2022届高考化学一轮复习考点精练之知识点18原子结构与化学键含答案

这是一份2022届高考化学一轮复习考点精练之知识点18原子结构与化学键含答案，共7页。试卷主要包含了共价键的本质是，下表物质与其所含化学键类型，下列叙述正确的是，下列说法正确的是，下列关于化学键的叙述正确的是，下列关于化学键的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C.离子化合物一定能导电
D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键
2、下列各式用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
3、共价键的本质是( )
A.在原子间形成共用电子对 B.在原子间有电子的得失
C.在原子间形成了静电斥力 D.在原子间形成了静电引力
4、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
A.AB.BC.CD.D
5、下列叙述正确的是( )
A.阳离子一定是金属离子.阴离子一定只含非金属元素
B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C.阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物
D.离子化合物一定都溶于水
6、下列说法正确的是（ ）
①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥
7、下列关于化学键的叙述正确的是( )
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键
C.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
D.CH4中所有的价电子都参与形成共价键
8、下列关于化学键的说法正确的是（ ）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第VIIA族元素原子化合时,一定形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.①②⑤B.④⑤⑥C.①③④D.②③⑤
9、下列物质中,既含离子键又含共价键的是( )
A. B. C. D.
10、下列说法中,正确的是( )
A.化学键是相邻原子间的相互作用.它存在于原子、离子、分子之间
B.离子键是阴、阳离子通过静电吸引而形成的化学键
C.两个非金属元素原子之间形成的化学键一定是共价键
D.金属元素和非金属元素原子之间一定形成离子键
11、两种元素可以形成AB2型共价化合物的是( )
A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子
B.核电荷数分别为12和17的元素
C.ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素
D.最高正价都为奇数的两种短周期元素
12、下列说法正确的是（ ）
A.同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同
B.任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、 中子构成的
C.、与的质量数相同，质子数和中子 数不同
D.H、D、T互称为核素
13、某元素的一个原子形成的离子可表示为,下列说法正确的是( )
A.含有的中子数为a+bB.含有的电子数为a-n
C.X原子的质量数为a+b+nD.一个X原子的质量约为
14、过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2SO4, H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是( )
A．H2O2的结构式为H—O—O—H
B．H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物
C．H2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H++
D．H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成
15、美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧,有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是（ ）
A.分子间作用力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键
16、下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期



答案以及解析
1答案及解析：
答案：B
解析：A项.离子键是指阴、阳离子间的静电作用,它包括静电引力作用和静电斥力作用;B项.通过离子键形成的化合物只能是离子化合物;C项.离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电;D项. 与酸根离子之间也能形成离子键。

2答案及解析：
答案：D
解析：KBr的电子式为[]-,A项错误;B中箭头标反了,应为 →Na+[，B项错误;电子式应为,C项错误.

3答案及解析：
答案：A
解析：若在原子间有电子的得失,则形成的是离子键,B错误。形成化学键的任何原子间都存在静电作用力,该作用力既包括静电引力,又包括静电斥力,C、D错误。

4答案及解析：
答案：A
解析：中只含共价键,属于共价化合物,故A正确;中只含离子键,属于离子化合物,故B错误;HCl中只含共价键,属于共价化合物.故C错误;NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在共价键.属于离子化合物.故D错误。

5答案及解析：
答案：C
解析：A项、不是金属离子, 中含有金属元素;B项,与、组成和的混合物;C项, 与作用生成水,水不是离子化合物;D项,MgO、等离子化合物不溶于水.

6答案及解析：
答案：D
解析：① 离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键,如NaOH中含有极性键,Na2O2中含有非极性键,正确;② 共价化合物一定含共价键,一定没有离子键,错误;③ 含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3,正确;④ 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如NH4Cl,错误;⑤ 由分子组成的物质中不一定存在共价键,如稀有气体,不存在化学键,错误;⑥ 熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物,正确;选D。

7答案及解析：
答案：D
解析：非金属元素组成的化合物中可能含有离子键,如铵盐,故A错误;C、N、O、H四种元素形成的化合物一定含有共价键,可能含有离子键.如氨基酸中只含共价键,铵盐中既含共价键也含离子键,故B错误;不同元素的原子构成的分子可能含有非极性共价键.如H-O-O-H中含有非极性共价键,故C错误;碳原子最外层含有4个电子,甲烷分子中碳原子的最外层4个电子和氢原子形成4个共价键,所以CH4中所有的价电子都参与形成共价键,故D正确.

8答案及解析：
答案：B
解析：AlCl3属于共价化合物,①错;第IA族的H元素和第VIIA族卤素化合时形成共价键,②错;非金属元素形成的铵盐是离子化合物,③错;活泼金属与活泼非金属化合时,分别形成阳离子和阴离子,因此形成离子键.④正确;⑤正确;含有原子团的离子化合物如NH4Cl、NaOH既含有离子键又含有共价键,⑥正确。

9答案及解析：
答案：C
解析：、中只含离子键；中只含共价键；中与之间是离子键，而O与H之间是共价键，C项正确。

10答案及解析：
答案：C
解析：化学键是相邻原子间的强相互作用,因此分子之间不存在化学键,A项不正确;B项是考查离子键的本质,阴、阳离子之间形成离子键的本质是静电作用,即静电吸引和静电排斥共同作用的结果;两个非金属元素原子之间不论形成单质还是化合物,形成的化学键一定是共价键,所以C项正确;金属元素和非金属元素原子之间也可能形成共价键,如AlCl3.

11答案及解析：
答案：C
解析：无中子的原子为H,最外层有6个电子的短周期元素的原子为S、O,可形成A2B型共价化合物,如H2O、H2S,A错误;核电荷数为12的元素是Mg、核电荷数为17的元素是Cl,构成物质MgCl2,是离子化合物,B错误;同主族元素.由上至下原子半径越来越大.所以IVA族和VIA族原子半径最小的元素分别是C、O,构成物质是CO2,为共价化合物,C正确;若想形成AB2型物质,A的最高正价一定是偶数,D错误。

12答案及解析：
答案：C
解析：A.同一元素的各核素，质子数相同，中子数不同，质子数=质子数+中子数.故质量数不同，但属于同一种元素， 故它们的化学性质几乎相同，选项A错误；B.氕原子是由核 外电子和质子构成的，不含有中子，选项B错误；C.、与的质子数和中子数不间，为不同种元素，选项C 正确；D. H、D、T互称为同位素.选项D错误。

13答案及解析：
答案：D
解析：A项，中子数=质量数-质子数=b-a,A项错误;B项,该微粒的核外电子数=核内质子数+所带负电荷数=a+n，B项错误;C项,X原子的质量数为b,C项错误;D项，原子质量的数值为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数数值的比值，即一个X原子的质量约为，故D项正确。

14答案及解析：
答案：D
解析：由H2O2的分子结构可知,其结构式为H—O—O—H,A项正确; H2O2是共价化合物,其中O—H键为极性共价键,O—O键为非极性共价键,B项正确; H2O2与SO2在水溶液中反应的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4,且H2SO4是强电解质,对应写出离子方程式即可,C项正确; H2O2、SO2和H2SO4均为共价化合物,即该反应过程中只有共价键的断裂和形成,D项错误。

15答案及解析：
答案：D
解析：降低元素之间的“结合力”而释放出氢原子,即破坏水中的H—O键,即极性共价键。

16答案及解析：
答案：C
解析：第ⅣA、ⅤA或ⅥA族中都有金属元素,其原子最外层电子数均大于3,故A错误。氢原子最外层电子数为1,是非金属元素,B错误。根据原子核外电子排布规律,最外层电子数不超过8,那么次外层电子数也少于8,则次外层为K层,最外层为L层,元素原子核外共2个电子层,位于第2周期,C正确;离子的最外层与次外层电子数相同,该元素不一定位于第3周期,例如、等,故D错误。

选项
A
B
C
D
物质
HCl
NaOH
所含化学键类型
共价键
离子键、共价键
离子键
离子键、共价键
所属化合物类型
共价化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物