2022青海省海南藏族自治州高级中学高一上学期期末考试化学试题含答案

海南州高级中学2021～2022学年度第一学期期末考试

高一化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.本卷命题范国：必修①。

4.可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23    Mg-24    Si-28    S-32    Cl-35.5    Fe-56    Cu-64

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”这种美景是因为月光穿过薄雾产生丁达尔效应，表明雾是一种

A. 纯净物 B. 单质 C. 溶液 D. 胶体

【1题答案】

【答案】D

2. 下列电离方程式正确的是

A. Ba(OH)2=Ba2++OH B. K2SO4=2K++SO

C. NaOH=Na++OH- D. KMnO4=K++Mn7++4O2-

【2题答案】

【答案】C

3. 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是

A. K+、MnO、Na+ 、Cl-

B. K+、Na+、SO、HCO

C. Na+、H+ 、NO、SO

D. Fe3+、OH-、Cl-、SO

【3题答案】

【答案】C

4. 设NA为阿伏加衡罗常数值，下列说法正确的是

A. 0.1mol·L-1KOH溶液中含有的OH-数目是0.1NA

B. 标准状况下，3.36LH2O含有的氢原子数为0.3NA

C. NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4

D. 铁和稀盐酸反应生成22.4L(标准状况下)氢气，转移电子数为2NA

【4题答案】

【答案】D

5. 下列离子方程式书写正确的是

A. 稀盐酸中加入Mg粉：Mg+2H+=Mg2++H2↑

B. 硫酸镁溶液中加入过量氨水：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓

C. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO=CaCO3↓+2OH−

D. 向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

【5题答案】

【答案】A

6. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是

A. A B. B C. C D. D

【6题答案】

【答案】B

7. K2Cr2O7具有强氧化性，可氧化Na2SO3，现已知500mL3Na2SO3需用0.5mol K2Cr2O7，将其氧化，则Cr元素被还原后的价态是

A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

【7题答案】

【答案】B

8. 下列有关试剂的保存方法，错误的是

A. 新制氯水保存在无色细口瓶中 B. 金属钠保存在煤油中

C. 存放FeSO4溶液时加入少量铁粉 D. NaOH溶液保存在带橡胶塞玻璃瓶中

【8题答案】

【答案】A

9. 为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是

A. 稀硝酸 B. 浓硝酸 C. 浓硫酸 D. 稀硫酸

【9题答案】

【答案】B

10. 下列关于合金的说法中，不正确的是

A. 合金的熔点一般比各成分金属的低

B. 钢的含碳量为0.03%~2%

C. 铝合金是目前用量最大、用途最广的合金

D. 在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能

【10题答案】

【答案】C

11. 小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子判断正确的是

A.  B.  C.  D.

【11题答案】

【答案】A

12. 下列除去杂质的方法错误的是

A. A B. B C. C D. D

【12题答案】

【答案】A

13. 某合金与铁物理性质的比较如下表所示，且该合金耐腐蚀，强度大，从以上性能来看，下列说法不正确的是

A. 该合金是作更轻更薄的笔记本电脑的外壳的首选材料

B. 该合金比铁更适合作导电材料

C. 该合金密度小，强度大，刚性好，可用于制造手机等高科技产品

D. 铁单质必须加热到1535℃才能与氧气反应

【13题答案】

【答案】D

14. 如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是

A. 两个实验均表现了NH3易溶于水

B. 两个实验均表现了NH3易挥发

C. 两个实验均表现了NH3是碱性气体

D. 两个实验均表现了NH3是还原性气体

【14题答案】

【答案】C

15. 对下列现象或事实的解释正确的是

A. A B. B C. C D. D

【15题答案】

【答案】C

16. 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产过程示意图如下。下列判断中错误的是

A. ①③是置换反应，②是化合反应

B. ①每生成28g硅，转移4mol电子

C. 反应过程中H2和HCl均可循环利用

D. SiO2的硬度大，熔点高

【16题答案】

【答案】A

二、非选择题：本题共4大题，共52分。

17. 分类法在化学中起着非常重要的作用，现有下列物质：①Cl2、②NaOH溶液、③Cu、④冰水混合物、⑤Na2CO3•10H2O、⑥稀硫酸、⑦CO2、⑧镁铝合金。请回答下列问题：

（1）属于纯净物的有____，属于氧化物的有___。

（2）能导电的物质有____，属于电解质的有___。

（3）实验室中制取少量Fe(OH)3胶体的化学方程式为____。

（4）已知Cl2与NaOH反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，标准状况下，11.2L的Cl2含有的原子数为____。

【17~20题答案】

【答案】（1）    ①. ①③④⑤⑦    ②. ④⑦   

（2）    ①. ②③④⑥⑧    ②. ④⑤   

（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl   

（4）    ①. 1：1    ②. NA

18. 日常生活及化学实验中，准确配制一定物质的量浓度的溶液至关重要。

(1)实验室需要用到240mL0.5mol/L硫酸，现实验室只有物质的量浓度为1mol/L的硫酸，该同学需要自己稀释，他需要量取_______mL1mol/L的硫酸。

(2)实验室某浓盐酸试剂瓶标签如下图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______。

(3)某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质，需要480mL0.2mol/L的Na2CO3溶液。溶液的配制过程如图所示：

a.请把配制过程中两处明显错误请改正过来_______、_______。

b.请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有_______(填序号)。

①用“左物右码”的方法称量(使用游码)

②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠

③容量瓶未经干燥使用

④称量碳酸钠时所用砝码生锈

⑤移液过程中有少量溶液溅出

【18题答案】

【答案】    ①. 125    ②. 11.9mol/L    ③. 称量的Na2CO3质量应为10.6g    ④. 定容读数时视线应与刻度线凹液面相切    ⑤. ④

19. 某化学兴趣小组以废铁屑(含有碳、Fe2O3杂质)为原料制备晶体。具体的流程如下：

试回答下列问题：

(1)提高“酸溶”的速率的方法是：_______。

(2)蒸发过程中需要用到玻璃棒，此时玻璃棒的作用是_______。

(3)过滤时，需要用到的玻璃仪器是：烧杯、_______、_______，过滤后所得滤渣的主要成分是：_______。

(4)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______，该反应中氧化剂是_______。

(5)“氧化”过程结束后，如何证明溶液中有存在？请写出实验方案：_______。

【19题答案】

【答案】    ①. 粉碎废铁屑(或提高盐酸的浓度、用玻璃棒搅拌)    ②. 搅拌，使液体受热均匀    ③. 玻璃棒    ④. 漏斗    ⑤. 碳    ⑥.     ⑦.     ⑧. 取适量反应后的液体，向其中加入溶液，若溶液呈血红色，则证明含有

20. 某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。甲同学取agCu片和12mL18mol·L-1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余。

（1）A装置盛放有Cu的仪器名称：____，C装置收集气体的方法为：____。

（2）D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是___，其作用是___。

（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是____(填字母，下同)。

a.饱和Na2SO3溶液     b.酸性KMnO4溶液     c.饱和NaHSO3溶液     d.浓溴水

（4）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是___。加入足量的下列药品不能证明反应结束后烧瓶中还有硫酸剩余的是____(填字母)。

a.NaCl溶液      b.Fe粉     C.CuO      d.Na2CO3溶液

（5）SO2是形成酸雨的主要物质，对环境污染很大，为了减少工业上煤、石油等燃烧产生SO2的排放，可用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4来脱除烟气中的SO2，请写出NH4HSO3溶液在空气中氧化成(NH4)2SO4的离子反应方程式：____。

【20~24题答案】

【答案】（1）    ①. 圆底烧瓶    ②. 向上排空气法   

（2）    ①. NaOH溶液    ②. 吸收多余的SO2   

（3）c    （4）    ①. 反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应    ②. a   

（5）2HSO+O2=2SO+2H+