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2022届新高考化学精创预测卷 河北专版
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这是一份2022届新高考化学精创预测卷 河北专版，共22页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022届新高考化学精创预测卷 河北专版
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 K 39 Cr 52
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.空气中急剧上升，会导致各种环境问题。实现“碳中和”是世界各国正在努力实现的宏伟目标。下列工业生产和日常生活中的做法不利于“碳中和”的是( )
A.化工厂的废气烟囱上加装的吸附装置
B.设计直接过滤大气的装置吸收其中
C.把捕集的作为原料制作成食品或饲料
D.出行尽可能多坐私家车而不乘坐大型公交车
2.有机材料在人们的生活中得到了广泛应用。下列说法错误的是( )
A.棉花能制成多种规格的织物，其主要成分为纤维素
B.洗衣凝珠的外膜采用了PVA水溶性塑料薄膜，其主要成分为聚乙烯醇，是一种可生物降解的有机高分子材料
C.丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶均属于天然橡胶
D.尼龙绳是由合成纤维制造而成的
3.按如图所示装置进行实验，下列说法正确的是( )
A.利用图甲装置，可以制取并收集少量氨气
B.利用图乙装置，可以制取并检验乙烯
C.利用图丙装置，可以制备并能较长时间观察其颜色
D.对图丁装置加热，可以分离和
4.碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝
B.足量能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能
C.由题图可知氧化性的强弱顺序为
D.途径Ⅱ中若生成1mol，则反应中转移10mol电子
5.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.的溶液中含有的数目为0.1
B.的浓硫酸与足量锌反应时，生成的数日为0.92
C.常温常压下，31g白磷燃烧生成时，断裂P—P键的数目为1.5
D.晶体中阴、阳离子总数为0.3
6.短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，X的最外层电子数与次外层电子数相等，X、W位于同主族。Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐和。向含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z不可能同时存在于一种离子化合物中
B.单质的熔点：Y
D.Z、R分别与Y形成的化合物中都只含离子键
7.新型大黄酸烟酸偶联物（3a~3e）具有一定的体外抗血小板聚集活性，其合成路线如下：
下列说法错误的是( )
A.2a的分子式为
B.2b生成3b发生了加聚反应
C.2d与2e互为同系物
D.有机物1是芳香族化合物
8.甲醇与水蒸气重整制氢气的反应原理为。科学家通过计算机模拟得出甲醇在催化剂Pd（Ⅲ）表面发生解离时所经过的反应历程，如图所示，其中吸附在Pd（Ⅲ）表面的物质用*标注。
已知：①；②。
下列说法正确的是( )
A.
B.甲醇解离过程中仅有C—H键断裂
C.解离历程中活化能最小的反应为
D.适当增大压强能提高的平衡转化率
9.钾氧电池是一种新型金属-空气可充电电池，其使用双酰亚胺钾（KTFSI）与乙醚（DME）组成的电解液，石墨和液态Na-K合金作为电极，其工作原理如下：
下列说法错误的是( )
A.放电时，a为负极，发生氧化反应
B.放电时，正极的电极反应式为
C.充电时，b极生成22.4L（标准状况下）时， a极质量增重7.8g
D.使用液态合金作电极可避免充电时阴极枝晶生长问题
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10.在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.在酸雨试样中加入溶液有白色沉淀，说明酸雨中一定含
B.将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓，试管口有红棕色气体逸出，说明酸雨中可能含
C.每隔1h测定酸雨试样的pH，其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中含
D.用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在
11.锶(Sr)为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶()是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为，含少量)为原料制备，生产流程如下：
下列叙述不正确的是( )
A．锶的金属性比钙的强，所以的溶解性比的强
B．高温焙烧时，若0.5mol 完全反应转移了4mol电子，该反应的化学方程式为：
C．加入适量目的是除去溶液中杂质
D．工业上常电解熔融制锶单质，则制取无水一定要在无水氯化氢气流中加热失水恒重
12.下列离子方程式正确的是( )
A.少量的与氨水反应：
B.用惰性电极电解溶液：
C.向溶液中加入过量的HI溶液：
D.向饱和碳酸钠溶液中通入足量的：
13.25℃时，向溶液中滴入稀硫酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，反应过程始终无气体逸出。已知：表示或。下列叙述错误的是( )
A.的的数量级为
B.在溶液中：
C.溶液显中性时：
D.温度不变时，随着硫酸的加入，始终保持不变
三、非选择题：共57分，第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：此题包括3小题，共42分。
14.（13分）苯乙烯是用一种重要的有机化合物，暴露于空气中逐渐发生聚合及氧化。用于合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等。实验室通过肉桂酸受热脱羧基制备苯乙烯的方法如下：
物质
熔点/℃
沸点/℃
水溶性
肉桂酸
133
300
0.5g/L
苯乙烯
-30.6
145
0.3g/L
回答下列问题：
Ⅰ.制备：按如图所示装置进行实验。先制备气体，当气体充满三颈烧瓶，关闭的活塞。再加热大试管制取苯乙烯，至不再有液体声生时，停止加热。
（1）仪器X的名称是______。
（2）写出制备的离子方程式：______________________，气体的作用是__________。
Ⅱ.提纯：将制得的粗产品移入烧瓶中进行蒸馏就可以制得纯净的苯乙烯。
（3）从下列装置中选择合适的仪器，并按连接顺序排列（填写仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接）：热源→______。选择此冷凝管的理由：__________________________________。
（4）蒸馏中先弃去前馏分，收集___________________的馏分即得苯乙烯。
（5）已知其他反应物足量，实验时取用10g肉桂酸，实验后得到纯净的苯乙烯5.76g，则该实验所得产品的产率为_______（保留两位小数）。
15.（13分）二氧化碳的排放越来越受到能源和环境领域的关注，其综合利用是目前研究的重要课题之一，试运用所学知识，解决以下问题：
（1）工业上利用合成气（）来生产甲醇，有关反应的热化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如表所示：
化学反应
平衡常数
温度/℃
500
700
800
Ⅰ.
2.5
0.34
0.15
Ⅱ.
1.0
1.70
2.52
Ⅲ.
则反应Ⅲ的__________（用和表示），______0（填“>”或“<”）
（2）科学家提出利用与制备“合成气”（），可能的反应历程如图所示：
注：C（ads）为吸附性活性炭，方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量，其中TS表示过渡态。
若，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为___________________。
（3）利用电化学方法可以将有效地转化为，装置如图所示。
①在该装置中，右侧 Pt 电极的电极反应式为____________________________________。
②装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物降低电解效率。
已知：
电解效率= 100%
标准状况下，当阳极生成氧气体积为448mL时，测得阴极区内的，电解效率为_____________（忽略电解前后溶液的体积变化）。
（4）已知水煤气法制备的反应为。将等体积的和充入恒容密闭容器中，反应速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数且只与温度有关，在 700℃和 800℃时，CO的转化率随时间变化的曲线如图所示。点与 点对应的的大小关系: _____________（填“>”、“<”或“=”），计算点时_________。
16.（16分）某铬铁矿含有的主要成分是还有等杂质，因此该矿石可以制备氧化铬（）颜料，该颜料性质稳定，有着橄榄绿色调。其工艺流程如下。
已知：
（1）过程②中，FeO被氧化为，该物质遇水剧烈水解生成；被氧化为；
（2）相同温度下的溶解度小于，相关物质的溶解度曲线如下。
回答下列问题：
（1）实验室模拟过程②不可使用石英坩埚的原因是_____________________，杂质在熔融状态下和NaOH和的反应的化学方程式为_________________________。
（2）过程④通常加入足量水并小火加热至沸腾此步操作的目的是_________________________，请列举滤渣1的一种用途：_________。
（3）过程⑤把pH由大调小，可以沉淀的离子为_____________________，过程⑦的离子方程式为_________________________________。
（4）过程⑧为了获得纯净的固体，其详细操作为_________、过滤、洗涤、干燥，该过程残留废弃液中存在的具有较强毒性，可以将其处理为，再调节pH达到沉淀铬元素的目的。若用（焦亚硫酸钠）处理该废水，反应的离子方程式为________________________。
（5）该铬铁矿含Cr元素的质量分数为33.6%，取100t该矿石，最终得到46.6t的，则的产率约为_________（保留三位有效数字）。
(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
[选修3：物质结构与性质]
17.我国学者首次发现非水相氮还原过程中的多米诺效应。如图甲所示，一旦完成反应①，反应②③将自发完成。
（1）氮原子比氧原子的第一电离能______（填“大”或“小”），原因是____________________________________。
（2）中氮原子采取________杂化方式。能以配位键与铜离子形成，写出其中心离子的核外电子排布式：________；形成配位键后氨分子中的键角________（填“变大”或“变小”）。
（3）写出与氨气互为等电子体的一种阴离子：________________。
（4）反应③中，断裂的是________（填序号，下同），形成的是________。
A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.氢键
（5）的熔、沸点比的________（填“高”或“低”），试解释原因：____________________________________________________________________________。
（6）锂离子还原是锂介质氮还原反应的关键步骤，研究者发现金纳米颗粒可充当锂离子还原的电催化材料。金属金的堆积方式如图乙所示：
①结合图丙计算金属金晶胞中原子数、四面体空隙数和八面体空隙数的最简比值为_______。
②若金原子半径为pm，相对原子质量用表示，则品体密度的表达式为_______。
18.杂环化合物（Heterocyclic compounds）是数目最庞大的一类有机化合物，普遍存在于药物分子的结构之中。已知有机物G是一种杂环化合物，其合成路线如图所示：
已知：
回答下列有关问题：
（1）F中含氧官能团名称为______________，E的分子式为______________，FG的过程中生成了一种有机物小分子，该有机物小分子名称为______________。
（2）CD发生的化学反应类型是______________，反应的化学方程式为__________________________________________________。
（3）BE过程的目的是__________________________________________。
（4）维生素C是有机物H的一种同分异构体，结构如图，该分子中手性碳原子的个数为______________。
（5）有机物C有多种同分异构体，同时满足以下性质的同分异构体有______种。请写出该同分异构体中苯环上只有两种一氯代物的有机物结构简式：______________（任写出其中一种）。
Ⅰ.属于芳香烃化合物
Ⅱ.有2个取代基
Ⅲ.可发生银镜反应
（6） 请以苯酚为原料，设计制备的合成路线（无机试剂任选）：
____________________________________________________________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：“碳中和”是节能减排术语，是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放的总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。A和B都是吸收的措施，有利于“碳中和”，A、B不符合题意；C中措施是对捕获的进行有效利用，有利于“碳中和”，C不符合题意；多坐私家车会产生更多的，不利于“碳中和”，D符合题意。
2.答案：C
解析：棉花的主要成分是纤维素，A项正确；聚乙烯醇是一种高分子化合物，可溶于水，可降解，B项正确；题给三种橡胶均属于合成橡胶，C项错误；尼龙绳主要成分是聚酰胺纤维，属于合成纤维，D项正确。
3.答案：D
解析：收集氨气的试管不能加盖塞子，A项错误；乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃发生消去反应得到乙烯，需用温度计控制温度，B项错误；制取时需要铁作阳极形成，图丙装置只是电解水，得不到，C项错误；氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气与氯化氢在烧瓶底部遇冷反应生成氯化铵，二氧化硅受热不反应，因此加热图丁装置可以分离二氧化硅和氯化铵，D项正确。
4.答案：C
解析：用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时，和在酸性条件下发生氧化还原反应生成，所以淀粉-KI试纸会变蓝，故A正确；足量能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是，故B正确；由题图可知氧化性的强弱顺序为，故C不正确；途径Ⅱ中若生成1mol，的化合价由+5降到0，则反应中转移10mol电子，故D正确。
5.答案：C
解析：溶液中的会发生水解：，故的溶液中的数目小于，A项错误；若锌与全部浓硫酸发生反应，则生成的数目为，但当硫酸浓度减小到一定程度时，还原产物是，B项错误；1mol白磷含有6 mol P—P键，31g白磷为0.25mol，含有1.5mol P—P键，故31g白磷燃烧生成时，断裂P—P键的数目为1.5，C项正确；晶体中含有和，故含有的阴、阳离子总数为0.2，D项错误。
6.答案：B
解析：短周期主族元素X的最外层电子数与次外层电子数相等，则X为Be；X、W位于同主族，则W为Mg；根据题图可知，白色沉淀先生成后部分溶解，则溶解的白色沉淀为氢氧化铝，为，即Z为Na，R为Al，Y为O；Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和，则T的最外层电子数为6+1-3=4，结合X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大可推知T为Si。A项，X、Y、Z可形成离子化合物，错误。B项，氧气是气体，钠是易熔的金属单质，晶体硅的结构类似于金刚石，是熔点高、硬度大的晶体，故单质的熔点：，正确。C项，核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则，错误。D项，中含离子键和非极性共价键，错误。
7.答案：B
解析：由题知2a分子中，所以2a的分子式为，A项正确；已知2b和3b分子中，油松旗养则2b生成3b，的数值不变，则不是发生加聚反应，B项错误；2d与2e结构相似，且2d的=5，2e的6，即分子组成上相差1个，所以2d与2e互为同系物，C项正确；有机物1中含有苯环，属于芳香族桃合物，D项正确。
8.答案：C
解析：
根据盖斯定律，由①+②可得，A项错误。适当增大压强，反应逆向进行，的平衡转化率减小，D项错误。
9.答案：C
解析：根据电路中电子转移方向可知a极为负极，发生氧化反应，A项正确；放电时，b极为正极，其电极反应式为，B项正确；充电时，b极发生反应：，即生成1mol，转移1mol电子，则a极发生反应：，转移1mol电子，质量增重3.9g，C项错误；若使用固体电极，充电时，阴极金属晶体增大，会导致充电效率低、穿透隔膜造成短路等问题，所以使用液态合金作电极可避免充电时出现这些问题，D项正确。
10.答案：AD
解析：在酸雨试样中加入溶液有白色沉淀，中于亚硫酸根离子在酸性条件下能够被硝酸根离子氧化成硫酸根离子，则原溶液中可能含有，不一定含有，A错误；试管口有红棕色气体，红棕色气体为，应该是铜与硝酸根离子在酸性条件下反应生成的，则溶液巾可能含有，B正确；可以被氧化生成，溶液的酸性增强，说明刚落下的酸雨中含有亚硫酸，则酸雨中一定有亚硫酸根离子，当亚硫酸全部被氧化后，溶液的pH将保持不变，C正确；玻璃中含有，不能确定酸雨中是否含有，应该用铂丝或铁丝做焰色试验，D错误。故选A、D。
11.答案：AD
解析：A.锶和钙均位于第IIA族，第IlA族从上到下金属性逐渐增强，硫酸盐的溶解度逐渐减小，则的溶解性小于，故A错误；B.高温焙烧时，0.5 mol完全反应转移了4mol电子，则1 mol转移8mol电子，硫元素化合价降低8价，则转化为SrS，该反应的化高温学方程式为：，故B正确；C.焙烧时转化为BaS，加盐酸后得到，加入适量与反应生成沉淀，从而除去杂质，故C正确；D.是强酸强碱盐，不发生水解，所以直接加热失水恒重，可制得无水，不需要在无水氯化氢气流中加热，故D错误；故选:AD。
12.答案：D
解析：选项A，少量的与氨水反应生成，A项错误；选项B，用惰性电极电解溶液时在阳极上失电子生成，水在阴极上得电子生成和，和反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为，B项错误；选项C，溶液中加入过量的HI溶液，在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化，同时也会氧化，正确的离子方程式为，C项错误；选项D，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的，因的溶解度小于，则反应生成沉淀，反应的离子方程式为，D项正确。
13.答案：B
解析：根据图示m和n曲线上的和点，对应的分别为和，由于，故，由此可进一步推知的两步水解平衡常数，，故的数量级为，A正确；由于，故以水解为主，，B错误；溶液显中性时，根据电荷守恒得，根据物料守恒得，两式相减得，C正确；即和的乘积，故温度不变，该比值不变，D正确。
14.答案：Ⅰ.（1）分液漏斗（1分）
（2）（2分）排尽空气，防止苯乙烯被氧化（2分）
Ⅱ.（3）E→A→B→D（2分）防止温差过大避使直形冷凝管炸裂（2分）
（4）145℃（2分）
（5）81.97%（2分）
解析：（1）仪器X的名称是分液漏斗。
（2）制备的离子方程式为，苯乙烯暴露于空气中逐渐发生聚合及氧化，所以实验中需要排尽空气，气体的作用是排尽空气，防止苯乙烯被氧化。
（3）蒸馏的连接顺序：热源→E→A→B→D；由于苯乙烯的沸点是145℃，若用水冷却容易造成温差过大而使直形冷凝管炸裂，所以用空气冷却。
（4）先蒸馏出低沸点的水，再收集145℃的馏分即得苯乙烯。
（5）产率=。
15.答案：（1）（2分）（1分）
（2）[或]（2分）
（3）①（2分）②75%（2分）
（4）（2分）36（2分）
解析：（1）本题考查化学反应与能量、电解池的工作原理、速率方程等。根据表格信息：；，根据盖斯定律计算：，则500℃时，700℃时，800℃时，则反应Ⅲ的平衡常数随温度升高而减小，该反应为放热反应，。
（2）根据题中给出的能量关系，通过移项可得，证明第二步反应的活化能更大，反应速率更慢，能决定总反应的速率，第二步反应的化学方程式为或。
（3）①根据题中信息，在电解池右侧被还原为，右侧Pt电极为阴极，溶液环境为碱性，则电极反应式为：；②设表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下，当阳极生成的氧气体积为48mL时，转移电子数为，而生成目标产物转移电子数为，则电解效率为。
（4）温度越高，反应速率越快，反应先达到平衡，由图知点所在曲线先达到平衡，对应温度为800℃，则点所在曲线对应温度为700℃。温度越高，一氧化碳平衡转化率越低，证明该反应为放热反应，平衡时，则，升高温度，平衡逆向移动，减小，则对应的大小关系为：；根据题中所给信息，设点所在曲线起始投入，容器体积为L，可列出三段式：
则，根据点时转化率为20%，可列三段式：
则。
16.答案：（1）加热时NaOH可以反应（1分）（2分）
（2）保证熔块中的可溶物完全溶解，促进水解生成沉淀（2分）制备铁红（1分）
（3）（2分）（2分）
（4）加KCl溶液、加热浓缩、冷却结晶（2分）
（2分）
（5）94.9%（2分）
解析：铬铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率；加入NaOH并通入熔融煅烧，把氧化为，把氧化为，得到等物质；加足量水溶解可溶物，促进水解得到沉淀；再向滤液1中通入调节pH使和转化为和沉淀；再向滤液2中加入盐酸把转化为，加入KCl溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到固体，再加硫还原得到。
（1）石英坩埚中存在，在高温下可以和NaOH反应，故步骤②不能用石英坩埚；此过程中，铁元素转化为，Al元素转化为，根据化合价升降守恒配平即可。
（2）加足量的水，目的是使可溶物完全溶解，加热促进完全水解，得到的可以加热分解制备铁红。
（3）调节pH由碱性到近乎中性可以使转化为沉淀，使转化为沉淀；过滤出沉淀之后，向滤液2中再加酸调节pH，将转化为，其离子方程式为。
（4）由于相同福度下，溶解度大于，故可以实现向的转化，其步骤为先加KCl溶液，再配成热的饱和溶液，然后降温结晶，最后过滤、洗涤、干燥即可得到固体；处理仍含的酸性废水加入合适的还原剂即可，被氧化为，被还原为，根据化合价升降守恒配平即可。
（5）产物中Cr元素的质量为，故的产率为。
17.答案：（1）大（1分）N原子的价电子排布式为，p轨道呈半充满稳定状态，失去一个电子需要的能量高，即第一电离能较大（2分）
（2）（1分）（或）（1分）变大（1分）
（3）（合理即可）（1分）
（4）C（1分）B（1分）
（5）高（1分）是离子晶体，是分子晶体，破坏离子键比破坏分子间作用力需要的能量高（2分）
（6）①1:2:1（1分）②（2分）
解析：本题考查物质结构与性质的相关知识。
（1）N原子的价电子排布式为，p轨道呈半充满稳定状态，失去一个电子需要的能量高，所以第一电离能较大。
（2）中N原子价层电子对数为，因此N原子采取杂化方式；中的中心离子为，其核外电子排布式为或；分子中N原子的孤电子对与的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱，故形成配位键后氨分子中的键角变大。
（3）氮气为含2个原子、10个价电子的物质，根据等电子原理，与互为等电子体的阴离子为等。
（4）由题图可知该反应中，N中的离子键发生断裂，中的极性键形成。
（5）是离子晶体，是分子晶体，不同类型的晶体比较熔、沸点主要看晶体类型。一般来说，熔、沸点的大小关系为分子晶体<离子晶体<原子晶体。
（6）①金属金的晶胞为面心立方最密堆积，其所含原子个数为，正四面体空隙为8个（顶角），正八面体空隙为4个（体心1个，棱心3个），则比值为1:2:1。②若金原子半径为pm，由于金的晶胞为面心立方最密堆积，则晶胞参数为，金晶胞体积为，相对原子质量用表示，则1个金晶胞的质量为，故晶体的密度为。
18.答案：（1）硝基、酯基（2分）（1分）甲醇（1分）
（2）硝化反应（取代反应）（1分）（2分）
（3）保护氨基（1分）
（4）2（2分）
（5）12（2分）（或或或）（任写一种即可）（1分）
（6）（2分）
解析：合成路线如下，。
（1）F中含氧官能团名称为硝基、酯基；E的分子为；FG过程中，还生成有机物甲醇。
（2）由合成路线可知，CD发生的反应类型为硝化反应（取代反应），反应的化学方程式为。
（3）BE过程的目的是保护氨基。
（4）维生素C中手性碳原子的个数为2。
（5）符合I、Ⅱ、Ⅲ条件的C的同分异构体有12种：2个取代基共有4种组合，可能为和和和和—CHO，在苯环上按邻、间、对三种位置排布共有4×3=12种。该同分异构体苯环上只有两种一氯代物，说明2个取代基处于对位，则以下4种符合，
2022届新高考化学精创预测卷 河北专版
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 K 39 Cr 52
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.空气中急剧上升，会导致各种环境问题。实现“碳中和”是世界各国正在努力实现的宏伟目标。下列工业生产和日常生活中的做法不利于“碳中和”的是( )
A.化工厂的废气烟囱上加装的吸附装置
B.设计直接过滤大气的装置吸收其中
C.把捕集的作为原料制作成食品或饲料
D.出行尽可能多坐私家车而不乘坐大型公交车
2.有机材料在人们的生活中得到了广泛应用。下列说法错误的是( )
A.棉花能制成多种规格的织物，其主要成分为纤维素
B.洗衣凝珠的外膜采用了PVA水溶性塑料薄膜，其主要成分为聚乙烯醇，是一种可生物降解的有机高分子材料
C.丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶均属于天然橡胶
D.尼龙绳是由合成纤维制造而成的
3.按如图所示装置进行实验，下列说法正确的是( )
A.利用图甲装置，可以制取并收集少量氨气
B.利用图乙装置，可以制取并检验乙烯
C.利用图丙装置，可以制备并能较长时间观察其颜色
D.对图丁装置加热，可以分离和
4.碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝
B.足量能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能
C.由题图可知氧化性的强弱顺序为
D.途径Ⅱ中若生成1mol，则反应中转移10mol电子
5.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.的溶液中含有的数目为0.1
B.的浓硫酸与足量锌反应时，生成的数日为0.92
C.常温常压下，31g白磷燃烧生成时，断裂P—P键的数目为1.5
D.晶体中阴、阳离子总数为0.3
6.短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，X的最外层电子数与次外层电子数相等，X、W位于同主族。Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐和。向含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z不可能同时存在于一种离子化合物中
B.单质的熔点：Y
D.Z、R分别与Y形成的化合物中都只含离子键
7.新型大黄酸烟酸偶联物（3a~3e）具有一定的体外抗血小板聚集活性，其合成路线如下：
下列说法错误的是( )
A.2a的分子式为
B.2b生成3b发生了加聚反应
C.2d与2e互为同系物
D.有机物1是芳香族化合物
8.甲醇与水蒸气重整制氢气的反应原理为。科学家通过计算机模拟得出甲醇在催化剂Pd（Ⅲ）表面发生解离时所经过的反应历程，如图所示，其中吸附在Pd（Ⅲ）表面的物质用*标注。
已知：①；②。
下列说法正确的是( )
A.
B.甲醇解离过程中仅有C—H键断裂
C.解离历程中活化能最小的反应为
D.适当增大压强能提高的平衡转化率
9.钾氧电池是一种新型金属-空气可充电电池，其使用双酰亚胺钾（KTFSI）与乙醚（DME）组成的电解液，石墨和液态Na-K合金作为电极，其工作原理如下：
下列说法错误的是( )
A.放电时，a为负极，发生氧化反应
B.放电时，正极的电极反应式为
C.充电时，b极生成22.4L（标准状况下）时， a极质量增重7.8g
D.使用液态合金作电极可避免充电时阴极枝晶生长问题
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10.在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.在酸雨试样中加入溶液有白色沉淀，说明酸雨中一定含
B.将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓，试管口有红棕色气体逸出，说明酸雨中可能含
C.每隔1h测定酸雨试样的pH，其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中含
D.用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在
11.锶(Sr)为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶()是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为，含少量)为原料制备，生产流程如下：
下列叙述不正确的是( )
A．锶的金属性比钙的强，所以的溶解性比的强
B．高温焙烧时，若0.5mol 完全反应转移了4mol电子，该反应的化学方程式为：
C．加入适量目的是除去溶液中杂质
D．工业上常电解熔融制锶单质，则制取无水一定要在无水氯化氢气流中加热失水恒重
12.下列离子方程式正确的是( )
A.少量的与氨水反应：
B.用惰性电极电解溶液：
C.向溶液中加入过量的HI溶液：
D.向饱和碳酸钠溶液中通入足量的：
13.25℃时，向溶液中滴入稀硫酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，反应过程始终无气体逸出。已知：表示或。下列叙述错误的是( )
A.的的数量级为
B.在溶液中：
C.溶液显中性时：
D.温度不变时，随着硫酸的加入，始终保持不变
三、非选择题：共57分，第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：此题包括3小题，共42分。
14.（13分）苯乙烯是用一种重要的有机化合物，暴露于空气中逐渐发生聚合及氧化。用于合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等。实验室通过肉桂酸受热脱羧基制备苯乙烯的方法如下：
物质
熔点/℃
沸点/℃
水溶性
肉桂酸
133
300
0.5g/L
苯乙烯
-30.6
145
0.3g/L
回答下列问题：
Ⅰ.制备：按如图所示装置进行实验。先制备气体，当气体充满三颈烧瓶，关闭的活塞。再加热大试管制取苯乙烯，至不再有液体声生时，停止加热。
（1）仪器X的名称是______。
（2）写出制备的离子方程式：______________________，气体的作用是__________。
Ⅱ.提纯：将制得的粗产品移入烧瓶中进行蒸馏就可以制得纯净的苯乙烯。
（3）从下列装置中选择合适的仪器，并按连接顺序排列（填写仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接）：热源→______。选择此冷凝管的理由：__________________________________。
（4）蒸馏中先弃去前馏分，收集___________________的馏分即得苯乙烯。
（5）已知其他反应物足量，实验时取用10g肉桂酸，实验后得到纯净的苯乙烯5.76g，则该实验所得产品的产率为_______（保留两位小数）。
15.（13分）二氧化碳的排放越来越受到能源和环境领域的关注，其综合利用是目前研究的重要课题之一，试运用所学知识，解决以下问题：
（1）工业上利用合成气（）来生产甲醇，有关反应的热化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如表所示：
化学反应
平衡常数
温度/℃
500
700
800
Ⅰ.
2.5
0.34
0.15
Ⅱ.
1.0
1.70
2.52
Ⅲ.
则反应Ⅲ的__________（用和表示），______0（填“>”或“<”）
（2）科学家提出利用与制备“合成气”（），可能的反应历程如图所示：
注：C（ads）为吸附性活性炭，方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量，其中TS表示过渡态。
若，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为___________________。
（3）利用电化学方法可以将有效地转化为，装置如图所示。
①在该装置中，右侧 Pt 电极的电极反应式为____________________________________。
②装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物降低电解效率。
已知：
电解效率= 100%
标准状况下，当阳极生成氧气体积为448mL时，测得阴极区内的，电解效率为_____________（忽略电解前后溶液的体积变化）。
（4）已知水煤气法制备的反应为。将等体积的和充入恒容密闭容器中，反应速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数且只与温度有关，在 700℃和 800℃时，CO的转化率随时间变化的曲线如图所示。点与 点对应的的大小关系: _____________（填“>”、“<”或“=”），计算点时_________。
16.（16分）某铬铁矿含有的主要成分是还有等杂质，因此该矿石可以制备氧化铬（）颜料，该颜料性质稳定，有着橄榄绿色调。其工艺流程如下。
已知：
（1）过程②中，FeO被氧化为，该物质遇水剧烈水解生成；被氧化为；
（2）相同温度下的溶解度小于，相关物质的溶解度曲线如下。
回答下列问题：
（1）实验室模拟过程②不可使用石英坩埚的原因是_____________________，杂质在熔融状态下和NaOH和的反应的化学方程式为_________________________。
（2）过程④通常加入足量水并小火加热至沸腾此步操作的目的是_________________________，请列举滤渣1的一种用途：_________。
（3）过程⑤把pH由大调小，可以沉淀的离子为_____________________，过程⑦的离子方程式为_________________________________。
（4）过程⑧为了获得纯净的固体，其详细操作为_________、过滤、洗涤、干燥，该过程残留废弃液中存在的具有较强毒性，可以将其处理为，再调节pH达到沉淀铬元素的目的。若用（焦亚硫酸钠）处理该废水，反应的离子方程式为________________________。
（5）该铬铁矿含Cr元素的质量分数为33.6%，取100t该矿石，最终得到46.6t的，则的产率约为_________（保留三位有效数字）。
(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
[选修3：物质结构与性质]
17.我国学者首次发现非水相氮还原过程中的多米诺效应。如图甲所示，一旦完成反应①，反应②③将自发完成。
（1）氮原子比氧原子的第一电离能______（填“大”或“小”），原因是____________________________________。
（2）中氮原子采取________杂化方式。能以配位键与铜离子形成，写出其中心离子的核外电子排布式：________；形成配位键后氨分子中的键角________（填“变大”或“变小”）。
（3）写出与氨气互为等电子体的一种阴离子：________________。
（4）反应③中，断裂的是________（填序号，下同），形成的是________。
A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.氢键
（5）的熔、沸点比的________（填“高”或“低”），试解释原因：____________________________________________________________________________。
（6）锂离子还原是锂介质氮还原反应的关键步骤，研究者发现金纳米颗粒可充当锂离子还原的电催化材料。金属金的堆积方式如图乙所示：
①结合图丙计算金属金晶胞中原子数、四面体空隙数和八面体空隙数的最简比值为_______。
②若金原子半径为pm，相对原子质量用表示，则品体密度的表达式为_______。
18.杂环化合物（Heterocyclic compounds）是数目最庞大的一类有机化合物，普遍存在于药物分子的结构之中。已知有机物G是一种杂环化合物，其合成路线如图所示：
已知：
回答下列有关问题：
（1）F中含氧官能团名称为______________，E的分子式为______________，FG的过程中生成了一种有机物小分子，该有机物小分子名称为______________。
（2）CD发生的化学反应类型是______________，反应的化学方程式为__________________________________________________。
（3）BE过程的目的是__________________________________________。
（4）维生素C是有机物H的一种同分异构体，结构如图，该分子中手性碳原子的个数为______________。
（5）有机物C有多种同分异构体，同时满足以下性质的同分异构体有______种。请写出该同分异构体中苯环上只有两种一氯代物的有机物结构简式：______________（任写出其中一种）。
Ⅰ.属于芳香烃化合物
Ⅱ.有2个取代基
Ⅲ.可发生银镜反应
（6） 请以苯酚为原料，设计制备的合成路线（无机试剂任选）：
____________________________________________________________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：“碳中和”是节能减排术语，是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放的总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。A和B都是吸收的措施，有利于“碳中和”，A、B不符合题意；C中措施是对捕获的进行有效利用，有利于“碳中和”，C不符合题意；多坐私家车会产生更多的，不利于“碳中和”，D符合题意。
2.答案：C
解析：棉花的主要成分是纤维素，A项正确；聚乙烯醇是一种高分子化合物，可溶于水，可降解，B项正确；题给三种橡胶均属于合成橡胶，C项错误；尼龙绳主要成分是聚酰胺纤维，属于合成纤维，D项正确。
3.答案：D
解析：收集氨气的试管不能加盖塞子，A项错误；乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃发生消去反应得到乙烯，需用温度计控制温度，B项错误；制取时需要铁作阳极形成，图丙装置只是电解水，得不到，C项错误；氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气与氯化氢在烧瓶底部遇冷反应生成氯化铵，二氧化硅受热不反应，因此加热图丁装置可以分离二氧化硅和氯化铵，D项正确。
4.答案：C
解析：用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时，和在酸性条件下发生氧化还原反应生成，所以淀粉-KI试纸会变蓝，故A正确；足量能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是，故B正确；由题图可知氧化性的强弱顺序为，故C不正确；途径Ⅱ中若生成1mol，的化合价由+5降到0，则反应中转移10mol电子，故D正确。
5.答案：C
解析：溶液中的会发生水解：，故的溶液中的数目小于，A项错误；若锌与全部浓硫酸发生反应，则生成的数目为，但当硫酸浓度减小到一定程度时，还原产物是，B项错误；1mol白磷含有6 mol P—P键，31g白磷为0.25mol，含有1.5mol P—P键，故31g白磷燃烧生成时，断裂P—P键的数目为1.5，C项正确；晶体中含有和，故含有的阴、阳离子总数为0.2，D项错误。
6.答案：B
解析：短周期主族元素X的最外层电子数与次外层电子数相等，则X为Be；X、W位于同主族，则W为Mg；根据题图可知，白色沉淀先生成后部分溶解，则溶解的白色沉淀为氢氧化铝，为，即Z为Na，R为Al，Y为O；Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和，则T的最外层电子数为6+1-3=4，结合X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大可推知T为Si。A项，X、Y、Z可形成离子化合物，错误。B项，氧气是气体，钠是易熔的金属单质，晶体硅的结构类似于金刚石，是熔点高、硬度大的晶体，故单质的熔点：，正确。C项，核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则，错误。D项，中含离子键和非极性共价键，错误。
7.答案：B
解析：由题知2a分子中，所以2a的分子式为，A项正确；已知2b和3b分子中，油松旗养则2b生成3b，的数值不变，则不是发生加聚反应，B项错误；2d与2e结构相似，且2d的=5，2e的6，即分子组成上相差1个，所以2d与2e互为同系物，C项正确；有机物1中含有苯环，属于芳香族桃合物，D项正确。
8.答案：C
解析：
根据盖斯定律，由①+②可得，A项错误。适当增大压强，反应逆向进行，的平衡转化率减小，D项错误。
9.答案：C
解析：根据电路中电子转移方向可知a极为负极，发生氧化反应，A项正确；放电时，b极为正极，其电极反应式为，B项正确；充电时，b极发生反应：，即生成1mol，转移1mol电子，则a极发生反应：，转移1mol电子，质量增重3.9g，C项错误；若使用固体电极，充电时，阴极金属晶体增大，会导致充电效率低、穿透隔膜造成短路等问题，所以使用液态合金作电极可避免充电时出现这些问题，D项正确。
10.答案：AD
解析：在酸雨试样中加入溶液有白色沉淀，中于亚硫酸根离子在酸性条件下能够被硝酸根离子氧化成硫酸根离子，则原溶液中可能含有，不一定含有，A错误；试管口有红棕色气体，红棕色气体为，应该是铜与硝酸根离子在酸性条件下反应生成的，则溶液巾可能含有，B正确；可以被氧化生成，溶液的酸性增强，说明刚落下的酸雨中含有亚硫酸，则酸雨中一定有亚硫酸根离子，当亚硫酸全部被氧化后，溶液的pH将保持不变，C正确；玻璃中含有，不能确定酸雨中是否含有，应该用铂丝或铁丝做焰色试验，D错误。故选A、D。
11.答案：AD
解析：A.锶和钙均位于第IIA族，第IlA族从上到下金属性逐渐增强，硫酸盐的溶解度逐渐减小，则的溶解性小于，故A错误；B.高温焙烧时，0.5 mol完全反应转移了4mol电子，则1 mol转移8mol电子，硫元素化合价降低8价，则转化为SrS，该反应的化高温学方程式为：，故B正确；C.焙烧时转化为BaS，加盐酸后得到，加入适量与反应生成沉淀，从而除去杂质，故C正确；D.是强酸强碱盐，不发生水解，所以直接加热失水恒重，可制得无水，不需要在无水氯化氢气流中加热，故D错误；故选:AD。
12.答案：D
解析：选项A，少量的与氨水反应生成，A项错误；选项B，用惰性电极电解溶液时在阳极上失电子生成，水在阴极上得电子生成和，和反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为，B项错误；选项C，溶液中加入过量的HI溶液，在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化，同时也会氧化，正确的离子方程式为，C项错误；选项D，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的，因的溶解度小于，则反应生成沉淀，反应的离子方程式为，D项正确。
13.答案：B
解析：根据图示m和n曲线上的和点，对应的分别为和，由于，故，由此可进一步推知的两步水解平衡常数，，故的数量级为，A正确；由于，故以水解为主，，B错误；溶液显中性时，根据电荷守恒得，根据物料守恒得，两式相减得，C正确；即和的乘积，故温度不变，该比值不变，D正确。
14.答案：Ⅰ.（1）分液漏斗（1分）
（2）（2分）排尽空气，防止苯乙烯被氧化（2分）
Ⅱ.（3）E→A→B→D（2分）防止温差过大避使直形冷凝管炸裂（2分）
（4）145℃（2分）
（5）81.97%（2分）
解析：（1）仪器X的名称是分液漏斗。
（2）制备的离子方程式为，苯乙烯暴露于空气中逐渐发生聚合及氧化，所以实验中需要排尽空气，气体的作用是排尽空气，防止苯乙烯被氧化。
（3）蒸馏的连接顺序：热源→E→A→B→D；由于苯乙烯的沸点是145℃，若用水冷却容易造成温差过大而使直形冷凝管炸裂，所以用空气冷却。
（4）先蒸馏出低沸点的水，再收集145℃的馏分即得苯乙烯。
（5）产率=。
15.答案：（1）（2分）（1分）
（2）[或]（2分）
（3）①（2分）②75%（2分）
（4）（2分）36（2分）
解析：（1）本题考查化学反应与能量、电解池的工作原理、速率方程等。根据表格信息：；，根据盖斯定律计算：，则500℃时，700℃时，800℃时，则反应Ⅲ的平衡常数随温度升高而减小，该反应为放热反应，。
（2）根据题中给出的能量关系，通过移项可得，证明第二步反应的活化能更大，反应速率更慢，能决定总反应的速率，第二步反应的化学方程式为或。
（3）①根据题中信息，在电解池右侧被还原为，右侧Pt电极为阴极，溶液环境为碱性，则电极反应式为：；②设表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下，当阳极生成的氧气体积为48mL时，转移电子数为，而生成目标产物转移电子数为，则电解效率为。
（4）温度越高，反应速率越快，反应先达到平衡，由图知点所在曲线先达到平衡，对应温度为800℃，则点所在曲线对应温度为700℃。温度越高，一氧化碳平衡转化率越低，证明该反应为放热反应，平衡时，则，升高温度，平衡逆向移动，减小，则对应的大小关系为：；根据题中所给信息，设点所在曲线起始投入，容器体积为L，可列出三段式：
则，根据点时转化率为20%，可列三段式：
则。
16.答案：（1）加热时NaOH可以反应（1分）（2分）
（2）保证熔块中的可溶物完全溶解，促进水解生成沉淀（2分）制备铁红（1分）
（3）（2分）（2分）
（4）加KCl溶液、加热浓缩、冷却结晶（2分）
（2分）
（5）94.9%（2分）
解析：铬铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率；加入NaOH并通入熔融煅烧，把氧化为，把氧化为，得到等物质；加足量水溶解可溶物，促进水解得到沉淀；再向滤液1中通入调节pH使和转化为和沉淀；再向滤液2中加入盐酸把转化为，加入KCl溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到固体，再加硫还原得到。
（1）石英坩埚中存在，在高温下可以和NaOH反应，故步骤②不能用石英坩埚；此过程中，铁元素转化为，Al元素转化为，根据化合价升降守恒配平即可。
（2）加足量的水，目的是使可溶物完全溶解，加热促进完全水解，得到的可以加热分解制备铁红。
（3）调节pH由碱性到近乎中性可以使转化为沉淀，使转化为沉淀；过滤出沉淀之后，向滤液2中再加酸调节pH，将转化为，其离子方程式为。
（4）由于相同福度下，溶解度大于，故可以实现向的转化，其步骤为先加KCl溶液，再配成热的饱和溶液，然后降温结晶，最后过滤、洗涤、干燥即可得到固体；处理仍含的酸性废水加入合适的还原剂即可，被氧化为，被还原为，根据化合价升降守恒配平即可。
（5）产物中Cr元素的质量为，故的产率为。
17.答案：（1）大（1分）N原子的价电子排布式为，p轨道呈半充满稳定状态，失去一个电子需要的能量高，即第一电离能较大（2分）
（2）（1分）（或）（1分）变大（1分）
（3）（合理即可）（1分）
（4）C（1分）B（1分）
（5）高（1分）是离子晶体，是分子晶体，破坏离子键比破坏分子间作用力需要的能量高（2分）
（6）①1:2:1（1分）②（2分）
解析：本题考查物质结构与性质的相关知识。
（1）N原子的价电子排布式为，p轨道呈半充满稳定状态，失去一个电子需要的能量高，所以第一电离能较大。
（2）中N原子价层电子对数为，因此N原子采取杂化方式；中的中心离子为，其核外电子排布式为或；分子中N原子的孤电子对与的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱，故形成配位键后氨分子中的键角变大。
（3）氮气为含2个原子、10个价电子的物质，根据等电子原理，与互为等电子体的阴离子为等。
（4）由题图可知该反应中，N中的离子键发生断裂，中的极性键形成。
（5）是离子晶体，是分子晶体，不同类型的晶体比较熔、沸点主要看晶体类型。一般来说，熔、沸点的大小关系为分子晶体<离子晶体<原子晶体。
（6）①金属金的晶胞为面心立方最密堆积，其所含原子个数为，正四面体空隙为8个（顶角），正八面体空隙为4个（体心1个，棱心3个），则比值为1:2:1。②若金原子半径为pm，由于金的晶胞为面心立方最密堆积，则晶胞参数为，金晶胞体积为，相对原子质量用表示，则1个金晶胞的质量为，故晶体的密度为。
18.答案：（1）硝基、酯基（2分）（1分）甲醇（1分）
（2）硝化反应（取代反应）（1分）（2分）
（3）保护氨基（1分）
（4）2（2分）
（5）12（2分）（或或或）（任写一种即可）（1分）
（6）（2分）
解析：合成路线如下，。
（1）F中含氧官能团名称为硝基、酯基；E的分子为；FG过程中，还生成有机物甲醇。
（2）由合成路线可知，CD发生的反应类型为硝化反应（取代反应），反应的化学方程式为。
（3）BE过程的目的是保护氨基。
（4）维生素C中手性碳原子的个数为2。
（5）符合I、Ⅱ、Ⅲ条件的C的同分异构体有12种：2个取代基共有4种组合，可能为和和和和—CHO，在苯环上按邻、间、对三种位置排布共有4×3=12种。该同分异构体苯环上只有两种一氯代物，说明2个取代基处于对位，则以下4种符合，
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