高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡第3课时课后复习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡第3课时课后复习题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．温度不变时，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1︰3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，则在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是( A )
A．a中大 B．b中大
C．a、b一样大 D．无法判断
解析：氮气和氢气的反应是一个反应前后气体体积减小的反应，气体的压强越大，氮气的转化率越大，随着反应的进行，a容器内气体的压强不变，b容器内气体的压强减小，a容器中气体的压强大于b容器中气体的压强，所以a容器中氮气的转化率大。
2．一定条件下反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)＝2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，增大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是( C )
A．2、6、3、5 B．1、3、2、2
C．3、1、2、2 D．3、1、2、1
3．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( C )
A．平衡向逆反应方向移动 B．物质A的转化率减小
C．物质B的质量分数增大 D．a>b
解析：温度不变，体积扩大一倍，压强减小，若平衡不移动，则B的浓度应为原来的50%，而实际为60%，说明平衡向正反应方向移动了。则A的转化率增大、B的质量分数增大、正反应方向是气体体积增大的方向，即a4．对于可逆反应X(s)＋2Y(g)2Z(g)，下列叙述不正确的是( C )
A．达到平衡时v正(Y)＝v逆(Z)
B．平衡后，若再充入Y，X的转化率增大
C．平衡后，若压缩体积增大压强，Z的体积分数增大
D．平衡后，若保持温度和容器内压强不变，充入氦气，平衡不移动
解析：A项，v正(Y)＝v逆(Z)，说明正、逆反应速率相等，反应处于平衡状态；B项，再充入Y时，Y的浓度增大，有利于X的转化，X的转化率增大；C项，压缩体积增大压强，平衡不移动，Z的体积分数不变；D项，恒温恒压下，充入He，平衡不移动。
5．对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是( C )
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
解析：减小压强，容器体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正、逆反应速率都减小。减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，则v(逆)>v(正)。
6．可逆反应2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3达到平衡状态时，保持温度、容器容积不变，向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)( C )
A．Q不变，K变大，O2的转化率增大
B．Q不变，K变大，SO2的转化率减小
C．Q减小，K不变，O2的转化率减小
D．Q增大，K不变，SO2的转化率增大
解析：当可逆反应2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3达到平衡状态时，保持温度、容器容积不变，向容器中加入一定量的O2，浓度商Q减小，平衡向右移动，但O2的转化率减小，K不变。
7．反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是( B )
①温度、容积不变时，通入SO2气体
②移走一部分NH4HS固体
③容器体积不变，充入氮气
④保持压强不变，充入氮气
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：通入SO2后，发生反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，相当于减小了生成物的浓度，平衡将向正反应方向移动，①不符合题意；固体量的多少不影响化学平衡，故移走部分NH4HS固体不能使平衡发生移动，②符合题意；恒容时，充入不与体系中各物质反应的其他物质，原平衡体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，③符合题意；充入不与体系中各物质反应的其他物质，并保持恒压，容器体积必须增大，平衡体系中各物质的浓度将减小，平衡将向气体体积增大的方向移动，④不符合题意。
8．如图，关闭活塞K，向A中充入1 ml X、1 ml Y，向B中充入2 ml X、2 ml Y，此时A的容积是a L，B的容积是2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g) ΔH<0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法错误的是( C )
A．反应速率：v(B)>v(A)
B．A容器中X的转化率为80%
C．若打开K，则A的体积变为2.6a L
D．平衡时Y的体积分数：A解析：A项，反应过程中，B中压强大于A，所以v(B)>v(A)；B项，A中发生反应：
X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)
起始(ml) 1 1 0 0
转化(ml) b b 2b b
平衡(ml) 1－b 1－b 2b b
由题意得：eq \f(2＋b,2)＝1.4，b＝0.8，所以α(X)＝eq \f(0.8 ml,1 ml)×100%＝80%；C项，若打开K，达到的新平衡与A中平衡等效。设平衡时总体积为m，则eq \f(m,6)＝eq \f(1.4a,2)，m＝4.2a L，所以A的体积应变为4.2a L－2a L＝2.2a L；D项，由于B中压强比A中大，B相对于A来说平衡左移，所以B中Y的体积分数比A中大。
9．体积相同的甲、乙两容器中，分别充有等物质的量的N2和H2，在相同温度下发生合成氨反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器为恒容容器，乙容器为恒压容器，若甲容器中H2的转化率为a%，则乙容器中H2的转化率为( B )
A．等于a% B．大于a%
C．小于a% D．无法判断
解析：甲容器为恒容容器，乙容器为恒压容器，甲是恒温恒容条件，反应过程中甲中压强不断减小，乙中体积不断减小，乙相对于甲是增大压强，增大压强平衡正向移动，所以乙中氢气转化率大于甲，大于a%。
二、非选择题
10．对于反应A(？)＋2B(g)nC(g)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
(1)改变A的量，平衡不移动，则A为__固态或纯液态__。
(2)增大压强，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为__固态或纯液态__；当n＝3时，A的状态为__气态__。
(3)若A为固体，压缩体积增大压强，C的百分含量减小，则__n>2__。
解析：(1)改变A的量，平衡不移动，则A为固态或纯液态。
(2)增大压强平衡不移动，当n＝2时，A为固态或纯液态，n＝3时A为气态。
(3)若A为固体，压缩体积增大压强，C的百分含量减小，说明平衡逆向移动，则n>2。
11．在相同容积的4个密闭容器中进行同一可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示：
在相同温度下，建立平衡时：
(1)4个容器中A的转化率由大到小的顺序是__丁>乙>丙>甲__。
(2)4个容器中B的转化率由大到小的顺序是__甲>乙>丙>丁__。
解析：以乙为标准，甲相当于又加入1 ml A，平衡右移，所以A的转化率：甲<乙；B的转化率：甲>乙；丙相当于压缩体积，平衡左移，则丙中A、B的转化率均小于乙中A、B的转化率。甲、丁比较，A的转化率：甲<丁，B的转化率：甲>丁。乙、丁比较，A的转化率：乙<丁，B的转化率：乙>丁。甲、丙比较，A的转化率：甲<丙，B的转化率：甲>丙。丙、丁比较，B的转化率：丙>丁。综上所述，A转化率：丁>乙>丙>甲，B转化率：甲>乙>丙>丁。
B 级·能力提升练
一、不定项选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．在温度一定时，密闭容器中发生可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)并达到平衡。若将混合气体的体积压缩到原来的eq \f(1,2)，当再次达到平衡时C的浓度为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是( CD )
A．平衡向正反应方向移动
B．B气体的体积分数减小
C．气体A的转化率降低
D．m＋n解析：平衡时，将体积压缩到原来的eq \f(1,2)的瞬间，假设平衡不移动，C的浓度应为原来的2倍，但再次达到平衡时C的浓度变为原来的1.9倍，说明体积压缩后平衡逆向移动，即向气体分子数减小的方向移动，所以m＋n2．可逆反应mA(s)＋nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是( BC )
A．m＋nB．nC．X点时v(正)＞v(逆)
D．X点比Y点的正反应速率大
解析：增大压强，平衡逆向移动，说明nv(逆)；X点压强小于Y的压强，所以X点比Y点的正反应速率小。
3．在一密闭容器中发生反应2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g) ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v(正)增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是( C )
A．移走少量C
B．扩大容积，减小压强
C．缩小容积，增大压强
D．体积不变，充入惰性气体
解析：A项，C为固体，改变其量，对反应速率和化学平衡均无影响，A错；B项，扩大容积，v(正)减小，c(D)也减小，B错；C项，缩小容积，压强增大，反应速率增大，平衡右移，c(D)也增大，C对；D项，体积不变，充入惰性气体，反应物浓度不变，速率不变，平衡不移动，D错。
4．下列叙述及解释正确的是( CD )
A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B． H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积，减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量FeCl3固体，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变深
D．对于N2＋3H22NH3，平衡后，保持压强不变，充入He，平衡左移
解析：A项，缩小体积，平衡右移，但c(NO2)浓度相对于原平衡仍增大，颜色变深，A错；B项，扩大容积，平衡不移动，但由于c(I2)减小，故体系颜色变浅，B错；C项，加FeCl3固体，使平衡右移，体系颜色变深，C错；D项，压强不变，充入He(He不参与反应)，容器体积扩大，平衡左移。
二、非选择题
5．已知在一恒容密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.0 kJ·ml－1。
SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：
根据图示回答下列问题：
(1)压强：p1__>__(填“>”“＝”或“<”)p2。
(2)升高温度，平衡向__左__(填“左”或“右”)移动。
(3)200 ℃时，将一定量的SO2和O2充入体积为2 L的密闭容器中，经10 min后测得容器中各物质的物质的量如下表所示：
①10 min内该反应的反应速率v(O2)＝__0.01 ml·L－1·min－1__，该反应达到化学平衡的状态的标志是__ac__。
a．SO2和O2的体积比保持不变
b．混合气体的密度保持不变
c．体系的压强保持不变
d．SO2和SO3物质的量之和保持不变
②当反应放出98.0 kJ热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下SO2的转化率为__50%__。
(4)400 ℃时，将等量的SO2和O2分别在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的百分含量为p%，则乙容器中SO2的百分含量__c__。
a．等于p% b．大于p%
c．小于p% d．无法判断
解析：(1)由图可知，温度一定，如200 ℃时，B点SO2的转化率大于A点SO2的转化率；增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动，故p1>p2。
(2)由图可知，压强一定时，升高温度，SO2转化率减小，平衡向左移动。
(3)①v(O2)＝eq \f(1,2)v(SO3)＝eq \f(1,2)×eq \f(0.4 ml,2 L×10 min)＝0.01 ml·L－1·min－1。
SO2、O2起始物质的量分别为n(SO2)＝1.6 ml＋0.4 ml＝2.0 ml，n(O2)＝1.8 ml＋0.2 ml＝2.0 ml。因温度和容器体积不变，开始加入的SO2和O2的物质的量相等，而Δn(SO2)与Δn(O2)不相等，故a项能说明反应达到平衡状态；b项，容器体积不变，混合气体质量不变，故反应前后气体密度不变，故b项不能说明反应达到平衡； c项，因反应后气体的总物质的量减小，故c项压强不变能说明反应达平衡状态；d项，根据硫原子质量守恒，反应前后n(SO2)＋n(SO3)不变，故d项不能说明反应达到平衡状态。
②反应放出98 kJ热量时，消耗的SO2的物质的量为eq \f(98.0 kJ,196.0 kJ)×2 ml＝1 ml，则 SO2的转化率α(SO2)＝eq \f(1 ml,2 ml)×100%＝50%。
(4)反应过程中，乙容器体积小于甲容器，压强大于甲容器，所以平衡时乙容器中SO2的百分含量小于p%。
6．反应mA(g)＋nB(g)tC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：
分析表中数据，回答下列问题：
(1)当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，该反应的化学平衡__不__(填“向左”“向右”和“不”)移动，判断的依据是__当压强增大为原来的2.5倍时，c(A)增大为原来的2.5倍，说明平衡没有移动，即m＋n＝t__。
(2)当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应的化学平衡__向左__(填“向左”“向右”或“不”)移动，判断的依据是__当压强增大为原来的2倍时，c(A)却增大为原来的2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动__，可能的原因是__增大压强时，B转化为液态或固态__。
解析：(1)由eq \f(5×105,2×105)＝eq \f(0.2,0.08)，说明浓度的变化只与体积变化有关，化学平衡不移动。
(2)由eq \f(1×106,5×105)＝2，eq \f(0.44,0.20)＝2.2，说明压强改变，化学平衡向生成A的方向移动，由(1)知n＋m＝t，故加压时，必然是B转化为液态或固态，逆反应方向变为气体分子数减少的方向。
容器
甲
乙
丙
丁
A
2 ml
1 ml
2 ml
1 ml
B
1 ml
1 ml
2 ml
2 ml
气体
SO2
O2
SO3
物质的量/ml
1.6
1.8
0.4
压强p/Pa
2×105
5×105
1×106
c(A)/(ml·L－1)
0.08
0.20
0.44