湖南省郴州市2021-2022学年高三上学期第二次教学质量监测化学试题 (含答案）

这是一份湖南省郴州市2021-2022学年高三上学期第二次教学质量监测化学试题 (含答案），共11页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，1 NA，80mL的溶液，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
郴州市2022届高三第二次教学质量监测试卷
化 学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
4.考试时间为75分钟，满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe- -56 I-127
一、选择题(共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.突飞猛进的新科技改变着人类的生活生产方式，下列说法正确的是
A.我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氕、氘、氚互为同素异形体
B.天眼FAST用到的碳化硅是一种新型有机材料
C. DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应.
D.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2
2.下列化学用语正确的是
A. HClO的结构式为H-O-Cl
B.二氧化硅分子式：SiO2
C.甲醛的电子式
D.含10个中子的氧原子表示为10O
3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.5.6g铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H2的分子数为0.1 NA
B.35°C 1LpH= 5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10-5 NA
C.0.5L浓度为0. lmol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数小于0.05 NA
D.常温常压下，6g 金刚石中含有C- C键的数目为2 NA
4.一种有机物结构简式为，下列有关该有机物的说法正确的是
A.该有机物分子式为：C11H10O7
B.分子中最多有9个碳原子共平面
C.该有机物能发生酯化反应、消去反应、银镜反应
D.1mol该有机物分别与足量NaHCO3溶液、NaOH溶液完全反应，消耗NaHCO3、NaOH的物质的量分别为1mol 、5mol
5.物质A可用作抗氧化增效剂等，其结构式如图所示。物质A的组成元素X、Y 、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种单质是天然存在的最硬的物质。下 列说法错误的是

A.物质A与稀硫酸反应生成的有机物能发生缩聚反应
B. X、Y 、Z 、Q四种元素原子半径的大小顺序为Q>Z>Y>X
C. Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>Y
D.Q、Z两种元素形成的化合物中可能存在共价键
6.下列选项中所用仪器相关操作及说法正确的是
A. 滴定管中还剩余37.80mL的溶液
B. 实验室用 NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3
C. 该装置可用于制备Fe(OH)2
D. 测量产生的Cl2的体积
7.科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔHT1，纵坐标可代表NO的百分含量
C.丙图中压强P 1c(K+ )>c(Ag+ )>c(H+)>c(OH-)
C.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0 ×10-12
D.相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点
二、选择题(共4个小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有一个或两个项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。)
11.下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A

向4mL0.2mol/LFeCl3溶液中加入5mL0. 1mol/LKI溶液，充分反应后，用四氯化碳萃取数次后取上层溶液，滴加几滴KSCN溶液
溶液变红

Fe3+与I-之间的反应是可逆反应

B
向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液
溶液变蓝
Kw >Ka1(H2CO3)· Ka2(H2CO3)
C
向苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水.
有白色沉淀产生
苯环对羟基性质产生影响
D

分别测定饱和SO2溶液和饱和CO2溶液的pH
饱和SO2溶液的pH小
酸性：H2SO3>H2CO3
12.甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，其反应中相关物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是

A.无催化剂时，温度升高，生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度大
B.无催化剂时，生成CO比生成甲醛的活化能小
C.该条件下CO2比CO的稳定性强
D.加入该催化剂可提高图中各反应的速率，但不能改变反应的焓变
13.CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是

A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好是1：1
B.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②ClO3-；
②沉淀I、沉淀II中都只含有两种沉淀。
③以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
Co(OH)2
开始沉淀
2.7
4.0
7.6
7.7
9.6
7.5
完全沉淀
3.7
5.2
9.6
9.8
11.1
9.2
(1)加入Na2SO3的主要作用： 。
(2)向“浸出液”中加入适量的NaClO3，反应的离子方程式_____ ____，加入 Na2CO3调节溶液pH范围为：___ ___ ； 萃取剂层含锰元素，则加入NaF的作用是：
。
(3)制备[Co(NH3)6]Cl3时需要将CoCl2·6H2O晶体研细，研磨时用到的主要仪器是_ _。
(4)在步骤II中“氧化”过程，需水浴控温在50~60°C，温度不能过高，原因是：
_ 。“系列操作”是指在高浓度的盐酸中使[Co(NH3)6]Cl3，结晶析出，过滤，醇洗，干燥。使用乙醇洗涤产品的具体操作是： 。
(5)结束后废水中的Co2+，人们常用FeS沉淀剂来处理，原理是_
(用离子方程式表示)。
17. (13分)多种短周期非金属元素的气态氧化物常会造成一-些环境污染问题，化学工作者设计出将工业废气中污染物再利用的方案，以消除这些不利影响。
(1)以NH3、CO2为原料生产重要的高效氮肥一尿素[CO(NH2)2]，两步反应的能量变化示意图如下：

2NH3(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(NH2)2(s)的ΔH=___________ ( 用Ea1 、Ea2、Ea3、Ea4表示)。已知Ea1