人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物课后练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物课后练习题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
硫及其化合物专项训练
一、单选题（15题）
1．硫在自然界中的循环如图所示，下列说法不正确的是

A．硫在自然界中以游离态和化合态形式存在
B．部分硫元素由地壳到大气的过程发生了氧化反应
C．图中显示大气中的二氧化硫最终回到海洋，并很快和其他矿物形成煤和石油
D．葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化
2．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加双氧水，乙溶液变成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别为
A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S
C．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S
D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
3．常用作纺织业棉麻脱氯剂，酸化时可放出气体。其制备工艺流程如下：

下列说法正确的是
A．中S元素的化合价为+6
B．“反应I”中，应先通入，后通入
C．“反应II”的化学方程式为
D．若产品中含有杂质，可能原因是“反应II”中用量不足
4．下列说法正确的是
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性
D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
5．常温下X为一种常见气体，a、b、c是中学化学常见物质，均含有同种元素，转化关系如图所示，下列说法正确的是

A．若a为单质铁，则X可能是Cl2
B．若a为简单气态氢化物，则X可能为O2
C．若X为O2，a为非金属单质，则a可能是S
D．若a、b、c均为化合物，且a的焰色反应为黄色，则a只能为NaOH
6．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：


下列说法错误的是
A．反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3
B．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
C．反应2最好在无氧条件下进行
D．反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化
7．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是

A．c为不溶于盐酸的白色沉淀 B．d可漂白纸浆，不可用于杀菌
C．a可能为正盐，也可能为酸式盐 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
8．在特定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A．H2SO3(aq)H2SO4(aq)
B．H2SO4(aq)SO3(g)
C．S(g)SO3(s)
D．SO2(g)H2SO4(aq)
9．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法不正确的是

A．S与O2在点燃时经一步反应可生成Y
B．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质
C．X的水溶液在空气中放置，易被氧化
D．X、Y、Z中只有Y属于非电解质
10．二氧化硫是一种大气污染物，可用氨水吸收处理。下图是实验室制取二氧化硫并验证其部分性质的装置，下列说法正确的是

A．使用品红溶液是用来验证SO2的还原性
B．SO2的发生装置中，使用70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的SO2逸出
C．K2Cr2O7溶液由橙红色变成绿色(生成Cr3+)，氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶1
D．过量的氨水吸收SO2气体可以生成亚硫酸氢铵
11．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3
C．双碱法脱硫过程中，NaOH起的是催化作用
D．总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O
12．下列实验中能证明某气体为SO2的是
①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明 B．都不能证明
C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
13．向一定体积的浓H2SO4中加入0.5 mol Zn后并加热，充分反应后Zn完全溶解，同时收集到两种气体。下列说法中不正确的是
A．收集到的气体是SO2和H2
B．收集到的气体在标准状况下的体积约为11.2 L
C．溶解过程转移电子数为NA
D．该反应体现了浓硫酸的强氧化性和吸水性
14．下列有关浓硫酸的叙述正确的是
①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应
③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
④浓硫酸与过量的铜加热反应后，硫酸会有剩余
⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO2
⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2
⑨向5 mL 18 mol•L-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045 mol
A．①②⑤ B．①④⑨ C．⑥⑦⑧ D．③④⑨
15．下列检验离子的方法及现象描述正确的是
A．检验SO：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解
B．检验Cl-：加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解
C．检验CO：加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．检验Na+：用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色
二、填空题（4大题）
16．A、B、C、是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)：

请回答下列问题：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是_____(填序号)。
a.C            b.N2             c.S               d.Na             e.Mg
（2）若B是能使品红试液褪色的无色气体，则B转化为C的化学方程式为：_____。
（3）若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式：_____。C溶于水会生成D，D的浓溶液与铜加热时反应产生了1.12L气体（标况下），则被还原的D的物质的量是_____mol，转移的电子数是个_____。
（4）若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则B的化学式是_____。
三、填空题
17．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。

(1)从图1中选择符合图2要求的X、Y代表的物质：X_______，Y_______。
(2)硫酸是重要的化工原料，查阅资料，工业制硫酸的过程如图：

①上述过程中，没有发生氧化还原反应的是_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②过程Ⅰ的化学反应方程式为_______。
③下列对浓硫酸的叙述正确的是_______(填字母)。
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性
D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取时，浓硫酸表现出强氧化性
(3)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图实验中观察到蒸馏烧瓶内有白雾，原因是_______；烧杯中出现白色沉淀，原因是_______。

18．H2SO4具有多种性质，回答下列问题：
(1)浓H2SO4使蔗糖变黑，体现了浓H2SO4的什么性质___________。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为___________。
(2)浓H2SO4是常见的气体干燥剂，但它不能干燥H2S和HI，原因是___________。
(3)过量的锌与一定量浓H2SO4反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为___________。使一定量Zn与100 mL 18.4 mol/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6 L，则Zn的质量为___________g。
19．某学习小组欲利用如下装置制备SO2，并检验SO2的性质和制取食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。


(1)检查A装置气密性的方法是___________。
(2)用A装置制备SO2，最适宜的试剂为___________(填序号)。
a．10%硫酸、Na2SO3固体 b．98%浓硫酸、铜片
c．70%浓硫酸、Na2SO3固体 d．60%浓硝酸、Na2SO3固体
(3)加好药品，打开K1、关闭K2。已知：E装置中盛放FeCl3和BaCl2的混合溶液。
①若D装置的作用是检验SO2的漂白性，则D装置中通常盛放的试剂是___________。
②用离子方程式表示E装置中发生的反应：___________。
③C装置的作用是___________。F装置中可选用的试剂是___________(填序号)。
a．浓硫酸                       b．氢氧化钠溶液               c．酸性高锰酸钾溶液
(4)B装置中盛放的是Na2SO3饱和溶液。打开K2、关闭K1一段时间后B装置中有Na2S2O5晶体析出，B装置中发生反应的化学方程式为___________。

参考答案：
1．C
A．在地壳的岩层中含有S单质，此外S元素还有FeS2、Na2SO4等化合物形式，因此硫在自然界中以游离态和化合态形式存在，A正确；
B．火山爆发时地壳中的硫单质和氧气反应生成二氧化硫，S元素化合价升高，失去电子被氧化，因此在该过程发生了氧化反应，B正确；
C．图中显示大气中的二氧化硫最终回到海洋，转化为S的化合物，但形成煤和石油的过程是一个漫长过程，不是很快完成该转化，C错误；
D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化，葡萄酒中含有二氧化硫，可以消耗其中的氧气化，所以可防止葡萄酒被氧化而变质，D正确；
故合理选项是C。
2．D
硫黄在空气中燃烧生成气体甲是SO2，SO2溶于水与水发生反应产生乙是H2SO3，H2SO3具有还原性，会被双氧水氧化产生丙是H2SO4，H2SO4与Na2S反应产生丁是H2S，H2SO3、H2S发生反应产生S、H2O，则戊是S，故甲、乙、丙、丁、戊分别是SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S，合理选项是D。
3．D
该工艺流程的过程是反应I生成NaHCO3：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl(饱和)═NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3加热分解后生成Na2CO3，Na2CO3和SO2反应生成NaHSO3：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑，NaHSO3高温分解为Na2S2O5：2NaHSO3 Na2S2O5+H2O。
【详解】
A．中元素的化合价为+4，A项错误；
B．易溶于水，所以“反应Ⅰ”中，应先通入，后通入，B项错误；
C．“反应Ⅱ”的化学方程式应为，C项错误；
D．由C项反应方程式和知，与的物质的量之比接近2:1恰好完全反应，若不足产品中、等杂质含量增加，D项正确；
故选D。
4．D
A．SO2能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，都发生氧化还原反应，SO2表现出了还原性，A错误；
B．等物质的量的SO2和Cl2同时使用时会发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物没有漂白性，漂白能力减弱，B错误；
C．活性炭使有色物质褪色是因为它有吸附性，与活性碳的还原性无关，C错误；
D．SO2使品红溶液褪色，是因为SO2与有色物质化合生成了无色的物质，而无色的物质加热后又可变为原来的红色，D正确；
故选D。
5．B
A．Fe与Cl2反应只能产生FeCl3，不能直接得到FeCl2，A错误；
B．若a为NH3，则X可以为O2，b为N2，c为NO，同理a还可能是H2S、CH4等气体，也符合物质反应转化关系，B正确；
C．S与O2在点燃时反应产生SO2，而不能直接反应得到SO3，C错误；
D．若a、b、c均为化合物，且a的焰色反应为黄色，说明a中含有钠元素，若a是NaOH。X是AlCl3符合物质反应转化关系；a还可以为NaAlO2，此时X为HCl，也符合物质反应转化关系，D错误；
故合理选项是B。
6．B
由题给流程可知，碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，亚硫酸氢钠溶液与锌粉反应生成连二亚硫酸钠和氢氧化锌，连二亚硫酸钠溶液结晶脱水得到连二亚硫酸钠。
【详解】
A．由分析可知，反应1为碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，由强酸制弱酸的原理可知，亚硫酸的酸性强于碳酸，故A正确；
B．由分析可知，反应2为亚硫酸氢钠溶液与锌粉反应生成连二亚硫酸钠和氢氧化锌，反应中亚硫酸氢钠为反应的氧化剂，锌为还原剂，由得失电子数目守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，故B错误；
C．由题意可知，连二亚硫酸钠有强还原性，在空气中极易被氧化，则制备连二亚硫酸钠时，反应2最好在无氧条件下进行，故C正确；
D．亚硫酸氢钠溶液不能与氯化钡溶液反应，若亚硫酸氢钠溶液被氧化，加入酸化氯化钡溶液会与硫酸根离子反应生成白色硫酸钡沉淀，则反应1结束后，可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验亚硫酸氢钠是否被氧化，故D正确；
故选B。
7．B
由图中转化可知，含S元素的某钠盐a与氯气反应生成溶液b，与稀盐酸反应生成刺激性气体d，d能被酸性高锰酸钾氧化，可知d为SO2；溶液b与氯化钡反应生成白色沉淀c为BaSO4，则溶液a为Na2SO3或NaHSO3、Na2S2O3等，以此来解答。
【详解】
A．c为BaSO4，既不溶于水，也不溶于盐酸，A正确；
B．d为SO2，该气体具有漂白性，可漂白纸浆，也具有一定毒性，可以使细菌的蛋白质发生变性而失去其生理作用，因此也能够用于杀菌消毒，B错误；
C．溶液a为Na2SO3或NaHSO3等，则a可能为正盐，也可能为酸式盐，C正确；
D．若a为Na2S2O3，反应②中还可能生成淡黄色沉淀S，D正确；
故合理选项是B。
8．A
A．亚硫酸易被氧化，可与氧气反应生成硫酸，H2SO3(aq)H2SO4(aq)可以实现，A正确；
B．Cu与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，常温下不反应，不能实现转化，B错误；
C．S燃烧生成二氧化硫，不能直接转化为三氧化硫，C错误；
D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能与水反应生成硫酸，D错误；
答案选A。
9．A
A．Y是硫单质与氧气不能在点燃时经一步反应生成，A错误；
B．Z为，根据氧化还原反应价态变化规律可知可被还原为S单质，B正确；
C．硫化氢水溶液中硫元素易被空气中的氧气氧化生成硫单质，C正确；
D．，(Z)属于电解质，(Y)属于非电解质，D正确；
故选A。
10．B
A．SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此使用品红溶液是用来验证SO2的漂白性，A错误；
B．在SO2的发生装置中，使用70%的浓硫酸溶液中H+浓度大，既可以加快制取气体反应速率，同时又利用H2SO3是弱酸的性质，可以减少SO2气体在溶液中的溶解，有利于生成的SO2逸出，B正确；
C．K2Cr2O7具有强的氧化性，会将SO2氧化为H2SO4，其本身被还原产生Cr3+，1 mol K2Cr2O7得到6 mol电子，1 mol SO2反应失去2 mol电子，则根据氧化还原反应中电子得失数目相等，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3，C错误；
D．当氨水过量时，其吸收少量SO2气体，反应生成正盐亚硫酸铵；只有当SO2气体过量，氨水少量时二者反应才反应产生酸式盐亚硫酸氢铵，D错误；
故合理选项是B。
11．C
过程ⅠSO2与NaOH反应生成Na2SO3，反应方程式为，过程ⅡNa2SO3、Ca(OH)2、O2反应生成NaOH和CaSO4，反应方程式为，则总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O。
【详解】
A．过程Ⅰ为SO2与碱反应生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，故A正确；
B．由过程Ⅱ的反应方程式可得关系式 由此可知1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3，故B正确；
C．根据图示，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ会生成NaOH，NaOH参与了反应，可循环利用，NaOH起的不是催化作用，故C错误；
D．根据图示可得总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，故D正确；
故答案选C。
【点睛】
从整个体系看，注意分清三类物质，即顺着箭头进去的物质、出来的物质以及中间产物。
12．D
根据二氧化硫就有酸性氧化物的特性，也具有还原性的特性进行检验。
【详解】
①CO2也能使澄清石灰水变浑浊；
②酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
③Cl2也能使品红溶液褪色；④CO2也有此现象；
⑤二氧化硫具有还原性，能与溴单质发生氧化还原反应而使其褪色，滴加硝酸钡，被硝酸根离子氧化成硫酸根，硫酸根离子与钡离子反应生产硫酸钡沉淀；
因此只有⑤能证明某气体为二氧化硫，D符合题意；
故选答案D。
13．D
先发生Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸变稀后发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
【详解】
A． 收集到的气体是SO2和H2，故A正确；
B． 由方程式，0.5 mol Zn，产生0.5mol气体，收集到的气体在标准状况下的体积约为11.2 L，故B正确；
C． 每molZn反应转移2mol电子，溶解0.5 mol Zn，过程转移电子数为NA，故C正确；
D． 该反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，故D错误；
故选D。
14．B
①浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，①正确；
②Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，②错误；
③浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，③错误；
④Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，但能与铁反应放出H2，④正确；
⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气等气体，氨气是碱性气体，和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，⑤错误；
⑥根据以上分析可知浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外还有氢气和SO2，⑥错误；
⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下与Cu不反应，加热时才能反应，⑦错误；
⑧浓硫酸中的硫为+6价，二氧化疏中的硫为+4价，无中间价态，二者不反应，浓硫酸可以干燥SO2，⑧错误；
⑨浓硫酸变成稀硫酸后与Cu不再反应，向5 mL 18 mol•L-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045 mol，⑨正确；
答案选B。
15．D
A．氯化银、硫酸钡等均为不溶于酸的白色沉淀，检验SO：先加足量稀HCl，不产生沉淀、再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，沉淀不溶解，A错误；
B． 硫酸银为不溶于稀硝酸的微溶物，检验Cl-，要先确定没有硫酸根离子、亚硫酸根离子，再加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解，B错误；
C．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能是CO、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根，C错误；
D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，则说明还有钠元素、溶液含有Na+，D正确；
答案选D。
16．     e     2SO2+O2 2SO3     2H2S+ SO2=3S+2H2O     0.05     0.1NA     FeCl3
【解析】
【详解】
（1）X是强氧化性单质，根据转化关系可知，A或B中的元素必须为变价元素：
a．C和氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，符合转化关系；
b．N2和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，符合转化关系；
c．S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，符合转化关系；
b．Na和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，符合转化关系
e．Mg不是变价金属，且不能实现如图转化，所以不符合转化关系；
答案选e。
（2）若B是能使品红试液褪色的无色气体，B为SO2，A为S，X为氧气，B转化为C的化学方程式2SO2+O2 2SO3。
（3）若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，中学阶段符合转化关系的只有S元素，推知A为H2S、X为O2、B为SO2、C为SO3，A和B反应的化学方程式为2H2S+ SO2=3S+2H2O；SO3溶于水会生成H2SO4，浓硫酸与铜加热时反应产生气体为SO2，经计算生成的SO2的物质的量为1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，被还原的H2SO4生成SO2，故被还原的H2SO4的物质的量是0.05mol，转移的电子数。
（4）若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则B、C的溶液中均含有Cl-，推知B、C均属于盐，由转化关系可知，X为Fe、A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2。
17．(1)     、    
(2)     Ⅲ          C
(3)     浓盐酸滴入浓硫酸后放出的热量又蒸出部分浓盐酸，致使烧瓶内出现白雾     浓盐酸中的Cl-与浓硫酸发生氧化还原反应，得到Cl2和SO2气体进入烧杯，在硝酸钡溶液中又发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，H2SO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀BaSO4
【解析】
(1)
从图2 可知，X、Y均属于盐类，且X中S元素的价态是+6，Y元素的价态是-2，从图1中物质分析，符合要求的X是 、，符合要求的Y是。
(2)
黄铁矿在空气中燃烧得到气体，在400-500℃环境下以 作催化剂氧化得到，后用98.3%的浓硫酸吸收，进一步制备。
①上述过程中，的吸收没有发生氧化还原反应，故填Ⅲ；
②过程Ⅰ是黄铁矿在空气中燃烧得到气体，铁元素被氧化得到氧化铁，化学反应方程式为：；
③A．常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸，A错误；
B．浓硫酸能使蔗糖炭化是因其具有脱水性，B错误；
C．浓硫酸和铜片加热生成硫酸铜表现出酸性，被还原得到气体表现出氧化性，C正确；
D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取时，浓硫酸表现出强酸性，D错误；
故答案选C。
(3)
浓盐酸的质量分数在30%-40%之间，仍然存在大量的水分，滴入浓硫酸后放出的热量又蒸出部分浓盐酸，致使烧瓶内出现白雾；随着温度的升高，浓盐酸中的Cl-与浓硫酸发生氧化还原反应，得到Cl2和SO2气体进入烧杯，在硝酸钡溶液中发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，H2SO4与Ba(NO3)2发生复分解反应生成白色沉淀BaSO4。
18．(1)     脱水性     C + 2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
(2)浓硫酸有强氧化性，会与H2S和HI发生氧化还原反应
(3)     H2、SO2     97.5
【解析】
【分析】
根据浓硫酸具有脱水性，吸水性和强氧化性分析解答；根据2H2SO4(浓) + ZnZnSO4 + 2H2O +SO2↑、H2SO4(稀) + Zn=ZnSO4 + H2↑分析解答。
(1)
蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象，体现了浓硫酸的脱水性，木炭粉与浓硫酸反应生成SO2和CO2，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：脱水性；C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O；
(2)
浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有较强还原性、碱性的气体，H2S和HI具有还原性，不能用浓H2SO4干燥，故答案为：浓硫酸有强氧化性，会与H2S和HI发生氧化还原反应；
(3)
浓硫酸具有强氧化性，与金属锌反应放出二氧化硫，随着硫酸浓度变稀，稀硫酸与金属锌反应放出氢气；反应的方程式为2H2SO4(浓) + ZnZnSO4 + 2H2O +SO2↑、H2SO4(稀) + Zn=ZnSO4 + H2↑，存在Zn～H2(或SO2)，因此锌的物质的量与生成气体的物质的量相等。标准状况下，33.6 L的混合气体的物质的量为=1.5mol，则Zn的质量为1.5mol×65g/mol=97.5g，故答案为：H2、SO2；97.5。
19．(1)关闭K1和K2后，向分液漏斗中加水，分液漏斗中形成一段稳定的水柱，则A装置气密性良好
(2)c
(3)     品红溶液     Ba2++SO2+2Fe3++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+     吸收SO2，进行尾气处理     bc
(4)SO2+Na2SO3= Na2S2O5↓
【解析】
【分析】
本实验是采用实验制备SO2，并探究SO2的性质和制取食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，装置A为SO2的发生装置，通常用70%浓硫酸和Na2SO3固体，反应原理为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，D中装品红溶液可以验证SO2的漂白性，E装置中盛放FeCl3和BaCl2的混合溶液，反应原理为Ba2++SO2+2Fe3++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，可以验证SO2的还原性，B中装有饱和Na2SO3溶液，制取焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，反应原理为：SO2+Na2SO3= Na2S2O5↓，C和F均为尾气处理装置，据此分析解题。
(1)
由实验装置图可知，检查A装置气密性的方法是：关闭K1和K2后，向分液漏斗中加水，分液漏斗中形成一段稳定的水柱，则A装置气密性良好，故答案为：关闭K1和K2后，向分液漏斗中加水，分液漏斗中形成一段稳定的水柱，则A装置气密性良好；
(2)
a．10%硫酸、Na2SO3固体：硫酸浓度太小，反应速率慢，且SO2易溶于水，a不合题意；                                      
b．98%浓硫酸、铜片：铜与浓硫酸反应需要加热装置，图中没有加热装置，b不合题意；
c．70%浓硫酸、Na2SO3固体：硫酸浓度适中，反应原理为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，c符合题意；                                 
d．60%浓硝酸、Na2SO3固体：Na2SO3与硝酸发生氧化还原反应，将生成NO2等气体，得不到SO2，d不合题意；
故答案为：c；
(3)
①高中阶段通常用SO2使品红溶液褪色来验证SO2的漂白性，若D装置的作用是检验SO2的漂白性，则D装置中通常盛放的试剂是品红溶液，故答案为：品红溶液；
②已知：E装置中盛放FeCl3和BaCl2的混合溶液，由于SO2具有还原性，能够还原Fe3+，自身氧化为，与Ba2+结合生成白色沉淀BaSO4， E装置中发生的反应的离子方程式为：Ba2++SO2+2Fe3++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，故答案为：Ba2++SO2+2Fe3++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；
③由实验装置图可知，C装置的作用是吸收SO2，进行尾气处理，F装置的作用是吸收SO2，进行尾气处理，故F装置中可选用的试剂是氢氧化钠溶液和酸性高锰酸钾溶液，故答案为：吸收SO2，进行尾气处理；bc；
(4)
B装置中盛放的是Na2SO3饱和溶液，打开K2、关闭K1一段时间后B装置中有Na2S2O5晶体析出，即SO2和Na2SO3反应生成Na2S2O5，故B装置中发生反应的化学方程式为：SO2+Na2SO3= Na2S2O5↓，故答案为：SO2+Na2SO3= Na2S2O5↓。