2022年中考化学备考流程题必刷题

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流程题必刷题一、流程题1．下图为某公司富氧燃烧技术的工艺流程图。结合流程图，回答下列问题。（1）将煤加工成煤粉的目的是_____，燃烧室中主要发生反应的化学方程式为_____。（2）烟气脱硫可改善的环境问题是_____。（3）回收的CO2可用于_____（答一点）。（4）写出一点富氧燃烧技术的优点_____。2．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是氢氧化钙），然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙，其工艺流程如图所示。(1)反应①的化学方程式为______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。(2)反应②的启示，生石灰可与水反应常作实验室中某些气体的______剂；同时反应______（“放热”或“吸热”）。(3)本工艺流程中，可循环利用的物质是______（填化学式）。(4)大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施______。(5)我国科学家成功实现二氧化碳到淀粉的从头合成，这在国际上尚属首次。首先，光伏发电将光能转变为电能，通过光伏电解水产生氢气：然后，通过催化剂利用氢气将二氧化碳还原生成甲醇（CH3OH），同时生成水；最后使用酶，逐步将甲醇转化为淀粉。请写出氢气与二氧化碳反应的化学方程式______。3．铝是地壳中含量最多的金属元素，铝土矿（含有 Al2O3和 SiO2，不考虑其它杂质）可用于制取金属铝，基本流程如图所示。 (1)操作 II 需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。(2)向铝土矿中加入稀硫酸发生的反应方程式为_________。(3)根据滤渣Ⅰ的成分，推断 SiO2的化学性质为_________。(4)灼烧 Al(OH)3，发生了_________（填“物理”或“化学”）变化。4．有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、FeSO4中的一种或多种物质组成。小明为了探究其成分，设计并完成了如图所示的实验。回答下列问题：(1)“加适量NaOH溶液”中“适量”的标准是______。(2)生成白色沉淀B的化学方程式为______。(3)根据上述实验______（填“能”或“不能”）确定原固体粉末中是否含有NaCl。5．下图是某化学兴趣小组设计的从含铜废料（主要成分为铜）中回收铜的流程图。（注：杂质不参与反应）(1)灼烧前将含铜废料粉碎的目的是______。(2)若黑色固体B是木炭粉，则反应①的化学方程式为______。(3)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。(4)蓝色溶液中所含的溶质是______。（用化学式表示）(5)若要除去最后铜中混有的铁屑，你的方法是______。6．以FeSO4•7H2O为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如图：(1)“溶解”时能加快溶解的方法有_________(写一种)。(2)“沉淀”时的主要反应为：_________，“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是_________。(3)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。实验室进行过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________，其中玻璃棒的作用是_________。检验沉淀是否洗涤干净应选用的试剂是_________(填化学式)。(4)“煅烧”时反应的化学方程式为______。如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。最适宜的煅烧温度为______℃，若煅烧后所得产品发黑，其可能原因是______。7．工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示：(1)操作Ⅰ的名称是______。(2)稀硫酸与铝土矿反应的化学方程式为：______。(3)氨水与滤液Ⅰ的反应中，氨水过量的目的是：______。(4)熔融状态的氧化铝通电分解的化学方程式为：______；属于反应______（填基本反应类型）。8．科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。氯化钙（CaCl2）可作干燥剂、 混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主 要流程如下图所示：已知：SiO2不溶于水，常温下也不与盐酸反应。回答下列问题：（1）配制 31%的稀盐酸 730 g，需要 36.5%的浓盐酸_________g。（2）酸溶过程中，Fe2O3参与反应的化学方程式为_________。（3）滤渣 I 的成分是_________，滤渣 II 中含有 Al（OH）3 和_________。（4）操作 I 采用的方法是：蒸发浓缩、_________、过滤。（5）加入试剂 a 的目的是_________。9．某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7，含少量硫酸铁杂质）制备硼（B）单质的部分流程如图所示：己知：BaCl2在常温下是一种气体；MgO、B的熔点均高于2000℃。(1)“结晶分离”过程包含：蒸发浓缩、______和过滤。(2)加入NaOH溶液反应的化学方程式为______，该反应属于______反应（填基本反应类型）：母液中一定含有的质为H3BO3、______（填化学式）。(3)镁和B2O3发生置换反应的化学方程式为______，氩气的作用是______。(4)获得高纯度的硼，适宜选择途径______（填“I”或“Ⅱ”），理由是______。10．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上用粗铜渣(含CuO、Fe2O3、FeO以及少量不溶性杂所)为原料制取氯化铜(CuC12)的为生产流程如下：(1)为了提高粗铜渣的利用率，可采取的措施是______。(2)“盐酸浸出”中发生反应的化学方程式_______(写1个)。铜的浸出率与浸出时间的关系如下图所示，由图可知：最佳浸出时间为____________。表一：几种离子生成氢氧化物沉淀的pH 开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Cu2+4.76.7(3)“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒的作用是_____。(4)依据“表一”分析：“除铁”中加入H2O2的作用是____。在下列试剂中选用适当试剂____(填选项字母)调节pH，调节pH的适宜范围是________。A．CuSO4  B．CuO C．Cu2(OH)2CO3(5)“操作2”包含过滤、洗涤滤渣、蒸发等多步实验基本操作，洗涤滤渣的目的是_______，过滤后滤渣为红褐色固体，该滤渣是________。(填化学式)。(6)若不考虑“调节pH”对流程的影响，欲通过该方法生产CuC1213.5t，理论上至少需要含铜64%的粗铜渣________t。(精确到0.1，写出计算过程)11．从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。(1)实验室中除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发：这三步操作中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？(2)以上操作得到的氯化钠晶体中含有少量杂质，为进一步提纯晶体，进行以下操作：①写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式：______。②上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？______（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）。12．“84”消毒液(主要成分是NaC1O)是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐(含CaC12、MgC12、Na2SO4、泥沙等杂质)制“84”消毒液的流程如下。己知：，(1)操作①的名称是__________。(2)根据流程，可知用NaC1溶液制取氢气和C12(黄绿色气体)的化学方程式是__________。(3)溶液E中加入适量稀盐酸目的是除去溶液中的__________(填化学式)。
1．     增大与氧气的接触面积          减少二氧化硫的排放     灭火     促进燃料充分燃烧【详解】（1）将煤加工成煤粉的目的是增大与氧气的接触面积，加快反应速率；燃烧室中主要发生反应为碳和氧气燃烧生成二氧化碳，化学方程式为。（2）硫燃烧生成二氧化硫污染大气，烟气脱硫可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的危害。（3）二氧化碳不燃烧不支持可以用于灭火等。（4）富氧燃烧技术可以促进燃料的充分燃烧，提高燃烧效率，减少不充分燃烧生成的一氧化碳对大气的污染等。2．(1)     CaCO3CaO+CO2↑     分解(2)     干燥     放热(3)H2O(4)植树造林、开发使用新能源等（合理即可）(5)3H2+CO2CH3OH+H2O【解析】(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，反应①是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：CaCO3CaO+CO2↑；分解；(2)生石灰是氧化钙的俗称，反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，该反应放出大量的热，属于放热反应，故填：干燥；放热；(3)既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以本工艺流程中，可循环利用的物质是H2O，故填：H2O；(4)实现“碳中和”的措施有：植树造林、开发使用新能源等（合理即可），故填：植树造林、开发使用新能源等（合理即可）；(5)氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O，故填：3H2+CO2CH3OH+H2O。3．(1)漏斗(2) (3)难溶于水，且与硫酸不反应(4)化学【解析】(1)由图可知，操作 II实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗；(2)铝土矿的主要成分是氧化铝和二氧化硅，加入稀硫酸，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，该反应的化学方程式为：；(3)向铝土矿中加入稀硫酸，得到滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ为二氧化硅，说明二氧化硅难溶于水，且与硫酸不反应；(4)灼烧氢氧化铝生成了氧化铝，有新物质生成，属于化学变化。4．(1)不再生成沉淀(2)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓(3)不能【解析】(1)氯化镁与氢氧化钠溶液反应也会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，“加适量NaOH溶液”中“适量”的标准是不再生成沉淀，故填：不再生成沉淀。 (2)氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠，故填：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓。(3)氯化镁与氢氧化钠溶液反应也会生成氯化钠，因此无法确定原混合物中是否含氯化钠，故填：不能。5．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(2)(3)漏斗(4)(5)用磁铁吸或把混合物放入盛有足量的稀硫酸的烧杯中，当看不到有气泡产生时，过滤得到的滤渣即为铜。【解析】(1)灼烧前将含铜废料粉碎的目的增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率；(2)碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，故填：；(3)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗；(4)氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜和水，在反应②中稀硫酸过量，所以蓝色溶液中含有硫酸铜和硫酸，故填：；(5)若要除去铜中混有的铁屑，可采用的方法：①物理方法：用磁铁吸；②化学方法：把混合物放入盛有足量的稀硫酸的烧杯中，当看不到有气泡产生时，过滤得到的滤渣即为铜。6．(1)搅拌（合理即可）(2)     H2SO4     防止过氧化氢受热分解(3)     漏斗     引流     BaCl2或Ba（NO3）2(4)          800     温度过高，生成四氧化三铁或氧化亚铁等物质【解析】(1)“溶解”时能加快溶解的方法有搅拌、加热、粉碎样品等。(2)反应前后铁原子都是2个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中8个包含在未知物质中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中4个包含在未知物质中，未知物质是硫酸，反应的化学方程式：，“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是防止过氧化氢受热分解，故填：H2SO4 ；防止过氧化氢受热分解。(3)实验室进行过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；检验沉淀是否洗涤干净应选用的试剂可以是氯化钡溶液，是因为氯化钡能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，如果不产生沉淀，说明洗涤干净，故填：漏斗；引流；BaCl2。(4)“煅烧”时，FeO（OH）分解生成氧化铁和水，反应的化学方程式为：；如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响，最适宜的煅烧温度为800℃，是因为该温度下氧化铁质量分数最高；若煅烧后所得产品发黑，其可能原因是温度过高，生成四氧化三铁或氧化亚铁等物质。7．(1)过滤(2) (3)将硫酸铝全部转化为氢氧化铝沉淀(4)          分解【解析】(1)由图可知，操作Ⅰ实现了固液分离，名称是过滤； (2)铝土矿的主要成分是氧化铝和二氧化硅，二氧化硅和稀硫酸不反应，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，该反应的化学方程式为：；(3)滤液Ⅰ中含硫酸和硫酸铝，加入过量氨水，氨水和稀硫酸反应生成硫酸铵和水，氨水和硫酸铝反应生成氢氧化铝和硫酸铵，故氨水过量的目的是：将硫酸铝全部转化为氢氧化铝沉淀；(4)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、O，生成物中含Al，还应含氧元素，故熔融状态的氧化铝通电分解生成铝和氧气，该反应的化学方程式为：；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。8．     620 g          SiO2          冷却结晶     除去过量的氢氧化钙【解析】（1）根据稀释溶液过程中溶质量相等，设需要36.5%的浓盐酸质量为x。则有：，解得：x= 620 g。（2）用酸溶解过程中，Fe2O3参与反应的化学方程式为。（3）滤渣 I 的成分是不溶于水和酸的SiO2，滤渣 II 中含有反应生成 的Al（OH）3 和。（4）操作 I 采用的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到氯化钙晶体。（5）加入试剂 a 的目的是把过量的石灰水除去，得到氯化钙溶液。9．(1)降温结晶(2)          复分解     Na2SO4(3)          作保护气，防止镁和反应生成的B在高温下被氧化(4)     Ⅱ     途径I获得的B中容易混有氧化镁等杂质，而途径Ⅱ中，在反应条件下，反应物和生成物中只有硼是固体，能获得高纯度的硼【解析】(1)滤液经过结晶分离得到母液和H3BO3，故应是降温结晶过程，“结晶分离”过程包含：蒸发浓缩、降温结晶和过滤；(2)加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；氢氧化钠与硫酸铁反应生成了硫酸钠，硫酸钠不能与稀硫酸反应，故母液中一定含有Na2SO4；(3)由图可知，镁和B2O3在850℃和氩气的条件下反应生成B和氧化镁，该反应的化学方程式为：；氩气化学性质稳定，很难与其它物质反应，故氩气的作用是作保护气，防止镁和反应生成的硼重新被氧化；(4)途径I中镁和B2O3在高温下反应生成B和氧化镁，该温度下，B和氧化镁均是固体，B中可能含有氧化镁等杂质，而途径Ⅱ中氢气和BCl3在高温下反应生成B和氯化氢，该条件下，生成物和反应物中只有B是固体，可以获得高纯度的硼。10．(1)增加反应时间(2)     、、     24h(3)     漏斗     引流(4)     把Fe2+氧化为Fe3+     BC     3. 2至4. 7(5)     洗掉残留在滤渣表面的杂质离子     Fe(OH)3(6)10.0解：设粗铜渣质量为x，根据质量守恒，x×64%=13.5t× ，x=10.0t，故填：10.0。【解析】(1)根据图示分析可知，为了提高粗铜渣的利用率，可采取的措施是增加反应时间，故填：增加反应时间。(2)CuO在“盐酸浸出”中和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，氧化亚铁和稀盐酸生成氯化亚铁和水，反应方程式为、、 ，根据图象知，随着浸出时间的增加，Cu的浸出率相应的增加，浸出时间超过24h后，Cu的浸出率变化不明显，可知：最佳浸出时间为24h，故填：、、；24h。(3)操作1是分离固体和液体，是过滤操作，过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流，故填：漏斗；引流。(4)H2O2有强氧化性，能把Fe2+氧化为Fe3+；调节溶液pH值时加入的物质能和氢离子反应且不能引进新的杂质，A能引进杂质，只有BC能和氢离子反应且不引进杂质，故选：BC；根据Fe3+完全转化为沉淀时的pH可知，pH在3. 2至4. 7时Fe3+完全转化为沉淀且铜离子不沉淀；故填：把Fe2+氧化为Fe3+；BC；3. 2至4. 7。(5)操作2”包含过滤、洗涤滤渣、蒸发等多步实验基本操作，洗涤滤渣的目的是洗掉残留在滤渣表面的杂质离子，过滤后滤渣为红褐色固体，该滤渣是氢氧化铁，故填：洗掉残留在滤渣表面的杂质离子；Fe(OH)3。(6)见答案11．(1)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅(2)     等     CaCl2、MgCl2、BaCl2【解析】(1)溶解、过滤、蒸发：这三步操作中都要用到一种玻璃仪器是玻璃棒，其在蒸发操作中的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，故答案为：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；(2)①加入Na2CO3溶液既可与CaCl2反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，也可与BaCl2反应，生成碳酸钡和氯化钠。故填：，。②粗盐水中加入过量的BaCl2，可生成硫酸钡沉淀和氯化钠；加入氢氧化钠，可生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与BaCl2反应，生成碳酸钡和氯化钠，所以不过滤，得到的沉淀中只有硫酸钡不与稀盐酸反应，生成的其他沉淀氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡都会有稀盐酸反应，生成相应的氯化镁、氯化钙、氯化钡，且都可溶，蒸发后都会留在精盐中，所以若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含有的杂质是：CaCl2、MgCl2、BaCl2。12．(1)过滤(2)(3)【解析】(1)如图根据操作①使固体和溶液分离，故名称是过滤。故填：过滤；(2)如图，根据题意可知反应时氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：;(3)根据题意，可知粗盐中的氯化镁通过加入过量的氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠而除尽，硫酸钠通过加入过量的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠而除尽，氯化钙通过加入过量的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠而除尽，同时又将过量剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠而除去，过滤后此时溶液中还有杂质即剩余的氢氧化钠和碳酸钠，由于氢氧化钠和碳酸钠都能和盐酸反应，分别生成氯化钠和水以及氯化钠水和二氧化碳，故溶液E中加入适量稀盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠。故填：。