2021年浙江省金华市、丽水市中考化学学业水平模拟试卷（二）及答案

这是一份2021年浙江省金华市、丽水市中考化学学业水平模拟试卷（二）及答案，共16页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1．争创全国文明城市，建设美丽家园，下列做法中不可取的是（ ）
A．大量使用农药，让蔬菜水果远离虫害
B．加大工地扬尘处理，净化环境空气
C．生活垃圾分类回收，使垃圾资源化
D．加快城市轻轨建设，减少机动车尾气排放
2．如图所示的化学反应基本类型是（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
3．实验室用氯化钠配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．所需氯化钠的质量为6克
B．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D．所需玻璃仪器有烧杯、托盘天平等
4．实验室制取氢气的原理是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。下列气体的实验室制法中，与制取氢气所用的实验器材相同且所选试剂正确的是（ ）
A．高锰酸钾加热分解制取氧气
B．石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳
C．双氧水与二氧化锰混合制取氧气
D．氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气
5．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝
B．d点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
C．ab段（不含b点）反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O
D．整个变化过程溶液中镁离子数目没有改变
二、解答题（共6小题，满分0分）
6．在室温条件下，对100毫升氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是 ；
（2）乙溶液在加50毫升水的过程中，下列这些量逐渐增大的有 。
①溶液的体积
②溶解度
③溶剂的质量
④溶质质量
7．在探究稀盐酸性质时，小开同学先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量铁粉与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。
（1）由图判断，“”表示的是 （填离子符号）。
（2）下列能与稀盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是 （填序号）。
①锌粒
②铂丝
③碳酸钠溶液
④碳酸钡粉末
8．某白色粉末，可能由硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜、硝酸钡、氯化钙中的四种组成。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如图实验流程（所加物质均过量，微溶视作可溶）。
（1）这种白色粉末中一定含有 ；
（2）无色溶液B中一定不含有的离子是 。
A.硫酸根离子
B.碳酸根离子
C.钠离子
D.钙离子
9．为研究草酸亚铁晶体（Fe2C2O3•2H2O）分解的产物，在实验室称取一定量的草酸亚铁晶体，利用下列装置进行实验。
（1）实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，则草酸亚铁分解的产物中有 。
（2）若要证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，小夏同学提出需在C和D装置之间增加如图G、H所示的装置，依据此思路，只有当出现 时才能证明产物中有CO。
（3）进行上述实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是 。
（4）小金认为，从简约的角度考虑，D装置可以省略，理由是 。
10．某兴趣小组的同学习了“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质是NaCl；
猜想2：废液中的溶质是 ；
猜想3：废液中的溶质是Na2CO3和NaCl。
【讨论与交流】
（1）请将猜想2补充完整；
（2）小鹏同学为验证猜想2，取少量废液于试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小鹏认为猜想2正确。经过讨论和交流后，小明认为小鹏的结论是不合理的，小明的理由是 。
【实验与结论】
（3）验证猜想3，可选用的试剂有 （填字母）。
A.酚酞溶液
B.氢氧化钡溶液
C.稀硫酸
D.氯化钙溶液
【拓展与应用】
（4）若废液中的溶质是NaCl和HCl。根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行 操作即可从废液中得到NaCl固体。
11．工业生产制得的Na2CO3中常伴有NaOH（没有其他杂质）。为测定其纯度，某同学取14.6克样品加水配成100克溶液，慢慢滴入某浓度的稀盐酸，反应所得溶液质量与滴加盐酸的质量关系如图1所示。
（1）反应过程中共生成CO2的质量是 克。
（2）计算样品中Na2CO3的质量分数（结果保留到0.1%）。
（3）在图2中画出生成CO2质量与稀盐酸的质量关系。
（4）根据题给条件，能否求出稀盐酸的浓度，请简要说明（不需要具体的求解过程） 。
2021年浙江省金华市、丽水市中考化学学业水平模拟试卷（二）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．争创全国文明城市，建设美丽家园，下列做法中不可取的是（ ）
A．大量使用农药，让蔬菜水果远离虫害
B．加大工地扬尘处理，净化环境空气
C．生活垃圾分类回收，使垃圾资源化
D．加快城市轻轨建设，减少机动车尾气排放
【分析】防止环境污染的措施有：生活垃圾分类回收，使垃圾资源化；加大工地扬尘处理，净化环境空气；加快城市轻轨建设，减少机动车尾气排放；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹等。
【解答】解：A.大量使用农药会造成水污染，可能导致蔬菜水果农药残留较高，不可取；
B.加大工地扬尘处理，降低空气中粉尘含量，可以净化环境空气，可取；
C.生活垃圾分类回收，使垃圾资源化，有利于环境保护，可取；
D.加快城市轻轨建设，减少机动车尾气排放有利于环境保护，可取。
故选：A。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
2．如图所示的化学反应基本类型是（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
【分析】根据反应过程图中的分子，判断反应物与生成物，根据反应特征确定反应类型。
【解答】解：根据图示可知，微观上该反应是2个A原子和1个B2分子反应生成2个AB分子，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。
故选：A。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
3．实验室用氯化钠配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．所需氯化钠的质量为6克
B．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D．所需玻璃仪器有烧杯、托盘天平等
【分析】A、利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析所需的仪器即可。
【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g，故选项说法错误。
B、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，以加快溶解速率，故选项说法正确。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
D、配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，托盘天平不是玻璃仪器，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
4．实验室制取氢气的原理是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。下列气体的实验室制法中，与制取氢气所用的实验器材相同且所选试剂正确的是（ ）
A．高锰酸钾加热分解制取氧气
B．石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳
C．双氧水与二氧化锰混合制取氧气
D．氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气
【分析】由实验室制取氢气的原理是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，属于固液常温型，进行分析判断。
【解答】解：A、高锰酸钾加热分解制取氧气，属于固体加热型，所用的实验器材与制取氢气所用的实验器材不同，故选项错误。
B、石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，不适合于在实验室中制取二氧化碳，故选项错误。
C、双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，属于固液常温型，与制取氢气所用的实验器材相同且所选试剂正确，故选项正确。
D、氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气，属于固体加热型，所用的实验器材与制取氢气所用的实验器材不同，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
5．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝
B．d点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
C．ab段（不含b点）反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O
D．整个变化过程溶液中镁离子数目没有改变
【分析】根据向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，进行分析判断。
【解答】解：A、至b点时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，a点时盐酸有剩余，溶液显酸性，a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红色，故选项说法错误。
B、d点时，d点氢氧化钠溶液与氯化镁恰好完全反应，d点溶液中的溶质是NaCl，故选项说法错误。
C、ab段（不含b点）发生的稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，故选项说法正确。
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，整个变化过程中镁离子数目发生了改变，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，明确反应的先后顺序、熟练掌握碱的化学性质等是正确解答本题的关键。
二、解答题（共6小题，满分0分）
6．在室温条件下，对100毫升氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是 甲 ；
（2）乙溶液在加50毫升水的过程中，下列这些量逐渐增大的有 ①③ 。
①溶液的体积
②溶解度
③溶剂的质量
④溶质质量
【分析】（1）根据溶液的变化分析；
（2）根据稀释过程中溶液的变化分析。
【解答】解：（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是甲；故答案为：甲；
（2）乙溶液在加50毫升水的过程中，下列这些量逐渐增大的是：①溶液的体积，③溶剂的质量，②溶解度不变，④溶质质量不变；故答案为：①③。
【点评】本考点考查了溶液的变化、饱和溶液与不饱和溶液等，综合性强，要加强记忆，理解应用；本考点主要出现在选择题和填空题中。
7．在探究稀盐酸性质时，小开同学先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量铁粉与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。
（1）由图判断，“”表示的是 Fe2+ （填离子符号）。
（2）下列能与稀盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是 ④ （填序号）。
①锌粒
②铂丝
③碳酸钠溶液
④碳酸钡粉末
【分析】稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，和铝反应生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）稀盐酸和铁粉反应生成氯化亚铁和水，反应后新增加的离子为亚铁离子，溶液中氯离子和亚铁离子个数比是2：1，因此“”表示的是Fe2+；
（2）①铜与稀盐酸不反应，错误；
②铂与稀盐酸不反应，错误；
③碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠中氯离子和钠离子个数比是1：1，错误；
④碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡中氯离子和钡离子个数比是2：1，正确；
故答案为：（1）Fe2+；
（2）④。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．某白色粉末，可能由硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜、硝酸钡、氯化钙中的四种组成。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如图实验流程（所加物质均过量，微溶视作可溶）。
（1）这种白色粉末中一定含有 硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡、氯化钠，或硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡、氯化钙 ；
（2）无色溶液B中一定不含有的离子是 AB 。
A.硫酸根离子
B.碳酸根离子
C.钠离子
D.钙离子
【分析】依据白色粉末，可能由硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜、硝酸钡、氯化钙中的四种组成，加水溶解，得固体甲和无色溶液A，推出不含的物质，向固体甲中加入足量稀硝酸，得固体乙和无色气体，推出一定含有的物质；向无色溶液A中滴加Ba（NO3）2溶液，得固体丙和无色溶液B，推出固体丙，无色溶液A和B中的溶质；
（1）依据流程图分析；
（2）依据无色溶液B中的溶质分析。
【解答】解：依据题意可知，白色粉末，可能由硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜、硝酸钡、氯化钙中的四种组成，加水溶解，得固体甲和无色溶液A，固体中一定不含硫酸铜，向固体甲中加入足量稀硝酸，得固体乙和无色气体，说明固体甲含有硫酸钡和碳酸钡，可能含有碳酸钙，则固体中一定含有硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡、可能含有氯化钙；向无色溶液A中滴加Ba（NO3）2溶液，得固体丙和无色溶液B，推出固体为硫酸钡、碳酸钡或他们中的一种，说明无色溶液A中含有SO42﹣、CO32﹣或它们中的一种，一定不含Ba2+，若有CO32﹣还一定不含Ca2+；若A中没有CO32﹣，还可能含Ca2+则B中一定不含SO42﹣、CO32﹣；
（1）通过以上分析可知，这种白色粉末中一定含有硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸铜，由于固体是的四种物质组成，则这种白色粉末中一定含有硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡、氯化钠，或硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡、氯化钙；故填：硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡、氯化钠，或硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡、氯化钙；
（2）通过以上分析可知，B中一定不含SO42﹣、CO32﹣；故填：AB。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
9．为研究草酸亚铁晶体（Fe2C2O3•2H2O）分解的产物，在实验室称取一定量的草酸亚铁晶体，利用下列装置进行实验。
（1）实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，则草酸亚铁分解的产物中有 水、二氧化碳 。
（2）若要证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，小夏同学提出需在C和D装置之间增加如图G、H所示的装置，依据此思路，只有当出现 H中无明显现象，E中黑色固体变红色，F中澄清石灰水变浑浊 时才能证明产物中有CO。
（3）进行上述实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是 防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸 。
（4）小金认为，从简约的角度考虑，D装置可以省略，理由是 水蒸气不影响对一氧化碳的检验 。
【分析】水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
浓硫酸能够吸收水蒸气；
加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。
【解答】解：（1）实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，是因为水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜，C中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则草酸亚铁分解的产物中有水、二氧化碳。
故填：水、二氧化碳。
（2）若要证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，需在C和D装置之间增加如图G、H所示的装置，依据此思路，只有当出现H中无明显现象（二氧化碳被完全吸收），E中黑色固体变红色（加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳），F中澄清石灰水变浑浊时才能证明产物中有CO。
故填：H中无明显现象，E中黑色固体变红色，F中澄清石灰水变浑浊。
（3）进行上述实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸。
故填：防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸。
（4）小金认为，从简约的角度考虑，D装置可以省略，理由是水蒸气不影响对一氧化碳的检验。
故填：水蒸气不影响对一氧化碳的检验。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．某兴趣小组的同学习了“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质是NaCl；
猜想2：废液中的溶质是 HCl和NaCl ；
猜想3：废液中的溶质是Na2CO3和NaCl。
【讨论与交流】
（1）请将猜想2补充完整；
（2）小鹏同学为验证猜想2，取少量废液于试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小鹏认为猜想2正确。经过讨论和交流后，小明认为小鹏的结论是不合理的，小明的理由是 溶质只有氯化钠的溶液也不能使酚酞试液变色 。
【实验与结论】
（3）验证猜想3，可选用的试剂有 ABCD （填字母）。
A.酚酞溶液
B.氢氧化钡溶液
C.稀硫酸
D.氯化钙溶液
【拓展与应用】
（4）若废液中的溶质是NaCl和HCl。根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行 蒸发 操作即可从废液中得到NaCl固体。
【分析】盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色；氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色；碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
盐酸易挥发。
【解答】解：（1）猜想1：恰好完全反应时废液中的溶质是NaCl；
猜想2：盐酸过量时废液中的溶质是HCl和NaCl；
猜想3：碳酸钠过量时废液中的溶质是Na2CO3和NaCl。
故填：HCl和NaCl。
（2）小明认为小鹏的结论是不合理的，小明的理由是溶质只有氯化钠的溶液也不能使酚酞试液变色。
故填：溶质只有氯化钠的溶液也不能使酚酞试液变色。
（3）A.碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，可以用酚酞溶液检验；
B.氢氧化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠，可以用氢氧化钡溶液检验；
C.稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可以用稀硫酸检验；
D.氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，可以用氯化钙溶液检验。
故选：ABCD。
（4）若废液中的溶质是NaCl和HCl。根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl固体，是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢逸出。
故填：蒸发。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．工业生产制得的Na2CO3中常伴有NaOH（没有其他杂质）。为测定其纯度，某同学取14.6克样品加水配成100克溶液，慢慢滴入某浓度的稀盐酸，反应所得溶液质量与滴加盐酸的质量关系如图1所示。
（1）反应过程中共生成CO2的质量是 4.4 克。
（2）计算样品中Na2CO3的质量分数（结果保留到0.1%）。
（3）在图2中画出生成CO2质量与稀盐酸的质量关系。
（4）根据题给条件，能否求出稀盐酸的浓度，请简要说明（不需要具体的求解过程） 根据题给条件，能求出稀盐酸的浓度，例如加入100g稀盐酸，产生4.4g二氧化碳，根据反应的化学方程式可以计算氯化氢质量，进一步可以计算盐酸质量分数 。
【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）反应过程中共生成CO2的质量是：100g+150g﹣245.6g＝4.4g。
故填：4.4。
（2）设碳酸钠质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
x 4.4g
，
x＝10.6g，
样品中Na2CO3的质量分数是：×100%＝72.6%，
答：样品中Na2CO3的质量分数是72.6%。
（3）生成CO2质量与稀盐酸的质量关系：
（4）根据题给条件，能求出稀盐酸的浓度，例如加入100g稀盐酸，产生4.4g二氧化碳，根据反应的化学方程式可以计算氯化氢质量，进一步可以计算盐酸质量分数。
故答案为：根据题给条件，能求出稀盐酸的浓度，例如加入100g稀盐酸，产生4.4g二氧化碳，根据反应的化学方程式可以计算氯化氢质量，进一步可以计算盐酸质量分数。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。