1．对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是( A )
A．增加C的量
B．减少CO的量
C．升高反应体系的温度
D．保持压强不变，充入He以增大体积
解析： C为固体，增加C的量，C的浓度不变，反应速率不变，故A正确；减少CO的量，CO浓度减小，反应速率减小，故B错误；升高反应体系的温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；保持压强不变，充入He以增大体积，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故D错误。
2. 对于反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是( B )
A．增大体积压强减小
B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入氦气使压强增大
D．使总压强不变，充入氖气
解析：增大体积使压强减小，参加反应的气体的浓度减小，则反应速率减小，故A错误；体积不变充入N2使压强增大，氮气的浓度增大，反应速率加快，故B正确；体积不变充入氦气使压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；保持总压强不变，充入氖气，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故D错误。
3．钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)＋2I2(g)eq \(,\s\up7(1 400 ℃),\s\d5(约3 000 ℃))WI4(g)。下列说法不正确的是( C )
A．灯管内的I2可循环使用
B．WI4 在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
D．利用该反应可以提纯W
解析：在高温下WI4分解生成W及I2，生成的W附着在还没有挥发的W上，灯管内的I2可循环使用，故A正确；在高温下WI4分解生成W及I2，生成的W附着在还没有挥发的W上，故B正确；升高温度，也能加快W与I2的反应速率，故C错误；在高温下WI4分解生成的W附着在还没有挥发的W上，则利用该反应可以提纯W，故D正确。
4．一定温度下，向一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋ O22NO，前4 s用N2表示的反应速率为0.1 ml·L－1·s－1，则8 s末NO的浓度为( C )
A．1.6 ml·L－1 B．大于1.6 ml·L－1
C．小于1.6 ml·L－1 D．不能确定
解析：前4 s用N2表示的反应速率为0.1 ml·L－1·s－1，则前4 s用NO表示的反应速率为：v(NO)＝2v(N2)＝0.2 ml·L－1·s－1，若按照该反应速率8 s末NO的浓度为0.2 ml·L－1·s－1×8 s＝1.6 ml·L－1 ，由于随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，则8 s末NO的浓度小于1.6 ml·L－1。
5．下列说法正确的是( B )
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会增大反应速率，原因是增加了单位时间内活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会增大反应速率的原因是单位体积内活化分子数增多
⑤化学反应的发生是活化分子有合适取向时的有效碰撞
A．①②⑤ B．③④⑤
C．①②③ D．②③④
解析：①活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞；活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，还与其分子取向有关，故错误；②普通分子不具有反应所需的能量，则普通分子不能发生有效碰撞，故错误；③升高温度，提供了分子需要的能量，活化分子百分数增大，单位时间内活化分子的有效碰撞次数增加，反应速率增大，故正确；④增大反应物浓度，单位体积内活化分子数目增多，单位时间内有效碰撞的次数增多，反应速率增大，故正确；⑤活化分子有合适取向时发生有效碰撞，即发生了化学反应，故正确。
6．某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( C )
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
解析：使用催化剂可降低反应的活化能，增加活化分子百分数，使化学反应速率增大，但不会改变反应的焓变。
7．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果( B )
解析：固体物质参加反应，固体表面积越大，反应速率越大。粉末状的固体比块状的固体的表面积大，则反应Ⅱ比反应Ⅰ的速率大；根据题意HCl的物质的量相同，则最终产生的CO2的体积应相等，因此A、C 错，D中图像表示Ⅰ的反应速率大于Ⅱ，故D错。
8．将一定量的SO2和O2通入一容积固定的密闭容器中，在500 ℃ 和催化剂的作用下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔΗ<0，下列有关该反应的说法中正确的是( B )
A．降低温度，可以加快反应速率
B．增大O2浓度，可以增大反应速率
C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后变为0
D．达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等
二、非选择题
9．分析下列实例，根据已有知识和经验填写下表：
解析：(1)升高温度，化学反应速率一定加快，夏天温度较高，加快了化学反应速率，所以夏天食物易变质；
(2)增大反应物的浓度，能加快反应速率，氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，所以硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧快；
(3)粉末状的碳酸钙比块状的碳酸钙表面积大，所以前者与盐酸接触面积大，反应快；
(4)二氧化锰在氯酸钾的分解反应中作催化剂，催化剂能降低反应需要的活化能，所以能加快反应速率；
(5)增大压强，气体的浓度增大，反应速率加快，所以合成氨需要在高压下进行；
(6)金属镁的活泼性强于金属铝，所以镁与盐酸的反应比铝快得多，这是金属本身性质决定的。
实例
影响速率的因素
(1)夏天食物易变质
__温度__
(2)硫在氧气中比在空气燃烧快
__浓度__
(3)粉末状的碳酸钙比块状的碳酸钙与盐酸反应快
__接触面积__
(4)氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气
__催化剂__
(5)工业合成氨通常要在高压下进行
__压强__
(6)镁与盐酸的反应比铝快得多
__金属本身性质__