2022届高考化学一轮复习考点精练之知识点16盐类水解含答案

这是一份2022届高考化学一轮复习考点精练之知识点16盐类水解含答案，共13页。试卷主要包含了实验测得0.5 溶液，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

A.该溶液中的数目小于0.1
B.该溶液中，
C.常温下，该溶液的pH<7
D.常用溶液检验该溶液中的
2、实验测得0.5 溶液、0.5 溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.随温度升高，纯水中
B.随温度升高，溶液的减小
C.随温度升高，溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.随温度升高，溶液和溶液的pH均降低，是因为、水解平衡移动方向不同
3、测定0.1 溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是( )
A.溶液中存在水解平衡：
B.④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的
C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的值相等
4、常温下，向10 mL 0.2ml·L-1草酸（）溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图所示关系，下列说法正确的是（ ）
A.在溶液中水解程度大于电离程度
B.当V（NaOH）＝10 mL时，溶液中水的电离程度比纯水大
C.当V（NaOH）＝15 mL时，溶液中存在:
D.当V（NaOH）＝20 mL时，溶液中存在:
5、下列说法正确的是( )
A.室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(SO42－)>c(Na+)>c(NH4+)
B.体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同
C.向10ml 0.01ml/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01ml/L NaCl溶液、0.01ml/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap(AgI)D.物质的量浓度之比为1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：
2[c(CH3COOH)+c(CH3COO－)]=3c(Na+)
6、常温下，用0.1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1的溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.①所示溶液中：
B.②所示溶液中：
C.阳离子物质的量浓度之和：②与③所示溶液中相等
D.④所示溶液中：
7、常温下，把某浓度的溶液滴加到NaOH和混合溶液中，测得溶液pH和生成的的物质的量随加入溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.加入的先与NaOH反应
B.b点和c点对应溶液中均有
C. 溶液的物质的量浓度为1.125
D.d点对应溶液中
8、常温下,分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.曲线表示与pH的变化关系
B.
C.a点时两溶液中水的电离程度相同
溶液中存在:
9、25℃时,向10 mL 0.01 ml·L-1的NaCN溶液中逐滴加入0.01 ml·L-1的盐酸,其pH变化曲线如图甲所示,溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图乙所示。
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.图甲中a点对应的溶液中:c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
B.图甲中b点对应的溶液中:c(Na+) + c(H+)=0.01ml·L-1 + c(OH-) + c(CN-)
C.图乙中c点对应的溶液中:c(CN-) D.图乙中pH=7的溶液中：c（Cl-）=c（HCN）
10、温度25℃时，用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1g c(S2-)与1g c(M2+)关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
B．25℃时，Ksp(CuS)约为1×10-35
C．向100 mL浓度均为1×10-5 ml/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入1×10-4 ml/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
D．溶液中：
11、25℃时，H2CO3的Ka1＝4.2×10-7，Ka2＝5.6×10-11．室温下向10mL 0.1m1·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1m1·L-1 HCl溶液．如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象（CO2因有逸出未画出）,下列说法错误的是( )
A．A点所示溶液的pH<11
B．B点所示溶液：
C．A点→B点发生反应的离子方程式为
D．分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成
12、常温下，用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. NH3·H2O+OH－ 的 lgKb=－9.25
B. CH3COOH+ =CH3COO－+ 的 lgK =2.11
C. 0.1ml/L KH2PO4溶液中：c()D. 在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH的物质的量：CH3COOH13、聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是( )
A．KClO3作氧化剂，每生成1ml [Fe(OH)SO4]n消耗6/n ml KClO3
B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大
C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强
14、常温下，向20mL0.1ml·L-1NaHC2O4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.E点存在：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3c（）+3c（）
B.F点存在：c（OH-）>c（H+）+c（）+c（H2C2O4）
C.在E、F和G点中，G点对应的KW最小
D.G点对应的溶液中，c（Na+）>c（OH-）>c（）>c（）
15、是中学化学中常用试剂。
（1）在溶液中滴加少量的溴水，振荡，溶液褪色并逸出气体。写出该反应的离子方程式： 。
（2）测定0.1 ml·L-1 溶液的pH与温度关系如表所示。
①用“＞”“＜”或“＝”填空：
水的离子积:（a） （d）；水解常数：（a） （b）。
②分别取a、d时刻的溶液各10 mL，加入足量的盐酸酸化的溶液做对比实验d产生的白色沉淀比a多。该白色沉淀的化学式是 ；沉淀比a多的原因是 。
③数据显示:a→c的过程中， （填“浓度”或“温度”）对水解平衡移动方向的影响程度更大。
④为了证明上述规律普遍性，可以选择下列物质做类似实验：该物质是 （填字母）。
A. B.C. D.
16、铁和硫是中学化学中非常重要的两种元素，其单质和化合物在人们的生产和生活中都有广泛的用途。请回答下列有关问题:
（1）配制0.1 ml/L的溶液时，需要向其中加入少量铁屑，其目的是 。
（2）溶液呈 性（填“酸”“中”或“碱”），其原因是 （用离子方程式解释）；请设计实验比较室温下的电离平衡常数与水解平衡常数的相对大小:
（写出实验方法与结论）。
（3）某黄铁矿（主要成分为）在酸性条件下，催化氧化的物质转化关系如图所示:
①转化过程中的催化剂是 。
②要证明过程后的溶液中含有和，选择的药品是 （填字母）。
A.溴水B.硫氰化钾溶液C.过氧化氢D.铁氰化钾
③过程I反应的离子方程式为 。
（4）硫化亚铁常用于工业废水处理，如用FeS可以将工业废水中的转化成CdS沉淀除去，在FeS、CdS的悬浊液中＝ ［常温下，，］。



答案以及解析
1答案及解析：
答案：B
解析：亚铁离子在溶液中会部分水解，故A正确；根据N原子守恒，，故B错误；在该溶液中都会水解，溶液呈酸性，故C正确；铁氰化钾溶液遇亚铁离子生成蓝色沉淀，故D正确。

2答案及解析：
答案：C
解析：纯水中和的浓度永远相等，A错误；温度升高，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解程度增大，溶液中氢氧根离子浓度变大，B错误；温度升高，使的水解平衡正向移动，氢离子浓度变大，升温使水的离子积常数变大，二者作用的结果是溶液的pH减小，C正确；升高温度，盐类的水解平衡均正向移动，D错误。

3答案及解析：
答案：C
解析：亚硫酸钠溶液呈碱性，说明亚硫酸根离子水解，A正确；依题意，④中产生白色沉淀较多，说明硫酸根离子多，即亚硫酸根离子浓度减小，B正确；由题可知，①→③过程中，温度升高促进水解平衡右移，而由于被氧化为使浓度减小，平衡左移，C错误；温度相同，水的离子积常数的值相同，D正确。

4答案及解析：
答案：D
解析：本题考查粒子的电离与水解。A项错误，草酸氢根离子溶液的pH＝4，说明其电离程度大于水解；B项错误，此时完全反应后溶液中的溶质只有草酸氢钠，草酸氢根离子以电离为主使得溶液显酸性，抑制了水的电离；C项错误，此时溶液中草酸根离子、草酸氢根离子物质的量浓度之比为1:1，草酸氢根离子以电离为主，溶液的pH＜7，草酸氢根离子电离程度大于草酸根离子水解程度，所以草酸氢根离子浓度小于草酸根离子；D项正确，草酸与氢氧化钠完全反应，此时溶液中的溶质为草酸钠，符合质子守恒原则。

5答案及解析：
答案：D
解析：

6答案及解析：
答案：D
解析：①向的NaCN溶液中加入0.110mL的盐酸，反应后得到等物质的量浓度的NaCl、HCN和NaCN的混合液，由于溶液呈碱性，说明的水解程度大于HCN的电离程度，则溶液中，A项错误；②向的溶液中加入0.1的盐酸且加入盐酸的体积小于10mL，所得溶液含和等物质的量浓度的和NaCl，且的浓度大于NaCl，溶液呈酸性，故，B项错误；②和③中相等，但加入的盐酸体积不相等，溶液中不相等，②与③所示溶液中阳离子物质的量浓度之和不相等，C项错误；④向0.120mL的溶液中加入0.120mL的盐酸，两者恰好完全反应得到物质的量浓度均为0.05的和NaCl的混合液，溶液中电荷守恒式为，由钠离子和氯离子浓度相等，结合物料守恒得，两式整理得，D项正确。

7答案及解析：
答案：B
解析：A项，根据题图可知，当加入的时，无沉淀生成，说明先发生反应，当加入的>8mL时，生成沉淀，发生反应，因此加入的先与NaOH反应，故A正确；B项，b点与c点对应溶液的溶质均为和，根据物料守恒可知，故B错误；C项，当加入40mL溶液时沉淀的量最多，此时沉淀的物质的量为0.036ml，由题图可知与偏铝酸钠反应的碳酸氢钠溶液是32mL，结合可知，，故C正确；D项，d点时，沉淀量达到最大，此时溶液为碳酸钠溶液，根据物料守恒可得，故D正确。

8答案及解析：
答案：C
解析： A. MCl溶液中加入NaOH溶液,溶液pH 逐渐增大，离子逐渐减小，MOH的浓度逐渐增大,则,则曲线表示与pH的变化关系,故A正确;B.曲线表示与pH的关系,=0时,= 1,此时pH=5.5,=,则,故B正确;C. a点溶液的pH>7,对于曲线,由于离子水解导致溶液呈碱性,促进了水的电离;而对于曲线,MCl溶液呈酸性,a点时呈碱性,说明MOH的电离程度大于离子水解程度,抑制水的电离,所以两溶液中水的电离程度不同,故C错误;D,曲线中,=0时,=l,,根据,可知,电离平衡常数越大,对应离子的水解程度越小,则水解程度,则MA溶液呈碱性,则,溶液中离子浓度大小为:,故D 正确。

9答案及解析：
答案：D
解析：滴加盐酸时，发生反应NaCN+HCl=HCN+NaCl，a点溶液中溶质为NaCN、HCN和NaCl，三者物质的量之比为1：1：1，此时溶液pH大于7，则NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，故c（HCN）>c（CN-），A错误；b点时，溶液中溶质为HCN和NaCl，二者物质的量之比为1：1，溶液体积变为20 mL，二者浓度均为0.005 ml·L-1，电荷守恒关系式为c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（CN-）+c（OH-），c（Cl-）=0.005 ml·L-1，B错误；c点溶液中电荷守恒关系式为c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（CN-）+c（OH-），物料守恒关系式为c（Na+）=c（HCN）+c（CN-），用电荷守恒关系式减去物料守恒关系式得c（OH-）-c（H+）=c（HCN）-c（Cl-），由图可知溶液中c（OH-）>c（H+），且c（HCN）=c（CN-），推出c（CN-）-c（Cl-）>0，即c（CN-）>c（Cl-），C错误；同理在pH=7的溶液中，由电荷守恒关系式和物料守恒关系式得c（Cl-）=c（HCN），D正确。

10答案及解析：
答案：A
解析：A．硫化钠溶液中的物料守恒为：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)= c(Na+)，A错误；
B．在25℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)×(S2-)=10-25×10-10=10-35，B正确；
C．依据此图可知，CuS的Ksp较小，对于化合物构型相同的物质来说，Ksp越小，形成沉淀需要的离子浓度越小，故CuS最难溶，首先出现的沉淀是CuS，即Cu2+先沉淀，C正确；
D．对于溶液，根据电荷守恒可得，D正确；

11答案及解析：
答案：B
解析：A．A点，，则，所以pH<11，故A正确；
B．室温下向10mL 0.1m1·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1m·L-1 HCl溶液，B点溶液中钠离子的物质的量浓度是含碳粒子的浓度的2倍，即，故B错误；
C．A点→B：逐渐减少，逐渐增加，所以发生反应的离子方程式为，故C正确；
D．1Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，用酚酞作指示剂，滴定产物是NaHCO3，用甲基橙作指示剂滴定时NaHCO3与HCl反应产物是H2CO3，所以分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成，故D正确。

12答案及解析：
答案：D
解析：
A、氨水的电离平衡常数，lgKb=－4.75，故A错误；
B、的，lgK=2.11，故B正确；
C、KH2PO4溶液呈酸性，电离大于水解，所以c()>c(H3PO4)，故C错误；
D、根据图像，在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH的物质的量：CH3COOH>KH2PO4>NH4Cl，故D错误

13答案及解析：
答案：A
解析：A. KClO3作氧化剂,氧化FeSO4生成[Fe(OH)SO4]n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl,所以每生成1 ml[Fe(OH)SO4]n消耗n6ml KClO3，故A错误；
B. FeSO4是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，聚合硫酸铁又称为碱式硫酸铁，生成聚合硫酸铁后，水溶液的酸性减弱，pH增大，故B正确；
C. 聚合硫酸铁中的铁为+3价，能用作净水剂，则聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，故C正确；
D. Fe3+是弱碱阳离子,水解也是分步进行,只是通常规定Fe3+的水解一步到位,所以Fe3+的水解第一步程度最大,即Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强，故D正确；
故选：A。

14答案及解析：
答案：C
解析：pH=13，c（NaOH）=0.1ml·L-1，E点对应的溶液中，溶质是Na2C2O4、NaHC2O4且二者的物质的量相等，由物料守恒知，A项正确；F点对应的溶质是Na2C2O4，由质子守恒知，c（OH-）=c（H+）+c（）+2c（H2C2O4），推知，c（OH-）>c（H+）+c（）+c（H2C2O4），B项正确；温度越高，水的离子积越大，由图像知，E点对应的水的离子积最小，C项错误；G点溶质是Na2C2O4、NaOH，且二者的物质的量相等，D项正确。

15答案及解析：
答案：（1）（或或）
（2）①＝；＜ ②；；在加热过程中被空气中氧化 ③浓度 ④C
解析：（1）亚硫酸钠是弱酸强碱盐，也是还原性盐，亚硫酸钠与溴水反应生成硫酸钠、溴化氢，溴化氢是强酸，与亚硫酸钠反应生成。
（2）①温度不变，水的离子积和水解常数不变；水解是吸热反应，温度升高，水解常数增大。②加入盐酸酸化的溶液，已除去亚硫酸盐，白色沉淀是硫酸钡。因为在加热过程中部分被空气中氧化为，因此d产生的沉淀多。③由于温度升高过程中，溶液pH减小，升高温度，增大；被氧化，减小，水解生成减小，导致浓度减小、升温两个因素对水解平衡的影响方向相反，从数据表看出，温度、浓度共同作用的结果为pH减小，故减小，说明浓度对水解平衡的影响较大。④替代的物质必须是具有还原性、能水解的盐。故选C。

16答案及解析：
答案：（1）防止被氧化
（2）酸；；常温下，用pH试纸（或pH计）测定溶液的pH，若pH＜7，则Ka＞Kb；若pH＞7，则。
（3）①NO ②BD ③
（4）1.75×1011
解析：（1）易被溶液中溶解的氧化成，故需向溶液中加入少量铁屑以防止被氧化。
（2）在水中电离生成和，会继续电离生成和，使溶液呈酸性；比较电离常数和水解常数相对大小可以通过测溶液的pH来比较，若pH＜7，则电离常数大于水解常数，反之电离常数小于水解常数，所以实验方法与结论是:常温下，用pH试纸测定溶液的pH，若pH＜7，则，若pH＞7，则。
（3）①由图可知，只有NO反应前后没有发生变化，故NO是催化剂；②要证明溶液中含有，需选择硫氰化钾溶液，若含有溶液会变成血红色，证明含有，需选择铁氰化钾溶液，若含有会生成蓝色沉淀；③由图可知过程I反应的反应物是和，生成物是和，根据化合价升降相等和元素守恒可知生成物还有，配平离子方程式为。

时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
时刻
a
b
c
d
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25