中考化学一轮总复习计算题分类专练 计算3：根据元素质量（或质量分数）推断物质的化学式

计算3：根据元素质量（或质量分数）推断物质的化学式

（解析版）

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．（2020·河南郾城·九年级期中）已知氮的某种氧化物中氮元素和氧元素的质量比为7:20，则该氧化物中氮元素的化合价为

A．+1 B．+3 C．+5 D．-3

【标准答案】C

【精准解析】

m(N):m(O)=7:20，因为N：O的相对原子质量之比=14:16=7:8，要想氮元素与氧元素的质量比为7:20，那么应该是（7×2）:（8×5），即氮原子氧原子之比为2:5，该氮氧化物的化学式为N2O5，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零,可知x×2+(-2)×5=0，则x=+5，即为+5价，故选：C。

2．（2020·四川荣县一中九年级期中）由N、O两元素组成的化合物中，N、O两元素的质量比为7：20，则该化合物的化学式为

A．NO B．NO2 C．N2O3 D．N2O5

【标准答案】D

【精准解析】

设化学式为NxOy，N、O两元素的质量比为7：20，故（14×x）：(16×y)=7:20，x：y=2：5，故填：D。

3．（2020·广州市天河中学九年级三模）康康对本题选项中的某一物质 依次进行下列实验（假设每步反应或吸收均完全）：①在氧气中充分燃烧；②燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加10.8g；③再将剩余气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，装置质量增加13.2g. 该物质是

A．CO B．C2H6O C．CH4O D．C2H4

【标准答案】C

【精准解析】

燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加10.8g，说明生成了10.8g水；再将剩余气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶，装置质量增加13.2g，说明生成了13.2g二氧化碳。二氧化碳和水两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。

13.2g二氧化碳中含有碳元素的质量为：，10.8g水中含有氢元素的质量为：，根据化合物原子的个数比=元素的质量与相对原子质量比，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为，观察选项，CH4O符合要求。

故选：C。

4．（2021·哈尔滨市第一六三中学校八年级月考）某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含铁元素10﹪的药物112mg，则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁(FeSO4)的质量是(该药物中其它成分不含铁元素)（    ）

A．15.2 mg B．30.4 mg C．22.6 mg D．22.4 mg

【标准答案】B

【精准解析】

某贫血患者每天需服用这种含铁元素10﹪的药物112mg，则每天服用的铁元素的质量：，硫酸亚铁中铁元素的质量分数为：，则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁(FeSO4)的质量：。

故选：B。

5．（2021·上海市民办扬波中学九年级月考）某物质中碳、氢两种元素的质量分别为12g和3g，则该物质的化学式可能为

A．C2H2 B．C2H4 C．C2H5OH D．CH4

【标准答案】C

【精准解析】

设该物质为CxHy

则12x:y=12g:3g，x:y=1:3。

A、碳氢原子个数比为1:1，不符合要求。

B、碳氢原子个数比为1:2，不符合要求。

C、碳氢原子个数比为1:3，符合要求。

D、碳氢原子个数比为1:4，不符合要求。

故选C。

6．（2021·辽宁锦州·九年级期末）已知23g某化合物R在氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和27g水，则下列有关R的元素组成说法正确的是

A．一定含有碳、氢、氧三种元素

B．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

C．一定含有碳元素和氢元素，一定不含氧元素

D．无法确定

【标准答案】A

【精准解析】

按照题意可知化合物R在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，因此化合物R中一定含有碳、氢元素，C原子生成CO2，H原子生成H2O。CO2为44/44=1mol，所以原有机物中含有1mol C原子。H2O为27/18=1.5mol，原有机物含有3mol H原子。有机物中含1×12=12g C，3×1=3g H，原有机物为23g，因此还有8g O原子，因此化合物R一定含有碳、氢、氧三种元素。

故选A。

7．（2021·哈尔滨市第十七中学校八年级月考）某物质是由两种金属氧化物组成的，取9.6g该物质，并在高温条件下与足量一氧化碳反应，充分反应后将生成的二氧化碳全部通入足量的澄清石灰水中，得到了15g沉淀，则这两种氧化物可能是

①FeO和Fe2O3     ②FeO和CuO     ③Fe2O3和Fe3O4     ④Fe2O3和CuO

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

【标准答案】C

【分析】

根据金属氧化物与一氧化碳反应的特点可知，二氧化碳中的氧元素一半来源于金属氧化物，一半来源于一氧化碳，故可以计算出二氧化碳中氧元素的质量，求出金属氧化物中氧元素的质量分数，在计算出选项中氧元素的质量分数；

【精准解析】

设反应生成的二氧化碳质量为x，

     x=6.6g

生成的二氧化碳中氧元素的质量为：

则混合物中氧元素的质量为2.4g，混合物中氧元素的质量分数为：

FeO中氧元素的质量分数为：

Fe2O3中氧元素的质量分数为：

Fe3O4中氧元素的质量分数为：

CuO 中氧元素的质量分数为：

故氧化物可能的组合是：FeO和Fe2O3、 FeO和Fe3O4、CuO和Fe3O4、 Fe2O3和CuO

故选择C；

二、填空题

8．（2020·天津津南·九年级期末）溶液和乳浊液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用。

（1）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这是因为洗涤剂具有____________作用。

（2）在一定温度下,向质量均为50 g的4份水中分别加入一定量的硝酸钾固体，搅拌至充分溶解，(如有不溶的硝酸钾固体用过滤的方法除去),得到溶液。加入硝酸钾固体的质量与所得溶液的质量如下表:

①该温度下硝酸钾的溶解度是___________g。

②取实验b所得溶液,若使其质量分数变为20%，在不改变温度的情况下,可以采取的操作是:加水________g, 混匀。

（3）打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随____________而减小。

（4）在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2 :17,现向57 g该H2O2溶液中加入1.5 g二氧化锰，充分反应后,生成氧气的质量为___________g。

【标准答案】乳化    110    150    压强减小    3   

【分析】

洗涤剂能乳化餐具上的油污，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

【精准解析】

（1）洗涤剂能洗掉餐具上的油污是洗涤剂可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中,形成乳浊液，故洗涤剂具有乳化作用。

（2）①由加入硝酸钾固体的质量与所得溶液的质量表可知，c、d所得溶液的质量均为105g，说明溶液饱和，50g水中最多溶解的硝酸钾的质量为55g，100g水中最多溶解的硝酸钾的质量为，故该温度下硝酸钾的溶解度是110g。

②设加入水的质量为x，，x=150g，故加水150 g, 混匀。

（3）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随压强的减小而减小。

（4）某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2 :17，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，过程中氢元素的质量没有改变，57g双氧水溶液中氢元素质量为，反应后水的质量为，故生成氧气的质量为 

。

【名师点评】

气体在水中的溶解度随压强的减小而减小。

9．（2020·河南卫东·平顶山四十一中九年级一模）有三组固体混合物:

①NaO(过氧化钠)和NaOH的混合物，其中Na的质量分数是58% ;

②FeSO和Fe（SO）的混合物,其中Fe的质量分数是31%;

③NaS NaSO,和NaSO的混合物,其中S的质量分数是25.6%。

其中含氧元素的质量分数最高的一组是___为__%

【标准答案】②    46   

【精准解析】

①Na2O2（过氧化钠）、NaOH的混合物中钠原子与氧原子个数比为1：1，所以其中Na的质量分数是58%时，O的质量分数为58%×≈40%；

②FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物，其中Fe的质量分数是31%，则混合物硫酸根的质量分数为1-31%=69%，因此混合物中O的质量分数为69%×=46%；

③Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物中钠原子与硫原子的个数比为2：1，所以其中S的质量分数是25.6%时，Na的质量分数为25.6%×=36.8%，则固体混合物中含氧元素的质量分数=1-25.6%-36.8%=37.6%。

10．（2020·上海九年级）当把含1.5mol NaOH的溶液和含1mol CuSO4的溶液相混合后，溶液中几乎没有Cu2+，则此时生成沉淀的化学式是_______。

【标准答案】Cu4(OH)6SO4

【精准解析】

当把含1.5mol NaOH的溶液和含1mol CuSO4的溶液相混合后，溶液中几乎没有Cu2+，Cu2+全部转化为沉淀，设化学方程式为，1.5NaOH+CuSO4=0.75Na2SO4+Cux(OH)y(SO4)z↓，则x=1，y=1.5.z=0.25，则Cu2+：OH-：SO42--=1；1.5：（1-0.75）=4：6：1，故沉淀化学式为：Cu4(OH)6SO4

11．（2021·内蒙古开鲁·九年级期末）某常见氮的氧化物中氮、氧两种元素的质量比为7：16，则该化合物的化学式为_______。

【标准答案】NO2

【精准解析】

氮的氧化物中氮、氧两种元素的质量比为7:16，该化合物中氮、氧的原子个数为:=1:2，则化合物的化学式为NO2，故填：NO2。

12．（2022·全国九年级专题练习）开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。

（1）氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧的化学方程式为______，实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为______。

（2）某有机物与N2O4反应释放能量，可做高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可生成26.4gCO2、21.6gH2O和25.2gN2，实验测得其相对分子质量为60，该有机物的化学式为______。

【标准答案】        C2H8N2   

【精准解析】

（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为： ；

（2）先确定其所含元素种类及其质量，然后将各元素的质量比逆运算换算为原子个数比。根据生成物，该有机物中含碳、氢、元素，

7.2g+2.4g=9.6g＜18g，根据质量守恒定律可知该有机物一定还含有氮元素，m(N)=18g-9.6g=8. 4g，

设该有机物的化学式为Cx HyOz，12x：y： 14z=7.2：2.4：8.4，12x+y+14z=60，解得x=2，y=8， z=2，故该有机物的化学式为C2H8N2。

13．（2021·河南武陟·九年级二模）燃烧是一种常见的化学反应，回答下列问题。

（1）用如图装置验证燃烧的条件，对比左支管和右支管中的实验现象，可说明燃烧需要的条件之一是______；该装置的优点是______；写出实验中物质燃烧的化学方程式______。

（2）11g某化合物完全燃烧生成22g二氧化碳和9g水，若该化合物的相对分子质量为88，则其化学式为______。

【标准答案】温度达到可燃物的着火点    减少空气污染        C4H8O2   

【精准解析】

（1）白磷着火点低，红磷着火点高。热水温度达到了白磷着火点，白磷燃烧，没有达到红磷着火点，红磷不燃烧。说明燃烧温度需要达到可燃物着火点。

该装置是密闭的，优点是减少空气污染。

白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式。

故填：温度达到可燃物的着火点；减少空气污染；。

（2）化合物完全燃烧生成22g二氧化碳和9g水，

故化合物中碳元素质量，

氢元素质量，

氧元素质量11g-6g-1g=4g，

化学式中碳、氢、氢原子个数比为，设化学式为C2xH4xOx，因为相对分子质量88，12×2x+16×x+1×4x=88，x=2，故化学式为C4H8O2，故填：C4H8O2。

14．（2020·全国九年级期中）铁是一种非常重要的元素，它与人类生活密切相关。

(1)亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]属于批准使用的食品添加剂，亚铁氰化钾的相对分子质量为_________。

(2)乳酸亚铁(C6H10FeO6)药片，用于治疗缺铁性贫血。实验测得一乳酸亚铁药片中含乳酸亚铁的含量为58.5%，则该药片中含铁元素的含量为_____。

(3)铁元素与碳元素会形成一种化合物，其中测得碳元素的含量为6.7%，则该化合物的化学式为：_______。

【标准答案】368    14%    Fe3C   

【精准解析】

（1）亚铁氰化钾的相对分子质量=；

（2）该药片中含铁元素的含量=；

（3）设该化合物的化学式为FexCy，根据碳元素的含量为6.7%，可得，则 x：y=3:1，该化合物的化学式为Fe3C。

三、计算题

15．（2020·山东肥城·九年级期中）过氧乙酸(C2H4O3)是一种高效绿色的消毒剂｡请回答下列问题:

(1)过氧乙酸的化学式量是___________.

(2)过氧乙酸中碳元素和氧元素的质量比是___________.

(3)过氧乙酸中质量分数最大的元素是____________(填化学符号)｡

(4)配制1L溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液,需要25%的过氧乙酸溶液_____mL(计算时,将水､25%和0.5%过氧乙酸溶液的密度都近似为1g/cm')｡

【标准答案】（1）76；（2）1:2；（3）O；（4）20

【精准解析】

（1）过氧乙酸的化学式量为：12×2+1×4+16×3=76；

（2）过氧乙酸中碳元素和氧元素的质量比是：（12×2）：（16×3）=1：2；

（3）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，可见其中氧元素的质量分数最大；

（4）1g/cm3=1g/mL。设需要25%的过氧乙酸溶液的体积为v，则：1L×1000mL/L×1g/mL×0.5%=v×1g/mL×25%，v=20mL，故需要25%的过氧乙酸溶液的体积为20mL。

16．（2020·南通西藏民族中学九年级期中）氮元素是农作物生长不可缺少的营养元素。

（1）某种氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：12，则该氧化物的化学式是_____。

（2）某农民准备在某块田地里施160Kg硝酸铵（NH4NO3），若换成尿素（CO（NH2）2），他该施多少Kg尿素才能使氮元素的质量不变？（列式计算）

【标准答案】（1）N2O3

（2）解：设需要尿素的质量为x。

硝酸铵（NH4NO3）中：N1% = ×100%=35%，

尿素【CO（NH2）2】中：N2%= ×100%=46.7%，

由题意得：160kg×35% = x × 46.7%，求得x=120kg

答：需要施加120kg尿素。

【分析】

本题为化学式的相关计算。

【精准解析】

（1）该氮的氧化物为N2Oy，其m（N）：m（O）=（14×2）：（16y）=7:12，则y=3；故填：N2O3；

（2）见答案。

【名师点评】

注意质量比、元素质量分数的求算。

17．（2020·浙江西湖·八年级期末）预防新冠肺炎最好的措施之一就是少外出、戴口罩等，而口罩生产所需的重要物质之一就是熔喷布。熔喷布是聚丙烯材料，其中聚丙烯材料属于烯类。已知烯类的化学式如下：乙烯C2H4、丙烯为C3H6、丁烯、戊烯为C5H10…请你根据烯类的化学式特点寻找规律并回答问题：

（1）请写出丁烯的化学式_____。

（2）烯类中碳、氢元素的质量比均为_____。

（3）请计算24克碳元素理论上可以转化生成丁烯的质量_____。

【标准答案】

（1）C4H8

（2）6：1

（3）24克碳元素理论上可以转化生成丁烯的质量是

答：24 克碳元素理论上可以转化生成28克丁烯。

【分析】

（1）

根据乙烯为C2H4、丙烯为C3H6，戊烯为C5H10，得到烯类物质化学通式：CnH2n，丁烯的化学式：C4H8，故填：C4H8；

（2）

烯类物质化学通式：CnH2n，其中碳、氢元素的质量比：(12n)：(1×2n)=6：1，故填：6：1；

（3）

见答案。

【名师点评】

18．（2020·陕西秦都·咸阳市实验中学九年级期末）取某有机物3.2g在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳8.8g、水7.2g，通过计算填空：

（1）8.8g二氧化碳中含_______碳元素，7.2g水中含_______氢元素。

（2）该有机物由_______种元素组成，分别是_______。

（3）该物质的化学式是_______。

【标准答案】

（1）    2.4g    0.8g   

（2）    两    C、H   

（3）CH4

【分析】

（1）

8.8g二氧化碳中含碳元素的质量为：；

7.2g水中含氢元素的质量为：；

（2）

根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故该有机物中碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.8g，2.4g+0.8g=3.2g，说明该有机物由两种元素组成，分别是C、H；

（3）

该有机物分子中C、H原子的个数比为：，故该物质的化学式为：CH4。

19．（2020·陕西省西安高新逸翠园学校九年级期中）某化合物4.6g在氧气中恰好完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，请完成以下问题：

（1）计算参加反应氧气的质量________g。

（2）水中氧元素的质量分数为________%（百分数保留整数）

（3）8.8g二氧化碳中碳元素的质量为多少？（写出计算过程）

（4）通过以上计算分析该化合物一定含有的元素有________元素。

【标准答案】

（1）9.6

（2）89

（3）8.8g二氧化碳中碳元素的质量为

（4）C、H、O

【分析】

（1）

由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，则参加反应氧气的质量为。

（2）

水中氧元素的质量为，则水中氧元素的质量分数为。

（3）

见答案。

（4）

由质量守恒定律可知，反应前后盐酸的种类不变，二氧化碳由氧元素和碳元素组成，水由氢元素和氧元素组成，氧气中含有氧元素，则化合物中一定含有碳元素、氢元素，生成物中氧元素的质量为，则化合物中一定含有氧元素，故该化合物一定含有的元素有C、H、O元素。

20．（2021·齐齐哈尔市铁锋区教师进修学校九年级模拟预测）石灰石是水泥厂生产水泥的必要原料。某化学兴趣小组在该地区水泥厂采集了一些石灰石样品，想测定其主要成分CaCO3的质量分数。粉碎，取12.5g 样品放入试管中，然后加入一定量的10% 的稀盐酸（杂质不与盐酸反应也不溶于水），恰好完全反应，收集到4.4g 的气体。求：

（1）样品中CaCO3 的质量分数；

（2）加入的稀盐酸的质量；

（3）反应后所得溶液的质量。

【标准答案】

（1）80%

（2）73g

（3）78.6g

【分析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量。

（1）

加入一定量的10% 的稀盐酸（杂质不与盐酸反应也不溶于水），恰好完全反应，收集到4.4g 的气体，则生成二氧化碳的质量为4.4g。

设样品中CaCO3 的质量分数为x

故样品中CaCO3 的质量分数为80%。

（2）

设参加反应的氯化氢的质量为y

故加入的稀盐酸的质量为。

（3）

反应后所得溶液的质量为。