2022年初中化学解题模型与方法之化学实验-氧气的制取及性质实验（含答案）

这是一份2022年初中化学解题模型与方法之化学实验-氧气的制取及性质实验（含答案），共65页。试卷主要包含了根据如图回答问题，化学是一门以实验为基础的科学等内容，欢迎下载使用。
初中化学解题模型之氧气的制取及性质实验
一．填空题（共1小题）
1．（2021•金华）实验室提供H2O2溶液、MnO2、KClO3和KMnO4四种药品及如图装置。

根据要求完成下列问题。
（1）根据提供的药品，写出一种实验室制取O2的化学方程式 ；
（2）选择装置B和C制取氧气的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为 。
二．实验探究题（共23小题）
2．（2021•北京）根据如图回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）加热KMnO4制取O2的化学方程式为 。
（3）收集O2的装置是 （填序号）。
（4）将带火星的木条放在瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满O2。

3．（2021•长春）如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：

（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，并用向上排空气法收集。
①写出此反应的化学方程式 ；
②可以选择的气体制取装置是 （选填“A”或“B”）和C。
（3）选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、 和气体的性质。
4．（2021•郴州）某兴趣小组利用下列所示的仪器进行实验并探究。

（1）实验室用氯酸钾和MnO2为原料制氧气，反应的化学方程式为 ，若要收集到干燥的氧气，则收集装置为 （从A～E中选择）。
（2）若用H2O2溶液和MnO2来制氧气，应选用的发生装置是 （从A～E中选择）。为了证明MnO2的催化作用，甲同学通过如图装置来进行实验探究：

图1中加入amL H2O2溶液，然后塞入带火星木条的橡胶塞，如图2所示，观察到的现象是 。再通过漏斗加入bg MnO2，如图3所示，此时观察到的现象是 。充分反应后，将图3的混合液进行过滤、洗涤、干燥、称量，固体仍为bg，甲同学认为MnO2是催化剂。
（3）乙同学认为甲同学的结论不严谨，请你帮乙同学说出理由： 。
（4） （填“能”或“否”）用图4来探究铁在氧气中的燃烧实验。
5．（2021•株洲）O2是人类生活不可缺少的物质，制取O2的方法很多。请回答下列问题：
（1）KMnO4分解法：该反应的化学方程式为 ；
（2）KClO3分解法：应选用图中的 （填图中装置对应的字母）作发生装置；
（3）H2O2分解法：常温下H2O2分解缓慢，通常加入少量MnO2，则MnO2的作用为 ；
（4）可以用C所示装置来收集O2，体现了O2 的性质；
（5）已知N2的沸点为﹣196℃，O2的沸点为﹣183℃。工业上在低温下加压，先使空气液化，然后蒸发，则O2为 （填“先”或“后”）蒸发出来的气体。

6．（2020•山西）小红和同学们完成了实验室制取氧气和验证氧气性质的实验，并进行了相关问题的思考。请结合图文信息完成下列任务。

（1）图1：仪器a的名称是 ，给试管预热的操作是 ，发生反应的化学方程式是 。
（2）图2：当气体从b端进c端出时，可收集到的一种气体是 （写名称）。
（3）图3：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待 时，插入集气瓶中。
7．（2021•资阳）某兴趣小组用下列常用装置，完成氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应，并将反应后剩余的固体，通过实验回收提纯其中的氯化钾。请回答下列问题：

（1）仪器a名称 。
（2）②中玻璃棒的作用是 。
（3）对反应后剩余固体中的氯化钾，选用合适的装置回收提纯，正确的顺序是 。（填序号）
（4）用装置⑤收集氧气，验满的方法是 。
8．（2021•巴中）化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开，根据下列实验装置回答问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室从环保和节能的角度考虑，要制取较纯净的氧气，应该选择的装置是 （填字母代号），该反应的化学方程式是 。
（3）已知氨气是一种极易溶于水、密度比空气小的气体，属于大气污染物。实验室制取氨气常用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法，应该选择的最佳制取装置的接口连接顺序为 。
9．（2021•西藏）化学是一门以实验为基础的科学。如图1中A～E是初中化学常见的实验装置，请回答：

（1）过氧化氢溶液分解制取氧气的化学方程式为 ；为控制反应的速率，应选择的发生装置是 （填序号）；为干燥氧气，可将产生的气体通过装有 （填药品名称）的E装置。
（2）用图2所示装置收集氢气，a为进气口，请将图2中的导管用实线补画完整。
10．（2021•呼和浩特）化学是一门以实验为基础的自然科学，根据如图所示装置回答相关问题。

（1）仪器①名称 ；用A装置给固体物质加热时，试管口略向下倾斜的原因 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学反应方程式为 ，可选择的发生装置为 （填字母）；选择用E装置收集氧气的理由是 ；若用E装置收集到的氧气不纯净，原因可能是 （只写一种）。
11．（2021•黔西南州）实验室常用下列A、B、C装置制取气体，D、E、F装置收集气体。

回答下列问题：
（1）A装置中仪器X的名称是 。
（2）若用B装置制取氧气，反应的化学方程式为 。在D、E中需选择 集氧气，选择的依据是 。
（3）实验室常以氯酸钾、二氧化锰为原料，用C装置制取、F装置收集氧气。实验前需检查装置的气密性：连接装置C、F，微热C中试管，若F中产生气泡、且恢复常温后玻璃管内水面 水槽的水面，就证明装置气密性良好。将反应后剩余固体溶解、过滤、洗净、干燥后又得到二氧化锰固体，其质量与反应前相比 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）若以高锰酸钾为原料、用C装置制取氧气，需要在 塞一团棉花。
12．（2021•兰州）请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 ；若用B装置制取O2，应选用的药品是 。若用E装置收集O2，气体应该从 口通入（填“a”或“b”）。
（3）已知SO2易溶于水且密度比空气大。实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备并收集SO2的装置为 （填字母）。
13．（2021•张家界）实验室制取气体常用如图装置，根据所学化学知识回答问题：

（1）仪器a的名称： 。
（2）实验室需制取较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是 ；该反应的化学方程式为： 。
（3）实验结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是 。
14．（2021•宜昌）探究氧气的实验室制取和性质。

（1）如图1是硫在氧气中燃烧的实验。
①观察到火焰的颜色是 ；
②反应的化学方程式是 ；
③当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的一条物理性质是 。
（2）图2是实验室制取气体的部分装置。
①实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 ，选择的发生装置是 （填字母序号，下同）；还可用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，选择的发生装置是 。
②可以选择装置C收集氧气，其原因是 。
③可见，选择气体的发生装置要依据反应物的状态和 ，选择气体的收集装置要依据 。
15．（2021•长沙）下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。

（1）写出仪器①的名称 。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母代号），在装入药品前应先检查装置的 。
（3）用装置C收集氧气时，其验满的方法是 。
16．（2021•成都）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，并回收产物。

（1）氯酸钾制氧气的化学方程式为 ，制取装置需铁架台、水槽和 （填序号）。
（2）收集气体时，待集气瓶里的水排完后， （填操作），把集气瓶移出水槽，正放在桌上。
（3）将完全反应后的固体溶解、过滤、洗涤、蒸发，以上操作都用到的仪器名称是 。蒸发时需铁架台和 （填序号），当 时停止加热。
（4）产物KCl可作化肥，对植物的主要作用是 （填序号）。
a.促进叶色浓绿
b.增强抗寒抗旱能力
c.增强抗倒伏能力
17．（2021•遂宁）根据下列装置图，回答问题：

（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室某小组选取B装置作为发生装置制取氧气，则反应的化学方程式为 。
（3）若选取F装置，采用排空气法收集氧气，氧气应从 端（填“m”或“n”）通入。
18．（2021•重庆）氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题。

（1）仪器a常用 （填“内焰”“外焰”或“焰心”）加热。
（2）用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式为 。实验室里欲制取和收集一瓶干燥的O2，需选用的装置是 （填序号）。
（3）装置E中水的作用是 。
（4）若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将水换成 （填名称）。
19．（2020•上海）实验室制取氧气并进行相关性质实验。
①写出仪器甲的名称 。
②以氯酸钾和二氧化锰为原料制氧气的化学方程式是 ，应选用的发生装置是 （选填编号），用向上排空气法收集氧气应选用的装置是 （选填编号）。
③用排水法收集氧气时，集气瓶内的水全部排出后，将导管移出集气瓶，再进行如下操作：a．从水槽中取出集气瓶；b．瓶口向上放置；c．在集气瓶口盖好毛玻璃片。正确的操作顺序是 （用编号排序）。
④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，火焰呈 色；二氧化硫若大量排放到空气中造成的后果是 。铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是 ，实验时应预先在集气瓶底部放少量细沙，细沙的作用是 。
20．（2020•柳州）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出图中①、②两种仪器的名称：① ，② 。
（2）某同学用高锰酸钾加热制取氧气，反应的化学方程式为 ；应选择的发生装置为 （填字母），收集装置为 （填字母）。
（3）A装置与C装置比较，A装置的优点是可以控制反应的发生和停止。请写出一个利用A装置此优点的反应化学方程式 。
（4）实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO2气体，金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制SO2气体。欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属 （填“锌”或“铜”），选择理由是 。
21．（2020•内江）利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题：

（1）写出仪器的名称：① ② 。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，若要制取一瓶干燥的氧气，必须使气体通过 （填字母，下同）装置，选用装置 收集，验满的方法是 。
（3）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取较纯净的氧气，选用发生装置 和收集装置G组合，检查该装置气密性的方法是：连接好仪器，把导管的一端浸入水中， ，证明装置连接完好、不漏气。
（4）实验室用电石固体与饱和食盐水常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，同时有糊状 Ca（OH）2生成，发生装置选用C而不选用B的原因是 ；乙炔充分燃烧的化学方程式为 。
22．（2021•柳州）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题。

（1）写出仪器的名称：① ，② 。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，若要制取一瓶干燥的氧气，必须使气体通过 （填字母，下同）装置，选用装置 收集。
（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气，检查该装置气密性的方法是：连接好仪器，把导管的一端浸入水中， ，证明装置连接完好、不漏气。写出该反应的化学方程式 。
（4）实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，同时有糊状Ca（OH）2生成，发生装置选用C而不选用B的原因是 ；将乙炔在一定量的氧气中燃烧，生成物为一氧化碳、二氧化碳、水，生成的水和一氧化碳的质量恰好相等。反应的化学方程式为 。
23．（2021•鞍山）如图实验装置常用于实验室制取气体，请根据图示回答下列问题：

（1）写出编号①所指仪器的名称： 。
（2）实验室用装置B制取气体时，检查装置气密性的方法为：夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中注水，若出现 现象，则证明气密性良好。
（3）实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为 。若想测量产生氧气的体积，应将装置D中 （填“a”或“b”）端与量筒连接。
（4）硫化氢（H2S）是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，若想随时控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为 （填字母序号），这个反应属于复分解反应，该反应的化学方程式为 。
24．（2021•襄阳）掌握常用仪器的特征和用途，积极动手实验，是化学学习和研究的基础。图甲为实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。
（1）取一定量的高锰酸钾粉末装入试管中，应选择的仪器是 （填字母）。
A.药匙
B.镊子
C.玻璃棒
（2）图甲中收集氧气所采用的方法是 法。
（3）加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方 ，让试管均匀受热，然后对准高锰酸钾所在部位加热。
（4）检验氧气是否集满的正确操作是图乙中的 （填字母）。

三．解答题（共1小题）
25．（2021•聊城）通过一年的化学学习，同学们已经掌握了实验室制取气体的方法、原理、操作规范、安全意识等知识，请结合如图，回答下列问题。
（1）标号①的仪器的名称 。
（2）实验室利用B装置制取氧气的化学方程式为 。
（3）组装好实验装置后，加入药品前必须进行一项操作是 。
查阅资料：①84消毒液和洁厕灵不能混合使用，若混合使用，不但会失效，还会产生有毒气体﹣﹣﹣﹣氯气。②氯气呈黄绿色，有刺激性气味儿，有毒，可溶于水，难溶于植物油，密度比空气大，能与水、碱溶液发生反应。
（4）若用84消毒液和块儿状洁厕灵反应制取并收集一瓶氯气，正确的接口顺序为 。
A、ac
B、bd
C、be
D、bf
（5）多余的气体可用下列试剂中的 吸收，防止污染空气。
A、浓硫酸
B、石灰水
C、氢氧化钠溶液

初中解题模型之氧气的制取及性质实验
参考答案与试题解析
一．填空题（共1小题）
1．（2021•金华）实验室提供H2O2溶液、MnO2、KClO3和KMnO4四种药品及如图装置。

根据要求完成下列问题。
（1）根据提供的药品，写出一种实验室制取O2的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；
（2）选择装置B和C制取氧气的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为 ⑥③②④①⑤ 。
【考点】氧气的制取装置；制取氧气的操作步骤和注意点．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
（2）实验操作步骤。
【解答】解：（1）装置B中没有棉花团，说明不能用高锰酸钾分解制取氧气；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用氯酸钾制氧气就需要加热；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；或高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）选择装置B和C制取氧气的主要步骤有：⑥检查装置气密性；③装药品；②加热；④收集；①将导气管移出水槽；⑤熄灭酒精灯；故答案为：⑥③②④①⑤。
【点评】本考点主要考查了气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、操作步骤等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
二．实验探究题（共23小题）
2．（2021•北京）根据如图回答问题。
（1）仪器a的名称是 酒精灯 。
（2）加热KMnO4制取O2的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）收集O2的装置是 B （填序号）。
（4）将带火星的木条放在瓶口，若观察到 带火星的木条复燃 ，说明瓶中已充满O2。

【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）对常见仪器名称的考查；
（2）对实验室制取氧气化学方程式的考查；
（3）依据氧气密度与空气密度相对大小进行分析；
（4）考查氧气验满的方法及现象。
【解答】解：（1）仪器a的名称是酒精灯；
（2）加热KMnO4制取O2的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）因为氧气密度大于空气密度，所以应该选择向上排空气法收集氧气，故选装置B；
（4）氧气能使带火星的木条复燃，所以现象是带火星的木条复燃；
故答案为：（1）酒精灯；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）B；
（4）带火星的木条复燃。
【点评】本题是对基础知识的考查，难度不大。
3．（2021•长春）如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：

（1）仪器a的名称是 试管 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，并用向上排空气法收集。
①写出此反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ ；
②可以选择的气体制取装置是 B （选填“A”或“B”）和C。
（3）选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、 反应条件 和气体的性质。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；实验室制取气体的思路．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据仪器名称进行解答；
（2）①根据过氧化氢制取氧气的原理书写方程式；
②根据气体制取发生装置选择的依据进行分析；
（3）根据气体制取装置选择的依据进行解答。
【解答】解：（1）仪器a为试管，故填：试管；
（2）①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解成为水和氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；
②过氧化氢为液态，二氧化锰为固态，反应不需要加热，故发生装置应该选择B，故填：B；
（3）选择气体的制取装置时，发生装置考虑反应物的状态和反应条件，收集装置考虑气体的性质，故填：反应条件。
【点评】本题考查了常见仪器的名称，考查了发生装置和收集装置的选择，需要学生利用已学知识灵活运用。
4．（2021•郴州）某兴趣小组利用下列所示的仪器进行实验并探究。

（1）实验室用氯酸钾和MnO2为原料制氧气，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ，若要收集到干燥的氧气，则收集装置为 D、E （从A～E中选择）。
（2）若用H2O2溶液和MnO2来制氧气，应选用的发生装置是 A （从A～E中选择）。为了证明MnO2的催化作用，甲同学通过如图装置来进行实验探究：

图1中加入amL H2O2溶液，然后塞入带火星木条的橡胶塞，如图2所示，观察到的现象是 带火星的木条不复燃 。再通过漏斗加入bg MnO2，如图3所示，此时观察到的现象是 带火星的木条复燃 。充分反应后，将图3的混合液进行过滤、洗涤、干燥、称量，固体仍为bg，甲同学认为MnO2是催化剂。
（3）乙同学认为甲同学的结论不严谨，请你帮乙同学说出理由： 甲同学没有验证反应前后二氧化锰的化学性质是否发生改变 。
（4） 能 （填“能”或“否”）用图4来探究铁在氧气中的燃烧实验。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；催化剂的特点与催化作用；氧气的化学性质．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）考查用氯酸钾、二氧化锰制取氧气的化学方程式，考查收集干燥气体的方法；
（2）考查用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置，从催化剂的作用分析；
（3）从催化剂的概念进行分析；
（4）从铁与氧气反应原理分析。
【解答】解：（1）用氯酸钾、二氧化锰制取氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，收集干燥的氧气不能用排水法，只能用排空气法，所以D、E都可以。故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；D、E；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，反应不需要加热，所以应该选择装置A；图2中由于没有加入二氧化锰，所以过氧化氢溶液分解产生氧气很慢，氧气量很少，所以带火星的木条不复燃；图3中加入了二氧化锰，二氧化锰作催化剂，加快了过氧化氢溶液分解，产生氧气较多，所以带火星的木条复燃。故答案为：A；带火星的木条不复燃；带火星的木条复燃；
（3）催化剂的概念是在化学反应中能改变化学反应速率，但在化学反应前后本身的质量和化学性质都不改变的物质。甲同学没有验证反应前后二氧化锰的化学性质是否发生改变，所以不严谨。故答案为：甲同学没有验证反应前后二氧化锰的化学性质是否发生改变；
（4）铁能够在氧气中燃烧，细沙的目的是防止生成的高温熔融物滴落使瓶底炸裂。故答案为：能。
【点评】本题考查了实验室制取氧气的原理及装置，还考查了催化剂的作用及概念判断，考查了氧气的化学性质。
5．（2021•株洲）O2是人类生活不可缺少的物质，制取O2的方法很多。请回答下列问题：
（1）KMnO4分解法：该反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；
（2）KClO3分解法：应选用图中的 A （填图中装置对应的字母）作发生装置；
（3）H2O2分解法：常温下H2O2分解缓慢，通常加入少量MnO2，则MnO2的作用为 催化作用 ；
（4）可以用C所示装置来收集O2，体现了O2 不易溶于水 的性质；
（5）已知N2的沸点为﹣196℃，O2的沸点为﹣183℃。工业上在低温下加压，先使空气液化，然后蒸发，则O2为 后 （填“先”或“后”）蒸发出来的气体。

【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的工业制法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据反应原理书写化学方程式；
（2）根据反应物状态、反应条件可以选择发生装置；
（3）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气和水；
（4）收集装置的选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质；
（5）根据物质的沸点来分析。
【解答】解：（1）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）KClO3分解制取氧气，反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置；
（3）常温下H2O2分解缓慢，通常加入少量MnO2，则MnO2的作用为催化作用，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气和水；
（4）C为排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水；
（5）氮气的沸点是﹣196℃，氧气的沸点是﹣183℃，在蒸发的过程中，氮气先被蒸发出来，氧气后蒸发出来。
故答案为：
（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）A；
（3）催化作用；
（4）不易溶于水；
（5）后。
【点评】本考点主要考查气体了氧气的实验室制法和氧气的性质，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
6．（2020•山西）小红和同学们完成了实验室制取氧气和验证氧气性质的实验，并进行了相关问题的思考。请结合图文信息完成下列任务。

（1）图1：仪器a的名称是 铁架台 ，给试管预热的操作是 使酒精灯指的火焰在试管底部下方来回移动 ，发生反应的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）图2：当气体从b端进c端出时，可收集到的一种气体是 二氧化碳（或氧气等） （写名称）。
（3）图3：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待 火柴快燃尽 时，插入集气瓶中。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的化学性质．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，给试管预热的方法，装置A属于固体加热型，试管口放有一团棉花，采用的加热高锰酸钾的方法，进行分析解答。
（2）当气体从b端进c端出时，收集的是密度比空气大的气体，将空气从短导管排出，进行分析解答。
（3）根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析解答。
【解答】解：（1）仪器a的名称是铁架台；给试管预热的操作是使酒精灯指的火焰在试管底部下方来回移动。
装置A属于固体加热型，试管口放有一团棉花，采用的加热高锰酸钾的方法，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）当气体从b端进c端出时，收集的是密度比空气大的气体，将空气从短导管排出，可收集到的一种气体是二氧化碳、氧气等。
（3）点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时时，插入集气瓶中。
故答案为：
（1）铁架台；使酒精灯指的火焰在试管底部下方来回移动；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）二氧化碳（或氧气等）；
（3）火柴快燃尽。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键。
7．（2021•资阳）某兴趣小组用下列常用装置，完成氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应，并将反应后剩余的固体，通过实验回收提纯其中的氯化钾。请回答下列问题：

（1）仪器a名称 漏斗 。
（2）②中玻璃棒的作用是 引流 。
（3）对反应后剩余固体中的氯化钾，选用合适的装置回收提纯，正确的顺序是 ③②④ 。（填序号）
（4）用装置⑤收集氧气，验满的方法是 将带火星的木条放在b导管口，木条复燃，证明集满 。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；混合物的分离方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据过滤操作中玻璃棒的作用是引流进行分析；
（3）根据氯化钾溶于水进行分析；
（4）根据氧气具有助燃性进行分析。
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器a名称是漏斗；
（2）②中玻璃棒的作用是引流；
（3）氯化钾溶于水，对反应后剩余固体中的氯化钾，选用合适的装置回收提纯，正确的顺序是③②④；
（4）氧气具有助燃性，用装置⑤收集氧气，验满的方法是：将带火星的木条放在b导管口，木条复燃，证明集满。
故答案为：（1）漏斗；
（2）引流；
（3）③②④；
（4）将带火星的木条放在b导管口，木条复燃，证明集满。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
8．（2021•巴中）化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开，根据下列实验装置回答问题。
（1）仪器①的名称是 分液漏斗 。
（2）实验室从环保和节能的角度考虑，要制取较纯净的氧气，应该选择的装置是 BC （填字母代号），该反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）已知氨气是一种极易溶于水、密度比空气小的气体，属于大气污染物。实验室制取氨气常用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法，应该选择的最佳制取装置的接口连接顺序为 a→g→f→h 。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
（2）根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。
（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。
【解答】解：（1）仪器①的名称是分液漏斗。
（2）实验室从环保和节能的角度考虑，要制取较纯净的氧气，所以用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，氧气不易溶于水，可用排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，所以应该选择的装置是BC。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
（3）实验室制取氨气常用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法，该反应为固体加热型，发生装置选A；氨气是一种极易溶于水、密度比空气小的气体，属于大气污染物，故用F装置收集，气体从g端进入，用G装置吸收氨气，防止污染空气，故应该选择的最佳制取装置的接口连接顺序为a→g→f→h。
故答案为：（1）分液漏斗；
（2）BC；2H2O22H2O+O2↑；
（3）a→g→f→h。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
9．（2021•西藏）化学是一门以实验为基础的科学。如图1中A～E是初中化学常见的实验装置，请回答：

（1）过氧化氢溶液分解制取氧气的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ；为控制反应的速率，应选择的发生装置是 D （填序号）；为干燥氧气，可将产生的气体通过装有 浓硫酸 （填药品名称）的E装置。
（2）用图2所示装置收集氢气，a为进气口，请将图2中的导管用实线补画完整。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；气体的干燥（除水）．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
（2）氢气的收集。
【解答】解：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；分液漏斗可以控制反应的速率；氧气可以用浓硫酸干燥；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；D；浓硫酸；
（2）用图2所示装置收集氢气，a为进气口，因此a管要短，因为氢气的密度比空气小；故答案为：。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、氧气的干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
10．（2021•呼和浩特）化学是一门以实验为基础的自然科学，根据如图所示装置回答相关问题。

（1）仪器①名称 集气瓶 ；用A装置给固体物质加热时，试管口略向下倾斜的原因 防止冷凝水倒流引起试管炸裂 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学反应方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ，可选择的发生装置为 B （填字母）；选择用E装置收集氧气的理由是 氧气不易溶于水且不与水反应 ；若用E装置收集到的氧气不纯净，原因可能是 导管口刚出现气泡就开始收集（或集气瓶未装满水） （只写一种）。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）仪器的名称与用途，注意事项；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；注意事项。
【解答】解：（1）仪器①的名称是集气瓶。用A装置给固体物质加热时，试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂；故答案为：集气瓶；防止冷凝水倒流引起试管炸裂；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；反应物是固体和液体，反应不需加热，属于固液常温型，发生装置选B；氧气不易溶于水也不与水反应，故可用排水法收集氧气；若用E装置收集到的氧气不纯净，可能的原因是导管口刚出现气泡就开始收集或集气瓶未装满水；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；B；氧气不易溶于水且不与水反应；导管口刚出现气泡就开始收集（或集气瓶未装满水）。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
11．（2021•黔西南州）实验室常用下列A、B、C装置制取气体，D、E、F装置收集气体。

回答下列问题：
（1）A装置中仪器X的名称是 长颈漏斗 。
（2）若用B装置制取氧气，反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。在D、E中需选择 D 集氧气，选择的依据是 氧气的密度比空气大 。
（3）实验室常以氯酸钾、二氧化锰为原料，用C装置制取、F装置收集氧气。实验前需检查装置的气密性：连接装置C、F，微热C中试管，若F中产生气泡、且恢复常温后玻璃管内水面 高于 水槽的水面，就证明装置气密性良好。将反应后剩余固体溶解、过滤、洗净、干燥后又得到二氧化锰固体，其质量与反应前相比 不变 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）若以高锰酸钾为原料、用C装置制取氧气，需要在 试管口 塞一团棉花。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据装置B的特点选择合适的药品制取氧气，并正确书写化学方程式；根据氧气的性质选择收集方法；
（3）根据检查装置气密性的方法和催化剂的特点进行分析；
（4）根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析。
【解答】解：（1）A装置中仪器X的名称是长颈漏斗；
（2）B装置属于固、液常温型，适合用作过氧化氢制取氧气的发生装置；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；氧气的密度比空气大，可用装置D收集；
（3）实验前需检查装置的气密性：连接装置C、F，微热C中试管，若F中产生气泡、且恢复常温后玻璃管内水面高于水槽的水面，就证明装置气密性良好；二氧化碳在该反应是催化剂，反应前后，质量不变；
（4）在用高锰酸钾制取氧气的时候，为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，要在试管口放一团棉花。
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）2H2O22H2O+O2↑；D；氧气的密度比空气大；
（3）高于；不变；
（4）试管口。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
12．（2021•兰州）请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）仪器①的名称是 锥形瓶 。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；若用B装置制取O2，应选用的药品是 过氧化氢和二氧化锰 。若用E装置收集O2，气体应该从 b 口通入（填“a”或“b”）。
（3）已知SO2易溶于水且密度比空气大。实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备并收集SO2的装置为 BC （填字母）。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据装置A选择合适的药品制取氧气，并正确书写化学方程式；根据装置B的特点选择合适的药品制取氧气；根据氧气的性质和装置E的特点进行分析；
（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置。
【解答】解：（1）仪器①的名称是锥形瓶；
（2）A装置制属于固、固加热型，试管口有棉花，适合用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；装置B属于固、液常温型，适合用作过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气的发生装置；氧气不易溶于水，密度比水小，若用E装置收集O2，气体应该从b口通入；
（3）实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备并收集SO2，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；SO2易溶于水且密度比空气大，适合用装置C收集。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；过氧化氢和二氧化锰；b；
（3）BC。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
13．（2021•张家界）实验室制取气体常用如图装置，根据所学化学知识回答问题：

（1）仪器a的名称： 试管 。
（2）实验室需制取较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是 AC或BC ；该反应的化学方程式为： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）实验结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是 没有等到气泡连续均匀冒出就收集、集气瓶中的水没有装满等 。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）仪器的名称与用途；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；
（3）实验结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是：没有等到气泡连续均匀冒出就收集、集气瓶中的水没有装满等。
【解答】解：（1）试管是常用的反应容器，故答案为：试管；
（2）装置A的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，要注意配平；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：AC或BC；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O22H2O+O2↑；
（3）实验结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是：没有等到气泡连续均匀冒出就收集、集气瓶中的水没有装满等；故答案为：没有等到气泡连续均匀冒出就收集、集气瓶中的水没有装满等。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
14．（2021•宜昌）探究氧气的实验室制取和性质。

（1）如图1是硫在氧气中燃烧的实验。
①观察到火焰的颜色是 明亮的蓝紫色 ；
②反应的化学方程式是 S+O2SO2 ；
③当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的一条物理性质是 氧气的密度比空气大 。
（2）图2是实验室制取气体的部分装置。
①实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，选择的发生装置是 A （填字母序号，下同）；还可用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，选择的发生装置是 B 。
②可以选择装置C收集氧气，其原因是 氧气不易溶于水且不和水反应 。
③可见，选择气体的发生装置要依据反应物的状态和 反应条件 ，选择气体的收集装置要依据 气体的密度和水溶性 。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的化学性质．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析；
②根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
③根据实验现象推测氧气的物理性质；
（2）①根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；
②根据氧气的性质进行分析；
③根据选择发生装置和收集装置的依据进行分析。
【解答】解：（1）①硫在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种具有刺激性气味的气体；
②硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2；
③当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的一条物理性质是：氧气的密度比空气大；
（2）①高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；
②可以选择装置C收集氧气，其原因是氧气不易溶于水且不和水反应；
③选择气体的发生装置要依据反应物的状态和反应条件；选择气体的收集装置要依据气体的密度和水溶性。
故答案为：
（1）①明亮的蓝紫色；
②S+O2SO2；
③氧气的密度比空气大；
（2）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；B；
②氧气不易溶于水且不和水反应；
③反应条件；气体的密度和水溶性。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
15．（2021•长沙）下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。

（1）写出仪器①的名称 集气瓶 。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生装置是 A （填字母代号），在装入药品前应先检查装置的 气密性 。
（3）用装置C收集氧气时，其验满的方法是 将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了 。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）仪器的名称与用途；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
（3）氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了。
【解答】解：（1）集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，在装入药品前应先检查装置的气密性；故答案为：A；气密性；
（3）氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了检查装置的气密性、气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
16．（2021•成都）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，并回收产物。

（1）氯酸钾制氧气的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ，制取装置需铁架台、水槽和 ABDF （填序号）。
（2）收集气体时，待集气瓶里的水排完后， 在水面下用玻璃片盖住瓶口 （填操作），把集气瓶移出水槽，正放在桌上。
（3）将完全反应后的固体溶解、过滤、洗涤、蒸发，以上操作都用到的仪器名称是 玻璃棒 。蒸发时需铁架台和 AGH （填序号），当 蒸发皿中出现较多固体 时停止加热。
（4）产物KCl可作化肥，对植物的主要作用是 c （填序号）。
a.促进叶色浓绿
b.增强抗寒抗旱能力
c.增强抗倒伏能力
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；常见化肥的种类和作用；混合物的分离方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
（2）收集气体时，待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌上；
（3）混合物的分离；蒸发操作；
（4）钾肥的作用。
【解答】解：（1）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；制取装置需铁架台、水槽、酒精灯、试管、集气瓶和带单孔塞的导管，因为排水法收集的氧气比较纯净，因此选F；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；ABDF；
（2）收集气体时，待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌上；故答案为：在水面下用玻璃片盖住瓶口；
（3）将完全反应后的固体溶解、过滤、洗涤、蒸发，以上操作都用到的仪器名称是玻璃棒；蒸发时需铁架台和酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；当蒸发皿中出现较多固体时停止加热；故答案为：玻璃棒；AGH；蒸发皿中出现较多固体；
（4）产物KCl可作化肥，对植物的主要作用是：增强抗倒伏能力；故答案为：c。
【点评】本考点主要考查了仪器的选择、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、蒸发、化学肥料等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
17．（2021•遂宁）根据下列装置图，回答问题：

（1）仪器a的名称是 锥形瓶 。
（2）实验室某小组选取B装置作为发生装置制取氧气，则反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）若选取F装置，采用排空气法收集氧气，氧气应从 n 端（填“m”或“n”）通入。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）仪器的名称与用途；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
（3）若选取F装置，采用排空气法收集氧气，氧气应从长管通入。
【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）若选取F装置，采用排空气法收集氧气，氧气应从长管通入，因为氧气的密度比空气大；故答案为：n。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
18．（2021•重庆）氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题。

（1）仪器a常用 外焰 （填“内焰”“外焰”或“焰心”）加热。
（2）用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。实验室里欲制取和收集一瓶干燥的O2，需选用的装置是 AC （填序号）。
（3）装置E中水的作用是 防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶 。
（4）若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将水换成 澄清石灰水 （填名称）。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氧气的化学性质．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）灯焰的分类；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（3）装置E中水的作用是：防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶；
（4）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。
【解答】解：（1）常用酒精灯的外焰加热，故答案为：外焰；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；实验室里欲制取和收集一瓶干燥的O2，需选用的装置是AC，因为用向上排空气法收集的氧气比较干燥；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；AC；
（3）装置E中水的作用是：防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶；故答案为：防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶；
（4）若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将水换成澄清石灰水；故答案为：澄清石灰水。
【点评】本考点主要考查了酒精灯的火焰、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、铁丝燃烧等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
19．（2020•上海）实验室制取氧气并进行相关性质实验。
①写出仪器甲的名称 酒精灯 。
②以氯酸钾和二氧化锰为原料制氧气的化学方程式是 2KClO32KCl+3O2↑ ，应选用的发生装置是 A （选填编号），用向上排空气法收集氧气应选用的装置是 C （选填编号）。
③用排水法收集氧气时，集气瓶内的水全部排出后，将导管移出集气瓶，再进行如下操作：a．从水槽中取出集气瓶；b．瓶口向上放置；c．在集气瓶口盖好毛玻璃片。正确的操作顺序是 cab （用编号排序）。
④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，火焰呈 蓝紫 色；二氧化硫若大量排放到空气中造成的后果是 污染环境 。铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是 3Fe+2O2Fe3O4 ，实验时应预先在集气瓶底部放少量细沙，细沙的作用是 防止灼热熔化物溅落炸裂瓶底 。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；氧气的化学性质．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】①根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
②根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据用排空气法收集气体的注意事项进行分析；
③根据排水法收集气体的注意事项进行分析；
④根据硫在氧气中燃烧的现象、二氧化硫有毒进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据做铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项进行分析。
【解答】解：①仪器甲的名称是酒精灯；
②氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；该反应属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；为了防止收集到的气体不纯，用排空气法收集气体时要把导管伸入集气瓶底部，所以用向上排空气法收集氧气应选用的装置是C；
③用排水法收集氧气时，集气瓶内的水全部排出后，将导管移出集气瓶，在集气瓶口盖好毛玻璃片，从水槽中取出集气瓶，瓶口向上放置；
④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，火焰呈蓝紫色，二氧化硫有毒，大量排放到空气会污染环境；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；为了防止灼热熔化物溅落炸裂瓶底，要在集气瓶底部预留少量的水或铺一层细沙。
故答案为：
①酒精灯；
②2KClO32KCl+3O2↑；A；C；
③cab；
④蓝紫；污染环境；3Fe+2O2Fe3O4；防止灼热熔化物溅落炸裂瓶底。
【点评】本题考查了常见气体发生装置和收集装置的选择，制取气体的反应原理、步骤、注意事项等知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们在完成此类题目时，要熟知反应物的状态和反应的条件以及气体的密度和水溶性，以便做出正确的判断．
20．（2020•柳州）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出图中①、②两种仪器的名称：① 铁架台 ，② 集气瓶 。
（2）某同学用高锰酸钾加热制取氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；应选择的发生装置为 B （填字母），收集装置为 D或F （填字母）。
（3）A装置与C装置比较，A装置的优点是可以控制反应的发生和停止。请写出一个利用A装置此优点的反应化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（或Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑） 。
（4）实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO2气体，金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制SO2气体。欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属 铜 （填“锌”或“铜”），选择理由是 随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成氢气，使得二氧化硫不纯，而铜不与稀硫酸反应 。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；
（3）根据装置的特点选择合适的药品制取气体并书写化学方程式；
（4）根据浓硫酸随着反应的进行浓度会变稀，和锌反应生成氢气进行分析。
【解答】解：（1）①是铁架台；②是集气瓶；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应属于固、固加热型，适合用装置B作发生装置；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用装置D或F收集；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，常用稀硫酸和锌反应制取氢气，都是颗粒状固体和液体反应，都可以通过A控制反应的发生与停止。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（4）欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属是铜，因为随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成氢气，使得二氧化硫不纯，而铜不与稀硫酸反应。
故答案为：
（1）铁架台；集气瓶；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；B；D或F；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（或Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑）；
（4）铜；随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成氢气，使得二氧化硫不纯，而铜不与稀硫酸反应。
【点评】本题主要考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素。
21．（2020•内江）利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题：

（1）写出仪器的名称：① 铁架台 ② 分液漏斗 。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，若要制取一瓶干燥的氧气，必须使气体通过 D （填字母，下同）装置，选用装置 F 收集，验满的方法是 把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满 。
（3）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取较纯净的氧气，选用发生装置 A 和收集装置G组合，检查该装置气密性的方法是：连接好仪器，把导管的一端浸入水中， 手紧握试管，如果导管口有气泡冒出 ，证明装置连接完好、不漏气。
（4）实验室用电石固体与饱和食盐水常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，同时有糊状 Ca（OH）2生成，发生装置选用C而不选用B的原因是 装置C可以控制滴加液体速率和防止糊状Ca（OH）2堵塞长颈漏斗的下端 ；乙炔充分燃烧的化学方程式为 2C2H2+5O24CO2+2H2O 。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；检查装置的气密性．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据氧气不和浓硫酸反应反应可用浓硫酸进行干燥进行分析；根据气体的密度和水溶性以及特殊要求选择收集装置；根据氧气具有助燃性进行分析；
（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据检查装置气密性的方法进行分析；
（4）根据装置的特点进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。
【解答】解：（1）①是铁架台；②是分液漏斗；
（2）氧气不和浓硫酸反应可用浓硫酸进行干燥，实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，氧气中会含有少量水蒸气，若要制取一瓶干燥的氧气，必须使气体通过D；氧气的密度比空气略大，可用装置F收集；氧气具有助燃性，验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满；
（3）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置，氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气，可用装置G收集；检查该装置气密性的方法是：连接好仪器，把导管的一端浸入水中，手紧握试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置连接完好、不漏气；
（4）实验室用电石固体与饱和食盐水常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，同时有糊状 Ca（OH）2生成，发生装置选用C而不选用B的原因是：装置C可以控制滴加液体速率和防止糊状Ca（OH）2堵塞长颈漏斗的下端；乙炔充分燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+H2O。
故答案为：
（1）铁架台；分液漏斗；
（2）D；F；把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满；
（3）A手紧握试管，如果导管口有气泡冒出；
（4）装置C可以控制滴加液体速率和防止糊状Ca（OH）2堵塞长颈漏斗的下端；2C2H2+5O24CO2+2H2O。
【点评】本题主要考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
22．（2021•柳州）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题。

（1）写出仪器的名称：① 酒精灯 ，② 导管 。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，若要制取一瓶干燥的氧气，必须使气体通过 D （填字母，下同）装置，选用装置 E 收集。
（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气，检查该装置气密性的方法是：连接好仪器，把导管的一端浸入水中， 手紧握试管，如果导管口有气泡冒出 ，证明装置连接完好、不漏气。写出该反应的化学方程式 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（4）实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，同时有糊状Ca（OH）2生成，发生装置选用C而不选用B的原因是 装置C可以控制滴加液体速率和防止糊状Ca（OH）2堵塞长颈漏斗的下端 ；将乙炔在一定量的氧气中燃烧，生成物为一氧化碳、二氧化碳、水，生成的水和一氧化碳的质量恰好相等。反应的化学方程式为 28C2H2+61O238CO2+28H2O+18CO 。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；检查装置的气密性．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
（2）根据浓硫酸的吸水性及根据气体的密度、溶解性及特殊要求选择收集装置。
（3）根据检查装置气密性的方法进行分析；根据化学反应原理书写化学方程式。
（4）根据装置的特点进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。
【解答】解：（1）仪器①的名称是酒精灯；仪器②的名称导管。
（2）浓硫酸的吸水性，可用来干燥氧气，氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，用向上排空气法收集的气体比较干燥，故选E收集。
（3）检查该装置气密性的方法是：连接好仪器，把导管的一端浸入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，证明装置连接完好、不漏气。氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑。
（4）实验室用电石固体与饱和食盐水常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，同时有糊状 Ca（OH）2生成，发生装置选用C而不选用B的原因是：装置C可以控制滴加液体速率和防止糊状Ca（OH）2堵塞长颈漏斗的下端；将乙炔在一定量的氧气中燃烧，生成物为一氧化碳、二氧化碳、水，生成的水和一氧化碳的质量恰好相等，设生成水和一氧化碳分子分别为x、y，则有18x：28y＝1：1，则x：y＝28：18。所以反应的化学方程式为：28C2H2+61O238CO2+28H2O+18CO。
故答案为：（1）酒精灯；导管；
（2）D；E；
（3）手紧握试管，如果导管口有气泡冒出；2KClO32KCl+3O2↑；
（4）装置C可以控制滴加液体速率和防止糊状Ca（OH）2堵塞长颈漏斗的下端；28C2H2+61O238CO2+28H2O+18CO。
【点评】通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析．
23．（2021•鞍山）如图实验装置常用于实验室制取气体，请根据图示回答下列问题：

（1）写出编号①所指仪器的名称： 锥形瓶 。
（2）实验室用装置B制取气体时，检查装置气密性的方法为：夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中注水，若出现 长颈漏斗颈部出现一段稳定水柱的 现象，则证明气密性良好。
（3）实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。若想测量产生氧气的体积，应将装置D中 b （填“a”或“b”）端与量筒连接。
（4）硫化氢（H2S）是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，若想随时控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为 B （填字母序号），这个反应属于复分解反应，该反应的化学方程式为 FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑； 。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；检查装置的气密性．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据检查装置气密性的方法进行分析；
（3）根据装置的特点选择合适的药品制取氧气，并正确书写化学方程式；根据排出水的体积等于产生气体的体积进行分析；
（4）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择装置，并正确书写化学方程式。
【解答】解：（1）编号①所指仪器的名称是锥形瓶；
（2）实验室用装置B制备气体时检查装置气密性方法为：夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中注水，若出现长颈漏斗颈部出现一段稳定水柱的现象，则装置的气密性良好；
（3）A装置适合固体加热的反应，有棉花，所以用高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；由于排出水的体积等于产生气体的体积，所以若想测量产生氧气的体积，应将D中b端与量筒连接；
（4）实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H2S）气体，属于固、液常温型，若想随时控制反应的发生和停止，可选用装置B作发生装置；块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，这个反应属于复分解反应，则还生成硫酸亚铁，化学方程式为FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑。
故答案为：
（1）试管；
（2）长颈漏斗颈部出现一段稳定水柱的；
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；b；
（4）B；FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
24．（2021•襄阳）掌握常用仪器的特征和用途，积极动手实验，是化学学习和研究的基础。图甲为实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。
（1）取一定量的高锰酸钾粉末装入试管中，应选择的仪器是 A （填字母）。
A.药匙
B.镊子
C.玻璃棒
（2）图甲中收集氧气所采用的方法是 向上排空气 法。
（3）加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方 来回移动 ，让试管均匀受热，然后对准高锰酸钾所在部位加热。
（4）检验氧气是否集满的正确操作是图乙中的 B （填字母）。

【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）粉末状药品的取用；
（2）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
（3）加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准高锰酸钾所在部位加热；
（4）氧气的验满方法。
【解答】解：（1）取一定量的高锰酸钾粉末装入试管中，应选择的仪器是药匙或纸槽；故答案为：A；
（2）图甲中收集氧气所采用的方法是向上排空气法，故答案为：向上排空气；
（3）加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准高锰酸钾所在部位加热；故答案为：来回移动；
（4）氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：B。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了气体的验满等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
三．解答题（共1小题）
25．（2021•聊城）通过一年的化学学习，同学们已经掌握了实验室制取气体的方法、原理、操作规范、安全意识等知识，请结合如图，回答下列问题。
（1）标号①的仪器的名称 集气瓶 。
（2）实验室利用B装置制取氧气的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）组装好实验装置后，加入药品前必须进行一项操作是 检查装置气密性 。
查阅资料：①84消毒液和洁厕灵不能混合使用，若混合使用，不但会失效，还会产生有毒气体﹣﹣﹣﹣氯气。②氯气呈黄绿色，有刺激性气味儿，有毒，可溶于水，难溶于植物油，密度比空气大，能与水、碱溶液发生反应。
（4）若用84消毒液和块儿状洁厕灵反应制取并收集一瓶氯气，正确的接口顺序为 C 。
A、ac
B、bd
C、be
D、bf
（5）多余的气体可用下列试剂中的 BC 吸收，防止污染空气。
A、浓硫酸
B、石灰水
C、氢氧化钠溶液
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据装置B的特点选择合适的药品制取氧气，并根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据制取气体的步骤进行分析；
（4）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；
（5）根据氯气的性质进行分析。
【解答】解：（1）①是集气瓶；
（2）装置B属于固、液常温型，适合用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）为了防止由于更换部分仪器造成药品损失，组装好实验装置后，加入药品前必须进行一项操作是检查装置气密性；
（4）利用84消毒液和粉状洁厕灵混合制取氯气，应该选用B做发生装置，用E收集，并且从短管进入，因为氯气的密度比空气大，可溶于水，难溶于植物油，制取并收集一瓶氯气正确的连接顺序是be；
（5）氯气呈黄绿色，有刺激性气味儿，有毒，能与水、碱溶液发生反应，多余的气体可用石灰水和氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。
故答案为：
（1）集气瓶；
（2）2H2O22H2O+O2↑；
（3）检查装置气密性；
（4）C；
（5）BC。
【点评】气体实验是中学化学实验的重要内容。掌握典型的实验室制取气体装置，了解实验室制取气体过程中如何收集、怎样防止尾气污染等等，这些考查点应该均属于学生掌握的基本知识。

考点卡片
1．混合物的分离方法
【知识点的认识】混合物的分离方法是指人们根据不同物质的性质的不同点，采用适当的方式将混合物中各物质分离开来的科学方法．它主要有过滤和结晶两种．具体来说，过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法；而结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度随温度变化差别大的固体）的一种方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，它又分为蒸发结晶和降温结晶两种． 过滤时，需要注意的是：
一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡．
二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘．
三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁．
结晶时，需要注意的是：
1．分离可溶性固体和水时，可以直接采用蒸发结晶的方法，正确地进行蒸发操作，即可得到所需物质．
2．分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大的固体时，采用降温结晶的方法，先将其配成热的饱和溶液，然后降温使溶解度受温度变化影响大的物质析出即可．如果还需要另一种物质，那么可以再用蒸发结晶的方法来完成．
另外，对于可溶性和不溶性固体的分离，可以采用两种方法配合完成．即先固体混合物放入水中充分溶解，采用过滤的方法就其中的不溶性固体物质分离出来，再采用蒸发结晶的方法将可溶性固体物质通过蒸发其中的水而析出．
对于互不相溶的两种液体的分离，可以通过分液漏斗过滤的方法来分离．
对于互相溶解但沸点不同的两种液体的分离，可以通过蒸馏的方法来分离．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，让学生通过科学探究实验，采用合适的方法将混合物中的各物质分离开来．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点主要是考查固体和液体（或固体和固体）混合物的分离方法，以及各自的操作注意事项等等．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物分离的方法原理、注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可．
2．检查装置的气密性
【知识点的认识】检查装置的气密性，就是检查一套装置经过装配或连接完毕后，是不是一个密闭的、不漏气的好装置．其检查原理是通过气体的发生装置与辅助容器中的液体（一般是水）构成一个密闭装置，依据改变密闭装置内压强时产生的现象（如冒气泡、形成水柱、液面的升降等）来判断其气密性的好坏．由于气体的发生装置的出口个数不同，因此检查的方法也有所不同．一般考查以下两种情况：1．气体的发生装置的出口一个时，可利用装置内空气的热涨冷缩原理，如图所示：
先把导管插入辅助容器中的水，用手握气体的发生装置，使其中的空气受热膨胀，空气就会从导管口逸出，辅助容器中的水中就会冒出小气泡；当手移开后，其中的空气温度降低，体积收缩，辅助容器中的导管中会形成一小段水柱．此时，说明此装置气密性良好．若看不到冒气泡或者形成水柱，则说明此装置气密性不好．
2．气体的发生装置的出口二个时，一定要先设法堵住一个，再进行检查其气密性的好坏．此时又分为两种情况：
（1）如果要想堵住的是进气口（即长颈漏斗之类的仪器等），那么就可以先从长颈漏斗中注入水，使水浸没其下端管口，然后再按照上面的气体的发生装置的出口一个的那种情况，进行检查即可．
（2）如果要想堵住的是出气口（即连接有胶皮管的导气管），如图所示：
那么还是要先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹，夹住导气管上连接的胶皮管，保证此处不漏气；然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好．若继续下降，则说明此装置气密性不好．
【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验情景或直接询问的方式，让学生来检查装置的气密性，或者是选择、填写装置气密性检查的原理、现象等等．题型有操作题、选择题、填空题和实验探究题．装置气密性的检查作为实验的基本技能之一，是中考化学实验考查的重点和热点．因为一般说来，无论采用哪种装置制取气体或进行某一物质的性质实验等，在成套装置组装完毕和装入药品之前，都必须检查装置的气密性，才能确保实验的顺利进行．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记检查装置气密性的原理，理解并掌握不同情况下的检查方法和现象等等；然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和图示信息，并根据所学的相关知识，选择好检查的方法，进行实验操作，或者细心地思考探究并完成相关的实验问题等等．


3．实验室制取气体的思路
【知识点的认识】实验室制取气体的思路可以简单概括为：第一，需要探究气体实验室制法的化学反应原理，就是要探究在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品，通过什么反应来制取这种气体；第二，需要探究制取这种气体所应采用的实验装置，就是探究推断用该反应原理制取气体时，仪器是否能够找到、是否容易连接或装配，装置是否科学合理等等．第三，需要探究如何验证制得的气体就是所要制的气体，就是探究所要制的气体的检验方法是什么，以便及时检验该气体是否是所要制的气体，避免做无用功或浪费时间、药品、能源等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验目的或情景信息，让学生按照实验室制取气体的思路，来设计实验方案，对整个实验进行具体探究，或者是对部分实验进行部分探究；也可能给出实验方案，让学生直接选择、填写相关的实验题目；等等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验目的或情景信息，考查学生分析探究并选择、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、二氧化碳的实验室制取思路的掌握情况，以及对这类知识的迁移能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记实验室制取气体的思路、常用的实验探究方法（如控制变量法、对照实验法等等）和氧气、二氧化碳的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等；然后，结合实验目的或情景信息，细致地分析题意和实验图等，并根据所学的相关知识，分析探究出合理科学的制取气体的反应原理、实验装置和气体的检验方法；或者按照给出制取气体的反应原理、实验装置和气体的检验方法，来分析完成相关的实验问题等等．
4．气体的干燥（除水）
【知识点的认识】所谓气体的干燥（除水），就是指将某气体中的水蒸气，用干燥剂吸收掉，而得到干燥的该气体的过程．常用的气体干燥剂，按酸碱性可分为如下三类：
1．酸性干燥剂，如浓硫酸（还有硅胶、五氧化二磷等）；它能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体．
2．碱性干燥剂，如生石灰、固体NaOH、碱石灰；它可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体．
3．中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜等；它可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等气体． 干燥剂选择的基本原则是干燥气体时要根据干燥剂和气体的性质，选择只吸收气体中的水分，而不吸收被干燥的气体的干燥剂．即干燥剂不能和被干燥的气体发生反应．例如，不能用碱石灰、CaO和NaOH干燥CO2、SO2、HCl、H2S、Cl2、NO2等；不能用浓 H2SO4、P2O5干燥 NH3等．常用的干燥装置的基本类型和气体流动方向如下表：

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，来考查气体的干燥和相关性质；题型有选择题、填空题和实验探究题．由于气体的干燥是气体净化中重要的步骤，所以，对常见的气体干燥剂、干燥装置、选择原则的考查，就显得十分重要，这也是中考和各种考试中的热点、重点．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的干燥剂、干燥装置选择原则和相关气体的性质等．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．
另外，还要注意：
1．固体干燥剂颗粒大小要适当，颗粒太大气体和干燥剂接触面小，不利于干燥效果不好；颗粒太小，气体不易通过，容易堵塞，一般以黄豆粒大小为宜．
2．气体的干燥是气体净化的环节之一．在干燥装置和其它净化或反应装置连接时，一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热．
3．为了防止大气中的水气侵入，有特殊干燥要求的开口反应装置可加干燥管，进行空气的干燥．
4．液体干燥剂用量要适当，并控制好通入气体的速度，为了防止发生倒吸，在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶．
5．氧气的化学性质
氧气的化学性质
【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性和氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下：
1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成．
2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）．
3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．
4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的氧气的化学性质，以及反应现象、文字表达式或化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“蜡烛燃烧实验”、“金属的化学性质”、“氢气、一氧化碳、甲烷、酒精等可燃气体的化学性质”、“呼吸作用”、“燃烧与燃烧的条件”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对氧气的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，考查氧气的助燃性（故意将其与可燃性替换），有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的化学性质，尤其是有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
6．氧气的工业制法
氧气的工业制法
【知识点的认识】氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的沸点不同，来分离出氧气．具体步骤是：首先将空气净化除去杂质等，然后在高压低温的条件下，使空气液化，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的氮气先蒸发出来，余下的便是沸点较高的淡蓝色液态氧气，将其加压贮存在钢瓶中备用即可．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景，来考查学生对氧气的工业制法的理解和掌握情况．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查氧气的工业制取原理（即氧气和氮气的沸点不同），液态氧气的颜色，工业贮存氧气的方法，以及对该变化过程的理解（即对该变化过程是物理变化，还是化学变化的判断能力），等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的工业制取原理，液态氧气的颜色，以及工业贮存氧气的方法，并且一定要理解该变化过程是物理变化，等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
7．氧气的制取装置
氧气的制取装置
【知识点的认识】氧气的制取装置，主要是指氧气的实验室制取装置．它包括发生装置和收集装置两部分．其中，发生装置又分为“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；收集装置分为“排水法”和“向上排空气法”两种装置．具体如图所示：
另外，还需要注意的有：
1．在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热；为了便于氧气的导出，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可．
2．在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下；同理可知，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可．
3．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可．
4．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的制取装置及其注意事项等．命题的方式可能是组装装置，也可能是选配或者选择装置，还可能是评价装置等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题，不过以实验探究题为主．中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选配或者选择装置，以及评价装置或者推断氧气的制取原理和性质等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的实验室制取原理和氧气的溶解性、密度等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．然后，根据氧气的实验室制取原理来组装、选配或者选择氧气的发生装置（用固体及固体混合物加热反应的原理时，选用固体加热型的装置；用固体与液体常温下反应的原理时，选用固液常温型的装置）；根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选用排水法收集的装置；根据氧气的密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集的装置．
另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关的装置，或者评价给出的装置中的错误和不足，或者改良某一装置等等．当然，有时还会根据给出的制取装置来推断氧气的制取原理、氧气的性质、仪器的名称以及实验注意事项等等．
8．氧气的收集方法
氧气的收集方法
【知识点的认识】氧气的收集方法，主要有“排水法”和“向上排空气法”两种．选取的原因（即理论依据）分别是根据氧气不易溶于水且不与水发生反应和密度比空气的大且不与空气的成分发生反应．具体操作如图所示：．
其中，还需要注意的有：
1．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可．
2．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的收集方法、装置、选取的原因（即理论依据）及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写收集方法，可能是组装收集装置，也可能是选配或者选择收集装置，还可能是评价装置等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题，不过多以实验探究题的形式呈现．中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选择或填写收集方法，选配或者选择装置，以及评价装置或者推断氧气的收集方法和性质等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的收集方法、装置和选取的原因（即理论依据）等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．然后，根据氧气的性质来选取收集方法，组装、选配或者选择氧气的收集装置．也就是，根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选用排水法收集；根据氧气的密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集．
另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关的装置，或者评价给出的装置中的错误和不足，或者改良某一装置等等．当然，有时还会根据给出的收集装置来推断氧气的收集方法、有关的性质、仪器的名称以及实验注意事项等等．
9．氧气的检验和验满
氧气的检验和验满
【知识点的认识】氧气的检验方法如图所示：，就是用带火星的木条伸入瓶内（或试管内）来检验，如果它能使带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气．而氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的检验、验满及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写氧气的检验和验满的方案，可能是用图示的方法画出氧气的检验和验满的示意图，也可能是给出氧气的检验和验满的示意图让学生来评价装置，还可能是根据氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写氧气的检验和验满的实验方案，画出或评价氧气的检验和验满的示意图，以及根据氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气，等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的检验和验满方法、装置示意图及其中仪器（如集气瓶等）的名称、注意事项等等．然后，根据氧气的检验和验满方法，画出、选配、选择或评价氧气的检验和验满装置（此时一定要注意：虽然实验现象都是带火星的木条复燃，但是操作方法却完全不同﹣﹣“检验时的木条可以伸入瓶内，而验满时的只能放在瓶口”）． 另外，有时根据实验装置示意图或直接要求回答常见仪器（如集气瓶等）的名称，或者改良某一装置示意图等；有时根据氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气等；有时还会根据氧气的检验和验满的方法（或给出的检验和验满装置示意图）来推断氧气的有关性质及实验注意事项等等．
10．制取氧气的操作步骤和注意点
制取氧气的操作步骤和注意点
【知识点的认识】由于制取氧气的原理和方法不同，所以其操作步骤和注意点也稍有不同．具体的情况是这样的：
1．采用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气时，操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶做反应器时，此步可省）→收集（详看6E：氧气的收集方法）．
2．采用加热氯酸钾或加热高锰酸钾分解制取氧气时，操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→装（向试管里装入固体药品；详见48：固体药品的取用，还要注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置；固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热）→收（详看6E：氧气的收集方法）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究制取氧气的步骤及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写制取氧气的实验步骤，可能是将制取氧气的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取氧气的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取氧气的实验装置的示意图来推断制取氧气的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推氧气的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写制取氧气的实验步骤，画出、分析、评价制取氧气的实验装置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取氧气的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推氧气的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记制取氧气的实验步骤、装置示意图及其中仪器的名称、注意事项等等．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价制取氧气的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等．
另外，有时根据制取氧气的装置示意图或实验步骤来推断制取氧气的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据制取氧气的过程中发生的意外情况来推断氧气的有关性质、实验注意事项及改进方案等．
11．催化剂的特点与催化作用
催化剂的特点与催化作用
【知识点的认识】催化剂的特点概括起来说有三个：
1．“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。
2．“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。
3．“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。 而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答有关催化剂的实际问题。并且，经常与“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识，联系起来命题。题型有选择题、填空题、实验探究题。中考重点是考查学生对有关催化剂及催化作用的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等。
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要理解和熟记催化剂的特点和催化作用程等，以及其中涉及到的“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
12．常见化肥的种类和作用
常见化肥的种类和作用
【知识点的认识】常见化肥的种类和作用，如下表所示：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常见化肥的种类和作用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的元素组成、物质的分类、化学式的书写和意义、酸碱盐的性质、物质的推断和鉴别、水的污染和防治等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对常见化肥的种类和作用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氮、磷、钾三种元素对植物生长的作用及其缺乏症、常见化肥和铵态氮肥的特性的考查，以及对复合肥的判断能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常见化肥的种类和作用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．对于常见化肥的种类来说，可以联系着物质的元素组成中所含有的氮元素（或磷元素、或钾元素），来理解和识记．并且，要注意如果同时含有氮、磷、钾这三种营养元素中的两种或两种以上的，才是复合肥（它属于纯净物）．
2．对于常见化肥的作用，可以采用“氮浓绿，余两抗”这样的口诀来识记．其中，“氮浓绿”是指氮肥能使植物生长茂盛、叶色浓绿；“余两抗”是指余下的磷肥和钾肥两种化肥的作用为“两抗[磷肥是抗寒和抗旱（不过，它还有促进早熟、籽粒增多和籽粒饱满的作用），而钾肥是抗病虫害和抗倒伏]”．
3．所谓铵态氮肥的特性（即铵盐的化学性质），是指它能够与碱反应释放出氨气（降低了肥效），所以在使用它时，一定要注意不要与碱性物质混合施用．
4．对于复合肥的判断，要注意两点：（1）它是纯净物，（2）它的元素组成中必须同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上．
13．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．
3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．
2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．
2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．