2022大庆铁人中学高一下学期4月月考试题化学含答案

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大庆铁人中学高一下学期月考化 学 试 卷                    考试时间：90分钟      满分：100分         可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14 , S-32, Cl-35.5，Mg-24, Cu-64，Ca-40，Fe-56，Na-23，Al-27，Ag-108 第Ⅰ卷（50分）一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意）1．钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于陶瓷的说法正确的是（    ）A．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料B．高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物C．陶瓷的主要成分是硅酸盐，生产的主要原料是黏土D．由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠2．下列过程中需要吸收热量的是（     ）①O2→2O  ②2F→F2   ③SO3+H2O=H2SO4   ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   ⑤KOH+CH3COOH=H2O+CH3COOK   ⑥2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O   ⑦食物腐败   ⑧液氨气化A．①⑥⑧ B．①③⑥⑧ C．③④⑥⑦ D．①⑥⑦⑧3. 下列物质在指定的分散系中能大量共存的一组是（     ）A. 空气：HCl、CO2、SO2、NH3B. 水玻璃：K＋、H＋、NO、Cl－C. 氨水：Na＋、NH、NO、Al(OH)3D. pH＝1的溶液：Fe2＋、Ca2＋、NO3-、Cl－4. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是（     ）A．图 I所示电池中，电流从铜片流出B．图 II所示干电池中锌皮作负极C．图 III所示电池为二次电池，放电过程中硫酸溶液浓度减小D．图 IV所示电池中正极反应为：O2+4H+-4e－=4OH－5.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法不正确的是（     ）A. 正交硫比单斜硫稳定B. S(s，单斜) =S(s，正交)  △H3=－0.33 kJ/molC. 相同质量的正交硫比单斜疏所含的能量低D. 由②可知断裂l molO2和1 mol正交硫中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多296.83 kJ6.下列说法正确的是(    )A．因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好7．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（     ）A．化学反应中能量变化的主要原因是物质状态的改变B．铝与盐酸的反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为吸热反应8.在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O＝2Fe2++4SO42－+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是（     ）                                                                                                                                                                     A．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+＝4Fe3++4NO+2H2OB．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+C．反应Ⅲ是氧化还原反应D．黄铁矿催化氧化中NO作催化剂9.下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是(   )ABCD吸收少量NO2蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体验证酸性：H2CO3>H2SiO3制备少量纯净的SO2 10. 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液)。下列说法正确的是（     ）A. 该原电池的正极反应式为：Cu-2e-=Cu2+               B. 甲烧杯中溶液的红色逐渐变浅C. 盐桥中的流向甲烧杯     D. 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转二、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分，每题只有一个选项符合题意）11. 下列说法中正确的有（   ）①二氧化氮能溶于水生成硝酸，属于酸性氧化物；②二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸；③水玻璃可作木材防火剂；④光导纤维和石墨烯都是新型无机非金属材料；⑤浓硫酸在常温下可迅速与碳反应放出二氧化硫气体；⑥NH3易液化，液氨常用作制冷剂；⑦工业上常用硅制造光导纤维；⑧普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物；⑨在标准状况下，等物质的量的SO2和SO3所占体积相同；⑩铵盐分解不一定产生氨气；⑪工业制粗硅在高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为CO；⑫工业制硫酸，黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收A．5个       B．6个       C．7个       D．8个12.某新型电池以 NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料，负极材料采用 Pt，正极材科采用MnO2(既作电极材料又对该极的电极反应共有催化作用)，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（     ）A. 每消耗3 mol H2O2，转移6 mol e-B. 该电池的的总反应方程式为：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2OC. a极上的电极反应式为BH4－+8OH－－8e－=BO2－+6H2OD. 电池工作时Na+从b极区移向a极区13.某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如图所示，下列推断不合理的是（     ）   A．向甲中通入CO2可增大c(NH4+)和c(SO42－) B．最后一步得到(NH4)2SO4固体的操作为蒸干滤液 C．颠倒NH3与CO2的加入顺序会影响生产效率 D．为提高生产效率，通入的CO2要适量14. 用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1下列说法不正确的是(　　)A. 0.2mol CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB. 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<－574 kJ·mol－1C. 等物质的量的CH4参加反应，反应①②转移的电子数相同D. 当4.48 L CH4（标况）还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为3.20 mol15. 某燃料电池可实现NO和CO的无害转化，其结构如图所示。下列说法正确的是 (　　)A 石墨Ⅰ电极上发生氧化反应                B. 电池工作时Na+向石墨Ⅱ电极处移动C. 石墨Ⅱ反应式：CO－2e－＋O2－＝CO2         D. 电路中每通过6 mol电子，生成1 mol  N216.下列离子方程式正确的是 (　　)①酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O②NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4++OH- =NH3↑+H2O③用稀硝酸除去试管内壁银镜：Ag＋2H+＋NO＝Ag+＋NO2↑＋H2O④NaHSO4与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应： H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水： Ca2++2OH- +2HCO3-=CaCO3↓+CO32- +2H2O⑥向Na2SO3中滴加稀HNO3溶液：SO＋2H+＝SO2↑＋H2O⑦酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋2H2O2＋8H＋＝2Mn2＋＋3O2↑＋6H2O⑧CuCl2溶液与过量NaHS溶液反应：Cu2++HS－=CuS↓+H+A.3个          B.4个        C.5  个         D.6个17. 设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：（1）CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)      ΔH1＝a kJ·mol－1（2）CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)      ΔH2＝b kJ•mol－1下列说法正确的是(　　)A. H2O(g)=H2O(l)   ΔH＝(a－b)kJ•mol－1B. a>b且甲烷燃烧热为b kJ·mol－1C. 当有4NA个C—H键断裂时，反应放出的热量一定为a kJD.上表中x＝(1 796＋b)/218．硫酸铵在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO4＝6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是(   )A．白色沉淀为BaSO4B．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且 n(BaSO3):n(BaSO4)约为3:1C．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)约为1:1D．从溶液中逸出的气体为N2，最后溶液中的溶质为氯化铵19. 如图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入O2和H2S即产生稳定的电流并获得H2O2 (H2AQ和AQ是两种有机物)。下列说法正确的是（   ）A．甲池中的石墨电极是电池的负极B．H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池C．甲池中石墨电极上发生的电极反应为：AQ＋2H＋－2e－=H2AQD．总反应为 H2S + O2 = H2O2 + S↓20．向200 mL 2.0 mol·L－1的稀硝酸中加入一定量的铜粉和铁粉，若反应只产生NO气体，则下列说法不正确的是(　　)A．若铁粉有剩余，则加入铁粉的质量可能为8.5gB．若铜粉有剩余，则反应后的溶液中加入硫酸，铜会继续溶解C．若铁粉和铜粉完全溶解，铁粉和铜粉总的物质的量为a mol，则a≤0.15D．若向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，当沉淀量最多时消耗0.4 mol NaOH三、非选择题（本题包括4小题，共50分）21.（10分）在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接获得。(1)实验方法测定反应热①中和反应反应热的测定用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与 50mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液进行中和反应实验中所需要使用的仪器除量热计、量筒外，还需要的玻璃仪器有____。为了减少实验误差，实验过程中应将NaOH溶液____（填“一次性”或“分多次”）倒入盛有盐酸的量热计内筒中；溶液混合后，准确读取混合溶液的______，记为终止温度。若量取盐酸溶液时俯视读数，会造成中和热数值        (填“偏大”或“偏小”）②实验测得在一定温度下，0.2molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ的热量，该反应的热化学方程式为____________。(2)通过化学计算间接获得反应热①已知断裂1molH—H键、I—I键、H—I键需要吸收的能量分别为436kJ、153kJ、299kJ。则反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的△H=_________kJ•mol-1。②已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)    △H1=－90.8 kJ•mol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H2=－571.6 kJ•mol-1；H2(g)+O2(g)=H2O(g)    △H3=－241.8 kJ•mol-1。CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=__________kJ•mol-1。 22.（14分）电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。I．用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：
(1)以下叙述中，正确的是___________(填选项字母)。a．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生c．两烧杯中溶液的c(H+)均减小d．乙中电流从铜片经导线流向锌片e．乙溶液中SO42-向铜片方向移动(2)为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，人们设计了如图装置。a处装置的名称为盐桥，放电时，盐桥的作用是________________。在工作时，其内部的阳离子移向___________ (填“正极”或“负极”)。
II．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得OH-定向移向A电极，则___________(填A或B)处电极入口通CH4，其电极反应式为：___________。
III.一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如图所示：①在空气里，微生物将垃圾渗透液硝化，写出该反应的离子方程式：_______。②电极Y的电极反应式为_______。③电子由_______(填“X”或“Y”，下同)极经导线移向_______极；当转移电子时，生成标准状况下N2的体积为_______。23.（15分）NOCl(亚硝酰氯)是有机物合成中的重要试剂，对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，沸点为-5.5℃，常温下是一种黄色气体，其液体呈红褐色，遇水和潮气快速反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑，某化学兴趣小组利用以下仪器制备NOCl(Cl2+2NO=2NOCl,该反应为放热反应)。回答下列相关问题：(1)装置F中，合成NOCl仪器的名称为___________，装置A、E中，X的作用是___________。(2)按气流的方向，上述仪器的连接顺序为a→___________→j，l←___________←h，k→___________(仪器可重复使用)；实验开始后，先打开装置A中分液漏斗的活塞，当F中___________(填现象)，再打开装置E分液漏斗的活塞，这样做的目的是                ，装置F处在冰盐水水浴中的目的是___________。(3)装置G中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______________________________。(4)查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为________________________________。(5)测定产品中NOCl纯度，其步骤如下所示：步骤1：取装置F中mg产品，溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于250mL锥形瓶中；步骤2：用c mol·L-1AgNO3溶液与步骤1锥形瓶中液体恰好完全反应，消耗AgNO3溶液的体积为VmL；则产品中NOCl纯度的计算式为___________。24．（11分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：根据题意回答：(1)实验中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为        。A．10 mL  B．20 mL  C．50 mL  D．100 mL(2)加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ + ClO- + H2O = MnO2↓ + 2H+ + Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为                                   。(3)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有                             。(4)在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法                        。(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（℃）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193 “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤                                                     。(6)实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，则MgSO4·7H2O的产率为        。【产率=（实际产量÷理论产量）×100%】