江苏省常州市武进区星辰实验学校2021-2022学年九年级新课结束考化学试题(word版无答案)

这是一份江苏省常州市武进区星辰实验学校2021-2022学年九年级新课结束考化学试题(word版无答案)，共7页。试卷主要包含了氢氧化钠的俗称是，浓硫酸具有的性质是，下列物质由离子构成的是，形成酸雨的主要物质等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年度第二学期九年级新课结束考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1  N-14  C-12  O-16  Mg-24  S-32  Ca-40  Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1.“垃圾分类新时尚”，下列垃圾分类合理的是（）A.有害垃圾：废镍电池      B.不可回收：废报纸C.可回收物：剩余饭菜      D.厨余垃圾：易拉罐2.把少量下列生活中常见的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.蔗糖    B.黑芝麻    C.食用油    D.面粉3.材料与人类生活密切相关，下列物品的主要成分属于合成材料的是（）A.陶瓷餐具   B.大理石华表   C.塑料水管   D.黄金面具4.氢氧化钠的俗称是（）A.熟石灰    B.纯碱    C.烧碱    D.消石灰5.下列物质均可用于配制灭活新型冠状病毒的消毒剂，其中属于无机化合物的是（）A.过氧化氢（H2O2）      B.乙醇（C2H6O）C.三氯甲烷（CHCl3）      D.过氧乙酸（C2H4O3）6.浓硫酸具有的性质是（）A.挥发性    B.导热性    C.吸水性    D.延展性7.下列气体中，属于光合作用原料的是（）A.H2     B.O2     C.N2     D.CO28.下列物质由离子构成的是（）A.氧气    B.水银    C.金刚石    D.氯化钠9.形成酸雨的主要物质（）A.NO2和CO2   B.SO2和CO   C.SO2和NO2   D.CO2和CO10.用月季花自制酸碱指示剂并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是（）A.研磨花瓣      B.浸取色素C.取用白醋    D.检验白醋呈酸性11.国家战略，精准扶贫，普及化肥知识势在必行，下列对化肥的认识错误的是（）A.KNO3  钾肥       B.Ca3(PO4)2  磷肥C.CO(NH2)2  氮肥       D.NH4H2PO4  复合肥12.近日，GIST研究人员采用草酸钴（CoC2O4）作为锂硫电池的电催化剂，提高电池的寿命、性能和储能能力。草酸钴中钴元素显+2价，则碳元素的化合价为（）A.-4     B.0     C.+3     D.+413.图1摘自元素周期表，据此判断下列说法不正确的是（）A.碳原子的核内质子数为6B.氮原子的核外电子数为14C.氧元素的相对原子质量为16.00D.碳、氮、氧的原子序数依次递增14.下列有关营养物质的说法正确的是（）A.葡萄糖不能提供人体能量     B.淀粉与碘作用呈蓝色C.常温下的油脂都呈液态     D.胡萝卜中富含蛋白质15.化学与我们的生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.如果人体缺乏了维生素C，会引起坏血病B.如果人体缺乏锌元素，会导致甲状腺肿大C.酱油中加入了碘元素，可以有效预防贫血症D.用甲醛溶液浸泡海产品可以延长食品保质期16.下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是（）A.      B.C.     D.17.某溶液中大量存在、X、Ba2+、OH—等离子，其中可能是（）A.H+     B.K+     C.    D.18.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（）A.Na2CO3粉末（NaHCO3）——加适量稀盐酸，蒸发B.FeCl2溶液（CuCl2）——加过量铁粉，过滤C.KCl粉末（MnO2）——加水溶解，过滤，洗涤，干燥D.CaCl2溶液（HCl）——加入适量氢氧化钠溶液19.某学生完成了如图所示实验①②③，下列判断正确的是（）A.实验①中石灰水有剩余     B.实验②中有气泡产生C.实验③中没有明显现象     D.最终溶液中一定含CaCl2和NaCl20.在24.9gCa(OH)2、CaCl2、CaCO3的固体混合物中，测得钙元素和碳元素的质量比为30：7，将160g稀盐酸加入该固体，固体全部溶解得到177.2g溶液，则该固体中钙元素的质量为（）A.2.1g    B.7.7g    C.9.0g    D.17.2g第Ⅱ卷（非选择题 共60分）二、填空题（本题包括4小题，共20分）21.（4分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：①钛合金   ②碳酸氢钠   ③聚氯乙烯   ④聚乙烯   ⑤氢氧化钙（1）可用焙制食品糕点           ；  （2）可用包装食品饮料           ；（3）可用改良酸性土壤           ；  （4）可用制造人造骨骼           。22.（5分）清明节前一日为中国传统的寒食节，唐朝诗人韩翃有诗曰“春城无处不飞花，寒食东风御柳斜。日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”。（1）寒食节，人们喜欢吃糯米粉拌着艾草汁做成的青团。糯米粉的主要成分是           ；处理艾草汁时常加入小苏打使青团保持碧绿色，小苏打的物质类别属于           ；（2）柳枝的成分之一是纤维素，纤维素           （填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物；（3）蜡烛的主要成分之一是C22H46，该成分在完全燃烧时产物是           ；（4）“轻烟散入五侯家”，字面上的宏观现象说明构成物质的微粒的性质为                      。23.（5分）气候变化是人类面临的全球性问题，中国由此提出“碳达峰”和“碳中和”目标：（1）造成空气中二氧化碳含量急剧升高的主要原因是煤、           、天然气的过度使用；天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为                      ；（2）实现“碳中和”，需吸收生产、生活中排放的二氧化碳，如图是工业上利用二氧化碳生产尿素[CO(NH2)2]的微观示意图：①在方框中补全物质D的微粒图示；②参加反应的物质A和B的质量比为           。24.（6分）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾（硫酸铜晶体），烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。（1）“挹其水熬之，则成胆矾”，该过程属于           （选填“蒸发”或“降温”）结晶；（2）“烹胆矾则成铜”的过程中发生的是           （选填“物理”或“化学”）变化；（3）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生的反应方程式为                      ；该反应说明两种金属的活动性顺序为           ；（4）大量饮用“苦泉”水，会对人体造成危害，原因是                      。三、探究题（本题包括5小题，共40分）25.（10分）化学是一门以实验为基础的学科，根据下图装置回答问题：（1）指出图中仪器a的名称           ；（2）实验室制取SO2的原理是，可选择的发生装置为           （选填“A”或“B”）；若要产生较平稳的气流，可以采取的措施是                      ；（3）能用C装置收集SO2，说明其密度比空气           （选填“大”或“小”），E装置中发生反应的化学方程式为                      ；（4）由于煤燃烧会产生大量污染，因此常在煤中加入适量生石灰，制成供居民取暖的“环保煤”以减少SO2的排放，燃烧时，生石灰吸收SO2的方程式为。①CaSO4中钙元素与氧元素的质量比为           ；②若该煤厂要处理预计燃烧产生16吨二氧化硫的煤，根据化学方程式计算，至少需要加CaO的质量是多少？ 26.（6分）CO2与NaOH反应探究：如图所示，甲、乙试剂瓶中均装入100mLX、Y试剂，缓慢通入CO2气体500mL，甲中的球泡能使气体与溶液充分接触与反应。（1）CO2与NaOH的反应方程式为                      ；（2）若X、Y分别为氢氧化钠和澄清石灰水，乙中溶液出现的                      现象，可从反应物减少的角度证明CO2与NaOH可以发生反应；（3）若X为           溶液，Y是CaCl2和NaOH的混合溶液，甲中没有明显现象，乙中出现白色浑浊，可从新物质的生成角度证明CO2与NaOH可以发生反应；乙中产生白色浑浊的反应方程式为                      。27.（6分）碳酸钙分解探究：兴趣小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作为加热工具对10g粉末状石灰石样品进行两组实验（杂质在该实验条件下均不分解），测得试验中固体质量随加热时间的变化曲线如图所示：（1）曲线a分析：将对应实验的固体产物投入盛有冷水的烧杯中，滴加酚酞试液，溶液不变红，说明溶液           （选填“呈”或“不呈”）碱性；根据固体在试管中加热时，需将试管口略向下倾斜的原因，推测出实验中主要减少的物质是           ，导致了曲线a略微下降；（2）曲线b分析：①曲线b下降过程中发生反应的化学方程式为                      ；②2分钟后，固体质量减少的速率就逐渐增大，原因是                      ；③实验进行10分钟后时，分解的碳酸钙的质量为           g。28.（8分）黄铜灰渣（含Zn、Cu、CuO、ZnO）生产硝酸铜溶液的流程如图所示：【已知】①铜与锌都能和稀硝酸反应生成对应的硝酸盐；②硝酸受热易挥发、易分解。（1）“浸取”时，为了加快反应速率，可采取的措施是                      （写一个）；其中发生的复分解反应的化学方程式是                      （写一个）；（2）“滤渣Ⅰ”成分中含有的金属是           ；（3）“反应Ⅰ”中发生的主反应方程式为                      ；所加锌粉不能过量的原因是                      ；（4）“反应Ⅱ”的条件为“微热”，不能温度过高也不能过低的原因是                      。29.（10分）氧化镁在医药建筑等行业用途广泛，用焦炭还原硫酸镁是制备氧化镁的常用方案。Ⅰ.工业制备：下图是工业制备的简要流程，结合流程回答：（1）焦炭的作用除了与硫酸镁反应之外，还可以与空气完全反应提供热量使煅烧炉内形成高温，体现这一作用的化学反应方程式为                      ；（2）废气中一定含有N、O、C、等元素；Ⅱ.实验探究：兴趣小组利用下图装置，模仿工业原理制备高纯氧化镁并探究气体产物。【查阅资料】①煅烧过程中，硫酸镁与焦炭可能存在以下反应：②常温下S为固体，熔点112.8℃，沸点444.6℃；③CaSO3是难溶于水的白色固体。（3）装置B的作用是                      ；（4）装置C中试剂为足量的           ；（5）装置D中反应的化学方程式为                      ；（6）装置E中收集到的气体是           ；（7）实验状态下制取高纯氧化镁时，取一定质量的硫酸镁和木炭粉，若控制反应过程不生成CO2，则硫酸镁和木炭粉（不考虑杂质影响）的质量比X的范围是           。