定分数为150%时，即加入盐酸30.00 mL，此时溶质是NH4Cl和HCl，物质的量之比为2∶1，故c()>c(H+)，故D错误；答案为B。




一、单选题
1．下列有关实验仪器或用品的使用正确的是( )
A．用10mL量筒量取8.20mL稀盐酸
B．在中和热测定实验中，用铁棒搅拌，以加快反应速率
C．用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
D．用pH试纸测定溶液的pH时，先用蒸馏水润湿试纸
2．下列叙述正确的是( )
A．pH=6的溶液一定是酸性溶液
B．用润湿的pH试纸测定1mol/L硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高
C．一定温度下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
D．由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10mol·L-1，则原溶液的pH=4
3．25℃时，向10mL0.1mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的盐酸，溶液的AG[AG=lg]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法错误的是( )

A．若a=-8，则Kb(XOH)=10-5
B．M点表示盐酸和XOH恰好完全反应
C．M点到N点，水的电离程度先增大后减小
D．R点溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)=c(Cl-)
4．在某温度时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液(　　)
①呈碱性　②呈酸性　③c(H＋)=100c(OH-)　④c(OH-)=100c(H＋) ⑤呈中性
A．①④ B．②
C．②③ D．⑤
5．在25 ℃时，某溶液由水电离出的H+的浓度为1×10-12 mol∙L-1，下列各组离子在溶液中有可能大量共存的是( )
A．K+、Na+、、Cl- B．Fe2+、K+、、
C．Na+、 K+、Al3+、F- D．、、Cl-、
6．在室温下，下列等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定大于7的是( )
A．pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液
B．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液
C．pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液
D．pH=3的盐酸与pH=11的氨水
7．室温下，向20.00 mL 0. 1000 mol/L盐酸中滴加0. 1000 mol/LINaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，下列说法中不正确的是

A．上述三种指示剂配制时都加入了乙醇增强溶解性
B．该实验可以选择图中三种指示剂
C．若将上述盐酸换成等浓度的醋酸可用酚酞作指示剂
D．若将上述NaOH溶液改成等浓度的氨水，可选用甲基橙作指示剂
8．下列有关实验操作的说法正确的是( )
A．使用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视，则所配溶液浓度偏高
B．中和热测定实验中可使用铜质搅拌棒使酸碱溶液混合均匀
C．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH(NaOH置于锥形瓶中)，若酸式滴定管尖嘴部分气泡前有后无，则所测浓度偏高
D．使用广泛pH试纸测某盐酸pH值时，取小块pH试纸用蒸馏水润湿放于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待变色稳定后与标准比色卡对比，读出数据为3.6
9．常温下，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是( )

A．a≈3，说明HA属于弱酸
B．水的电离程度：d点>e点
C．c点溶液中：c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)
D．b点溶液中粒子浓度大小： c(A-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)
10．以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。

[比如A2-的分布系数：δ(A2-)=]
下列叙述不正确的是
A．曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)
B．HA-的电离常数K=1.0×10-5
C．H2A溶液的浓度为0.1000mol/L
D．滴定终点时，溶液中c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
11．下列说法正确的是( )
A．利用如右图所示的方法排出酸式滴定管中的气泡
B．利用新制的Cu(OH)2 悬浊液可以区别乙醇溶液和甘油溶液
C．实验室可以用加热氯化铵固体的方法制取氨气
D．用精密 pH 试纸测得某NaClO 溶液的 pH 为 8.5
12．下列说法正确的是
A．100℃时，将 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性
B．相同温度下，pH 相等的氨水、CH3COONa 溶液中，水的电离程度相同
C．相同物质的量浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释到相同 pH，醋酸中加水多
D．将浓度为 c1 的氨水和浓度为 c2 的盐酸等体积混合，若溶液呈中性，则一定有 c1＞ c2
13．常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.lmol•L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)的负对数[-lgc(H+)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示：下列说法不正确的是（ ）

A．a、b、c三点溶液均显中性
B．a点溶液，c(Na+)=c(X-)>c(H＋)=c(OH-)
C．b点溶液中的离子总浓度大于d点溶液
D．常温下，Ka(HX)≈10-5
14．常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA（电离常数为Ka）溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是(　　)。


A．由图可知，c1＞c2＞c3
B．M点溶液中存在：c(H＋)=[c(A－)－c(HA)]＋c(OH－)
C．恰好中和时，三种溶液的pH相等
D．由pH=7的溶液计算得：Ka= (V0是消耗的NaOH溶液的体积)
15．在25℃时，向20.00mL0.10mol/L一元弱碱MOH溶液中滴0.10mol/LHCl溶液，混合溶液的pH、pOH变化曲线如图所示。已知pOH=-lgc(OH-)。下列说法错误的是（ ）

A．a+b=14
B．Q点消耗盐酸的体积小于20.00mL
C．M点和N点溶液中，相等
D．当V(HCl)=10.00mL时，c(M+)-c(MOH)=c(OH-)-c(H+)

16．甲胺（CH3NH2）的性质与氨气相似。已知pKb= - lgKb，pKb（CH3NH2·H2O）=3.4，pKb（NH3·H2O）=4.8。常温下，向10.00 mL 0.1000mol/L的甲胺溶液中滴加0.0500 mol/L的稀硫酸溶液中c（OH-）的负对数[pOH= -lgc（OH-）]与所加稀硫酸溶液的体积（V）的关系如图所示。

下列说法错误的是
A．甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH+OH-
B．A、B、C三点对应的溶液中，水电离出来的c（H+）：C＞B＞A
C．A、B、C、D四点对应的溶液中，（CH3NH）的大小顺序：D＞C＞B＞A
D．B点对应的溶液的pOH＞3.4
17．当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是
A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数
B．碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失

二、实验题
18．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180）呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。
I．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：

①装置D的名称为______。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为_____→尾气处理装置（填仪器接口的字母编号）。
③实验前先通入一段时间N2，其目的为_______。
④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为______。
（2）固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为___。
（3）依据（1）和（2）结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为____。
Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。
步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol·L−1 KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1 mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用c mol·L−1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。
（4）步骤3中加入锌粉的目的为______。
（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为_____；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
19．现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH=___。
（2）丙溶液中存在的电离平衡为___(用电离平衡方程式表示)。
（3）常温下，用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是___(填序号)。
①n(H＋) ②c(H＋) ③ ④c(OH-)
（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)最大的是___。
（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，则a=___。

（6）图___（填1或2）表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的过程。
（7）图2中a点对应的溶液pH=8，原因是___（用离子方程式表示）。
20．在常温下，某水溶液M中。
（1）若M中存在的离子只有：Na+、CH3COO－、H+、OH－，下列关系合理的是______。
①c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) ②c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
③c(H+)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－) ④c(Na+)＝c(CH3COO－)且c(OH－)＝c(H+)
（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，且c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH—)＞c(H＋)，这两种溶液的溶质是______。
（3）若M为0.01 mol/L的氨水，向其中加入等体积pH＝2的盐酸溶液（忽略溶液体积变化），所得混合液中:c(NH4+)＋c(H+)－c(OH－)＝_________。
（4）若M为20 mL稀硫酸和盐酸混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60 mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH＝7（忽略溶液体积变化），试计算：

（i）最初混合酸溶液中c(H2SO4)＝__________，c(HCl)＝____________。
（ii）B点溶液的pH为_________（写出计算过程。可能用到的数据：1g2＝0.30、1g3＝0.48）


浙江真题题组
1. (2020年7月浙江选考)．常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确的是( )
A．在氨水滴定前，和的混合液中
B．当滴入氨水时，
C．当滴入氨水时，
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，
2．[2018年11月浙江选考]常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00 mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000 mol·L-1，0.1000 mol·L-1和0.01000 mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00 mL前后出现突跃。下列说法不正确的是

A．3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍
B．曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c
C．当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)
D．当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大
3．[2018年11月浙江选考]下列说法不正确的是
A．测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质
B．25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0
C．25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1
D．0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0
4．[2021年10月浙江选考]常温下，用浓度为0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是

A．V(NaOH)＝10.00 mL时，两份溶液中c(X－)＞c(Y－)
B．V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)
D．pH＝7时，两份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)5. （2020年1月浙江选考）．．碘化锂（）在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备和，流程如下：

已知：在75~80℃转变成，80~120℃转变成，300℃以上转变成无水。
b.易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
c.在空气中受热易被氧化。
请回答：
(1)步骤II，调，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为________。
(2)步骤III，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。
下列说法正确的是________。
A．为得到较大的晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶
B．为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤
C．宜用热水洗涤
D．可在80℃鼓风干燥
(3)步骤IV，脱水方案为：将所得置入坩埚中，300℃加热，得样品。用沉淀滴定法分别测定所得、样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调，用滴定管中的标准溶液滴定至终点，根据消耗的标准溶液体积计算，得、的纯度分别为99.96%，95.38%。纯度偏低。
①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是________。
A．容量瓶 B．烧杯 C．锥形瓶 D．滴定管
②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：
蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→________→_______→_______→_______→洗净，放回管架。
a.移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液
b.放液完毕，停留数秒，取出移液管
c.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液设备
d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口
e.放液完毕，抖动数下，取出移液管
f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口
③纯度偏低，可能的主要杂质是________。

(4)步骤IV，采用改进的实验方案（装置如图），可以提高纯度。
①设备X的名称是________。
②请说明采用该方案可以提高纯度的理由________。
6. (2020年7月浙江选考)．硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备。

合成反应：

滴定反应：
已知：易溶于水，难溶于乙醇，开始失结晶水。
实验步骤：
Ⅰ.制备：装置A制备的经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到产品。
Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算含量。
请回答：
(1)步骤Ⅰ:单向阀的作用是______；装置C中的反应混合溶液过高或过低将导致产率降低，原因是_______。
(2)步骤Ⅱ:下列说法正确的是_____。
A 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
B 蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时，停止加热
C 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D 可选用冷的溶液作洗涤剂
(3)步骤Ⅲ
①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检漏→蒸馏水洗涤→（______）→（______）→（______）→（______）→（______）→开始滴定。
A 烘干 B 装入滴定液至零刻度以上 C 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D 用洗耳球吹出润洗液 E 排除气泡 F 用滴定液润洗2至3次 G 记录起始读数
②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是______。
③滴定法测得产品中含量为，则产品中可能混有的物质是________。

全国真题题组
1. （2020年全国1卷）．．以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]

下列叙述正确的是
A．曲线①代表，曲线②代表
B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1
C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2
D．滴定终点时，溶液中
2．[2021北京]实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同
3．[2021新课标Ⅰ]298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L−1氨水中滴入0.10 mol·L−1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L−1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c()=c(Cl−)=c(H+)=c(OH−)
D．N点处的溶液中pHKHB>KHD
B．滴定至P点时，溶液中：c(B−)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH−)
C．pH=7时，三种溶液中：c(A−)=c(B−)=c(D−)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH−)−c(H+)
5．[2021广东]准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
6．[2021海南]0.1 mol下列气体分别与1 L 0.l mol·L−1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是
A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2
7．[2021新课标Ⅰ]浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

8. (2020年北京卷节选)．MnO2是重要的化工原料，山软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图：

资料：①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2
②全属离于沉淀的pH

Fe3+
Al3+
Mn2+
Fe2+
开始沉淀时
1.5
3.4
5.8
6.3
完全沉淀时
2.8
4.7
7.8
8.3
③该工艺条件下，MnO2与H2SO4反应。
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是____。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示：

i.步骤II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是____。
ii.若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是____。
(2)纯化。已知：MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2，后加入NH3·H2O，调溶液pH≈5，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：____。
(3)电解。Mn2+纯化液经电解得MnO2。生成MnO2的电极反应式是____。
(4)产品纯度测定。向ag产品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应。再用cmol·L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为dL(已知：MnO2及MnO均被还原为Mn2+。相对分子质量：MnO2-86.94；Na2C2O4-134.0)
产品纯度为____(用质量分数表示)。
(2020年江苏高考节选)．
(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为

准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①通过计算判断该样品是否为优质品_______。(写出计算过程， )
②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值____________(填“偏高”或“偏低”)。
9. (2020年山东高考)．某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

回答下列问题：
(1)装置A中a的作用是______________；装置C中的试剂为________________；装置A中制备Cl2的化学方程为______________。
(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是________________。
(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为______________(填标号)。
A.15.00 mL B.35.00mL C.大于35.00mL D.小于15.00m1
(4)某FeC2O4﹒2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4﹒2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下:
Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃。用 c mol﹒L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。
样品中所含的质量分数表达式为_________________。
下列关于样品组成分析的说法，正确的是__________(填标号)。
A.时，样品中一定不含杂质
B.越大，样品中含量一定越高
C.若步骤I中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低
D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高