化学选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体同步训练题

这是一份化学选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体同步训练题，共15页。试卷主要包含了单选题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。
1．下列大小关系正确的是
A．离子键：NaCl＜NaBrB．硬度：MgO＞CaO
C．熔点：NaI＞NaBrD．熔沸点：CO2＞NaCl
2．下列给出的是几种氯化物的熔点和沸点
关于所列四种氯化物的下列说法中，与表内数据一致的是
①氯化铝是典型的离子化合物
②氯化铝加热时会升华
③四氯化硅属于共价化合物
④氯化钠和氯化镁的晶体中没有分子，只有离子
A．①②B．③④C．①②③D．②③④
3．自然界中存在的CaF2矿石又常被称之为萤石，它是一种难溶于水的固体，在我省的武义县有很广泛的分布，属于典型的离子晶体、下列一定能说明CaF2是离子晶体的是
A．CaF2难溶于水，水溶液的导电能力极差
B．CaF2固体不导电，熔沸点高
C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可导电
D．CaF2固体在有机溶剂(如CCl4)中溶解度极小
4．试根据学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是
A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C．CaO＞BaO＞NaCl＞KClD．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl
5．下列关于晶体的说法正确的组合是
①所有分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键
⑤SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合
⑥晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑦氯化钠熔化时离子键被破坏
⑧含有共价键的晶体熔沸点都比较高，因为熔化时需要破坏共价键
A．①②⑤B．③⑤⑦C．⑤⑥⑧D．④⑦⑧
6．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)，下列说法中错误的是
A．配合物中C2+价电子排布式为3d7
B．距离C2+最近且等距的O2-的数目为6
C．C点的原子坐标参数为(，，)
D．该物质的化学式为TiCO2
7．金晶体的晶胞如图所示。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上，3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是
A．金晶体每个晶胞中含有4个金原子
B．金属键无方向性，金属于最密堆积，配位数是12
C．一个晶胞的体积是16d3
D．金晶体的密度是
8．下列关于晶体的说法正确的组合是
①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
②CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2-相紧邻
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑤SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑥离子晶体熔化时晶格能越大，熔点越高
⑦晶体状态能导电的一定是金属晶体
A．①②③④B．①②⑥⑦C．②③④⑤D．①②③⑥
9．下列离子键强弱顺序排列正确的是
A．NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
B．NaCl＞CaCl2＞MgCl2＞AlCl3
C．NaCl＞Na2O＞MgO＞Al2O3
D．Na2O＞Na2S＞NaCl＞NaI
10．已知某离子晶体的晶胞结构如图所示，其摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为。则下列说法正确的是
A．晶胞中M、N的个数都为1
B．该晶胞中两个距离最近的同种离子的核间距为
C．与M距离最近且相等的M的个数为6
D．该晶胞可能是晶体的晶胞
11．下列有关石墨晶体的说法正确的是
①石墨层内作用力为共价键，层间靠范德华力维系
②石墨是混合型晶体
③石墨中的C为杂化
④石墨的熔、沸点都比金刚石的低
⑤石墨中碳原子个数和键个数之比为1：2
⑥石墨和金刚石的硬度相同
⑦石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
A．全部B．①②③⑦C．仅②③⑦D．①②⑤⑦
12．如图，铁有、、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是
A．晶胞中含有2个铁原子
B．晶胞中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有12个
C．设晶胞中铁原子的半径为，则晶胞的体积是
D．已知铁的相对原子质量为，阿伏加德罗常数为，晶胞的密度为，则铁原子的半径
13．下表中是几种物质的熔点：
下列判断中错误的是A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3、CO2和I2是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
14．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．在NaCl 晶体中，距Na +最近的Cl- 形成正八面体
B．在 晶体中，每个晶胞平均占有4 个Ca2+
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
15．下列说法不正确的是
①分子中既含极性键又含非极性键
②只要有化学键断裂的过程就是化学变化
③干冰升华会破坏共价键
④水分子很稳定是由于水分子之间存在共价键
⑤、、、分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
⑥固体中的阴离子和阳离子个数比是1：2
A．②④⑤B．①③④C．②③④D．③④⑥
二、结构与性质（4大题）
16．钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是__。
(2)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为apm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为___，与K紧邻的O个数为__。
(3)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于___位置，O处于___位置。
17．(Ⅰ)晶胞是晶体中最小的重复单位，数目巨大的晶胞无隙并置构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体(如图1)。我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切(已知a为常数)。
请计算下列问题：
(1)每个晶胞平均分摊___________个Na＋，___________个Cl-。
(2)NaCl晶体中阴、阳离子的最短距离为___________(用a表示)。
(3)NaCl晶体为“巨分子”，在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气态团簇分子。现有1mlNaCl晶体，加强热使其变为气态团簇分子，测得气体体积为11.2L(已折算为标准状况)。则此时氯化钠气体的分子式为___________。
(Ⅱ)化合物X晶胞结构如图，据此可知X的化学式为___________。
(Ⅲ)乙炔分子中σ键与π键数目之比为___________，碳原子的杂化方式为___________；
18．下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：
(1)写出基态Cr原子的价电子排布式______
(2)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有______种，属于d区的元素有______种。
(3)试比较：第一电离能I1(Cr)______I1(C)(填“>”、“＜”或“=”，下同)；晶格能U(FeO)______U(NaCl)(FeO与NaCl的晶胞结构相似)。
(4)钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如图所示，研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为＋2价和＋3价，Y元素的化合价为＋3价，Ba元素的化合价为＋2价。
①该物质的化学式为：______。
②该物质中Cu2+与Cu3+的原子个数比为：______。
(5)现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3＋的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。
试推断紫色晶体的化学式为______。
19．铜元素及其化合物在生产实际中有许多重要用途。磷化铜(Cu3P2)常用于制造磷青铜(含少量锡、磷的铜合金)。请回答下列有关问题：
(1)现代化学中，常利用_______上的特征谱线来鉴定元素。
(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于_____。
(3)基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为______；该能层中具有的能量最高的电子所在能级有_____个伸展方向，原子轨道呈_____形。
(4)磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体，PH3分子的空间构型为____；P、S的第一电离能(I1)的大小为I1(P)______I1(S)(填“＞”“＜”或“＝”)；PH3的沸点______(填“高于”或“低于”)NH3的沸点，原因是______。
(5)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的______的空隙中。若晶体密度为agcm-3，则P与最近的Cu原子的核间距为______nm(用含NA的代数式表示)。
氯化钠
氯化镁
氯化铝
四氯化硅
熔点(℃)
801
712
190
-70.2
沸点(℃)
1465
1418
180
57
物质
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
I2
熔点/℃
920
801
1291
190
﹣107
2073
﹣57
1723
113.5
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
C
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
参考答案：
1．B
A．离子半径Cl-＜Br-，离子半径越小，形成离子键越大：NaCl＞NaBr，选项A错误；
B．离子半径Mg2+＜Ca2+，离子半径越小，晶格能越大，硬度越大，硬度：MgO>CaO，选项B正确；
C．离子半径I-＞Br-，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，熔点：NaI＜NaBr，选项C错误；
D．CO2为分子晶体，NaCl为离子晶体，离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点，选项D错误；
答案选B。
2．D
①由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，故①错误；
②由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，加热时能升华，故②正确；
③由表格中的数据可知SiCl4的熔沸点较低，则SiCl4是分子晶体，属于共价化合物，故③正确；
④由表格中的数据可知，氯化钠和氯化镁的沸点分别为1465℃、1418℃，则属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，故④正确；
答案选D。
3．C
离子晶体是由阴、阳离子形成的晶体，最显著的特征是固体时不存在自由移动的离子，不能导电，但在熔融状态下可电离出自由移动的离子，能导电，则CaF2固体不导电，但在熔融状态下可导电一定能说明CaF2是离子晶体，故选C。
4．C
KCl、NaCl、CaO、BaO均为离子晶体，KCl、NaCl阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径K+＞Na+，则熔点NaCl＞KCl，
BaO、CaO阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径Ba2+＞Ca2+，则熔点CaO＞BaO；阴、阳离子所带电荷越多，晶体的熔点越高，一般电荷的影响大于半径的影响，所以四种化合物熔点的高低顺序为CaO＞BaO＞NaCl＞KCl，故选：C。
5．B
①稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，①不正确；
②金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，②不正确；
③金刚石、SiC形成共价晶体，NaF、NaCl形成离子晶体，H2O、H2S形成分子晶体，金刚石的熔点比SiC高，NaF的熔点比NaCl高，H2O分子间能形成氢键，熔点比H2S高，所以晶体的熔点依次降低，③正确；
④离子晶体中一定有离子键，可能有共价键，④不正确；
⑤Si的最外层电子数为4，能形成4个共价键，所以SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合，⑤正确；
⑥晶体中分子间作用力越大，熔沸点越高，但不影响分子的稳定性，⑥不正确；
⑦氯化钠熔化时，离子键被破坏，转化为自由移动的Na+、Cl-，⑦正确；
⑧离子晶体熔化时不需要破坏共价键，所以含有共价键的晶体熔沸点不一定高，⑧不正确；
通过以上分析，可确定③⑤⑦正确，故选B。
6．D
A．钴元素的原子序数为27，钴原子的价电子排布式为3d74s2，则配合物中C2+离子的价电子排布式为3d7，故A正确；
B．由晶胞结构可知，距离C2+最近且等距的O2-的数目为6，故B正确；
C．由A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)可知，晶胞的边长为1，C点位于体心，则原子坐标参数为(，，)，故C正确；
D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的Ti4+离子的个数为8×=1，位于体心上的C2+离子的个数为1，位于面心上的O2—离子的个数为6×=3，则该物质的化学式为TiCO3，故D错误；
故选D。
7．C
A．金原子处于顶点与面心上，算晶胞中含有的金原子数目为8×+6×=4，A说法正确；
B．金晶体中，金属键无方向性，金原子采取面心立方最密堆积，配位数是12，B说法正确；
C．在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切，金原子的直径为d，故面对角线长度为2d，棱长为×2d=d，故晶胞的体积为(d)3=2d3，C说法错误；
D．晶胞中含有4个原子，故晶胞质量为，晶胞的体积为2d3，故晶胞密度=，D说法正确；
答案为C。
8．D
①晶体呈不带电，在晶体中只要有阴离子、就一定有阳离子,对应的晶体为离子晶体，说法正确；
②CaTiO3晶体中，过每个Ti4＋且相互垂直的3个平面内各有4个O2-相紧邻,则每个Ti4＋和12个O2-相紧邻, 说法正确；
③金刚石、SiC属于共价晶体、NaF、NaCl属于离子晶体、H2O、H2S晶体属于分子晶体，共价晶体受热熔化后，共价键被克服、共价晶体熔点高；离子晶体受热熔化后，离子键被克服、离子晶体熔点较高；受热熔化后化学键不发生变化的只有分子晶体、克服的是氢键或分子间作用力、分子晶体熔点低。碳碳键比碳硅键牢固，故金刚石的熔点比碳化硅的高，NaF的离子键比NaCl强， NaF熔点比NaCl高、水分子间的氢键比硫化氢分子间的作用力强些，故冰的熔点高些，则金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低, 说法正确；
④分子晶体中分子间作用力越大，熔沸点越高，分子内共价键越牢固则分子越稳定，说法错误；
⑤硅原子最外层有4个电子，SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合，说法错误；
⑥离子晶体内金属键越强、熔化时晶格能越大，熔点越高, 说法正确；
⑦晶体状态能导电的除了金属晶体，还有石墨，说法错误；则说法正确的是①②③⑥；
则答案选D。
9．A
离子键的强弱与离子半径的大小和离子所带电荷多少有关，离子半径越小、所带电荷越多，离子键越强，
A．四种物质均为离子化合物，F、Cl、Br、I为同主族元素，其阴离子所带电荷数相同，但半径依次增大，则离子键强弱顺序NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故A正确；
B．NaCl、CaCl2、MgCl2均为离子化合物，均含有离子键，AlCl3为共价化合物，不含离子键，故B错误；
C．Na2O、MgO、Al2O3中阳离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+，离子所带电荷越多，离子键越强，则Na2O＜MgO＜Al2O3，Cl－半径大于O2-，则NaCl＜Na2O，则离子键强弱顺序NaCl＜Na2O＜MgO＜Al2O3，故C错误；
D．Na2O、Na2S中S2-半径大于O2-，则离子键强弱Na2O＞Na2S，由于半径：I-＞Cl-，则离子键NaCl＞NaI，由于半径：S2-＞Cl-，则离子键Na2S＜NaCl，故D错误；
答案选A。
10．D
A．晶胞中N、M的个数分别为、，A错误；
B．因为晶胞中含有4个M和4个N，则晶胞的体积为，进而计算出晶胞的边长为，因为两个距离最近的同种离子的核间距为晶胞面对角线长度的一半，所以晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为，B错误；
C．由晶胞的结构可知与体心M距离最近且相等的M的个数为12，C错误；
D．由晶胞结构可知该晶胞可能为晶体的晶胞，D正确；
故选D。
11．B
①石墨时混合型晶体，石墨层中碳原子靠共价键链接，层与层之间靠范德华力维系，①正确；
②石墨时混合型晶体，②正确；
③石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成平面正六边形结构，碳原子的杂化类型为sp2杂化，③正确；
④石墨中的共价键键长比金刚石中共价键键长短，具有的能量更多，所以石墨的熔点比金刚石的高，④错误；
⑤石墨中，一个碳原子上有3个单键，每个单键被2个碳原子共用，所以平均每个碳原子对应1.5个单键，故石墨中碳原子个数和键个数之比为2：3，⑤错误；
⑥石墨质软，金刚石的硬度大，⑥错误；
⑦石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，⑦正确；
综上所述，正确的有①②③⑦，B项符合题意。
12．B
A．晶胞中含有的个数为，A正确；
B．由图可知，晶胞中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个，分别位于该Fe原子的上、下、前、后、左、右六个方向，B错误；
C．若晶胞中铁原子的半径为，则立方体的面对角线长为，所以立方体的棱长为，则该晶胞的体积V=，C正确；
D．晶胞中含有的个数为2，则该晶胞的体积为，其棱长为，该晶胞的体对角线为棱长的倍，也是原子半径的4倍，即，解得，D正确；
故合理选项是B。
13．B
A．题表中AlF3、Al2O3均是离子晶体，A项正确；
B．AlCl3是分子晶体，B项错误；
C．Si是同主族元素，但CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，C项正确；
D．Na和Al是不同族元素，但它们的氧化物Na2O、Al2O3均为离子晶体，D项正确。
故选B。
14．D
A．氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl−是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，故A正确；
B．Ca2+位于晶胞顶点和面心，数目为8×+6×=4，即每个晶胞平均占有4个Ca2+，故B正确；
C．金刚石晶胞中相连4个C形成四面体结构，则6个碳原子形成一个环且不在同一平面上，故C正确；
D．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，故D错误；
答案选D。
15．C
的电子式为，键为极性共价键，键为非极性共价键，①正确。
NaCl溶于水过程中有化学键断裂，但不是化学变化，②错误。
干冰升华是物质状态间的变化，没有化学键的断裂与形成，③错误。
水分子很稳定是由于分子内的键强度大，④错误。
分子中1个O与2个F形成2对共用电子，各原子最外层均达到8电子稳定结构；子中1个P与3个Cl原子形成3对共用电子，各原子最外层均达到8电子稳定结构；、的结构相似，电子式分别为：、，各原子最外层均达到8电子稳定结构，⑤正确。
由和构成，阴、阳离子个数比为1：2，⑥正确。
故答案选：C。
16． K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 pm 12 体心 棱心
(1)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但K的价电子排布为4s1，而Cr的价电子排布为3d54s1，则K的原子半径比Cr大，形成金属键比Cr弱，所以金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱。答案为：K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱。
(2)分析KIO3晶体的晶胞结构可知，K与O间的最短距离为pm，与K紧邻的O原子分别在各个面的面心，所以个数为。答案为：pm；12；
(3)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，因为K原子与I原子间的距离为pm，所以K处于体心位置；而O原子与I原子间的距离为pm，所以 O处于棱心位置。答案为：体心；棱心。
【点睛】
在分析KIO3晶胞结构的另一种表示时，可先定位I原子，然后根据K、O原子与I原子间的距离，对原晶胞中的原子进行替换，从而得出另一种结构的晶胞图。
17． 4 4 Na2Cl2 CuCl 3∶2 sp杂化
(1)该晶胞中钠离子个数=12×＋1=4，氯离子个数=8×＋6×=4；
(2)根据图2知，NaCl晶体中阴、阳离子的最短距离为a的一半即；
(3)1ml氯化钠的质量=1ml×58.5g·ml-1=58.5g，标准状况下，气体体积为11.2L的氯化钠的物质的量=0.5ml，M=117g·ml-1，所以氯化钠气体的分子式为Na2Cl2；
(Ⅱ) 该晶胞中Cu个数=8×＋6×=4，Cl的个数为1×4=4，故X的化学式为CuCl；
(Ⅲ)乙炔的结构简式为，故乙炔分子中σ键与π键数目之比为3∶2；分子构型为直线形，故碳原子的杂化方式为sp杂化。
18． 3d54s1 2 8 ＜ ＞ YBa2Cu3O7 Cu2+:Cu3+=2:1 [Ti(H2O)6]Cl3
(1)Cr是24号元素，基态Cr原子的价电子排布式：3d54s1；故答案为：3d54s1；
(2)s区的元素为第IA、IIA族元素，所以该周期表中属于s区的元素有：K、Ca，共2种；
d区的元素为除了第IB、IIB族元素外的过渡元素，该周期表中有Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、C、Ni，共8种元素；故答案为：2；8；
(3)同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，则第一电离能：Ga＜Ge，晶格能与阴阳离子所带电荷的乘积成正比，与半径成反比，则晶格能U(FeO)> U(NaCl)，故答案为：＜；＞；
(4)①根据均摊法结合晶胞结构图可知晶胞中含有Y原子个数为1，含有Cu原子个数为：，含有Ba原子个数为2，含有O原子个数为：，所以化学式为：YCu3Ba2O7，故答案为：YCu3Ba2O7；
②设该物质中+2价的Cu离子个数为x、+3价的Cu离子个数为y，根据化合物中元素化合价代数和为零可知：+3+2x+3y+2×2-2×7=0，且x+y=3，解得：x=2，y=1，所以+2价和+3价的Cu离子个数比为2:1，故答案为：Cu2+:Cu3+=2:1；
(5)Ti3+的配位数均为6，往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀，则配合物的外界有氯离子，两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3，可知紫色晶体中含2个氯离子，绿色晶体中含3个氯离子，故绿色晶体的化学式为[Ti(H2O)6]Cl3，故答案为：[Ti(H2O)6]Cl3。
19． 原子光谱 面心立方最密堆积 M 3 哑铃 三角锥形 > 低于 NH3分子间能形成氢键，而PH3不能 正八面体 ××107
【解析】
【分析】
【详解】
(1)光谱分析是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，所以现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故答案为：原子光谱；
(2)由图可知，铜晶体中原子的堆积模型属于面心立方最密堆积，故答案为：面心立方最密堆积；
(3)基态磷原子核外有三层电子，故最高能层符号为M，能量最高的电子在3p能级，在空间有3个伸展方向，原子轨道为哑铃形，故答案为：M；3；哑铃；
(4)N、P为同主族元素，和NH3的分子构型相同，NH3为三角锥形，则PH3为三角锥形；第一电离能在同周期中随原子序数的递增，有增大的趋势，但核外电子排布满足全充满或半充满状态时，第一电离能大于其后面的元素的第一电离能，故I1(P)>I1(S)；氢键为分子间的作用力，对物质的熔沸点影响较大，氨分子间存在氢键，磷化氢中无氢键，则磷化氢的沸点低于氨，故答案为：三角锥形；>；低于；NH3分子间能形成氢键，而PH3不能；
(5)观察磷青铜晶体的晶胞结构，Cu原子位于正方体的六个面的中心位置，形成正八面体的结构；P原子与最近的Cu原子之间的距离为：棱长，Sn原子：8×=1，Cu原子：6×=3，P为1，化学式为：SnCu3P，摩尔质量为：342g/ml，1ml时的体积为：，晶胞的体积为：，棱长=cm，P与最近的Cu原子的核间距为××107nm，故答案为：正八面体；××107；