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鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 离子反应同步测试题
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这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 离子反应同步测试题，共10页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是，下列各组离子可能大量共存的是，下列化学过程及其表述正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ba2＋
解析：选C 亚硫酸盐可与稀盐酸反应生成SO2气体，且SO2气体也可使澄清石灰水变浑浊，A错误；加入氯化钡产生白色沉淀，且不溶于盐酸，该沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，B错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有氨气，故原溶液中含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，C正确；原溶液中也可能含有Ca2＋，D错误。
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B． eq \f(c（H＋）,c（OH－）) ＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．c(Fe2＋)＝1 ml·L－1的溶液中：K＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
解析：选B Fe3＋为黄色，Fe3＋与SCN－反应会生成Fe(SCN)3，A项错误；c(H＋)＜c(OH－)，溶液显碱性，选项中四种离子与OH－可以共存，B项正确；MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 可以氧化Fe2＋，C项错误；使甲基橙变红的溶液显酸性，H＋可与HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 反应生成CO2和H2O，不可以大量共存，D项错误。
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．向四羟基合铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液：[Al(OH)4]－＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===Al(OH)3↓＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O
B．Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H＋
C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应证明H2O2具有还原性：MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋10H＋＋H2O2===2Mn2＋＋6H2O
D．澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CaCO3↓＋H2O
解析：选A 在酸性溶液中硝酸根离子的氧化性强于铁离子，二氧化硫首先还原硝酸根离子，B错误；正确的离子方程式为2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，C错误；碳酸氢钠过量，生成碳酸钙、碳酸钠和水，D错误。
4．下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A．用重铬酸钾溶液滴定草酸：Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＋14H＋＋3C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋2H2O
C．少量CO2通入CaCl2溶液中：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋
D．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
解析：选B 草酸难电离，应该用化学式表示，A错误；符合反应事实，遵循电荷守恒、原子守恒，B正确；酸性：HCl>H2CO3，所以不能发生上述反应，C错误；向次氯酸钙溶液中通入SO2，会发生氧化还原反应，离子方程式为Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋2H＋＋Cl－，D错误。
5．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是( )
解析：选A 本组离子可以大量共存，在酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，能把铜氧化为铜离子，其离子方程式为3Cu＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A项正确；ClO－和Fe3＋均具有强氧化性，I－具有强还原性，则不能大量共存，B项错误；本组离子可以大量共存，加入氢氧化钠溶液生成碳酸钡沉淀，其离子方程式应为Ba2＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－===BaCO3↓＋H2O，C项错误；本组离子可以大量共存，过量的氢氧化钠与铝离子反应会生成四羟基合铝酸钠，得不到氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，D项错误。
6．某中性的含Na＋的溶液中，可能还存在NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Fe2＋、Br－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、I－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 六种离子中的某几种。进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是( )
A．NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Br－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) B．NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、I－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C．Fe2＋、I－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) D．Fe2＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、I－
解析：选C 向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，溶液中一定不含SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ；根据在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，可知溶液中一定含有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 和Br－，一定不含I－和Fe2＋，由分析可知选项C符合题意。
7．下列各组离子可能大量共存的是( )
A．可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、K＋、ClO－、[Al(OH)4]－
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cl－、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))
C．常温下水电离出的 c(H＋)·c(OH－)＝10－20 ml2·L－2的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
D．含有 CO eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(3)) －的溶液中：K＋、Al3＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Ca2＋
解析：选C 可使石蕊试液变红的无色溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、ClO－、[Al(OH)4]－与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性或强碱性，在酸性条件下，NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 具有强氧化性，与Al反应不会生成氢气，在碱性条件下，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液可能呈酸性或碱性，存在大量氢离子或氢氧根离子。当溶液呈碱性时，Na＋、Cl－、S2－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 之间不反应，也都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Al3＋之间发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故D错误。
8．为确定某溶液的组成，做了如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在②反应后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下对原溶液中存在离子的推测正确的是( )
A．一定有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) B．不能确定HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 是否存在
C．Cl－一定存在 D．一定有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
解析：选D 因溶液呈强碱性说明不可能存在HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，由实验②可知产生的气体为CO2，说明原溶液中一定存在CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，一定不存在SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 。实验③得到的沉淀为BaSO4，说明原溶液中存在SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。实验④产生的白色沉淀为AgCl，溶液中存在Cl－，由于实验②加入盐酸引入了Cl－，不能确定原溶液中是否存在Cl－。综上所述，只有D项正确。
9．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是( )
A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O
C．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO
D．向NaClO溶液通入少量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO
解析：选C 依据电离常数分析可知，酸性：H2CO3>HClO>HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，再根据强酸制弱酸的原理分析反应能否进行。向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中Na2CO3过量，盐酸和碳酸钠反应生成NaHCO3，HClO和Na2CO3反应生成NaHCO3和NaClO，反应的离子方程式应为2CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，A错误；向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的盐酸和NaHCO3反应生成NaCl、CO2和H2O，HClO不能和NaHCO3反应，反应的离子方程式为HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Cl2===Cl－＋HClO＋CO2↑，B错误；向NaClO溶液中通入过量CO2反应生成NaHCO3和HClO，反应的化学方程式为CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO，C正确；向NaClO溶液中通入少量CO2，因酸性：HClO>HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，故反应生成NaHCO3和HClO，反应的化学方程式为CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO，D错误。
10．下列化学过程及其表述正确的是( )
A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4 ↓＋H2O
B．由水电离出的c(H＋)为10－13ml·L－l 的溶液中，Na＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Cl－一定能大量共存
C．可以用硫氰化钾溶液来检验FeCl2溶液中的溶质是否被氧化
D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，证明H2O2 具有还原性
解析：选C 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2∶1，故A错误；由水电离出的c(H＋)为10－13 ml·L－1的溶液中可能存在大量氢离子或者氢氧根离子，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 能够与氢离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；氯化亚铁能够被氧化生成氯化铁，加入硫氰化钾溶液，能够显示特征的血红色，因此可以用硫氰化钾溶液来检验FeCl2溶液中的溶质是否被氧化，故C正确；由于酸性高锰酸钾溶液能够氧化氯离子，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰双氧水的检验，所以不能使用盐酸酸化，可以使用稀硫酸，故D错误。
11．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
解析：选C A项，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解，加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生，NaHCO3、Al(OH)3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余；B项，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl仍不溶解；D项，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。
12．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
B．c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．0.1 ml·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cl－
D．0.1 ml·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、SCN－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
解析：选C CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 能与H＋反应生成CO2和H2O，故不能大量共存，A错误；c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1，pH＝13，Mg2＋、Cu2＋与OH－结合形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，故不能大量共存，B错误；C中离子能在指定溶液中大量共存，C正确；Fe3＋与SCN－生成络合物Fe(SCN)3，不能大量共存，D错误。
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A． eq \f(KW,c平（OH－）) ＝1×10－2 ml·L－1的溶液：Na＋、K＋、ClO－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
B．滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Na＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C．能溶解Al(OH)3的溶液：K＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CH3COO－
D．0.1 ml·L－1 Fe(NO3)2溶液：H＋、Cu2＋、SO eq \\al(\s\up1(2—),\s\d1(4)) 、Cl－
解析：选B 已知 eq \f(KW,c平（OH－）) ＝ eq \f(c平（H＋）·c平（OH－）,c平（OH－）) ＝c平(H＋)＝1×10－2 ml·L－1，溶液pH＝2，显酸性，ClO－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 在酸性条件下发生离子反应，不能大量共存，故A错误；滴入酚酞变红色的溶液显碱性，离子相互之间不反应，故B正确；能溶解Al(OH)3的溶液可能显碱性，也可能显酸性，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 在碱性溶液中不能大量共存，而CH3COO－在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；Fe2＋在酸性条件下能被NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 氧化，则0.1 ml·L－1 Fe(NO3)2溶液中不可能大量存在H＋，故D错误。
14．下列离子方程式书写正确的是( )
①等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋HCO3 －===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
②氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===4NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋[Al(OH)4]－
③向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
④已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠pH逐渐减小，向次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
⑤过氧化钠固体与水反应：2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) ＋2H2O===4OH－＋O2↑
⑥氨水中通入过量二氧化硫：2NH3·H2O＋SO2===2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O
⑦澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CaCO3↓＋H2O
⑧将2 ml·L－1 AlCl3溶液和7 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋[Al(OH)4]－
⑨向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋2H2O
A．①③⑥⑨ B．②④⑤⑨
C．③④⑦⑧ D．①⑧⑨
解析：选D ①等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合生成碳酸钡、一水合氨和水，正确；②氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氨水不能溶解氢氧化铝，错误；③向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，错误；④已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠pH逐渐减小，这说明酸性是碳酸强于次氯酸，次氯酸强于碳酸氢根离子。则根据较强酸制备较弱酸可知，向次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钠，错误；⑤过氧化钠固体与水的反应中过氧化钠应该用化学式表示，错误；⑥氨水中通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢铵，错误；⑦澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，正确的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CaCO3↓＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H2O，错误；⑧将2 ml·L－1 AlCl3溶液和7 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合生成氢氧化铝、四羟基合铝酸钠，正确；⑨向Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋2H2O，正确。
15．甲型H1N1病毒属于正粘病毒科，其遗传物质为RNA。含氯消毒剂可预防甲型H1N1流感。
(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 。已知该溶液可与Al2O3反应，则：
①该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有__________，一定不会含有大量的__________。
②该溶液与Al2O3反应后有[Al(OH)4]－生成，则原溶液中一定含有__________，可能含有大量的__________。
③写出该溶液与Al2O3反应生成[Al(OH)4]－的离子方程式____________________。
解析：(1)KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 被氧化成SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。(2)①溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，说明该溶液显酸性，一定含有H＋，OH－、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 不能大量存在。②该溶液与Al2O3反应后有[Al(OH)4]－生成，说明该溶液显碱性，H＋、Mg2＋、Ag＋不能大量存在，溶液中必定要含有一种阳离子：Na＋，故溶液中一定含有OH－、Na＋，可能含有Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 。
答案：(1)2ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===2ClO2＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋H2O
(2)①H＋ OH－、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ②OH－、Na＋ Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
③Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
16．Ⅰ.某化工厂排放的污水中，溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。
(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是________，肯定没有的离子是________，可能含有的离子是________。
(2)简述通过实验进一步确定溶液中可能存在离子的操作步骤及现象_______________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.实验室为化学兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是酸性KMnO4溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供了常见的仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力，只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。
(1)甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关反应的离子方程式：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们直接能鉴别出来的溶液及对应的现象分别是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)丙组同学选用了一种试剂，一次性鉴别出上述四种溶液，他们选择的试剂可能是________________________________________________________________________。
解析：Ⅰ.污水呈无色，说明污水中不含Fe3＋；由实验②的现象判断溶液中含有Ba2＋，同时可排除SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的存在。由实验③可知溶液呈强碱性，说明溶液中含有大量OH－。因此污水中一定含有Ba2＋、OH－，肯定不含Fe3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，可能含有K＋和Cl－。溶液中是否含有K＋、Cl－，可分别通过焰色试验、选用AgNO3和稀硝酸做试剂检验。
Ⅱ.(1)FeCl2与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2暴露在空气中又会被氧化成Fe(OH)3。
(2)Na2SO3具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；Na2SO3能与稀硫酸反应产生有刺激性气味的SO2气体。
(3)用(NH4)2SO3或NH4HSO3均可以一次性鉴别出上述四种物质。
答案：Ⅰ.(1)Ba2＋、OH－ Fe3＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) K＋、Cl－ (2)用铂丝蘸取少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若发现火焰呈紫色，则说明含有K＋。另取少量试液于一洁净试管中加入过量稀硝酸后，再加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl－
Ⅱ.(1)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(2)酸性KMnO4溶液：紫红色褪去；稀硫酸：产生无色、有刺激性气味的气体
(3)(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S、 NH4HS
选
项
离子组
加入
试剂
加入试剂后发生
反应的离子方程式
A
Na＋、H＋、Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
铜
3Cu＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B
Fe3＋、ClO－、I－
氢氧化
钠溶液
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C
Ba2＋、HCO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Cl－
氢氧化
钠溶液
HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－===CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O
D
Al3＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
过量氢
氧化钠
Al3＋＋ 3OH－===Al(OH)3↓
化学式
电离常数/(ml·L－1)
HClO
K＝3×10－8
H2CO3
K1＝4×10－7 K2＝6×10－11
1．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ba2＋
解析：选C 亚硫酸盐可与稀盐酸反应生成SO2气体，且SO2气体也可使澄清石灰水变浑浊，A错误；加入氯化钡产生白色沉淀，且不溶于盐酸，该沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，B错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有氨气，故原溶液中含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，C正确；原溶液中也可能含有Ca2＋，D错误。
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B． eq \f(c（H＋）,c（OH－）) ＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．c(Fe2＋)＝1 ml·L－1的溶液中：K＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
解析：选B Fe3＋为黄色，Fe3＋与SCN－反应会生成Fe(SCN)3，A项错误；c(H＋)＜c(OH－)，溶液显碱性，选项中四种离子与OH－可以共存，B项正确；MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 可以氧化Fe2＋，C项错误；使甲基橙变红的溶液显酸性，H＋可与HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 反应生成CO2和H2O，不可以大量共存，D项错误。
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．向四羟基合铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液：[Al(OH)4]－＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===Al(OH)3↓＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O
B．Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H＋
C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应证明H2O2具有还原性：MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋10H＋＋H2O2===2Mn2＋＋6H2O
D．澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CaCO3↓＋H2O
解析：选A 在酸性溶液中硝酸根离子的氧化性强于铁离子，二氧化硫首先还原硝酸根离子，B错误；正确的离子方程式为2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，C错误；碳酸氢钠过量，生成碳酸钙、碳酸钠和水，D错误。
4．下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A．用重铬酸钾溶液滴定草酸：Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＋14H＋＋3C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋2H2O
C．少量CO2通入CaCl2溶液中：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋
D．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
解析：选B 草酸难电离，应该用化学式表示，A错误；符合反应事实，遵循电荷守恒、原子守恒，B正确；酸性：HCl>H2CO3，所以不能发生上述反应，C错误；向次氯酸钙溶液中通入SO2，会发生氧化还原反应，离子方程式为Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋2H＋＋Cl－，D错误。
5．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是( )
解析：选A 本组离子可以大量共存，在酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，能把铜氧化为铜离子，其离子方程式为3Cu＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A项正确；ClO－和Fe3＋均具有强氧化性，I－具有强还原性，则不能大量共存，B项错误；本组离子可以大量共存，加入氢氧化钠溶液生成碳酸钡沉淀，其离子方程式应为Ba2＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－===BaCO3↓＋H2O，C项错误；本组离子可以大量共存，过量的氢氧化钠与铝离子反应会生成四羟基合铝酸钠，得不到氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，D项错误。
6．某中性的含Na＋的溶液中，可能还存在NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Fe2＋、Br－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、I－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 六种离子中的某几种。进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是( )
A．NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Br－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) B．NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、I－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C．Fe2＋、I－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) D．Fe2＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、I－
解析：选C 向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，溶液中一定不含SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ；根据在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，可知溶液中一定含有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 和Br－，一定不含I－和Fe2＋，由分析可知选项C符合题意。
7．下列各组离子可能大量共存的是( )
A．可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、K＋、ClO－、[Al(OH)4]－
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cl－、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))
C．常温下水电离出的 c(H＋)·c(OH－)＝10－20 ml2·L－2的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
D．含有 CO eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(3)) －的溶液中：K＋、Al3＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Ca2＋
解析：选C 可使石蕊试液变红的无色溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、ClO－、[Al(OH)4]－与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性或强碱性，在酸性条件下，NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 具有强氧化性，与Al反应不会生成氢气，在碱性条件下，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液可能呈酸性或碱性，存在大量氢离子或氢氧根离子。当溶液呈碱性时，Na＋、Cl－、S2－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 之间不反应，也都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Al3＋之间发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故D错误。
8．为确定某溶液的组成，做了如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在②反应后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下对原溶液中存在离子的推测正确的是( )
A．一定有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) B．不能确定HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 是否存在
C．Cl－一定存在 D．一定有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
解析：选D 因溶液呈强碱性说明不可能存在HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，由实验②可知产生的气体为CO2，说明原溶液中一定存在CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，一定不存在SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 。实验③得到的沉淀为BaSO4，说明原溶液中存在SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。实验④产生的白色沉淀为AgCl，溶液中存在Cl－，由于实验②加入盐酸引入了Cl－，不能确定原溶液中是否存在Cl－。综上所述，只有D项正确。
9．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是( )
A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O
C．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO
D．向NaClO溶液通入少量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO
解析：选C 依据电离常数分析可知，酸性：H2CO3>HClO>HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，再根据强酸制弱酸的原理分析反应能否进行。向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中Na2CO3过量，盐酸和碳酸钠反应生成NaHCO3，HClO和Na2CO3反应生成NaHCO3和NaClO，反应的离子方程式应为2CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，A错误；向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的盐酸和NaHCO3反应生成NaCl、CO2和H2O，HClO不能和NaHCO3反应，反应的离子方程式为HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Cl2===Cl－＋HClO＋CO2↑，B错误；向NaClO溶液中通入过量CO2反应生成NaHCO3和HClO，反应的化学方程式为CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO，C正确；向NaClO溶液中通入少量CO2，因酸性：HClO>HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，故反应生成NaHCO3和HClO，反应的化学方程式为CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO，D错误。
10．下列化学过程及其表述正确的是( )
A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4 ↓＋H2O
B．由水电离出的c(H＋)为10－13ml·L－l 的溶液中，Na＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Cl－一定能大量共存
C．可以用硫氰化钾溶液来检验FeCl2溶液中的溶质是否被氧化
D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，证明H2O2 具有还原性
解析：选C 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2∶1，故A错误；由水电离出的c(H＋)为10－13 ml·L－1的溶液中可能存在大量氢离子或者氢氧根离子，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 能够与氢离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；氯化亚铁能够被氧化生成氯化铁，加入硫氰化钾溶液，能够显示特征的血红色，因此可以用硫氰化钾溶液来检验FeCl2溶液中的溶质是否被氧化，故C正确；由于酸性高锰酸钾溶液能够氧化氯离子，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰双氧水的检验，所以不能使用盐酸酸化，可以使用稀硫酸，故D错误。
11．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
解析：选C A项，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解，加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生，NaHCO3、Al(OH)3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余；B项，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl仍不溶解；D项，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。
12．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
B．c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．0.1 ml·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cl－
D．0.1 ml·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、SCN－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
解析：选C CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 能与H＋反应生成CO2和H2O，故不能大量共存，A错误；c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1，pH＝13，Mg2＋、Cu2＋与OH－结合形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，故不能大量共存，B错误；C中离子能在指定溶液中大量共存，C正确；Fe3＋与SCN－生成络合物Fe(SCN)3，不能大量共存，D错误。
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A． eq \f(KW,c平（OH－）) ＝1×10－2 ml·L－1的溶液：Na＋、K＋、ClO－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
B．滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Na＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C．能溶解Al(OH)3的溶液：K＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CH3COO－
D．0.1 ml·L－1 Fe(NO3)2溶液：H＋、Cu2＋、SO eq \\al(\s\up1(2—),\s\d1(4)) 、Cl－
解析：选B 已知 eq \f(KW,c平（OH－）) ＝ eq \f(c平（H＋）·c平（OH－）,c平（OH－）) ＝c平(H＋)＝1×10－2 ml·L－1，溶液pH＝2，显酸性，ClO－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 在酸性条件下发生离子反应，不能大量共存，故A错误；滴入酚酞变红色的溶液显碱性，离子相互之间不反应，故B正确；能溶解Al(OH)3的溶液可能显碱性，也可能显酸性，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 在碱性溶液中不能大量共存，而CH3COO－在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；Fe2＋在酸性条件下能被NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 氧化，则0.1 ml·L－1 Fe(NO3)2溶液中不可能大量存在H＋，故D错误。
14．下列离子方程式书写正确的是( )
①等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋HCO3 －===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
②氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===4NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋[Al(OH)4]－
③向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
④已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠pH逐渐减小，向次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
⑤过氧化钠固体与水反应：2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) ＋2H2O===4OH－＋O2↑
⑥氨水中通入过量二氧化硫：2NH3·H2O＋SO2===2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O
⑦澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CaCO3↓＋H2O
⑧将2 ml·L－1 AlCl3溶液和7 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋[Al(OH)4]－
⑨向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋2H2O
A．①③⑥⑨ B．②④⑤⑨
C．③④⑦⑧ D．①⑧⑨
解析：选D ①等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合生成碳酸钡、一水合氨和水，正确；②氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氨水不能溶解氢氧化铝，错误；③向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，错误；④已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠pH逐渐减小，这说明酸性是碳酸强于次氯酸，次氯酸强于碳酸氢根离子。则根据较强酸制备较弱酸可知，向次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钠，错误；⑤过氧化钠固体与水的反应中过氧化钠应该用化学式表示，错误；⑥氨水中通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢铵，错误；⑦澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，正确的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CaCO3↓＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H2O，错误；⑧将2 ml·L－1 AlCl3溶液和7 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合生成氢氧化铝、四羟基合铝酸钠，正确；⑨向Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋2H2O，正确。
15．甲型H1N1病毒属于正粘病毒科，其遗传物质为RNA。含氯消毒剂可预防甲型H1N1流感。
(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 。已知该溶液可与Al2O3反应，则：
①该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有__________，一定不会含有大量的__________。
②该溶液与Al2O3反应后有[Al(OH)4]－生成，则原溶液中一定含有__________，可能含有大量的__________。
③写出该溶液与Al2O3反应生成[Al(OH)4]－的离子方程式____________________。
解析：(1)KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 被氧化成SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。(2)①溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，说明该溶液显酸性，一定含有H＋，OH－、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 不能大量存在。②该溶液与Al2O3反应后有[Al(OH)4]－生成，说明该溶液显碱性，H＋、Mg2＋、Ag＋不能大量存在，溶液中必定要含有一种阳离子：Na＋，故溶液中一定含有OH－、Na＋，可能含有Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 。
答案：(1)2ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===2ClO2＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋H2O
(2)①H＋ OH－、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ②OH－、Na＋ Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
③Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
16．Ⅰ.某化工厂排放的污水中，溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。
(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是________，肯定没有的离子是________，可能含有的离子是________。
(2)简述通过实验进一步确定溶液中可能存在离子的操作步骤及现象_______________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.实验室为化学兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是酸性KMnO4溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供了常见的仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力，只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。
(1)甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关反应的离子方程式：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们直接能鉴别出来的溶液及对应的现象分别是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)丙组同学选用了一种试剂，一次性鉴别出上述四种溶液，他们选择的试剂可能是________________________________________________________________________。
解析：Ⅰ.污水呈无色，说明污水中不含Fe3＋；由实验②的现象判断溶液中含有Ba2＋，同时可排除SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的存在。由实验③可知溶液呈强碱性，说明溶液中含有大量OH－。因此污水中一定含有Ba2＋、OH－，肯定不含Fe3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，可能含有K＋和Cl－。溶液中是否含有K＋、Cl－，可分别通过焰色试验、选用AgNO3和稀硝酸做试剂检验。
Ⅱ.(1)FeCl2与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2暴露在空气中又会被氧化成Fe(OH)3。
(2)Na2SO3具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；Na2SO3能与稀硫酸反应产生有刺激性气味的SO2气体。
(3)用(NH4)2SO3或NH4HSO3均可以一次性鉴别出上述四种物质。
答案：Ⅰ.(1)Ba2＋、OH－ Fe3＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) K＋、Cl－ (2)用铂丝蘸取少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若发现火焰呈紫色，则说明含有K＋。另取少量试液于一洁净试管中加入过量稀硝酸后，再加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl－
Ⅱ.(1)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(2)酸性KMnO4溶液：紫红色褪去；稀硫酸：产生无色、有刺激性气味的气体
(3)(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S、 NH4HS
选
项
离子组
加入
试剂
加入试剂后发生
反应的离子方程式
A
Na＋、H＋、Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
铜
3Cu＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B
Fe3＋、ClO－、I－
氢氧化
钠溶液
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C
Ba2＋、HCO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Cl－
氢氧化
钠溶液
HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－===CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O
D
Al3＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
过量氢
氧化钠
Al3＋＋ 3OH－===Al(OH)3↓
化学式
电离常数/(ml·L－1)
HClO
K＝3×10－8
H2CO3
K1＝4×10－7 K2＝6×10－11
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