2022杭州西湖高级中学高二下学期期中考试化学试题无答案

杭西高2022年4月高二化学试卷

（考试时间90分钟，满分100分）

可能用到的相对原子质量：：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  Si-28  S-32  Cl-35.5  K-39 Ca-40  Mn-55  Fe-56  Cu-64  Zn-65  Ba-137  Ni-59

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是

A．K2CO3B．AlCl3C．NaHSO4D．NaNO3

2．下列物质属于弱电解质的是

A．K2SO4   B．NaOH  C．NH3·H2O D．HClO4

3．用18.4mol/L硫酸配制100mL 1.00mol/L硫酸溶液时，不需要用到的仪器是

A． B． C． D．

4．下列物质对应的化学式不正确的是

A．熟石膏： B．金刚砂：SiC

C．氯仿： D．黄铜矿：

5．下列过程不涉及氧化还原反应的是 

A．电解熔融氯化钠制备金属钠   B．用氯气制消毒液

C．过氧化钠做供氧剂              D．用NaHCO3治疗胃酸过多

6．下列说法不正确的是

A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物

B．和纳米碳管互为同素异形体

C．用核磁共振氢谱无法区分和

D．和互为同位素

7．下列图示或化学用语表示不正确的是

8．下列关于能源的叙述不正确的是

A．迄今为止，煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源

B．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

C．反应2CH2=CH2+O22 符合最理想的原子经济性

D．海洋潮汐能、波浪能等新型能源的开发利用对降低碳排放具有重要意义

9．下列对应关系不正确的是

A．乙烯分子中存在碳碳双键，可通过加聚反应合成聚乙烯

B．金属性：Cu > Ag，电解精炼铜时银沉积在电解槽底部

C．氮气的化学性质很稳定，可作电解熔融氯化镁制镁的保护气

D．Al2O3是两性氧化物，可用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜

10．配制银氨溶液并进行实验，过程如下图：

下列对该实验的说法不正确的是

A．用银镜反应可以检验醛基

B．滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为生成了

C．实验后，可以用硝酸洗掉试管上的银镜

D．将乙醛换成蔗糖，同样可以得到光亮的银镜

11．下列方程式不能准确解释相应实验现象的是

A．向AlCl3溶液中滴入氨水产生白色沉淀：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

B．红棕色的NO2溶于水变为无色：3NO2+H2O=2HNO3+NO

C．红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：2Fe+3H2O===Fe2O3+3H2

D．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)

已知A、B、C、D、E、F六种元素在元素周期表中的位置如下图，请完成12、13题。

12．下列说法正确的是

A．离子半径：A<C 

B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：C<D

C．B元素对应的氢化物熔沸点高是因为含有很强的共价键               

D．E形成的单质属于共价晶体，其熔点高，硬度大

13．下列说法不正确的是

A．元素的电负性：A<B   B．元素的第一电离能：C<D

C．E元素原子最高能级的不同轨道都有电子 

D．F元素原子最外层只有一种自旋方向的电子

14．某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是

A．第3周期ⅡB族 B．第4周期ⅡB族 C．第4周期ⅦB族 D．第4周期Ⅷ族

15．下列分子的VSEPR模型与其空间立体构型一致的是

A． B． C． D．

16．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘

A．①②③ B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤

17．某防晒霜的有效成分结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是

A．分子中含有2个手性碳原子

B．该物质防晒的原因是碳碳之间的σ键和π键吸收紫外线后能被激发

C．分子中所有原子都满足8电子稳定结构

D．C、O原子的杂化方式均有两种

18．用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，100mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中，所含H+总数为0.01NA

B．由NO2和N2O4组成的混合气体4.6 g，其所含原子总数为0.3 NA

C．6 g金刚石中所含C—C键的数目为0.5NA

D．1molHCN中含π键的数目为0.5NA

19．2019年的诺贝尔化学奖授予锂离子电池研究的三位科学家。右图是一种锂离子电池的工作原理示意图，其负极材料为嵌锂石墨，正极材料为LiCoO2，其总反应可表示为：LixCy+Li1—xCoO2==LiCoO2+Cy 下列说法不正确的是

A．放电时锂离子由a极脱嵌，移向b极

B．充电时b极的反应式为：LiCoO2—xe—==Li1—xCoO2+xLi+

C．充电时，a极接正极，发生还原反应 

D．使用LiPF6的碳酸酯溶液作电解液是为了避免使用水溶剂会与金属锂反应

20．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是

A．CCl4的熔沸点小于SiCl4，则NCl3的熔沸点小于PCl3

B．CH3CH2OH在水中的溶解度很大，则1-戊醇在水中的溶解度也很大

C．N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大结构也很稳定

D．MgCl2溶液低温蒸干得到Mg(OH)2，NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH

21．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，发生如下转化，

下列说法正确的是

A．ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH3 

B．(aq)＋2H+(aq) =H2CO3(aq)

ΔH=ΔH1— ΔH2

C．电离时吸热，则ΔH1>0

D．ΔH2 < ΔH3

22．常压下羰基化法精炼镍的原理为：

Ni(s)+4CO(g) ⇌ Ni(CO)4 (g)  △H<0  平衡常数为K

已知：①230℃时，该反应的正反应平衡常数K远小于逆反应平衡常数K’②Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

下列判断正确的是

A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数K增大 

B．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

C．混合气体加热到230℃，Ni(CO)4分解率较低   

D．温度T1若在30℃、50℃、80℃之间选择，应选50℃

23．25℃时，向20.00mL 0.10mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.10mol·L-1 NaOH溶液，同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如下图所示，下列说法不正确的是

A．a点对应溶液的pH等于3，说明HA是弱酸

B．b点对应的溶液中：c(A-)＜c(Na+)＜c(HA)

C．c点对应的溶液中：c(A-)+c(HA)=c(Na+)

D．根据溶液pH和导电能力的变化可推断：V1＜V2

24．甲烷单加氧酶(s—mmo)含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是

A．基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2

B．步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成

C．每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移

D．图中的总过程可表示为：CH4+O2+2H++2e-CH3OH+H2O

25．一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图：

下列说法中不正确的是

A．在电场作用下，水分子排列更有序，分子间作用力增强

B．一定条件下给液氨施加一个电场，也会出现类似“结冰”现象

C．若“热冰”为晶体，则其晶体类型最可能为分子晶体

D．水凝固形成常温下的“热冰”，水的化学性质发生改变

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．（10分）

（1）氨气与水分子间可能存在的氢键形式如图所示，请从电离角度分析结构更稳定的结构式是▲（填a或b），用一个电离方程式作为该结构更稳定的证据▲。

（2）①乙酸 ②丙酸 ③二氯乙酸 的酸性由强到弱的顺序为▲（填序号），并写出原因

▲。

（3）简要解释下表中三种晶体的熔点差异的原因▲。

27．（4分）

（1）某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。若该晶胞的棱长为anm(1nm=1×10-7cm)，ρ=▲g·cm-3(NA表示阿伏伽德罗常数，列出计算式)。

（2）已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10−11。在0.1mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是▲(已知lg2=0.3)。

（已知：当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时认为沉淀完全）

28．（10分）过渡元素铂的单质是一种重要的催化剂，其化合物可用于医药领域。

（1）基态的价层电子排布式是，该元素在元素周期表中位于第▲周期。

（2）的晶胞示意图如下：

①该晶胞中含有的铂原子数目为▲。

②该晶体中，每个铂原子周围与它最近且等距离的铂原子有▲个。

（3）是铂的重要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙的水解产物化学式均为，但只有甲的水解产物能与草酸反应生成。

①根据相似相溶的规律，可推断▲(填“甲”或“乙”)在水中的溶解度较大。

②依据上述信息：▲，可推断不是四面体结构。

③发生水解反应的化学方程式是▲。

④和中铂的配体数不同，但配位数均为4，是由于每个中有

▲个原子与铂配位。

⑤查阅资料可知，甲、乙均为平面结构。画出乙的水解产物的空间结构并推测其不能与草酸反应生成的原因：▲。

29．（8分）固体化合物由两种元素组成，某小组开展如下探究实验，其中气体B有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。为探究X的组成，某研究小组进行如下实验：

（1）X的化学式为▲，气体B的电子式▲。

（2）溶液A与足量氨水反应的离子方程式▲。

（3）为探究固体丙是否是纯净物，请设计简单的实验方案▲。

30．（8分）

Ⅰ、某实验小组用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液，回答下列问题：

（1）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是▲。

A．        B．           C．

（2）滴定到达终点的判断标志是▲。

（3）下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是▲。

A．滴定终点读数时俯视        B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．没有润洗锥形瓶               D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁

Ⅱ、如图是验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置。在实验过程中可以看到电压表指针有偏移，Fe片上有气泡产生，如何证明Fe电极被保护，不发生反应的实验操作▲。

31．（10分）“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。

（1）离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如右，回答下列问题：

①电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是▲。

②下列说法不正确的是▲。

A．电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气

B．离子交换膜为阳离子交换膜

C．饱和NaCl溶液从a处进，NaOH溶液从d处出

D．OH−迁移的数量等于导线上通过电子的数量

③电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原

理解释盐酸的作用▲。

（2）25 ℃时，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：

Cl2(g)Cl2(aq)　K1＝10－1.2

Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－　K2＝10－3.4

HClOH＋＋ClO－　K3

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中占分数(α)随pH变化的关系如下图所示：

①Cl2(g)Cl2(aq)的焓变△H1▲0（填“>”、“=”或“<”）。

②已知25 ℃时：Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－   K4，则K4 =▲。