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高中鲁科版 (2019)第1节 化学反应的方向当堂达标检测题
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这是一份高中鲁科版 (2019)第1节 化学反应的方向当堂达标检测题，共7页。试卷主要包含了下列反应可用焓变来解释的是，下列说法中正确的是，氢气可用于制备H2O2，下列内容与结论不对应的是等内容，欢迎下载使用。
1．下列反应可用焓变来解释的是( )
A.氢氧化钡与氯化铵反应
B.2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)
ΔH＝＋56.7 kJ·ml－1
C.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)
ΔH＝＋74.9 kJ·ml－1
D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ·ml－1
解析：选D 焓变可以用来解释放热过程的自发性，前三项中的反应均为吸热反应。
2．下列说法中正确的是( )
A.凡是放热反应都是能正向自发进行的反应，而吸热反应都是不能正向自发进行的反应
B.自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C.熵增加且放热的反应一定是自发反应
D.非自发反应在任何条件下都不能发生
解析：选C 一个反应的ΔH－TΔS<0则是自发的，可看出ΔH和ΔS都对反应有影响，不能由单方面决定，A、B错误；熵增加即ΔS>0，放热反应的ΔH<0，代入公式得ΔH－TΔS<0，故是自发反应，C对；非自发的反应，可以通过改变条件，使ΔH、T、ΔS发生改变，从而使ΔH－TΔS<0，使反应可以正向自发进行，D错误。
3．反应2AB(g)===C(g)＋3D(g)在高温时能正向自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS应为( )
A.ΔH<0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0
C.ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS<0
解析：选C 该反应中气体的物质的量增加，ΔS>0。反应后体系中物质的总能量升高，说明正反应是吸热反应，ΔH>0。
4．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度时才能自发向右进行，若该反应的ΔH＝＋17 kJ·ml－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·ml－1，则下列关系中正确的是( )
A.ΔS>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔS<0，ΔH－TΔS>0
C.ΔS>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔS<0，ΔH－TΔS<0
解析：选A ΔH＝＋17 kJ·ml－1>0，ΔS>0，在某温度时能自发向右进行，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·ml－1，只有ΔH－TΔS＝－17 kJ·ml－1<0。
5．氢气可用于制备H2O2。已知：①H2(g)＋A(l)===B(l) ΔH1；②O2(g)＋B(l)===A(l)＋H2O2(l) ΔH2，其中A、B均为有机物，两个反应均为自发反应，则反应H2(g)＋O2(g)===H2O2(l)的ΔH( )
A.大于0 B．小于0
C.等于0 D．无法判断
解析：选B 反应H2(g)＋A(l)===B(l)和O2(g)＋B(l)===A(l)＋H2O2(l)均为熵减反应，即ΔS＜0，两反应均为自发反应，根据ΔH－TΔS＜0可知，这两个反应均为放热反应，则有ΔH1＜0，ΔH2＜0。将两个已知热化学方程式依次标号为①、②，根据盖斯定律，由①＋②可得：H2(g)＋O2(g)===H2O2(l) ΔH，则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＜0。
6．在图甲中的A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图乙所示)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是( )
A.此过程为无序程度小向无序程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程
B.此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出
C.此过程从有序到无序，混乱度增大
D.此过程是自发可逆的
解析：选D 由题意知ΔH＝0，ΔS>0，知该过程ΔH－TΔS<0是正向自发的，而逆过程ΔS<0，ΔH－TΔS>0，不能自发进行，所以D不正确。
7．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为
ΔH－TΔS＜0 反应能正向自发进行
ΔH－TΔS＝0 反应达到平衡状态
ΔH－TΔS＞0 反应不能正向自发进行
设反应A===D＋E ΔH－TΔS＝(－4 500＋11T)J·ml－1，要防止反应发生，温度必须( )
A.高于409 K
B.低于136 K
C.高于136 K而低于409 K
D.低于409 K
解析：选A 要防止反应发生需满足ΔH－TΔS＞0的条件，解不等式得T＞409，故A正确。
8．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是( )
A.低温下能正向自发进行
B.高温下能正向自发进行
C.低温下不能正向自发进行，高温下能正向自发进行
D.任何温度下都不能正向自发进行
解析：选D 因为ΔH>0，ΔS<0，T>0，故ΔH－TΔS>0，此反应为不能正向自发进行的反应。
9．下列内容与结论不对应的是( )
解析：选C A项，H2O(g)变成H2O(l)，气体总分子数减小，则有ΔS＜0；B项，硝酸铵溶于水是一个可正向自发进行的吸热过程，硝酸铵发生电离：NH4NO3===NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，自由移动的离子数目增多，则有ΔS＞0；C项，若一个反应的ΔH＞0、ΔS＜0，则有ΔH－TΔS＞0，则该反应一定不能正向自发进行；D项，反应H2(g)＋F2(g)===2HF(g)的ΔH＜0、ΔS＞0，则有ΔH－TΔS＜0，该反应在任何温度下均可正向自发进行。
10．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是( )
A．该反应是熵增大的反应
B．该反应不能正向自发进行，因此需要合适的催化剂
C．该反应常温下能正向自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率
D．该反应常温下能正向自发进行，因为正反应是吸热反应
解析：选C 只使用催化剂便可使尾气发生转化，故此反应能正向自发进行。因反应是气体物质的量减小的反应，故熵减小。因熵减小不利于反应正向自发进行，故正向自发进行的原因是反应放热。
11．现有反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0，下列有关说法不正确的是( )
A．ΔH>0的化学反应可能能正向自发进行
B．该反应熵增大(即ΔS>0)
C．该反应在任何条件下一定能正向自发进行
D．自发过程不一定使体系的熵增大
解析：选C ΔH>0、ΔS>0的化学反应高温时能正向自发进行，A、B项正确；该反应只有在高温条件下才能正向自发进行，C项错误；自发过程也有使体系的熵减小的，D项正确。
12．橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。在其拉伸过程中有放热现象。25 ℃、101 kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是( )
A．CaCO3===CaO＋CO2↑
B．NaOH的溶解
C．2H2＋O2===2H2O
D．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
解析：选D 橡皮筋拉伸过程中有放热现象，则橡皮筋从拉伸状态变为收缩状态是吸热过程，无序程度增加，属于熵增加过程且其在25 ℃、101 kPa时正向自发进行。CaCO3分解是吸热反应，且熵增加，但CaCO3在25 ℃、101 kPa时不会自发分解，A错误；NaOH溶解时放热，B错误；H2在O2中燃烧放热，C错误；该反应是吸热反应，且熵增加，在25 ℃、101 kPa时能正向自发进行，D正确。
13．已知在100 kPa、298.15 K时石灰石的分解反应：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.3 kJ·ml－1 ΔS＝160.4 J·ml－1·K－1，则：
(1)该反应________(填“能”或“不能”)正向自发进行。
(2)据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“否”)成为反应方向的决定因素。
(3)若温度能决定反应方向，则该反应正向自发进行的最低温度为________。
解析：(1)ΔH－TΔS＝178.3 kJ·ml－1－298.15 K×160.4×10－3 kJ·ml－1·K－1≈130.5 kJ·ml－1>0，所以该反应不能正向自发进行。(2)因为该反应ΔH>0、ΔS>0，所以根据ΔH－TΔS可知，在温度较高的时候，可能小于0。(3)根据ΔH－TΔS<0时，反应可正向自发进行，则有T> eq \f(ΔH,ΔS) ≈1 111.6 K。
答案：(1)不能 (2)能 (3)1 111.6 K
14．回答下列问题：
(1)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)。已知该反应的ΔH >0，简述该设想能否实现的依据：_______________________
________________________________________________________________________。
(2)下列反应中，在高温下不能正向自发进行的是________(填字母)。
a．CO(g)===C(s)＋ eq \f(1,2) O2(g)
b．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)
c．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)
d．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)
(3)25 ℃和1.01×105 Pa时，反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ·ml－1能正向自发进行的原因是___________________________________。
(4)将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，化学方程式为C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3 kJ·ml－1，ΔS＝133.7 J·ml－1·K－1。
该反应在低温下能否自发进行？________(填“能”或“不能”)。
解析：(1)该反应ΔH>0、ΔS<0，根据ΔH－TΔS>0，故不能实现该反应。
(2)a、b、c、d的ΔH>0，b、c、d的ΔS>0，ΔH－TΔS<0时，反应才能正向自发进行，所以在高温下才能正向自发进行。a项ΔS<0，ΔH－TΔS>0，所以在高温下该反应不能正向自发进行。
(3)该反应能正向自发进行，说明ΔH－TΔS<0，而该反应的ΔH>0，ΔS>0，故ΔS对反应方向起决定作用。
(4)根据ΔH－TΔS<0为自发反应知，现ΔH＝＋131.3 kJ·ml－1，ΔS＝133.7 J·ml－1·K－1 ΔH－TΔS<0，
解得在T> eq \f(131.3 kJ·ml－1,0.133 7 kJ·ml－1·K－1) ≈982.0 K时该反应能自发进行，由此可知该反应在低温下不能自发进行。
答案：(1)该反应是ΔH>0、ΔS<0的反应，任何温度下均不能正向自发进行 (2)a (3)该反应是熵增反应，且常温下熵变ΔS对反应的方向起决定作用 (4)不能
15．某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料信息如下：
①酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4
②氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合
③由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图
请回答：
(1)H2与硫的化合反应________(填“放出”或“吸收”)热量。
(2)已知H2Te分解反应的ΔS>0，请解释为什么Te和H2不能直接化合_______________。
(3)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是________(填序号)。
解析：(1)由图示可知H2与硫的化合反应ΔH<0，故为放热反应。
(2)由图示可知H2与Te的化合反应ΔH>0，H2Te分解时ΔS>0，反应不能正向自发进行。
答案：(1)放出 (2)因为化合时ΔH>0、ΔS<0，反应不能正向自发进行 (3)①②③
选项
内容
结论
A
H2O(g)变成H2O(l)
该过程的ΔS<0
B
硝酸铵溶于水可正向自发进行
因为ΔS＞0
C
一个反应的ΔH＞0、ΔS＜0
该反应一定能正向自发进行
D
H2(g)＋F2(g)===2HF(g)的ΔH＝－271 kJ·ml－1、ΔS＝8 J·ml－1·K－1
该反应在任何温度下均可正向自发进行
1．下列反应可用焓变来解释的是( )
A.氢氧化钡与氯化铵反应
B.2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)
ΔH＝＋56.7 kJ·ml－1
C.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)
ΔH＝＋74.9 kJ·ml－1
D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ·ml－1
解析：选D 焓变可以用来解释放热过程的自发性，前三项中的反应均为吸热反应。
2．下列说法中正确的是( )
A.凡是放热反应都是能正向自发进行的反应，而吸热反应都是不能正向自发进行的反应
B.自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C.熵增加且放热的反应一定是自发反应
D.非自发反应在任何条件下都不能发生
解析：选C 一个反应的ΔH－TΔS<0则是自发的，可看出ΔH和ΔS都对反应有影响，不能由单方面决定，A、B错误；熵增加即ΔS>0，放热反应的ΔH<0，代入公式得ΔH－TΔS<0，故是自发反应，C对；非自发的反应，可以通过改变条件，使ΔH、T、ΔS发生改变，从而使ΔH－TΔS<0，使反应可以正向自发进行，D错误。
3．反应2AB(g)===C(g)＋3D(g)在高温时能正向自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS应为( )
A.ΔH<0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0
C.ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS<0
解析：选C 该反应中气体的物质的量增加，ΔS>0。反应后体系中物质的总能量升高，说明正反应是吸热反应，ΔH>0。
4．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度时才能自发向右进行，若该反应的ΔH＝＋17 kJ·ml－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·ml－1，则下列关系中正确的是( )
A.ΔS>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔS<0，ΔH－TΔS>0
C.ΔS>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔS<0，ΔH－TΔS<0
解析：选A ΔH＝＋17 kJ·ml－1>0，ΔS>0，在某温度时能自发向右进行，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·ml－1，只有ΔH－TΔS＝－17 kJ·ml－1<0。
5．氢气可用于制备H2O2。已知：①H2(g)＋A(l)===B(l) ΔH1；②O2(g)＋B(l)===A(l)＋H2O2(l) ΔH2，其中A、B均为有机物，两个反应均为自发反应，则反应H2(g)＋O2(g)===H2O2(l)的ΔH( )
A.大于0 B．小于0
C.等于0 D．无法判断
解析：选B 反应H2(g)＋A(l)===B(l)和O2(g)＋B(l)===A(l)＋H2O2(l)均为熵减反应，即ΔS＜0，两反应均为自发反应，根据ΔH－TΔS＜0可知，这两个反应均为放热反应，则有ΔH1＜0，ΔH2＜0。将两个已知热化学方程式依次标号为①、②，根据盖斯定律，由①＋②可得：H2(g)＋O2(g)===H2O2(l) ΔH，则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＜0。
6．在图甲中的A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图乙所示)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是( )
A.此过程为无序程度小向无序程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程
B.此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出
C.此过程从有序到无序，混乱度增大
D.此过程是自发可逆的
解析：选D 由题意知ΔH＝0，ΔS>0，知该过程ΔH－TΔS<0是正向自发的，而逆过程ΔS<0，ΔH－TΔS>0，不能自发进行，所以D不正确。
7．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为
ΔH－TΔS＜0 反应能正向自发进行
ΔH－TΔS＝0 反应达到平衡状态
ΔH－TΔS＞0 反应不能正向自发进行
设反应A===D＋E ΔH－TΔS＝(－4 500＋11T)J·ml－1，要防止反应发生，温度必须( )
A.高于409 K
B.低于136 K
C.高于136 K而低于409 K
D.低于409 K
解析：选A 要防止反应发生需满足ΔH－TΔS＞0的条件，解不等式得T＞409，故A正确。
8．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是( )
A.低温下能正向自发进行
B.高温下能正向自发进行
C.低温下不能正向自发进行，高温下能正向自发进行
D.任何温度下都不能正向自发进行
解析：选D 因为ΔH>0，ΔS<0，T>0，故ΔH－TΔS>0，此反应为不能正向自发进行的反应。
9．下列内容与结论不对应的是( )
解析：选C A项，H2O(g)变成H2O(l)，气体总分子数减小，则有ΔS＜0；B项，硝酸铵溶于水是一个可正向自发进行的吸热过程，硝酸铵发生电离：NH4NO3===NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，自由移动的离子数目增多，则有ΔS＞0；C项，若一个反应的ΔH＞0、ΔS＜0，则有ΔH－TΔS＞0，则该反应一定不能正向自发进行；D项，反应H2(g)＋F2(g)===2HF(g)的ΔH＜0、ΔS＞0，则有ΔH－TΔS＜0，该反应在任何温度下均可正向自发进行。
10．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是( )
A．该反应是熵增大的反应
B．该反应不能正向自发进行，因此需要合适的催化剂
C．该反应常温下能正向自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率
D．该反应常温下能正向自发进行，因为正反应是吸热反应
解析：选C 只使用催化剂便可使尾气发生转化，故此反应能正向自发进行。因反应是气体物质的量减小的反应，故熵减小。因熵减小不利于反应正向自发进行，故正向自发进行的原因是反应放热。
11．现有反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0，下列有关说法不正确的是( )
A．ΔH>0的化学反应可能能正向自发进行
B．该反应熵增大(即ΔS>0)
C．该反应在任何条件下一定能正向自发进行
D．自发过程不一定使体系的熵增大
解析：选C ΔH>0、ΔS>0的化学反应高温时能正向自发进行，A、B项正确；该反应只有在高温条件下才能正向自发进行，C项错误；自发过程也有使体系的熵减小的，D项正确。
12．橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。在其拉伸过程中有放热现象。25 ℃、101 kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是( )
A．CaCO3===CaO＋CO2↑
B．NaOH的溶解
C．2H2＋O2===2H2O
D．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
解析：选D 橡皮筋拉伸过程中有放热现象，则橡皮筋从拉伸状态变为收缩状态是吸热过程，无序程度增加，属于熵增加过程且其在25 ℃、101 kPa时正向自发进行。CaCO3分解是吸热反应，且熵增加，但CaCO3在25 ℃、101 kPa时不会自发分解，A错误；NaOH溶解时放热，B错误；H2在O2中燃烧放热，C错误；该反应是吸热反应，且熵增加，在25 ℃、101 kPa时能正向自发进行，D正确。
13．已知在100 kPa、298.15 K时石灰石的分解反应：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.3 kJ·ml－1 ΔS＝160.4 J·ml－1·K－1，则：
(1)该反应________(填“能”或“不能”)正向自发进行。
(2)据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“否”)成为反应方向的决定因素。
(3)若温度能决定反应方向，则该反应正向自发进行的最低温度为________。
解析：(1)ΔH－TΔS＝178.3 kJ·ml－1－298.15 K×160.4×10－3 kJ·ml－1·K－1≈130.5 kJ·ml－1>0，所以该反应不能正向自发进行。(2)因为该反应ΔH>0、ΔS>0，所以根据ΔH－TΔS可知，在温度较高的时候，可能小于0。(3)根据ΔH－TΔS<0时，反应可正向自发进行，则有T> eq \f(ΔH,ΔS) ≈1 111.6 K。
答案：(1)不能 (2)能 (3)1 111.6 K
14．回答下列问题：
(1)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)。已知该反应的ΔH >0，简述该设想能否实现的依据：_______________________
________________________________________________________________________。
(2)下列反应中，在高温下不能正向自发进行的是________(填字母)。
a．CO(g)===C(s)＋ eq \f(1,2) O2(g)
b．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)
c．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)
d．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)
(3)25 ℃和1.01×105 Pa时，反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ·ml－1能正向自发进行的原因是___________________________________。
(4)将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，化学方程式为C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3 kJ·ml－1，ΔS＝133.7 J·ml－1·K－1。
该反应在低温下能否自发进行？________(填“能”或“不能”)。
解析：(1)该反应ΔH>0、ΔS<0，根据ΔH－TΔS>0，故不能实现该反应。
(2)a、b、c、d的ΔH>0，b、c、d的ΔS>0，ΔH－TΔS<0时，反应才能正向自发进行，所以在高温下才能正向自发进行。a项ΔS<0，ΔH－TΔS>0，所以在高温下该反应不能正向自发进行。
(3)该反应能正向自发进行，说明ΔH－TΔS<0，而该反应的ΔH>0，ΔS>0，故ΔS对反应方向起决定作用。
(4)根据ΔH－TΔS<0为自发反应知，现ΔH＝＋131.3 kJ·ml－1，ΔS＝133.7 J·ml－1·K－1 ΔH－TΔS<0，
解得在T> eq \f(131.3 kJ·ml－1,0.133 7 kJ·ml－1·K－1) ≈982.0 K时该反应能自发进行，由此可知该反应在低温下不能自发进行。
答案：(1)该反应是ΔH>0、ΔS<0的反应，任何温度下均不能正向自发进行 (2)a (3)该反应是熵增反应，且常温下熵变ΔS对反应的方向起决定作用 (4)不能
15．某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料信息如下：
①酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4
②氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合
③由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图
请回答：
(1)H2与硫的化合反应________(填“放出”或“吸收”)热量。
(2)已知H2Te分解反应的ΔS>0，请解释为什么Te和H2不能直接化合_______________。
(3)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是________(填序号)。
解析：(1)由图示可知H2与硫的化合反应ΔH<0，故为放热反应。
(2)由图示可知H2与Te的化合反应ΔH>0，H2Te分解时ΔS>0，反应不能正向自发进行。
答案：(1)放出 (2)因为化合时ΔH>0、ΔS<0，反应不能正向自发进行 (3)①②③
选项
内容
结论
A
H2O(g)变成H2O(l)
该过程的ΔS<0
B
硝酸铵溶于水可正向自发进行
因为ΔS＞0
C
一个反应的ΔH＞0、ΔS＜0
该反应一定能正向自发进行
D
H2(g)＋F2(g)===2HF(g)的ΔH＝－271 kJ·ml－1、ΔS＝8 J·ml－1·K－1
该反应在任何温度下均可正向自发进行
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