讲义07 二次电池专题集训-2022年高考化学二轮专题精品讲义【电化学专题】

讲义07 电化学训练题(三)
1、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是( )

A. 放电时，ClO4－向负极移动 B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e− ＝2CO32－+C D. 充电时，正极反应为：Na++e−＝Na
2、一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是( )

A. 放电时，多孔碳材料电极为负极 B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1－)O2
3、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是( )

A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g
C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多
4、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42—。下列
说法正确的是( )
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH—)逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42— D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L (标准状况)
5、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(xFe3+ B. 电池放电时，负极的电极反应式为 Fe2+-e-Fe3+
C. 充电时，阴极的电极反应式为Cr3++e-Cr2+ D. 电池放电时，Cl-从负极室穿过选择性透过膜移向正极室
23、锂­空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量，因此它是最有前途的电池技术之一。如图是锂­空气电池放电和充
电时的工作示意图。下列说法正确的是(　　)

A．a极为原电池的正极 B．电池充电时，b极发生的反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．放电时，a极锂的化合价未发生变化 D．充电时，溶液中Li＋由b极向a极迁移
24、随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车族的“新宠”。某电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图
所示，且电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式为LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。
下列说法不正确的是(　　)

A．放电时，正极锂的化合价未发生改变 B．充电时Li＋移动方向：右室→左室
C．放电时负极的电极反应式：LixC6－xe－===C6＋xLi＋ D．充电时阳极的电极反应式：Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2
25、某充电宝锂离子电池的总反应为xLi＋Li1－xMn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为NiOOH＋MHM＋
Ni(OH)2(M为储氢金属或合金)，有关上述两种电池的说法不正确的是(　　)

A．锂离子电池放电时，Li＋向正极迁移
B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
C．如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4－xe－===Li1－xMn2O4＋xLi＋
26、比亚迪双模电动汽车使用的是高铁电池，其总反应为3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH3Zn＋2K2FeO4＋8H2O，下列说法正确的是(　　)
A．放电时，若有6 mol电子发生转移，则有2 mol K2FeO4被氧化
B．放电时，正极反应为FeO＋4H2O－3e－===Fe(OH)3＋5OH－
C．充电时，电池的负极与外接电源的负极相连
D．充电时，阴极附近溶液的pH变小
27、目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液
不易发生泄漏，大大改善了电池的性能，所用的原料仍然是铅——二氧化铅——硫酸。下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的(　　)
A. 充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极 B. “无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的反应原理
C. 放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应 D. 充电时铅酸蓄电池上标有“-”的电极发生氧化反应
28、LiSO2电池具有输出功率高且低温性能好的特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移动。电池总反应
式为2Li+2SO2Li2S2O4。下列有关该电池的说法正确的是(　　)
A. 放电时Li+向正极移动 B. 该电池溶剂可用水替代
C. 该电池放电时，1 mol SO2参与反应，转移2 mol e- D. 充电时，阳极发生还原反应
29、甲醇、空气和强碱溶液做电解质的手机燃料电池中所发生的反应为：2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，下列有关说法
正确的是( )
A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极 B．放电时，负极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
C．充电时，电解质溶液的pH逐渐增大 D．放电时，每通入标况下11.2L O2完全反应转移电子数为1mol
30、市场上常用的一种锂离子电池的电池反应式为：LiC6+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2+C6，下列说法中不正确的是( )
A．该电池不能用水溶液作为电解质 B．放电时，Li+向负极移动
C．充电时，电极Li0.85NiO2质量会减小 D．放电时，负极的反应为：LiC6-e-=Li++C6
31、磷酸铁锂电池应用广泛。该锂电池将锂嵌入碳材料，含Li+导电固体为电解质；电解质中迁移介质是一种有机聚合物，其单体
之一M结构简式如下图：，电池反应为：LiC6＋FePO4LiFePO4＋6C。下列说法正确的是( )
A．放电时，体系中的Li+向负极移动
B．放电时，FePO4作正极发生氧化反应
C．充电时，与电源正极相连的电极反应为：LiFePO4－e－==Li+＋FePO4
D．1 mol有机物M与足量NaOH溶液反应，消耗2 mol NaOH
32、“嫦娥一号”探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料M为能吸收氢原子的合金。充电时电极反应分别为：
M + H2O + e-= MH + OH-，Ni（OH）2 + OH-- e-= NiOOH + H2O。下列有关镍氢蓄电池的说法正确的是( )
A．放电时，正极附近的pH减小 B．放电时，总反应为MH + NiOOH = M + Ni（OH）2
C．充电时，电极M应与充电电源正极相连 D．充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显-1价
33、TESLA电动汽车的电池采用了松下提供的NCA系列（镍钴铝体系）的18650A型钴酸锂（LiCoO2）锂离子电池。电池正极材
料为钴酸锂（LiCoO2），负极材料是石墨（C6）。电池反应为：LiCoO2＋C6C6Lix＋Li1－xCoO2。下列有关说法不正确的是( )
A．锂离子电池与传统铅蓄电池相比，具有高比能量（比能量指的是单位重量或单位体积的能量）的特点
B．废旧锂离子电池先进行“放电处理”让Li+进入石墨（C6）中而利于回收
C．放电时，正极锂的化合价未发生改变
D．充电时电池标有（+）的极上发生的反应为：LiCoO2—x e－=== Li1－x CoO2＋xLi+
34、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3++ VO2++H2OVO2++2H++V2+，下列说法正确的是( )
A．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂
B．放电时正极反应为：VO+2+2H++e—=VO2++H2O
C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
D．充电过程中，H+由阴极区移向阳极区迁移
35、快速充电电池的电解液为LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应为4LiCl＋S＋SO24Li＋2SOCl2。下列说法正确的是(　　)
A．该电池的电解质可为LiCl水溶液
B．该电池放电时，负极发生还原反应
C．充电时阳极反应式为4Cl－＋S＋SO2－4e－===2SOCl2
D．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质溶液流向负极
36、某蓄电池反应式为Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列推断中正确的是(　　)
①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 ②充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－
③充电时，Ni(OH)2为阳极 ④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
37、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，充放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是(　　)
A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2
B．放电时，正极区溶液的pH减小
C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原
D．充电时，电池的锌电极接电源的正极




【电化学训练题(三)】答案
1、D【解析】分析：原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电可以看作是放电的逆反应，据此解答。详解：A. 放电时是原电池，阴离子ClO4－向负极移动，A正确；B. 电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确；C. 放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+C，C正确；D. 充电时是电解，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2CO32－+C－4e−＝3CO2，D错误。答案选D。电解：本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与发电关系的理解。本题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。
2、D【解析】分析：本题考查的是电池的基本构造和原理，应该先根据题目叙述和对应的示意图，判断出电池的正负极，再根据正负极的反应要求进行电极反应方程式的书写。详解：A．题目叙述为：放电时，O2与Li+在多孔碳电极处反应，说明电池内，Li+向多孔碳电极移动，因为阳离子移向正极，所以多孔碳电极为正极，选项A错误。B．因为多孔碳电极为正极，外电路电子应该由锂电极流向多孔碳电极（由负极流向正极），选项B错误。C．充电和放电时电池中离子的移动方向应该相反，放电时，Li+向多孔碳电极移动，充电时向锂电极移动，选项C错误。D．根据图示和上述分析，电池的正极反应应该是O2与Li+得电子转化为Li2O2-X，电池的负极反应应该是单质Li失电子转化为Li+，所以总反应为：2Li + (1－)O2 ＝ Li2O2-X，充电的反应与放电的反应相反，所以为Li2O2-X ＝ 2Li + (1－)O2，选项D正确。点睛：本题是比较典型的可充电电池问题。对于此类问题，还可以直接判断反应的氧化剂和还原剂，进而判断出电池的正负极。本题明显是空气中的氧气得电子，所以通氧气的为正极，单质锂就一定为负极。放电时的电池反应，逆向反应就是充电的电池反应，注意：放电的负极，充电时应该为阴极；放电的正极充电时应该为阳极。
3、A【参考解析】A.原电池工作时，Li+向正极移动，则a为正极，正极上发生还原反应，电极反应为xS8+2e-+2Li+=Li2S8，故A错误；B.原电池工作时，转移0.02mol电子时，氧化Li的物质的量为0.02mol，质量为0.14g，故B正确；C.石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，故C正确；D.电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的Li越多，则生成Li2S2的量越多，故D正确；答案为A。
4、C【解析】试题分析：A、充电时阳离子向阴极移动，故错误；B、放电时总反应为：2Zn+O2+4KOH+2H2O===2K2Zn(OH)4,，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，故错误；C、放电时，锌在负极失去电子，故正确；D、标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，对应转移4摩尔电子，故错误。考点： 原电池和电解池的工作原理
5、C
6、B　[解析] 电池工作时，阳离子(Li＋)向正极迁移，A项错误；锂硫电池充电时，锂电极上发生Li＋得电子生成Li的还原反应，B项正确；两种电池负极材料不同，故理论上两种电池的比能量不相同，C项错误；根据电池总反应知，生成碳的反应是氧化反应，因此碳电极作电池的负极，而锂硫电池中单质锂作电池的负极，给电池充电时，电池负极应接电源负极，即锂硫电池的锂电极应与锂离子电池的碳电极相连，D项错误。
7、C　[解析] 根据题给装置图判断，Li金属电极b电极为原电池的负极，电极反应式为Li－e－===Li＋，则a为电池的正极，A项正确；a电极的电极反应式为Li1－xMn2O4＋xLi＋===LiMn2O4，则充电时的反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi，B项正确；放电时a极中是锰的化合价发生变化，C项错误；带正电荷的阳离子移向电源的正极，D项正确。
8、C　[解析] 电池放电时正极发生还原反应，A项正确；电池正极反应物为NiOOH，所以电解质溶液须为碱性电解质溶液，可为KOH溶液，B项正确；充电时，该电池负极作阴极，发生得电子的还原反应，C项错误；MH中氢密度越大，其化学能密度越高，电池的能量密度越高，D项正确。
9、C解析　A项，放电时阳离子向正极移动，正确；B项，充电时阳极发生氧化反应，所以Mo3S失去电子生成Mo3S4，正确；C项，充电时Mo3S4是生成物，错误；D项，放电时负极发生氧化反应，Mg失去电子成为Mg2＋，正确。
10、C【解析】试题分析：A、放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以钾离子向正极移动，故A错误；B、放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O，故B错误；C、充电时，镍电极作阳极，阳极上Ni（OH）2失去电子发生氧化反应，电极反应为 Ni(OH)2 + OH――e－= NiO(OH) + H2O，故C正确；D、该电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故D错误；故选C。考点：考查了原电池原理和电解池原理的相关知识。
11、A　[A项，固体电解质只有Li＋可通过，形成闭合回路，正确；B项，电池反应：4Li＋O2＋2H2O4LiOH，错误；C项，充电时，水性电解液中的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，消耗OH－，pH降低，错误；D项，通过0.1 mol电子时，消耗的O2在标准状况下体积为×22.4 L·mol－1＝0.56 L，错误。]
12、C〖解析〗由放电时的反应可以得出铁失去电子作负极，Ni2O3 得到电子作正极，A正确；电池放电时负极反应为Fe+2OH--2e-Fe(OH)2，充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-Fe+2OH-，因此电池充电过程中，阴极附近溶液的pH会升高，B正确、C错；同理分析可知D正确。
13、A
14、C　【解析】放电时，石墨电极a为负极，A选项错；放电时，Na+从石墨a向石墨b方向迁移，B选项错；充电时， b极反应为Na2Sx -2e-xS+2Na+，C选项正确；固体电解质不能改成NaCl溶液，因为钠单质会与水反应，D选项错。
15、A
16、D【解析】试题分析：A为负极、B为正极，阳离子移向原电池正极，所以Na＋从左到右通过离子交换膜，故A错误；A为负极，负极发生氧化反应，A电极的电极反应式为2Na2S2－2e－=== Na2S4+2Na＋，故B错误；X为阴极，发生还原反应，X极附近溶液先变红色，X电极的电极反应式为，故C错误；当有0.1 mol Na＋通过离子交换膜，说明有0.1mol的电子转移，X电极上析出氢气0.05ml，故D正确。考点：本题考查化学反应中的能量变化。
17、D　【解析】放电时是原电池，M作负极，电极反应式为Pb+SO42—-2e-PbSO4，A不正确；放电时，正、负极均消耗硫酸，c(H2SO4)减小，B不正确；充电时阳极发生氧化反应，电极反应式为PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42—+4H+，C不正确；充电时，若N连电源正极，则该极为阳极，电极反应产物为PbO2，D正确。
18、B【解析】试题分析：A、充电时a为阳极，错误，不选A；B、原电池时，a为正极，b为负极，所以阴离子向b极移动，正确，选B；C、放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为CnA－e－= nC＋A－，错误，不选C；D、充电时，电解质中的离子浓度减小，错误，不选D。考点：原电池和电解池的工作原理
19、B【解析】试题分析：结合原电池的工作原理，负极为金属锌，所以b为负极，a为正极。A、充电时，左侧为阳极，溴离子失去电子生成溴单质，多余的阳离子通过交换膜移向装置右侧，正确，不选A；B、充电时为电解池，左侧的溴化锌浓度减小，右侧锌离子得到电子生成锌，浓度不变，所以二者浓度差将变大，错误，选B；C、放电时锌失去电子生成锌离子，溴得到电子变成溴离子，总反应为Zn+Br2===ZnBr2，正确，不选C；D、阳离子交换膜只能让阳离子通过，左侧生成的溴单质不能和右侧的锌接触而反应，正确，不选D。考点：原电池和电解池的工作原理
20、C　【解析】K与N相接时是原电池，化学能转化为电能，A项错误；由于形成原电池时正极消耗氢离子，所以氢离子向正极移动，B项错误；充电时，二氧化铅作为原电池的正极连接到电源的正极，所以b是正极，a是负极，C项正确；阳极生成二氧化铅和氢离子，pH减小，D项错误。
21、C【解析】试题分析：A、根据锂水电池的工作原理，碳极作正极，有氢气产生，其电极反应式：2H＋＋2e－=H2↑，故错误；B、固体电解质阻止有机电解质进入水溶液中，故错误；C、负极电极反应式：Li－e－=Li＋，消耗1mol电子，消耗锂7g，故正确；D、充电时，电源的负极跟电池的负极，电源的正极跟电源的正极相连，故错误。考点：考查原电池的电极反应式的书写等知识。
22、C〖解析〗因为放电为自发的氧化还原反应，三价铁将二价铬氧化成三价铬，所以氧化性：Fe3+>Cr3+，A错；电池放电时是原电池的工作原理，负极发生失电子的氧化反应，电极反应式为Cr2+-e-Cr3+，B错；充电时是电解池的工作原理，阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为Cr3++e-Cr2+，C正确；电池放电时是原电池的工作原理，原电池中阴离子向负极移动，D错。
23、D　[根据题给装置图判断，a电极为原电池的负极，电极反应式为Li－e－===Li＋，A、C项错误；电池充电时，b极发生的反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，B项错误；充电时，阳离子移向电解池的阴极，D项正确。]
24、D　[放电时，负极的电极反应式为LixC6－xe－===C6＋xLi＋，正极的电极反应式为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2，放电时正极上钴的化合价降低、锂的化合价不变，A、C项正确；充电时左侧为阴极，右侧为阳极，阳极发生失电子的氧化反应，阳离子由阳极移向阴极，B项正确，D项错误。]
25、D　[A项，锂离子电池放电时阳离子移向正极，所以Li＋向正极迁移，故A正确；B项，放电时，正极发生还原反应，方程式为NiOOH＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋OH－，故B正确；C项，题图表示用锂离子电池为放电过程，而镍氢电池为充电过程，故负极Li接M极发生M＋H＋＋e－===MH，故C正确；D项，锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：Li＋＋e－===Li，故D错误。]
26、C　[由反应方程式可知，放电时，K2FeO4被还原，A项错误；放电时正极得电子，电极反应为FeO＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－，B项错误；充电时，电池的负极与外接电源的负极相连，C项正确；充电时，阴极附近溶液的pH变大，D项错误。]
27、A　【解析】放电过程是原电池反应，正极上得到电子发生还原反应，原电池中的正极连接电源正极作电解池阳极，充电过程是电解池，原电池中的负极铅连接电源负极作电解池阴极，A正确；“无液干粉”铅酸蓄电池和原来的铅酸蓄电池的反应原理是一样的，B错；放电时铅酸蓄电池的负极发生氧化反应，C错；充电时铅酸蓄电池上标有“-”的电极和电源的负极相连，是电解池的阴极，发生还原反应，D错。
28、A　【解析】在原电池内部的电解质溶液中，阳离子向正极移动，A正确；Li能与水反应，不能用水作溶剂，B错误；根据化合价变化分析可知，该电池放电时，1 mol SO2参与反应转移1 mol e-，C错误；充电时阳极发生氧化反应，D错误。
29、BC【解析】试题分析：A．放电时，CH3OH被氧化变为CO32-，因此其反应的电极为负极，错误；B．放电时，通入CH3OH的电极是负极，发生氧化反应，负极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，正确；C．充电时，由于会产生OH-，溶液中c(OH-)增大，因此电解质溶液的pH逐渐增大，正确； D．放电时，每通入标况下11.2L O2转移电子的物质的量是：(11.2L÷22.4L/mol)×4=2mol，错误。考点：考查甲醇燃料电池的工作原理的知识。
30、B【解析】试题分析：A.该锂离子电池中使用金属Li会与水发生反应，因此不能用水溶液作为电解质，正确；B．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在放电时，Li+向负电荷较多的正极移动，错误；C．充电时，电极Li0.85NiO2会变为Li0.35NiO2，因此质量会减小，正确；D．放电时，LiC6是负极，负极发生的电极反应为：LiC6-e-=Li++C6，正确。
考点：考查锂离子电池工作原理的正误判断的知识。
31、C【解析】试题分析：A、放电时是原电池，LiC6是负极，FePO4是正极，FePO4反应后生成LiFePO4，体系中的Li+向正极移动，A错误；B、放电时是原电池，原电池中正极发生还原反应，B错误；C、充电时是电解池，与电源正极相连的电极是阳极，阳极发生氧化反应，，C正确；D、1 mol有机物M中3mol酯基，与足量NaOH溶液反应，能消耗3 mol NaOH，D错误。考点：考查了电化学和有机物的结构和性质的相关知识。
32、B【解析】试题分析：充电时阴极反应分别为：M + H2O + e-= MH + OH-，阳极反应为Ni（OH）2 + OH-- e-= NiOOH + H2O，放电时负极反应为MH + OH-- e-= M + H2O；放电时正极反应为NiOOH + H2O+ e-= Ni（OH）2 + OH-，故A错误；放电时，总反应为MH + NiOOH = M + Ni（OH）2，故B正确；充电时，电极M应与充电电源负极相连，故C错误；M为能吸收氢原子的合金，所以充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显0价，故D错误。考点：本题考查化学电源。
33、B【解析】试题分析：A、锂元素的摩尔质量较小，所以锂单位质量输出电能多，则其比能量（单位质量释放的能量）高，故A正确；B、在原电池放电时，电池内部的阳离子锂离子向正极钴酸锂（LiCoO2）移动，故B错误；C、放电时，电池的正极发生得电子的还原反应，CoO2+Li++e-=LiCoO2，正极锂的化合价未发生改变，故C正确；D、充电时电池正极上发生失电子的氧化反应，反应为：LiCoO2-x e-═Li1-xCoO2+xLi+，故D正确。考点：考查了电化学、蓄电池的相关知识。
34、B【解析】试题分析： A、放电时氧化剂为VO2+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，每转移2mol电子时，消耗2mol氧化剂，A错误；B、原电池放电时，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子，反应的方程式为VO2++2H++e-=VO2++H2O，B正确； C、原电池放电时，电子由负极经外电路移向正极，内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，C错误； D、电解质溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，D错误。答案选B。考点：电解池，原电池
35、C

36、D　由放电时的反应可知，Fe发生氧化反应，Ni2O3发生还原反应，即正极为Ni2O3，负极为Fe，①错误；充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，放电时负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，充电过程中阴极反应为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，②正确；充电是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，阳极为原来的正极，因此充电时，Ni(OH)2为阳极，③正确；Fe(OH)2、2Ni(OH)2只能存在于碱性溶液中，在酸性条件下与H＋反应，④正确。
37、A解析　A项，根据总方程式可知，在放电时，负极反应为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2，正确；B项，放电时，正极区不断消耗水，产生OH－，所以溶液的pH增大，错误；C项，充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被氧化，错误；D项，充电时，电池的锌电极接电源的负极，错误。