2020-2021学年江西省赣州市某校9年级期中考试（2021422）_（化学）试卷人教版

这是一份2020-2021学年江西省赣州市某校9年级期中考试（2021422）_（化学）试卷人教版，共10页。试卷主要包含了选择题，选择填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1. 生活中的下列变化属于化学变化的是（ ）
A.食物腐败B.焊锡熔化C.雕刻树根D.脐橙榨汁

2. 2026年将全面禁止生产含汞体温计和血压计。汞在物质分类中属于（ ）
A.混合物B.金属单质C.非金属单质D.氧化物

3. 图书室着火常用二氧化碳灭火，其灭火原理是（ ）
A.清除可燃物B.降低温度至着火点以下
C.提高着火点D.隔绝空气

4. 下列生活用品所用材料主要是有机合成材料的是（ ）
A.不锈钢碗B.大理石餐桌C.塑料椅子D.陶瓷茶杯

5. 下列基本操作正确的是（ ）
A.B.C.D.

6. 下列关于空气和水的说法正确的是（ ）
A.氮气约占空气体积的78%
B.人类活动不会影响空气质量
C.利用活性炭可将自来水处理成蒸馏水
D.水是人体的重要供能物质

7. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表。则关于此反应的认识不正确的是（ ）
A.X=32
B.物质丙可能是该反应的催化剂
C.物质甲、丁中所含元素种类总和与物质乙中元素种类相同
D.参加反应的甲、丁质量比为2:3

8. 下列离子在稀盐酸和碳酸钾溶液中均可大量共存的是（ ）
A.CO32−B.SO42−C.Ag+D.Ba2+

9. 下列说法正确的是（ ）
A.溶液中溶质的质量一定小于溶剂的质量
B.只含一种元素的物质不可能是化合物
C.放出热量的化学反应一定是燃烧
D.盐溶液一定是中性溶液

10. 下列图象能正确反映相关变化的是（ ）

A.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B.向氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
C.向等质量的铁粉和锌粉中分别滴加等浓度的稀盐酸
D.向一定质量的稀盐酸中滴中pH为12的氢氧化钠溶液
二、选择填空题

下图是实验室制取气体的常用装置之一，下列说法正确的是（ ）
A．该装置可控制反应的发生与停止
B．用该装置制氧气的原理是2KMnO4=​=​=加热K2MnO4+MnO2+O2↑
C．加入药品前应该先检查装置的气密性
D．为收集到较纯净的气体，应该待________________时开始收集


下列实验方案可达实验目的的是（ ）

甲、乙、丙三种固体的溶解度如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．20∘C时，100g甲的饱和溶液中含有25g甲
B．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法获得较纯净的甲
C．40∘C时，乙溶液中溶质质量分数一定大于丙溶液中溶质质量分数
D．取等质量的三种固体，在60∘C分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的顺序为________
三、解答题

阅读下列短文，用化学用语填空：
玻璃是生活中最常用的材料之一，在采光、隔热和装饰中被大量采用。普通玻璃为钠玻璃，是以砂（主要成分为二氧化硅）、碳酸钠和碳酸钙共熔而制成。在普通玻璃的配方中加入一些特殊成分就构成了特种玻璃，如加入二氧化锰可制得紫色玻璃。
（1）二氧化硅________。

（2）二氧化锰中锰元素的化合价________。

（3）高温时碳酸钙分解_________________________________。

江西拥有众多国家地理标志保护产品，让我们从化学视角认识其中一些地理标志保护产品。
（1）赣南茶油汕色亮黄，香味浓郁，气味纯正，具有茶油特有的清香。机械压榨是提取茶汕的基本方法，压榨提取茶油时发生的变化属于________（填“物理”或“化学”）变化，从分子角度分析，能闻到茶油香味的原因是________。

（2）共青板鸭以其肉嫩、肥而不腻、营养丰富等特点驰名中外。共青城板鸭富含________、油脂、维生素等营养物质。

（3）新干商州枳壳具有“果肉厚，外翻如覆盆，瓤瓣数较多”的特点，入药尤佳。新橙皮苷C28H34O15是枳壳中具有生理活性的物质之一，新橙皮苷中碳、氧元素的质量比为________。

（4）丰城富硒大米以其米粒细长、晶莹剔透、口感佳等特点，成为人们天然补硒，抗氧化、增强人体免疫的食补佳品。已知硒原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是________。（填序号，双选）
A.硒属于金属元素B.硒的相对原子质量为78.96
C.硒原子的核电荷数为34D.硒离子的核外有34个电子

某热电厂利用脱硫方法得到CaSO4生产K2SO4的工艺流程如图。
【资料】碳酸铵在水溶液中温度高于70∘C时开始分解。
请回答下列问题：
（1）脱硫时，需将碳酸钙粉碎，其目的是________________________________，本流程涉及到的氯化钾和硫酸钾都是常见的化肥，在常见化肥分类中属于________肥。

（2）反应Ⅰ的温度需要控制在60∼70∘C，其原因为________________________。
A． 60∼70∘C反应速率较快
B．高于70∘C时碳酸铵分解，降低了原料的利用率

（3）操作A的名称为________。

（4）NH42SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，其中浓氨水的作用是___________________________________。

（5）该流程中可循环利用的物质是________。

“五人足球”即将开始，化学队A∼E五位队员站位如图所示（图中“一”表示两端物质在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下，可通过一步反应实现转化，本题所涉及的反应均属于初中化学常见的反应），已知A∼E是初中化学五种不同类别的常见物质，其中B、C常用于配制波尔多液，D可被磁铁吸引，E由两种元素组成。请回答：

（1）A的化学式为________。

（2）D物质的一种用途为______________________。

（3）B、E间反应的化学方程式为_________________________________。

（4）图中反应与转化中涉及四种基本反应类型中的________种。

根据下图实验，回答相关问题：

（1）仪器a的名称为________。

（2）实验甲中反应的化学方程式为________________________________，其中水的作用是_________________________________。

（3）实验乙：可观察铁钉表面有红色锈迹的是试管________（用试管序号填空），实验乙可得出的结论是________________________________________。

（4）关于实验丙，下列说法正确的是________（填序号，双选）。
A．试管A中可观察到锌片表面有红色物质附着，溶液由无色变成蓝色
B．试管B反应后，固体的质量增加，溶液的质量减少
C．利用该实验可判断铜、锌、银三种金属的活动性强弱
D．实验后，将两支试管中的物质倒入同一烧杯中，充分反应后，溶液中一定有Zn2+、Cu2+

“84消毒液”是以次氯酸钠（NaClO）为主要有效成分的高效消毒剂，兴趣小组的同学发现将“84消毒液”滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去。
【提出问题】
“84消毒液”使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的原因是什么？
【查阅资料】
次氯酸钠溶液中存在的ClO−，HClO（次氯酸），它们都具有氧化性，可将某些有颜色的物质氧化成无色物质。

【猜想】
猜想1：消毒液中的HClO与氢氧化钠发生反应；
猜想2：_____________________________________________________；
猜想3：消毒液中的HClO与氢氧化钠发生反应和具有氧化性的物质将酚酞氧化共同作用。

【设计实验】
【得出结论】
猜想2成立，理由是__________________________________。

【反思交流】
（1）HClO属于酸，写出其与氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式：________________________________。
（2）测定“84消毒液”的pH________（选填“能”或“不宜”）使用pH试纸。

（4）【拓展】
“84消毒液”的使用注意事项中有一项“勿用40∘C以上的热水稀释原液”，小组同学为此进行预测，并设计实验验证。
【预测】
“84消毒液”的稳定性与________有关。

（5）【设计实验】

综合计算题某电化学酸洗除锈液的溶质是硫酸和氯化钠，某兴趣小组用该除锈液进行如下实验：取50g该除锈液于烧杯中，向其中滴加氯化钡溶液，测得生成硫酸钡的质量与加入氯化钡溶液的质量间关系如图所示。请回答：

（1）用氯化钡固体和水配制200g质量分数为20.8%的氯化钡溶液时，需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和________________，需量取水的体积为________mL（水的密度为1g/mL）

（2）当加入50g氯化钡溶液充分反应后，溶液中的溶质是__________________（用化学式填空）。

（3）若要确定加入100g氯化钡溶液时恰好完全反应，请写出你的实验方案（简要说明操作步骤、现象及结论）________________________________________________________________________________。

（4）除锈液中硫酸的质量分数。（写出计算过程）
参考答案与试题解析
2020-2021学年江西省赣州市某校9年级期中考试（） (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
A
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】

【解答】
A．化学变化是有新物质生成的变化，食物腐败有新物质生成，属于化学变化，A正确；
B．焊锡熔化是物质状态变化，属于物理变化，B不正确；
C．雕刻树根是物质形状变化，属于物理变化，C不正确；
D．脐橙榨汁没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。
故选A。
2.
【答案】
B
【考点】
物质的简单分类
【解析】

【解答】
汞是金属单质，故选B。
3.
【答案】
D
【考点】
灭火的原理和方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
用二氧化碳灭火是利用二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，可将可燃物与空气隔绝，使燃烧停止，故选D。
4.
【答案】
C
【考点】
三大合成材料
【解析】

【解答】
A．不锈钢属于金属材料，A不正确；
B．大理石属于无机非金属材料，B不正确；
C．塑料属于有机合成材料，C正确；
D．陶瓷属于无机非金属材料，D不正确。
故选C。
5.
【答案】
D
【考点】
酒精灯的使用
实验操作规范
给试管里的固体加热
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．加热固体时，试管口应略向下倾斜，A不正确；
B．向酒精灯添加酒精时，应该先熄灭酒精灯，B不正确；
C．稀释浓硫酸应该将浓硫酸沿烧杯缓慢倒入水中，并不停搅拌，C不正确；
D．蒸发食盐水时，应该不停搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅，D正确。
故选D。
6.
【答案】
A
【考点】
空气的成分及各成分的体积分数
碳单质的物理性质及用途
水的性质和应用
【解析】

【解答】
A．氮气约占空气体积的78%，A正确；
B．人类的活动会影响空气质量，B不正确；
C．活性炭具有吸附性，可吸附除去水中的异味和色素，但不能除去水中溶解的盐等物质，利用活性炭处理的自来水仍然属于混合物，C不正确；
D．水是人体必需的营养物质，但水在人体内不能提供能量，D不正确。
故选A。
7.
【答案】
D
【考点】
催化剂的特点与催化作用
质量守恒定律及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了26g−14g＝12g，为反应物，参加反应的质量为12g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为22g−2g＝20g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，丁应是反应物，参加反应的质量为20g−12g＝8g，故X的数值为40−8＝32。
A．由分析知，X=32，故正确；
B．物质丙反应前后的质量没有发生改变，可能是催化剂，也可能是不参加反应的物质，故正确；
C．甲、丁属于反应物，乙属于生成物，该反应可表示为：甲+丁→乙，该反应符合元素守恒，物质甲、丁中所含元素种类总和与物质乙中元素种类相同，故正确；
D．参加反应甲、丁的质量比(26−14):(40−32)=3:2，故错误；
故选D。
8.
【答案】
B
【考点】
离子或物质的共存问题
【解析】

【解答】
A．稀盐酸中含氢离子和氯离子，碳酸钾溶液中主要含有碳酸根离子和钾离子，氢离子能与碳酸根离子结合生成碳酸，碳酸不稳定易分解生成水和二氧化碳，A不正确；
B．硫酸根离子既能在稀盐酸中大量存在，也在碳酸钾溶液中大量共存，B正确；
C．银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，C不正确；
D．钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，D不正确。
故选B。
9.
【答案】
B
【考点】
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
单质和化合物的概念
溶液的酸碱性与pH的关系
【解析】

【解答】
A．溶液中溶质质量不一定小于溶剂的质量，A不正确；
B．化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，B正确；
C．燃烧放出热量，但放出热量的反应不一定是燃烧，如氧化钙与水反应等，C不正确；
D．盐溶液可能显中性，也可能显碱性，如碳酸钠溶液，还可能显酸性，如硝酸铵溶液等，D不正确。
故选B。
10.
【答案】
C
【考点】
催化剂的特点与催化作用
实验与图像的综合应用
溶液的酸碱性与pH的关系
金属与酸反应生成氢气的图象问题
氧气的实验室制取
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．氯酸钾和二氧化锰的混合物受热，达到一定温度时氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，锰元素自始至终存在于固体中，所以氯酸钾分解过程中，固体中锰元素的质量分数会增大，直至氯酸钾完全分解，但氯酸钾未分解时，固体中锰元素的质量分数不为零，A不正确：
B．氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应的进行，氯化钠的质量增加，但氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液，氯化钠的质量不变，溶液的总质量增加，因此氯化钠的质量分数会减小，B不正确；
C．铁和锌均可与稀盐酸反应产生氢气，等浓度等体积的盐酸参加反应产生氢气的质量相同，等质量的铁、锌完全反应铁反应产生氢气质量多，C正确；
D．盐酸显酸性，pH小于7，向盐酸中加入氢氧化钠溶液，随着反应进行，溶液酸性减弱，恰好完全反应时变为中性，继续加入氢氧化钠溶液，溶液变成碱性，但该溶液的碱性比所加入氢氧化钠溶液的碱性弱，D不正确。
故选C。
二、选择填空题
【答案】
C,导管口气泡连续、较均匀
【考点】
氧气的实验室制取
制取氧气的操作步骤和注意点
【解析】

【解答】
A．该装置无法控制液体药品加入速率，也无法控制药品间接触与分离，因此不能控制反应的发生与停止，A不正确；
B．该装置的发生装置不需加热，且使用了长颈漏斗，适用于固体与液体在常温下反应制取气体，用高锰酸钾制气体，属于加热固体制气体，B不正确；
C．制取气体时，在加入药品前应该先检查装置的气密性，C正确；
D．装置中用排水法收集气体，为使所收集气体较纯净，应该等装置中空气排完后再收集，应该需待导管口气泡连续且较均匀时开始收集；
故答案为：C；导管口气泡连续、较均匀。
【答案】
C,取样，分别加氢氧化钠溶液并加热（或取样，分别滴氯化钡溶液等）
【考点】
实验方案的评价
测定空气里氧气含量的探究
常见气体的检验与除杂方法
棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
气体的净化（除杂）
物质的鉴别、推断的综合应用
【解析】

【解答】
A．用燃烧法测定空气中氧气含量，可燃物应该选择燃烧不生成气体，燃烧时只与空气中氧气反应，且在空气中能燃烧的物质，木炭燃烧生成二氧化碳、一氧化碳等气体，A不正确；
B．二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，B不正确；
C．羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧时无此气味，C正确；
D．硫酸铵和氯化镁均属于盐，从阳离子角度分析，镁离子可与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故可采用取样，加入氢氧化钠溶液，观察是否生成白色沉淀进行鉴别，或利用氯化铵可与碱反应产生氨气，故可采用取样，分别加氢氧化钠溶液并加热的方法鉴别，从阴离子角度分析，硫酸铵可与氯化钡等可溶性钡的化合物溶液反应生成硫酸钡沉淀，故可采用取样，分别滴加氯化钡溶液的方法鉴别。
故答案为：C；取样，分别加氢氧化钠溶液并加热（或取样，分别滴氯化钡溶液等）。
【答案】
B,丙>甲=乙
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
结晶的原理、方法及其应用
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【解析】

【解答】
A．根据溶解度的概念，20∘C时100g水中溶解25g甲形成饱和溶液，即该温度下，125g甲的饱和溶液中含25g甲，A不正确；
B．甲和乙的溶解度均随温度升高而增大，但甲的溶解度受温度影响较大，所以甲中混有少量乙时，利用降温结晶可获得较纯净的甲，B正确；
C．40∘时乙的溶解度大于丙的溶解度，说明该温度下，乙的饱和溶液中溶质质量分数大于丙溶液中溶质质量分数，但对不饱和溶液，溶液中溶质质量分数无法比较，C不正确；
D．60∘C时甲和乙的溶解度相等，均比丙的溶解度大，所以该温度下，溶解等质量的三种固体配制饱和溶液，溶解丙所需水的质量较大，溶解甲和乙所需水的质量相等，因此所得饱和溶液中，丙溶液质量最大，甲溶液和乙溶液质量相等。
故答案为：B；丙>甲=乙。
三、解答题
【答案】
（1）SiO2
（2）Mn+4O2
（3）CaCO3=​=​=​=高温CaO+CO2↑
【考点】
化学式的书写及意义
化合价的概念及其表示方法
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）根据化学式的书写方法分析解答即可。
（2）根据化合价的表示方法分析解答。
（3）根据碳酸钙在高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳，再结合化学方程式的书写方法分析解答即可。
【解答】
（1）二氧化硅的化学式为SiO2。
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，二氧化锰中O元素显−2价，设Mn元素的化合价为x，则有x+(−2)×2＝0， x＝+4；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化锰中锰元素的化合价可表示为：Mn+4O2。
（3）碳酸钙在高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3=​=​=​=高温CaO+CO2↑。
【答案】
（1）物理,分子在不停运动
（2）蛋白质
（3）7:5
B,C
【考点】
化学变化和物理变化的判别
营养素的食物来源
化学式的书写及意义
元素质量比的计算
元素周期表的特点及其应用
原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】
（1）压榨茶油没有新物质生成，属于物理变化；由于茶油分子在空气不停运动，我们才能闻到香味。
（2）肉类中主要含有丰富的蛋白质和脂肪，是人类重要食品。
（3）根据题意，碳、氧的质量比=12×28：16×15=7:5。
（4）A．一般来讲，原子最外层电子数小于4个，属于金属元素,容易失去电子形成阳离子。原子最外层电子数大于4个，属于非金属元素,容易得到电子，形成阴离子,硒属于非金属元素；
B．元素符号下方数字表示元素相对原子质量；
C．根据图示，硒的核电荷数为34；
D．硒离子最外层需要“借”两个才能达到稳定结构，所以硒离子核外有36个电子。
【解答】
（1）压榨茶油没有新物质生成，属于物理变化；由于茶油分子在空气不停运动，我们才能闻到香味；
故答案为：物理；分子在不停的运动。
（2）肉类中主要含有丰富的蛋白质和脂肪，是人类重要食品；
故答案为：蛋白质。
（3）根据题意，碳、氧的质量比=(12×28)：(16×15)=7:5；
故答案为：7:5。
（4）A．一般来讲，原子最外层电子数小于4个，属于金属元素,容易失去电子形成阳离子。原子最外层电子数大于4个，属于非金属元素,容易得到电子，形成阴离子,硒属于非金属元素，故A错误；
B．元素符号下方数字表示元素相对原子质量，故B正确；
C．根据图示，硒的核电荷数为34，故C正确；
D．硒离子最外层需要“借”两个才能达到稳定结构，所以硒离子核外有36个电子，故D错误；
故选BC。
【答案】
（1）增大反应物间的接触面积，使反应更快,钾
（2）AB
（3）过滤
（4）降低K2SO4溶解度，使K2SO4析出
（5）CaCO3
【考点】
常见化肥的种类和作用
物质的相互转化和制备
实验方案的评价
物质的分离与提纯
过滤的原理、方法及其应用
【解析】





【解答】
（1）脱硫时，烟气中的二氧化硫与氧气、碳酸钙反应，反应属于气体与固体间的反应，将碳酸钙粉碎可增大反应物间的接触面积，使反应更快；硫酸钾和氯化钾都属于钾肥。
（2）反应Ⅰ的温度需要控制在60∼70∘，其原因为60∼70∘C反应速率较快，高于70∘时碳酸铵分解，降低了原料的利用率。故选AB。
（3）碳酸钙难溶于水，所以操作A是将碳酸钙从溶液中分离出来的操作，为过滤。
（4）NH4SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，其中浓氨水的作用是：降低K2SO4溶解度，使K2SO4析出。
（5）脱硫时需加入碳酸钙，加入碳酸铵溶液时有碳酸钙生成，所以该流程中碳酸钙可循环利用。
【答案】
（1）H2O
（2）制机械设备等
（3）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
（4）二
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
化学式的书写及意义
常见物质的性质与用途
书写化学方程式、文字表达式
反应类型的判定
【解析】
根据“B、C常用于配制波尔多液”所以B、C分别是氢氧化钙、硫酸铜中的一种；结合“D可被磁铁吸引”，且C、D间可发生反应，则D为铁，C为硫酸铜，B为氢氧化钙，根据“A∼E是五种不同类别的物质”“E由两种元素组成”所以E为盐酸，A为水。
【解答】
根据“B、C常用于配制波尔多液”所以B、C分别是氢氧化钙、硫酸铜中的一种；结合“D可被磁铁吸引”，且C、D间可发生反应，则D为铁，C为硫酸铜，B为氢氧化钙，根据“A∼E是五种不同类别的物质”“E由两种元素组成”所以E为盐酸，A为水。
（1）由上述分析可知，A为水，化学式为H2O。
（2）D为铁，可用于制机械设备等。
（3）B、E间的反应为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。
（4）四大基本反应类型分别为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
图中转化涉及复分解反应和置换反应。
复分解反应：氢氧化钙和盐酸、硫酸铜和氢氧化钙，氢氧化钙转化为水，盐酸转化为水；置换反应：铁和硫酸铜的反应、铁和盐酸的反应。
【答案】
（1）集气瓶
（2）3Fe+2O2=​=​=点燃Fe3O4,防止反应产生的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂
（3）c,铁生锈需同时与氧气和水接触
（4）BC
【考点】
常用仪器的名称和选用
书写化学方程式、文字表达式
水的性质和应用
氧气与碳、磷、硫、铁的反应
金属锈蚀的条件及其防护
金属活动性顺序及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）仪器a为集气瓶。
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2=​=​=点燃Fe3O4；铁丝燃烧放出大量的热量，可使生成物熔化，集气瓶中水的作用是防止反应产生的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂。
（3）实验乙中只有试管c中铁钉会生锈，其余两支试管中铁钉均不生锈，通过本实验可知，铁生锈需同时接触氧气和水。
（4）A．试管A中锌可置换出硝酸铜中的铜，锌表面有红色固体附着，硝酸铜溶液显蓝色，硝酸锌溶液无色，所以溶液颜色由蓝色变成无色或颜色变浅，A不正确；
B．铜可将硝酸银溶液中的银置换出来，一个铜原子可置换出二个银原子，所以反应后固体的质量增加，根据质量守恒定律，反应后溶液的质量减小，B正确：
C．根据试管A中现象可知锌的活动性较铜强，根据试管B可知铜的活动性比银强，所以三种金属的活动性：锌＞铜＞银，C正确；
D．实验后，将两支试管中的物质倒入同一烧杯中，充分反应后，溶液中一定有锌离子，可能有铜离子，甚至还可能有银离子，D不正确；
故选BC。
【答案】
【猜想】消毒液中具有氧化性的物质将酚酞氧化
【得出结论】在反应过程中溶液的pH没有变化
【反思交流】（1）NaOH+HClO=​=​=NaClO+H2O ,（2）不宜
【预测】温度
【设计实验】操作：分别取两份等体积的“84消毒液”原液，向其中加入等体积且温度分别为25∘C、50∘C的水稀释，分别取30mLpH=13的氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞溶液，向溶液中分别滴加相同体积、用不同温度水稀释过的“84消毒液”，比较红色消失时间的长短,现象：用50∘C的水稀释后的“84消毒液”褪色时间较长
【考点】
猜想与事实验证
实验探究物质的性质或变化规律
实验现象分析
酸碱指示剂及其性质
书写化学方程式、文字表达式
pH的测定
中和反应及其应用
实验方案设计的基本思路
【解析】





【解答】
【猜想】结合猜想1和猜想3，可知溶液褪色的原因是消毒液中物质与氢氧化钠反应所致，或消毒液的氧化性所致，还可能两种情况都有，所以猜想2为消毒液中具有氧化性的物质将酚酞氧化。
【得出结论】猜想2成立，理由是在氢氧化钠溶液中滴加消毒液过程中溶液的pH没有变化，溶液仍然保持碱性，即氢氧化钠没有反应。
【反思交流】（1）中和反应是酸与碱反应生成盐和水，化学方程式为NaOH+HClO=​=​=NaClO+H2O 。
（2）因为“84消毒液”具有氧化性，可使某些指示剂氧化褪色，测定“84消毒液”的pH不能使用pH试纸。
【预测】根据稀释消毒液原液时不能用温度高于40∘C的水，由此猜想该消毒液的稳定性与温度有关。
【设计实验】在不同温度下，分别取30mL pH=13的氢氧化钠溶液，滴加无色酚酞溶液，向溶液中滴加相同体积的“84消毒液”，比较红色消失时间的长短，如果红色消失所用时间不同，说明猜想正确。
【答案】
（1）胶头滴管,158.4
（2）NaCl、H2SO4、HCl
（3）取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象，另取上层清液于试管中，滴加稀硫酸，无明显现象
（4）解：设50g该除锈液中H2SO4的质量为x。
H2SO4+BaCl2=​=​=BaSO4↓+2HCl
98 233
x 23.3g
98233=x23.3g
x=98×23.3g233=9.8g
所以，该除锈液中硫酸的质量分数为9.8g50g×100%=19.6%
答：该除锈液中硫酸的质量分数为19.6%。
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
实验方案设计的基本思路
有关溶质质量分数的综合计算
【解析】




【解答】
（1）用氯化钡固体和水配制一定质量的氯化钡溶液，需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒；200g质量分数为20.8%的氯化钡溶液中水的质量为200g−200g×20.8%=158.4g，水的密度为1g/mL，所以需水的体积为158.4g1g/mL=158.4mL。
（2）当加入50g氯化钡溶液充分反应，硫酸未完全反应，加入的氯化钡完全反应，所以溶液的溶质中含有未参加反应的氯化钠，反应生成的氯化氢，及过量的硫酸。
（3）要确定加入100g氧化钡溶液时恰好完全反应，即需证明此时溶液中既没有硫酸，也没有氯化钡，因此设计的方案为：取上层清液于试管中，滴入稀硫酸，无明显现象，另取上层清液于试管中，滴入氯化钡溶液，无明显现象。
（4）除锈液中H2SO4的质量分数=H2SO4的质量所取除锈液的质量×100%，根据，利用H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，利用样品中硫酸完全反应生成硫酸钡的质量，可求出硫酸的质量，所取样品的质量为50g。由此计算出溶液中硫酸的质量分数。
解：设50g该除锈液中H2SO4的质量为x。
H2SO4+BaCl2=​=​=BaSO4↓+2HCl
98 233
x 23.3g
98233=x23.3g
x=98×23.3g233=9.8g
所以，该除锈液中硫酸的质量分数为9.8g50g×100%=19.6%
答：该除锈液中硫酸的质量分数为19.6%。物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质/g
26
2
8
40
反应后物质/g
14
22
8
X
实验目的
实验方案
A
测定空气中氧气的含量
用过量的木炭燃烧消耗氧气
B
除去二氧化碳中混有的氧气
通过足量红热的碳
C
区分羊毛和合成纤维
取样，灼烧闻气味
D
鉴别氯化镁溶液和硫酸铵溶液
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实验步骤
实验现象
①取30mL pH=13的氢氧化钠溶液滴加无色酚酞溶液
溶液变红
②向溶液中不断滴加“84消毒液”，并用pH传感器测定溶液pH的变化情况
红色逐渐褪去，pH无明显变化
操作
现象
结论
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猜想正确