2022宁波高三下学期4月二模考试化学含答案

宁波市2021学年第二学期选考模拟考试

化学试卷

考生须知：

1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。

3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14  O 16Na23Mg24Al27S32Cl 35.5Ca40Fe56Cu64Ag108

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质属于酸性氧化物的是（）

A.CO B. C. D.

2.下列物质属于电解质的是（）

A. B.Cu C. D.

3.下列物质对应的化学式或结构简式不正确的是（）

A.摩尔盐： B.肥田粉：

C.乳酸： D.甘油：

4.分液操作中需要用到的仪器是（）

A. B. C. D.

5.下列表示正确的是（）

A.电子式：

B.中子数为117、质子数为78的铂原子：

C.二硫化碳的比例模型：

D.2，2-二甲基丁烷的结构简式：

6.下列说法不正确的是（）

A.属于稠环芳烃，其一氯代物有3种结构

B.水煤气（CO、）可以合成液态烃

C.裂化汽油不能用于萃取碘水中的碘

D.与氢气相比，相同条件下等体积甲烷燃烧释放出的热量更多

7.下列说法不正确的是（）

A.和互为同位素

B.和互为同素异形体

C.甘氨酸和硝基乙烷互为同分异构体

D.和互为同系物

8.关于反应，下列说法正确的是（）

A.发生氧化反应

B.KCl和为还原产物

C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

D.产生时，反应中转移10mol电子

9.下列说法不正确的是（）

A.足量Fe在中燃烧生成

B.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀

C.漂白粉与洁厕剂（含盐酸）混用可能有氯气产生

D.溶液在蒸发皿中蒸干并灼烧，可得到较纯净的

10.下列说法不正确的是（）

A.氮气、二氧化碳均可用作镁燃烧的灭火剂

B.熟石灰、氨水均可用于吸收工业废气中的二氧化硫

C.氯化钠可用于生产纯碱、烧碱

D.氧化镁、氧化铝均可用于制作耐火材料

11.下列说法不正确的是（）

A.含钡盐、铅盐的废液，不可以直接倒入下水道

B.阿司匹林粗产品减压过滤分离时，用滤液淋洗锥形瓶，用冷水洗涤晶体

C.纸层析分离铁离子和铜离子时，用饱和溶液点样的斑点应大一些以提高展开效果

D.向海带灰浸取液中加入，振荡静置后下层无色不能说明浸取液中不含碘元素

12.已知苯并唑酮（）可转化为X（），下列说法正确的是（）

A.1mol苯并唑酮完全燃烧需要消耗6.25mol氧气

B.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色

C.X与足量加成后所得有机物分子中手性碳原子数目为3个

D.1molX与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗4molNaOH

13.下列反应的离子方程式不正确的是（）

A.中投入固体：

B.醋酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变为浅红色：

C.少量溶于浓溶液：

D.乙醛与新制氢氧化铜共热：

14.下列说法不正确的是（）

A.石油催化重整是获得芳香烃的主要途径

B.含酚废水可以通过活性炭吸附或有机溶剂萃取回收利用酚

C.麦芽糖、蔗糖和乳糖互为同分异构体，都能发生银镜反应

D.可用浓硝酸鉴别人造丝和桑蚕丝

15.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X与其他三种元素均不在同周期；Z单质为淡黄色固体，其最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（）

A.简单离子半径：Z>X>Y

B.Y的最高价氧化物的水化物能溶于X最简单氢化物的浓溶液

C.Y、Z的简单离子均能影响水的电离

D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

16.无氧条件下，锌还原亚硫酸氢钠可以得到连二亚硫酸钠（）。造纸工业中用作漂白剂，可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。下列关于的性质推测不合理的是（）

A.具有较强的还原性

B.与盐酸反应可能生成S和

C.的漂白原理与NaClO不相同

D.的水溶液久置于空气中，溶液呈碱性

17.已知25℃时醋酸的，在醋酸溶液中加入晶体得“溶液X"（忽略溶液体积变化）。下列说法不正确的是（）

A.溶液X的pH约为4.7

B.溶液X中

C.溶液X加蒸馏水稀释至200mL，溶液pH基本保持不变，略有增大

D.向溶液X中逐滴加入溶液，逐渐增大

18.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，与充分反应，生成的分子数为

B.与的混合气体中含有的质子数为

C.含有3molC—C键的石墨中含有的碳原子数为

D.溶液中含有的离子数为

19.纳米零价铁电化学法除去酸性废水（含有）中的三氯乙烯的原理如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A.该处理过程中化学能转化为电能

B.②对应的电极反应式为：

C.若消耗amol零价铁，则可除去0.25amol三氯乙烯

D.增大单位体积内的纳米零价铁投入量，可提高三氯乙烯的去除效率

20.是工业制备硫酸的重要反应，恒温恒容条件下随时间的变化如图中曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是（）

A.，

B.曲线Ⅱ对应的条件改变可能是增大了压强

C.工业上采用高温高压的反应条件以提高的转化率

D.相同条件下，时再充入与起始投料等量的反应物，达到平衡后，转化率增大

21.已知固态、气态离子的标准熵是根据热力学第三定律求出的绝对值，水合态离子的标准熵是以298K时的标准熵为0算得的相对值。298K时一些离子在不同状态下的标准熵值数据如下表所示，通过数据分析得出的下列结论不正确的是（）

A.金属离子由固态到气态，标准熵值增加

B.同周期金属离子价态越高，水合态离子的标准熵值越小

C.同主族金属离子半径越小，水合态离子的标准熵值越小

D.同主族金属元素固态或气态离子的标准熵值随原子序数增大而增大

22.工业合成尿素以和作为原料，其能量转化关系如下图。

已知。下列有关说法正确的是（）

A.，

B.

C.比能量低，更稳定

D.过程③反应速率慢，使用合适催化剂可减小而加快反应

23.在溶液中通入HCl，不断调整溶液pH，测得、和物质的量分数与pH关系如图所示[已知]。下列说法不正确的是（）

A.D点溶液中，

B.C点pH为8.31

C.C→A过程中：逐渐减小

D.D→B过程中：水的电离程度不断减小

24.Buchwald-Hartwig偶联反应（布赫瓦尔德-哈特维希反应）是合成芳胺的重要方法，反应机理如图（图中Ar表示芳香烃基，---表示为副反应）。下列说法不正确的是（）

A.3、5和8都是反应的中间体

B.该过程仅涉及加成反应

C.理论上1mol最多能消耗2mol

D.若原料用和，则可能得到的产物为、和

25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

非选择题部分

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26.（4分）（1）立方氮化硼（BN）是一种超硬材料，硬度仅次于金刚石；砷化镓（GaAs）是一种重要半导体材料，具有空间网状结构，比较立方氮化硼和砷化镓熔点的高低并说明理由：______。

（2）四种有机物的沸点数据如下表：

和沸点相差较大，和沸点相差较小，原因是______。

27.（4分）单质硫在热的NaOH溶液中发生如下反应：

。若硫过量，会进一步生成和：，。

现有3.84g硫与含0.06molNaOH的热溶液完全反应，生成和bmol，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300mL，恰好将硫元素全部转化为。

请计算：

（1）和bmol中a∶b=______；

（2）NaClO溶液的物质的量浓度为______（写出计算过程）。

28.（10分）化合物X由4种元素组成，某兴趣小组开展探究实验（每一步反应均充分进行）：

已知：白色沉淀A仅含两种元素且能溶于硝酸，无色溶液B焰色反应为黄色，溶液C和溶液D中阳离子组成元素相同。

请回答：

（1）组成X的非金属元素是______，无色溶液B中溶质的成分是______。化合物X的化学式是______。

（2）无色溶液C转化为深蓝色溶液D过程中还消耗标准状况下和，写出该转化过程的离子方程式______。

（3）无色溶液C可与乙炔反应生成结构与乙炔类似的红棕色固体G，固体G中只含两种元素且原子个数比为1∶1，写出该反应过程的化学方程式______。

（4）设计实验方案证明白色沉淀A的组成元素______。

29.（10分）氮氧化物是常见空气污染物，研究人员对氮氧化物的去除展开研究。

（1）利用催化处理汽车尾气中的NO和CO的技术已投入实际使用，其反应为。某一容器起始时只有和，平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度（T）、压强（p）之间的关系如图所示。

①温度______（填“<”“=”或“>”），理由是______。

②若恒温恒容条件下，测得平衡时混合气体的压强为，则时NO的转化率为______，该反应的平衡常数______。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B），也可表示平衡常数，记作，，为平衡体系中B的物质的量分数]

③下列说法正确的是______。

A.增大催化剂的比表面积可以提高NO的平衡转化率

B.时，反应达到最大限度

C.充入一定量的氦气有利于提高反应速率

D.实际过程中适当升高温度有利于提高NO去除效率

④一种焦炭催化NO还原反应的反应历程如下，请补充完整（“*”表示吸附态）：

Ⅰ.；Ⅱ.；Ⅲ.______；

Ⅳ.；Ⅴ.______。

（2）利用还原NO脱硝是目前研究的重要技术，其反应为：。混合气中氧气的存在会急剧降低NO的去除效率，而离子交换分子筛催化剂很好的提高了还原NO的选择性，试用过渡态理论解释其原因______。

30.（10分）羟基乙酸是一种很好的清洗剂，某兴趣小组利用羟基乙腈水解制取纯净的羟基乙酸溶液，按如下流程开展实验：

已知：①羟基乙腈水解的离子方程式：

②羟基乙酸易溶于甲醇、乙醇、乙酸乙酯等有机溶剂，易溶于水，沸点265℃，水溶液加热至沸腾时分解。高浓度羟基乙酸会形成酯类聚合物。

请回答：

（1）下列说法正确的是______。

A.步骤Ⅰ，50%羟基乙腈需分批逐步加入

B.步骤Ⅱ，加大萃取剂用量，一次完成萃取以提高萃取效率

C.步骤Ⅳ，用NaOH调节pH后蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤得到

D.步骤Ⅳ，将浓缩后的溶液放入冷水浴，可获得较大颗粒的晶体

（2）步骤Ⅲ：试剂X是______。

（3）步骤Ⅴ，控制70℃左右、______条件下浓缩，目的是______。

（4）为了测定羟基乙酸溶液的纯度，可采用酸碱中和滴定法。从下列选项中选出合理的操作并排序：准确称取0.6000g样品于锥形瓶中→（）→（）→（）→（）→平行滴定2~3次，计算结果。

a.向锥形瓶中滴加2~3滴酚酞；

b.向锥形瓶中滴加2~3滴甲基橙；

c.用移液管准确移取25.00mLNaOH溶液于锥形瓶中，溶解样品；

d.向锥形瓶中加入约25mL水，溶解样品便于滴定；

e.用NaOH标准溶液滴定至终点，记录读数；

f.用HCl标准溶液滴定至终点，记录读数；

g.洗涤滴定管、装液、排气泡、调液面，记录读数。

（5）该小组用上述滴定法测得产品中羟基乙酸的质量分数为42.80%，测得结果明显偏低。分析其原因，决定在上述测定中增加一步操作，测得羟基乙酸的质量分数为60.10%，该操作是______。

31.（12分）褪黑素是大脑松果体内分泌的一种吲哚类激素，与多种生命活动密切相关。

某小组设计的合成路线如下（部分反应条件已省略）：

已知：①

②

请回答：

（1）下列说法不正确的是______。

A.A→B的生产方法符合绿色化学的要求

B.C→D发生了加成反应，F→G发生了取代反应

C.化合物G在一定条件下可以生成高分子化合物

D.化合物K的分子式是

（2）化合物M的结构简式是______；化合物J的结构简式是______。

（3）E→F的化学方程式：______。

（4）写出2种同时符合下列条件的化合物Ⅰ的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）______。

谱和IR谱检测表明：

①含有4种不同化学环境的氢原子；

②含有3个六元环，其中1个是苯环；

③含有结构，不含N—H键。

（5）设计以二氯甲烷和乙醇为原料合成有机物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）______。

宁波市2021学年第二学期选考模拟考试

化学参考答案

一、选择题（本大题包含25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确答案）

二、填空题（本题包含6小题，共50分）

26.（4分）

（1）立方氮化硼熔点高。两种晶体均为原子晶体，N和B原子半径更小（或键长更短），键能更大，熔点更高（2分）。

（2）甲醇分子间可形成氢键，比乙烷分子间作用力强得多，所以沸点相差较大；由于烃基较大，氢键作用被削弱，分子间以分子间作用力为主，所以与分子量接近的沸点相差较小（2分）。

27.（4分）

（1）2∶1（2分）。

（2）1.2（2分）。

解：硫元素最终完全转化为，每摩尔硫元素失去6摩尔电子，3.84g硫共失去电子，根据电子得失守恒，，。

28.（10分）

（1）H、Cl（1分）。HCl、NaCl（1分）。（2分）。

（2）（2分）。

（3）或（2分）。

（4）将白色沉淀A溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有Cu元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，说明有Cl元素（2分）。

29.（10分）

（1）①<（1分）；该反应为自发反应，，故，相同压强下，温度升高，平衡逆向移动，减小，故（1分）。

②80%（1分）。（1分）。

③BD（2分）。

④（1分）；（1分）。

（2）氧气存在时，发生反应，该反应的活化能比还原NO反应活化能小，导致NO去除率降低。离子交换分子筛催化剂降低了还原NO反应的活化能，选择性提高（2分）。

30.（10分）

（1）A（2分）。

（2）水（2分）。

（3）减压（1分）。防止浓缩过程温度过高羟基乙酸分解（1分）。

（4）cgaf或cagf（2分）。

（5）在c操作后，将锥形瓶盖上盖子，放入60℃水浴中保持30min，取出冷却（2分）。

（只要答出水浴加热一段时间即给分）

31.（12分）

（1）AD（2分）。

（2）或（1分）。

（2分）

（3）

（4）、

（5）

（其他方案合理即可）（3分，得到丙二胺1分，得到丙二酸二乙酯1分，最后一步1分）。