中考化学一轮总复习计算题分类专练 计算4：纯净物的化学方程式有关计算

计算4：纯净物的化学方程式有关计算（解析版）

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．（2021·黑龙江肇源·九年级开学考试）在反应 中，C、D的相对分子质量之比为9：22，若4.6gA与B完全反应后，生成8.8gD。则参加反应的B与生成C的质量比为

A．10：3 B．4：9 C．8：1 D．5：2

【标准答案】A

【精准解析】

设生成C的质量为c，则

解得c=1.8g；

根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-4.6g=6g，则参加反应的B与生成C的质量比为6g：1.8g=10:3。

故选：A。

2．（2021·全国九年级课时练习）在反应A+2B=C+2D中，A和D相对分子质量之比为8：9，当3.2gA和12.8gB恰好反应时，则生成C的质量为(    )

A．4.4g B．5.6g C．8.8g D．9.6g

【标准答案】C

【精准解析】

根据A和D相对分子质量之比为8：9，有化学方程式的计算方法可用得出D的质量，再由质量守恒定律可得出C的质量；

设生成D的质量为x

当3.2gA和12.8gB恰好反应时，则生成C的质量为3.2g+12.8g－7.2g=8.8g；

故选C。

3．（2021·全国九年级课时练习）6克碳和12克氧气在密闭的容器中进行燃烧反应，得到的物质是

A．一氧化碳 B．二氧化碳

C．二氧化碳和碳 D．二氧化碳和一氧化碳

【标准答案】D

【精准解析】

略

4．（2021·山东沂源·八年级期中）某反应的化学方程式为2A+B=C，足量的A和16gB充分反应，生成40gC。已知A的相对分子质量是36，则C的相对分子质量是

A．30 B．60 C．90 D．120

【标准答案】D

【精准解析】

根据质量守恒定律，参加反应的A质量为40g-16g=24g，设C的相对分子质量为x，则有

故选D。

5．（2021·尤溪县第五中学九年级月考）在天平两端各放一个盛有足量盐酸的小烧杯，调节天平平衡分别向两烧杯中加入下列各组物质，充分反应后天平仍保持平衡的是

A．18gMg、18gAl B．20gCaO、20gCaCO3

C．10gAgNO3溶液、5gCu（OH）2 D．4gMg（OH）2、8.4gMgCO3

【标准答案】D

【精准解析】

A、18gMg、18gAl和足量盐酸反应，酸过量金属不足，根据金属计算生成氢气质量，镁与稀盐酸反应：，铝与稀盐酸反应：，相同质量镁和铝生成氢气质量不同，充分反应后天平不平衡，A错误；

B、氧化钙和盐酸反应，生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙二氧化碳和水，二氧化碳跑到空气中，加入固体质量相同，加入碳酸钙一侧质量减少，天平不平衡，B错误；

C、硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，硝酸银一侧增加质量10g，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜一侧增加质量5g，故天平不平衡，C错误。

D、盐酸和氢氧化镁生成氯化镁和水，加入4g氢氧化镁，质量增加4g，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁二氧化碳和水，加入8.4g碳酸镁故体质量增加4g，，故天平平衡，D正确。

故选：D。

6．（2021·黑龙江肇源·九年级开学考试）有20g氢气和氧气的混合气体，点燃后充分反应，在室温下还剩余11g气体，则原混合气体中氧气的质量是

A．9g B．1g C．12g D．19g

【标准答案】D

【精准解析】

氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，生成水的质量为20g-11g=9g。

氢气燃烧：，如果剩余气体是氧气，则原混合气体中氧气的质量是19g，如果剩余气体是氢气，则原混合气体中氧气的质量为8g。

故选D。

7．（2021·日照港中学九年级月考）硫酸钠和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数占6.4%。向100g该混合溶液中加入氢氧化钡溶液，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钡溶液的质量为100g，生成硫酸钡的质量为

A．46.6g B．46g C．30g D．6.9g

【标准答案】A

【精准解析】

设生成硫酸钡的质量为x，根据、，可知

解得x=46.6g。

故选：A。

8．（2021·全国九年级课时练习）4克氧气可以跟（    ）克氢气完全反应

A．1 B．0.5 C．2 D．4

【标准答案】B

【精准解析】

解：设4g氧气可消耗氢气的质量为x

x=0.5g
 

故选B。

9．（2021·湖南隆回·九年级竞赛）等质量的下列各物质都与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳气体从少到多的顺序是

①CaCO3      ②Na2CO3    ③MgCO3     ④KHCO3

A．④＜③＜②＜① B．②＜①=④＜③ C．③＜①＜②＜④ D．②＜①＜④＜③

【标准答案】B

【精准解析】

由化学方程式的质量关系

、、、

可知，每产生44份质量的二氧化碳，需要碳酸钙、碳酸钠、碳酸镁、碳酸氢钾质量分别为100、106、84、100，所以等质量上述各物质都与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳气体从少到多的顺序是②＜①=④＜③；

故选B。

10．（2021·哈尔滨市第四十七中学九年级开学考试）实验室为测定一定量的铁粉和碳粉的固体混合物中碳粉的质量分数,向其中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，得到16.5g不溶性固体，再在空气中完全灼烧，待其变为黑色固体（CuO）后，称量黑色固体为15g。则原固体混合物中碳粉的质量分数为

A．75% B．30% C．56% D．50%

【标准答案】B

【精准解析】

铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，得到16.5g不溶性固体为铜和碳；灼烧铜和氧气生成氧化铜，碳生成二氧化碳气体，完全灼烧称量黑色固体为15g为氧化铜质量；反应前后元素种类质量不变，铜元素质量为，碳元素质量为16.5-12=4.5g；

由方程式体现的质量关系可知，铁的质量为10.5g，故原固体混合物中碳粉的质量分数为；

故选B。

二、填空题

11．（2021·河南孟津·九年级一模）二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于氯气（C12），可由NaC1O2与C12反应制得。

（1）配平化学方程式： ，则x等于______。

（2）71gCl2完全反应，理论上最多生成C1O2的质量为______g。

【标准答案】2    135   

【精准解析】

（1）根据设一法，NaC1O2的系数设为1，所以ClO2 和NaCl的系数就都是1，通过观察可知，氯气的系数为，将系数化为整数，所以化学方程式为：，x等于2。

（2）设理论上最多生成C1O2的质量为x

12．（2021·四川金堂·九年级二模）目前城市家用燃料主要是天然气。

（1）天然气是___________（填“可”或“不可”）再生能源；天然气燃烧时，火焰呈___________色。

（2）当天然气灶的火焰呈现黄色时说明___________量不足，此时应调___________（填“大”或“小”）灶具的进风口。

（3）根据化学方程式计算，18g甲烷完全燃烧产生CO2的质量是多少？__________。

【标准答案】不可    淡蓝色（或蓝色）    空气（或氧气）    大    设18克甲烷完全燃烧产生CO2的质量为。

=49.5g

答：18克甲烷完全燃烧可产生49.5克。   

【精准解析】

（1）天然气是化石燃料属于不可再生能源；天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧时火焰呈淡蓝色（或蓝色）；

（2）当天然气灶的火焰呈现黄色时说明空气（或氧气）量不足，此时应调大灶具的进风口；

（3）见答案

13．（2021·河南濮阳·八年级期末）相同质量的高锰酸钾和氯酸钾分别加热分解制氧气，充分反应后，所得氧气的质量前者______后者（填“>”“<”或“=”）。

【标准答案】<

【精准解析】

解：设高锰酸钾和氯酸钾质量质量都为m，则生成的氧气质量为

<，故所得氧气的质量前者 <后者，故填：<。

14．（2021·山东福山·八年级期中）“84消毒液”（主要成分NaClO和NaCl）不能与洁厕灵（主要成分HCl）混合使用，二者反应产生的Cl2对人体有害，不同浓度Cl2对人体的影响见右表，通过计算分析，在10m3密闭空间里，若将1.49gNaClO与HCl完全反应，产生的Cl2浓度为______，会对人体造成的影响是_______。（已知 ）

【标准答案】设1. 49g次氯酸钠与足量盐酸混合后产生氯气的质量为x


x=1. 42g
氯气浓度：
    极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎   

【精准解析】

计算过程见答案；

查表可知，氯气浓度在120mg/m3-170mg/m3之间所以此时极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎。

【名师点评】

15．（2021·山东张店·八年级期中）计算12g碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量：

（1）已知碳的质量是12g，需要求__________的质量；

（2）根据碳燃烧反应的化学方程式，计算已知量（碳）与未知量（二氧化碳）的质量比是__________（填最简整数比）。

【标准答案】

（1）二氧化碳

（2）3:11

【分析】

（1）

计算12g碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量，已知参加反应的碳的质量为12g，需要求二氧化碳的质量；

（2）

碳燃烧反应的化学方程式为，已知量（碳）与未知量（二氧化碳）的质量比是12: （12+16×2）=3: 11。

【名师点评】

16．（2021·全国九年级单元测试）若制取相等质量的氧气，需要①KMnO4、②H2O、③KClO3三种物质的质量由大到小的顺序为_________（填序号，下同）；等质量的①CH4、②H2、③CO三种气体完全燃烧，消耗氧气的质量由多到少的顺序为_______。

【标准答案】①③②    ②①③   

【精准解析】

若制取等质量的氧气，即生成氧分子的个数相同，化学方程式变形如下：

①

②

③

可知制取等质量的氧气，所需三种物质的质量由大到小的顺序为①③②；

假设CH4、H2、CO的质量均为1g，设其完全燃烧消耗氧气的质量分别为x、y、z。则：

可知三种气体完全燃烧消耗氧气的质量由多到少的顺序为②①③。

17．（2021·河南九年级二模）已知铁在空气中会与氧气、水蒸气反应生成氢氧化铁[Fe(OH)3]，请写出该反应的化学方程式___________；现将8g铁置于潮湿的空气中，一段时间后固体质量变为13.1g，则参加反应的铁的质量为___________g。

【标准答案】4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3    5.6   

【精准解析】

铁在空气中会与氧气、水蒸气反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3；

设参加反应的铁的质量为x，则有

故填：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3；5.6。

18．（2021·江苏苏州·星海实验中学九年级二模）某城市滨临长江，将长江水净化处理可成为居民生活用水。

(1)水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭。活性炭的作用是_______。

(2)将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水(图中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性。

①一个Ca2+可以交换出_______个Na+。

②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是_______。

(3)二氧化氯(ClO2)可用于饮用水的杀菌消毒。取100mL经ClO2消毒后的饮用水于锥形瓶中，调节溶液至弱碱性，加入足量KI充分反应，测得生成I2的质量为0.0254mg。上述过程中发生的反应为2ClO2+2KI═2KClO2+I2，其他物质不参与反应。计算该饮用水中ClO2的残留量_____(以mg/L计)，请写出计算过程。

【标准答案】吸附作用    2    取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效
    解：设生成I2的质量为0.0254mg时，需要ClO2的质量为x

该饮用水中ClO2中的残留量

答：该饮用水中ClO2的残留量是0.135mg/L。   

【精准解析】

（1）因为活性炭具有疏松多孔的结构，活性炭可以吸附色素和有异味的物质，所以活性炭的作用是吸附作用，故填：吸附作用；

（2）①因为1个钙离子带两个单位正电荷，一个钠离子带一个单位正电荷，交换前后离子电荷数是守恒的，所以一个钙离子可以交换出2个钠离子，故填：2；②生活中软硬水的检验方法是加入肥皂水，若泡沫多，浮渣少为软水；泡沫少，浮渣对为硬水，所以检验阳离子交换柱已失效的方法是取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效，故填：取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，说明离子交换柱已失效。

（3）根据反应生成I2的质量可计算出100mL 经消毒后的水中含有的ClO2的质量，然后再计算该饮用水中以mg/L表示的ClO2的残留量，具体见答案。

三、计算题

19．（2021·虎林市教师进修学校八年级期末）某校九年级化学兴趣小组的同学在化学实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物30g共热做氧气的制取实验，待实验结束后对实验数据的收集整理如图所示。请你根据图示，试求：

（1）生成氧气的量为_____g；

（2）原混合物中氯酸钾的质量和生成氯化钾的质量。

【标准答案】

（1）氧气的质量等于 30g-20.4 g =9.6g

（2）解：设生成9.6g氧气需要氯酸钾的质量为x,生成氯化钾质量为y



x =24.5g

y=14.9g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g,剩余固体中含有氯化钾14.9g。

【分析】

（1）

见答案。

（2）

见答案。

20．（2021·江苏南通·九年级模拟预测）按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760﹣2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。如葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化。标准中部分食品SO2的最大残留量如下表：

（1）酒精（C2H5OH）中碳、氢两种元素的质量比为______（用最简整数比表示）。

（2）兴趣小组同学用高锰酸钾溶液对某品牌白葡萄酒中SO2的残留量进行测定（SO2能使高锰酸钾溶液褪色），反应的化学原理为：2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4

实验步骤如下：

步骤1 配制高锰酸钾溶液：将200g 3%高锰酸钾溶液稀释成0.4%的高锰酸钾溶液，需要加水______g。

步骤2 取10g、0.4%的高锰酸钾溶液于烧杯中，缓缓加入该品牌白葡萄酒，边加边搅拌，当加入100 mL白葡萄酒时，高锰酸钾溶液恰好褪色。通过计算说明该品牌葡萄酒中SO2的残留量是否符合标准______。

【标准答案】

（1）4∶1

（2）    设需要加水的质量为x
(200g+x)×0.4%=200g×3%

x=1300g。    解：参加反应的二氧化硫的质量为y

则二氧化硫残留为

该品牌葡萄酒中SO2的残留量不符合标准。   

【分析】

（1）

碳、氢两种元素的质量比为(12×2):(1×6)=4:1。

（2）

见答案。

21．（2021·厦门市华侨中学九年级月考）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：，请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？（写出计算过程，结果精确到0.001）

【标准答案】解：设每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量为x。

=

解得：x=1.095g

答：每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g。

【分析】

利用抑酸剂治疗胃酸过多，利用了氢氧化镁和盐酸的反应，每天最多服用抑酸剂6片，每片含氢氧化镁0.145g，故最多可中和胃液中盐酸溶质质量为6片抑酸剂中含有的氢氧化镁所中和的盐酸溶质质量。

【精准解析】

解：设每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量为x。

=

解得：x=1.095g

答：每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g。

22．（2021·全国九年级课时练习）将氯酸钾和二氧化锰的混合物16 g，装入大试管加热至完全反应后，称量剩余固体质量为 11.2g，则

（1）生成氧气多少克？

（2）原混合物中氯酸钾有多少克？

【标准答案】

（1）4.8g

（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x

x=12.25g
答：原混合物中氯酸钾的质量为12.25g。

【分析】

（1）

生成氧气的质量为：16g-11.2g=4.8g；

（2）

见答案。

23．（2021·全国九年级课时练习）31.6g高锰酸钾加热一段时间后剩余固体质量为30g，求：

（1）生成氧气的质量；

（2）高锰酸钾是否完全反应？

【标准答案】

（1）生成氧气的质量为：31.6g-30g=1.6g

答：生成氧气的质量是1.6g。

（2）设生成1.6g氧气需要高锰酸钾的质量为x

x=15.8g

答：需要高锰酸钾的质量为15.8g，故高锰酸钾没有完全反应。

【分析】

（1）

见答案。

（2）

见答案。

24．（2021·上思县教育科学研究所九年级期末）一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇（C2H5OH），化学方程式为：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。

（1）若每天一棵树平均可吸收48.4g CO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于______棵树吸收的CO2。

（2）一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少？

【标准答案】

（1）20

（2）解：设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是x


x=506g
答：一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g。

【分析】

（1）

一升“人造树叶”吸收的CO2的质量相当于968g÷48.4g=20棵树吸收的二氧化碳；

（2）

见答案。

25．（2021·吉林双辽·九年级期中）甲烷（CH4）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，若生成22克二氧化碳，求参加反应的甲烷的质量。

【标准答案】解：设需要甲烷的质量为x


解得:x=8g
答：参加反应的甲烷的质量为8g。
 

【分析】

根据题目内容书写化学方程式，再根据方程式进行计算。

【精准解析】

见答案。

【名师点评】