2020-2021学年广西玉林市某校九年级春季学期期中考试_（化学）试卷人教版

这是一份2020-2021学年广西玉林市某校九年级春季学期期中考试_（化学）试卷人教版，共13页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1. 下列变化属于化学变化的是（ ）
A.开水沸腾B.铁钉生锈C.蔗糖融化D.雕刻印章

2. 在加油站、油库、煤矿矿井内，需要张贴的图标是（ ）
A.B.C.D.

3. 有关空气中成分的说法中，错误的是（ ）
A.氮气用于制作霓虹灯B.氧气用于急救病人
C.稀有气体化学性质稳定D.CO2过多会加剧温室效应

4. 茉莉的香气清新淡雅，檀木的香气持久醇厚。从微观角度分析，上述语句中隐含的分子性质有（ ）
①分子的质量很小
②分子之间有间隔
③分子在不断运动
④不同分子性质不同
A.①②B.③④C.①③D.②④

5. 下列化学实验基本操作正确的是（ ）
A. 读取液体体积
B. 干燥氢气
C. 蒸发食盐水
D. 称量10.05g固体

6. 化学与人体健康密切相关。下列做法正确的是（ ）
A.防止龋齿，大量使用加碘食
B.均衡营养，少吃蔬菜多吃肉类
C.避免浪费，霉变大米淘洗煮食
D.预防缺铁，推荐食用加铁酱油

7. 以下化肥属于复合肥的是（ ）
A.KNO3B.NH4HCO3C.NH42SO4D.CaH2PO42

8. “改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是（ ）
A.建立污水处理厂，处理城市生活污水
B.提倡公交出行，减少城市雾霾
C.燃放烟花爆竹，增加节日气氛
D.拆除水上娱乐设施，恢复湿地生态

9. 物质分类方法是学习化学的一种重要手段。下列物质分类错误的是（ ）
A.小苏打−−−盐B.水煤气−−−混合物
C.蔗糖−−−有机化合物D.C60−−−化合物

10. 根据你所学的化学知识和生活经验进行判断，下列说法正确的是（ ）
A.厨房内煤气泄漏打开排气扇通风
B.填写纸质档案最好使用碳素墨水
C.室内失火，立即打开门窗排除浓烟
D.炒菜时，油锅着火，立即向锅中倒水

11. 保护资源、合理利用资源是每个公民不可推卸的责任，下列做法不利于保护金属资源的是（ ）
A.有计划、合理开采矿物资源
B.用油漆、搪瓷等涂覆在金属表面形成保护层
C.用塑料等代替金属制造管道
D.铝制品经常用砂纸擦拭，保持光亮

12. 古人用雌黄(化学式为As2S3)加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此。雌黄中S的化合价是−2，则As的化合价为（ ）
A.+2B.+1C.+3D.+4

13. 天然水净化的主要步骤如下图所示。下列说法错误的是（ ）

A.净化后的水一定不属于纯净物
B.步骤Ⅰ常除去易溶性固体杂质
C.步骤Ⅱ中物质X可能是活性炭
D.步骤Ⅲ投药消毒主要用来杀菌

14. 硒被誉为“抗癌大王”。结合右图硒的有关信息，下列说法错误的是（ ）

A.硒的相对原子质量是78.96B.硒的质子数是34
C.硒的原子结构示意图中a=8D.硒是人体必需的微量元素

15. 对下列各组物质鉴别方案的描述，正确的是（ ）
A.NaOH、 CuSO4 、NaCl三种固体，只用水不能将其鉴别出来
B.MgCl2、 NaOH、 Fe2SO43 三种溶液，不加其他试剂就能将其鉴别出来
C.N2、CO2、O2 三种气体，只用燃着的木条就能将其鉴别出来
D.棉纤维、羊毛纤维、涤纶三种纤维，通过灼烧闻气味的方法不能将其鉴别出来

16. “宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素CONH22的微观示意图如下所示，根据图示信息分析错误的是（ ）

A.反应的化学方程式为： 2NH3+CO2=​=​=​=一点条件CO(NH2)2+H2O
B.反应前后分子和原子的种类都发生改变
C.反应物和生成物都是由分子构成
D.化学反应的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程

17. 如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，下列实验不能实现的是（ ）

A.收集难溶于水的气体，瓶内装满水，气体从b端通入
B.气体从b端通入，可用于实验室收集氧气。
C.若瓶内装有澄清石灰水，气体从b端通入可检验是否是二氧化碳气体
D.要利用水将瓶内原有气体排出并收集，水应从b端注入

18. 如下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A.三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B.t1∘C时20g丙加入50g水中，充分搅拌得到70g溶液
C.t2∘C时三种物质的饱和溶液降温到t1∘C，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等
D.甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲

19. 下列在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（ ）
A.Na+ Ba2+ Cl− NO3−
B.Na+ NH4+ SO42− CO32−
C.Al3+ Na+ NO3− HCO3−
D.Cu2+ Ba2+ Cl− SO42−

20. 下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）

A.一定温度下向一定量的某饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙
B.向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉
C.FeCl3和HCl混合液中加入NaOH溶液
D.常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水
二、解答题

用化学符号表示：
（1）铁元素：________。

（2）酒精：________。

（3）碳酸根离子：________。

（4）三个五氧化二磷分子：________。

下图是元素周期表的一部分。

（1）第11号元素的核电荷数为________；它与第二周期________元素的原子化学性质相似。

（2）第8号元素的原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子，则第
8号元素和第13号元素形成的化合物的化学式是________。

（3）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标
准。关于相对原子质量，下列叙述错误的是________（填序号）。
A.相对原子质量与原子质量没有什么差别
B.由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量
C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D.采用相对原子质量后，就增大了原子的质量

中国传统文化对人类文明贡献巨大。化学兴趣小组开展了一次“古代文献”中的化学原理解说大赛，请你一起参与：
（1）诗句中蕴含着许多化学知识，如下：
①“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”､“漉”相当于化学实验操作中的________｡
②“春蚕到死丝方尽”所描述的蚕丝属于________（填“天然”或“合成”）纤维，这种纤维的优点是________｡

（2）古典著作蕴含着许多化学知识，如下：
①《黄帝内经》中“五谷为养”的“五谷”是指稻､麦､黍､稷､菽｡稻俗称水稻、大米，其富含的营养素是________｡
②晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（熟石灰）､荻灰（草木灰）等分煎合..，可去除黑痣”｡药方中起到“食肉”作用的主要物质是________（填化学式）｡
③北宋《浸铜要略序》记载“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，请用化学方程式表示其原理____________________________｡

小丽同学在参观生态农庄时收获很大，发现化学在生态农业方面发挥着重要作用。小丽同学发现农庄里使用大量材料：
①围在鸡舍外面的铁丝网；
②猪舍用的钢筋混凝土；
③家禽家畜食槽使用的铝合金；
④覆盖在蔬菜大棚上的塑料膜。

（1）以上材料中使用复合材料的是________（填序号）。

（2）生态农庄开发和使用新能源上进行了很多尝试，小丽在农庄道旁发现一种不用外接电源的路灯（如图1），只要每天有短时间的光照就能使用，这种路灯使用的新能源是________。

（3）生态农庄大量作用沼气做能源，沼气的主要成分是甲烷 CH4 ，（如图2）沼气燃烧产生的光和热可用于做饭、照明、取暖等，近年来矿难事故时有发生，主要是因为矿井中的气体甲烷发生燃烧引起的爆炸，那么为了防止爆炸可以采取哪些措施________（写一条）

（4）生态农庄除大量的动物粪便外，还有每天成千上万参观者丢弃的垃圾，针对这些废弃物，下列说法正确的是________。
①生物垃圾可用于制沼气的原料
②这些垃圾可送到垃圾处理厂，进行无害化处理
③这些垃圾中的塑料制品不要随意丢弃，避免“白色污染”

活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业、国防工业中有着重要的应用。某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为ZnO和CuO，其余成分不与酸反应，也不溶于水）的方案，制备活性氧化锌。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）操作1用到玻璃棒的作用是________。

（2）酸浸中发生反应的化学方程式是________（任写一个），该反应的基本反应类型是________。

（3）滤渣1的成分为________（填化学式）。

（4）氧化过程是双氧水将Fe2+反应生成Fe3+和水，便于将溶液中的铁元素除去。高锰酸钾也能将Fe2+氧化成Fe3+。选择双氧水的优点是________。

图中A∼F为初中化学常见的六种物质，其中A、B、D含相同的阴离子，C、D、E、F含有同一种元素，C、E、F是不同类别的物质。A、C的浓溶液之间的反应可用于检验铵态氮肥，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理。框图中“-”表示相连的两种物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。回答下列问题：

（1）写出F的化学式：________；

（2）写出C的一种用途：________；

（3）写出下列反应的化学方程式：
A—C：_________________________________________；
D→E：_________________________________________。

化学具是一门以实验为基础的科学．根据下图所示的实验，请回答下列问题：

（1）A实验中，小气球的作用是________。

（2）B中依据________的现象事实，说明燃烧条件之一是可燃物与氧气接触；

（3）C图所示的实验，产生氢气与氧气的体积比为________；在水中加入少量硫酸钠的目的是________。

（4）D图装置可用与实验室制取氧气，写出用氯酸钾制备氧气的化学方程式_________________。

某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图1所示的三个实验：（提示： BaCl2溶液呈中性， Na2CO3溶液呈碱性。）

（1）II中试管出现的现象是________；其中发生的反应的实质是________。

（2）小军：向试管Ⅰ中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学方程式______________________________________________。
李红：分别完成试管II和Ⅰ中的两个实验后，接着进行如图2探究，请分析后作答：
李红经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是________；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是_______________________________________。

（3）小军把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是________；实验结束，小军把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有________。

（4）酸性废液要加入________处理达标后才能排放。

现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：

（1）图2中b的数值是_______。

（2）完全反应时产生气体的质量是________g。

（3）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。
参考答案与试题解析
2020-2021学年广西玉林市某校九年级春季学期期中考试 (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
B
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】
A．开水沸腾过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故B正确；
C．蔗糖融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．雕刻印章过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选B。
2.
【答案】
C
【考点】
易燃物和易爆物安全知识
【解析】
此题暂无解析
【解答】
在加油站、油库、煤矿矿井内，有大量可燃物，应张贴“严禁烟火”标志。
A、该图标表示可循环利用，不符合题意；
B、该图标是国家节水标志，不符合题意；
C、该图标是“严禁烟火”标志，符合题意；
D、该图标是节能标志，不符合题意。
故选C。
3.
【答案】
A
【考点】
常见气体的用途
【解析】
A．根据氮气的用途，进行分析判断；
B．根据氧气的用途，进行分析判断；
C．根据稀有气体的化学性质很稳定，进行分析判断；
D．根据空气中CO2过多会造成温室效应，进行分析判断。
【解答】
A．氮气不能用于制作霓虹灯，稀有气体填充在灯泡中，通电后能够发出不同颜色的光，用于制作霓虹灯，故A错误；
B．氧气能够支持呼吸，可用于急救病人，故B正确；
C．稀有气体化学性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，故C正确；
D．空气中CO2过多会造成温室效应，故D正确；
故选A。
4.
【答案】
B
【考点】
分子的定义与分子的性质
【解析】
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】
茉莉的香气清新淡雅，檀木的香气持久醇厚，能闻到茉莉的香气、檀木的香气，是因为香气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到茉莉的香气、檀木的香气。茉莉的香气清新淡雅，檀木的香气持久醇厚，香味不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同。
故语句中隐含的分子性质有③④，故选B。
5.
【答案】
C
【考点】
量筒的使用
气体的干燥（除水）
蒸发结晶的原理和注意事项
托盘天平的使用
实验操作规范
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，故A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向应是“长进短出”故B错误；
C．蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故C正确；
D．托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，故D错误；
故选C。
6.
【答案】
D
【考点】
化学与人体健康
【解析】
A．防止龋齿，可使用含氟牙膏，加碘食盐是用来预防甲状腺肿大；
B．均衡营养，蔬菜和肉类要均衡，不能挑食；
C．霉变的大米中含有霉菌毒素，它是一种有毒物质，能够危害人体健康；
D．食用加铁酱油能够为人体提供铁元素，可以起到预防缺铁性贫血的作用。
【解答】
A．防止龋齿，可使用含氟牙膏，加碘食盐是用来预防甲状腺肿大，故A错误；
B．均衡营养，蔬菜和肉类要均衡，不能挑食，故B错误；
C．霉变的大米中含有霉菌毒素，它是一种有毒物质，能够危害人体健康，故C错误；
D．食用加铁酱油能够为人体提供铁元素，可以起到预防缺铁性贫血的作用，故D正确；
故选D。
7.
【答案】
A
【考点】
常见化肥的种类和作用
【解析】
含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】
A．KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确；
B．NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故B错误；
C．NH42SO4中含有氮元素，属于氮肥，故C错误；
D．CaH2PO42中含有磷元素，属于磷肥，故D错误；
故选A。
8.
【答案】
C
【考点】
化学与环境保护
【解析】
改善环境质量，推动绿色发展的是：提倡公交出行，减少尾气排放；植树造林；合理开发新能源；垃圾分类回收，增强节约意识；禁止燃放烟花爆竹等。
【解答】
A、建立污水处理厂，处理城市生活污水，可以保护水资源，符合要求；
B、提倡公交出行，减少尾气排放，可减少空气污染，可以减少城市雾霾，符合要求；
C、燃放烟花爆竹会污染空气，不符合要求；
D、拆除水上娱乐设施，恢复湿地生态，可以保护水资源，符合要求；
故选C。
9.
【答案】
D
【考点】
物质的简单分类
【解析】
A．盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；
B．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；
C．根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析判断；
D．由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物。
【解答】
A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故A正确；
B．水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，属于混合物，故B正确；
C．蔗糖是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故C正确；
D．C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故D错误；
故选D。
10.
【答案】
B
【考点】
化学与生活、环境、安全、资源等的综合
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸，煤气有可燃性，煤气泄漏，打开排气扇，会产生电火花引爆可燃性气体，故错误；
B．碳的化学性质稳定，填写纸质档案最好使用碳素墨水，故正确；
C．打开门窗，会使室内空气对流，为燃烧反而提供了更多的氧气，燃烧会更旺，故错误；
D．油比水的密度小，会浮在水面上，因此炒菜时，油锅着火，不能向锅中倒水，故错误；
故选B。
11.
【答案】
D
【考点】
金属资源的保护
【解析】
用油漆、搪瓷等涂覆在金属表面形成保护层；用塑料等代替金属制造管道；有计划、合理开采矿物资源等都可以保护金属资源。
【解答】
用油漆、搪瓷等涂覆在金属表面形成保护层；用塑料等代替金属制造管道；有计划、合理开采矿物资源等都可以保护金属资源．铝制品经常用砂纸擦拭，会破坏铝制品表面的保护层，不利于铝制品的保护，故选D。
12.
【答案】
C
【考点】
有关元素化合价的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
设As的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则2x+(−2)×3=0，x=+3；
故选C。
13.
【答案】
B
【考点】
水的净化
【解析】
根据已有的水的净化的过程中各操作的作用进行分析解答即可。
【解答】
A．得到的澄清的水中含有可溶性杂质，不是纯净物，故A正确；
B．步骤Ⅰ是沉降和过滤操作，故可除去不溶性杂质，故B错误；
C．步骤Ⅱ是吸附，活性炭具有吸附性，所以使用的X可能是活性炭，故C正确；
D．步骤Ⅲ是加入杀菌药物，可杀菌、消毒，故D正确；
故选B。
14.
【答案】
C
【考点】
原子结构示意图与离子结构示意图
元素周期表的特点及其应用
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
原子的定义与构成
【解析】
A．由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，据此分析作答；
B．由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，而原子中，原子序数等于质子数，据此分析作答；
C．原子中，质子数等于核外电子数，据此分析作答；
D．硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，硒是人体必需的微量元素，据此分析作答。
【解答】
A．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，故硒的相对原子质量是78.96，故A正确；
B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34，根据原子中，原子序数等于质子数可知，硒的质子数为34，故B正确；
C．原子中，质子数等于核外电子数，则34=2+8+a+6，a=18，故C错误；
D．硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，硒是人体必需的微量元素，故D正确；
故选C。
15.
【答案】
B
【考点】
常见气体的检验与除杂方法
物质的鉴别、推断的综合应用
棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
酸、碱、盐的鉴别
【解析】
A．NaOH溶于水放热，CuSO4溶液为蓝色，NaCl溶于水温度不变，据此分析作答；
B．Fe2(SO4)3溶液为黄色，Fe3+遇到OH−产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，据此分析作答；
C．根据N2和CO2不支持燃烧，不能使燃着的木条复燃进行分析作答；
D．棉纤维属于天然纤维，燃烧时有纸张燃烧气味，羊毛属于蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛气味，涤纶属于合成纤维，燃烧时有特殊刺激性气味，据此分析作答。
【解答】
A．NaOH溶于水放热，CuSO4溶液为蓝色，NaCl溶于水温度不变，故只用水能将其鉴别出来，故A错误；
B．Fe2(SO4)3溶液为黄色，首先被鉴别出来，然后取少量剩余的两种溶液于试管中，向其中滴加Fe2(SO4)3，产生红褐色沉淀的是NaOH，无明显现象的是MgCl2，故不加其他试剂就能将其鉴别出来，故B正确；
C．N2和CO2不支持燃烧，燃着的木条不能将两者鉴别出来，故C错误；
D．棉纤维属于天然纤维，燃烧时有纸张燃烧气味，羊毛属于蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛气味，涤纶属于合成纤维，燃烧时有特殊刺激性气味，故通过灼烧闻气味的方法能将其鉴别出来，故D错误；
故选B。
16.
【答案】
B
【考点】
微粒观点及模型图的应用
书写化学方程式、文字表达式
化学反应的实质
【解析】
根据微观模型图熟练分析微观粒子表示的物质的特征：构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质分子，由不同种原子构成的分子为化合物分子。根据化学式以及化学反应方程式的书写相关知识进行分析作答即可。
【解答】
A．由微观示意图可知，氨气和二氧化碳在一定条件下能发生反应生成尿素和水，化学反应方程式为：2NH3+CO2=​=​=​=一点条件CO(NH2)2+H2O，故A正确；
B．由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了改变，原子的种类没有发生改变，故B错误；
C．由微观反应示意图可知，图中的四种物质氨气、二氧化碳、尿素和水都是由分子构成的，故C正确；
D．由微观反应示意图可知，化学反应的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程，故D正确；
故选B。
17.
【答案】
A
【考点】
常见气体的收集装置与选取方法
【解析】
A．根据气体溶解度和密度回答此题；
B．根据氧气密度比空气大的性质回答此题；
C．根据装置的特点回答此题；
D．根据密度回答此题。
【解答】
A．收集难溶于的气体，气体会从水中逸出，所以应从短口进气，将水从长口彻底排出，因此从a进气，故A错误；
B．氧气密度比空气大，进入瓶内时，是先在瓶底积聚，所以从长口端b进气，将空气从a口排出，达到收集气体的目的，故B正确；
C．检验气体是否为二氧化碳，保证二氧化碳与澄清石灰水充分接触，所以从长管进气，使气体充分流过液体，起到检验的目的，故C正确；
D．水的密度一般较大，所以会聚集在瓶底，排出内部气体时，应从长口进水，从短口排气，因此从b进水，故D正确；
故选A。
18.
【答案】
D
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
溶解度曲线的综合应用
【解析】
A．根据三种物质溶解度曲线变化趋势判断；
B．根据t1∘C时丙物质的溶解度判断；
C．根据物质溶解度与溶质质量分数的关系判断；
D．根据提纯的方法判断。
【解答】
A．根据三种物质溶解度曲线变化趋势知，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故错误；
B．根据物质溶解度与溶质质量分数的关系判断； t1∘C时丙物质的溶解度是20g，所以该温度下20g丙加入50g水中，充分搅拌，只有10g丙溶解，即只能得到60g溶液，故错误；
C．t2∘C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：甲＞乙＞丙；当降温到t1∘C，甲、乙仍为饱和溶液，丙为不饱和溶液，在t1∘C乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲饱和溶液的溶质质量分数；故降温至t1∘C，所得溶液中溶质的质量分数的大小顺序为乙＞甲＞丙，故错误；
D．甲物质的溶解度受温度变化影响较大，故通过降温结晶获得较纯净的甲，故正确；
故选D。
19.
【答案】
A
【考点】
离子或物质的共存问题
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、四种离子在同一溶液中两两结合不生成气体、沉淀或水，且四种离子也不与氢离子或氢氧根离子结合生成气体、沉淀或水，所以四种离子可以在酸性溶液或碱性溶液中大量共存，选项正确；
B、碳酸根离子能够与酸性溶液中的氢离子结合生成二氧化碳和水；铵根离子与碱性溶液中的氢氧根离子结合生成氨气，所以四种离子不能在酸性或碱性溶液中大量共存，选项错误；
C、碳酸氢根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水，与氢氧根离子结合生成水和碳酸根离子，所以四种离子在酸性溶液或碱性溶液中都不能大量共存，选项错误；
D、铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，且钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，所以四种离子不能在溶液中大量共存，选项错误；
故选A.
20.
【答案】
B
【考点】
实验与图像的综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，溶液的质量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶液质量又开始增大，但溶液质量一定比反应前少，故选项图象正确；
B．向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉，先与硝酸银溶液反应，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=ZnNO32+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量先减少；再与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，反应的化学方程式为Zn+CuNO32=ZnNO32+Cu 由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量再增加；完全反应后不再发生改变，故选项图象错误；
C．FeCl3和HCl混合液中加入NaOH溶液，先与HCl溶液反应，开始时不会生成沉淀，消耗完再与FeCl3反应会生成氢氧化铁沉淀，故氯化铁的质量先不变，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断减少，最终减少至0；故选项图象正确；
D．常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图象正确；
故选B。
二、解答题
【答案】
（1）Fe
（2）C2H5OH
（3）CO32−
（4）3P2O5
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
化学式的书写及意义
【解析】
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。



【解答】
（1）元素符号通常用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）来表示，如果几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写的字母来区别，铁的元素符号为：Fe，
故答案为：Fe。
（2）酒精的化学式为：C2H5OH，
故答案为：C2H5OH。
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为： CO32−，
故答案为：CO32−。
（4）一个五氧化二磷分子是由2个磷原子和5个氧原子构成的，五氧化二磷分子的前面加3表示三个五氧化二磷分子，
故答案为：3P2O5。
【答案】
（1）11,Li（或锂）
（3）得到,Al2O3
A,D
【考点】
元素周期表的特点及其应用
化学式的书写及意义
相对原子质量的概念及其计算方法
【解析】
根据元素周期表的意义、粒子结构示意图的意义以及化学式的写法、相对原子质量与原子质量的关系进行分析解答即可。
（2）第8号元素的原子是氧原子，其最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，第13号元素是铝元素，在化学反应中易失去电子，第8号元素和第13号元素形成的化合物是氧化铝，其化学式为Al2O3。
（3）根据元素周期表的意义、粒子结构示意图的意义以及化学式的写法、相对原子质量与原子质量的关系进行分析解答即可。
【解答】
（1）第11号元素为钠原子，钠的核电荷数为12，粒子的最外层电子数为1，与第二周期Li元素的原子化学性质相似，
故填：11；Li（或锂）。
（2）第8号元素的原子是氧原子，其最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，第13号元素是铝元素，在化学反应中易失去电子，第8号元素和第13号元素形成的化合物是氧化铝，其化学式为Al2O3；
故答案为：得到；Al2O3。
（3）A．相对原子质量是根据统一的标准，用原子的实际质量与标准的比较得到的数值，而原子质量是原子的实际质量，二者之间有差别，说法错误；
B．由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量，说法正确；
C． 相对原子质量是根据统一的标准，用原子的实际质量与标准的比较得到的数值，因此两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，说法正确；
D．采用相对原子质量后，原子的质量不会发生变化，说法错误；
故填AD。
【答案】
（1）①过滤,②天然,透气性强（或吸水性强）
（2）①糖类,②KOH,③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【考点】
过滤的原理、方法及其应用
生命活动与六大营养素
书写化学方程式、文字表达式
化学式的书写及意义
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）①淘金要经过千遍万遍的过滤，有淘尽了泥沙才能得到黄金，所以其中的“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”，将黄沙和金分离，故填：过滤；
②蚕丝属于天然纤维，具有透气性好（或吸水性强）的特点，故填：天然；透气性好（或吸水性强）。
（2）①水稻、大米中富含的营养素是淀粉，淀粉属于糖类，故填：糖类；
②熟石灰（氢氧化钙的俗称）与草木灰（主要成分是碳酸钾）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，生成的氢氧化钾具有腐蚀性，在药方中起到“食肉”作用，故填：KOH；
③铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
【答案】
（1）②
（2）太阳能
（3）严禁烟火（合理即可）
（4）①②③
【考点】
复合材料、纳米材料
常见能源的种类、能源的分类
易燃物和易爆物安全知识
化学与环境保护
【解析】
（1）根据题干所给材料的化学成分及材料的分类依据进行分析即可。
（2）根据太阳能产生能源的特点分析即可。
（3）根据化学方程式的书写规则来写。
（4）从环境保护这一方面去分析。
【解答】
（1）农庄中使用到的材料分别有：①属金属材料；②是钢筋和水泥多种材料形成的复合材料；③铝合金是一种金属材料；④塑料属有机合成材料，
故答案为：②。
（2）太阳能发电的原理是把太阳能转化为电能，从而可以提供照明，
故答案为：太阳能。
（3）甲烷属于可燃性气体，不纯遇明火可能会发生爆炸，所以为了防止爆炸可以采取措施：保持良好的通风、严禁烟火等；
故答案为：严禁烟火（合理即可）。
（4）从保护环境的角度去考虑，①利用生物垃圾发酵可以制备沼气，回收再利用．②垃圾可送到垃圾处理厂，进行无害化处理，减少污染；③白色污染主要有废弃塑料造成的，所以不要随便丢弃，三个选项均符合题意，故答案为：①②③。
【答案】
（1）引流
（2）ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O （或CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）,复分解反应
（3）Fe、Cu
（4）反应后没有掺入杂质
【考点】
物质净化与除杂的综合应用
书写化学方程式、文字表达式
酸的化学性质
反应类型的判定
【解析】
（1）根据实验操作的名称分析。
（2）根据反应物、生成物及反应的特点分析解答。
（3）根据金属的活动性及金属的量分析。
（4）根据除杂实验的注意事项分析。
【解答】
（1）操作1是将液体和固体分离，所以操作1的名称是过滤，玻璃棒的作用是引流，
故答案为：引流。
（2）氧化铜锌矿的主要成分是氧化铜和氧化锌，金属氧化物与酸反应生成盐和水，其反应的化学方程式为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；上述反应是两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应，
故答案为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O （或CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）；复分解反应。
（3）加过量铁粉后，发生的反应是铁和硫酸铜的反应，生成铜和硫酸亚铁，由于铁粉过量，所以滤渣1的成分是Fe、Cu，
故答案为：Fe、Cu。
（4）除杂实验过程中，要注意不要引入新的杂质，特别是难除去的杂质，双氧水只含有氢和氧两种元素，会与Fe2+反应生成Fe3+和水，而不引入难除掉的其它杂质，
故答案为：反应后没有掺入杂质。
【答案】
（1）CaO
（2）改良酸性土壤
（3）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
常见物质的性质与用途
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
根据A∼F为初中化学常见的六种物质，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，所以B、E是盐酸、碳酸钙，A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，所以A、C是铵态氮肥和碱，A、B、D含相同的阴离子，所以A可以是氯化铵，B是盐酸，E是碳酸钙，C是氢氧化钙，盐酸会转化成D，D和碳酸钙可以相互转化，所以D是氯化钙，碳酸钙会转化成F，F会转化成氢氧化钙，所以F是氧化钙，经验证，上述推导正确。
（1）由上分析可知F是氧化钙，所以F是CaO；
（2）通过推导可知，C是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤；
（3）A−C的反应是氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，D→E的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【答案】
（1）缓冲作用（合理即可）
（2）铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧
（3）2:1,增强溶液的导电性
（4）2KClO3=​=​=​=△2KCl+3O2↑
【考点】
质量守恒定律及其应用
燃烧与燃烧的条件
电解水实验
书写化学方程式、文字表达式
氧气的实验室制取
【解析】
（1）根据红磷燃烧放出大量的热分析小气球的作用。
（2）根据燃烧的条件和实验的现象分析回答。
（3）根据电解水实验的现象和注意事项分析回答。
（4）通过加热氯酸钾催化剂二氧化锰在加热的条件生成氯化钾和氧气书写化学方程式。
【解答】
（1）A实验中，红磷燃烧放出大量的热，会使瓶内压强增大，小气球的作用是：调节气压，防止胶塞被弹出，起到缓冲作用，
故答案为：缓冲作用。
（2）B中依据铜片上的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧的现象事实，说明燃烧条件之一是可燃物与氧气接触；
故答案为：铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧。
（3）C图所示的实验是电解水的实验，产生氢气与氧气的体积比为2:1；由于硫酸钠在水中能解离出自由移动的离子，所以加入少量硫酸钠的目是：增强溶液的导电性；
故答案为：2:1；增强溶液的导电性。
（4）用上图的加热装置制取氧气，是通过加热氯酸钾和催化剂二氧化锰生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3=​=​=​=​=△MnO22KCl+3O2↑，
故答案为：2KClO3=​=​=​=​=△MnO22KCl+3O2↑。
【答案】
（1）产生白色沉淀,钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡
（2）MgCl2+2NaOH=​=​=​=Mg(OH)2↓+2NaCl,NaCl、Na2CO3,BaCl2+Na2CO3=​=​=​=BaCO3↓+2NaCl
（3）沉淀部分溶解，有气泡产生,Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3
（4）熟石灰（或Ca(OH)2）
【考点】
盐的化学性质
复分解反应的条件与实质
实验探究物质的组成成分以及含量
酸碱盐的应用
书写化学方程式、文字表达式
实验探究物质的性质或变化规律
环境的污染与治理
【解析】
（4）酸性废液对土地具有危害性，要加入熟石灰（或Ca(OH)2），与其发生中和反应，处理达标后排放。
【解答】
（1）Ⅱ中有硫酸根离子和钡离子，根据所学，钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡；
（2）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=​=​=​=Mg(OH)2↓+2NaCl；试管Ⅲ中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，将反应后试管Ⅲ加入滤液A中，溶液变红色，说明试管Ⅱ反应后所得溶液中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3，因为碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色；向溶液B中加入过量的氯化钡溶液，则氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，化学方程式为BaCl2+Na2CO3=​=​=​=BaCO3↓+2NaCl；
（3）沉淀M、N中含有Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3，加入硝酸银溶液和过量的稀硝酸，其中氢氧化镁与硝酸反应生成硝酸镁和水，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，而硫酸钡不与稀硝酸反应，所以观察到的实验现象是沉淀部分溶解，有气泡产生；实验结束，把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，其中C中含有氯化钠和过量的氯化钡，其中氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3。
（4）酸性废液对土地具有危害性，要加入熟石灰（或Ca(OH)2），与其发生中和反应，处理达标后排放。
【答案】
（1）150
（2）4.4
（3）设：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为y，
NaOH+HCl=NaCl+H2O，
40 58.5
4g y
404g=58.5y，
y＝5.85g，
设：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为z，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
117 44
z 4.4g
117z=444.4g，
z＝11.7g，
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：11.7g+×100%≈10.96%，
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10.96%。
【考点】
根据化学反应方程式的计算
质量守恒定律及其应用
有关溶质质量分数的综合计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）设：碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为c，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
106 73 44
x c 4.4g
106x=73c=444.4g，
x＝10.6g，c=7.3g，
故14.6g样品中NaOH质量为：14.6g−10.6g=4g；
设：与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为a，
NaOH+HCl=NaCl+H2O，
40 36.5
4g a
404g=36.5a，
a=3.65g，
稀盐酸的质量为：7.3g+3.65g7.3%=150g，
答：b的数值为150。
（2）由图可知完全反应时产生气体的质量是4.4g。
（3）设：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为y，
NaOH+HCl=NaCl+H2O，
40 58.5
4g y
404g=58.5y，
y＝5.85g，
设：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为z，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
117 44
z 4.4g
117z=444.4g，
z＝11.7g，
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：11.7g+×100%≈10.96%，
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10.96%。