高考化学高频考点小题突破训练06《化学反应速率与平衡》（含详解）

这是一份高考化学高频考点小题突破训练06《化学反应速率与平衡》（含详解），共10页。试卷主要包含了在密闭容器中进行反应，下列图示与对应的叙述相符的是，H2O2分解速率受多种因素影响，下列叙述与图像对应相符的是等内容，欢迎下载使用。
A.依据图a可判断正反应为放热反应
B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂
C.若正反应的 SKIPIF 1 < 0 ,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的 SKIPIF 1 < 0
2、对于可逆反应 SKIPIF 1 < 0 ,若其他条件都不变,只是在反应前是否加入催化剂,可得到如下两种 SKIPIF 1 < 0 图像,下列判断正确的是( )
A. SKIPIF 1 < 0 , SKIPIF 1 < 0
B. SKIPIF 1 < 0 , SKIPIF 1 < 0
C.两图中阴影部分面积相等
D.图II中阴影部分面积更大
3、在一定条件下A2和B2可发生反应：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化，图2表示在固定容积为2L的密闭容器中反应时A2的物质的量随时间变化的关系，图3表示在其他条件不变的情况下，改变反应物B2的起始物质的量对此反应平衡的影响。下列说法错误的是( )
A. 该反应在低于某一温度时能自发进行
B. 10min内该反应的平均速率v(B2)=0.045ml/(L·min)
C. 11min时，其他条件不变，压缩容器容积至1L，n(A2)的变化趋势如图2中曲线d所示
D. 图3中T10，下列图象中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
5、下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2O(g)===H2(g)＋ SKIPIF 1 < 0 O2(g)的ΔH＝－241.8kJ·ml－1
B.图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将T1K时A、B的饱和溶液分别升温至T2K时，溶质的质量分数B>A
C.图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，0—t1反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应
D.图4表示常温下稀释pH相同的氢氟酸与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点的大
6、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快
B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快
D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大
7、下列叙述与图像对应相符的是( )
A.对于达到平衡状态的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在t0时刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移动
B.p2>p1,T1>T2
C.该图象表示的反应方程式为2A=B+3C
D.
对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔHK2
C.当反应进行到状态D时,一定有v正>v逆
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)小
15、有某可逆反应 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 ；△H=Q kJ/ml。如图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是( )
A．a+bc时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量
C．Q>0时，y轴表示达到平衡时B的转化率
D．Q>0时，y轴表示达到平衡时A的浓度
答案
1.D
解析：A、交点处 SKIPIF 1 < 0 ,随着温度增大 SKIPIF 1 < 0 ,平衡逆向移动,可判断正反应为放热反应,A正确;B、使用催化剂不改变反应限度,但缩短到达平衡的时间,B正确;C、若正反应的 SKIPIF 1 < 0 ,升高温度 SKIPIF 1 < 0 都增大,但 SKIPIF 1 < 0 ,C正确;D、混合气体的平均相对分子质量 SKIPIF 1 < 0 ,根据质量守恒 SKIPIF 1 < 0 是不变的,结合图像T升高,M减小,正反应的 SKIPIF 1 < 0 ,D错误;选D。
2.C
解析：加入催化剂，反应速率增大，但催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动。加入催化剂时，正、逆反应速率都增大，缩短了达到平衡的时间，由此可得， SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 。阴影部分面积为反应物浓度的变化量，由于催化剂不影响平衡移动，故两图中阴影部分面积相等。
3.D
A. 体系的自由能△G=△H-T△S，根据图示可知，该反应为放热反应，△HT2,B项正确;C图表示的是可逆反应,C项错误;温度升高,平衡将逆向移动,Y的百分含量将增大,D项错误.
8.D
解析：若升高温度,则平衡向逆反应方向移动,平衡常数应减小,故图Ⅰ中t时刻改变的条件不可能是升高温度,可能是增大压强,由于温度不变,平衡常数不变,故A项错误;图Ⅱ表示加入催化剂,正、逆反应速率同等程度增大,平衡不移动,故反应物的转化率不变,B项错误;增大压强,平衡向正反应方向移动,图Ⅱ中反应速率增大,平衡不发生移动,故改变的条件肯定不是增大压强,故C项错误;乙先达到平衡,说明乙的反应速率快,故乙温度高于甲,D项正确.选D.
9.A
解析： 升高温度,平衡向正反应方向移动,NO2的物质的量减小,①正确;增大压强,平衡向逆反应方向移动,NO2的转化率减小,②正确;达到平衡后,随着时间的变化,混合气体的密度不变,③不正确;增大NO2的物质的量,使容积固定的密闭容器中NO2的浓度增大,平衡向正反应方向移动,则O2的物质的量增大,④不正确.
10.D
11.D
解析：A选项错误,根据图象,随着温度的升高,逆反应速率加快的程度大于正反应速率加快程度,所以可判断该反应应该是放热反应,△H〈0
B选项错误,首先是不清楚P1和P2的相对大小,无法判断。其次对于两个不同的压强环境,达到平衡后,反应物的百分含量在其他条件不变的情况下应该有所差别,图上并未表示出来。
C选项错误,醋酸中通入氨气会生成易溶于水的强电解质醋酸铵,离子浓度会增加,导电能力不会一开始就出现降低的情况。
D选项正确。
12.C
解析：A项,由图像可知H2的浓度随温度的升高逐渐增大,说明升高温度平衡逆向移动,正反应是放热反应,即ΔH