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中考化学一轮总复习计算题分类专练 计算5：混合物的化学方程式有关计算
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这是一份中考化学一轮总复习计算题分类专练 计算5：混合物的化学方程式有关计算，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2021·尤溪县第五中学九年级月考）5.6g铁样品，溶解在足量的稀盐酸中生成0.2g氢气，下列说法正确的是
A．该样品一定是纯净物B．该样品一定含有镁、铝两种杂质
C．该样品一定是混合物D．该样品可能含有锌和镁两种杂质
【标准答案】D
【分析】
【精准解析】
由分析可知，5.6g铁可以生成0.2g氢气，5.6g镁可以生成0.47g氢气，5.6g锌可以生成0.17g氢气，现在5.6g铁样品，溶解在足量的稀盐酸中生成0.2g氢气，可能是铁纯净物，也可能是混合物，如铁锌镁的混合物，故D正确，故选：D。
2．（2021·武冈市第二中学九年级开学考试）将20g铜铁合金样品（不含其他物质）放入硫酸铜溶液中，恰好完全反应取出后称量固体的质量为21.8g，则样品中铜的质量分数为
A．32%B．37%C．44%D．56%
【标准答案】B
【精准解析】
解：设样品中铁的质量为x
x=12.6g
故样品中铜的质量分数为：。
故选B。
3．（2021·衡阳市华新实验中学九年级期中）小明同学用6.5g不纯的锌粉(已知其中只含有另一种金属杂质)与足量稀盐酸完全反应，收集到氢气的质量为0.21g，这种金属杂质不可能是下列物质中的
A．铁B．铝C．铜D．镁
【标准答案】C
【分析】
6.5g锌生成氢气质量，不纯的锌粉与足量稀盐酸完全反应，收集到氢气的质量为0.21g ，说明杂质生成氢气能力更强。
【精准解析】
A、0.23g>0.2g，不符合题意。
B、0.72g>0.2g，不符合题意。
C、铜和稀盐酸不反应，不生成氢气，杂质不可能是铜，符合题意。
D、0.54g>0.2g，不符合题意。
故选：C。
4．（2021·湖南隆回·九年级竞赛）将某碳酸钙和铜粉的混合物，在空气中充分的灼烧，结果得到固体混合物的总质量等于原混合物的总质量，原混合物中碳酸钙与铜粉的质量比是
A．1∶1B．16∶25C．25∶44D．7∶8
【标准答案】C
【精准解析】
设原混合物中碳酸钙的质量为x，生成二氧化碳质量为m，铜的质量为y，参加反应的氧气质量为n，则有
将某碳酸钙和铜粉的混合物，在空气中充分的灼烧，结果得到固体混合物的总质量等于原混合物的总质量，说明参加反应的氧气质量与生成二氧化碳质量相等，则有，得，即原混合物中碳酸钙与铜粉的质量比是25:44；
故选C。
5．（2021·常州市新北区魏村中学九年级二模）已知某固体粉末由CaCO3、MgCO3、KHCO3、NaHCO3四种物质中的两种组成，将该粉末与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量为4.4g。现有如下几种说法，其中正确的是
（已知：KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O；MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O）
①若固体粉末质量为9g，则混合物的可能组成有4种
②若固体粉末质量为10g，则混合物一定由CaCO3和KHCO3组成，且质量比一定为1：1
③若固体粉末质量为8.4g，则混合物一定由MgCO3和NaHCO3组成，质量比可能为2：1
④若无论组成成分质量如何变化，固体粉末质量为一定值，则固体一定由MgCO3和NaHCO3组成
A．①②B．③④C．①③D．②④
【标准答案】C
【分析】
根据三种物质生成二氧化碳的方程式，然后采用极值法，假设4.4g的二氧化碳全部由一种物质，然后结合题中的选项进行分析。
【精准解析】
解：假设4.4g的二氧化碳全部由一种物质生成，分别需要四种物质的质量为：x、y、m、n，
①若固体粉末质量为9克，则混合物的可能组成有：碳酸钙和碳酸镁、碳酸钙和碳酸氢钠、碳酸氢钾和碳酸氢钠4种，故正确；
②若固体粉末质量为10克，则混合物一定由CaCO3和KHCO3组成，且质量比一定为任意比，故错误；
③若固体粉末质量为8.4克，则混合物一定由MgCO3和NaHCO3组成，质量比可能为2：1，故正确；
④若无论组成成分质量如何变化，固体粉末质量为一定值，则固体一定由碳酸氢钾和碳酸钙或MgCO3和NaHCO3组成，故错误。
故选：C。
【名师点评】
此题难度较大，发现各物质的相对分子质量上的异同，以此为突破口，此题就会迎刃而解。
6．（2021·哈尔滨市第四十七中学九年级一模）现有部分被氧化的铜粉样品16克（杂质不溶于水，也不参与任何反应，不含铜、氧元素），在空气中充分加热后向其中加入100克19.6%的稀硫酸，充分反应后得固液混合物116.8g，再向其中加入4g氧化铜粉末，恰好完全反应，则原样品中被氧化的铜元素的质量分数为
A．40%B．60%C．75%D．80%
【标准答案】A
【精准解析】
加热后铜粉样品质量116.8g-100g=16.8g，设样品中铜的质量为x，生成氧化铜质量为y。
，
x=3.2g，y=4g
设和稀硫酸恰好完全反应的氧化铜质量为z。
z=16g
原样品氧化铜质量16g-4g-4g=8g
原样品中被氧化的铜元素的质量分数为，故选：A。
7．（2021·哈尔滨市第十七中学校九年级月考）把含杂质（不与酸反应，也不溶于水）的锌粒样品7g，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应后，所得的溶液的质量是106.3g，则该样品中含锌的质量分数是
A．80%B．92.9%C．54%D．缺少数据，无法确定
【标准答案】B
【精准解析】
解：设参加反应的锌的质量为x
所以该样品中含锌的质量分数是
故选B。
8．（2021·哈尔滨市第六十九中学校九年级开学考试）有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g加入100g稀硫酸恰好完全反应，得到0.2g氢气和无色溶液。下列说法正确的是
A．样品中一定只含有Mg
B．样品中一定不含有Ag，可能含有铁
C．无色溶液中溶于水的物质总质量为12g
D．稀硫酸中H2SO4的质量为19.6g
【标准答案】C
【精准解析】
A、若单一金属与足量的酸反应产生0.2g氢气和无色溶液，需要镁2.4g、锌6.5g、铝1.8g，银不与稀硫酸反应，铁在反应后的溶液颜色为浅绿色，均不合题意思。所以该粉末的组成一定没有铁和银，可能只有镁，也可能是铝、锌或镁、铝、锌的混合物。故A错误；
B、由于反应后生成的是无色溶液，所以一定不含有铁，而银不与硫酸反应，所以也不含有银，故B错误；
C、根据质量守恒定律，反应后溶液质量为：100g+2.4g-0.2g=102.2g，反应中硫酸、氢气的质量比为98：2，故100稀硫酸中硫酸溶质的质量为9.8g，水的质量为100g-9.8g=90.2g，所以反应后无色溶液中溶质总质量为：102.2g-90.2g=12g，故C正确；
D、反应中硫酸、氢气的质量比为98：2，故100稀硫酸中硫酸溶质的质量为9.8g，故D错误。
故选C。
9．（2021·江苏亭湖·景山中学九年级二模）取敞口放置的氧化钙样品17.4g，加入足量盐酸，产生4.4gCO2，再向剩余溶液中加入足量的Na2CO3溶液，充分反应后，过滤得到沉淀质量为20g。下列说法正确的是
A．样品固体中可能含有氢元素B．样品固体中碳元素的质量为1.6g
C．样品固体中只含有二种物质D．氧化钙在空气中发生的反应包含两种基本类型
【标准答案】C
【分析】
氧化钙和水变质生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，氢氧化钙、碳酸钙和盐酸生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀；
由化学方程式体现的质量关系可知，碳酸钙质量为10g，碳酸钙转化生成的氯化钙质量为11.1g；加入碳酸钠生成20g碳酸钙沉淀需要氯化钙22.2g，则其余22.2g-11.1g=11.1g氯化钙可能有氧化钙生成也可能由氢氧化钙生成；
若全部由氧化钙生成
则样品为5.6g+10g=15.6g<17.4g
若全部由氢氧化钙生成
则样品为7.4g+10g=17.4g=17.4g；
综上所述，样品中含有碳酸钙、氢氧化钙两种物质；
【精准解析】
由分析得：
A、样品中一定含有氢元素，错误；
B、化学反应前后元素种类不变；加入稀盐酸后生成二氧化碳中碳元素来自样品，因此碳元素质量为4.4g×=1.2g，错误；
C、样品固体中只含有二种物质，正确；
D、氧化钙在空气中发生氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于化合反应；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不是基本反应类型；故前者是基本反应类型，后者不是，错误。
故选C。
二、填空题
10．（2021·河南开封·九年级二模）区分硬水和软水可采用的方法是________；煮沸硬水时常常会产生水垢，硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是可溶的碳酸氢钙（Ca（HCO3）2）受热分解为碳酸钙、二氧化碳和水。反应的化学方程式为_______；木炭和碳酸钙的混合物24.2g在空气中受强热后，碳酸钙全部分解，木炭完全转化成二氧化碳，如果生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量，则混合物中木炭的质量为_______g。
【标准答案】加肥皂水
4.2
【精准解析】
区分硬水和软水可采用的方法是加肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水；
碳酸氢钙受热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学方程式为；
解：设混合物中碳酸钙的质量为 x，则木炭的质量为24.2g-x，木炭和氧气反应生成二氧化碳的质量为m，碳酸钙分解生成二氧化碳的质量为n。
由于生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量，即m+n=24.2g，
得x=20g
则混合物中木炭的质量为24.2g-20g=4.2g。
11．（2021·福渡初中学校九年级一模）工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组采用如图装置测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。实验中测得浓氢氧化钠溶液质量增加4.4g。
（1）计算样品中碳酸钠的质量______。
（2）实验分析：该方法测得的碳酸钠的质量分数误差较大，原因可能是_______。
【标准答案】
（1）10.6g
氢氧化钠溶液增加的质量为生成二氧化碳的质量
解：设样品中碳酸钠的质量x
解得x＝10.6g
答：样品中碳酸钠的质量10.6g。
（2）HCl易挥发，且被氢氧化钠吸收。
【分析】
（1）
制取的二氧化碳被氢氧化钠吸收，则氢氧化钠溶液增加的质量等于产生二氧化碳的质量，再根据方程式可求出碳酸钠的质量。
（2）
HCl易挥发，且被氢氧化钠吸收，导致二氧化碳测定值变大，使碳酸钠的计算值偏大，或者二氧化碳中含有水蒸气等等。所以答案为；HCl易挥发，且被氢氧化钠吸收。
12．（2021·黑龙江望奎·九年级二模）人类社会的发展离不开金属。
（1）不锈钢属于______材料（填“金属”或“合成”）；铁锅、铝锅可以用来炒菜、做饭，主要是利用了铁和铝的______性。
（2）工业上常用稀盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为______。
（3）将金属M粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，滤渣中可能含有______；滤液中至少含有______种溶质（填数字）。
（4）有一包黑色粉末4.8g，它是由氧化铜和木炭粉混合而成，现将它装入大试管中，高温加热到不再生成红色物质为止，冷却后分离，得红色物质2.4g，那么原混合物中氧化铜的质量分数（保留到0.1%）可能是______（填字母）。
A．95.3% B．90.6% C．62.5% D．无法确定
【标准答案】金属 导热 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Cu 2 AC
【精准解析】
（1）不锈钢属于金属材料；铁锅、铝锅可以用来炒菜、做饭，主要是利用了铁和铝具有良好的导热性，故填：金属；导热。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）将金属M粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，是因为M和硝酸铜反应生成M的硝酸盐和铜，并且硝酸铜完全反应，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，是因为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，滤渣中一定含有银，可能含有铜（铜过量时），但一定没有M（M的活动性比铜强），滤液中至少含有2种溶质，即M的硝酸盐和硝酸铜，可能有硝酸银，故填：Cu；2；
（4）如果氧化铜不足或恰好完全反应，设氧化铜质量为x
原混合物中氧化铜的质量分数为×100%=62.5%；
如果氧化铜过量，设碳质量为y
混合物中氧化铜的质量分数=×100%≈95.3%；
故选AC。
13．（2021·河南南阳·九年级二模）学好化学的一个重要途径是科学探究。
（1）实验室制取二氧化碳发生装置内盛放的药品是_______ （填字母序号）。
a.碳酸钙和稀硫酸 b.碳酸钠和稀盐酸 c.大理石和稀盐酸 d.木炭和氧气
（2）将产生的CO2通过灼热的木炭层,然后进行图1实验,请写出a处发生反应的化学方程式_____________;b处澄清石灰水变浑浊,说明a处反应有CO2生成。请你解释该推理的科学性______________
（3）收集CO2用图2装置,请将图中收集装置补画完整,并标出进气方向。______
（4）向收集满二氧化碳气体的两个集气瓶（等体积）中,用注射器分别注人等体积的水和氢氧化钠溶液,盖上玻璃片振荡,没有观察到任何现象;同步用压强传感器测量了集气内压强的变化情况如图3所示,其中图像_________（填“甲”或“乙”）表示二氧化碳中加水时压强的变化情况;对比甲、乙图像信息,可以得出的结论是什么?______
（5）将NaOH样品放入收集满二氧化碳气体的集气瓶中,一段时间后,请设计实验证明NaOH样品中还有NaOH。______
（6）为了进一步探究（5）中NaOH样品中NaCO3的质量分数,取10g样品,加人100g稀盐酸（过量）,发现反应后剩余溶液质量为108.9g。请计算该样品中碳酸钠的质量分数。_____
【标准答案】c 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 该推理不合理，无法保证通入的二氧化碳完全与炽热的木炭完全反应，二氧化碳可能为通入的，不能证明有二氧化碳生成。 甲 氢氧化钠可以与二氧化碳反应，从而使容器内压强减小的比二氧化碳溶于水更多 取样品适量于烧杯中，加适量蒸馏水配成溶液，取样于试管中，向其中加入氯化钙至不再产生白色沉淀，向其中加无色酚酞溶液，清液变红。 26.5%
【精准解析】
（1）实验室制二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，故选c。
（2）a处是一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁单质，故反应方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该推理不合理，无法保证通入的二氧化碳完全与炽热的木炭完全反应，二氧化碳可能为通入的，不能证明有二氧化碳生成。
（3）因为二氧化碳的密度比空气大，所以用多功能瓶收集时需要长进短出。
（4）氢氧化钠可以与二氧化碳反应，从而使容器内压强减小的比二氧化碳溶于水更多，所以图像甲为二氧化碳中加水的压强变化。
（5）取样品适量于烧杯中，加适量蒸馏水配成溶液，取样于试管中，向其中加入氯化钙至不再产生白色沉淀，向其中加无色酚酞溶液，清液变红，说明还有氢氧化钠存在。
（6）生成的二氧化碳质量为100g+10g-108.9g=1.1g
设碳酸钠质量为x
解得x=2.65g
所以碳酸钠的质量分数为：
14．（2021·天津北辰·九年级二模）某白色固体可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钾、氯化钡中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验。
实验一：将白色粉末放入足量的水中，充分溶解后，过滤，得到白色沉淀甲和无色滤液乙。
实验二：向白色沉淀甲中加入过量的稀硝酸-沉淀不溶解。
实验三：将溶液乙蒸干，只得到一种溶质。
（1）通过实验一的现象，确定原白色固体中一定没有的物质是______。
（2）写出生成白色沉淀甲的化学方程式______。
（3）通过以上三个实验得出原白色固体一定含有______（写化学式）。
（4）若实验二中的现象为沉淀部分溶解，将7.5g沉淀甲加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤得到7.86g沉淀，则混合物中不溶于酸的沉淀的质量为______g。
【标准答案】硫酸铜 若实验二中的现象为沉淀部分溶解，则沉淀为碳酸钡、硫酸钡的混合物，将7.5g沉淀甲加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤得到7.86g沉淀，设混合物中溶于酸的沉淀（即碳酸钡）的质量为x，则
解得x=1.97g；
则混合物中不溶于酸的沉淀的质量为7.5g-1.97g=5.53g。
【精准解析】
某白色固体可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钾、氯化钡中的一种或几种物质组成；
实验一：将白色粉末放入足量的水中，充分溶解后，过滤，得到白色沉淀甲和无色滤液乙，说明不含硫酸铜。
实验二：碳酸钠、硫酸钠与氯化钡均能反应生成白色沉淀，向白色沉淀甲中加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明固体一定含氯化钡、硫酸钠，不含碳酸钠，因为碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡能与稀硝酸反应溶解。
实验三：将溶液乙蒸干，只得到一种溶质，则固体一定不含硝酸钾，溶液乙溶质为硫酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠。
（1）通过实验一，将白色粉末放入足量的水中，充分溶解后，过滤，得到白色沉淀甲和无色滤液乙，确定原白色固体中一定没有的物质是硫酸铜，因为硫酸铜溶液为蓝色。
（2）生成白色沉淀甲的反应为硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式。
（3）通过以上三个实验得出原白色固体一定含有。
（4）见答案。
15．（2022·全国九年级专题练习）金属在生产和生活中的应用极为广泛。
(1)生铁和钢是两种含碳量______________的铁合金(填“相同”或“不同”)。
(2)下列生活用品利用金属良好导热性的是_________________(填序号)。
a.镀铬水龙头 b.铸铁暖气片 c.黄铜钥匙
(3)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式__________________。
(4)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应先成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为__________________。
(5)已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9g，向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为______________g。
【标准答案】不同 B 2
【精准解析】
(1)生铁中含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金；
(2) 镀铬水龙头是防止铁生锈，铸铁暖气片利用了铁良好的导热性，黄铜钥匙是利用了其美观易制造的特点。故选择B；
(3)铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为：
(4) 反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应先成铁和氧化铝反应方程式为：
(5)根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，反应前物质的总质量为254.9g，反应后总质量为254.8g，总质量减少0.1g，是氢气的质量，设铁的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为m，则有：
x=2.8g m=4.9g
则混合物中氧化镁和氧化铝的质量之和为7.1g，与氧化镁和氧化铝反应的硫酸的质量为：245g×10%-4.9g=19.6g；
设氧化镁的质量为y，氧化铝的质量为z，则有：
则有
解得
故氧化镁的质量为2g；
16．（2021·河南方城·九年级三模）高温煅烧碳酸钙会分解生成生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式为___________。测得某碳酸钙和生石灰的混合物中碳元素的质量分数为6%，高温充分煅烧后，得到纯净的生石灰，则原混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为___________；新生成的生石灰占最终所得生石灰的质量分数约为___________（精确到0.1%）。
【标准答案】 1：1 35.9%
【精准解析】
高温煅烧碳酸钙会分解生成生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式为;
设碳酸钙和生石灰的混合物的质量为100g，则碳元素的质量为 ，碳酸钙的质量为 ，则氧化钙的质量为100g-50g=50g，故原混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为1：1；
设新生成的生石灰的质量为
故新生成的生石灰占最终所得生石灰的质量分数为。
17．（2021·河南南乐·九年级一模）实验是科学探究的重要手段。
（1）下图是实验室制取二氧化碳并探究二氧化碳和氢氧化钠反应的实验装置。
①写出A装置内发生反应的化学方程式___________。
②二氧化碳通入氢氧化钠溶液中后，没有明显现象。小红取出少许反应后的溶液，滴加了一种试剂，发现有气泡生成，小红滴加的试剂是什么___________？
③小强想探究B装置中还有没有未反应完的氢氧化钠，请你设计实验，探究B试管溶液中溶质的成分___________。
（2）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发结晶。
①加入Na2CO3溶液的作用是什么___________？
②写出除去杂质Na2SO4发生反应的化学方程式___________。
③操作③得到固体的成分有CaCO3、BaCO3和___________；
④蒸发时玻璃棒的作用是什么___________？
（3）小康用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气，反应前称得混合物的质量为15g，完全反应后称得试管内剩余物质的总质量为10.2g，求反应前氯酸钾的质量。
【标准答案】
（1） 稀盐酸（或稀硫酸） 取B中液体于新试管内，滴加过量氯化钙溶液，并滴加几滴无色酚酞试液。
（2） 除去过量的氯化钡及原溶液中的氯化钙 Mg（OH）2 搅拌，使液体均匀受热
（3）12.25g
生成氧气的质量等于反应体系减少的质量=4.8g
解：设求反应前氯酸钾的质量为x
解得x= 12.25g
答：反应前氯酸钾的质量为12.25g
【分析】
（1）
①装置A稀盐酸与石灰石为制取二氧化碳，方程式为：；
②二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠，碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，所以小红滴加的试剂是酸，稀盐酸或稀硫酸都可以；
③探究B装置中还有没有未反应完的氢氧化钠，溶液中有碳酸钠，需要除去碳酸钠，在验证氢氧根离子，加入过量氯化钙可生成氯化钠和碳酸钙沉淀，然后滴加无色酚酞，即可判断氢氧化钠是否反应完全，所以设计的实验是取B中液体于新试管内，滴加过量氯化钙溶液，并滴加几滴无色酚酞试液；
（2）
第一步加入过量的氯化钡，溶液中硫酸钠转化为硫酸钡沉淀，第二步加入过量氢氧化钠，氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，第三步加入过量碳酸钠，过量的氯化钡转化为碳酸钡沉淀，氯化钙转化为碳酸钙沉淀，所以加入碳酸钠的作用是除去过量的氯化钡及原溶液中的氯化钙；
除去硫酸钠是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，方程式为：；
操作③为过滤掉沉淀物，沉淀包括碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡；
蒸发过程中需要用玻璃棒不断搅拌，使液体均匀受热；
（3）
根据质量守恒定律，固体减少的质量等于生成氧气的质量，结合方程式即可计算出反应物氯酸钾的质量。
三、计算题
18．（2021·甘肃甘南·九年级一模）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验（电子秤示数单位为g）。
请据图分析并计算：
（1）步骤Ⅳ中的现象说明 ；
（2）反应生成二氧化碳的质量为 g；
（3）求样品中碳酸钠的质量分数？（写出计算过程）
【标准答案】（1）氢氧化钠和碳酸钠已经完全反应，且稀盐酸过量；
（2）2.2
（3）解：设样品中碳酸钠的质量分数为x
x=53%
答：样品中碳酸钠的质量分数为53%
【精准解析】
（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，向反应后溶液中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，氢氧化钠和碳酸钠已经完全反应，且稀盐酸过量；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，反应生成二氧化碳的质量为：100g+100g-197.8g=2.2g；
（3）见答案。
19．（2021·仁寿县禾加中学九年级月考）把氯酸钾和二氧化锰的混合物27.5克，加热至不再有气体放出，冷却后称得剩余固体质量为17.9克．求：
（1）反应所生成的气体的质量？
（2）混合物中氯酸钾的质量？
【标准答案】
（1）9.6g
（2）24.5g
解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。
x=24.5g
答：混合物中氯酸钾的质量24.5g。
【分析】
（1）
根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：27.5g-17.9g=9.6g；
（2）
见答案。
20．（2021·黑龙江肇源·九年级期中）向15g含NaCl杂质的Na2CO3样品中，滴加100g稀盐酸，产生气体4.4g。求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。
【标准答案】
（1）70.7%
解：设样品中样品中碳酸钠的质量为x。
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数为：≈70.7%；
（2）7.3%；
设所用稀盐酸的溶质质量为y；
y=7.3g
则所用稀盐酸的溶质质量分数为：=7.3%；
（3）14.6%；
设反应后生成氯化钠的质量为z。
z=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量为：15g-10.6g+11.7g=16.1g；
反应后所得溶液的质量为：15g+100g-4.4g=110.6g；
则反应后所得溶液的溶质质量分数为：≈14.6%。
【分析】
样品中的氯化钠不与稀盐酸反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳。
（1）
见答案；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
21．（2021·湖南新宁·九年级竞赛）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集吸咐、凝聚、杀菌等多功能的新型高效能水处理剂。198℃以下时能稳定存在，但受热易分解（4K2FeO42Fe2O3＋4K2O＋3O2↑），遇水将变质［4K2FeO4＋10H2O＝4Fe（OH）3＋8KOH＋3O2↑］。根据要求回答下列问题：
（1）取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热和与水反应，请通过观察上述化学方程式，判断充分反应后产生氧气的质量______（填“相等”、“不相等”或“无法确定”）。
（2）为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数，某同学取5g样品进行实验，若收集到氧气0.48g。试计算该样品中高铁酸钾的质量分数。
【标准答案】
（1）相等
（2）解：设样品中含K2FeO4的质量为x（以受热分解为例计算）
高铁酸钾的质量分数为
答：该样品中高铁酸钾的质量分数79.2%。
【分析】
（1）
通过观察上述化学方程式，充分反应后，都是每792份质量的高铁酸钾生成96份质量的氧气，所以取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热与水反应，充分反应后产生氧气的质量相等，故填：相等
（2）
见答案（2）
22．（2021·贵州铜仁·九年级模拟预测）现有一包氯化钙粉末中混有碳酸钙粉末的混合物。小明为了除去其中的碳酸钙，他称取该混合物样品15g放入烧杯中，然后他把100gR溶液加入到烧杯中，测得生成气体的质量与所加R的数据关系如图所示，请根据所学知识和相关数据回答下列问题。
（1）写出R的溶质化学式________；
（2）所用R的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数。（小数点后保留一位小数）
【标准答案】
（1）HCl
（2）据图可知：消耗50g盐酸溶液恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g。
设盐酸中溶质质量为x，生成氯化钙的质量为y，混合物中碳酸钙的质量为m
所用R溶液的溶质质量分数为：
答：所用R溶液的溶质质量分数为14.6%。
（3）恰好完全反应时溶质为氯化钙，溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时溶质质量分数是26.6%。
【分析】
（1）
氯化钙粉末中混有碳酸钙粉末，应该加入盐酸除去碳酸钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，R溶液为盐酸，溶质的化学式是HCl；
（2）
详见答案。
（3）
详见答案。
23．（2021·齐齐哈尔市铁锋区教师进修学校九年级模拟预测）实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加0.74%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。计算：
（1）50克该药品中碳酸钠的质量；
（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01%）
【标准答案】
（1）解：参加反应的氢氧化钙的质量为：.
设药品中碳酸钠的质量为，生成氢氧化钠的质量为.
答：50克该药品中碳酸钠的质量为1.06g。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为：
反应过程中生成沉淀碳酸钙的质量为：
所以反应后所得溶液的质量为：
滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数为：
答：滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数为14.25%。
【解析】
（1）
碳酸钠反与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据参加反应的氢氧化钙的质量可求出碳酸钠的质量，氢氧化钙的质量可根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数求得，具体过程见答案。
（2）
求反应后所得溶液的溶质质量分数，应该用反应后溶质的质量比上反应后溶液的质量乘以百分之百。
由题意可知，反应后溶液为氢氧化钠溶液，但要注意，溶质氢氧化钠来自两部分，一部分是原固体中的氢氧化钠，可用固体质量50g减去碳酸钠的质量求得；另一部分为生成的氢氧化钠，可由反应方程式根据氢氧化钙的质量求得，见第一步解题过程，两部分相加得到反应后溶液中溶质质量。
反应后的溶液质量等于反应前所有物质的质量和减去生成气体和沉淀及原有不溶性杂质的质量，该反应过程中没有气体生成，原固体中没有不溶性杂质，所以只减去生成沉淀的质量即可，生成的沉淀的质量和反应后溶液的质量都可以根据质量守恒定律而求得，再用所求出的溶质质量比上溶液质即可得出答案，详解见答案。
24．（2021·哈尔滨市第十七中学校九年级月考）化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式________。
（2）生成CO2的质量为________。
（3）根据已知条件，列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（X）的比例式_______。
（4）该样品中碳酸钙的质量分数为______。
（5）欲配制上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为_______。
（6）所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________。
【标准答案】
（1）
（2）8.8g
（3）
（4）80%
（5）40g
（6）10%
【分析】
依题意可知，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据差量可得二氧化碳的质量为：
设样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钙的质量为z，则有：
（1）
稀盐酸和石灰石反应的化学方程式为：。
（2）
依题意可得生成二氧化碳的质量为：。
（3）
依据分析可得求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（X）的比例式为：
；
（4）
由分析可得样品中碳酸钙的质量分数为：。
（5）
上述实验所用的稀盐酸中溶质质量为14.6g，故需要36.5%的浓盐酸质量为：。
（6）
所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：。
25．（2021·贵州铜仁·九年级模拟预测）现有一包铜和氧化铜的混合物粉末，为了弄清该混合物中氧化铜的含量。小明称取该混合物样品10g放入烧杯中，然后把100g稀硫酸平均分五次加入到烧杯中，充分反应后测得相关数据如下表所示，请根据相关知识和数据回答下列问题。
（1）样品中铜的质量_________g；
（2）混合物中氧化铜的质量分数；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。
【标准答案】
（1）2
（2）80%
（3）12.25%
【分析】
氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应。
（1）
由表格数据可知，第4、5次实验，烧杯中固体质量均为2g，说明氧化铜反应完全，烧杯中的固体为铜，则样品中铜的质量为2g；
（2）
混合物中氧化铜的质量分数为。
（3）
由表格数据可知，第1、2次实验，固体质量减少2g，说明反应的氧化铜的质量为2g。
设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为12.25%。次数
1
2
3
4
5
所加稀硫酸质量/g
20
20
20
20
20
烧杯中固体质量/g
8
6
4
2
2
一、单选题
1．（2021·尤溪县第五中学九年级月考）5.6g铁样品，溶解在足量的稀盐酸中生成0.2g氢气，下列说法正确的是
A．该样品一定是纯净物B．该样品一定含有镁、铝两种杂质
C．该样品一定是混合物D．该样品可能含有锌和镁两种杂质
【标准答案】D
【分析】
【精准解析】
由分析可知，5.6g铁可以生成0.2g氢气，5.6g镁可以生成0.47g氢气，5.6g锌可以生成0.17g氢气，现在5.6g铁样品，溶解在足量的稀盐酸中生成0.2g氢气，可能是铁纯净物，也可能是混合物，如铁锌镁的混合物，故D正确，故选：D。
2．（2021·武冈市第二中学九年级开学考试）将20g铜铁合金样品（不含其他物质）放入硫酸铜溶液中，恰好完全反应取出后称量固体的质量为21.8g，则样品中铜的质量分数为
A．32%B．37%C．44%D．56%
【标准答案】B
【精准解析】
解：设样品中铁的质量为x
x=12.6g
故样品中铜的质量分数为：。
故选B。
3．（2021·衡阳市华新实验中学九年级期中）小明同学用6.5g不纯的锌粉(已知其中只含有另一种金属杂质)与足量稀盐酸完全反应，收集到氢气的质量为0.21g，这种金属杂质不可能是下列物质中的
A．铁B．铝C．铜D．镁
【标准答案】C
【分析】
6.5g锌生成氢气质量，不纯的锌粉与足量稀盐酸完全反应，收集到氢气的质量为0.21g ，说明杂质生成氢气能力更强。
【精准解析】
A、0.23g>0.2g，不符合题意。
B、0.72g>0.2g，不符合题意。
C、铜和稀盐酸不反应，不生成氢气，杂质不可能是铜，符合题意。
D、0.54g>0.2g，不符合题意。
故选：C。
4．（2021·湖南隆回·九年级竞赛）将某碳酸钙和铜粉的混合物，在空气中充分的灼烧，结果得到固体混合物的总质量等于原混合物的总质量，原混合物中碳酸钙与铜粉的质量比是
A．1∶1B．16∶25C．25∶44D．7∶8
【标准答案】C
【精准解析】
设原混合物中碳酸钙的质量为x，生成二氧化碳质量为m，铜的质量为y，参加反应的氧气质量为n，则有
将某碳酸钙和铜粉的混合物，在空气中充分的灼烧，结果得到固体混合物的总质量等于原混合物的总质量，说明参加反应的氧气质量与生成二氧化碳质量相等，则有，得，即原混合物中碳酸钙与铜粉的质量比是25:44；
故选C。
5．（2021·常州市新北区魏村中学九年级二模）已知某固体粉末由CaCO3、MgCO3、KHCO3、NaHCO3四种物质中的两种组成，将该粉末与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量为4.4g。现有如下几种说法，其中正确的是
（已知：KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O；MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O）
①若固体粉末质量为9g，则混合物的可能组成有4种
②若固体粉末质量为10g，则混合物一定由CaCO3和KHCO3组成，且质量比一定为1：1
③若固体粉末质量为8.4g，则混合物一定由MgCO3和NaHCO3组成，质量比可能为2：1
④若无论组成成分质量如何变化，固体粉末质量为一定值，则固体一定由MgCO3和NaHCO3组成
A．①②B．③④C．①③D．②④
【标准答案】C
【分析】
根据三种物质生成二氧化碳的方程式，然后采用极值法，假设4.4g的二氧化碳全部由一种物质，然后结合题中的选项进行分析。
【精准解析】
解：假设4.4g的二氧化碳全部由一种物质生成，分别需要四种物质的质量为：x、y、m、n，
①若固体粉末质量为9克，则混合物的可能组成有：碳酸钙和碳酸镁、碳酸钙和碳酸氢钠、碳酸氢钾和碳酸氢钠4种，故正确；
②若固体粉末质量为10克，则混合物一定由CaCO3和KHCO3组成，且质量比一定为任意比，故错误；
③若固体粉末质量为8.4克，则混合物一定由MgCO3和NaHCO3组成，质量比可能为2：1，故正确；
④若无论组成成分质量如何变化，固体粉末质量为一定值，则固体一定由碳酸氢钾和碳酸钙或MgCO3和NaHCO3组成，故错误。
故选：C。
【名师点评】
此题难度较大，发现各物质的相对分子质量上的异同，以此为突破口，此题就会迎刃而解。
6．（2021·哈尔滨市第四十七中学九年级一模）现有部分被氧化的铜粉样品16克（杂质不溶于水，也不参与任何反应，不含铜、氧元素），在空气中充分加热后向其中加入100克19.6%的稀硫酸，充分反应后得固液混合物116.8g，再向其中加入4g氧化铜粉末，恰好完全反应，则原样品中被氧化的铜元素的质量分数为
A．40%B．60%C．75%D．80%
【标准答案】A
【精准解析】
加热后铜粉样品质量116.8g-100g=16.8g，设样品中铜的质量为x，生成氧化铜质量为y。
，
x=3.2g，y=4g
设和稀硫酸恰好完全反应的氧化铜质量为z。
z=16g
原样品氧化铜质量16g-4g-4g=8g
原样品中被氧化的铜元素的质量分数为，故选：A。
7．（2021·哈尔滨市第十七中学校九年级月考）把含杂质（不与酸反应，也不溶于水）的锌粒样品7g，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应后，所得的溶液的质量是106.3g，则该样品中含锌的质量分数是
A．80%B．92.9%C．54%D．缺少数据，无法确定
【标准答案】B
【精准解析】
解：设参加反应的锌的质量为x
所以该样品中含锌的质量分数是
故选B。
8．（2021·哈尔滨市第六十九中学校九年级开学考试）有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g加入100g稀硫酸恰好完全反应，得到0.2g氢气和无色溶液。下列说法正确的是
A．样品中一定只含有Mg
B．样品中一定不含有Ag，可能含有铁
C．无色溶液中溶于水的物质总质量为12g
D．稀硫酸中H2SO4的质量为19.6g
【标准答案】C
【精准解析】
A、若单一金属与足量的酸反应产生0.2g氢气和无色溶液，需要镁2.4g、锌6.5g、铝1.8g，银不与稀硫酸反应，铁在反应后的溶液颜色为浅绿色，均不合题意思。所以该粉末的组成一定没有铁和银，可能只有镁，也可能是铝、锌或镁、铝、锌的混合物。故A错误；
B、由于反应后生成的是无色溶液，所以一定不含有铁，而银不与硫酸反应，所以也不含有银，故B错误；
C、根据质量守恒定律，反应后溶液质量为：100g+2.4g-0.2g=102.2g，反应中硫酸、氢气的质量比为98：2，故100稀硫酸中硫酸溶质的质量为9.8g，水的质量为100g-9.8g=90.2g，所以反应后无色溶液中溶质总质量为：102.2g-90.2g=12g，故C正确；
D、反应中硫酸、氢气的质量比为98：2，故100稀硫酸中硫酸溶质的质量为9.8g，故D错误。
故选C。
9．（2021·江苏亭湖·景山中学九年级二模）取敞口放置的氧化钙样品17.4g，加入足量盐酸，产生4.4gCO2，再向剩余溶液中加入足量的Na2CO3溶液，充分反应后，过滤得到沉淀质量为20g。下列说法正确的是
A．样品固体中可能含有氢元素B．样品固体中碳元素的质量为1.6g
C．样品固体中只含有二种物质D．氧化钙在空气中发生的反应包含两种基本类型
【标准答案】C
【分析】
氧化钙和水变质生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，氢氧化钙、碳酸钙和盐酸生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀；
由化学方程式体现的质量关系可知，碳酸钙质量为10g，碳酸钙转化生成的氯化钙质量为11.1g；加入碳酸钠生成20g碳酸钙沉淀需要氯化钙22.2g，则其余22.2g-11.1g=11.1g氯化钙可能有氧化钙生成也可能由氢氧化钙生成；
若全部由氧化钙生成
则样品为5.6g+10g=15.6g<17.4g
若全部由氢氧化钙生成
则样品为7.4g+10g=17.4g=17.4g；
综上所述，样品中含有碳酸钙、氢氧化钙两种物质；
【精准解析】
由分析得：
A、样品中一定含有氢元素，错误；
B、化学反应前后元素种类不变；加入稀盐酸后生成二氧化碳中碳元素来自样品，因此碳元素质量为4.4g×=1.2g，错误；
C、样品固体中只含有二种物质，正确；
D、氧化钙在空气中发生氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于化合反应；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不是基本反应类型；故前者是基本反应类型，后者不是，错误。
故选C。
二、填空题
10．（2021·河南开封·九年级二模）区分硬水和软水可采用的方法是________；煮沸硬水时常常会产生水垢，硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是可溶的碳酸氢钙（Ca（HCO3）2）受热分解为碳酸钙、二氧化碳和水。反应的化学方程式为_______；木炭和碳酸钙的混合物24.2g在空气中受强热后，碳酸钙全部分解，木炭完全转化成二氧化碳，如果生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量，则混合物中木炭的质量为_______g。
【标准答案】加肥皂水
4.2
【精准解析】
区分硬水和软水可采用的方法是加肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水；
碳酸氢钙受热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学方程式为；
解：设混合物中碳酸钙的质量为 x，则木炭的质量为24.2g-x，木炭和氧气反应生成二氧化碳的质量为m，碳酸钙分解生成二氧化碳的质量为n。
由于生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量，即m+n=24.2g，
得x=20g
则混合物中木炭的质量为24.2g-20g=4.2g。
11．（2021·福渡初中学校九年级一模）工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组采用如图装置测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。实验中测得浓氢氧化钠溶液质量增加4.4g。
（1）计算样品中碳酸钠的质量______。
（2）实验分析：该方法测得的碳酸钠的质量分数误差较大，原因可能是_______。
【标准答案】
（1）10.6g
氢氧化钠溶液增加的质量为生成二氧化碳的质量
解：设样品中碳酸钠的质量x
解得x＝10.6g
答：样品中碳酸钠的质量10.6g。
（2）HCl易挥发，且被氢氧化钠吸收。
【分析】
（1）
制取的二氧化碳被氢氧化钠吸收，则氢氧化钠溶液增加的质量等于产生二氧化碳的质量，再根据方程式可求出碳酸钠的质量。
（2）
HCl易挥发，且被氢氧化钠吸收，导致二氧化碳测定值变大，使碳酸钠的计算值偏大，或者二氧化碳中含有水蒸气等等。所以答案为；HCl易挥发，且被氢氧化钠吸收。
12．（2021·黑龙江望奎·九年级二模）人类社会的发展离不开金属。
（1）不锈钢属于______材料（填“金属”或“合成”）；铁锅、铝锅可以用来炒菜、做饭，主要是利用了铁和铝的______性。
（2）工业上常用稀盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为______。
（3）将金属M粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，滤渣中可能含有______；滤液中至少含有______种溶质（填数字）。
（4）有一包黑色粉末4.8g，它是由氧化铜和木炭粉混合而成，现将它装入大试管中，高温加热到不再生成红色物质为止，冷却后分离，得红色物质2.4g，那么原混合物中氧化铜的质量分数（保留到0.1%）可能是______（填字母）。
A．95.3% B．90.6% C．62.5% D．无法确定
【标准答案】金属 导热 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Cu 2 AC
【精准解析】
（1）不锈钢属于金属材料；铁锅、铝锅可以用来炒菜、做饭，主要是利用了铁和铝具有良好的导热性，故填：金属；导热。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）将金属M粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，是因为M和硝酸铜反应生成M的硝酸盐和铜，并且硝酸铜完全反应，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，是因为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，滤渣中一定含有银，可能含有铜（铜过量时），但一定没有M（M的活动性比铜强），滤液中至少含有2种溶质，即M的硝酸盐和硝酸铜，可能有硝酸银，故填：Cu；2；
（4）如果氧化铜不足或恰好完全反应，设氧化铜质量为x
原混合物中氧化铜的质量分数为×100%=62.5%；
如果氧化铜过量，设碳质量为y
混合物中氧化铜的质量分数=×100%≈95.3%；
故选AC。
13．（2021·河南南阳·九年级二模）学好化学的一个重要途径是科学探究。
（1）实验室制取二氧化碳发生装置内盛放的药品是_______ （填字母序号）。
a.碳酸钙和稀硫酸 b.碳酸钠和稀盐酸 c.大理石和稀盐酸 d.木炭和氧气
（2）将产生的CO2通过灼热的木炭层,然后进行图1实验,请写出a处发生反应的化学方程式_____________;b处澄清石灰水变浑浊,说明a处反应有CO2生成。请你解释该推理的科学性______________
（3）收集CO2用图2装置,请将图中收集装置补画完整,并标出进气方向。______
（4）向收集满二氧化碳气体的两个集气瓶（等体积）中,用注射器分别注人等体积的水和氢氧化钠溶液,盖上玻璃片振荡,没有观察到任何现象;同步用压强传感器测量了集气内压强的变化情况如图3所示,其中图像_________（填“甲”或“乙”）表示二氧化碳中加水时压强的变化情况;对比甲、乙图像信息,可以得出的结论是什么?______
（5）将NaOH样品放入收集满二氧化碳气体的集气瓶中,一段时间后,请设计实验证明NaOH样品中还有NaOH。______
（6）为了进一步探究（5）中NaOH样品中NaCO3的质量分数,取10g样品,加人100g稀盐酸（过量）,发现反应后剩余溶液质量为108.9g。请计算该样品中碳酸钠的质量分数。_____
【标准答案】c 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 该推理不合理，无法保证通入的二氧化碳完全与炽热的木炭完全反应，二氧化碳可能为通入的，不能证明有二氧化碳生成。 甲 氢氧化钠可以与二氧化碳反应，从而使容器内压强减小的比二氧化碳溶于水更多 取样品适量于烧杯中，加适量蒸馏水配成溶液，取样于试管中，向其中加入氯化钙至不再产生白色沉淀，向其中加无色酚酞溶液，清液变红。 26.5%
【精准解析】
（1）实验室制二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，故选c。
（2）a处是一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁单质，故反应方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该推理不合理，无法保证通入的二氧化碳完全与炽热的木炭完全反应，二氧化碳可能为通入的，不能证明有二氧化碳生成。
（3）因为二氧化碳的密度比空气大，所以用多功能瓶收集时需要长进短出。
（4）氢氧化钠可以与二氧化碳反应，从而使容器内压强减小的比二氧化碳溶于水更多，所以图像甲为二氧化碳中加水的压强变化。
（5）取样品适量于烧杯中，加适量蒸馏水配成溶液，取样于试管中，向其中加入氯化钙至不再产生白色沉淀，向其中加无色酚酞溶液，清液变红，说明还有氢氧化钠存在。
（6）生成的二氧化碳质量为100g+10g-108.9g=1.1g
设碳酸钠质量为x
解得x=2.65g
所以碳酸钠的质量分数为：
14．（2021·天津北辰·九年级二模）某白色固体可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钾、氯化钡中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验。
实验一：将白色粉末放入足量的水中，充分溶解后，过滤，得到白色沉淀甲和无色滤液乙。
实验二：向白色沉淀甲中加入过量的稀硝酸-沉淀不溶解。
实验三：将溶液乙蒸干，只得到一种溶质。
（1）通过实验一的现象，确定原白色固体中一定没有的物质是______。
（2）写出生成白色沉淀甲的化学方程式______。
（3）通过以上三个实验得出原白色固体一定含有______（写化学式）。
（4）若实验二中的现象为沉淀部分溶解，将7.5g沉淀甲加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤得到7.86g沉淀，则混合物中不溶于酸的沉淀的质量为______g。
【标准答案】硫酸铜 若实验二中的现象为沉淀部分溶解，则沉淀为碳酸钡、硫酸钡的混合物，将7.5g沉淀甲加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤得到7.86g沉淀，设混合物中溶于酸的沉淀（即碳酸钡）的质量为x，则
解得x=1.97g；
则混合物中不溶于酸的沉淀的质量为7.5g-1.97g=5.53g。
【精准解析】
某白色固体可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钾、氯化钡中的一种或几种物质组成；
实验一：将白色粉末放入足量的水中，充分溶解后，过滤，得到白色沉淀甲和无色滤液乙，说明不含硫酸铜。
实验二：碳酸钠、硫酸钠与氯化钡均能反应生成白色沉淀，向白色沉淀甲中加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明固体一定含氯化钡、硫酸钠，不含碳酸钠，因为碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡能与稀硝酸反应溶解。
实验三：将溶液乙蒸干，只得到一种溶质，则固体一定不含硝酸钾，溶液乙溶质为硫酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠。
（1）通过实验一，将白色粉末放入足量的水中，充分溶解后，过滤，得到白色沉淀甲和无色滤液乙，确定原白色固体中一定没有的物质是硫酸铜，因为硫酸铜溶液为蓝色。
（2）生成白色沉淀甲的反应为硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式。
（3）通过以上三个实验得出原白色固体一定含有。
（4）见答案。
15．（2022·全国九年级专题练习）金属在生产和生活中的应用极为广泛。
(1)生铁和钢是两种含碳量______________的铁合金(填“相同”或“不同”)。
(2)下列生活用品利用金属良好导热性的是_________________(填序号)。
a.镀铬水龙头 b.铸铁暖气片 c.黄铜钥匙
(3)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式__________________。
(4)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应先成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为__________________。
(5)已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9g，向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为______________g。
【标准答案】不同 B 2
【精准解析】
(1)生铁中含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金；
(2) 镀铬水龙头是防止铁生锈，铸铁暖气片利用了铁良好的导热性，黄铜钥匙是利用了其美观易制造的特点。故选择B；
(3)铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为：
(4) 反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应先成铁和氧化铝反应方程式为：
(5)根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，反应前物质的总质量为254.9g，反应后总质量为254.8g，总质量减少0.1g，是氢气的质量，设铁的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为m，则有：
x=2.8g m=4.9g
则混合物中氧化镁和氧化铝的质量之和为7.1g，与氧化镁和氧化铝反应的硫酸的质量为：245g×10%-4.9g=19.6g；
设氧化镁的质量为y，氧化铝的质量为z，则有：
则有
解得
故氧化镁的质量为2g；
16．（2021·河南方城·九年级三模）高温煅烧碳酸钙会分解生成生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式为___________。测得某碳酸钙和生石灰的混合物中碳元素的质量分数为6%，高温充分煅烧后，得到纯净的生石灰，则原混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为___________；新生成的生石灰占最终所得生石灰的质量分数约为___________（精确到0.1%）。
【标准答案】 1：1 35.9%
【精准解析】
高温煅烧碳酸钙会分解生成生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式为;
设碳酸钙和生石灰的混合物的质量为100g，则碳元素的质量为 ，碳酸钙的质量为 ，则氧化钙的质量为100g-50g=50g，故原混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为1：1；
设新生成的生石灰的质量为
故新生成的生石灰占最终所得生石灰的质量分数为。
17．（2021·河南南乐·九年级一模）实验是科学探究的重要手段。
（1）下图是实验室制取二氧化碳并探究二氧化碳和氢氧化钠反应的实验装置。
①写出A装置内发生反应的化学方程式___________。
②二氧化碳通入氢氧化钠溶液中后，没有明显现象。小红取出少许反应后的溶液，滴加了一种试剂，发现有气泡生成，小红滴加的试剂是什么___________？
③小强想探究B装置中还有没有未反应完的氢氧化钠，请你设计实验，探究B试管溶液中溶质的成分___________。
（2）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发结晶。
①加入Na2CO3溶液的作用是什么___________？
②写出除去杂质Na2SO4发生反应的化学方程式___________。
③操作③得到固体的成分有CaCO3、BaCO3和___________；
④蒸发时玻璃棒的作用是什么___________？
（3）小康用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气，反应前称得混合物的质量为15g，完全反应后称得试管内剩余物质的总质量为10.2g，求反应前氯酸钾的质量。
【标准答案】
（1） 稀盐酸（或稀硫酸） 取B中液体于新试管内，滴加过量氯化钙溶液，并滴加几滴无色酚酞试液。
（2） 除去过量的氯化钡及原溶液中的氯化钙 Mg（OH）2 搅拌，使液体均匀受热
（3）12.25g
生成氧气的质量等于反应体系减少的质量=4.8g
解：设求反应前氯酸钾的质量为x
解得x= 12.25g
答：反应前氯酸钾的质量为12.25g
【分析】
（1）
①装置A稀盐酸与石灰石为制取二氧化碳，方程式为：；
②二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠，碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，所以小红滴加的试剂是酸，稀盐酸或稀硫酸都可以；
③探究B装置中还有没有未反应完的氢氧化钠，溶液中有碳酸钠，需要除去碳酸钠，在验证氢氧根离子，加入过量氯化钙可生成氯化钠和碳酸钙沉淀，然后滴加无色酚酞，即可判断氢氧化钠是否反应完全，所以设计的实验是取B中液体于新试管内，滴加过量氯化钙溶液，并滴加几滴无色酚酞试液；
（2）
第一步加入过量的氯化钡，溶液中硫酸钠转化为硫酸钡沉淀，第二步加入过量氢氧化钠，氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，第三步加入过量碳酸钠，过量的氯化钡转化为碳酸钡沉淀，氯化钙转化为碳酸钙沉淀，所以加入碳酸钠的作用是除去过量的氯化钡及原溶液中的氯化钙；
除去硫酸钠是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，方程式为：；
操作③为过滤掉沉淀物，沉淀包括碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡；
蒸发过程中需要用玻璃棒不断搅拌，使液体均匀受热；
（3）
根据质量守恒定律，固体减少的质量等于生成氧气的质量，结合方程式即可计算出反应物氯酸钾的质量。
三、计算题
18．（2021·甘肃甘南·九年级一模）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验（电子秤示数单位为g）。
请据图分析并计算：
（1）步骤Ⅳ中的现象说明 ；
（2）反应生成二氧化碳的质量为 g；
（3）求样品中碳酸钠的质量分数？（写出计算过程）
【标准答案】（1）氢氧化钠和碳酸钠已经完全反应，且稀盐酸过量；
（2）2.2
（3）解：设样品中碳酸钠的质量分数为x
x=53%
答：样品中碳酸钠的质量分数为53%
【精准解析】
（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，向反应后溶液中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，氢氧化钠和碳酸钠已经完全反应，且稀盐酸过量；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，反应生成二氧化碳的质量为：100g+100g-197.8g=2.2g；
（3）见答案。
19．（2021·仁寿县禾加中学九年级月考）把氯酸钾和二氧化锰的混合物27.5克，加热至不再有气体放出，冷却后称得剩余固体质量为17.9克．求：
（1）反应所生成的气体的质量？
（2）混合物中氯酸钾的质量？
【标准答案】
（1）9.6g
（2）24.5g
解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。
x=24.5g
答：混合物中氯酸钾的质量24.5g。
【分析】
（1）
根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：27.5g-17.9g=9.6g；
（2）
见答案。
20．（2021·黑龙江肇源·九年级期中）向15g含NaCl杂质的Na2CO3样品中，滴加100g稀盐酸，产生气体4.4g。求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。
【标准答案】
（1）70.7%
解：设样品中样品中碳酸钠的质量为x。
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数为：≈70.7%；
（2）7.3%；
设所用稀盐酸的溶质质量为y；
y=7.3g
则所用稀盐酸的溶质质量分数为：=7.3%；
（3）14.6%；
设反应后生成氯化钠的质量为z。
z=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量为：15g-10.6g+11.7g=16.1g；
反应后所得溶液的质量为：15g+100g-4.4g=110.6g；
则反应后所得溶液的溶质质量分数为：≈14.6%。
【分析】
样品中的氯化钠不与稀盐酸反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳。
（1）
见答案；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
21．（2021·湖南新宁·九年级竞赛）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集吸咐、凝聚、杀菌等多功能的新型高效能水处理剂。198℃以下时能稳定存在，但受热易分解（4K2FeO42Fe2O3＋4K2O＋3O2↑），遇水将变质［4K2FeO4＋10H2O＝4Fe（OH）3＋8KOH＋3O2↑］。根据要求回答下列问题：
（1）取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热和与水反应，请通过观察上述化学方程式，判断充分反应后产生氧气的质量______（填“相等”、“不相等”或“无法确定”）。
（2）为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数，某同学取5g样品进行实验，若收集到氧气0.48g。试计算该样品中高铁酸钾的质量分数。
【标准答案】
（1）相等
（2）解：设样品中含K2FeO4的质量为x（以受热分解为例计算）
高铁酸钾的质量分数为
答：该样品中高铁酸钾的质量分数79.2%。
【分析】
（1）
通过观察上述化学方程式，充分反应后，都是每792份质量的高铁酸钾生成96份质量的氧气，所以取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热与水反应，充分反应后产生氧气的质量相等，故填：相等
（2）
见答案（2）
22．（2021·贵州铜仁·九年级模拟预测）现有一包氯化钙粉末中混有碳酸钙粉末的混合物。小明为了除去其中的碳酸钙，他称取该混合物样品15g放入烧杯中，然后他把100gR溶液加入到烧杯中，测得生成气体的质量与所加R的数据关系如图所示，请根据所学知识和相关数据回答下列问题。
（1）写出R的溶质化学式________；
（2）所用R的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数。（小数点后保留一位小数）
【标准答案】
（1）HCl
（2）据图可知：消耗50g盐酸溶液恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g。
设盐酸中溶质质量为x，生成氯化钙的质量为y，混合物中碳酸钙的质量为m
所用R溶液的溶质质量分数为：
答：所用R溶液的溶质质量分数为14.6%。
（3）恰好完全反应时溶质为氯化钙，溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时溶质质量分数是26.6%。
【分析】
（1）
氯化钙粉末中混有碳酸钙粉末，应该加入盐酸除去碳酸钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，R溶液为盐酸，溶质的化学式是HCl；
（2）
详见答案。
（3）
详见答案。
23．（2021·齐齐哈尔市铁锋区教师进修学校九年级模拟预测）实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加0.74%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。计算：
（1）50克该药品中碳酸钠的质量；
（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01%）
【标准答案】
（1）解：参加反应的氢氧化钙的质量为：.
设药品中碳酸钠的质量为，生成氢氧化钠的质量为.
答：50克该药品中碳酸钠的质量为1.06g。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为：
反应过程中生成沉淀碳酸钙的质量为：
所以反应后所得溶液的质量为：
滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数为：
答：滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数为14.25%。
【解析】
（1）
碳酸钠反与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据参加反应的氢氧化钙的质量可求出碳酸钠的质量，氢氧化钙的质量可根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数求得，具体过程见答案。
（2）
求反应后所得溶液的溶质质量分数，应该用反应后溶质的质量比上反应后溶液的质量乘以百分之百。
由题意可知，反应后溶液为氢氧化钠溶液，但要注意，溶质氢氧化钠来自两部分，一部分是原固体中的氢氧化钠，可用固体质量50g减去碳酸钠的质量求得；另一部分为生成的氢氧化钠，可由反应方程式根据氢氧化钙的质量求得，见第一步解题过程，两部分相加得到反应后溶液中溶质质量。
反应后的溶液质量等于反应前所有物质的质量和减去生成气体和沉淀及原有不溶性杂质的质量，该反应过程中没有气体生成，原固体中没有不溶性杂质，所以只减去生成沉淀的质量即可，生成的沉淀的质量和反应后溶液的质量都可以根据质量守恒定律而求得，再用所求出的溶质质量比上溶液质即可得出答案，详解见答案。
24．（2021·哈尔滨市第十七中学校九年级月考）化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式________。
（2）生成CO2的质量为________。
（3）根据已知条件，列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（X）的比例式_______。
（4）该样品中碳酸钙的质量分数为______。
（5）欲配制上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为_______。
（6）所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________。
【标准答案】
（1）
（2）8.8g
（3）
（4）80%
（5）40g
（6）10%
【分析】
依题意可知，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据差量可得二氧化碳的质量为：
设样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钙的质量为z，则有：
（1）
稀盐酸和石灰石反应的化学方程式为：。
（2）
依题意可得生成二氧化碳的质量为：。
（3）
依据分析可得求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（X）的比例式为：
；
（4）
由分析可得样品中碳酸钙的质量分数为：。
（5）
上述实验所用的稀盐酸中溶质质量为14.6g，故需要36.5%的浓盐酸质量为：。
（6）
所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：。
25．（2021·贵州铜仁·九年级模拟预测）现有一包铜和氧化铜的混合物粉末，为了弄清该混合物中氧化铜的含量。小明称取该混合物样品10g放入烧杯中，然后把100g稀硫酸平均分五次加入到烧杯中，充分反应后测得相关数据如下表所示，请根据相关知识和数据回答下列问题。
（1）样品中铜的质量_________g；
（2）混合物中氧化铜的质量分数；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。
【标准答案】
（1）2
（2）80%
（3）12.25%
【分析】
氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应。
（1）
由表格数据可知，第4、5次实验，烧杯中固体质量均为2g，说明氧化铜反应完全，烧杯中的固体为铜，则样品中铜的质量为2g；
（2）
混合物中氧化铜的质量分数为。
（3）
由表格数据可知，第1、2次实验，固体质量减少2g，说明反应的氧化铜的质量为2g。
设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为12.25%。次数
1
2
3
4
5
所加稀硫酸质量/g
20
20
20
20
20
烧杯中固体质量/g
8
6
4
2
2
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