2022年中考化学复习专题----应用题（一）

这是一份2022年中考化学复习专题----应用题（一），共15页。试卷主要包含了运用所学知识回答问题，实验室用以下装置制取氧气，实验是学习化学的一条重要途径，小明去年暑假随父亲到南方旅游等内容，欢迎下载使用。

(1)写出图中标有序号的仪器名称：①_________；②__________.
(2)实验室用装置A来制取氧气，但装置A有明显错误，请你指出错误_______，若按该装置操作的后果是_____________。
(3)实验室常用装置B来制取氧气，收集装置选________。实验选用装置B或装置C还可以制取CO2，其反应药品是_________，与装置B相比，装置C的一个突出优点是_________。
(4)为测定某地大理石（主要成分为CaCO3）的纯度，向20g该大理石中加入100g稀盐酸，反应中产生气体与盐酸的质量关系如图所示。
①生成二氧化碳的质量是_________克。
②请计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数_________。
2．（2021·江苏泰州·中考真题）英国《独立报》曾评出改变世界的101个发明，中国古代四大发明赫然在列，造纸术就是其中之一、一种现代造纸流程如图所示。
(1)纸的主要成分是纤维素，纤维素属于营养物质中的______类。纤维素组成用(C6H10O5)n表示，___(填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物，其中碳、氢元素的质量比为____。废办公用纸属于______(填“可回收”或“不可回收”)垃圾。
(2)烧碱、纯碱能与树、竹、草中的油脂作用。生活中用洗洁精洗油污，属于______现象。
(3)步骤2中捣碎的目的是______；步骤3中操作a的名称是______，此操作中常用玻璃棒，作用是______。
(4)经检测甲造纸厂废液中含有一定量的碳酸钠，可向废液中加入稀硫酸至不再产生______(填现象)后待排放，环境监测员常用______检测废液的pH，确认是否达标。
(5)经检测，乙造纸厂废液中含有一定量的NaOH，NaOH的质量分数为4%，现用H2SO4的质量分数为9.8%的废硫酸10t将其处理至中性，可以处理的废液质量是______？(写出计算过程)
3．（2021·山东济南·九年级专题练习）酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出_____（填字母）。
a．H2O b．H2 c．H+ d．OH﹣
(2)检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是____________________。
(3)利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图1，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质的化学式为__________，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成____色。
(4)氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的MgSO4、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如图2实验方案：
①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
②以上方案中有关反应的化学方程式为_________（写一个即可）。
③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整______。
(5)某实验室用20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，请计算该一定量石油产品中H2SO4的质量。
4．（2022·全国·九年级专题练习）运用所学知识回答问题
(1)工业冶铁的原料有石灰石、铁矿石、___及焦炭，其中焦炭的作用有____、____。
(2)请你利用如图中提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程___。
5．（2021·上海·九年级专题练习）实验室用以下装置制取氧气。
实验一：用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
①仪器 x的名称是_______。
②加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为_______。
③取用氯酸钾的仪器是_______。
④如图一所示，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，水槽中导管口无气泡产生，可能的原因_______。
A装置的气密性不好，最多可能有4处漏气
B加热的温度还没有达到氯酸钾分解的温度
C导管未放入集气瓶中
D试管底部没有均匀受热
⑤利用C装置收集氧气，气体应从_______（填“m”或“n”）端进入，理由是_______。
实验二：探究H2O2的质量分数对分解速率的影响
如图二所示，分别用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），使用传感器测烧瓶中O2的浓度（烧瓶内气压变化在完全范围），绘制氧气浓度随时间变化的曲线。
①填写表中数据。
②从曲线 a、b中，可得出的结论是_______。
③在图中画出曲线 c的位置及趋势。_______
6．（2022·全国·九年级专题练习）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:
(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。
A．5mLB．10 mLC．50 mLD．100 mL
(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为___________(填字母) 。
A．①②③④B．②①④③C．②④①③
(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入___________(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③向所配制的50g溶液中加入足量的AgNO3溶液充分反应后，将沉淀_________、洗涤、干燥，精确测定（假定实验过程中沉淀无损耗）沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为_________。(计算结果精确到0.1% )
7．（2022·全国·九年级专题练习）某兴趣小组验证二氧化碳的某些性质，进行了系列实验：
【实验1】：向盛水的烧杯中通入二氧化碳，采用“数字化实验”，由传感器采集信息绘制出pH与通气时间关系曲线如图2。写出图2中曲线下降段发生反应的化学方程式为_______。
【实验2】：小静同学将收集满二氧化碳的两支试管，分别倒立在水和氢氧化钠溶液中，轻轻晃动试管，如图3，根据_______现象，判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，反应的化学方程式为_____。
【实验3】：为了进一步探究CO2与NaOH溶液的反应，小组同学将CO2持续通入一定浓度的氢氧化钠溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图4、图5所示，已知本实验条件下，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别为11.0和8.5。
(1)图4中，BC段发生反应的化学方程式为_______。
(2)图5中，DE段温度变化的原因是_______。
【实验4】：为测定一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取一定量的烧碱样品，溶于一定量的水中得到200g溶液，再加入200g足量的稀盐酸充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液质量为395.6g。请分析计算：
(1)反应生成的二氧化碳质量为______g。
(2)若所取烧碱样品为50.0g，求样品中NaOH的质量分数_____。
8．（2021·河南郑州·九年级期中）实验是学习化学的一条重要途径。请根据要求回答：
(1)实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为___________；该装置中，试管口略向下倾斜的原因是____________。
(2)实验室若用B装置制取氧气，对药品选择的要求是___________。
(3)若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是___________。
(4)F装置有多种用途。若用F收集O2，证明氧气已经集满的方法是___________。
(5)选择上述装置可以研究带火星木条复燃与氧气体积分数的关系，实验步骤如下：
Ⅰ.取5只250mL集气瓶，分别装入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5；
Ⅱ.用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，通过排水法将上述1~5号瓶中的水排去；
Ⅲ.将带火星的木条依次插入1~5号瓶中，把观察到的现象和计算数据，填入下表。
根据以上实验事实，回答下列问题：
①该实验的结论为_____________。
②带火星木条复燃的条件______________。
(6)向B装置中加入一定量的过氧化氢溶液，称量B装置及药品的总质量为170g，紧接着向B装置中加入2g二氧化锰，充分反应后，称量装置及装置内药品的总质量为168g（忽略氧气在水中的溶解性），试计算反应消耗掉过氧化氢的质量。
9．（2020·山东潍坊·中考真题）实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量。请回答下列问题：
(1)用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是_____________。
(2)向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是_______。该小组同学用如图所示装置进行操作Ⅱ，请指出操作中存在的两处错误：__________________，_______________________。
(3)下列关于操作Ⅲ的说法正确的是____(填序号)。
a．该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿
b．该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅
c．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
d．停止加热后，立即将蒸发皿直接放在实验台上
(4)样品中氯化钠质量百分含量为________。
10．（2020·宁夏·中考真题）小明去年暑假随父亲到南方旅游。江南水乡，烟雨蒙蒙，别有一番风景。
(1)小明发现，南方的公交车铁质部件的锈蚀情况明显比银川的严重。他感到奇怪，但很快就明白了，原因是江南地区的__________________，铁更易锈蚀。钢铁材料锈蚀会造成很大损失，写出一个在常温下除铁锈的化学方程式______________________________。
(2)金属家族有众多“兄弟”。把形状、大小相同的铁、铜、铝三种洁净的金属，分别放入溶质质量分数相同、体积相同的稀盐酸中，反应最为剧烈的金属是________，不反应的是________，这反映出不同金属的活动性差异很大。
(3)若要验证金属锌的活动性强弱在铝和铁之间，可选用________溶液，分别将铝和铁放入其中观察。写出其中能反应的化学方程式________________________________。
11．（2021·天津·九年级专题练习）人们的生产、生活离不开金属和金属材料。
(1)人体中含量最高的金属元素是_______(填元素符号)。
(2)铝合金中的铝在常温下其表面能与氧气生成一层致密氧化物薄膜，因此具有良好的抗腐蚀性而被大量使用，请写出相关的方程式:_______。
(3)铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_______和水蒸气共同作用结果。
(4)人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良的性能，例如钢比纯铁的硬度_______(填“大”或“小”)
(5)X、Y、Z三种金属及其化合物可发生如下反应: ； ； ；X+HCl不反应，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。
A Z>Y>X B X>Y>Z C Y>X>Z D Y>Z>X
(6)将一定质量的镁铝合金(不含其它物质)与足量的稀盐酸充分反应后，生成0.2g氢气，则原合金的质量可能为_______。
A 2.0g B 1.5g C 2.5 D 3.0g
12．（2021·上海·九年级专题练习）根据题意回答。
①实验室选用装置 A 制取氧气的化学方程式为___________。
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选用 B 和 C 作为发生装置，装置 C 和装置 B 相比其优点是___________，若用 D 装置收集二氧化碳，应从___________(m 或 n)端通入。
③下图所示实验G中铁丝不燃烧的原因是___________。
④启普发生器中，加入液体的量不能太少的理由是___________。
13．（2021·山东济南·九年级专题练习）镁被公认为21世纪最有前途的绿色金属材料，广泛应用于火箭、导弹、飞机等领域的生产制造，被誉为“国防元素”，世界各国争相发展海水(含有MgCl2)提镁产业。如图为制取单质镁的过程，试回答下列问题：
(1)上述海水制镁的过程中，属于中和反应的是___________(填步骤序号)，该反应的化学方程式为___________。
(2)海水或卤水中含有氯化镁，为什么还要经过“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程？原因是___________。
(3)某兴趣小组的同学取50 g MgCl2溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为2%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，当加入60 g NaOH溶液(即图中B点)时，溶液中的溶质有___________(填化学式)。
(4)当加入40 g NaOH溶液(即图中A点)时，恰好完全反应。通过计算，求此时所得沉淀的质量及所得不饱和溶液的质量。
14．（2022·江苏·九年级专题练习）(一)铁材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。
(2)铁与铬(Cr)、镍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到_______(选填序号)。
A 合金 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料
(3)在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_______。
(4)钢铁露置在空气中易生锈，写出一种防止钢铁生锈的方法_______。
以下是同学对铁锈的成分、铁锈制草酸亚铁晶体及草酸亚铁晶体热分解的研究。
(二)用上述铁锈制草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)
资料：①FeSO4遇到氧气氧化，会转化为Fe2(SO4)3
②FeSO4的溶解度如下表：
【制备流程】
(1)溶液加入过量铁粉，发生的反应有：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、_______。充分反应后要趁热过滤的目的是_______。
(2)流程中产生草酸亚铁晶体反应的化学方程式为_______。
(3)制备过程中，溶液中通入氮气的作用是_______。
(三)探究FeC2O4·nH2O热分解的产物及n的值
【实验装置】
资料：①FeC2O4·nH2O为淡黄色粉末；FeO和Fe3O4都是黑色固体，其中FeO易被氧气氧化。
②FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生黑色固体、CO2和CO。
【实验分析】
(1)若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO，则需在B和C装置之间增加盛有_______(填试剂名称)的洗气瓶。
(2)先鼓入氮气，再加热分解装置的原因是_______。
(3)指出上述实验装置不足之处_______。
(4)取3.60gFeC2O4·nH2O，按上述实验步骤进行实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如下图所示：
①FeC2O4·nH2O中n的值为_______。
②反应后，热分解装置中残留的黑色物质为_______(填化学式)
③草酸亚铁晶体受热分解的方程式为_______。
④若将图中1.44g固体在空气中充分加热，固体增加0.16g，此固体(铁的氧化物)为_______。
15．（2021·天津·九年级专题练习）金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_________。
（2）一氧化碳的还原性可用于冶金工业，写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式_________。
（3）向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是_________。
A 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌
B 若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
C 若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌
D 滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大
（4）下列保护金属资源的做法不正确的是_________。
A 任意开采矿物
B 回收利用废旧金属
C 铁制品存放在潮湿的环境中
D 用塑料代替金属材料制造管道
（5）某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。
①步骤Ⅱ的操作是_________。
②步骤Ⅱ中产生的现象是_________。步骤Ⅰ中锌和稀硫酸反应的化学方程式为_________。
③若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是_________。
④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为_________（用m和n的代数式表示）。
试验编号
H2O2的质量分数（%）
H2O2溶液的体积（mL）
对应曲线
I
3.4
10.0
a
II
2.4
_______
b
III
1.7
10.0
c
集气瓶标号
1
2
3
4
5
集气瓶中氧气的体积分数
28.9%
36.8%
44.7%
52.6%
60.5%
带火星木条的状况
微亮
亮
很亮
复燃
复燃
温度/℃
0
10
30
50
60
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.3
33.0
30.5
27.0
参考答案：
1．(1) 试管 锥形瓶
(2) 试管口没有略向下倾斜 冷凝水倒流，试管炸裂
(3) EF 石灰石(或大理石)和稀盐酸 可控制反应的发生和停止
(4) 4.4 解：设该大理石样品中CaCO3的质量分数为x


x=50%
答：该大理石样品中CaCO3的质量分数为50%。
2．(1) 糖类 属于 36：5 可回收
(2)乳化
(3) 增大反应物的接触面积 过滤 引流
(4) 气泡 pH试纸或pH计
(5)20t
解：设处理废液的质量为x。
x=20t
答：可处理20t。
3．(1)c
(2)氯化钙溶液或氯化钡溶液
(3) HCl、NaCl 红
(4) 玻璃棒 Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓或Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH或CaCl2 +Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 在溶液乙中加入适量稀盐酸
(5)9.8g
4．(1) 空气 产生还原剂一氧化碳 产生热量、提高炉温
(2)97kg
5． (1) 铁架台 (2)D AB m
(3)氧气的密度比空气大 10.0mL (4)在同等条件下，过氧化氢的质量分数越大，分解速率越快
6．(1)六6
(2)C
(3)B
(4) AgNO3 偏小 无影响 过滤 解：设该味精中NaCl的质量分数为x
x=23.4%
答：该味精中氯化钠的质量分数为23.4%
7．(1) 氢氧化钠溶液的试管中形成的液柱更高 (2) (3)反应放出热量 (4)4.4 解：设碳酸钠质量为x
答：样品中NaOH的质量分数78.8%。
8．(1) 防止冷凝水回流，试管炸裂
(2)用双氧水与二氧化锰反应制取氧气且无需加热
(3)C
(4)将带火星的木条放在b处，若木条复燃，则氧气收集满了
(5) 氧气的体积分数越大，燃烧越剧烈 集气瓶中氧气的体积分数大于或等于52.6%时，带火星的木条能复燃
(6)解：根据质量守恒定律：反应产生氧气的质量为：.
设消耗掉过氧化氢的质量为x。
答：消耗掉过氧化氢的质量为8.5g。
9．(1) 调节天平平衡 除去氯化钡 (2)没有用玻璃棒引流 (3)漏斗下端管口的尖嘴未紧靠烧杯内壁 (4)bc 58.4%
10．(1) 气候潮湿 (2)Fe2O3＋6HCl= 2FeCl3＋3H2O 铝 铜 (3)硫酸锌
(4)2Al＋3ZnSO4= Al2(SO4)3＋3Zn
11．(1) Ca (2)氧气 大 (3)C A
12．(1) 2KClO32KCl+3O2↑ (2)可控制反应的发生和停止 m (3)温度没有达到着火点 无法固液接触，产生气体
13．(1) ② Mg(OH)2＋2HCl= MgCl2＋2H2O
(2)将镁元素富集
(3)NaCl、NaOH
(4)解：设生成的Mg(OH)2的质量为x
40g NaOH溶液中氢氧化钠的质量为40 g×2%=0.8g
x=0.58g
所得不饱和溶液的质量为50g＋40g-0.58g=89.42g
答：所得沉淀的质量为0.58g，所得不饱和溶液的质量为89.42g。
14．(1) Al>Fe>Cu B 刷漆、涂油等 (2) 防止FeSO4因结晶而造成损失 (3)防止FeSO4氧化成Fe2(SO4)3 氢氧化钠溶液( 或澄清石灰水) 排出装置内原有气体，防止产生干扰 没有进行尾气处理 (4)2 FeO (5) Fe2O3
15．(1) 常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 (2) AD AC (3)过滤 (4)有红色固体析出，溶液由蓝色变无色，有气泡产生 (5) CuO、Cu、Zn