2020-2021学年湖北省恩施市2021年春利川思源实验学校9年级期中检测_（化学）试卷人教版

这是一份2020-2021学年湖北省恩施市2021年春利川思源实验学校9年级期中检测_（化学）试卷人教版，共9页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1. 下列物质的用途是利用其物理性质的是（ ）
A.氧气用于急救病人B.铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C.干冰用于人工降雨D.小苏打用于治疗胃酸过多

2. 下列说法正确的是（ ）
A.空气是一种宝贵的自然资源
B.金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异的原因是碳原子的结构不同
C.催化剂是一类能加快化学反应速率的物质
D.人体需要的维生素全部可在人体内合成，不需要从外界摄入

3. 下列实验操作，正确的是（ ）
A. 称量NaOH固体
B. 读取液体体积
C. CO2的验满
D. 稀释浓硫酸

4. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（ ）
A.N2气体(O2)−−通过灼热的铜网
B.木炭粉(CuO)−−在空气中灼烧
C.KCl固体(MnO2)−−加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D.FeCl2溶液(CuCl2)−−加入过量的铁粉，过滤

5. 下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（ ）
A. 白磷始终不燃烧
B. 小气球变瘪
C. U型管内液面左高右低
D. 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱

6. 2022年冬奥会将在我国北京举办。科学家发现了一种分子结构形似奥运五环，宽度只有1.2nm，被认为是世上最小的五环标志——奥林匹克烯C19H12，如图所示。下列关于C19H12说法正确的是（ ）

A.属于有机物
B.碳、氢两种元素质量比是19:12
C.由31个原子构成
D.充分燃烧也会生成一氧化碳

7. a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）

A.t1℃时，a、c饱和溶液中溶质质量相等
B.t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液
C.t2℃时等质量的三种饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量c>b>a
D.将t1℃时a、b、c三种物质的溶液分别升温至t2℃，其溶质质量分数都不可能发生变化

8. 我国科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如下。
下列说法正确的是（ ）
A.该反应前后分子种类和数目均没有发生改变
B.该反应为复分解反应
C.物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
D.该反应中甲物质被氧化

9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理符合事实的是（ ）
A.CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B.称量铁丝燃烧前后的固体质量不相等，所以该反应不遵守质量守恒定律
C.燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也必须同时控制这三个条件
D.氯酸钾受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素

10. 以下归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A.AB.BC.CD.D
二、解答题

工业生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是________（填化学式）。

（2）向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是________（填字母标号）。
A.浓硫酸具有脱水性
B.盐酸具有挥发性
C.气体溶质的溶解度随温度升高而降低

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温下能够溶于足量的盐酸且生成有色溶液的是________（填字母标号）。
A.CuB.AgC.AlD.Fe

元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
（1）原子序数为1∼18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。
①Al原子的核电荷数为________，硫离子的核外电子数为________。
②周期表中磷元素的有关信息如图所示，图中“30.97”所表示的含义是________________________。

（2）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价——物质类别”关系图。
①写出物质X的化学式________。
②写出由物质Y转化为CuSO4的化学反应方程式________________________________。

2020年我国生铁总产量为83169.8万吨，位居世界第一。生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如下：回答下列问题：

（1）生铁属于________材料（填“金属”或“合成”或”天然”）。“高炉气体”中的________（填化学式）会导致酸雨，在农村改良酸性土壤最常用________（填物质名称）。

（2）“煅烧”时： SiO2固体和CaCO3在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3，该反应的化学方程式为__________________________________________。

（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中氧气、水分等发生化学反应的过程。下列措施不能防止铁制品锈蚀的是________（填标号）。
A．用盐水清洗 B．涂油、喷漆 C．久置于酸性环境 D．镀耐腐蚀的铬层

（4）在工业上用稀盐酸清除铁锈，该反应的化学方程式为________。

阅读下面短文，回答下列问题。
新能源页岩气，正在冲击传统能源体系。据报道，我国页岩气储量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构，恩施州的页岩气蕴藏量达4.5万亿方，占全省一半。页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸出。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。
（1）页岩气中主要成分的化学式是________，溶解在石油中的页岩气逸出的原因是________。

（3）返排液是油、水溶液和沙组成的混合物。从返排液中分离出沙的实验操作名称是________；下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量，质量分数最高的金属离子是________，这些离子的含量远高于自然水。

（3）结合上文分析，对返排液集中净化处理的目的是________________（写一点）。

某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并回答下列问题。

（1）写出仪器①名称：________。

（2）用A装置制取O2，在试管口放一团棉花的原因是________________________________。

（3）用装置B制取CO2的化学方程式为________________________________；若用
F装置收集CO2，并测量生成的CO2气体的体积，则在水面上加一层植物油的目的是________________________。

（4）实验室可在室温下用氨水和生石灰制取氨气。氨气通常情况下是一种无色气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室制取氨气应选用的发生装置是________（填字母标号），收集装置是________（填字母标号）。

按要求完成下列探究：
吴老师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如下图），原因是______________________________________________。化学兴趣小组的同学在吴老师的指导下，对该生石灰的组成成分及含量进行探究。

【查阅资料】CaOH2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。
【实验探究】该小组称取10.0g样品于控温电加热器中，按如图所示装置进行实验（装置气密性良好，电热丝温度使样品中可以分解的物质完全分解，装置A、B、C中药品足量，实验操作正确）。
【实验过程】
①停止加热后，需要通入一段时间N2的目的是________________________________。
②充分反应后，产物被完全吸收。A装置增重0.9g，B装置增重2.2g

【分析与结论】该包生石灰样品的成分有________________________（填化学式），其中
CaOH2的质量为________g。

【反思与拓展】装置C中的碱石灰能防止空气中的水蒸气和二氧化碳对实验结果造成影响。若没有C装置，会导致含量测定结果偏小的成分是________。
参考答案与试题解析
2020-2021学年湖北省恩施市2021年春利川思源实验学校9年级期中检测 (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
C
【考点】
化学性质与物理性质的差别及应用
常见物质的性质与用途
【解析】
A．氧气能供给呼吸，用于急救病人，属于化学性质；
B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂，利用了铁生锈的原理，属于化学性质；
C．干冰用于人工降雨，利用了干冰升华吸热，属于物理性质；
D．小苏打用于治疗胃酸过多，利用了小苏打能与盐酸反应，属于化学性质。
【解答】
A．氧气能供给呼吸，用于急救病人，属于化学性质，故A错误；
B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂，利用了铁生锈的原理，属于化学性质，故B错误；
C．干冰用于人工降雨，利用了干冰升华吸热，属于物理性质，故C正确；
D．小苏打用于治疗胃酸过多，利用了小苏打能与盐酸反应，属于化学性质，故D错误；
故选C。
2.
【答案】
A
【考点】
空气对人类生活的重要作用
碳元素组成的单质
催化剂的特点与催化作用
微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法
【解析】
A．空气是一种宝贵的自然资源；
B．金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列方式不同；
C．催化剂既能加快化学反应速率，也能减慢化学反应速率；
D．人体需要的维生素部分可在人体内合成，部分需要从外界摄入。
【解答】
A．空气是一种宝贵的自然资源，故A正确；
B．金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列方式不同，故B错误；
C．催化剂既能加快化学反应速率，也能减慢化学反应速率，故C错误；
D．人体需要的维生素部分可在人体内合成，部分需要从外界摄入，故D错误；
故选A。
3.
【答案】
D
【考点】
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
二氧化碳的检验和验满
量筒的使用
托盘天平的使用
实验操作规范
【解析】
A、根据托盘天平的使用方法进行分析判断。
B、根据量筒读数的方法进行分析判断。
C、根据二氧化碳验满的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸稀释的方法进行分析判断。
【解答】
A．NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，必须放在玻璃器皿（如：小烧杯、表面皿）里称量，故A错误；
B．读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故B错误；
C．二氧化碳验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳，故C错误；
D．浓硫酸稀释时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，故D正确；
故选D。
4.
【答案】
B
【考点】
常见气体的检验与除杂方法
物质净化与除杂的综合应用
盐的化学性质
【解析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】
A．氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确。
B．木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误。
C．KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故C正确。
D．过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确；
故选B。
5.
【答案】
C
【考点】
溶解时的吸热或放热现象
金属活动性顺序及其应用
碱的化学性质
燃烧与燃烧的条件
【解析】
A、根据燃烧的条件分析；
B、根据氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小分析；
C、根据硝酸铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小；
D、根据金属与盐反应的条件考虑本题，能反应说明该金属排在盐中金属的前面，不反应说明该金属排在盐中金属的后面。
【解答】
A、热水的温度是80​∘C已经达到白磷的着火点，又与氧气接触，所以可以燃烧，故A错误；
B、氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小，使气球涨大，故B错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小，使U型管两端的液面左高右低，故C正确；
D、铜和银都不能与硫酸亚铁溶液反应，只能说明它们排在了铁的后面，但不能排铜和银的顺序，故D错误。
故选C。
6.
【答案】
A
【考点】
化学式的书写及意义
有机物与无机物的区别
物质组成元素质量比
完全燃烧与不完全燃烧
【解析】
A．C19H12是由碳、氢元素组成的有机物；
B．C19H12中碳、氢两种元素质量比是(12×19):(1×12)=19:1，而19:12是原子个数比；
C．1个C19H12分子由31个原子构成；
D．C19H12充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧会生成一氧化碳。
【解答】
A．C19H12是由碳、氢元素组成的有机物，故A正确；
B．C19H12中碳、氢两种元素质量比是(12×19):(1×12)=19:1，而19:12是原子个数比，故B错误；
C．1个C19H12分子由31个原子构成，故C错误；
D．C19H12充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧会生成一氧化碳，故D错误；
故选A。
7.
【答案】
C
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、t1℃时，a、c饱和溶液中溶质质量分数相等，而质量与溶液的质量有关，故错误；
B、t2∘C时，a物质的溶解度是50g，故50g的水中最多能溶解a物质25g，故得到75g的溶液，故错误；
C、t2∘C时等质量的三种饱和溶液降温至t1℃时，t2∘C时abc的溶解度大小关系是a>b>c，故等质量的溶液中溶剂的质量大小关系为c>b>a，故正确；
D、升高温度后，c物质的溶解度降低，故有晶体析出，溶质的质量分数降低，故错误。
故选C。
8.
【答案】
D
【考点】
微粒观点及模型图的应用
书写化学方程式、文字表达式
复分解反应及其应用
氧化反应
【解析】
由微观示意图可得，反应的化学方程式为CH2O+O2=​=​=​=催化剂CO2+H2O；
A．由反应的化学方程式可知，该反应前后分子种类发生改变，但分子的数目没有发生改变；
B．两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，该反应的反应物中有单质，不是复分解反应；
C．物质甲为甲醛，其分子由碳原子、氢原子和氧原子构成；
D．物质与氧发生的反应叫氧化反应，该反应中甲物质被氧化。
【解答】
由微观示意图可得，反应的化学方程式为CH2O+O2=​=​=​=催化剂CO2+H2O；
A．由反应的化学方程式可知，该反应前后分子种类发生改变，但分子的数目没有发生改变，故A错误；
B．两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，该反应的反应物中有单质，不是复分解反应，故B错误；
C．物质甲为甲醛，其分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故C错误；
D．物质与氧发生的反应叫氧化反应，该反应中甲物质被氧化，故D正确；
故选D。
9.
【答案】
D
【考点】
质量守恒定律及其应用
物质的构成和含量分析
燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】
A．CO和CO2的组成元素相同，由于它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不相同；
B．称量铁丝燃烧前后的固体质量不相等，是因为参加反应氧气的质量没有称量，但该反应仍遵守质量守恒定律；
C．燃烧需要同时满足三个条件，但灭火只需要破坏燃烧三个条件中的一个即可；
D．氯酸钾受热分解可以产生氧气，根据化学反应前后元素的种类不变，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素。
【解答】
A．CO和CO2的组成元素相同，由于它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不相同，故A错误；
B．称量铁丝燃烧前后的固体质量不相等，是因为参加反应氧气的质量没有称量，但该反应仍遵守质量守恒定律，故B错误；
C．燃烧需要同时满足三个条件，但灭火只需要破坏燃烧三个条件中的一个即可，故C错误；
D．氯酸钾受热分解可以产生氧气，根据化学反应前后元素的种类不变，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，故D正确；
故选D。
10.
【答案】
A
【考点】
化学与生活、环境、安全、资源等的综合
物质的鉴别、推断的综合应用
【解析】
A．①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌，观察产生泡沫的多少；②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，有烧纸气味的是棉纤维；③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰研磨，有刺激性气味气体生成的是硫酸铵，无明显现象的是硫酸钾；
B．①亚硝酸钠有毒，不能用工业用盐亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉；
C．①气体压缩，分子间的间隔变小，②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而降低；
D．①常食用加碘食盐可以预防人体甲状腺肿大。
【解答】
A．①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌，观察产生泡沫的多少；②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，有烧纸气味的是棉纤维；③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰研磨，有刺激性气味气体生成的是硫酸铵，无明显现象的是硫酸钾，故A正确；
B．①亚硝酸钠有毒，不能用工业用盐亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，故B错误；
C．①气体压缩，分子间的间隔变小，②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而降低，故C错误；
D．①常食用加碘食盐可以预防人体甲状腺肿大，故D错误；
故选A。
二、解答题
【答案】
（1）Na2CO3
A
D
【考点】
常见的酸碱盐
常见酸的物理性质及用途
金属活动性顺序及其应用
金属与酸的反应
【解析】
（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是纯碱，纯碱是碳酸钠（Na2CO3），属于盐。
（2）A．浓硫酸具有脱水性，与此现象无关；
B．盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，出现白雾；
C．浓硫酸溶于水放热，气体溶质的溶解度随温度升高而降低，导致盐酸中的部分氯化氢气体逸出，溶于空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，出现白雾。
（3）A．铜不与盐酸反应；
B．银不与盐酸反应；
C．铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，氯化铝溶液是无色的；
D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色的。
【解答】
（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是纯碱，纯碱是碳酸钠（Na2CO3），属于盐；
故答案为：Na2CO3。
（2）A．浓硫酸具有脱水性，与此现象无关，故A正确；
B．盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，出现白雾，故B错误；
C．浓硫酸溶于水放热，气体溶质的溶解度随温度升高而降低，导致盐酸中的部分氯化氢气体逸出，溶于空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，出现白雾，故C错误；
故选A。
（3）A．铜不与盐酸反应，故A错误；
B．银不与盐酸反应，故B错误；
C．铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，氯化铝溶液是无色的，故C错误；
D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色的，故D正确；
故选D。
【答案】
（1）①13,18,②磷原子的相对原子质量
（2）①Cu2O,②Cu(OH)2+H2SO4=​=​=CuSO4+2H2O
【考点】
元素周期表的特点及其应用
原子的有关数量计算
原子和离子的相互转化
有关元素化合价的计算
化学式的书写及意义
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）①Al原子的核电荷数为13，硫原子的质子数=核外电子数=16，硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子的核外电子数为16+2=18；
②周期表中“30.97”所表示的含义是磷原子的相对原子质量。
（2）①物质X是氧化亚铜，化学式为Cu2O；
②物质Y是氢氧化铜，氢氧化铜和硫酸反应生成CuSO4和水，化学反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4=​=​=CuSO4+2H2O。
【解答】
（1）①Al原子的核电荷数为13，硫原子的质子数=核外电子数=16，硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子的核外电子数为16+2=18；
②周期表中“30.97”所表示的含义是磷原子的相对原子质量；
故答案为：①13；18；②磷原子的相对原子质量。
（2）①物质X是氧化亚铜，化学式为Cu2O；
②物质Y是氢氧化铜，氢氧化铜和硫酸反应生成CuSO4和水，化学反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4=​=​=CuSO4+2H2O；
故答案为：①Cu2O；
②Cu(OH)2+H2SO4=​=​=CuSO4+2H2O。
【答案】
（1）金属,SO2,氢氧化钙（或熟石灰或消石灰）
（2） SiO2+CaCO3=​=​=​=高温CaSiO3+CO2↑
（3）AC
（4） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【考点】
金属材料及其应用
酸雨的产生、危害及防治
常见物质的性质与用途
书写化学方程式、文字表达式
防锈的方法
【解析】
（1）根据生铁属于合金，二氧化硫会形成酸雨，改良酸性土壤用熟石灰解答。
（2）根据反应物、反应条件、生成物书写化学方程式。
（3）根据防止铁制品生锈的措施分析解答。
（4）根据反应物、反应条件、生成物书写化学方程式。
【解答】
（1）生铁属于含碳的铁合金，属于金属材料，“高炉气体”中的SO2会导致酸雨，在农村改良酸性土壤最常用熟石灰；
故答案为：金属；SO2；熟石灰。
（2） SiO2固体和CaCO3在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3，化学方程式为SiO2+CaCO3=​=​=​=高温CaSiO3+CO2↑；
故答案为：SiO2+CaCO3=​=​=​=高温CaSiO3+CO2↑。
（3）A．用盐水清洗会使铁制品锈蚀更严重，故A正确；
B．涂油、喷漆可以隔绝空气中的水和氧气，能防锈，故B错误；
C．久置于酸性环境中会使锈蚀更严重，故C正确；
D．镀耐腐蚀的铬层可以隔绝空气中的水和氧气，能防锈，故D错误；
故答案为：AC。
（4）盐酸可以与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；
故答案为： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。
【答案】
（1）CH4,压强降低，气体的溶解度随着压强的减小而减小
（2）过滤,Ca2+
（3）防治水体污染
【考点】
资源综合利用和新能源开发
过滤的原理、方法及其应用
化学与环境保护
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，天然气的主要成分是甲烷；气体的溶解度随着压强的减小而降低，所以溶解在石油中的页岩气逸出；故填：CH4；压强降低，气体的溶解度随着压强的减小而减小；
（2）返排液是油、水溶液和沙组成的混合物，从返排液中分离出沙的实验操作名称是过滤；由表格中的数据可知，质量分数最高的金属离子是钙离子。故填：过滤；Ca2+；
（3）开采时过程中，若返排液泄漏会造成水体污染，所以对返排液集中净化处理是为了防治水体污染。
【答案】
（1）量筒
（2）防止高锰酸钾粉末进入导管
（3）CaCO3+2HCl=​=​=CaCl2+H2O+CO2↑,防止CO2溶于水（或与水反应），使测量更准确
（4）B,E
【考点】
常用仪器的名称和选用
制取氧气的操作步骤和注意点
二氧化碳的实验室制法
书写化学方程式、文字表达式
二氧化碳的物理性质
二氧化碳的化学性质
常见气体的发生装置与选取方法
常见气体的收集装置与选取方法
【解析】
（1）仪器①的名称是量筒。
（2）用A装置制取O2，在试管口放一团棉花的原因是防止高锰酸钾粉末进入导管。
（3）用装置B制取CO2，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=​=​=CaCl2+H2O+CO2↑；若用F装置收集CO2，并测量生成的CO2气体的体积，则在水面上加一层植物油的目的是防止CO2溶于水（或与水反应），使测量更准确。
（4）实验室制取氨气，反应物是固体和液体且不需要加热，应选用的发生装置是B，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置是E。
【解答】
（1）仪器①的名称是量筒；
故答案为：量筒。
（2）用A装置制取O2，在试管口放一团棉花的原因是防止高锰酸钾粉末进入导管；
故答案为：防止高锰酸钾粉末进入导管。
（3）用装置B制取CO2，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=​=​=CaCl2+H2O+CO2↑；若用F装置收集CO2，并测量生成的CO2气体的体积，则在水面上加一层植物油的目的是防止CO2溶于水（或与水反应），使测量更准确；
故答案为：CaCO3+2HCl=​=​=CaCl2+H2O+CO2↑；防止CO2溶于水（或与水反应），使测量更准确。
（4）实验室制取氨气，反应物是固体和液体且不需要加热，应选用的发生装置是B，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置是E；
故答案为：B；E。
【答案】
生石灰吸收空气中的水蒸气，发生反应并放出热量而膨胀，使塑料瓶破裂
【实验过程】①使生成的水和二氧化碳被浓硫酸和氢氧化钠溶液完全吸收
【分析与结论】CaCO3、CaOH2、CaO,3.7
【反思与拓展】CaO
【考点】
生石灰的性质与用途
实验探究物质的性质或变化规律
质量守恒定律及其应用
根据化学反应方程式的计算
实验数据处理及误差分析
【解析】
生石灰和水反应生成氢氧化钙，生石灰吸收空气中的水蒸气，发生反应并放出热量而膨胀，使塑料瓶破裂。
【实验过程】①停止加热后，需要通入一段时间N2的目的是使生成的水和二氧化碳被浓硫酸和氢氧化钠溶液完全吸收。
【分析与结论】A装置增重0.9g，0.9g是生成的水的质量，B装置增重2.2g，2.2g是生成的二氧化碳的质量；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则该包生石灰样品中一定有氢氧化钙和碳酸钙；根据化学方程式分别计算出氢氧化钙和碳酸钙的质量，进而即可判断出该包生石灰样品的成分。
【反思与拓展】装置C中的碱石灰能防止空气中的水蒸气和二氧化碳对实验结果造成影响，若没有C装置，测得生成水和二氧化碳的质量偏多，则氢氧化钙和碳酸钙的质量偏大，从而导致含量测定结果偏小的成分是氧化钙。
【解答】
生石灰和水反应生成氢氧化钙，生石灰吸收空气中的水蒸气，发生反应并放出热量而膨胀，使塑料瓶破裂；
故答案为：生石灰吸收空气中的水蒸气，发生反应并放出热量而膨胀，使塑料瓶破裂。
【实验过程】①停止加热后，需要通入一段时间N2的目的是使生成的水和二氧化碳被浓硫酸和氢氧化钠溶液完全吸收；
故答案为：使生成的水和二氧化碳被浓硫酸和氢氧化钠溶液完全吸收。
【分析与结论】A装置增重0.9g，0.9g是生成的水的质量，B装置增重2.2g，2.2g是生成的二氧化碳的质量；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则该包生石灰样品中一定有氢氧化钙和碳酸钙；
设氢氧化钙的质量为，碳酸钙的质量为。
Ca(OH)2=​=​=△CaO+H2O
74 18
x 0.9g
x=3.7g
CaCO3=​=​=高温CaO+CO2↑
100 44
y 2.2g
y=5g
由于氢氧化钙和碳酸钙的质量之和3.7g+5g=8.7g