2022届高考化学一轮复习考点精练之知识点14弱电解质电离含答案

弱电解质电离

1、下列证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是（   ）

A.常温下，测定0.1 CH3COOH溶液的pH，若pH大于1，即可证明为弱电解质

B.取等体积的0.1 HCl溶液和0.1 醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn粒反应，观察产生气泡的快慢，即可证明

C.比较中和等体积的0.1 HCl溶液和0.1 醋酸溶液，所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积，即可证明

D.常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH，若pH大于7即可证明

2、t ℃时，水的离子积为Kw在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是（   ）

A. pH＝7  B.

C.  D.

3、向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液。测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是（   ）

A.醋酸的电离平衡常数: B点>A点

B.由水电离出的: B点>C点

C.从A点到B点，混合溶液中可能存在:

D.从B点到C点，混合溶液中一直存在:

4、改变0.1 二元弱酸溶液的pH，溶液中、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是(   )

A. pH=1.2时，

B.

C. pH=2.7时， >=

D. pH=4.2时，==

5、改变0.1mo/L己二酸(简写为H2A，电离常数分别为Ka1、Ka2)溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是(    )

A.Ka1=10-4.4

B.曲线Ⅱ表示的是HA-的物质的量分数δ(X)随pH的变化关系
C.NaHA溶液中：c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)-c(H2A)
D.等物质的量浓度的Na2A与NaHA混合溶液中:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

6、已知：①Al(OH)3 的电离方程式为 H+++H2OAl(OH)3 3OH- +Al3+ ;

②无水AlCl3晶体的沸点为182. 9°C，溶于水的电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-；

③PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb。

下列关于Al(OH)3、AlCl3和（CH3COO)2Pb的说法中正确的是（ ）

A.均为强电解质  B.均为弱电解质

C.均为高分子化合物  D.均为共价化合物

7、已知 pOH = -lgc()。向 20 mL 0.1 的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是（   ）

A.稀硫酸中溶质的物质的量浓度为0.05

B.当溶液中pH = pOH时，水的电离程度最大

C.a 点时溶液中存在

D.a、b、c三点对应的水解平衡常数:尺

8、已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是(   )

A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为
D.由HA电离出的约为水电离出的的倍

9、下列说法不正确的是（   ）

A.向0. 1 mol • L -1醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度增大,溶液的pH减小

B.常温下，0.1 mol • L-1醋酸钠溶液中CH3COO- 水解达到平衡时，其平衡常数为Kw/Ka(CH3COOH)

C.常温下，等体积、等浓度的醋酸溶液和氨水混合后，溶液显中性，则由水电离出的c(H+)大于10-7 mol • L-1

D.常温下，加水稀释醋酸溶液，溶液中c( H+)/c(CH3OOH)增大，同时n(H +)也增大

10、已知HX和HY是两种一元弱酸，常温下用NaOH溶液分别滴定两弱酸的溶液，若，或得到y和溶液pH的变化关系如图所示，下列有关叙述错误的是(   )

A.常温下，，

B.a点溶液中，

C.常温下， NaX溶液的pH大于 NaY溶液的pH

D.往HY溶液中滴入NaOH溶液后所得的混合溶液中,

11、室温下用0.10 mol · L-1的NaOH溶液分別滴定20 mL 0. 10 mol· L-1的HCl溶液和20 mL 0. 10 mol · L-1的CH3COOH溶液，得到如图所示两条滴定曲线I、II，下列叙述正确的是（   ）

A.曲线I是滴定盐酸的曲线，曲线II是滴定醋酸溶液的曲线

B.由图可知醋酸在室温下的电离常数Ka约为1  10 -5

C.a、b两点所处的溶液中C(CH3COO-) =c(Cl -)

D.c、b两点分别表示两种酸被恰好中和，且在c点所处的溶液中 c(Na+ ) =c(CH3COO- )

12、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是(   )

A. 升温  B. 降温 

C. 加入NaOH溶液      D. 加入稀HCl

13、已知甲胺（CH3NH2）是一种碱性比一水合氨强的一元弱碱。常温下，向体积均为100 mL的c mol•L-1甲胺溶液、0.1 mol•L-1 NaOH溶液中分别通入HCl气体。随通入HCl的物质的量的变化如图所示（不考虑溶液体积的变化）。下列有关说法错误的是(   )

A.曲线1代表NaOH溶液的变化曲线

B.在a、b、c三点中，c点对应溶液中水的电离程度最大

C.常温下，加水稀释b点溶液，溶液中所有离子浓度都减小

D.c点对应的溶液中，c（Cl-）=c（）>c（H+）=c（OH-）

14、电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱。25 ℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。根据该表，回答下列问题:

（1）同浓度的结合的能力最强的为                     。

（2）溶液中不可能大量共存的离子组是                     。

a. b. c. d.

（3）溶液中通入过量的离子方程式是                     。

（4）已知pH＝，体积为10 mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数       （填“＞”“＜”或“＝”）醋酸的电离平衡常数。任写一种方法证明醋酸是弱电解质:                     。

（5）向0.1 HF溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液pH＝       。

15、中和滴定原理在实际生产生活中应用非常广泛。

（1）某化学兴趣小组为测定未知浓度的盐酸溶液，进行如下实验:

①量取1.0 mL未知浓度的盐酸溶液，配制成100 mL稀溶液，所需玻璃仪器有量筒、胶头滴管、

玻璃棒、烧杯以及          。

②用          （填“A”或“B”）量取①的稀溶液25.00 mL于锥形瓶中，用0.010 mol·L-1的NaOH溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00 mL。则原待测盐酸溶液的浓度是          mol·L-1。

（2）模仿中和滴定原理可用固体测定某气体样品中CO的含量，该反应原理为，其实验步骤如下:

I.将标准状况下250 mL的某气体样品通入盛有足量固体的仪器中，在170℃下CO气体与充分反应，其他物质不参与反应；

Ⅱ.用无水乙醇充分溶解产物（不溶于无水乙醇），取滤液加水配制成100 mL溶液；

Ⅲ.量取步骤Ⅱ的溶液25.00 mL于锥形瓶中，用0.010 mol·L-1的标准溶液滴定。（已知:）

①指示剂应选用          ，达到滴定终点的现象是          。

②下列操作会造成所测CO的体积分数偏低的是          （填序号）。

a.配制100 mL待测溶液时，有少量溶液溅出

b.锥形瓶用待测溶液润洗

c.滴定前有气泡，滴定后没有气泡

d.滴定终点俯视读数

16、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

①常温下，pH 相同的三种溶液 NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最大的是    。

②将过量 H2S 通入 Na2CO3 溶液，反应的离子方程式是         。

（2）二元弱酸 H2A 溶液中 H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随 pH 的变化如图所示。则 H2A 的电离平衡常数 K1＝               。

（3）室温下，用 0.100 mol·L-1 盐酸溶液滴定 20.00 mL 0. l00 mol·L-1 的氨水溶液，滴定曲线如图所示。（忽略溶液体积的变化）

①b 点所示的溶液中 c(Cl-)            c()。（填“>”，“<”或“=”）

②pH =10 的氨水与 pH=4 的 NH4C1 溶液中，由水电离出的 c(H+)之比为    。

（4）常温下，要将 ZnSO4 溶液中的 Zn2+沉淀完全(Zn2+的浓度小于 10-5 mol·L-1)，应控制溶液的 pH               。

（已知 25℃时，Ksp[Zn(OH)2] =1.0×l0-17）

答案以及解析

1答案及解析：

答案：C

解析：本题考查弱电解质的判断。A项，0.1 CH3COOH溶液的pH大于1，说明醋酸部分电离，是弱电解质，正确；B项，等浓度、等体积的盐酸和醋酸均与Zn粒反应，醋酸产生气泡慢，说明醋酸部分电离，是弱电解质，正确；C项，等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液，中和NaOH的能力相同，无法判断醋酸为弱电解质，错误；D项，CH3COONa溶液的pH大于7，即可判断CH3COONa为强碱弱酸盐，说明醋酸为弱电解质，正确。

2答案及解析：

答案：B

解析：本题考查溶液的酸碱性。A是仅指常温时，错误；混合液呈中性的判据是，B正确；混合后根据电荷守恒始终有:，则时，显酸性，C、D错误。

3答案及解析：

答案：D

解析：本题考查酸碱中和滴定问题。A项，醋酸电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，正确；B项，B点温度最高，说明酸碱恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠促进水电离，C点氢氧化钠过量，氢氧化钠抑制水电离，所以由水电离出的:B点＞C点，正确；C项，如果根据电荷守恒知，溶液中，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以从A点到B点，混合溶液中可能存在，正确；D项，从B点到C点，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是醋酸钠和氢氧化钠，醋酸钠水解，接近C点时，混合溶液中存在:，错误。

4答案及解析：

答案：D

解析：A项，从图像中可看出pH=1.2时，，即，正确；B项，电离常数，当pH=4.2时，与相等，即，正确；C项，由图像可知，当pH=2.7时，，正确；D项，当pH=4.2时，，则，溶液中存在电荷守恒：，故，错误。

5答案及解析：

答案：C

解析：NaHA的质子守恒式应为：c(H+)+c(H2A)= c(OH-)+ c(A2-)，移项得： c(H+)= c(OH-)+ c(A2-)- c(H2A)，错。

6答案及解析：

答案：D

解析：Al(OH)3为弱电解质，共价化合物；AlCl3为强电解质，共价化合物；（CH3COO)2Pb为弱电解质（这样复分解反应才能进行），共价化合物。

7答案及解析：

答案：B

解析：向20 mL 0.1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸, 反应放热，溶液的温度升高，当二者恰好完全反应，放热量多，溶液的温度最高，所以稀硫酸的体积为20 mL时,恰好完 全反应。A项，稀硫酸的体积为20 mL时，与氨水恰好完全反应，消耗硫酸的物质的量为，该稀硫酸中溶质的物质的量浓度为,故正确；B项，当溶液中的pH =pOH时，溶液 呈中性，此时溶质为硫酸铵和一水合氨，铵根离子的水解程 度与一水合氨的电离程度相等，对水的电离几乎没有影响， 当氨水与稀硫酸恰好反应生成硫酸铵即b点时，铵根离子水 解，促进了水的电离，此时水的电离程度最大，故错误;C项， a点加入10 mL 0.05的稀硫酸，反应后溶质为一水合氨和硫酸铵，且一水合氨的浓度为硫酸铵的2倍，根据电 荷守恒可得:，根据物料 守恒可得：，二者联立可 得:,故正确，D 项，升高温度促进的水解，水解平衡常数增大，由图可 知，温度a>b>c，则a、b、c三点的水解平衡常数,故正确。

8答案及解析：

答案：B

解析：A项,,正确;

B项,因为电离吸热,故升温,电离程度增大,氢离子浓度增大,溶液的pH减小,不正确;

C项,酸的电离平衡常数,正确;

D项,由酸电离出的浓度为,由水电离出的浓度为,即酸电离出的氢离子浓度约为水电离出的氢离子浓度的倍,正确。

9答案及解析：

答案：A

解析：选项A,向醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度减小，A不正确;选项B,0. 1 mol . L-1醋酸钠溶液中CH3COO-水解达到平衡时，其平衡常数K = c ( OH- ) • c ( CH3COOH )/ C(CH3COO- )= Kw/Ka(CH3COOH),B正确；选项C,等体积、等浓度的醋酸溶液和氨水混合后，溶液显中性，由于醋酸根离子和铵根离子水解均促进水的电离，由水电离出的c(H+)大于10-7 mol • L-1, 但溶液中c(H + ) =c(OH-)=10-7 mol · L-1，C正确;选项D，加水稀释醋酸溶液，醋酸和水的电离平衡均正向移动，但溶液中 c(CH3COO-)减小，c(H+ )/c ( CH3COOH )=Ka（CH3COOH)/ c(CH3COO- ),温度不变，Ka（CH3COOH)不变，故 c ( H + )/ c( CH3COOH)增大，n( H + )也增大，D正确。

10答案及解析：

答案：C

解析：根据一元弱酸HA的电离平衡常数，得到，则。A选项，a点和b点对应的纵坐标为0，此时，a点pH为4，b点pH为8.5，所以HX和HY两种酸的电离平衡常数分别为和，故A正确。B选项，a点溶液显酸性，则溶液中，又根据电荷守恒可知，，所以有，又由于a点的纵坐标为0，则a点溶液中，此时溶液中粒子浓度大小顺序为，故B正确。C选项，由两种酸的电离常数，可知，HX的酸性强于HY，酸的酸性越强，则其对应盐的水解程度越弱，所以 NaY溶液的碱性较强，pH较大，故C错。D选项，根据上述分析，得到，故D正确。

11答案及解析：

答案：B

解析：A选项，0. 10 mol · L-1的HCl溶液pH等于1，0.10 mol · L-1 的CH3COOH溶液pH大于1 ,观察曲线的起点可知，曲线II是滴定盐酸的曲线，曲线I是滴定醋酸溶液的曲线,故A错误。B选项，根据电离常数的公式,醋酸Ka= ，室温下在醋

酸溶液中加入等浓度的NaOH溶液10 mL时，NaOH刚好将ch3cooh中和一半，溶液中的 c(CH3COO-) ≈c(CH3COOH),由图可知，此时pH=5,c(H+) =1 l0-5 mol · L-1，所以室温下醋酸的Ka约为1 l0-5，故B正确。C选项，图象中a、b两点所处的溶液都是pH=7,a点溶液中由电荷守恒可得c(H+) +c(Na+) =c(OH- ) + c(CH3COO-)，而 c(H+) =c(OH-)，则有 c(Na+ ) =c(CH3COO-)， 同理，b点溶液中有c(Na+) =c(Cl-),但a、b两点加入的NaOH溶液的体积不等，a点比b点加入的NaOH少，故c(CH3COO- ) ≠c(Cl-), 故C错误。D选项，盐酸被恰好中和时溶液pH = 7,落在b点，醋酸被恰好中和时，因生成的CH3COONa水解，溶液呈碱性，由图可知落在c 点,c点所处的溶液中C(H + ) <c(OH-)，结合电荷守恒有c(Na+) > c(CH3COO-)，故 D 错误。

12答案及解析：

答案：A

解析：溶液中存在如下平衡:
A正确,弱电解质的电离是吸热过程,升温,促进醋酸的电离,溶液中氢离子浓度增大;
B错,降温,平衡向左移动,抑制电离,且氢离子浓度减小;
C错,加入NaOH溶液 要中和氢离子,平衡向右移动,但溶液中氢离子浓度减小
D错,加入稀HCl,溶液中氢离子浓度增大,但使平衡向左移动。

13答案及解析：

答案：C

解析：解题关键是将对应的点转化成相应的c（H+）和c（OH-），经换算知：

c（NaOH）=0.1 mol•L-1，故曲线Ⅰ代表氢氧化钠的曲线，A项正确；由表格数据知，B项正确；b点溶液呈酸性，加水稀释过程中，碱性减弱，c（OH-）减小，c（H+）增大，C项错误；c点对应的溶液呈中性，c（H+）=c（OH-）=1×10-7 mol•L-1，c（Cl-）=c（）=8 ×10-2 mol•L-1，D项正确。

14答案及解析：

答案：（1）

（2）b

（3）

（4）＞   测定0.1 mol/L的溶液的pH，若pH>7，说明醋酸是弱电解质

（5）4

解析：（1）酸越弱，对应的酸根结合的能力越强，根据电离平衡常数，酸的酸性强弱为，所以结合的能力强弱为，则其中结合能力最强的是。

（2）a项，电离常数，弱酸不能制取较强酸，所以与不反应，能大量共存，错误；b项，根据电离常数大小，且强酸能制取弱酸，可推知反应可发生，所以在溶液中HF和不能大量共存，正确；c项，因电离常数大小关系:，且弱酸不能制取较强酸，它们之间不发生反应，所以在溶液中和可以大量共存，错误；d项，根据电离常数大小关系：，和之间不发生反应，所以在溶液中和可以大量共存，错误。

（3）根据电离常数大小关系：，可知酸性强弱，根据较强酸制较弱酸原理得离子方程式为。

（4）弱酸溶液中存在电离平衡，加水稀释使电离平衡向电离方向移动，因此，当pH相同且稀释相同倍数时，酸越弱，pH变化程度越小由图象可知，pH均为2的和HX，均稀释100倍后，的pH变化小于HX，表明HX的酸性比醋酸强，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；测定0.1 mol/L的溶液的pH，若pH>7，说明醋酸是弱酸，即醋酸是弱电解质。

（5）向0.1 mol/L的HF溶液中滴加NaOH溶液至，根据，则溶液中，则溶液pH＝。

15答案及解析：

答案：（1）①100 mL容量瓶（需注明100 mL）   ②A；0.800

（2）①淀粉溶液；滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色   ②ad

解析：（1）①配制100 mL稀盐酸还需要100 mL容量瓶。②A为酸式滴定管，用来量取稀盐酸；原待测盐酸溶液的浓度。

（2）①指示剂选择淀粉溶液；当滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色，则说明反应完全，达到了滴定终点。②配制100 mL待测溶液时，有少量溅出，消耗标准溶液体积减小，测定结果偏低，a项正确；锥形瓶用待测溶液润洗，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，b项错误；滴定前有气泡，滴定后没有气泡，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，c项错误；滴定终点俯视读数，读取标准溶液体积减小，测定结果偏低，d项正确。

16答案及解析：

答案：(1)NaF ;  ＋H2S＝HS－＋
(2) 10－1.2 

(3)① ＝;②10－6;

(4)＞8
解析：