2022年江苏省扬州市仪征市大仪中学阶段性测试三化学试题

这是一份2022年江苏省扬州市仪征市大仪中学阶段性测试三化学试题，共11页。

A．节约用水，废水达标排放 B．绿色出行，倡导“低碳生活”
C．垃圾分类，回收利用资源 D．焚烧塑料，减少“白色污染”
2．（2 分）下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．铜丝插入硫酸铝溶液中，溶液由无色变为蓝色
B．氨气接触到湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝
C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
D．向铜绿中滴加稀盐酸，溶液变成黄色，产生有刺激性气味的气体
3．（2 分）下列名称与化学符号相符合的是（ ）
A．氯化铁：FeCl2 B．氮气：N C．氢氧化钙 Ca（OH）2 D．硫酸钠：Na2S
4．（2 分）如图是实验后仪器的存放方法，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5．（2 分）“84 消毒液”的有效成分为次氯酸钠 NaClO，其中氯元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+3 C．+5 D．﹣1
6．（2 分）某元素 R 的氧化物中，R 元素与氧元素的质量比为 7：16，R 的相对原子质量为14，则 R 氧化物的化学式是（ ）
A．RO B．RO2 C．R2O D．R2O5
7．（2 分）下列实验操作及现象合理的是（ ）
A．用 50mL 量筒量取 5.26mL 水
B．用托盘天平称取 5.6g 氯化钠固体
C．铁丝在氧气中燃烧，发出白光，产生白色固体
D．燃着的镁条伸到充满二氧化碳的集气瓶中，镁条熄灭
8．（2 分）碳和碳的化合物间转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应“CO2→CO”，是放热反应
B．反应“CO2→CaCO3”，可用于检验二氧化碳
C．反应“CO2→H2CO3”，可用于酚酞溶液验证
D．反应“C→CO2”，可以有多种途径，都属于化合反应
9．（2 分）屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔医学奖。青蒿素是抗疟疾的有效成分，它是一种无色晶体，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水。屠呦呦在提取青蒿素时，发现加热过程中会破坏青蒿素里面的有效成分，于是改用乙醚提取。下列说法不正确的是（ ）
A．青蒿素中氢元素的质量分数最小
B．用乙醚提取青蒿素利用了青蒿素的溶解性
C．青蒿素具有热不稳定性
D．青蒿素由 15 个碳原子、22 个氢原子和 5 个氧原子构成
10．（2 分）关于一氧化碳燃烧（ ）说法正确的是（ ）
A．反应过程中吸收大量的热
B．反应前后分子个数不变
C．参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为 2：1
D．化学方程式中反应物的化学计量数之比表示为 ν（CO）：ν（O2）＝2：1
11．（2 分）水是一种重要的自然资源，地球上的水资源是有限的。下列属于节水标志的是 （ ）
A． B． C． D．
12．（2 分）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律，得到如图所示曲线，下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A．B 点表示此时溶液为纯净物 B．A 点时的溶液能使酚酞试液变红
C．C 点时，溶液中溶质只有氯化氢 D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
13．（2 分）下列说法中不正确的是（ ）
A．生活中可用食醋除去热水瓶中的水垢
B．食用富含维生素 A 的食物可预防夜盲症
C．炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭
D．夜间发现家中液化石油气泄漏，立即开灯查明泄漏原因
14．（2 分）某同学测定了一些食物的 pH 如下，根据表格中数据，判断下列有关说法不正确的是（ ）
A．胃酸过多的病人适宜多吃橘子
B．胃酸过多的病人适宜多吃鸡蛋清和玉米
C．番茄和鸡蛋清一起食用会降低番茄的酸性
D．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红
15．（2 分）下列离子组合能在 pH＝1 的溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、CO3﹣、Cl﹣
C．Ba2+、Na+、OH﹣、SO42﹣ D．K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
二．多选题（共 5 小题，满分 10 分，每小题 2 分）
（多选）16．（2 分）实验室加热约 400mL 液体，可以使用的仪器是（ ）
A．①③⑥ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑥
17．（2 分）某不纯的铁块 5.6g 与足量盐酸完全反应放出 0.18g H2，则铁块中含有的杂质可能是（ ）
A．镁 B．铝 C．钠 D．铜
18．（2 分）除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
（多选）19．（2 分）KNO3 与 NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A 点对应的 NaCl 溶液中溶质质量分数一定小于 35.7%
B．将 T2 时 NaCl 的饱和溶液降温至 T1，溶液仍然为饱和状态
C．T2 时，等质量的 KNO3 溶液与 NaCl 溶液中溶剂质量一定相等
D．欲从 KNO3 与 NaCl 的混合物中分离出 KNO3，可采用蒸发结晶的方法
（多选）20．（2 分）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入 K2CO3 溶液，然后再把 CO2 从溶液中提取出来，经化学反应后合成可再生燃料甲醇（CH3OH）．“绿色自由”构想的技术流程如下：下列说法正确的是（ ）
资料：①CO2 与 K2CO3 溶液反应的方程式为： （碳酸氢钾）．
②碳酸氢钾受热会分解的方程式为： ．
A．可循环利用的物质是 K2CO3，其中碳元素的化合价为﹣4
B．碳酸钾溶液所起的作用是：富集空气中的 CO2，为合成甲醇提供 CO2
C．通入高温水蒸气的作用是：加快 CO2 的逸出，以便及时为合成塔提供 CO2
D．合成塔中反应的化学方程式为：
三．解答题（共 4 小题，满分 60 分）
21．（14 分）据报道，一些地区的农民在种植水稻的同时养鱼，达到水稻增产鱼丰收的目的．请按要求回答下列问题：
鱼所富含的营养素对生命活动的作用是 ；捕鱼时用的渔网常用尼龙丝制成，尼龙属于合成材料中的 ；若水稻出现倒伏现象，应施加的化肥种类是 ；
水稻生长过程中也需要施加氮肥，氮肥硝酸铵受猛烈撞击会分解生成两种空气中较多的气体和一种常见液体，其反应的化学方程式为 ；反应前后氮元素化合价的变化为 ．
22．（14 分）（1）图①所示电解水的实验中，事先向水中加入少量硫酸钠的目的是： ；试管（填“1”或“2”） 中收集的气体是氢气，该气体可作 ．
（2）小刚要净化收集的雨水，自制了一个简易净水器（如图②所示），其中活性炭的作用是 、 ．
23．（16 分）我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量 NH3 和 CO2 制备 NaHCO3，化学方程式：
某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：
I．气体制备
（1）二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备 CO2，其化学方程式为 。应选择的气体收集装置为 （选填装置对应的字母）。
（2）氨气制备
实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备 NH3 的反应原理为：
．现要制备并干燥 NH3，所选装置的正确连接顺序为 → （选择装置对应的字母）。实验室制备 O2 也可用上述制备 NH3 的发生装置，写出用该发生装置制备 O2 的化学方程式 。
II．NaHCO3 制备
（3）根据表格中的溶解度数据，解释 20℃产物中 NaHCO3 能够先从溶液中结晶析出的原因 。
（4）该过程中另一产物 NH4Cl 在农业生产中常被用作 。
24．（16 分）日常生活中食用的白糖其主要成分是蔗糖。
（1）甘蔗中含有蔗糖，由甘蔗制备蔗糖的流程如下图 1 所示：
操作 a 的名称是 ，在实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，其中玻璃棒的作用是 。
上述流程中物质 M 可能是 。
在实验室进行蒸发操作时，应待蒸发皿中出现 时，停止加热。
（2）配制蔗糖溶液并测定其溶液的导电性。将蔗糖溶液（适量）倒入如图 2 装置的烧杯中，当闭合开关时电珠不亮，说明蔗糖溶液不导电，从微观角度看，蔗糖以 （填“分子”或“离子”）形式分散在水中。
（3）蔗糖的化学式为 C12H22O11，下列有关蔗糖的说法正确的是 。（填序号）
A．蔗糖是由碳、氢、氧三种原子构成 B．一个蔗糖分子由 45 个原子构成
C．蔗糖的相对分子质量是 342g D．蔗糖分子中质子数等于电子数
有同学发现，蔗糖分子中氢原子的数目是氧原子数目的 2 倍，但蔗糖中氧元素的质量却是氢元素质量的 8 倍，你认为其原因是 。
（4）趣味实验：取 2g 蔗糖放入大试管中，滴入 2～3 滴水，再加入约 3mL 的浓硫酸，迅速搅拌，实验中可以观察到试管内白色固体变为黑色，体积迅速膨胀，同时闻到刺激性气味，触摸试管壁发烫。
①请完善上述反应过程中产生气体的化学方程式： 。
②兴趣小组同学设计用如图 3 装置检验反应产生的气体。
资料：Ⅰ、SO2 和 CO2 类似，SO2 与澄清石灰水反应生成白色的亚硫酸钙（CaSO3）沉淀。请写出 SO2 使澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。
Ⅱ、SO2 和 CO2 不同，SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而 CO2 则不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。如图 B 瓶中盛放是酸性高锰酸钾溶液，则 A、C 瓶中分别盛放的溶液是 、 。
仪征市大仪中学阶段性测试三（初中化学）
参考答案与试题解析
一．选择题（共 15 小题，满分 30 分，每小题 2 分）
1．【解答】解：A、节约用水，废水达标排放，利于保护水资源，正确；
B、绿色出行，倡导“低碳生活”，减少化石燃料的燃烧，正确；
C、垃圾分类，回收利用资源，可提高资源利用率，正确；
D、焚烧塑料，会生成有毒物质和烟尘，污染环境，错误。
故选：D。
2．【解答】解：A、铜的活动性比铝弱，不会与硫酸铝反应，故 A 错误；
B、氨气溶于水形成氨水，氨水能使红色石蕊试纸变蓝色，故 B 正确；
C、硫和氧气点燃发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故 C 错误；
D、碱式碳酸铜和盐酸反应会生成无色无味的二氧化碳，故 D 错误。
故选：B。
3．【解答】解：A．氯化铁中，铁元素显+3 价，氯元素显﹣1 价，化学式为 FeCl3，故错误。
B．氮气的化学式为 N2，故错误；
C．氢氧根的写法是 OH，故氢氧化钙的化学式为 Ca（OH）2，故正确；
D．硫酸钠中，硫酸根的化合价是﹣2，钠的化合价是+1，其化学式是 Na2SO4．不正确；
故选：C。
4．【解答】解：A、试管清洗干净之后需倒放在试管架上，故 A 正确；
B、胶头滴管不能横放在桌面，故 B 错误；
C、盘天平使用完毕后应该将游码归零，砝码放回砝码盒，故 C 错误；
D、精灯应该盖上灯帽存放，故 D 错误。
故选：A。
5．【解答】解：在 NaClO 中，Na 元素的化合价为+1 价，O 元素的化合价为﹣2 价，设次氯酸钠中氯元素的化合价为 x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为 0，则
+1+x+（﹣2）＝0
解得 x＝+1
故选：A。
6．【解答】解：某元素 R 的氧化物中，R 元素与氧元素的质量比为 7：16，R 的相对原子质量为 14，则 R 氧化物的分子中 R 原子和氧原子的个数比为 ： ，故 R 氧化物的化学式是 RO2。
故选：B。
7．【解答】解：A、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取 5.26mL 水，10mL 量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用 50mL 的量筒，且用 10mL 量筒量取 5.26mL 水，不符合10mL 量筒的精确度为 0.1mL，故无法量取，故选项说法错误．
B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到 0.1g，能用托盘天平称取 5.6g 氯化钠固体，故选项说法正确。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误．
D、燃着的镁条伸到充满二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，故选项说法错误。
故选：B。
8．【解答】解：A、反应“CO2→CO”，是吸热反应，错误；
B、反应“CO2→CaCO3”，可用于检验二氧化碳，正确；
C、反应“CO2→H2CO3”，可用于紫蕊溶液验证，错误；
D、反应“C→CO2”，可以有多种途径，但有的不属于化合反应，错误；
故选：B。
9．【解答】解：A、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）＝90：11：40，则青蒿素中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
B、由题意，青蒿素可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水，用乙醚提取青蒿素利用了青蒿素的溶解性，故选项说法正确。
C、在提取青蒿素时，发现加热过程中会破坏青蒿素里面的有效成分，说明青蒿素具有热不稳定性，故选项说法正确。
D、青蒿素是由青蒿素分子超过的，1 个青蒿素分子是由 15 个碳原子、22 个氢原子和 5个氧原子构成的，故选项说法错误。
故选：D。
10．【解答】解：A、反应过程中放出大量的热。
B、反应前后分子个数改变。
C、参加反应的一氧化碳和氧气的分子个数比为 2：1。
D、化学方程式中反应物的化学计量数之比表示为 ν（CO）：ν（O2）＝2：1，正确。
故选：D。
11．【解答】解：A、表示节水标志，故 A 正确；
B、表示可回收标志，故 B 错误；
C、表示禁止吸烟标志，故 C 错误；
D、表示禁止烟火标志，故 D 错误。
故选：A。
12．【解答】解：A、B 点溶液的 pH 为 7，溶液显中性，是氯化钠的水溶液，为混合物，故选项说法错误。
B、A 点溶液的 pH 大于 7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故选项说法正确。
C、C 点溶液的 pH 小于 7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为 HCl和 NaCl，故选项说法错误。
D、由图象可知，pH 值是开始时大于 7 逐渐的减小到 7 然后小于 7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使 pH 减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
故选：B。
13．【解答】解：A、食醋中含有醋酸，能与水垢反应去除水垢，故 A 正确；
B、维生素 A 可预防夜盲症，故 b 正确 B；
C、油锅不慎着火迅速盖锅盖可以使油隔绝氧气，从而灭火，故 C 正确；
D、液化石油气属于可燃性气体，不纯遇明火可能会发生爆炸，故 D 错误。
故选：D。
14．【解答】解：A、因为橘子显酸性，胃酸过多的人应少食用橘子；故选项说法错误；
B、鸡蛋清和玉米均显碱性，胃酸过多的病人适宜多吃鸡蛋清和玉米；故选项说法正确。
C、鸡蛋清显碱性，番茄显酸性，一起食用会降低番茄的酸性；故选项说法正确；
D、橘子汁显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；故选项说法正确；
故选：A。
15．【解答】解：A、Ag+与 Cl﹣结合生成白色沉淀 AgCl，则不能共存，故错误；
B、在 pH＝1 的无色溶液中，H+和 CO32﹣能结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故错误。
C、在 pH＝1 的无色溶液中，Ba2+与 SO42﹣结合生成白色沉淀 BaSO4、H+和 OH﹣能结合生成水，则不能大量共存，故错误；
D、在 pH＝1 的无色溶液中，四种离子不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，故正确；
故选：D。
二．多选题（共 5 小题，满分 10 分，每小题 2 分）
16．【解答】解：加热约 400mL 液体，应用较大容积的仪器，烧杯可用做较大量的物质间的反应。所以先可选定烧杯。烧杯加热时要垫石棉网。除此之外还要用到用于加热的酒精灯和铁架台。所以应用到的仪器有：烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台。即 ①③④⑥
故选：BD。
17．【解答】解：通过分析可知，铜不与稀盐酸反应，5.6 克铁会生成 0.2 克的氢气，钠太活泼，会与水反应，2.4 克镁会生成 0.2 克的氢气，1.8 克的铝会生成 0.2 克的氢气，通过均衡法比较可知，铁块中含有的杂质可能是：镁；
故选：A。
18．【解答】解：A、碱石灰具有吸水性，且不能与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、氢氧化钾能与适量稀硫酸反应生成硫酸钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氯化钠易溶于水，MnO2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
D、铁和氧化铁均能与过量的稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
19．【解答】解：A、A 点对应的 NaCl 溶液中溶质质量分数＝ ，
一定小于 35.7%，该选项说法正确；
B、氯化钠的溶解度随着温度降低而减小，将 T2 时 NaCl 的饱和溶液降温至 T1，溶液仍然为饱和状态，该选项说法正确；
C、T2 时，等质量的 KNO3 溶液与 NaCl 溶液中溶剂质量不一定相等，是因为不知道溶液是否饱和，该选项说法不正确；
D、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，欲从KNO3 与 NaCl 的混合物中分离出 KNO3，可采用降温结晶的方法，该选项说法不正确。
故选：AB。
20．【解答】解：A、从图示看出二氧化碳与碳酸钾能反应生成碳酸氢钾，它分解应该是此反应的可逆过程，可循环物质为碳酸钾，而碳酸钾中碳元素的化合价为+4 价，故 A 错误；
B、由图示知空气通过饱和碳酸钾溶液，除去氮气和氧气，将二氧化碳转化成碳酸把钾，然后加热又转化成二氧化碳，可见碳酸钾溶液所起的作用是：富集空气中的 CO2，为合成甲醇提供 CO2，故 B 正确；
C、碳酸氢钾分解需要加热，高温水蒸气的作用是给碳酸氢钾加热，故 C 错误；
D、合成塔中反应的化学方程式为： ，故 D 正确；
故选：BD。
三．解答题（共 4 小题，满分 60 分）
21．【解答】解：（1）鱼肉中含有大量的蛋白质，蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料，（提供能量）；故答案为：是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料；
（2）合成材料包括：塑料、合成橡胶、合成纤维，尼龙是合成纤维的一种；故答案为：合成纤维；
（3）水稻出现倒伏现象说明缺少钾肥；故答案为：钾肥；
（5）题目中指出：“氮肥硝酸铵受猛烈撞击会分解生成两种空气中较多的气体和一种常见液体”反应物是硝酸铵，生成物是：两种空气中含量较多的气体是氮气和氧气、根据质量守恒定律：反应前后元素的种类不变．反应前硝酸铵是由 N、H、O 三种元素组成的，所以生成物中常见的液体是水，反应条件是撞击，所以其化学方程式为： ；故答案为：
（6）反应物硝酸铵中氮元素的化合价不同．根据原子团的化合价为组成原子团各元素化合价代数和；
设氮元素在铵根离子中的化合价为 x，已知铵根原子团的化合价为+1，则

x+1×4＝+1
解之得：x＝﹣3；
同理：设氮元素在硝酸根离子中的化合价为 y，已知硝酸根原子团的化合价为﹣1，则

y+（﹣2）×3＝﹣1
解之得：y＝+5；
反应后氮元素存在于氮气中，单质状态下元素的化合价为零；故氮元素的化合价反应前后从﹣3 价+5 价变为 0 价；故答案为：﹣3 价+5 价变为 0 价．
22．【解答】解：（1）水电解实验要向水中加入一些稀硫酸，增强水的导电性，负极生成氢气，正极生成氧气，二者的体积比是 2：1，由此可断定试管 1 中的气体是氢气，氢气具有可燃性，可以做燃料；故填：增强水的导电性；燃料；
（2）小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图所示的简易净水器，其中活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故填：除去水中的色素和异味．
23．【解答】解：（1）实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备 CO2，石灰石中的碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为： ；
因为二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即可以用 C 装置收集。
故填：；C。
（2）实验室利用氢氧化钙和氯化铵制取氨气时需要加热，应该用 B 装置作为发生装置；因为碱石灰中的氧化钙和氢氧化钠都不能和氨气反应，并且能够吸收水蒸气，因此可以用 F 装置对氨气进行干燥；实验室制备 O2 用上述制备 NH3 的发生装置时，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为： 。
故填：B；F；
（3）20℃产物中 NaHCO3 能够先从溶液中结晶析出的原因是 20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。
故填：20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。
（4）该过程中另一产物 NH4Cl 在农业生产中常被用作氮肥。
故填：氮肥。
24．【解答】解：（1）①操作 a 是将固体和液体进行分离，因此是过滤操作，常用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，实验室进行此操作时使用玻璃棒的作用是引流；故答案为：过滤；漏斗；引流；
②物质 M 是对糖汁脱色，活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等，因此可加入活性炭对糖汁进行脱色处理；故答案为：活性炭；
③在实验室进行蒸发操作时，应待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；故答案为：较多量固体；
（2）蔗糖是由分子构成的，因此从微观角度看，蔗糖以分子形式分散在水中，溶液中没有自由移动的离子，因此闭合开关时电珠不亮；故答案为：分子；
（3）蔗糖的化学式为 C12H22O11，据此分析；
A、蔗糖分子是由碳、氢、氧三种原子构成，故 A 错误；
B、由化学式可以看出，一个蔗糖分子由 12+22+11＝45 个原子构成，故 B 正确；
C、相对分子质量单位为 1，省略不写，故 C 错误；
D、分子不显电性，因此蔗糖分子中质子数等于电子数，故 D 正确；
故选：BD；
化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比，蔗糖分子中氢原子的数目是氧原子数目的 2 倍，但蔗糖中氧元素的质量却是氢元素质量的 8 倍，其原因是氢、氧原子的相对原子质量不同；故答案为：氢、氧原子的相对原子质量不同；（4）①根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类个数不变，由化学方程式可以看出：反应前 C、H、S、O 的原子个数分别为 1、4、2、8，反应后 C、H、S、O 的原子个数分别为 1、0、2、6，缺少 4 个氢原子和 2 个氧原子，化学式为：H2O；故答案为：
H2O；
②SO2 与澄清石灰水反应生成白色的亚硫酸钙（CaSO3）沉淀和水，化学方程式为：
；故答案为：；
③根据 SO2 和 CO2 类似，SO2 与澄清石灰水反应生成白色的亚硫酸钙（CaSO3）沉淀，因此检验二氧化碳前应先排出二氧化硫的干扰，故 A 中应为酸性高锰酸钾，检验并除去二氧化硫，B 为检验二氧化硫是否除尽，C 中为澄清石灰水，检验二氧化碳；故答案为：酸性高锰酸钾；澄清石灰水；
食物
番茄
橘子
鸡蛋清
牛奶
玉米
pH
4
3
8
6
8
选项
物质
杂质（少量）
试剂
操作方法
A
氢气
水蒸气
碱石灰（火碱和生石灰的混合物）
通过碱石灰干燥
B
硝酸钾
氢氧化钾
适量稀硫酸
过滤、蒸发结晶
C
二氧化锰
氯化钠
加水溶解
过滤，蒸发结晶
D
氧化铁
铁
过量的稀硫酸
过滤、洗涤、干燥
物质
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g（20℃）
9.6
37.2