2022湘鄂渝大联考雅礼十六校高三下学期第二次联考试题化学含答案

大联考雅礼十六校2022届高三第二次联考

化 学

雅礼中学  南雅中学 宁乡一中 浏阳一中 常德一中  永州一中 邵阳二中 郴州二中

  联合命制

慈利一中 衡东一中 凤凰一中 芷江民中 韶山学校 武汉二中 孝感高中 重庆八中

审定：刁伟民 刘淑云   校对：孙泽浩

总分：100分 时量：75分钟

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡指定位置上．

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65

一、 选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列选自《天工开物》的语句中，包含过滤操作的是（ ）

A.取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼

B.炉甘石烟洪飞损

C.其底铺薪，发火煅红

D.倾入盆中，经宿结成白雪

2.配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，可不选用的仪器是（ ）

3．下列说法不正确的是（）。

A．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象

B．银氨溶液需现用现配，不能留存，否则久置后会转变成氮化银，容易爆炸

C．排除碱式滴定管尖嘴的气泡时，应挤压玻璃球，使液体快速流出向下冲出气泡

D．制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，以除去附着在晶体表面的水分

4.下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）

5.设NA为阿伏伽德罗常数。下列说法错误的是（ ）

A.1 mol白磷分子中含有P-P共价键数为6NA

B.1 mol NH4Cl溶于水形成的溶液中阳离子总数大于NA

C.1 molCu与足量的S蒸气反应，转移电子数为NA

D.常温下，pH=10的NaHCO3溶液中，由水电离产生的H+数为10-4NA

6.活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为T℃时,向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO2,发生反应:2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g),反应相同时间,测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A.T℃时,该反应的化学平衡常数为

B.图中c点所示条件下:v正>v逆

C.图中a、c点对应的CO2浓度:ca(CO2)>cc(CO2)

D.容器内的压强:pa︰pb>6︰7

7.双黄连口服液可抑制新冠病毒，其有效成分黄芩苷结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.黄芩苷的分子式是C21H18O11

B.黄芩苷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.黄芩苷中苯环上的一氯代物只有4种

D.1mol黄芩苷最多与7mol氢气发生加成反应

8.现有W、X、Y、Z四种短周期元素。W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙每种分子中都含有10个电子。Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.X、Y、Z三种元素可能组成离子化合物

B.Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C.原子半径：W<X<Y<Z

D.Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物

9.中学化学常见物质之间在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(部分反应中的H2O没有标明),其中A、B、C中均含有同一种元素。下列说法错误的是（ ）

A.若A、B、C、D都是中学化学常见气体,则D可能是氧气

B.若A是气体,D是常见金属,则反应①、②、③都是化合反应

C.若B物质具有两性,A、B、C、D都是化合物,则C溶液可能呈酸性,也可能呈碱性

D.若①、②、③反应都是氧化还原反应,则A、B、C中含有的同一种元素一定呈现三种不同化合价

10. 盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法不正确的是（ ）

A.电池工作时，Pt电极是正极

B.图2中，A为H+和e-，B为NH3OH+

C.电池工作时，每消耗2.24LNO（标准状况下），左室溶液质量增加3.3g

D.电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降

二、 选择题：本题共4个小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.常温下，将0.1000 mol·L-1的KOH溶液分别滴加到20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L-1的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH与所加 KOH 溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

A．M点溶液中c(K+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

B．常温下用0.1000 mol·L-1的氨水(Kb=1.8×10-5)滴定0.1000 mol·L-1HX溶液可用酚酞做指示剂

C．N点溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HY)

D．常温下，将0.1000 mol·L-1HX溶液和0.2000mol·L-1KY溶液等体积混合，混合液呈酸性

12．某种制备H2O2的反应机理如图。下列说法不正确的是（）。

A.总反应可表示为H2+O2===H2O2

B.该过程中Pd的化合价有0和+2两种

C.①、②、③均为氧化还原反应

D.HCl和Cl­-可循环利用

13.常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2-、I-、SO42-中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol•L-1，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列说法正确的是（　　）

A.溶液中一定有上述离子中的Al3+、NO2-、SO42--、Cl-四种离子

B.实验消耗14.4gCu，则生成气体丁3.36L

C.沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4

D.溶液中一定没有Fe3+，但无法确定有没有I-

14. 某化学小组为了探究原电池和电解池的基本原理，设计装置如图。下列说法正确的是（ ）

A.电池I工作时，石墨电极发生反应：Ag++e-===Ag

B.电池I中Cu块取出前后灯泡亮度不变

C.电解池II工作时，电子从a端流向b端

D.电解池II工作一段时间后，b与石墨C2电极之间会产生蓝色沉淀

三、 非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：此题包括3小题，共39分。

15．（13分）FeCO3可用于制备补血剂。某研究小组制备FeCO3，并对FeCO3的性质和应用进行探究。

已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水

②Fe2++6SCN-⇌Fe(SCN)64-（无色）

Ⅰ.FeCO3的制取（夹持装置略）

装置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。

（1）试剂a是_____。

（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_______。

（3）C装置中制取FeCO3的离子方程式为____。

（4）有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2，你认为是否合理？说明理由___。

Ⅱ.FeCO3的性质探究

（5）对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是__。（写2个）

（6）依据实验ⅱ的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式_________。

Ⅲ.FeCO3的应用

（7）FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_________（不考虑操作不当引起的误差）。

16.（13分）二氧化碳、甲烷等是主要的温室气体。研发二氧化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要意义。

（1）已知： CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1=a kJ•mol-1 

CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)   ΔH2=b kJ•mol-1

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)    ΔH3=c kJ•mol-1

则催化重整反应CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)的ΔH4=。

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，还可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是__________。

（3）催化重整反应 CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)中，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

①     由图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为________。

②     在压强为p4、投料比n(CH4)/n(CO2)为1、950℃的条件下，X点平衡常数Kp=________

（4）若反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.17kJ•mol-1 的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c(CO2)•c(H2)、v逆=k逆c(CO)•c(H2O)，则如图所示①②③④四条斜线中，能表示pk正随T变化关系的是斜线，能表示pk逆随T变化关系的是斜线。

（5）一种CO2电还原装置如图所示：写出阴极的电极反应方程式：。

17. (13分)锌是人体必须的一种微量元素,素有“生命之花”的美誉。工业上利用废锌铁合金(主要为Zn,含少量Fe、ZnO、Fe2O3等)和葡萄糖酸钙[ Ca(C6H11O7)2]为原料制备并测定葡萄糖酸锌纯度的流程如下:

I.葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7))2]的制备

(1)加过量ZnO的目的是___________(用离子方程式表示)。.

(2)已知ZnSO4的溶解度随温度变化如图所示，“步骤I”的操作是：在100℃蒸发溶剂；；；；冷却至室温；过滤。

(3)“趁热抽滤”的目的是_______。

(4)已知相关物质的溶解性如下表:

则实验中加入95%乙醇的目的是___________________。

II.葡萄糖酸锌的纯度测定

制得产品之后，需要对产品的纯度进行测定以确定是否满足要求。以铬黑T(EBT)作为指示剂,用EDTA进行测定,原理为Zn2+与EBT作用可形成酒红色微粒Zn-EBT,由于EDTA与Zn2+结合能力更强,发生如下反应:

其步骤如下:

步骤1.取5.200 g产品溶于水配成100 mL溶液,取25. 00 mL置于锥形瓶中,再加入少量EBT作指示剂;

步骤2.在25.00mL溶液中加入2.000mol•L-1EDTA10.00mL(过量);

步骤3.用1.000 mol•L-1锌标准溶液滴定至终点,平均消耗锌标准溶液18.00mL。

(5)步骤2中EDTA溶液已加过量时溶液的颜色为______________

(6)样品中葡萄糖酸锌的质量分数为_____。

（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一道作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

18.【选修3：物质结构与性质】（15分）

元素周期表中第四周期某些过渡元素(如Ti、Mn、Zn等)在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)钛的应用越来越受到人们的关注。

①第四周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有___________(填元素符号)。

②钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是___________。

(2)锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一。

①已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列___________(选填字母编号)。

②三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。

③Mn2＋能形成配离子为八面体的配合物MnClm·nNH3，在该配合物的配离子中，Mn2＋位于八面体的中心。若含1 mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成1mol AgCl沉淀，则该配离子化学式为___________。

(3)比较Fe和Mn的第三电离能，I3(Fe)___________I3(Mn)(填“大于”或“小于”)，原因是___________。

(4)某钙钛型复合氧化物如图，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有巨磁电阻效应。

已知La为＋3价，当被钙等＋2价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物LaxA1-xMnO3，(x＞0.9)，此时一部分＋3价锰转变为＋4价，导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则复合钙钛矿化合物中＋3价锰与＋4价锰的物质的量之比为___________(用含x的代数式表示)。

(5)具有较高催化活性的材料金红石的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为d g•cm-3，Ti、O原子半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则金红石晶体的空间利用率为___________(列出计算式)。

19．【选修5：有机化学基础】（15分）

吉非替尼(I)是一种抗癌药物，其合成路线如下：

已知：I.R-CHOR-CN

II. R-CH2-NH2

III. +HO-R

（1）下列说法正确的是_______。

A.1molA可以和3mol H2加成                  B.D生成E的反应属于还原反应

C.1molF生成G的过程中有2mol生成      D.H中含有手性碳原子

（2）已知G中含有“”，请写出G的结构简式：；

（3）请写出B生成C的反应方程式：；

（4）写出有机物A满足下列条件的同分异构体：；

①可以使显色；②不能发生银镜反应：③核磁共振氢谱中有5个峰；④仅有苯环一个环状结构，且苯环上的一氯代物有两种。

(5)以和为原料合成原料，无机试剂以及已知信息中作为反应条件的试剂任选，请写出合成路线。