初中鲁教版第三节 原子的构成教案及反思

课  题

第三节   原子的构成

课   型

新 授

第 1  课时

第    周

年     月     日

教

学

目

标

1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系

2.了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。

3.进一步认识物质的可分性，逐步培养学生树立辨证唯物主义的观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。

学情分析

学生已掌握了有关分子的性质、化合反应与分解反应的知识，这是引导学生从分子知识认识原子的有效方式，通过物质的分解反应可以从宏观上观察物质的生成，再从“分子是保持物质化学性质的微粒”来分析，推断出分子是可分的，从而引出原子能否可分的问题。

重 点

原子的构成

难 点

原子、分子和离子的异同点和相互关系

关 键 点

分子和原子的主要区别

教学媒体

多媒体素材、挂图、元素周期表

教学方法

自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、对比法

板   书     设    计

第三节   原子的构成

一、原子的结构

二、原子中的电子

1.核外的电子是分层排布的

（排布规律）

2.原子结构示意图

3.原子的分类

⑴金属原子

⑵非金属原子

⑶稀有气体原子

4.离子

书写

分类

5.元素周期表

6.原子序数

7.电子云

教    学    过    程

知 识 点

教    师    活    动

学    生    活    动

一、原子的结构

在原子中：

第三节   原子的构成

（第一课时）

近代化学之父——英国科学家道尔顿；

最早发现电子的科学家——英国科学家汤姆森。

结论：

原子是由原子核和核外电子构成的，电子在原子核外一个“很大”的空间围绕一个带正电的很小的原子核运动。

原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成。

质子和中子的质量差不多，都约为电子质量的1836倍。

原子核所带的正电荷数简称核电荷数

质子数=核电荷数=核外电子数

原子的质量主要集中在原子核上。

通常情况下，氢原子没有中子。

阅读P43

分析图P43卢瑟福用α粒子轰击金箔

交流共享1.P44

为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而极少数被反弹回来？

交流共享2.P44

在金原子中，很小的原子核却能把轰击它的高速的α粒子反弹回来，这说明了什么？

交流共享3.P45

1.分析原子是否显电性？

2.为什么说原子的质量主要集中在原子核上？

3.所有原子的原子核都含有质子和中子吗？

二、原子中的电子

1.核外的电子是分层排布的

（排布规律）

2.原子结构示意图

⑴在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近；⑵电子尽可能在离原子核近的电子层上运动；⑶每层最多容纳2n2个电子（n为电子层）；⑷最外层电子数不超过8个电子（离原子核最近的为第一层，第一层为最外层时电子数不超过2个）。

图中小圆圈表示原子核，圈内数字表示核内质子数，“+”表示原子核带正电，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。

了解排布规律

记忆1~18号（即H~Ar）元素的顺序、名称和符号

分析P45氧原子的结构示意图

练习画出下列原子的结构示意图

H、C、N、F、S、Cl、Na、Mg、Al、K、He、Ne、Ar