张家港市2022年初三中考适应化学试卷一模（含答案）

这是一份张家港市2022年初三中考适应化学试卷一模（含答案），共11页。试卷主要包含了04，二维图，02等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷共28题，总分100分。考试用时100分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号、考试号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上；并用2B铅笔认真正确填涂考试号下方的数字。
3．答选择题时必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
4．考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上一律无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64
选 择 题（共40分）
单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）
1．下列有关能源问题的说法错误是
A．煤、石油和天然气都属于可再生能源
B．推广太阳能、风能可缓解温室效应
C．能源结构向多元、清洁和低碳方向转型
D．氢气是21世纪的理想能源
2．下列有关化学用语正确的是
A．1个铁离子：Fe2+ B． 2个氧原子：O2
C．氧原子的结构示意图： D． 葡萄糖的化学式: C6H12O6
3．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．活性炭具有吸附作用——作水中的色素吸附剂
B．石墨具有导电性——作干电池的电极
C．浓硫酸易吸水——作某些气体的干燥剂
D．氮气难溶于水——作保护气
4．中美科学家携手发现了全硼富勒烯B40团簇（结构如右图所示），它在超导、绿色催化等领域具有重要的应用价值。B40属于
A．单质 B．化合物
C．有机物 D．混合物
5．下图中实验操作正确的是
6．下列物质由分子构成的是
A．水 B．氯化钠 C．铜 D．金刚石
7．下列与水相关的说法错误的是
A．自然界中的水循环的主要途径是水的三态转化
B．水通电能分解成氢气和氧气
C．水的硬度与人体健康没有关系
D．水是一种最常见的溶剂
8．材料是人类发展中的重要物质，很多学校使用的电子白板是纳米陶瓷材质，纳米陶瓷属
于
A．合成材料 B．复合材料
C．金属材料 D．无机非金属材料
9．尿素是一种重要的化肥，它的化学式为【CO(NH2)2】。下列关于尿素的说法正确的是
A．尿素的相对分子质量是60g B．尿素属于铵态氮肥
C．尿素的含氮量比碳酸氢铵高 D．尿素由一氧化碳分子、氮原子和氢原子构成
10．下列说法错误的是
A．用碘水可以检验食物中是否存在淀粉
B．人们从食物中摄入的蛋白质，可直接被人体吸收
C．工业酒精中含有甲醇，不可用于勾兑饮用酒
D．糖类、蛋白质、油脂、维生素都能提供人类生命活动所需的能量
11．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是
A．生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢少
B．燃料电池是一种将化学能直接转化成电能的装置
C．纸篓着火用水浇灭，因为水能降低可燃物的着火点
D．硫酸钡可作为钡餐，因为硫酸钡难溶于水
12．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．K＋、Fe3＋、NO3－、OH－ B．H＋、K＋、Cl－、OH－
C．H＋ 、NH4＋、Cl－、SO42－ D．H＋ 、K＋、NO3－ 、HCO3－
13．下列定量实验的误差分析正确的是
A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B．测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大
C．测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小
D．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠溶液的质量分数偏大
14．下列物质间的转化不能一步实现的是
A．H2O2→H2 B．Na2CO3→NaOH C．Fe→Fe3O4 D．CaO→CaCl2
15．下列实验方案不可行的是
A．探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液
B．检验二氧化碳气体：通入澄清石灰水
C．鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加一定量的水
D．除去氯化钠固体中混有碳酸钠：加入足量的稀盐酸，蒸发结晶
16．金属和溶液在生活中有着广泛的用途。下列有关说法正确的是
A．油可以用洗洁精洗去是因为油能溶解在洗洁精中
B．“暖宝宝”的原料之一是铁粉，因为铁能与氧气和水反应放热
C．蔗糖、氢氧化钠的水溶液都能导电，因为溶液中都有自由移动的离子
D．武德合金（铋、铅、锡、镉等金属合金）用于电路保险丝，熔点比锡高
17．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0g KNO3固体，另一支中加入3.0g NaCl固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是
A．甲中加入的固体是KNO3
B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和
C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应
的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，
就能将他们一一鉴别出来的是
A．FeCl3、NaOH、NaCl 、Ba(NO3)2 B．Na2CO3、Ba(OH)2、NaOH、HNO3
C．Na2SO4、Na2CO3、HCl、HNO3 D．CaCl2 、AgNO3、Mg(NO3)2、NaCl
19．将表面除去氧化膜的铝片插入硫酸铜溶液中，发现有少量气泡和紫红色的固体产生，溶液的颜色逐渐变浅，最后基本呈无色。该反应的微观结构示意图如下图所示。下列说法正确的是
A．硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2＋、SO42－
B．反应过程实际是金属铝原子与铜离子的反应，硫酸根离子反应前后没有变化
C．反应的实质是铝原子得电子生成Al3+，Cu2＋失电子生成铜原子
D．反应可表示为Al+Cu2＋== Al3++Cu
20．下图为某科研机构研究“利用铁的氧化物循环裂解水蒸气制氢气”的过程示意图。关于该过程的说法正确的是
A．反应过程申需不断添加Fe3O4 和FeO
B．理论上，反应 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II中每加入18g 水蒸气，会有72gFeO参加反应
C．反应过程中元素化合价发生改变的元素是Fe、C、H
D．整个过程的总反应方程式可以表示为2H2O===2H2+O2
非 选 择 题（共60分）
21．（5分）化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
（1）活性炭口罩的功能比普通口罩强大,原因是 ▲ 。
（2）常用的水银温度计,温度升高,水银柱上升,从微观的角度来解释是 ▲ 。
（3）胃酸（主要成分是盐酸）过多,可以用胃舒平（主要成分Al(OH)3 ）来治疗。发生的化学反应方程式是 ▲ 。
（4）炒菜时油锅着火，正确的处理方法是 ▲ 。
（5）施肥时为避免铵态氮肥的肥效降低，要注意不能将铵态氮肥 ▲ 。
22．（4分）某实验小组利用下图装置制备二氧化碳，并模拟自然界中二氧化碳的循环。
（1）选用图A装置在实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，把石灰石放在多孔塑料板 上，若液面处于a处，关闭弹簧时导致的后果是，发生反应的化学方程式为。
（2）为制得二氧化碳的水溶液，二氧化碳应从装置C的（填“m”或“n”）端通入。
（3）将二氧化碳的水溶液移至烧杯，并组装如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，该气体是，写出用图B制取该气体的一个化学反应方程式。
23．（8分）阅读下面文章，回答下列问题。
制造葡萄酒的原料葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素。葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经酿酒酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。葡萄酒香气主要受酿造菌种、酿造工艺、发酵条件等因素的影响。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力（即发酵过程的速率），其测定结果如图1所示。
为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。
葡萄在栽种过程中容易产生病虫害，可通过定期施肥、中和酸性土壤、喷洒农药等方法来增强葡萄抗病能力。若发病，可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。
人们发现二氧化硫可以完成上面所有的需求。在酵母发酵的过程中，会产生一定量的二氧化硫，不过这个量比较少，还需要额外添加。这里添加的并不一定是二氧化硫气体，可以是它的其他化合物——各种亚硫酸盐、焦亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等。这些物质能够实现跟二氧化硫有类似的功能。部分国家葡萄酒中二氧化硫含量上限标准如图3。
（1ppm=1mg/Kg，1ppm=1mg/L）图3
国际食品添加剂联合专家委员会（JECFA）制定的二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重0.7mg。“安全摄入限”的意思是，不超过这个含量的二氧化硫，即使长期食用，也不会带来可见的危害。
（1）在上述金属元素中，属于人体中微量元素的有。
（2）配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器，其原因是（用化学方程式表示）。
（3）在酿造葡萄酒的过程中，加入一定量SO2的作用是。
（4）对于一个体重62.5 kg的成年人，每天二氧化硫安全摄入量是g。
（5）下列说法正确的是。
A．SO2添加量在100mg/L时，高级醇总量最高
B．酯类总量随着SO2添加量的增大而增大
C．单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小
D．氯化钠能代替二氧化硫添加到葡萄酒中
E．在其他条件相同时，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是LA-FR
（6）红葡萄酒具有养颜，软化血管、抗癌等保健功能。红葡萄酒中含有花色苷，其化学式
为C16H16O6，通过计算花色苷中质量分数最高的是元素。
（7）葡萄酒的酿制最终转化为乙醇和二氧化碳，所以可认为葡萄酒本身应该呈微弱的酸性，其理由是（用化学方程式表示）。
24.（7分）右图所示是含氯元素的化合物的价（化合价）——类（物质类别）二维图。请回答 下列问题。
甲的水溶液可用于金属表面除锈，反应的方程式是。结合甲物质组成元素
的分析，则氢化物的定义是。
物质乙的化学式为_________。
X处物质类别为____________。
KClO3在一定条件下可生成丙，该反应的化学方程式为_____________________。
25.（8分）化学链燃烧（简称CLC）是一种利用载氧剂在两个反应器中循环使用，传递热量和氧的无火焰燃烧技术，同时可以实现二氧化碳的捕集。下图为甲烷化学链燃烧的原理示意图（CaSO4/CaS是一种载氧剂）。
空气反应器中发生反应的方程式为CaS+2O2 CaSO4，燃料反应器中发生反应的化学方程式为。
燃料反应器中的气体产物主要是H2O和CO2，为除去大部分水蒸气而捕集CO2，可采
用的物理方法是。
化学链燃烧与CH4直接在空气中燃烧相比，优势之一是排放出的CO2浓度更高，原因
是_______________。该技术还具有的优势为。(填序号)
A．减少爆炸风险，更安全
B．可以减小氮氧化物的排放
C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
（4）除CaSO4/CaS外，CuO/Cu也可以做载氧剂。
两者的载氧能力如右图所示，CaSO4/CaS的载氧能力
比CuO/Cu高，原因是 。
注：载氧能力指单位质量的循环颗粒在空气反应器和燃料
反应器之间可以传递的氧元素的最大质量。
26.（10分）某同学设计如下几组实验，探究盐酸的性质。
【第一组】选取3种溶液，2种固体，如下图所示进行实验。
【第二组】对试管D中盐酸和氢氧化钙是否发生反应进行探究。如下图所示进行实验。
【第三组】对碳酸钠和稀盐酸的反应本质继续探究。如下图所示进行实验。
结论：盐酸能与铁、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠发生化学反应。
27.（9分）为实现能源转型和绿色发展，我国承诺在2030年之前CO2的排放不再增长。因此，CO2的资源化利用成为研究的热点。
= 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I.磷石膏是磷酸生产过程的副产物，主要成分是石膏（CaSO4·2H2O）。用它吸收废气中的CO2可以回收有用的物质。
吸收CO2时，先将磷石膏与氨水混合，再通入CO2，反应后生成(NH4)2SO4和CaCO3，
写出化学反应方程式 ：__________________________________________。
（2）反应后，要检验溶液中的Ca2+已经完全转化为CaCO3，可以向反应后的上层清液中加入_______________试剂。
（3）不同温度下，磷石膏吸收CO2的吸收率如图，温度高于65℃时，CO2的吸收率随温度的升高而降低，原因可能是___________________。
（4）反应产物(NH4)2SO4可以用于__________________________。
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II.CO2的催化加氢是其资源化利用的重要途径。查阅有关资料得到了以下一些信息：
①在化石燃料利用过程中得到的CO2、H2以及伴生的N2可在一定条件下反应生成碳酸二甲酯（DMC）、甲烷、1,3,5-均三嗪三醇等物质（见表1）；
②研究表明，CO2反应的需氢量越少，生产成本越低；
③固碳理论比是指消耗的CO2与固碳产品的质量比。
表1 几种CO2资源化利用产物的理论需氢量及固碳理论比
（5）酯化反应的产物碳酸二甲酯（DMC）的化学式为
▲ 。
（6）CO2催化加氢的转化率（消耗的CO2量与投入CO2量的比值）随温度变化如图4所示，该反应的适宜温度为 ▲ 。
图4
（7）氨化是CO2资源化利用的最佳方式，根据表1中的信息，分析其原因是 ▲ 。
28.（9分）MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2等杂质)制取MgSO4·7H2O的实验流程如下：
已知：= 1 \* GB3①氧化过程发生的化学反应是MnSO4+NaClO+H2O=MnO2↓+NaCl+H2SO4；
= 2 \* GB3② SiO2不溶于稀硫酸。
(1) 酸浸时，为了提高反应速率，可以采取的措施是 ▲ 。
(2) 写出酸浸时MgCO3发生反应的化学反应方程式： ▲ 。
(3) 过滤1得到的滤渣主要成分是 ▲ 。
(4) 过滤2得到的滤液在浓缩结晶后，要经过 ▲ 、洗涤、干燥等步骤才可得到
MgSO4•7H2O。
若制得MgSO4•7H2O的质量为82.00 g，测得Mn CO3的质量为2.30 g，且测得第①步滤渣质量为4.70 g，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中MgCO3的质量分数为 ▲ (写出计算过程）。
国家
干红
甜酒
澳洲
250ppm
350ppm
中国
250ppm
400ppm
国际葡萄栽培与酿酒组织
300ppm
450ppm
实验
现象及结论
解释
石灰水
2mL5%的稀盐酸
碳酸钠溶液
打磨光亮的铁丝
灼烧后变黑的铜丝
A B C D
(1)试管A中产生▲
(填实验现象)。发生的反应类型是 ▲ 。
试管B可观察到铜丝外面的黑色逐渐消失。
(2)试管B中增加的离子是
▲ (填离子符号)。
试管C中有气泡产生。复分解反应已发生。
(3)反应的化学方程式为
▲ 。
实验
现象及结论
解释与评价
有白色沉淀产生，证明氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应已发生。
(4)你认为这个实验设计是否合理▲，原因是 ▲ 。
测定D试管中滴加石灰水前后溶液的pH变化
滴加石灰水前溶液的pH小于7，滴加石灰水至过量后，液的pH增大至大于7。
证明氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应。
（5）这个反应中实际参加反应的离子是。
实验
现象
解释
稀盐酸
碳酸钠溶液
碳酸钠溶液
稀盐酸
F
G
试管F中立刻有较多气泡产生。试管G中一开始只有极少量气泡，一段时间后有较多气泡产生。
(6)试管G中一开始气泡很少的原因是 ▲ 。
利用
方式
原料
总反应方程式
产物
固碳理论比
酯化
H2
3CO2+6H2 = DMC+3H2O
碳酸二甲酯
0.49
催化加氢
H2
CO2+4H2= CH4+2H2O
甲烷
2.75
氨化
N2、H2
6CO2+3N2+9H2 = 2C3H3N3O3+6H2O
1,3,5-均三嗪三醇
1.02