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2022年初中化学解题模型与方法之化学实验-二氧化碳的制取及性质实验（含答案）
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这是一份2022年初中化学解题模型与方法之化学实验-二氧化碳的制取及性质实验（含答案），共67页。试卷主要包含了根据如图实验装置图回答有关问题，请根据如图回答相关问题，实验室制备CO2并探究其性质等内容，欢迎下载使用。
初中化学解题模型之二氧化碳的制取及性质实验
一．填空题（共2小题）
1．（2020•绍兴）如图是实验室制取、收集、检验气体的常用装置。
（1）图甲中，在试管口放棉花的目的是 ；用图示方法收集氧气的理由是 。
（2）用图乙装置制取并检验CO2性质时，澄清石灰水始终未见浑浊，原因可能是 。
2．（2019•衢州）小科开展了二氧化碳的制取和部分性质实验：
（1）收集二氧化碳应选择图中 装置。
（2）小科采用图E方法检验二氧化碳的性质，观察到蜡烛熄灭。该现象除了能说明二氧化碳不能燃烧外，还能说明二氧化碳具有 的性质。
二．实验探究题（共21小题）
3．（2021•哈尔滨）实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合如图装置回答问题：
Ⅰ、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：
（1）发生反应的化学方程式为 。
（2）实验室通常选用的收集装置是 （填字母）。
（3）若制取较干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接E装置，气体应从 （填“b”或“c”）导管口进入。
（4）B装置中，当反应开始后，锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，导致长颈漏斗内液面 （填“高于”或“低于”）锥形瓶内液面。
Ⅱ、用高锰酸钾制取氧气：
（1）仪器a的名称是 。
（2）良好的实验习惯及合理的做法，是实验安全、环保和顺利进行的保证。
①A装置开始加热时，应先使试管 受热，然后再对药品所在的部位加热。
②为减少硫在氧气中燃烧的生成物对空气造成的污染，用排水法收集氧气时，应在集气瓶中预留 。
4．（2020•资阳）根据如图实验装置图回答有关问题：
（1）写出C装置中仪器a的名称 。
（2）实验室制取CO2的装置应选择 （选填字母）；若将生成的CO2通入石蕊溶液中，溶液变红，原因是 。
（3）B装置中的酒精灯使用后须用灯帽盖灭火焰，火焰熄灭的原因是 。
5．（2020•阳泉）实验课上，小明和同学们完成了实验室制取二氧化碳和验证二氧化碳性质的实验，并进行了相关问题的思考。请结合图文信息完成下列任务。
（1）仪器a的名称是 。
（2）图1：制取二氧化碳的化学方程式为 。
（3）图3：实验观察到的现象①有气泡产生，原因是 。②持续加热，红色石蕊溶液没有变成紫色，可能的原因是 。
6．（2019•湖北）请根据如图回答相关问题：
（1）写出两种仪器的名称：a ，d 。
（2）收集干燥的CO2气体，可选用 （填“C”或“D”）装置：若改用G、H和I这个组合装置收集，H装置的作用是 。
（3）制氢气时，用B装置代替A装置的优点是 ；若用E装置收集氢气，气体应从 （填“b”或“c”）端进入。
7．（2021•常州）如图为体现CO2性质的趣味实验装置。
（1）仪器a的名称为 。
（2）准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满CO2。
①向其中一套锥形瓶内加入30mL水，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动一小段，移动原因是 ，实验中b管的作用为：平衡气压有利于液体顺利滴下和 。
②向另一套装置的锥形瓶内加入30mL 6%的NaOH溶液，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比①中大得多，主要原因可用化学方程式表示为 ，随后，向锥形瓶内加入足量稀盐酸搅拌，可观察到轻质型料球 （选填“向左”、“向右”或“不”）移动。
（3）已知实验所用锥形瓶的容积为500mL，收集满一瓶二氧化碳（该实验条件下密度为2g/L）至少需要多少克大理石（含CaCO3质量分数为80%）与足量盐酸反应？（写出计算过程）
8．（2021•遵义）实验室制备CO2并探究其性质。
（1）制取CO2可选择的发生装置是 。（填字母序号）
（2）用C装置收集CO2，验满的方法是 。
（3）D装置中，m、n处分别放有湿润、干燥的紫色石蕊试纸，证明CO2能与水反应的现象是 ；通过E装置产生的现象可证明CO2具有 的性质。
（4）中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。中国承诺实现从碳达峰到碳中和的时间，远远短于发达国家所用的时间。“低碳生活，人人有责”，提出一条合理的低碳出行建议 。
9．（2021•梧州）下列是中学化学常用的仪器，请回答：
（1）请写出仪器的名称：A ，D 。
（2）实验制取和收集二氧化碳气体，可从A﹣G中选取 （填字母）。组装一套实验装置。实验前，必须检查装置的 。
（3）证明二氧化碳已收集满的方法是 ；将少量该气体通入澄清石灰水中的现象是 。
10．（2021•荆州）实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸、锌粒以及如图仪器及装置，据图回答问题：
（1）利用上述仪器和药品制取CO2，选择的仪器是 （填序号）。
（2）利用上述仪器和药品制取O2，还缺少一种仪器，其名称为 。该反应的化学方程式为 。
（3）如果用装置⑨采用排空气法收集H2，则H2从导管口 进入（填“a”或“b”）。
11．（2021•安徽）某小组利用如图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。回答下列问题。
（1）装置B中仪器①的名称是 。
（2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式为 ，发生装置是 （填字母序号）。
（3）为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的 （填“m”或“n”）端通入。
（4）将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是 。
12．（2020•毕节市）实验室利用如图所示装置制取CO2并进行相关实验。回答下列问题：
（1）A中反应的化学方程式为 。
（2）B中需连接如图2所示装置Ⅰ、Ⅱ，为得到纯净CO2，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是 。装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是 。
（3）C中放置的是石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，实验过程中小花的颜色 （填“变红”“变蓝”或“不变色”）。
（4）E中澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式为 。
（5）F中先熄灭的蜡烛是 （填“甲”或“乙”）。
13．（2020•重庆）化学实验中，常常要涉及到仪器和装置的连接。
（1）甲、乙、丙装置中都用到了导管、橡皮塞和 。
（2）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，应将甲中导管a端与丙中导管 端相连接（填字母，下同）。
（3）如果实验室用乙装置收集二氧化碳，空气应从导管的 端排出。丙装置正在用排水法收集氧气，氧气是从导管 端进入，如果用丙装置干燥氧气，容器中的液体是 （填名称）。
14．（2019•无锡）利用下列实验来探究CO2气体的制取和性质。
（1）A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取CO2气体。
①仪器a的名称是 。
②实验室制取CO2的化学方程式是 ；收集CO2可选用的装置是 （填序号），检验CO2收集满的方法是 。
③利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是 。
④与A装置相比，利用C装置制取CO2的优点是 。
（2）某化学兴趣小组对CO2的性质进行了探究。实验步骤如下：
步骤1：如图2所示装置的气密性良好（图中a处连接气体压力传感器），甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL，分别收集满CO2，三个注射器内各装有85mL液体。
步骤2：三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。
步骤3：利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图，曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。
①实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。写出该反应的化学方程式： 。
②曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是 ，导致CD段气压快速变小的操作是 。
③对比曲线1与曲线3，能得出的结论是 （填序号）。
a．CO2能溶于水
b．CO2能与水发生反应
c．CO2能与NaOH溶液发生反应
15．（2019•桂林）请帮助小红利用下列实验装置制备并研究CO2的性质
（1）仪器①的名称是 ，装入药品之前应先进行的操作是 。
（2）实验室里制取一瓶CO2气体，应选择的气体发生装置是 （填“A”或“B”）。按气体从左到右流动，导管口的连接顺序是a→ → （填接口小写字母）。检验本实验中CO2已经收集满的操作是 。
（3）将收集到的CO2气体按图D进行实验，可观察到蜡烛熄灭。通过该实验可知CO2具有的性质是 （填字母序号）。
a．密度比空气大 b．既不能燃烧也不支持燃烧
16．（2019•黑龙江）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：① ；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生和收集装置为 （填字母序号），其反应的化学方程式为 ，该发生装置中使用分液漏斗的优点是 ；
（3）写出检验二氧化碳是否集满的操作方法 ；
（4）若用（2）中所选装置来制取干燥的氧气，还需要的装置为 （填字母序号）。
（5）某兴趣小组的同学用A、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中的现象是 ，A装置中反应的化学方程式为 。
17．（2019•广州）如图1是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。
（1）CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是 。
（2）检验装置气密性，按图连接装置，先 ，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到 ，说明气密性良好。
（3）加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶 ，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从 （填仪器A的名称）倒入锥形瓶至 。
（4）如图2所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是 。
18．（2019•株洲）在实验室，我们通常用块状大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，供选用的装置如图所示：
（1）写出仪器a的名称为 。
（2）若要制取并收集一瓶CO2，不可以选择的装置是 （填图中装置对应的字母）。
（3）CO2是一种酸性氧化物（能与碱起反应生成盐和水的氧化物）。为探究CO2确实能和NaOH发生化学反应，华雪同学选用了下列两种装置进行实验，都证明了CO2和NaOH确实发生了化学反应。请回答下列问题：
①选择装置I时，可观察到的实验现象为： 。
②选择装置Ⅱ时，可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中，产生该实验现象的原因是： 。
③CO2和NaOH溶液反应的化学方程式为 。
19．（2019•青岛）根据下列实验装置图，请回答问题
（1）写出标有①②序号的仪器名称：① ，② 。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是 （选填装置字母序号，下同）。检验二氧化碳应选用的装置是 ，该装置内发生反应的化学方程式为 。
（3）用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是 。
（4）若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是气体发生装置→ → （选填装置字母序号）。
20．（2019•临沂）某同学用稀盐酸和石灰石（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）反应制取二氧化碳并验证其性质（如图所示），实验时发现烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后逐渐变澄清（提示碳酸钙能与二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水）。
（1）甲装置中发生反应的化学方程式是 。
（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是 。
（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有 （填化学式）。
（4）请写出乙装置中由浑浊变澄清发生反应的化学方程式 。
21．（2019•山西）小红和小明通过合作交流，完成了CO2的实验室制取，并进行了相关问题的思考和讨论。（查阅资料：氯化钙溶液呈中性）
（1）仪器a的名称是 ；
（2）块状大理石装入试管内的基本操作是 ；
（3）试管内发生反应的化学方程式是 ；
（4）烧杯中溶液变红，他们分析废液呈酸性的一种原因是 。
22．（2019•内江）如图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，据此回答有关问题
（1）写出仪器的名称，① ；② ；
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，收集二氧化碳选用 （填字母，下同）装置，验满的方法是 ；
（3）要进一步验证二氧化碳的化学性质，将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色，反应的化学方程式为 ；
（4）实验室可用无水醋酸钠固体和碱石灰共热制取甲烷，选择用的发生装置为 ，能用E装置收集甲烷，说明甲烷具有的性质是 ，当看到导管口出现 时开始收集气体。
23．（2019•江西）根据下列实验装置改进，请回答有关问题：
（1）实验一：①仪器a的名称是 ；制取二氧化碳的反应方程式为 ；②改进装置的优点是 （写一条即可）。
（2）实验二：①两套装置中作用相当的仪器：漏斗与 （填“b”、“c”或“d”）；
②装置改进后，下列说法正确的是 （填序号，双选）。
A．同样可以降低水的硬度 B．冰块与水的性质完全相同
C．比原装置得到的蒸馏水更纯 D．利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水
三．解答题（共2小题）
24．（2020•河南）某化学小组选用如图部分装置制取纯净、干燥的CO2。
（1）写出A中所发生反应的化学方程式 。
（2）若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有哪种杂质？ 。
（3）为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接 、 接 、 接j。
（4）用F收集CO2，j为进气口。请将F中的玻璃导管补画完整。
25．（2017•乐山）如图是实验室的部分实验装置图，回答有关问题
（1）写出仪器名称：b是 。
（2）用A装置制取二氧化碳时长颈漏斗插入液面的原因是 。
（3）实验室用C装置加热高锰酸钾制取氧气时，需在试管口放一团棉花的原因是 ，其反应方程式为 。
初中化学解题模型之二氧化碳的制取及性质实验
参考答案与试题解析
一．填空题（共2小题）
1．（2020•绍兴）如图是实验室制取、收集、检验气体的常用装置。
（1）图甲中，在试管口放棉花的目的是 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 ；用图示方法收集氧气的理由是 氧气不易溶于水且不与水反应 。
（2）用图乙装置制取并检验CO2性质时，澄清石灰水始终未见浑浊，原因可能是 盐酸浓度过高，具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能与氢氧化钙反应 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；制取氧气的操作步骤和注意点．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项，进行分析解答。
（2）根据盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，进行分析解答。
【解答】解：（1）图甲中，在试管口放棉花的目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。图示方法是排水法，用图示方法收集氧气，是因为氧气不易溶于水且不与水反应。
（2）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与石灰水反应生成氯化钙和水，会导致石灰水始终未变浑浊，澄清石灰水始终未见浑浊，原因可能是盐酸浓度过高，具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能与氢氧化钙反应。
故答案为：
（1）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；氧气不易溶于水且不与水反应；
（2）盐酸浓度过高，具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能与氢氧化钙反应。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
2．（2019•衢州）小科开展了二氧化碳的制取和部分性质实验：
（1）收集二氧化碳应选择图中 C 装置。
（2）小科采用图E方法检验二氧化碳的性质，观察到蜡烛熄灭。该现象除了能说明二氧化碳不能燃烧外，还能说明二氧化碳具有 不支持燃烧且密度比空气大 的性质。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据气体的密度和水溶性选择收集装置；
（2）根据实验现象分析二氧化碳具有的性质。
【解答】解：（1）二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能 向上排空气法收集，故选C；
（2）观察到蜡烛熄灭。该现象除了能说明二氧化碳不能燃烧外，还能说明二氧化碳具有不支持燃烧且密度比空气大。
故答案为：
（1）C；
（2）不支持燃烧且密度比空气大。
【点评】本题主要考查了二氧化碳的女巫猎人选择依据和二氧化碳的性质，难度不大，掌握相应知识是解决本题的关键。
二．实验探究题（共21小题）
3．（2021•哈尔滨）实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合如图装置回答问题：
Ⅰ、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：
（1）发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）实验室通常选用的收集装置是 C （填字母）。
（3）若制取较干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接E装置，气体应从 b （填“b”或“c”）导管口进入。
（4）B装置中，当反应开始后，锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，导致长颈漏斗内液面 高于 （填“高于”或“低于”）锥形瓶内液面。
Ⅱ、用高锰酸钾制取氧气：
（1）仪器a的名称是 酒精灯 。
（2）良好的实验习惯及合理的做法，是实验安全、环保和顺利进行的保证。
①A装置开始加热时，应先使试管 均匀 受热，然后再对药品所在的部位加热。
②为减少硫在氧气中燃烧的生成物对空气造成的污染，用排水法收集氧气时，应在集气瓶中预留 少量水 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；气体的干燥（除水）；制取氧气的操作步骤和注意点．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】Ⅰ（1）根据化学反应原理书写化学方程式。
（2）根据气体的密度、溶解性及特殊要求选择收集装置。
（3）浓硫酸具有良好的吸水性，因此利用E中浓硫酸干燥气体，气体从长管进短管出。
（4）利用装置内外的压强差检验装置气密性进行分析。
Ⅱ（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
（2）根据制取氧气的注意事项进行分析。
【解答】Ⅰ（1）石灰石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）二氧化密度比空气大，溶于水，所以收集方法是向上排空气法，故选C。
（3）浓硫酸具有良好的吸水性，因此利用E中浓硫酸干燥气体，气体从长管进短管出，若制取较干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接E装置，气体应从b导管口进入。
（4）B装置中，当反应开始后，锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，导致长颈漏斗内液面高于锥形瓶内液面。
Ⅱ（1）仪器a的名称是酒精灯；
（2）①A装置开始加热时，应先使试管均匀受热，然后再对药品所在的部位加热。
②硫在氧气中燃烧的生成二氧化硫，会对空气造成的污染，用排水法收集氧气时，应在集气瓶中预留少量水，吸收二氧化硫。
故答案为：
Ⅰ（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）C
（3）b
（4）高于；
Ⅱ（1）酒精灯；
（2）①均匀；②少量水。
【点评】本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写及实验操作的注意事项。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
4．（2020•资阳）根据如图实验装置图回答有关问题：
（1）写出C装置中仪器a的名称 水槽 。
（2）实验室制取CO2的装置应选择 A （选填字母）；若将生成的CO2通入石蕊溶液中，溶液变红，原因是 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色 。
（3）B装置中的酒精灯使用后须用灯帽盖灭火焰，火焰熄灭的原因是 盖上灯帽，隔绝了氧气 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答．
（2）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，结合二氧化碳的化学性质，进行分析解答．
（3）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答．
【解答】解：（1）C装置中仪器a的名称是水槽。
（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，属于固液常温型，所以应该选择A装置来制取二氧化碳气体；将生成的CO2通入石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。
（3）B装置中的酒精灯使用后须用灯帽盖灭火焰，火焰熄灭的原因是盖上灯帽，隔绝了氧气。
故答案为：
（1）水槽；
（2）A；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色；
（3）盖上灯帽，隔绝了氧气。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．
5．（2020•阳泉）实验课上，小明和同学们完成了实验室制取二氧化碳和验证二氧化碳性质的实验，并进行了相关问题的思考。请结合图文信息完成下列任务。
（1）仪器a的名称是 锥形瓶 。
（2）图1：制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）图3：实验观察到的现象①有气泡产生，原因是 碳酸受热分解生成二氧化碳气体 。②持续加热，红色石蕊溶液没有变成紫色，可能的原因是 二氧化碳中混有氯化氢气体（合理即可） 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，进行分析解答。
（3）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸受热分解生成水和二氧化碳，进行分析解答。
【解答】解：（1）仪器a的名称是锥形瓶。
（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸受热分解生成水和二氧化碳，故实验观察到的现象①有气泡产生。
②持续加热，红色石蕊溶液没有变成紫色，可能是因为二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸使石蕊溶液显红色。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）碳酸受热分解生成二氧化碳气体；二氧化碳中混有氯化氢气体（合理即可）。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。
6．（2019•湖北）请根据如图回答相关问题：
（1）写出两种仪器的名称：a 分液漏斗 ，d 集气瓶 。
（2）收集干燥的CO2气体，可选用 C （填“C”或“D”）装置：若改用G、H和I这个组合装置收集，H装置的作用是 防止倒吸 。
（3）制氢气时，用B装置代替A装置的优点是 可以控制反应的发生与停止 ；若用E装置收集氢气，气体应从 b （填“b”或“c”）端进入。
【考点】二氧化碳的实验室制法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据二氧化碳的密度和水溶性以及特殊要求选择合适的仪器；根据防止倒吸进行分析；
（3）根据装置的特点进行分析，根据装置的特点和氢气的密度进行分手。
【解答】解：（1）a是分液漏斗；b是集气瓶；
（2）二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只有用向上排空气法收集，即选择C装置收集；若改用G、H和I这个组合装置收集，I装置中烧杯内的液体进入H装置中的集气瓶内，无法进入G装置中的集气瓶内，所以H装置的作用是：防止倒吸；
（3）用B装置代替A装置的优点是可以控制反应的发生与停止；氢气的密度比空气小且难溶于水，可用向下排空气法和排水法收集，若用E装置收集氢气，气体应长进短出，即气体从b端进行入。
故答案为：
（1）分液漏斗；集气瓶；
（2）C；防止倒吸；
（3）可以控制反应的发生与停止；
（4）b。
【点评】本题主要考查仪器的用途、装置组合的优缺点，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
7．（2021•常州）如图为体现CO2性质的趣味实验装置。
（1）仪器a的名称为 铁架台 。
（2）准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满CO2。
①向其中一套锥形瓶内加入30mL水，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动一小段，移动原因是 二氧化碳溶于水（或与水反应）使气压减小 ，实验中b管的作用为：平衡气压有利于液体顺利滴下和 防止加入液体的体积导致锥形瓶内气体压强变化 。
②向另一套装置的锥形瓶内加入30mL 6%的NaOH溶液，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比①中大得多，主要原因可用化学方程式表示为 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ，随后，向锥形瓶内加入足量稀盐酸搅拌，可观察到轻质型料球 向右 （选填“向左”、“向右”或“不”）移动。
（3）已知实验所用锥形瓶的容积为500mL，收集满一瓶二氧化碳（该实验条件下密度为2g/L）至少需要多少克大理石（含CaCO3质量分数为80%）与足量盐酸反应？（写出计算过程）
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析；
（2）①根据二氧化碳的性质分析；根据装置的特点分析；
②根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠或碳酸氢钠和水分析；根据盐酸与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠分析；
（3）根据二氧化碳结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）仪器a的名称为铁架台；故填：铁架台；
（2）①向其中一套锥形瓶内加入30mL水，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动一小段，移动原因是二氧化碳溶于水（或与水反应）使气压减小，在外界大气压作用下，塑料球向左移动一小段；没打开止水夹该装置为密封装置，实验中b管的作用为：平衡气压有利于液体顺利滴下和防止加入液体的体积导致锥形瓶内气体压强变化；故填：二氧化碳溶于水（或与水反应）使气压减小；防止加入液体的体积导致锥形瓶内气体压强变化；
②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠或碳酸氢钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，使装置内气压减小，压强变化更大，因此向另一套装置的锥形瓶内加入30mL 6%的NaOH溶液，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比①中大得多；随后，向锥形瓶内加入足量稀盐酸搅拌，盐酸与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，装置内压强又变大，可观察到轻质型料球向右移动。故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；向右；
（3）解：设需要大理石的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x•80% 500mL×10﹣3L/mL×2g/L
＝
x≈2.84g
答：需要大理石的质量为2.84g。
【点评】本题利用化学反应中的反应生成气体或消耗气体而产生的压强差问题，属于学科交叉型题目，同时还考查了根据化学方程式的计算。
8．（2021•遵义）实验室制备CO2并探究其性质。
（1）制取CO2可选择的发生装置是 B 。（填字母序号）
（2）用C装置收集CO2，验满的方法是 将燃着的木条放在a端，木条熄灭则集满 。
（3）D装置中，m、n处分别放有湿润、干燥的紫色石蕊试纸，证明CO2能与水反应的现象是 m处湿润的石蕊试纸变红，n处干燥石蕊试纸不变色 ；通过E装置产生的现象可证明CO2具有 密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 的性质。
（4）中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。中国承诺实现从碳达峰到碳中和的时间，远远短于发达国家所用的时间。“低碳生活，人人有责”，提出一条合理的低碳出行建议 少开私家车，绿色出行 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的药品状态和反应条件进行分析；
（2）根据二氧化碳验满的方法进行分析；
（3）根据二氧化碳的性质进行分析；
（4）根据低碳理念进行分析。
【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳发生装置是常温固液型，故选B；
（2）由于二氧化碳的密度比空气大，收集时，应从b端通入，验满的方法是在a端导管口处放燃着的小木条，木条熄灭则集满，故填：将燃着的木条放在a端，木条熄灭则集满；
（3）干燥的二氧化碳气体不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红；由于二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可观察到E装置中蜡烛自下而上依次熄灭，故填：m处湿润的石蕊试纸变红，n处干燥石蕊试纸不变色；密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；
（4）低碳就是较低的二氧化碳排放，少开私家车，绿色出行可以减少二氧化碳气体的排放，故填：少开私家车，绿色出行。
【点评】本题考查二氧化碳的制取和性质，明确制取装置的影响因素、掌握二氧化碳的性质一对生活和生产的影响是解题的关键。
9．（2021•梧州）下列是中学化学常用的仪器，请回答：
（1）请写出仪器的名称：A 酒精灯 ，D 长颈漏斗 。
（2）实验制取和收集二氧化碳气体，可从A﹣G中选取 BDFG或BEFG （填字母）。组装一套实验装置。实验前，必须检查装置的 气密性 。
（3）证明二氧化碳已收集满的方法是 把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满 ；将少量该气体通入澄清石灰水中的现象是 澄清石灰水变浑浊 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择组装装置的仪器；根据制取气体的步骤进行分析；
（3）根据二氧化碳的性质进行分析。
【解答】解：（1）A是酒精灯；D是长颈漏斗；
（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，实验制取和收集二氧化碳气体，可从A﹣G中选取BDFG或BEFG；为了防止由于更换仪器所造成的药品损失，实验前，必须检查装置的气密性；
（3）由于二氧化碳的密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以将少量该气体通入澄清石灰水中的现象是：澄清石灰水变浑浊。
故答案为：
（1）酒精灯；长颈漏斗；
（2）BDFG或BEFG；气密性；
（3）把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；澄清石灰水变浑浊。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
10．（2021•荆州）实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸、锌粒以及如图仪器及装置，据图回答问题：
（1）利用上述仪器和药品制取CO2，选择的仪器是 ①②③⑥或①②⑥⑨ （填序号）。
（2）利用上述仪器和药品制取O2，还缺少一种仪器，其名称为 试管 。该反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（3）如果用装置⑨采用排空气法收集H2，则H2从导管口 b 进入（填“a”或“b”）。
【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择组装装置所需的仪器；
（2）根据实验室用氯酸钾制取氧气所需的仪器进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据氢气的性质和装置⑨的特点进行分析。
【解答】解：（1）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，利用上述仪器和药品制取CO2，选择的仪器是①②③⑥或①②⑥⑨；
（2）利用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，所需要的仪器有：③④⑤⑦⑧，还需要一种仪器是试管；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）氢气的密度比空气小，如果用装置⑨采用排空气法收集H2，则H2从导管口b进入。
故答案为：
（1）①②③⑥或①②⑥⑨；
（2）试管；2KClO32KCl+3O2↑；
（3）b。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
11．（2021•安徽）某小组利用如图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。回答下列问题。
（1）装置B中仪器①的名称是 试管 。
（2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，发生装置是 A （填字母序号）。
（3）为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的 m （填“m”或“n”）端通入。
（4）将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是 将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；
（3）根据制取二氧化碳水溶液，二氧化碳要和水接触进行分析；
（4）根据检验氧气的方法进行分析。
【解答】解：（1）装置B中仪器①的名称是试管；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；该反应属于固、液常温型，适合用装置A作发生装置；
（3）为制得CO2的水溶液，二氧化碳要和水接触，CO2应从装置C的m端通入；
（4）二氧化碳和水通过光合作用生成氧气，检验该气体的方法是：将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃。
故答案为：
（1）试管；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；A；
（3）m；
（4）将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
12．（2020•毕节市）实验室利用如图所示装置制取CO2并进行相关实验。回答下列问题：
（1）A中反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）B中需连接如图2所示装置Ⅰ、Ⅱ，为得到纯净CO2，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是 c、d、a、b 。装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 。
（3）C中放置的是石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，实验过程中小花的颜色 不变色 （填“变红”“变蓝”或“不变色”）。
（4）E中澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（5）F中先熄灭的蜡烛是 甲 （填“甲”或“乙”）。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室中制取二氧化碳的原理来分析；
（2）根据气体除杂与干燥的方法、物质的性质来分析；
（3）根据物质的性质以及石蕊的变色情况来分析；
（4）根据二氧化碳的性质以及化学反应的原理来分析；
（5）根据二氧化碳的性质来分析。
【解答】解：（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）制取的二氧化碳中常混有水蒸气和氯化氢气体，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以将气体先通过盛有碳酸氢钠溶液的装置除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，然后再通过盛有浓硫酸的装置除去水蒸气，即得到干燥纯净的二氧化碳，除杂和干燥时，气体均由长管通入；故填：c、d、a、b；除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；
（3）二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，故填：不变色；
（4）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以澄清的石灰水变浑浊，化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（5）因为二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，所以实验中观察到低处的蜡烛先熄灭；故填：甲。
【点评】本考点主要考查了检查装置的气密性、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、二氧化碳的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
13．（2020•重庆）化学实验中，常常要涉及到仪器和装置的连接。
（1）甲、乙、丙装置中都用到了导管、橡皮塞和 集气瓶 。
（2）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，应将甲中导管a端与丙中导管 e 端相连接（填字母，下同）。
（3）如果实验室用乙装置收集二氧化碳，空气应从导管的 b 端排出。丙装置正在用排水法收集氧气，氧气是从导管 d 端进入，如果用丙装置干燥氧气，容器中的液体是 浓硫酸 （填名称）。
【考点】二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；常用仪器的名称和选用；空气组成的测定．
【专题】空气与水；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）认识常见的仪器；
（2）根据仪器的连接顺序来分析；
（3）根据二氧化碳的密度比空气大、氧气的性质以及浓硫酸的吸水性来分析。
【解答】解：（1）甲、乙、丙装置中都用到了导管、橡皮塞和集气瓶；故填：集气瓶；
（2）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，应将甲中导管a端与丙中导管e端相连接，将装置丙中的水排入装置甲中，a端不能与d端连接，因为e端的导气管伸入了液面以下，装置丙中的水能从e端导管口进入装置甲；故填：e；
（3）二氧化碳的密度比空气大，若用乙装置收集二氧化碳，二氧化碳应从c端进入，空气应从导管的b端排出；氧气的密度比水小，丙装置正在用排水法收集氧气，氧气是从导管d端进入；浓硫酸具有吸水性，如果用丙装置干燥氧气，容器中的液体是浓硫酸；故填：b；d；浓硫酸。
【点评】本题考查了仪器的名称、仪器的连接、万用瓶的用途等，难度不大。
14．（2019•无锡）利用下列实验来探究CO2气体的制取和性质。
（1）A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取CO2气体。
①仪器a的名称是 试管 。
②实验室制取CO2的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ；收集CO2可选用的装置是 D （填序号），检验CO2收集满的方法是 将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了 。
③利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是 长颈漏斗内的液面上升 。
④与A装置相比，利用C装置制取CO2的优点是 可以控制反应的速率 。
（2）某化学兴趣小组对CO2的性质进行了探究。实验步骤如下：
步骤1：如图2所示装置的气密性良好（图中a处连接气体压力传感器），甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL，分别收集满CO2，三个注射器内各装有85mL液体。
步骤2：三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。
步骤3：利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图，曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。
①实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。写出该反应的化学方程式： CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
②曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是 二氧化碳溶于水 ，导致CD段气压快速变小的操作是 振荡 。
③对比曲线1与曲线3，能得出的结论是 ac （填序号）。
a．CO2能溶于水
b．CO2能与水发生反应
c．CO2能与NaOH溶液发生反应
【考点】二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）①熟记仪器的名称；
②根据实验室中制取二氧化碳的原理、收集方法与验满方法来分析；
③根据装置内的压强变化来分析；
④根据装置的特点来分析；
（2）①根据化学反应的原理来分析；
②根据压强的变化原因来分析；
③根据图象信息来分析。
【解答】解：（1）①仪器a的名称是试管；故填：试管；
②实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；D；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
③利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，由于装置内继续反应产生二氧化碳造成装置内的压强变大，会观察到长颈漏斗内的液面上升；故填：长颈漏斗内的液面上升；
④与A装置相比，利用C装置制取CO2的优点是可以控制反应的速率；故填：可以控制反应的速率；
（2）①二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
②曲线1变化幅度最小，则是装置甲，BC段气压逐渐变小的原因是二氧化碳溶于水，振荡烧瓶使二氧化碳反应的速率加快，气体的体积变小，导致压强变小，所以导致CD段气压快速变小的操作是振荡；故填：二氧化碳溶于水；振荡；
③a．CO2能溶于水；c．CO2能与NaOH溶液发生反应；故填：ac。
【点评】本题考查的是有关二氧化碳的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
15．（2019•桂林）请帮助小红利用下列实验装置制备并研究CO2的性质
（1）仪器①的名称是 铁架台 ，装入药品之前应先进行的操作是 检查装置的气密性 。
（2）实验室里制取一瓶CO2气体，应选择的气体发生装置是 B （填“A”或“B”）。按气体从左到右流动，导管口的连接顺序是a→ c → b （填接口小写字母）。检验本实验中CO2已经收集满的操作是 把燃着的木条放在b导管口处 。
（3）将收集到的CO2气体按图D进行实验，可观察到蜡烛熄灭。通过该实验可知CO2具有的性质是 ab （填字母序号）。
a．密度比空气大 b．既不能燃烧也不支持燃烧
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；根据实验步骤的注意事项进行分析；
（2）根据反应物的状态和反应发生需要的条件选择发生装置；根据气体的密度选择收集方法；根据二氧化碳的性质进行分析；
（3）根据实验现象推测二氧化碳的性质。
【解答】解：（1）仪器①的名称是：铁架台；加药品前应该检查装置的气密性；
（2）实验室制取CO2用的是稀盐酸和石灰石或大理石，采用的是固液常温型，发生装置应选B；CO2密度比空气重，收集CO2采用向上排空气法，所以导管口的连接顺序是a→c→b；检验本实验中CO2已经收集满的操作是：把燃着的木条放在b导管口处；
（3）通过蜡烛熄灭实验，证明二氧化碳具有一个物理性质：密度比空气大，二个化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧，所以ab都选。
故答案为：
（1）铁架台；检查装置的气密性；
（2）B；c；b；把燃着的木条放在b导管口处；
（3）ab。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
16．（2019•黑龙江）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：① 铁架台 ；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生和收集装置为 BE （填字母序号），其反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，该发生装置中使用分液漏斗的优点是 能够控制反应的速率； ；
（3）写出检验二氧化碳是否集满的操作方法 把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满 ；
（4）若用（2）中所选装置来制取干燥的氧气，还需要的装置为 F （填字母序号）。
（5）某兴趣小组的同学用A、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中的现象是 澄清石灰水变浑浊 ，A装置中反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性选择装置；根据反应物和生成物书写化学方程式；根据装置的特点进行分析；
（3）根据二氧化碳的性质进行分析解答；
（4）浓硫酸的性质进行分析；
（5）根据装置的特点选择合适的药品制取氧气；根据氧气的性质推测现象并按正确的方法书写化学方程式。
【解答】解：（1）①是铁架台；
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不需要加热，发生装置可选用B；二氧化碳的密度比空气大、能溶于水，可用向上排空气法收集，可选用E收集；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；该发生装置中使用分液漏斗的优点是能够控制反应的速率；
（3）由于二氧化碳的密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧，检验二氧化碳是否集满的操作方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；
（4）若用（2）中所选装置来制取干燥的氧气，还需要的装置为F，因为氧气不和浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性；
（5）蜡烛燃烧生成的二氧化碳进入H中使澄清石灰水变浑浊；A中装置有酒精灯，试管口有棉花，因此适合用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
故答案为：
（1）铁架台；
（2）BE；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；能够控制反应的速率；
（3）把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；
（4）F；
（5）澄清石灰水变浑浊；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、装置选择的方法、气体的验满，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
17．（2019•广州）如图1是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。
（1）CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）检验装置气密性，按图连接装置，先 夹紧止水夹 ，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到 长颈漏斗内水柱不下降 ，说明气密性良好。
（3）加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶 横放 ，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从 长颈漏斗 （填仪器A的名称）倒入锥形瓶至 浸没长颈漏斗下端口 。
（4）如图2所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是 蜡烛熄灭 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据反应物、生成物书写化学方程式；
（2）根据装置特点，选择合适的方法检查装置的气密性；
（3）根据添加固体药品、液体药品的方法添加药品；
（4）根据二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧的性质进行分析。
【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）检验装置气密性，按图连接装置，先夹紧止水夹，再加水至 A下端形成一段水柱，静置，若观察到长颈漏斗内水柱不下降，说明气密性良好；
（3）添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶横放，再放入固体；添加盐酸时，将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶至浸没长颈漏斗下端口；
（4）由于二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是：蜡烛熄灭。
故答案为：
（1）CaCO3 +2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）夹紧止水夹；长颈漏斗内水柱不下降；
（3）横放；长颈漏斗；浸没长颈漏斗下端口；
（4）蜡烛熄灭。
【点评】本题考查了二氧化碳实验室的制法，包括化学方程式的书写、二氧化碳的性质和固体药品的取用液体药品的取用等知识，难度不是很大，解答此题要靠平时的积累。
18．（2019•株洲）在实验室，我们通常用块状大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，供选用的装置如图所示：
（1）写出仪器a的名称为 长颈漏斗 。
（2）若要制取并收集一瓶CO2，不可以选择的装置是 BE或BF （填图中装置对应的字母）。
（3）CO2是一种酸性氧化物（能与碱起反应生成盐和水的氧化物）。为探究CO2确实能和NaOH发生化学反应，华雪同学选用了下列两种装置进行实验，都证明了CO2和NaOH确实发生了化学反应。请回答下列问题：
①选择装置I时，可观察到的实验现象为： 气球变大 。
②选择装置Ⅱ时，可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中，产生该实验现象的原因是： CO2与NaOH反应，锥形瓶内气压减小 。
③CO2和NaOH溶液反应的化学方程式为 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）长颈漏斗方便加液体药品；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
（3）如图，①选择装置I时，可观察到的实验现象为：气球变大；②选择装置Ⅱ时，可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中，产生该实验现象的原因是：CO2与NaOH反应，锥形瓶内气压减小；③CO2和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，配平即可。
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；若要制取并收集一瓶CO2，不可以选择的装置是加热装置，不能用向下排空气法和排水法收集；故答案为：BE或BF；
（3）如图，①选择装置I时，可观察到的实验现象为：气球变大；②选择装置Ⅱ时，可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中，产生该实验现象的原因是：CO2与NaOH反应，锥形瓶内气压减小；③CO2和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，配平即可；故答案为：①气球变大；②CO2与NaOH反应，锥形瓶内气压减小；③CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、实验探究等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
19．（2019•青岛）根据下列实验装置图，请回答问题
（1）写出标有①②序号的仪器名称：① 铁架台 ，② 分液漏斗 。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是 B （选填装置字母序号，下同）。检验二氧化碳应选用的装置是 F ，该装置内发生反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（3）用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是 为了把空气充分的排出来 。
（4）若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是气体发生装置→ G → D （选填装置字母序号）。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）铁架台是常用的夹持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。
（3）用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是：为了把空气充分的排出来；
（4）若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是气体发生装置→G→D。
【解答】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：铁架台；分液漏斗；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：B；F；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是：为了把空气充分的排出来；故答案为：为了把空气充分的排出来；
（4）若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是气体发生装置→G→D，因为饱和碳酸氢钠溶液是除去氯化氢气体的，浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：G；D；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥、检验和除杂等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
20．（2019•临沂）某同学用稀盐酸和石灰石（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）反应制取二氧化碳并验证其性质（如图所示），实验时发现烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后逐渐变澄清（提示碳酸钙能与二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水）。
（1）甲装置中发生反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是 二氧化碳中有杂质氯化氢气体 。
（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有 HCl （填化学式）。
（4）请写出乙装置中由浑浊变澄清发生反应的化学方程式 CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是：二氧化碳中有杂质氯化氢气体；
（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有氯化氢；
（4）二氧化碳和碳酸钙和水反应生成碳酸氢钙。
【解答】解：（1）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是：二氧化碳中有杂质氯化氢气体；故答案为：二氧化碳中有杂质氯化氢气体；
（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有氯化氢，因为盐酸可能过量；故答案为：HCl；
（4）二氧化碳和碳酸钙和水反应生成碳酸氢钙；故答案为：CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2；
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
21．（2019•山西）小红和小明通过合作交流，完成了CO2的实验室制取，并进行了相关问题的思考和讨论。（查阅资料：氯化钙溶液呈中性）
（1）仪器a的名称是 集气瓶 ；
（2）块状大理石装入试管内的基本操作是 试管横放，用镊子把大理石放入试管口，再把试管缓慢竖起，使大理石缓缓滑到试管底部 ；
（3）试管内发生反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（4）烧杯中溶液变红，他们分析废液呈酸性的一种原因是 可能盐酸有剩余 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据取用块状固体药品的方法进行分析；
（3）根据反应物和生成物书写化学方程式；
（4）根据酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色进行分析。
【解答】解：（1）仪器a的名称是集气瓶；
（2）取用块状固体药品的方法：试管横放，用镊子把大理石放入试管口，再把试管缓慢竖起，使大理石缓缓滑到试管底部；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，氯化钙溶液呈中性，使紫色石蕊试液变红色的可能是剩余的盐酸。
故答案为：
（1）集气瓶；
（2）试管横放，用镊子把大理石放入试管口，再把试管缓慢竖起，使大理石缓缓滑到试管底部；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）可能盐酸有剩余。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22．（2019•内江）如图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，据此回答有关问题
（1）写出仪器的名称，① 长颈漏斗 ；② 集气瓶 ；
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，收集二氧化碳选用 D （填字母，下同）装置，验满的方法是 把燃着的木条放到集气瓶口，如果木条熄灭，则集满 ；
（3）要进一步验证二氧化碳的化学性质，将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色，反应的化学方程式为 CO2+H2O＝H2CO3 ；
（4）实验室可用无水醋酸钠固体和碱石灰共热制取甲烷，选择用的发生装置为 A ，能用E装置收集甲烷，说明甲烷具有的性质是 难溶于水 ，当看到导管口出现 气泡连续均匀冒出的现象 时开始收集气体。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用食品的仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物和生成物书写化学方程式；根据二氧化碳的密度和水溶性选择收集方法；根据二氧化碳的性质进行验满；
（3）根据二氧化碳能和水反应生成碳酸书写化学方程式；
（4）根据反应物的状态和反应发生需要的条件选择发生装置；根据收集装置总结甲烷的性质；根据收集气体的注意事项进行分析。
【解答】解：（1）①是长颈漏斗；②是集气瓶；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，只能用向上排空气法收集，故选D；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满的方法为：把燃着的木条放到集气瓶口，如果木条熄灭，则集满；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3；
（4）实验室用无水醋酸钠固体和碱石灰共热制取甲烷，条件是加热，应选用A作发生装置；能用E装置收集甲烷，说明甲烷具有的性质是甲烷难溶于水；为了防止收集到的甲烷不纯，要等到导管口气泡连续均匀冒出的现象时再收集；
故答案为：
（1）长颈漏斗；集气瓶；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；D；把燃着的木条放到集气瓶口，如果木条熄灭，则集满；
（3）CO2+H2O＝H2CO3；
（4）A；难溶于水；气泡连续均匀冒出的现象时。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、装置的选择依据，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
23．（2019•江西）根据下列实验装置改进，请回答有关问题：
（1）实验一：①仪器a的名称是 长颈漏斗 ；制取二氧化碳的反应方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ；②改进装置的优点是 能够控制反应的发生与停止 （写一条即可）。
（2）实验二：①两套装置中作用相当的仪器：漏斗与 c （填“b”、“c”或“d”）；
②装置改进后，下列说法正确的是 AD （填序号，双选）。
A．同样可以降低水的硬度 B．冰块与水的性质完全相同
C．比原装置得到的蒸馏水更纯 D．利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水
【考点】二氧化碳的实验室制法；蒸发与蒸馏操作．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）①根据实验室常用仪器的名称和用途、制取气体的原理进行分析；
②根据装置的特点进行分析；
（2）①根据两个装置的特点进行分析；
②A．根据两个装置净水的原理进行分析；
B．根据冰块和水的性质进行分析；
C．根据两个装置得到的都是蒸馏水进行分析；
D．根据自制饮用水的方法进行分析。
【解答】解：（1）①仪器a的名称是长颈漏斗；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②改进装置的优点是控制反应速率（或节约药品、控制反应的发生和停止或方便及时排出废液等）；
（2）①通过对比两套装置可以看出，漏斗和c作用相当；
②A．两个装置的原理是相同的，得到的水都是蒸馏水，同样可以降低水的硬度，故A正确；
B．冰块是固体，水是液体性质并不完全相同，故B错误；
C．两个装置制得的蒸馏水的净化程度应该是差不多的，故C错误；
D．利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水，故d。正确。
故答案为：
（1）①长颈漏斗 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②控制反应速率（或节约药品、控制反应的发生和停止或方便及时排出废液等）；
（2）①c；
②AD。
【点评】本题考查了常用仪器的名称和用途、化学方程式的书写以及对实验装置的评价，熟练掌握相应知识是解答此类题目的关键。
三．解答题（共2小题）
24．（2020•河南）某化学小组选用如图部分装置制取纯净、干燥的CO2。
（1）写出A中所发生反应的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有哪种杂质？ 氯化氢 。
（3）为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接 f 、 g 接 e 、 d 接j。
（4）用F收集CO2，j为进气口。请将F中的玻璃导管补画完整。
【考点】二氧化碳的实验室制法；常见气体的检验与除杂方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（2）根据浓盐酸具有挥发性进行分析；
（3）根据氯化氢气体能和饱和碳酸氢钠溶液反应，二氧化碳不和饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸反应进行分析；
（4）根据二氧化碳的性质进行分析。
【解答】解：（1）大理石和浓盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，不能形成碳酸钙沉淀；
（3）氯化氢气体能和饱和碳酸氢钠溶液反应，二氧化碳不和饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸反应，实验的目的是制取干燥纯净的二氧化碳气体，需要先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接f、g接e、d接j；
（4）二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，用装置F收集要长进短出，补充完整如图所示：。
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）氯化氢气体；
（3）fged；
（4）。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
25．（2017•乐山）如图是实验室的部分实验装置图，回答有关问题
（1）写出仪器名称：b是 集气瓶 。
（2）用A装置制取二氧化碳时长颈漏斗插入液面的原因是 防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出 。
（3）实验室用C装置加热高锰酸钾制取氧气时，需在试管口放一团棉花的原因是 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 ，其反应方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
【考点】制取二氧化碳的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；制取氧气的操作步骤和注意点．
【专题】化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
（2）根据长颈漏斗的使用注意事项，进行分析解答。
（3）根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项，进行分析解答。
【解答】解：（1）仪器b是集气瓶。
（2）用A装置制取二氧化碳时长颈漏斗插入液面的原因是防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出。
（3）实验室用C装置加热高锰酸钾制取氧气时，需在试管口放一团棉花，是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
故答案为：（1）集气瓶；（2）防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出；（3）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
考点卡片
1．蒸发与蒸馏操作
【知识点的认识】蒸发如图所示：，它是为了得到溶于水中的可溶性固体而进行的基本使用操作．所需仪器有铁架台、蒸发皿、酒精灯、烧杯、玻璃棒、石棉网等．蒸发的操作注意事项有以下五条：
1．蒸发皿中液体的量不得超过其容积的2/3．
2．蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅．
3．当加热至较多固体出现时，应停止加热利用余热蒸干．
4．不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网．
5．夹持蒸发皿要用坩埚钳．
蒸馏如图所示：，它是根据物质的沸点不同，通过加热的方法，使低沸点物质先蒸发，再冷凝而得以分离的一种操作．所需仪器有蒸馏瓶（蒸馏烧瓶）、铁架台、酒精灯、冷凝管、温度计、橡皮塞、锥形瓶、尾接管、石棉网等．其操作注意事项也有以下五条：
1．加热时要垫石棉网（也可以用其它热浴加热），使之均匀受热．
2．加热时，液体量不超过容积的2/3，不少于容积的1/3．
3．配置附件（如温度计等）时，应选用合适的橡胶塞，特别注意检查气密性是否良好．
4．蒸馏时最好事先在瓶底加入少量沸石，以防暴沸．
5．蒸馏完毕必须先关闭活塞后再停止加热，防止倒吸．
【命题方向】该考点的命题方向主要是考查蒸发和蒸馏的操作注意事项，以及蒸发的实验操作等．题型有操作题、选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是实验操作及注意事项和意外事故的原因分析等等．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记蒸发和蒸馏的操作方法、原理、所需器材及操作注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可．
2．常见气体的检验与除杂方法
【知识点的认识】常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容．其一，是常见气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法．而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等．具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：
至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法．
其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化．
应遵守的基本原则是：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需气体要容易分离． 常用的气体的除杂方法主要有两种：
一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转变为液体或固体等而除去的一种方法．例如，除去CO中混有的少量的CO2时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的CO2，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉其中的水蒸气．而常见气体的吸收剂（即除去的方法）如上表所示．
二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法．例如，除去CO2中混有的少量的CO时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的CO转化为CO2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生经过科学的分析探究后，设计实验方案（或按照给出的实验方案），推断、选择或填写出常见气体的检验与除杂方法．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、推断、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的检验和除杂方法，以及对这类知识的迁移能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．
3．气体的干燥（除水）
【知识点的认识】所谓气体的干燥（除水），就是指将某气体中的水蒸气，用干燥剂吸收掉，而得到干燥的该气体的过程．常用的气体干燥剂，按酸碱性可分为如下三类：
1．酸性干燥剂，如浓硫酸（还有硅胶、五氧化二磷等）；它能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体．
2．碱性干燥剂，如生石灰、固体NaOH、碱石灰；它可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体．
3．中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜等；它可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等气体． 干燥剂选择的基本原则是干燥气体时要根据干燥剂和气体的性质，选择只吸收气体中的水分，而不吸收被干燥的气体的干燥剂．即干燥剂不能和被干燥的气体发生反应．例如，不能用碱石灰、CaO和NaOH干燥CO2、SO2、HCl、H2S、Cl2、NO2等；不能用浓 H2SO4、P2O5干燥 NH3等．常用的干燥装置的基本类型和气体流动方向如下表：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，来考查气体的干燥和相关性质；题型有选择题、填空题和实验探究题．由于气体的干燥是气体净化中重要的步骤，所以，对常见的气体干燥剂、干燥装置、选择原则的考查，就显得十分重要，这也是中考和各种考试中的热点、重点．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的干燥剂、干燥装置选择原则和相关气体的性质等．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．
另外，还要注意：
1．固体干燥剂颗粒大小要适当，颗粒太大气体和干燥剂接触面小，不利于干燥效果不好；颗粒太小，气体不易通过，容易堵塞，一般以黄豆粒大小为宜．
2．气体的干燥是气体净化的环节之一．在干燥装置和其它净化或反应装置连接时，一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热．
3．为了防止大气中的水气侵入，有特殊干燥要求的开口反应装置可加干燥管，进行空气的干燥．
4．液体干燥剂用量要适当，并控制好通入气体的速度，为了防止发生倒吸，在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶．
4．常用仪器的名称和选用
【知识点的认识】常用仪器的名称和选用，就是指填写常用仪器的名称，根据仪器用途和实验选用常用仪器，以供实验所用．相对来说，这是比较简单的．例如，称量物质时，选用托盘天平（附助器材有药匙或镊子）；量取一定量的液体时，选用量筒（附助器材是胶头滴管）；等等．
【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景，让学生思考探究后，填写所用的仪器名称，或根据仪器用途和实验选用合适的仪器，以供实验所用．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及书写仪器名称、判断对错或根据仪器用途和实验选用仪器的能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常用仪器的名称和用途．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图示等，细心地进行填写、选用或判断对错等．特别注意的是：在填写仪器名称时，书写要规范、工整，切不可使用错别字、不规范的字，等等．
5．空气组成的测定
空气组成的测定
【知识点的认识】空气组成的测定主要是指空气中氧气的含量的测定（具体敬请查阅考点21：测定空气里氧气含量的探究）；当然，也包括以下三种情况：
1．通过离开了空气，人和动物就无法呼吸，来说明空气组成中含有氧气．
2．通过放置在空气中的酥瓜子（或花生米、或饼干等）会变软，铁制品会生锈（也能说明空气组成中含有氧气），敞口的氢氧化钠会潮解且质量增大（也能说明空气组成中含有二氧化碳），敞口的浓硫酸会变稀且质量增大，敞口的浓盐酸在瓶口会形成白雾，等等；来说明空气组成中含有水蒸气．
3．通过放置在空气中的澄清的石灰水变浑浊，来说明空气组成中含有二氧化碳．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答相关的实际问题．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对空气组成的测定的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记空气的成分及各成分的体积分数，以及与空气中的各成分有关的物质及其相关性质等；还要知道最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡．然后，根据所给的问题情景等信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
6．氧气的制取装置
氧气的制取装置
【知识点的认识】氧气的制取装置，主要是指氧气的实验室制取装置．它包括发生装置和收集装置两部分．其中，发生装置又分为“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；收集装置分为“排水法”和“向上排空气法”两种装置．具体如图所示：
另外，还需要注意的有：
1．在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热；为了便于氧气的导出，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可．
2．在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下；同理可知，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可．
3．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可．
4．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的制取装置及其注意事项等．命题的方式可能是组装装置，也可能是选配或者选择装置，还可能是评价装置等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题，不过以实验探究题为主．中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选配或者选择装置，以及评价装置或者推断氧气的制取原理和性质等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的实验室制取原理和氧气的溶解性、密度等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．然后，根据氧气的实验室制取原理来组装、选配或者选择氧气的发生装置（用固体及固体混合物加热反应的原理时，选用固体加热型的装置；用固体与液体常温下反应的原理时，选用固液常温型的装置）；根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选用排水法收集的装置；根据氧气的密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集的装置．
另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关的装置，或者评价给出的装置中的错误和不足，或者改良某一装置等等．当然，有时还会根据给出的制取装置来推断氧气的制取原理、氧气的性质、仪器的名称以及实验注意事项等等．
7．氧气的收集方法
氧气的收集方法
【知识点的认识】氧气的收集方法，主要有“排水法”和“向上排空气法”两种．选取的原因（即理论依据）分别是根据氧气不易溶于水且不与水发生反应和密度比空气的大且不与空气的成分发生反应．具体操作如图所示：．
其中，还需要注意的有：
1．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可．
2．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的收集方法、装置、选取的原因（即理论依据）及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写收集方法，可能是组装收集装置，也可能是选配或者选择收集装置，还可能是评价装置等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题，不过多以实验探究题的形式呈现．中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选择或填写收集方法，选配或者选择装置，以及评价装置或者推断氧气的收集方法和性质等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的收集方法、装置和选取的原因（即理论依据）等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．然后，根据氧气的性质来选取收集方法，组装、选配或者选择氧气的收集装置．也就是，根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选用排水法收集；根据氧气的密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集．
另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关的装置，或者评价给出的装置中的错误和不足，或者改良某一装置等等．当然，有时还会根据给出的收集装置来推断氧气的收集方法、有关的性质、仪器的名称以及实验注意事项等等．
8．制取氧气的操作步骤和注意点
制取氧气的操作步骤和注意点
【知识点的认识】由于制取氧气的原理和方法不同，所以其操作步骤和注意点也稍有不同．具体的情况是这样的：
1．采用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气时，操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶做反应器时，此步可省）→收集（详看6E：氧气的收集方法）．
2．采用加热氯酸钾或加热高锰酸钾分解制取氧气时，操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→装（向试管里装入固体药品；详见48：固体药品的取用，还要注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置；固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热）→收（详看6E：氧气的收集方法）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究制取氧气的步骤及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写制取氧气的实验步骤，可能是将制取氧气的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取氧气的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取氧气的实验装置的示意图来推断制取氧气的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推氧气的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写制取氧气的实验步骤，画出、分析、评价制取氧气的实验装置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取氧气的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推氧气的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记制取氧气的实验步骤、装置示意图及其中仪器的名称、注意事项等等．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价制取氧气的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等．
另外，有时根据制取氧气的装置示意图或实验步骤来推断制取氧气的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据制取氧气的过程中发生的意外情况来推断氧气的有关性质、实验注意事项及改进方案等．
9．二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的实验室制法
【知识点的认识】二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石。其主要成分都是碳酸钙）反应来制取。其反应原理是CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O．其制取装置如图所示：
具体操作步骤和注意事项分别是：连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶作反应器时，此步可省）→收集（用向上排空气法；导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）。
还有，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景或图表信息，让学生来探究实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、操作步骤及其注意事项，以及二氧化碳的检验和验满等。命题的方式可能是选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、二氧化碳的检验和验满等，可能是将实验室制取二氧化碳的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取二氧化碳的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取二氧化碳的实验装置的示意图来推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等。题型主要有选择题、填空题、实验探究题。中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验操作步骤，以及二氧化碳的检验和验满，画出、分析、评价实验室制取二氧化碳的实验装置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等。
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、装置示意图及其中仪器（如上图中的标号a、b等）的名称、注意事项等等。然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价实验室制取二氧化碳的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等。
另外，有时根据实验室制取二氧化碳的装置示意图或实验步骤来推断制取的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据实验室制取二氧化碳的过程中发生的意外情况来推断二氧化碳的有关性质、操作注意事项及改进方案等。
10．二氧化碳的检验和验满
二氧化碳的检验和验满
【知识点的认识】二氧化碳的检验和验满，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究二氧化碳的检验、验满及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写二氧化碳的检验和验满的方案，可能是用图示的方法画出二氧化碳的检验和验满的示意图，也可能是给出二氧化碳的检验和验满的示意图让学生来评价装置，还可能是根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写二氧化碳的检验和验满的实验方案，画出或评价二氧化碳的检验和验满的装置示意图，以及根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳，等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的检验和验满方法、装置示意图及其中仪器（如集气瓶等）的名称、注意事项等．然后，根据二氧化碳的检验和验满方法，画出、选配、选择或评价二氧化碳的检验和验满装置．
另外，有时根据实验装置示意图或直接要求回答常见仪器（如集气瓶等）的名称，或者改良某一装置示意图等；有时根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳等；有时还会根据二氧化碳的检验和验满的方法（或给出的检验和验满装置示意图）来推断二氧化碳的有关性质及实验注意事项等．
11．制取二氧化碳的操作步骤和注意点
制取二氧化碳的操作步骤和注意点
【知识点的认识】
制取二氧化碳的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶作反应器时，此步可省）→收集（用向上排空气法；导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）．
【命题方向】
该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究制取二氧化碳的步骤及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写制取二氧化碳的实验步骤，可能是将制取二氧化碳的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取二氧化碳的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取二氧化碳的实验装置的示意图来推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写制取二氧化碳的实验步骤，画出、分析、评价制取二氧化碳的实验装置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等．
【解题方法点拨】
解答这类题目时，首先，要熟记制取二氧化碳的实验步骤、装置示意图及所用仪器的名称、注意事项等等．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价制取二氧化碳的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等．
另外，有时根据制取二氧化碳的装置示意图或实验步骤来推断制取二氧化碳的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据制取二氧化碳的过程中发生的意外情况来推断二氧化碳的有关性质、实验注意事项及改进方案等．
12．二氧化碳的物理性质
二氧化碳的物理性质
【知识点的认识】二氧化碳的物理性质是：在通常状况下，它是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度为0.144g/100g水（25℃）．在20℃时，将二氧化碳加压到5.73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存放，在﹣56.6℃、5.27×105 Pa时变为固体．液态二氧化碳减压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”．“干冰”在1.013×105 Pa、﹣78.5℃时可直接升华变成气体（可用作制冷剂）．二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1.977g/L，约是空气的1.5倍．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的物理性质，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与二氧化碳的实验室制取联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的物理性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，根据二氧化碳的溶解性和密度，来分析、推断二氧化碳的收集方法，或者是选择收集装置；并且，还经常考查其固态形式﹣﹣干冰的制冷作用；等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的物理性质，尤其是根据二氧化碳的溶解性和密度来推断其收集的方法，或者是选择收集装置的方法，以及干冰的制冷作用等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
13．二氧化碳的化学性质
二氧化碳的化学性质
【知识点的认识】二氧化碳的化学性质有：
1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）．
2．二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3＝H2O+CO2↑．
3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C高温¯2CO
5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）．
该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“灭火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊试液的性质”、“二氧化碳的检验”、“单质碳的化学性质或高炉炼铁”、“光合作用”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学方程式等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
14．二氧化碳对环境的影响
二氧化碳对环境的影响
【知识点的认识】二氧化碳对环境的影响，客观地说是两方面的，也可以说，二氧化碳真的是一把双刃剑．
有利的方面是：它能促进绿色植物进行光合作用，满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环，等等．
不利的方面是：二氧化碳本身没有毒性，但它不能供给呼吸．当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响（因此，在人群密集的地方应该注意通风换气）．再就是，由于人类活动（如化石燃料燃烧、森林遭到破坏等）影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应、全球气候变暖、冰川融化、海平面升高…也就是说，现在地球上气温越来越高，就是因为二氧化碳增多造成的．因为二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜那样，具有保温的作用，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应．现在这一群体的成员越来越多（除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷﹣﹣氟利昂等），使温度升高，近100年，全球气温升高0.6℃，照这样下去，预计到21世纪中叶，全球气温将升高1.5﹣4.5℃．还有，海平面升高也是二氧化碳增多造成的，近100年，海平面上升14厘米，到21世纪中叶，海平面将会上升25﹣140厘米，海平面的上升，亚马逊雨林将会消失，两极海洋的冰块也将全部融化，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产等．所有这些变化对野生动物而言无异于灭顶之灾．
是，也有人认为大气中的水蒸气、云量、颗粒物有可能抵消温室效应．总的说来，对温室效应及其长期影响还需要人们进一步研究．切记“人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，我们应该共同采取措施，防止温室效应进一步增强．例如，人类应该减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过相关问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳对环境的影响，以及相关的知识和信息等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“二氧化碳的作用、性质”、“光合作用”、“自然界的碳、氧的循环”、“温室效应”、“化石燃料的燃烧”、“资源综合利用和新能源开发”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳对环境的两方面影响的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的所造成的温室效应，以及防止温室效应的措施等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的对环境的两方面影响，尤其是二氧化碳所造成的温室效应，以及防止温室效应的措施等．然后，根据所给的问题情景，以及相关信息等，结合所学的有关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
15．探究二氧化碳的性质
探究二氧化碳的性质
【知识点的认识】探究二氧化碳的性质就是通过设置实验、问题情景，来探究二氧化碳的性质；它包括物理性质和化学性质两部分．具体如下：
1．二氧化碳的物理性质是：在通常状况下，它是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度为0.144g/100g水（25℃）．在20℃时，将二氧化碳加压到5.73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存放，在﹣56.6℃、5.27×105 Pa时变为固体．液态二氧化碳减压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”．“干冰”在1.013×105 Pa、﹣78.5℃时可直接升华变成气体（可用作制冷剂）．二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1.977g/L，约是空气的1.5倍．
2．二氧化碳的化学性质有：（1）二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）．（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3＝H2O+CO2↑．（3）二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．（4）二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C高温¯2CO．（5）二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）．该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 ．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的物理性质和化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“二氧化碳的实验室制取”、“灭火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊试液的性质”、“二氧化碳的检验”、“单质碳的化学性质或高炉炼铁”、“光合作用”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的物理性质和化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，根据二氧化碳的溶解性和密度，来分析、推断二氧化碳的收集方法，或者是选择收集装置；并且，还经常考查其固态形式﹣﹣干冰的制冷作用，二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学方程式等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的物理性质和化学性质，尤其是根据二氧化碳的溶解性和密度来推断其收集的方法，或者是选择收集装置的方法，以及干冰的制冷作用等；还有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
16．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．
3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．
2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．
2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
17．根据化学反应方程式的计算
根据化学反应方程式的计算
【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：
1．设未知量，即﹣﹣﹣的质量为x．
2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．
3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．
4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．
5．求算结果，注意一定要有单位．
6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．
根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．
2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．
3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．
初中化学解题模型之二氧化碳的制取及性质实验
一．填空题（共2小题）
1．（2020•绍兴）如图是实验室制取、收集、检验气体的常用装置。
（1）图甲中，在试管口放棉花的目的是 ；用图示方法收集氧气的理由是 。
（2）用图乙装置制取并检验CO2性质时，澄清石灰水始终未见浑浊，原因可能是 。
2．（2019•衢州）小科开展了二氧化碳的制取和部分性质实验：
（1）收集二氧化碳应选择图中 装置。
（2）小科采用图E方法检验二氧化碳的性质，观察到蜡烛熄灭。该现象除了能说明二氧化碳不能燃烧外，还能说明二氧化碳具有 的性质。
二．实验探究题（共21小题）
3．（2021•哈尔滨）实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合如图装置回答问题：
Ⅰ、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：
（1）发生反应的化学方程式为 。
（2）实验室通常选用的收集装置是 （填字母）。
（3）若制取较干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接E装置，气体应从 （填“b”或“c”）导管口进入。
（4）B装置中，当反应开始后，锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，导致长颈漏斗内液面 （填“高于”或“低于”）锥形瓶内液面。
Ⅱ、用高锰酸钾制取氧气：
（1）仪器a的名称是 。
（2）良好的实验习惯及合理的做法，是实验安全、环保和顺利进行的保证。
①A装置开始加热时，应先使试管 受热，然后再对药品所在的部位加热。
②为减少硫在氧气中燃烧的生成物对空气造成的污染，用排水法收集氧气时，应在集气瓶中预留 。
4．（2020•资阳）根据如图实验装置图回答有关问题：
（1）写出C装置中仪器a的名称 。
（2）实验室制取CO2的装置应选择 （选填字母）；若将生成的CO2通入石蕊溶液中，溶液变红，原因是 。
（3）B装置中的酒精灯使用后须用灯帽盖灭火焰，火焰熄灭的原因是 。
5．（2020•阳泉）实验课上，小明和同学们完成了实验室制取二氧化碳和验证二氧化碳性质的实验，并进行了相关问题的思考。请结合图文信息完成下列任务。
（1）仪器a的名称是 。
（2）图1：制取二氧化碳的化学方程式为 。
（3）图3：实验观察到的现象①有气泡产生，原因是 。②持续加热，红色石蕊溶液没有变成紫色，可能的原因是 。
6．（2019•湖北）请根据如图回答相关问题：
（1）写出两种仪器的名称：a ，d 。
（2）收集干燥的CO2气体，可选用 （填“C”或“D”）装置：若改用G、H和I这个组合装置收集，H装置的作用是 。
（3）制氢气时，用B装置代替A装置的优点是 ；若用E装置收集氢气，气体应从 （填“b”或“c”）端进入。
7．（2021•常州）如图为体现CO2性质的趣味实验装置。
（1）仪器a的名称为 。
（2）准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满CO2。
①向其中一套锥形瓶内加入30mL水，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动一小段，移动原因是 ，实验中b管的作用为：平衡气压有利于液体顺利滴下和 。
②向另一套装置的锥形瓶内加入30mL 6%的NaOH溶液，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比①中大得多，主要原因可用化学方程式表示为 ，随后，向锥形瓶内加入足量稀盐酸搅拌，可观察到轻质型料球 （选填“向左”、“向右”或“不”）移动。
（3）已知实验所用锥形瓶的容积为500mL，收集满一瓶二氧化碳（该实验条件下密度为2g/L）至少需要多少克大理石（含CaCO3质量分数为80%）与足量盐酸反应？（写出计算过程）
8．（2021•遵义）实验室制备CO2并探究其性质。
（1）制取CO2可选择的发生装置是 。（填字母序号）
（2）用C装置收集CO2，验满的方法是 。
（3）D装置中，m、n处分别放有湿润、干燥的紫色石蕊试纸，证明CO2能与水反应的现象是 ；通过E装置产生的现象可证明CO2具有 的性质。
（4）中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。中国承诺实现从碳达峰到碳中和的时间，远远短于发达国家所用的时间。“低碳生活，人人有责”，提出一条合理的低碳出行建议 。
9．（2021•梧州）下列是中学化学常用的仪器，请回答：
（1）请写出仪器的名称：A ，D 。
（2）实验制取和收集二氧化碳气体，可从A﹣G中选取 （填字母）。组装一套实验装置。实验前，必须检查装置的 。
（3）证明二氧化碳已收集满的方法是 ；将少量该气体通入澄清石灰水中的现象是 。
10．（2021•荆州）实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸、锌粒以及如图仪器及装置，据图回答问题：
（1）利用上述仪器和药品制取CO2，选择的仪器是 （填序号）。
（2）利用上述仪器和药品制取O2，还缺少一种仪器，其名称为 。该反应的化学方程式为 。
（3）如果用装置⑨采用排空气法收集H2，则H2从导管口 进入（填“a”或“b”）。
11．（2021•安徽）某小组利用如图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。回答下列问题。
（1）装置B中仪器①的名称是 。
（2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式为 ，发生装置是 （填字母序号）。
（3）为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的 （填“m”或“n”）端通入。
（4）将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是 。
12．（2020•毕节市）实验室利用如图所示装置制取CO2并进行相关实验。回答下列问题：
（1）A中反应的化学方程式为 。
（2）B中需连接如图2所示装置Ⅰ、Ⅱ，为得到纯净CO2，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是 。装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是 。
（3）C中放置的是石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，实验过程中小花的颜色 （填“变红”“变蓝”或“不变色”）。
（4）E中澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式为 。
（5）F中先熄灭的蜡烛是 （填“甲”或“乙”）。
13．（2020•重庆）化学实验中，常常要涉及到仪器和装置的连接。
（1）甲、乙、丙装置中都用到了导管、橡皮塞和 。
（2）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，应将甲中导管a端与丙中导管 端相连接（填字母，下同）。
（3）如果实验室用乙装置收集二氧化碳，空气应从导管的 端排出。丙装置正在用排水法收集氧气，氧气是从导管 端进入，如果用丙装置干燥氧气，容器中的液体是 （填名称）。
14．（2019•无锡）利用下列实验来探究CO2气体的制取和性质。
（1）A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取CO2气体。
①仪器a的名称是 。
②实验室制取CO2的化学方程式是 ；收集CO2可选用的装置是 （填序号），检验CO2收集满的方法是 。
③利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是 。
④与A装置相比，利用C装置制取CO2的优点是 。
（2）某化学兴趣小组对CO2的性质进行了探究。实验步骤如下：
步骤1：如图2所示装置的气密性良好（图中a处连接气体压力传感器），甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL，分别收集满CO2，三个注射器内各装有85mL液体。
步骤2：三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。
步骤3：利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图，曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。
①实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。写出该反应的化学方程式： 。
②曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是 ，导致CD段气压快速变小的操作是 。
③对比曲线1与曲线3，能得出的结论是 （填序号）。
a．CO2能溶于水
b．CO2能与水发生反应
c．CO2能与NaOH溶液发生反应
15．（2019•桂林）请帮助小红利用下列实验装置制备并研究CO2的性质
（1）仪器①的名称是 ，装入药品之前应先进行的操作是 。
（2）实验室里制取一瓶CO2气体，应选择的气体发生装置是 （填“A”或“B”）。按气体从左到右流动，导管口的连接顺序是a→ → （填接口小写字母）。检验本实验中CO2已经收集满的操作是 。
（3）将收集到的CO2气体按图D进行实验，可观察到蜡烛熄灭。通过该实验可知CO2具有的性质是 （填字母序号）。
a．密度比空气大 b．既不能燃烧也不支持燃烧
16．（2019•黑龙江）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：① ；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生和收集装置为 （填字母序号），其反应的化学方程式为 ，该发生装置中使用分液漏斗的优点是 ；
（3）写出检验二氧化碳是否集满的操作方法 ；
（4）若用（2）中所选装置来制取干燥的氧气，还需要的装置为 （填字母序号）。
（5）某兴趣小组的同学用A、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中的现象是 ，A装置中反应的化学方程式为 。
17．（2019•广州）如图1是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。
（1）CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是 。
（2）检验装置气密性，按图连接装置，先 ，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到 ，说明气密性良好。
（3）加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶 ，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从 （填仪器A的名称）倒入锥形瓶至 。
（4）如图2所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是 。
18．（2019•株洲）在实验室，我们通常用块状大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，供选用的装置如图所示：
（1）写出仪器a的名称为 。
（2）若要制取并收集一瓶CO2，不可以选择的装置是 （填图中装置对应的字母）。
（3）CO2是一种酸性氧化物（能与碱起反应生成盐和水的氧化物）。为探究CO2确实能和NaOH发生化学反应，华雪同学选用了下列两种装置进行实验，都证明了CO2和NaOH确实发生了化学反应。请回答下列问题：
①选择装置I时，可观察到的实验现象为： 。
②选择装置Ⅱ时，可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中，产生该实验现象的原因是： 。
③CO2和NaOH溶液反应的化学方程式为 。
19．（2019•青岛）根据下列实验装置图，请回答问题
（1）写出标有①②序号的仪器名称：① ，② 。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是 （选填装置字母序号，下同）。检验二氧化碳应选用的装置是 ，该装置内发生反应的化学方程式为 。
（3）用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是 。
（4）若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是气体发生装置→ → （选填装置字母序号）。
20．（2019•临沂）某同学用稀盐酸和石灰石（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）反应制取二氧化碳并验证其性质（如图所示），实验时发现烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后逐渐变澄清（提示碳酸钙能与二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水）。
（1）甲装置中发生反应的化学方程式是 。
（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是 。
（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有 （填化学式）。
（4）请写出乙装置中由浑浊变澄清发生反应的化学方程式 。
21．（2019•山西）小红和小明通过合作交流，完成了CO2的实验室制取，并进行了相关问题的思考和讨论。（查阅资料：氯化钙溶液呈中性）
（1）仪器a的名称是 ；
（2）块状大理石装入试管内的基本操作是 ；
（3）试管内发生反应的化学方程式是 ；
（4）烧杯中溶液变红，他们分析废液呈酸性的一种原因是 。
22．（2019•内江）如图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，据此回答有关问题
（1）写出仪器的名称，① ；② ；
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，收集二氧化碳选用 （填字母，下同）装置，验满的方法是 ；
（3）要进一步验证二氧化碳的化学性质，将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色，反应的化学方程式为 ；
（4）实验室可用无水醋酸钠固体和碱石灰共热制取甲烷，选择用的发生装置为 ，能用E装置收集甲烷，说明甲烷具有的性质是 ，当看到导管口出现 时开始收集气体。
23．（2019•江西）根据下列实验装置改进，请回答有关问题：
（1）实验一：①仪器a的名称是 ；制取二氧化碳的反应方程式为 ；②改进装置的优点是 （写一条即可）。
（2）实验二：①两套装置中作用相当的仪器：漏斗与 （填“b”、“c”或“d”）；
②装置改进后，下列说法正确的是 （填序号，双选）。
A．同样可以降低水的硬度 B．冰块与水的性质完全相同
C．比原装置得到的蒸馏水更纯 D．利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水
三．解答题（共2小题）
24．（2020•河南）某化学小组选用如图部分装置制取纯净、干燥的CO2。
（1）写出A中所发生反应的化学方程式 。
（2）若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有哪种杂质？ 。
（3）为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接 、 接 、 接j。
（4）用F收集CO2，j为进气口。请将F中的玻璃导管补画完整。
25．（2017•乐山）如图是实验室的部分实验装置图，回答有关问题
（1）写出仪器名称：b是 。
（2）用A装置制取二氧化碳时长颈漏斗插入液面的原因是 。
（3）实验室用C装置加热高锰酸钾制取氧气时，需在试管口放一团棉花的原因是 ，其反应方程式为 。
初中化学解题模型之二氧化碳的制取及性质实验
参考答案与试题解析
一．填空题（共2小题）
1．（2020•绍兴）如图是实验室制取、收集、检验气体的常用装置。
（1）图甲中，在试管口放棉花的目的是 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 ；用图示方法收集氧气的理由是 氧气不易溶于水且不与水反应 。
（2）用图乙装置制取并检验CO2性质时，澄清石灰水始终未见浑浊，原因可能是 盐酸浓度过高，具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能与氢氧化钙反应 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；制取氧气的操作步骤和注意点．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项，进行分析解答。
（2）根据盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，进行分析解答。
【解答】解：（1）图甲中，在试管口放棉花的目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。图示方法是排水法，用图示方法收集氧气，是因为氧气不易溶于水且不与水反应。
（2）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与石灰水反应生成氯化钙和水，会导致石灰水始终未变浑浊，澄清石灰水始终未见浑浊，原因可能是盐酸浓度过高，具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能与氢氧化钙反应。
故答案为：
（1）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；氧气不易溶于水且不与水反应；
（2）盐酸浓度过高，具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能与氢氧化钙反应。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
2．（2019•衢州）小科开展了二氧化碳的制取和部分性质实验：
（1）收集二氧化碳应选择图中 C 装置。
（2）小科采用图E方法检验二氧化碳的性质，观察到蜡烛熄灭。该现象除了能说明二氧化碳不能燃烧外，还能说明二氧化碳具有 不支持燃烧且密度比空气大 的性质。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据气体的密度和水溶性选择收集装置；
（2）根据实验现象分析二氧化碳具有的性质。
【解答】解：（1）二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能 向上排空气法收集，故选C；
（2）观察到蜡烛熄灭。该现象除了能说明二氧化碳不能燃烧外，还能说明二氧化碳具有不支持燃烧且密度比空气大。
故答案为：
（1）C；
（2）不支持燃烧且密度比空气大。
【点评】本题主要考查了二氧化碳的女巫猎人选择依据和二氧化碳的性质，难度不大，掌握相应知识是解决本题的关键。
二．实验探究题（共21小题）
3．（2021•哈尔滨）实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合如图装置回答问题：
Ⅰ、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：
（1）发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）实验室通常选用的收集装置是 C （填字母）。
（3）若制取较干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接E装置，气体应从 b （填“b”或“c”）导管口进入。
（4）B装置中，当反应开始后，锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，导致长颈漏斗内液面 高于 （填“高于”或“低于”）锥形瓶内液面。
Ⅱ、用高锰酸钾制取氧气：
（1）仪器a的名称是 酒精灯 。
（2）良好的实验习惯及合理的做法，是实验安全、环保和顺利进行的保证。
①A装置开始加热时，应先使试管 均匀 受热，然后再对药品所在的部位加热。
②为减少硫在氧气中燃烧的生成物对空气造成的污染，用排水法收集氧气时，应在集气瓶中预留 少量水 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；气体的干燥（除水）；制取氧气的操作步骤和注意点．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】Ⅰ（1）根据化学反应原理书写化学方程式。
（2）根据气体的密度、溶解性及特殊要求选择收集装置。
（3）浓硫酸具有良好的吸水性，因此利用E中浓硫酸干燥气体，气体从长管进短管出。
（4）利用装置内外的压强差检验装置气密性进行分析。
Ⅱ（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
（2）根据制取氧气的注意事项进行分析。
【解答】Ⅰ（1）石灰石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）二氧化密度比空气大，溶于水，所以收集方法是向上排空气法，故选C。
（3）浓硫酸具有良好的吸水性，因此利用E中浓硫酸干燥气体，气体从长管进短管出，若制取较干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接E装置，气体应从b导管口进入。
（4）B装置中，当反应开始后，锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，导致长颈漏斗内液面高于锥形瓶内液面。
Ⅱ（1）仪器a的名称是酒精灯；
（2）①A装置开始加热时，应先使试管均匀受热，然后再对药品所在的部位加热。
②硫在氧气中燃烧的生成二氧化硫，会对空气造成的污染，用排水法收集氧气时，应在集气瓶中预留少量水，吸收二氧化硫。
故答案为：
Ⅰ（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）C
（3）b
（4）高于；
Ⅱ（1）酒精灯；
（2）①均匀；②少量水。
【点评】本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写及实验操作的注意事项。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
4．（2020•资阳）根据如图实验装置图回答有关问题：
（1）写出C装置中仪器a的名称 水槽 。
（2）实验室制取CO2的装置应选择 A （选填字母）；若将生成的CO2通入石蕊溶液中，溶液变红，原因是 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色 。
（3）B装置中的酒精灯使用后须用灯帽盖灭火焰，火焰熄灭的原因是 盖上灯帽，隔绝了氧气 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答．
（2）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，结合二氧化碳的化学性质，进行分析解答．
（3）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答．
【解答】解：（1）C装置中仪器a的名称是水槽。
（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，属于固液常温型，所以应该选择A装置来制取二氧化碳气体；将生成的CO2通入石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。
（3）B装置中的酒精灯使用后须用灯帽盖灭火焰，火焰熄灭的原因是盖上灯帽，隔绝了氧气。
故答案为：
（1）水槽；
（2）A；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色；
（3）盖上灯帽，隔绝了氧气。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．
5．（2020•阳泉）实验课上，小明和同学们完成了实验室制取二氧化碳和验证二氧化碳性质的实验，并进行了相关问题的思考。请结合图文信息完成下列任务。
（1）仪器a的名称是 锥形瓶 。
（2）图1：制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）图3：实验观察到的现象①有气泡产生，原因是 碳酸受热分解生成二氧化碳气体 。②持续加热，红色石蕊溶液没有变成紫色，可能的原因是 二氧化碳中混有氯化氢气体（合理即可） 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，进行分析解答。
（3）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸受热分解生成水和二氧化碳，进行分析解答。
【解答】解：（1）仪器a的名称是锥形瓶。
（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸受热分解生成水和二氧化碳，故实验观察到的现象①有气泡产生。
②持续加热，红色石蕊溶液没有变成紫色，可能是因为二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸使石蕊溶液显红色。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）碳酸受热分解生成二氧化碳气体；二氧化碳中混有氯化氢气体（合理即可）。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。
6．（2019•湖北）请根据如图回答相关问题：
（1）写出两种仪器的名称：a 分液漏斗 ，d 集气瓶 。
（2）收集干燥的CO2气体，可选用 C （填“C”或“D”）装置：若改用G、H和I这个组合装置收集，H装置的作用是 防止倒吸 。
（3）制氢气时，用B装置代替A装置的优点是 可以控制反应的发生与停止 ；若用E装置收集氢气，气体应从 b （填“b”或“c”）端进入。
【考点】二氧化碳的实验室制法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据二氧化碳的密度和水溶性以及特殊要求选择合适的仪器；根据防止倒吸进行分析；
（3）根据装置的特点进行分析，根据装置的特点和氢气的密度进行分手。
【解答】解：（1）a是分液漏斗；b是集气瓶；
（2）二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只有用向上排空气法收集，即选择C装置收集；若改用G、H和I这个组合装置收集，I装置中烧杯内的液体进入H装置中的集气瓶内，无法进入G装置中的集气瓶内，所以H装置的作用是：防止倒吸；
（3）用B装置代替A装置的优点是可以控制反应的发生与停止；氢气的密度比空气小且难溶于水，可用向下排空气法和排水法收集，若用E装置收集氢气，气体应长进短出，即气体从b端进行入。
故答案为：
（1）分液漏斗；集气瓶；
（2）C；防止倒吸；
（3）可以控制反应的发生与停止；
（4）b。
【点评】本题主要考查仪器的用途、装置组合的优缺点，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
7．（2021•常州）如图为体现CO2性质的趣味实验装置。
（1）仪器a的名称为 铁架台 。
（2）准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满CO2。
①向其中一套锥形瓶内加入30mL水，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动一小段，移动原因是 二氧化碳溶于水（或与水反应）使气压减小 ，实验中b管的作用为：平衡气压有利于液体顺利滴下和 防止加入液体的体积导致锥形瓶内气体压强变化 。
②向另一套装置的锥形瓶内加入30mL 6%的NaOH溶液，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比①中大得多，主要原因可用化学方程式表示为 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ，随后，向锥形瓶内加入足量稀盐酸搅拌，可观察到轻质型料球 向右 （选填“向左”、“向右”或“不”）移动。
（3）已知实验所用锥形瓶的容积为500mL，收集满一瓶二氧化碳（该实验条件下密度为2g/L）至少需要多少克大理石（含CaCO3质量分数为80%）与足量盐酸反应？（写出计算过程）
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析；
（2）①根据二氧化碳的性质分析；根据装置的特点分析；
②根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠或碳酸氢钠和水分析；根据盐酸与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠分析；
（3）根据二氧化碳结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）仪器a的名称为铁架台；故填：铁架台；
（2）①向其中一套锥形瓶内加入30mL水，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动一小段，移动原因是二氧化碳溶于水（或与水反应）使气压减小，在外界大气压作用下，塑料球向左移动一小段；没打开止水夹该装置为密封装置，实验中b管的作用为：平衡气压有利于液体顺利滴下和防止加入液体的体积导致锥形瓶内气体压强变化；故填：二氧化碳溶于水（或与水反应）使气压减小；防止加入液体的体积导致锥形瓶内气体压强变化；
②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠或碳酸氢钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，使装置内气压减小，压强变化更大，因此向另一套装置的锥形瓶内加入30mL 6%的NaOH溶液，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比①中大得多；随后，向锥形瓶内加入足量稀盐酸搅拌，盐酸与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，装置内压强又变大，可观察到轻质型料球向右移动。故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；向右；
（3）解：设需要大理石的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x•80% 500mL×10﹣3L/mL×2g/L
＝
x≈2.84g
答：需要大理石的质量为2.84g。
【点评】本题利用化学反应中的反应生成气体或消耗气体而产生的压强差问题，属于学科交叉型题目，同时还考查了根据化学方程式的计算。
8．（2021•遵义）实验室制备CO2并探究其性质。
（1）制取CO2可选择的发生装置是 B 。（填字母序号）
（2）用C装置收集CO2，验满的方法是 将燃着的木条放在a端，木条熄灭则集满 。
（3）D装置中，m、n处分别放有湿润、干燥的紫色石蕊试纸，证明CO2能与水反应的现象是 m处湿润的石蕊试纸变红，n处干燥石蕊试纸不变色 ；通过E装置产生的现象可证明CO2具有 密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 的性质。
（4）中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。中国承诺实现从碳达峰到碳中和的时间，远远短于发达国家所用的时间。“低碳生活，人人有责”，提出一条合理的低碳出行建议 少开私家车，绿色出行 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的药品状态和反应条件进行分析；
（2）根据二氧化碳验满的方法进行分析；
（3）根据二氧化碳的性质进行分析；
（4）根据低碳理念进行分析。
【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳发生装置是常温固液型，故选B；
（2）由于二氧化碳的密度比空气大，收集时，应从b端通入，验满的方法是在a端导管口处放燃着的小木条，木条熄灭则集满，故填：将燃着的木条放在a端，木条熄灭则集满；
（3）干燥的二氧化碳气体不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红；由于二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可观察到E装置中蜡烛自下而上依次熄灭，故填：m处湿润的石蕊试纸变红，n处干燥石蕊试纸不变色；密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；
（4）低碳就是较低的二氧化碳排放，少开私家车，绿色出行可以减少二氧化碳气体的排放，故填：少开私家车，绿色出行。
【点评】本题考查二氧化碳的制取和性质，明确制取装置的影响因素、掌握二氧化碳的性质一对生活和生产的影响是解题的关键。
9．（2021•梧州）下列是中学化学常用的仪器，请回答：
（1）请写出仪器的名称：A 酒精灯 ，D 长颈漏斗 。
（2）实验制取和收集二氧化碳气体，可从A﹣G中选取 BDFG或BEFG （填字母）。组装一套实验装置。实验前，必须检查装置的 气密性 。
（3）证明二氧化碳已收集满的方法是 把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满 ；将少量该气体通入澄清石灰水中的现象是 澄清石灰水变浑浊 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择组装装置的仪器；根据制取气体的步骤进行分析；
（3）根据二氧化碳的性质进行分析。
【解答】解：（1）A是酒精灯；D是长颈漏斗；
（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，实验制取和收集二氧化碳气体，可从A﹣G中选取BDFG或BEFG；为了防止由于更换仪器所造成的药品损失，实验前，必须检查装置的气密性；
（3）由于二氧化碳的密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以将少量该气体通入澄清石灰水中的现象是：澄清石灰水变浑浊。
故答案为：
（1）酒精灯；长颈漏斗；
（2）BDFG或BEFG；气密性；
（3）把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；澄清石灰水变浑浊。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
10．（2021•荆州）实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸、锌粒以及如图仪器及装置，据图回答问题：
（1）利用上述仪器和药品制取CO2，选择的仪器是 ①②③⑥或①②⑥⑨ （填序号）。
（2）利用上述仪器和药品制取O2，还缺少一种仪器，其名称为 试管 。该反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（3）如果用装置⑨采用排空气法收集H2，则H2从导管口 b 进入（填“a”或“b”）。
【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择组装装置所需的仪器；
（2）根据实验室用氯酸钾制取氧气所需的仪器进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据氢气的性质和装置⑨的特点进行分析。
【解答】解：（1）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，利用上述仪器和药品制取CO2，选择的仪器是①②③⑥或①②⑥⑨；
（2）利用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，所需要的仪器有：③④⑤⑦⑧，还需要一种仪器是试管；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）氢气的密度比空气小，如果用装置⑨采用排空气法收集H2，则H2从导管口b进入。
故答案为：
（1）①②③⑥或①②⑥⑨；
（2）试管；2KClO32KCl+3O2↑；
（3）b。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
11．（2021•安徽）某小组利用如图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。回答下列问题。
（1）装置B中仪器①的名称是 试管 。
（2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，发生装置是 A （填字母序号）。
（3）为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的 m （填“m”或“n”）端通入。
（4）将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是 将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；
（3）根据制取二氧化碳水溶液，二氧化碳要和水接触进行分析；
（4）根据检验氧气的方法进行分析。
【解答】解：（1）装置B中仪器①的名称是试管；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；该反应属于固、液常温型，适合用装置A作发生装置；
（3）为制得CO2的水溶液，二氧化碳要和水接触，CO2应从装置C的m端通入；
（4）二氧化碳和水通过光合作用生成氧气，检验该气体的方法是：将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃。
故答案为：
（1）试管；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；A；
（3）m；
（4）将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
12．（2020•毕节市）实验室利用如图所示装置制取CO2并进行相关实验。回答下列问题：
（1）A中反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）B中需连接如图2所示装置Ⅰ、Ⅱ，为得到纯净CO2，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是 c、d、a、b 。装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 。
（3）C中放置的是石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，实验过程中小花的颜色 不变色 （填“变红”“变蓝”或“不变色”）。
（4）E中澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（5）F中先熄灭的蜡烛是 甲 （填“甲”或“乙”）。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室中制取二氧化碳的原理来分析；
（2）根据气体除杂与干燥的方法、物质的性质来分析；
（3）根据物质的性质以及石蕊的变色情况来分析；
（4）根据二氧化碳的性质以及化学反应的原理来分析；
（5）根据二氧化碳的性质来分析。
【解答】解：（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）制取的二氧化碳中常混有水蒸气和氯化氢气体，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以将气体先通过盛有碳酸氢钠溶液的装置除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，然后再通过盛有浓硫酸的装置除去水蒸气，即得到干燥纯净的二氧化碳，除杂和干燥时，气体均由长管通入；故填：c、d、a、b；除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；
（3）二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，故填：不变色；
（4）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以澄清的石灰水变浑浊，化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（5）因为二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，所以实验中观察到低处的蜡烛先熄灭；故填：甲。
【点评】本考点主要考查了检查装置的气密性、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、二氧化碳的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
13．（2020•重庆）化学实验中，常常要涉及到仪器和装置的连接。
（1）甲、乙、丙装置中都用到了导管、橡皮塞和 集气瓶 。
（2）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，应将甲中导管a端与丙中导管 e 端相连接（填字母，下同）。
（3）如果实验室用乙装置收集二氧化碳，空气应从导管的 b 端排出。丙装置正在用排水法收集氧气，氧气是从导管 d 端进入，如果用丙装置干燥氧气，容器中的液体是 浓硫酸 （填名称）。
【考点】二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；常用仪器的名称和选用；空气组成的测定．
【专题】空气与水；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）认识常见的仪器；
（2）根据仪器的连接顺序来分析；
（3）根据二氧化碳的密度比空气大、氧气的性质以及浓硫酸的吸水性来分析。
【解答】解：（1）甲、乙、丙装置中都用到了导管、橡皮塞和集气瓶；故填：集气瓶；
（2）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，应将甲中导管a端与丙中导管e端相连接，将装置丙中的水排入装置甲中，a端不能与d端连接，因为e端的导气管伸入了液面以下，装置丙中的水能从e端导管口进入装置甲；故填：e；
（3）二氧化碳的密度比空气大，若用乙装置收集二氧化碳，二氧化碳应从c端进入，空气应从导管的b端排出；氧气的密度比水小，丙装置正在用排水法收集氧气，氧气是从导管d端进入；浓硫酸具有吸水性，如果用丙装置干燥氧气，容器中的液体是浓硫酸；故填：b；d；浓硫酸。
【点评】本题考查了仪器的名称、仪器的连接、万用瓶的用途等，难度不大。
14．（2019•无锡）利用下列实验来探究CO2气体的制取和性质。
（1）A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取CO2气体。
①仪器a的名称是 试管 。
②实验室制取CO2的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ；收集CO2可选用的装置是 D （填序号），检验CO2收集满的方法是 将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了 。
③利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是 长颈漏斗内的液面上升 。
④与A装置相比，利用C装置制取CO2的优点是 可以控制反应的速率 。
（2）某化学兴趣小组对CO2的性质进行了探究。实验步骤如下：
步骤1：如图2所示装置的气密性良好（图中a处连接气体压力传感器），甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL，分别收集满CO2，三个注射器内各装有85mL液体。
步骤2：三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。
步骤3：利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图，曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。
①实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。写出该反应的化学方程式： CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
②曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是 二氧化碳溶于水 ，导致CD段气压快速变小的操作是 振荡 。
③对比曲线1与曲线3，能得出的结论是 ac （填序号）。
a．CO2能溶于水
b．CO2能与水发生反应
c．CO2能与NaOH溶液发生反应
【考点】二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）①熟记仪器的名称；
②根据实验室中制取二氧化碳的原理、收集方法与验满方法来分析；
③根据装置内的压强变化来分析；
④根据装置的特点来分析；
（2）①根据化学反应的原理来分析；
②根据压强的变化原因来分析；
③根据图象信息来分析。
【解答】解：（1）①仪器a的名称是试管；故填：试管；
②实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；D；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
③利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，由于装置内继续反应产生二氧化碳造成装置内的压强变大，会观察到长颈漏斗内的液面上升；故填：长颈漏斗内的液面上升；
④与A装置相比，利用C装置制取CO2的优点是可以控制反应的速率；故填：可以控制反应的速率；
（2）①二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
②曲线1变化幅度最小，则是装置甲，BC段气压逐渐变小的原因是二氧化碳溶于水，振荡烧瓶使二氧化碳反应的速率加快，气体的体积变小，导致压强变小，所以导致CD段气压快速变小的操作是振荡；故填：二氧化碳溶于水；振荡；
③a．CO2能溶于水；c．CO2能与NaOH溶液发生反应；故填：ac。
【点评】本题考查的是有关二氧化碳的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
15．（2019•桂林）请帮助小红利用下列实验装置制备并研究CO2的性质
（1）仪器①的名称是 铁架台 ，装入药品之前应先进行的操作是 检查装置的气密性 。
（2）实验室里制取一瓶CO2气体，应选择的气体发生装置是 B （填“A”或“B”）。按气体从左到右流动，导管口的连接顺序是a→ c → b （填接口小写字母）。检验本实验中CO2已经收集满的操作是 把燃着的木条放在b导管口处 。
（3）将收集到的CO2气体按图D进行实验，可观察到蜡烛熄灭。通过该实验可知CO2具有的性质是 ab （填字母序号）。
a．密度比空气大 b．既不能燃烧也不支持燃烧
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；根据实验步骤的注意事项进行分析；
（2）根据反应物的状态和反应发生需要的条件选择发生装置；根据气体的密度选择收集方法；根据二氧化碳的性质进行分析；
（3）根据实验现象推测二氧化碳的性质。
【解答】解：（1）仪器①的名称是：铁架台；加药品前应该检查装置的气密性；
（2）实验室制取CO2用的是稀盐酸和石灰石或大理石，采用的是固液常温型，发生装置应选B；CO2密度比空气重，收集CO2采用向上排空气法，所以导管口的连接顺序是a→c→b；检验本实验中CO2已经收集满的操作是：把燃着的木条放在b导管口处；
（3）通过蜡烛熄灭实验，证明二氧化碳具有一个物理性质：密度比空气大，二个化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧，所以ab都选。
故答案为：
（1）铁架台；检查装置的气密性；
（2）B；c；b；把燃着的木条放在b导管口处；
（3）ab。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
16．（2019•黑龙江）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：① 铁架台 ；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生和收集装置为 BE （填字母序号），其反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，该发生装置中使用分液漏斗的优点是 能够控制反应的速率； ；
（3）写出检验二氧化碳是否集满的操作方法 把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满 ；
（4）若用（2）中所选装置来制取干燥的氧气，还需要的装置为 F （填字母序号）。
（5）某兴趣小组的同学用A、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中的现象是 澄清石灰水变浑浊 ，A装置中反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性选择装置；根据反应物和生成物书写化学方程式；根据装置的特点进行分析；
（3）根据二氧化碳的性质进行分析解答；
（4）浓硫酸的性质进行分析；
（5）根据装置的特点选择合适的药品制取氧气；根据氧气的性质推测现象并按正确的方法书写化学方程式。
【解答】解：（1）①是铁架台；
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不需要加热，发生装置可选用B；二氧化碳的密度比空气大、能溶于水，可用向上排空气法收集，可选用E收集；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；该发生装置中使用分液漏斗的优点是能够控制反应的速率；
（3）由于二氧化碳的密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧，检验二氧化碳是否集满的操作方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；
（4）若用（2）中所选装置来制取干燥的氧气，还需要的装置为F，因为氧气不和浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性；
（5）蜡烛燃烧生成的二氧化碳进入H中使澄清石灰水变浑浊；A中装置有酒精灯，试管口有棉花，因此适合用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
故答案为：
（1）铁架台；
（2）BE；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；能够控制反应的速率；
（3）把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；
（4）F；
（5）澄清石灰水变浑浊；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、装置选择的方法、气体的验满，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
17．（2019•广州）如图1是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。
（1）CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）检验装置气密性，按图连接装置，先 夹紧止水夹 ，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到 长颈漏斗内水柱不下降 ，说明气密性良好。
（3）加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶 横放 ，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从 长颈漏斗 （填仪器A的名称）倒入锥形瓶至 浸没长颈漏斗下端口 。
（4）如图2所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是 蜡烛熄灭 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据反应物、生成物书写化学方程式；
（2）根据装置特点，选择合适的方法检查装置的气密性；
（3）根据添加固体药品、液体药品的方法添加药品；
（4）根据二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧的性质进行分析。
【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）检验装置气密性，按图连接装置，先夹紧止水夹，再加水至 A下端形成一段水柱，静置，若观察到长颈漏斗内水柱不下降，说明气密性良好；
（3）添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶横放，再放入固体；添加盐酸时，将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶至浸没长颈漏斗下端口；
（4）由于二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是：蜡烛熄灭。
故答案为：
（1）CaCO3 +2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）夹紧止水夹；长颈漏斗内水柱不下降；
（3）横放；长颈漏斗；浸没长颈漏斗下端口；
（4）蜡烛熄灭。
【点评】本题考查了二氧化碳实验室的制法，包括化学方程式的书写、二氧化碳的性质和固体药品的取用液体药品的取用等知识，难度不是很大，解答此题要靠平时的积累。
18．（2019•株洲）在实验室，我们通常用块状大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，供选用的装置如图所示：
（1）写出仪器a的名称为 长颈漏斗 。
（2）若要制取并收集一瓶CO2，不可以选择的装置是 BE或BF （填图中装置对应的字母）。
（3）CO2是一种酸性氧化物（能与碱起反应生成盐和水的氧化物）。为探究CO2确实能和NaOH发生化学反应，华雪同学选用了下列两种装置进行实验，都证明了CO2和NaOH确实发生了化学反应。请回答下列问题：
①选择装置I时，可观察到的实验现象为： 气球变大 。
②选择装置Ⅱ时，可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中，产生该实验现象的原因是： CO2与NaOH反应，锥形瓶内气压减小 。
③CO2和NaOH溶液反应的化学方程式为 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）长颈漏斗方便加液体药品；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
（3）如图，①选择装置I时，可观察到的实验现象为：气球变大；②选择装置Ⅱ时，可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中，产生该实验现象的原因是：CO2与NaOH反应，锥形瓶内气压减小；③CO2和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，配平即可。
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；若要制取并收集一瓶CO2，不可以选择的装置是加热装置，不能用向下排空气法和排水法收集；故答案为：BE或BF；
（3）如图，①选择装置I时，可观察到的实验现象为：气球变大；②选择装置Ⅱ时，可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中，产生该实验现象的原因是：CO2与NaOH反应，锥形瓶内气压减小；③CO2和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，配平即可；故答案为：①气球变大；②CO2与NaOH反应，锥形瓶内气压减小；③CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、实验探究等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
19．（2019•青岛）根据下列实验装置图，请回答问题
（1）写出标有①②序号的仪器名称：① 铁架台 ，② 分液漏斗 。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是 B （选填装置字母序号，下同）。检验二氧化碳应选用的装置是 F ，该装置内发生反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（3）用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是 为了把空气充分的排出来 。
（4）若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是气体发生装置→ G → D （选填装置字母序号）。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）铁架台是常用的夹持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。
（3）用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是：为了把空气充分的排出来；
（4）若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是气体发生装置→G→D。
【解答】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：铁架台；分液漏斗；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：B；F；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是：为了把空气充分的排出来；故答案为：为了把空气充分的排出来；
（4）若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是气体发生装置→G→D，因为饱和碳酸氢钠溶液是除去氯化氢气体的，浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：G；D；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥、检验和除杂等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
20．（2019•临沂）某同学用稀盐酸和石灰石（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）反应制取二氧化碳并验证其性质（如图所示），实验时发现烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后逐渐变澄清（提示碳酸钙能与二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水）。
（1）甲装置中发生反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是 二氧化碳中有杂质氯化氢气体 。
（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有 HCl （填化学式）。
（4）请写出乙装置中由浑浊变澄清发生反应的化学方程式 CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是：二氧化碳中有杂质氯化氢气体；
（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有氯化氢；
（4）二氧化碳和碳酸钙和水反应生成碳酸氢钙。
【解答】解：（1）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是：二氧化碳中有杂质氯化氢气体；故答案为：二氧化碳中有杂质氯化氢气体；
（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有氯化氢，因为盐酸可能过量；故答案为：HCl；
（4）二氧化碳和碳酸钙和水反应生成碳酸氢钙；故答案为：CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2；
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
21．（2019•山西）小红和小明通过合作交流，完成了CO2的实验室制取，并进行了相关问题的思考和讨论。（查阅资料：氯化钙溶液呈中性）
（1）仪器a的名称是 集气瓶 ；
（2）块状大理石装入试管内的基本操作是 试管横放，用镊子把大理石放入试管口，再把试管缓慢竖起，使大理石缓缓滑到试管底部 ；
（3）试管内发生反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（4）烧杯中溶液变红，他们分析废液呈酸性的一种原因是 可能盐酸有剩余 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据取用块状固体药品的方法进行分析；
（3）根据反应物和生成物书写化学方程式；
（4）根据酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色进行分析。
【解答】解：（1）仪器a的名称是集气瓶；
（2）取用块状固体药品的方法：试管横放，用镊子把大理石放入试管口，再把试管缓慢竖起，使大理石缓缓滑到试管底部；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，氯化钙溶液呈中性，使紫色石蕊试液变红色的可能是剩余的盐酸。
故答案为：
（1）集气瓶；
（2）试管横放，用镊子把大理石放入试管口，再把试管缓慢竖起，使大理石缓缓滑到试管底部；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）可能盐酸有剩余。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22．（2019•内江）如图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，据此回答有关问题
（1）写出仪器的名称，① 长颈漏斗 ；② 集气瓶 ；
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，收集二氧化碳选用 D （填字母，下同）装置，验满的方法是 把燃着的木条放到集气瓶口，如果木条熄灭，则集满 ；
（3）要进一步验证二氧化碳的化学性质，将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色，反应的化学方程式为 CO2+H2O＝H2CO3 ；
（4）实验室可用无水醋酸钠固体和碱石灰共热制取甲烷，选择用的发生装置为 A ，能用E装置收集甲烷，说明甲烷具有的性质是 难溶于水 ，当看到导管口出现 气泡连续均匀冒出的现象 时开始收集气体。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用食品的仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物和生成物书写化学方程式；根据二氧化碳的密度和水溶性选择收集方法；根据二氧化碳的性质进行验满；
（3）根据二氧化碳能和水反应生成碳酸书写化学方程式；
（4）根据反应物的状态和反应发生需要的条件选择发生装置；根据收集装置总结甲烷的性质；根据收集气体的注意事项进行分析。
【解答】解：（1）①是长颈漏斗；②是集气瓶；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，只能用向上排空气法收集，故选D；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满的方法为：把燃着的木条放到集气瓶口，如果木条熄灭，则集满；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3；
（4）实验室用无水醋酸钠固体和碱石灰共热制取甲烷，条件是加热，应选用A作发生装置；能用E装置收集甲烷，说明甲烷具有的性质是甲烷难溶于水；为了防止收集到的甲烷不纯，要等到导管口气泡连续均匀冒出的现象时再收集；
故答案为：
（1）长颈漏斗；集气瓶；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；D；把燃着的木条放到集气瓶口，如果木条熄灭，则集满；
（3）CO2+H2O＝H2CO3；
（4）A；难溶于水；气泡连续均匀冒出的现象时。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、装置的选择依据，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
23．（2019•江西）根据下列实验装置改进，请回答有关问题：
（1）实验一：①仪器a的名称是 长颈漏斗 ；制取二氧化碳的反应方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ；②改进装置的优点是 能够控制反应的发生与停止 （写一条即可）。
（2）实验二：①两套装置中作用相当的仪器：漏斗与 c （填“b”、“c”或“d”）；
②装置改进后，下列说法正确的是 AD （填序号，双选）。
A．同样可以降低水的硬度 B．冰块与水的性质完全相同
C．比原装置得到的蒸馏水更纯 D．利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水
【考点】二氧化碳的实验室制法；蒸发与蒸馏操作．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）①根据实验室常用仪器的名称和用途、制取气体的原理进行分析；
②根据装置的特点进行分析；
（2）①根据两个装置的特点进行分析；
②A．根据两个装置净水的原理进行分析；
B．根据冰块和水的性质进行分析；
C．根据两个装置得到的都是蒸馏水进行分析；
D．根据自制饮用水的方法进行分析。
【解答】解：（1）①仪器a的名称是长颈漏斗；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②改进装置的优点是控制反应速率（或节约药品、控制反应的发生和停止或方便及时排出废液等）；
（2）①通过对比两套装置可以看出，漏斗和c作用相当；
②A．两个装置的原理是相同的，得到的水都是蒸馏水，同样可以降低水的硬度，故A正确；
B．冰块是固体，水是液体性质并不完全相同，故B错误；
C．两个装置制得的蒸馏水的净化程度应该是差不多的，故C错误；
D．利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水，故d。正确。
故答案为：
（1）①长颈漏斗 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②控制反应速率（或节约药品、控制反应的发生和停止或方便及时排出废液等）；
（2）①c；
②AD。
【点评】本题考查了常用仪器的名称和用途、化学方程式的书写以及对实验装置的评价，熟练掌握相应知识是解答此类题目的关键。
三．解答题（共2小题）
24．（2020•河南）某化学小组选用如图部分装置制取纯净、干燥的CO2。
（1）写出A中所发生反应的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有哪种杂质？ 氯化氢 。
（3）为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接 f 、 g 接 e 、 d 接j。
（4）用F收集CO2，j为进气口。请将F中的玻璃导管补画完整。
【考点】二氧化碳的实验室制法；常见气体的检验与除杂方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（2）根据浓盐酸具有挥发性进行分析；
（3）根据氯化氢气体能和饱和碳酸氢钠溶液反应，二氧化碳不和饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸反应进行分析；
（4）根据二氧化碳的性质进行分析。
【解答】解：（1）大理石和浓盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，不能形成碳酸钙沉淀；
（3）氯化氢气体能和饱和碳酸氢钠溶液反应，二氧化碳不和饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸反应，实验的目的是制取干燥纯净的二氧化碳气体，需要先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接f、g接e、d接j；
（4）二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，用装置F收集要长进短出，补充完整如图所示：。
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）氯化氢气体；
（3）fged；
（4）。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
25．（2017•乐山）如图是实验室的部分实验装置图，回答有关问题
（1）写出仪器名称：b是 集气瓶 。
（2）用A装置制取二氧化碳时长颈漏斗插入液面的原因是 防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出 。
（3）实验室用C装置加热高锰酸钾制取氧气时，需在试管口放一团棉花的原因是 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 ，其反应方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
【考点】制取二氧化碳的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；制取氧气的操作步骤和注意点．
【专题】化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
（2）根据长颈漏斗的使用注意事项，进行分析解答。
（3）根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项，进行分析解答。
【解答】解：（1）仪器b是集气瓶。
（2）用A装置制取二氧化碳时长颈漏斗插入液面的原因是防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出。
（3）实验室用C装置加热高锰酸钾制取氧气时，需在试管口放一团棉花，是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
故答案为：（1）集气瓶；（2）防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出；（3）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
考点卡片
1．蒸发与蒸馏操作
【知识点的认识】蒸发如图所示：，它是为了得到溶于水中的可溶性固体而进行的基本使用操作．所需仪器有铁架台、蒸发皿、酒精灯、烧杯、玻璃棒、石棉网等．蒸发的操作注意事项有以下五条：
1．蒸发皿中液体的量不得超过其容积的2/3．
2．蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅．
3．当加热至较多固体出现时，应停止加热利用余热蒸干．
4．不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网．
5．夹持蒸发皿要用坩埚钳．
蒸馏如图所示：，它是根据物质的沸点不同，通过加热的方法，使低沸点物质先蒸发，再冷凝而得以分离的一种操作．所需仪器有蒸馏瓶（蒸馏烧瓶）、铁架台、酒精灯、冷凝管、温度计、橡皮塞、锥形瓶、尾接管、石棉网等．其操作注意事项也有以下五条：
1．加热时要垫石棉网（也可以用其它热浴加热），使之均匀受热．
2．加热时，液体量不超过容积的2/3，不少于容积的1/3．
3．配置附件（如温度计等）时，应选用合适的橡胶塞，特别注意检查气密性是否良好．
4．蒸馏时最好事先在瓶底加入少量沸石，以防暴沸．
5．蒸馏完毕必须先关闭活塞后再停止加热，防止倒吸．
【命题方向】该考点的命题方向主要是考查蒸发和蒸馏的操作注意事项，以及蒸发的实验操作等．题型有操作题、选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是实验操作及注意事项和意外事故的原因分析等等．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记蒸发和蒸馏的操作方法、原理、所需器材及操作注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可．
2．常见气体的检验与除杂方法
【知识点的认识】常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容．其一，是常见气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法．而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等．具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：
至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法．
其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化．
应遵守的基本原则是：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需气体要容易分离． 常用的气体的除杂方法主要有两种：
一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转变为液体或固体等而除去的一种方法．例如，除去CO中混有的少量的CO2时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的CO2，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉其中的水蒸气．而常见气体的吸收剂（即除去的方法）如上表所示．
二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法．例如，除去CO2中混有的少量的CO时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的CO转化为CO2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生经过科学的分析探究后，设计实验方案（或按照给出的实验方案），推断、选择或填写出常见气体的检验与除杂方法．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、推断、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的检验和除杂方法，以及对这类知识的迁移能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．
3．气体的干燥（除水）
【知识点的认识】所谓气体的干燥（除水），就是指将某气体中的水蒸气，用干燥剂吸收掉，而得到干燥的该气体的过程．常用的气体干燥剂，按酸碱性可分为如下三类：
1．酸性干燥剂，如浓硫酸（还有硅胶、五氧化二磷等）；它能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体．
2．碱性干燥剂，如生石灰、固体NaOH、碱石灰；它可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体．
3．中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜等；它可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等气体． 干燥剂选择的基本原则是干燥气体时要根据干燥剂和气体的性质，选择只吸收气体中的水分，而不吸收被干燥的气体的干燥剂．即干燥剂不能和被干燥的气体发生反应．例如，不能用碱石灰、CaO和NaOH干燥CO2、SO2、HCl、H2S、Cl2、NO2等；不能用浓 H2SO4、P2O5干燥 NH3等．常用的干燥装置的基本类型和气体流动方向如下表：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，来考查气体的干燥和相关性质；题型有选择题、填空题和实验探究题．由于气体的干燥是气体净化中重要的步骤，所以，对常见的气体干燥剂、干燥装置、选择原则的考查，就显得十分重要，这也是中考和各种考试中的热点、重点．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的干燥剂、干燥装置选择原则和相关气体的性质等．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．
另外，还要注意：
1．固体干燥剂颗粒大小要适当，颗粒太大气体和干燥剂接触面小，不利于干燥效果不好；颗粒太小，气体不易通过，容易堵塞，一般以黄豆粒大小为宜．
2．气体的干燥是气体净化的环节之一．在干燥装置和其它净化或反应装置连接时，一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热．
3．为了防止大气中的水气侵入，有特殊干燥要求的开口反应装置可加干燥管，进行空气的干燥．
4．液体干燥剂用量要适当，并控制好通入气体的速度，为了防止发生倒吸，在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶．
4．常用仪器的名称和选用
【知识点的认识】常用仪器的名称和选用，就是指填写常用仪器的名称，根据仪器用途和实验选用常用仪器，以供实验所用．相对来说，这是比较简单的．例如，称量物质时，选用托盘天平（附助器材有药匙或镊子）；量取一定量的液体时，选用量筒（附助器材是胶头滴管）；等等．
【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景，让学生思考探究后，填写所用的仪器名称，或根据仪器用途和实验选用合适的仪器，以供实验所用．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及书写仪器名称、判断对错或根据仪器用途和实验选用仪器的能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常用仪器的名称和用途．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图示等，细心地进行填写、选用或判断对错等．特别注意的是：在填写仪器名称时，书写要规范、工整，切不可使用错别字、不规范的字，等等．
5．空气组成的测定
空气组成的测定
【知识点的认识】空气组成的测定主要是指空气中氧气的含量的测定（具体敬请查阅考点21：测定空气里氧气含量的探究）；当然，也包括以下三种情况：
1．通过离开了空气，人和动物就无法呼吸，来说明空气组成中含有氧气．
2．通过放置在空气中的酥瓜子（或花生米、或饼干等）会变软，铁制品会生锈（也能说明空气组成中含有氧气），敞口的氢氧化钠会潮解且质量增大（也能说明空气组成中含有二氧化碳），敞口的浓硫酸会变稀且质量增大，敞口的浓盐酸在瓶口会形成白雾，等等；来说明空气组成中含有水蒸气．
3．通过放置在空气中的澄清的石灰水变浑浊，来说明空气组成中含有二氧化碳．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答相关的实际问题．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对空气组成的测定的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记空气的成分及各成分的体积分数，以及与空气中的各成分有关的物质及其相关性质等；还要知道最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡．然后，根据所给的问题情景等信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
6．氧气的制取装置
氧气的制取装置
【知识点的认识】氧气的制取装置，主要是指氧气的实验室制取装置．它包括发生装置和收集装置两部分．其中，发生装置又分为“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；收集装置分为“排水法”和“向上排空气法”两种装置．具体如图所示：
另外，还需要注意的有：
1．在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热；为了便于氧气的导出，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可．
2．在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下；同理可知，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可．
3．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可．
4．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的制取装置及其注意事项等．命题的方式可能是组装装置，也可能是选配或者选择装置，还可能是评价装置等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题，不过以实验探究题为主．中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选配或者选择装置，以及评价装置或者推断氧气的制取原理和性质等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的实验室制取原理和氧气的溶解性、密度等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．然后，根据氧气的实验室制取原理来组装、选配或者选择氧气的发生装置（用固体及固体混合物加热反应的原理时，选用固体加热型的装置；用固体与液体常温下反应的原理时，选用固液常温型的装置）；根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选用排水法收集的装置；根据氧气的密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集的装置．
另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关的装置，或者评价给出的装置中的错误和不足，或者改良某一装置等等．当然，有时还会根据给出的制取装置来推断氧气的制取原理、氧气的性质、仪器的名称以及实验注意事项等等．
7．氧气的收集方法
氧气的收集方法
【知识点的认识】氧气的收集方法，主要有“排水法”和“向上排空气法”两种．选取的原因（即理论依据）分别是根据氧气不易溶于水且不与水发生反应和密度比空气的大且不与空气的成分发生反应．具体操作如图所示：．
其中，还需要注意的有：
1．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可．
2．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的收集方法、装置、选取的原因（即理论依据）及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写收集方法，可能是组装收集装置，也可能是选配或者选择收集装置，还可能是评价装置等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题，不过多以实验探究题的形式呈现．中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选择或填写收集方法，选配或者选择装置，以及评价装置或者推断氧气的收集方法和性质等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的收集方法、装置和选取的原因（即理论依据）等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．然后，根据氧气的性质来选取收集方法，组装、选配或者选择氧气的收集装置．也就是，根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选用排水法收集；根据氧气的密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集．
另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关的装置，或者评价给出的装置中的错误和不足，或者改良某一装置等等．当然，有时还会根据给出的收集装置来推断氧气的收集方法、有关的性质、仪器的名称以及实验注意事项等等．
8．制取氧气的操作步骤和注意点
制取氧气的操作步骤和注意点
【知识点的认识】由于制取氧气的原理和方法不同，所以其操作步骤和注意点也稍有不同．具体的情况是这样的：
1．采用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气时，操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶做反应器时，此步可省）→收集（详看6E：氧气的收集方法）．
2．采用加热氯酸钾或加热高锰酸钾分解制取氧气时，操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→装（向试管里装入固体药品；详见48：固体药品的取用，还要注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置；固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热）→收（详看6E：氧气的收集方法）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究制取氧气的步骤及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写制取氧气的实验步骤，可能是将制取氧气的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取氧气的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取氧气的实验装置的示意图来推断制取氧气的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推氧气的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写制取氧气的实验步骤，画出、分析、评价制取氧气的实验装置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取氧气的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推氧气的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记制取氧气的实验步骤、装置示意图及其中仪器的名称、注意事项等等．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价制取氧气的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等．
另外，有时根据制取氧气的装置示意图或实验步骤来推断制取氧气的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据制取氧气的过程中发生的意外情况来推断氧气的有关性质、实验注意事项及改进方案等．
9．二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的实验室制法
【知识点的认识】二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石。其主要成分都是碳酸钙）反应来制取。其反应原理是CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O．其制取装置如图所示：
具体操作步骤和注意事项分别是：连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶作反应器时，此步可省）→收集（用向上排空气法；导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）。
还有，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景或图表信息，让学生来探究实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、操作步骤及其注意事项，以及二氧化碳的检验和验满等。命题的方式可能是选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、二氧化碳的检验和验满等，可能是将实验室制取二氧化碳的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取二氧化碳的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取二氧化碳的实验装置的示意图来推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等。题型主要有选择题、填空题、实验探究题。中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验操作步骤，以及二氧化碳的检验和验满，画出、分析、评价实验室制取二氧化碳的实验装置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等。
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、装置示意图及其中仪器（如上图中的标号a、b等）的名称、注意事项等等。然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价实验室制取二氧化碳的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等。
另外，有时根据实验室制取二氧化碳的装置示意图或实验步骤来推断制取的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据实验室制取二氧化碳的过程中发生的意外情况来推断二氧化碳的有关性质、操作注意事项及改进方案等。
10．二氧化碳的检验和验满
二氧化碳的检验和验满
【知识点的认识】二氧化碳的检验和验满，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究二氧化碳的检验、验满及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写二氧化碳的检验和验满的方案，可能是用图示的方法画出二氧化碳的检验和验满的示意图，也可能是给出二氧化碳的检验和验满的示意图让学生来评价装置，还可能是根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写二氧化碳的检验和验满的实验方案，画出或评价二氧化碳的检验和验满的装置示意图，以及根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳，等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的检验和验满方法、装置示意图及其中仪器（如集气瓶等）的名称、注意事项等．然后，根据二氧化碳的检验和验满方法，画出、选配、选择或评价二氧化碳的检验和验满装置．
另外，有时根据实验装置示意图或直接要求回答常见仪器（如集气瓶等）的名称，或者改良某一装置示意图等；有时根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳等；有时还会根据二氧化碳的检验和验满的方法（或给出的检验和验满装置示意图）来推断二氧化碳的有关性质及实验注意事项等．
11．制取二氧化碳的操作步骤和注意点
制取二氧化碳的操作步骤和注意点
【知识点的认识】
制取二氧化碳的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶作反应器时，此步可省）→收集（用向上排空气法；导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）．
【命题方向】
该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究制取二氧化碳的步骤及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写制取二氧化碳的实验步骤，可能是将制取二氧化碳的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取二氧化碳的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取二氧化碳的实验装置的示意图来推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写制取二氧化碳的实验步骤，画出、分析、评价制取二氧化碳的实验装置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等．
【解题方法点拨】
解答这类题目时，首先，要熟记制取二氧化碳的实验步骤、装置示意图及所用仪器的名称、注意事项等等．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价制取二氧化碳的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等．
另外，有时根据制取二氧化碳的装置示意图或实验步骤来推断制取二氧化碳的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据制取二氧化碳的过程中发生的意外情况来推断二氧化碳的有关性质、实验注意事项及改进方案等．
12．二氧化碳的物理性质
二氧化碳的物理性质
【知识点的认识】二氧化碳的物理性质是：在通常状况下，它是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度为0.144g/100g水（25℃）．在20℃时，将二氧化碳加压到5.73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存放，在﹣56.6℃、5.27×105 Pa时变为固体．液态二氧化碳减压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”．“干冰”在1.013×105 Pa、﹣78.5℃时可直接升华变成气体（可用作制冷剂）．二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1.977g/L，约是空气的1.5倍．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的物理性质，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与二氧化碳的实验室制取联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的物理性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，根据二氧化碳的溶解性和密度，来分析、推断二氧化碳的收集方法，或者是选择收集装置；并且，还经常考查其固态形式﹣﹣干冰的制冷作用；等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的物理性质，尤其是根据二氧化碳的溶解性和密度来推断其收集的方法，或者是选择收集装置的方法，以及干冰的制冷作用等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
13．二氧化碳的化学性质
二氧化碳的化学性质
【知识点的认识】二氧化碳的化学性质有：
1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）．
2．二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3＝H2O+CO2↑．
3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C高温¯2CO
5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）．
该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“灭火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊试液的性质”、“二氧化碳的检验”、“单质碳的化学性质或高炉炼铁”、“光合作用”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学方程式等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
14．二氧化碳对环境的影响
二氧化碳对环境的影响
【知识点的认识】二氧化碳对环境的影响，客观地说是两方面的，也可以说，二氧化碳真的是一把双刃剑．
有利的方面是：它能促进绿色植物进行光合作用，满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环，等等．
不利的方面是：二氧化碳本身没有毒性，但它不能供给呼吸．当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响（因此，在人群密集的地方应该注意通风换气）．再就是，由于人类活动（如化石燃料燃烧、森林遭到破坏等）影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应、全球气候变暖、冰川融化、海平面升高…也就是说，现在地球上气温越来越高，就是因为二氧化碳增多造成的．因为二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜那样，具有保温的作用，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应．现在这一群体的成员越来越多（除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷﹣﹣氟利昂等），使温度升高，近100年，全球气温升高0.6℃，照这样下去，预计到21世纪中叶，全球气温将升高1.5﹣4.5℃．还有，海平面升高也是二氧化碳增多造成的，近100年，海平面上升14厘米，到21世纪中叶，海平面将会上升25﹣140厘米，海平面的上升，亚马逊雨林将会消失，两极海洋的冰块也将全部融化，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产等．所有这些变化对野生动物而言无异于灭顶之灾．
是，也有人认为大气中的水蒸气、云量、颗粒物有可能抵消温室效应．总的说来，对温室效应及其长期影响还需要人们进一步研究．切记“人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，我们应该共同采取措施，防止温室效应进一步增强．例如，人类应该减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过相关问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳对环境的影响，以及相关的知识和信息等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“二氧化碳的作用、性质”、“光合作用”、“自然界的碳、氧的循环”、“温室效应”、“化石燃料的燃烧”、“资源综合利用和新能源开发”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳对环境的两方面影响的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的所造成的温室效应，以及防止温室效应的措施等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的对环境的两方面影响，尤其是二氧化碳所造成的温室效应，以及防止温室效应的措施等．然后，根据所给的问题情景，以及相关信息等，结合所学的有关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
15．探究二氧化碳的性质
探究二氧化碳的性质
【知识点的认识】探究二氧化碳的性质就是通过设置实验、问题情景，来探究二氧化碳的性质；它包括物理性质和化学性质两部分．具体如下：
1．二氧化碳的物理性质是：在通常状况下，它是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度为0.144g/100g水（25℃）．在20℃时，将二氧化碳加压到5.73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存放，在﹣56.6℃、5.27×105 Pa时变为固体．液态二氧化碳减压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”．“干冰”在1.013×105 Pa、﹣78.5℃时可直接升华变成气体（可用作制冷剂）．二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1.977g/L，约是空气的1.5倍．
2．二氧化碳的化学性质有：（1）二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）．（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3＝H2O+CO2↑．（3）二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．（4）二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C高温¯2CO．（5）二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）．该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 ．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的物理性质和化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“二氧化碳的实验室制取”、“灭火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊试液的性质”、“二氧化碳的检验”、“单质碳的化学性质或高炉炼铁”、“光合作用”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的物理性质和化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，根据二氧化碳的溶解性和密度，来分析、推断二氧化碳的收集方法，或者是选择收集装置；并且，还经常考查其固态形式﹣﹣干冰的制冷作用，二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学方程式等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的物理性质和化学性质，尤其是根据二氧化碳的溶解性和密度来推断其收集的方法，或者是选择收集装置的方法，以及干冰的制冷作用等；还有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
16．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．
3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．
2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．
2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
17．根据化学反应方程式的计算
根据化学反应方程式的计算
【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：
1．设未知量，即﹣﹣﹣的质量为x．
2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．
3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．
4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．
5．求算结果，注意一定要有单位．
6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．
根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．
2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．
3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．
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