2022宁波咸祥中学高一下学期期中考试化学含答案
展开2021学年第二学期咸祥中学期中高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
一、单选题（每小题2分，共50分）
1．①②是两种常见烃的球棍模型，则下列叙述正确的是
A．都能在空气中燃烧B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．都能发生加成反应D．等质量的①②完全燃烧时，产生CO2的量相同
2．下列化学用语表达正确的是
A．CH4的电子式： B．丙烷的分子式：CH3CHCH2
C．乙醛的结构简式：CH3COH D．丙烯的结构简式：CH3CHCH2
3．下列物质中，不可以通过乙烯的加成反应得到的是
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
4．下列说法正确的是
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
C．塑料、合成橡胶、粘合剂、涂料都属于有机高分子材料
D．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使溴水溶液褪色
5．下列有关叙述中正确的是
A．硅酸(H2SiO3)可由SiO2与水化合制得B．石英是良好的半导体，可以制成光电池
C．Si和C相似，在自然界主要以单质形式存在D．高纯度的硅可以制造计算机芯片
6．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：
下列说法错误的是
A．图中所有反应均属于氧化还原反应B．步骤①的化学方程式为
C．可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙
D．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域
7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | 常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应 | SiO2是两性氧化物 |
B | 常温下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小 | 往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀 |
C | BaSO3难溶于水 | SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀 |
D | 非金属性：Cl > S | 酸性：HClO > H2SO4 |
8．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如表所示。
化学键 | H2O中H-O键 | O2中O=O 键 | H2中H-H键 | H2O2中O-O键 | H2O2中O-H键 |
键能kJ/mol | 463 | 496 | 436 | 138 | 463 |
若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是
A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B．过程I吸收了926 kJ能量
C．过程II放出了574 kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应
9．下列说法正确的是
A．键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂
B．键能越大，构成的物质能量越高，分子越稳定
C．破坏化学键时吸收能量，而形成化学键时放出能量
D．键能只能定性地分析化学键的强弱
10．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为化学能
C．醋酸与NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应
D．该反应的离子方程式为：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O
11．化学能转化为电能的装置叫做原电池。下列各组材料中，不能组成原电池的是
| A | B | C | D |
两极材料 | Zn片、Cu片 | Cu片、Ag片 | Zn片、Cu片 | Fe片、Cu片 |
插入溶液 | 稀硫酸 | AgNO3溶液 | 蔗糖溶液 | 稀盐酸 |
12．以下关于能量变化的说法正确的是
A．可逆反应过程中没有能量变化B．烧碱、生石灰溶于水时均为放热反应
C．植物的光合作用是将光能转变为化学能D．需要加热才能发生的反应则为吸热反应
13．质量相同的铁棒、碳棒和足量CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是
A．闭合K，电子通过CuCl2溶液移到碳棒上
B．闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu
C．闭合K，转移电子0.2mol时，理论上碳棒与铁棒的质量差为12g
D．打开K，与闭合K时发生的总反应不相同
14．下列说法错误的是
A．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等
B．可以通过延长反应的时间来改变化学反应的限度
C．某一条件下，当一个反应达到平衡状态时，反应物的转化率达最大
D．同一个化学反应在不同的条件下限度可能不同
15．反应2SO2＋O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)－1，则这段时间为
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
16.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是
A.加热 B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片,改用铁粉
17.足量的锌粉与100mL 0.2mol/L稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施共有多少种
①升温 ②加入适量醋酸钠固体 ③加入少量硫酸铜固体 ④再加入100mL 0.1mol/L稀盐酸 ⑤加入少量硫酸钠溶液 ⑥加适量水
A．2 B．3 C．4 D．5
18．反应3Fe(s) +4H2O(g)=Fe3O4(s)+ 4H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其化学反应速率几乎无影响的是
A．保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量 B．将容器的容积缩小一半
C．保持容积不变，充入Ar D．保持压强不变，充入Ar
19．在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时，某物质的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
c(HI)/(mol·L－1) | 0.100 | 0.200 | 0.150 | 0.100 | ？ | 0.500 |
c(H2O2)/(mol·L－1) | 0.100 | 0.100 | 0.150 | 0.200 | ？ | 0.400 |
v/(mol·L－1·s－1) | 0.007 60 | 0.015 2 | 0.017 1 | 0.015 2 | 0.022 8 | 0.152 |
A．0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1 B．0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1
C．0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1 D．0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1
20．下列关于CH4和叙述中正确的是
A．互为同素异形体 B．均能用组成通式CnH2n+2来表示
C．它们的物理性质和化学性质均相同 D．常温下，都能与酸性高锰酸钾溶液反应
21. 关于糖类物质的说法正确的是
A.糖类均有甜味 B.淀粉和纤维素均不是糖类
C.糖类均不可水解 D.糖类都含有C、H、O元素
22.下列关于制取乙酸乙酯实验的说法错误的是
A.制取乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和乙酸
B.可将导管插入饱和碳酸钠溶液中收集反应生成的乙酸乙酯
C.1 mol乙醇与2 mol乙酸在浓硫酸催化作用下不能合成1 mol乙酸乙酯
D.除去乙酸乙酯中含有的乙酸,最好的处理方法是用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
23.下列实验能达到预期目的的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃
A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤
24.淀粉完全水解后的特征是
A.能发生银镜反应 B.遇碘水不显蓝色
C.与新制Cu(OH)2悬浊液反应,生成砖红色沉淀 D.有甜味
25．下列由实验得出的结论正确的是
选项 | 实验 | 结论 |
A | 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 | 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 |
B | 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 | 乙醇分子中的羟基 氢与水分子中的氢具有相同的活性 |
C | 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 | 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 |
D | 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红 | 生成的一氯甲烷具有酸性 |
二、填空题（每空2分，共50分）
26.是一种重要的化工原料，可通过乙烯与氯化氢的加成反应或乙烷与氯气的取代反应制得，你认为哪种方法较好？，请说明理由___________。
27．中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：________________。
28．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。
(1)保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃磨口塞，用离子方程式表示其原因____，工艺师常用____(填物质名称)来雕刻玻璃。
(2)绿柱石(绿宝石矿藏的主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO•Al2O3•6SiO2，其n值为____。
(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作____。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是____(填字母)。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．铁坩埚
29.在酸性溶液中，碘酸钾和可发生如下反应：
，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某学生设计实验如表所示体积单位均为：
| 溶液的体积 | 某浓度的溶液的体积 | 的体积 | 实验温度 | 溶液出现蓝色所需时间 |
实验 | |||||
实验 | |||||
实验 |
___________，___________。
对比实验和实验，可以研究________对化学反应速率的影响。
溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是_________用、、表示。
30．按要求写出下列烷烃：
（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式_________________________。
（2）碳、氢原子个数比为2∶5的烷烃的分子式_____________________。
（3）分子中含50个电子的烷烃的分子式_________________________。
31.根据下列变化关系，请回答下列问题：
(1)写出A物质的名称____________。加B溶液的作用为______________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
③_______________________________。
④_______________________________。
⑥_______________________________。
(3)反应⑤的反应类型是______________________。
32.某学生做淀粉水解实验，步骤如下：
(1)写出淀粉水解的化学方程式：______________________________________。
(2)单质沉淀是________(填化学式)。
(3)填写所加试剂名称及其作用：
A．________，作用为_______________________________。
咸祥中学第二学期期中高一化学答卷
一、单选题（每小题2分，共50分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
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二、填空题（每空2分，共50分）
26.，
27．
28． (1) (2)(3)
29（1） （2） （3）
30．
31.(1)
(2)
(3)
32(1)
(2) (3)
答 案
1-5：AABCD 6-10:BBDCB 11-15:CCCBC 16-20:BBCCB 21-25:DBCBA
26.乙烯与与氯化氢的加成反应较好；乙烷与氯气的取代反应副产物较多，而加成反应几乎无副产物(合理即可)
27．Al2O3·2SiO2·2H2O
28． (1) SiO2+2OH-=SiO+H2O 氢氟酸(2)3(3) 防火剂 C
29； 温度 ，，
30．
31.答案:(1)葡萄糖 中和稀硫酸
(2)C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑
2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
(3)氧化反应
32.答案:(1)(C6H＋nH2OnC6H
(2)Ag (3)稀硫酸 作淀粉水解的催化剂
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