2022届新高考化学精创预测卷 重庆专版

这是一份2022届新高考化学精创预测卷 重庆专版，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022届新高考化学精创预测卷 重庆专版
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 K 39 Cr 52
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.空气中急剧上升，会导致各种环境问题。实现“碳中和”是世界各国正在努力实现的宏伟目标。下列工业生产和日常生活中的做法不利于“碳中和”的是( )
A.化工厂的废气烟囱上加装的吸附装置
B.设计直接过滤大气的装置吸收其中
C.把捕集的作为原料制作成食品或饲料
D.出行尽可能多坐私家车而不乘坐大型公交车
2.氢氟酸刻蚀玻璃的反应为，下列有关化学用语正确的是( )
A．二氧化硅的分子式： B．HF的电离方程式：
C．的电子式： D．水的结构式：
3.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是( )

A.属于烷烃 B.可发生水解反应 C.可发生加聚反应 D.具有一定的挥发性
4.下列有关元素及其化合物的性质及其应用说法正确的是( )
A.受热易分解，故可用作氨肥
B.因为二氧化硫具有漂白性，故可作葡萄酒的防腐剂
C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D.具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
5.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.的溶液中含有的数目为0.1
B.的浓硫酸与足量锌反应时，生成的数日为0.92
C.常温常压下，31g白磷燃烧生成时，断裂P—P键的数目为1.5
D.晶体中阴、阳离子总数为0.3
6.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气（主要含，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是( )
A.固体1中主要含有
B.X可以是空气，且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含废水时，发生反应的离子方程式为
7.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.溶液与少量溶液反应：
B.电解水溶液：
C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：
D.溶液中滴加稀氨水：
8.下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
除去溶液中的杂质
加入，再加入MgO，搅拌、静置、过滤
B
比较的相对大小
室温下向2mL0.1mol/L的溶液中加入2mL0.1mol/L NaOH溶液，再滴加5~6滴0.1mol/L 溶液，观察沉淀的生成及其颜色的变化
C
比较浓度对反应速率的影响
取两支试管，各加4mL0.1mol/L的酸性溶液，然后向一支试管中加入2mL0.1mol/L，向另一攴试管中加入2mL0.2mol/L，记录溶液褪色所需的时间
D
证明淀粉发生了水解反应
取少量水解的溶液于试管中，先加氢氧化钠溶液，再加新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀
9.短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，X的最外层电子数与次外层电子数相等，X、W位于同主族。Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐和。向含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.X、Y、Z不可能同时存在于一种离子化合物中
B.单质的熔点：YZ
D.Z、R分别与Y形成的化合物中都只含离子键
10.按如图所示装置进行实验，下列说法正确的是( )

A.利用图甲装置，可以制取并收集少量氨气
B.利用图乙装置，可以制取并检验乙烯
C.利用图丙装置，可以制备并能较长时间观察其颜色
D.对图丁装置加热，可以分离和
11.钾氧电池是一种新型金属-空气可充电电池，其使用双酰亚胺钾（KTFSI）与乙醚（DME）组成的电解液，石墨和液态Na-K合金作为电极，其工作原理如下：
下列说法错误的是( )

A.放电时，a为负极，发生氧化反应
B.放电时，正极的电极反应式为
C.充电时，b极生成22.4L（标准状况下）时， a极质量增重7.8g
D.使用液态合金作电极可避免充电时阴极枝晶生长问题
12.甲醇与水蒸气重整制氢气的反应原理为。科学家通过计算机模拟得出甲醇在催化剂Pd（Ⅲ）表面发生解离时所经过的反应历程，如图所示，其中吸附在Pd（Ⅲ）表面的物质用*标注。
已知：①；②。
下列说法正确的是( )

A.
B.甲醇解离过程中仅有C—H键断裂
C.解离历程中活化能最小的反应为
D.适当增大压强能提高的平衡转化率

13.25℃时，向溶液中滴入稀硫酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，反应过程始终无气体逸出。已知：表示或。下列叙述错误的是( )

A.的的数量级为
B.在溶液中：
C.溶液显中性时：
D.温度不变时，随着硫酸的加入，始终保持不变
14.在1L的密闭容器中充入2mol和7mol，发生反应，保持其他条件不变，相同时间内测得的浓度与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是( )

A.该反应是放热反应
B.a、c两点对应的压强：
C.温度为时，的平衡转化率为50%
D.温度为时，再加入1mol和1 mol，平衡向正反应方向移动
二、非选择题：共58分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
15.（14分）苯乙烯是用一种重要的有机化合物，暴露于空气中逐渐发生聚合及氧化。用于合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等。实验室通过肉桂酸受热脱羧基制备苯乙烯的方法如下：

物质
熔点/℃
沸点/℃
水溶性
肉桂酸
133
300
0.5g/L
苯乙烯
-30.6
145
0.3g/L
回答下列问题：
Ⅰ.制备：按如图所示装置进行实验。先制备气体，当气体充满三颈烧瓶，关闭的活塞。再加热大试管制取苯乙烯，至不再有液体声生时，停止加热。

（1）仪器X的名称是______。
（2）写出制备的离子方程式：________________________，气体的作用是_________________________________。
Ⅱ.提纯：将制得的粗产品移入烧瓶中进行蒸馏就可以制得纯净的苯乙烯。
（3）从下列装置中选择合适的仪器，并按连接顺序排列（填写仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接）：热源→_____________________。选择此冷凝管的理由：___________________________。

（4）蒸馏中先弃去前馏分，收集________________的馏分即得苯乙烯。
（5）已知其他反应物足量，实验时取用10g肉桂酸，实验后得到纯净的苯乙烯5.76g，则该实验所得产品的产率为_______（保留两位小数）。
16.（14分）二氧化碳的排放越来越受到能源和环境领域的关注，其综合利用是目前研究的重要课题之一，试运用所学知识，解决以下问题：
（1）工业上利用合成气（）来生产甲醇，有关反应的热化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如表所示：
化学反应
平衡常数
温度/℃
500
700
800
Ⅰ.

2.5
0.34
0.15
Ⅱ.

1.0
1.70
2.52
Ⅲ.




则反应Ⅲ的__________（用和表示），______0（填“>”或“”、“