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2022年江西省吉安市吉安县中考模拟化学试题（二）
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这是一份2022年江西省吉安市吉安县中考模拟化学试题（二），共10页。试卷主要包含了5 Fe-56， 下列属于复合肥的是， 一些食物的近似pH如下， 对下列事实的解释，不合理的是等内容，欢迎下载使用。
说明：
1.本卷分为试题卷和答题卷，答案请写在答题卷上，不要在试题卷上作答，否则不给分。
2.本卷共有五个大题，20个小题，全卷满分70分，考试时间65分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 NaOH-23 Mg-24 A1-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1一5题每小题1分，6一10题每小题2分，共15分。）
1. 海洋中含量最多的元素是
A. 氧B. 氢C. 氮D. 铝
【答案】A
2. 垃圾分类是改善人居环境、促进城市精细化管理、保障可持续发展的重要举措。下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是
A. B. C. D.
【答案】D
3. 下列属于复合肥的是（ ）
A. NH4NO3B. KNO3C. K2SO4D. NaNO3
【答案】B
4. 下列江西特产中，蛋白质含量最丰富的是
A. 井冈蜜柚B. 赣南脐橙C. 宜春茶油D. 鄱湖银鱼
【答案】D
5. 下列实验操作中，正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 测定溶液的pH
C 熄灭酒精灯D. 移走蒸发皿
【答案】C
6. 一些食物的近似pH如下：
根据表中数据判断，下列说法不正确的是
A. 葡萄汁和苹果汁均显酸性
B. 牛奶和鸡蛋清均显碱性
C. 苹果汁比葡萄汁的酸性强
D. 胃酸过多的病人不宜多吃苹果
【答案】B
7. 对下列事实的解释，不合理的是
A. 品红在热水中扩散比在冷水中快一一温度越高，分子运动速率越快
B. 汽油挥发一一状态改变，分子大小随之变化
C. 液化石油气经压缩存储在钢瓶中一一压强变大，分子间的间隔变小
D. 通常情况下，氧气能支持燃烧，而二氧化碳不能支持撚烧一一不同分子的化学性质不同
【答案】B
8. 下图是工业制硝酸时一个反应的微观示意图，下列说法正确的是
A. 该反应所涉及的四种物质都是由原子构成
B. 反应中丙与丁的质量比为10：9
C. 反应中甲和乙化学计量数之比为1：1
D. 甲中氮元素的质量分数最小
【答案】B
9. 逻辑推理是学习化学时常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 化合物中至少含有两种元素，则含有两种元素的物质一定是化合物
B. 一氧化碳能冶炼金属，所以一氧化碳具有氧化性
C. 化学反应通常伴随能量变化，人类利用的能量都由化学反应提供
D. 酸溶液中都含有氢离子，所以酸有相似的化学性质
【答案】D
10. 某同学向100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液样品中缓慢滴加20%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH与加入稀硫酸的质量关系如图。下列说法错误的是
A. a点对应的溶液显碱性
B. b点时两者恰好完全反应
C. c点对应的溶液能使酚酞溶液变红
D. d点的值为49
【答案】C
二、选择与填充题（本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分。）
11. 下列物质中，目前计入“空气污染指数”监测项目的是（ ）
A．氮气 B．可吸入颗粒物 C．稀有气体 D．___________
【答案】 ①. B ②. 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧等
12. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．丙是微溶性物质
B．40℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲=乙>丙
C．可采取降温结晶的方法使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液
D．将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃（溶剂量不变），所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是___________
【答案】 ①. B ②. 乙>甲>丙
13. 下列实验方案正确的是___________
【答案】 ①. C ②. 相同温度下，取等量的水，分别加入氯化钠和硝酸铵后充分溶解，测量二者的水温
三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）
14. 目前手机电池大多是锂离子电池，正极材料为钴酸锂（LiCO2）。过充、过放或短路易损害导致危险。
（1）标出钴酸锂中氧元素的化合价___________。
（2）钴酸锂中锂元素显+1价。则钴酸根离子符号为___________，钴酸锂属于___________（选填“酸”“碱”或“盐”）。
（3）已知钴元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是___________（双选）。
A. 钴原子的相对原子质量为58.93g
B. 钴属于金属元素
C. 图中x=18
D. C3+核内质子数为27
【答案】（1）
（2） ①.
②. 盐 （3）BD
15. “低碳生活”关系到人类未来的战略选择。江西南昌正在倡导“低碳生活”，努力打造低碳城市，提出了“低碳江西，绿色南昌”的建设口号。
（1）“低碳经济”、“低表格上活”的重要含义之一就是节约煤、石油和___________等化石能源的消耗，普及利用新能源，如太阳能、___________等。低碳生活从细节做起，你的“低碳”举措是___________。
（2）节约金属资源也是一种低碳生活的举措，方法之一就是金属的回收利用，除此之外，节约金属资源的措施还有___________（写一种）；在铁的冶炼程中，会消耗能源，产生大量的二氧化碳，请写出以赤铁矿为原料的炼铁原理___________（用化学方程式表示）。
（3）大量使用聚乙烯塑料袋，会造成污染，不符合绿色环保、低碳生活的理念。下列关于塑料的说法正确的是___________。（双选）
A. 塑料污染又叫“白色污染”
B. 聚乙烯塑料是一种合成材料
C. 焚烧废弃塑料袋可减少环境污染
D. 塑料是一种理想的燃料
【答案】（1） ①. 天然气 ②. 风能（合理即可） ③. 骑自行车出行（合理即可）
（2） ①. 防止金属资源的腐蚀或寻找金属的代用品或有计划合理的开采矿物 ②. （3）AB
16. 钛是一种很特别的金属，质地非常轻盈，却又十分坚韧和耐腐蚀，下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
（1）该工艺流程中，可以循环使用的物质有___________。
（2）反应I在800~900℃的条件下进行，生成一种无色的可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。
（3）反应Ⅱ在高温和稀有气体保护的条件下进行，稀有气体可用作保护气的原因是___________，反应Ⅱ后进行的分离操作的名称为___________。
（4）电解过程中发生的能量变化为___________。
【答案】（1）Mg、Cl2
（2）
（3） ①. 稀有气体化学性质不活泼，能够防止高温条件下镁被氧化 ②. 溶解、过滤
（4）电能转化为化学能
17. 如图所示，A~G是初中化学常见的七种物质，其中A、C组成元素相同，且常温下为液态，B、D、E、F、G为不同类别的物质，F可用于玻璃和洗涤剂的生产，“一”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略）。请回答下列问题：
（1）A的化学式为___________。
（2）F→G的化学方程式是___________。
（3）图中一定没有涉及的化学基本反应类型为___________。
（4）根据题意，E可能是___________（填序号，双选）。
①NaOH ②HCl ③CaCl2 ④H2SO4
【答案】（1）H2O2
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（3）置换反应 （4）②④##④②
四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）
18. 学习完《我们周围的空气》的内容后，小明和小红进入实验室完成氧气的制取和性质验证，以及空气里氧气含量的测定实验。结合图文信息回答下列问题。
（1）仪器B名称是___________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为___________，发生装置应选用的仪器组合是___________（填字母），实验结束后回收反应容器内的剩余固体时，除题给仪器外，还需补充玻璃仪器是___________。
（3）若利用装置G收集一瓶较纯净的氧气并进行铁丝燃烧实验，收集气体的具体操作方法是将瓶内装满水，___________。
（4）利用如图甲所示装置验证空气中氧气含量，数据采集开始后，将试管放入热水中恒温加热，引燃白磷；待火星熄灭后，从热水中取出试管，在放入冷水中冷却至室温，采集数据绘制成曲线（如图乙）。通过初始压强（p1）与反应结束后的压强（P2），计算出氧气的体积分数为，根据图乙分析，下列说法正确的是___________。
A. a~b段，说明白磷开始然烧，压强变大
B. c点时，压强最大，白磷停止燃烧，已消耗全部的氧气
C. d~e段，是试管从热水中取出后放入冷水中冷却的过程
D. P1和P2的压强分别为a和e所对应的压强
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①.
②. BCE ③. 玻璃棒
（3）气体从b端通入
（4）CD
19. 化学老师上演了“吹气生火”实验，他的操作是：用导管向包有“过氧化钠（Na2O2）”粉末的脱脂棉吹气，脱脂棉迅速燃烧起来。同学们很好奇，决定探个究竟。
（1）探究脱脂棉燃烧的原因。
【分析、作出猜想】
根据燃烧条件分析：①脱脂棉是___________物；②吹出的气体可能与Na2O2反应生成了氧气；③反应放出热量，使温度达到脱脂棉的___________。
【进行实验】
在如图装置中，向装有Na2O2的试管中不断吹气，观察到Na2O2粉末由淡黄色逐渐变成白色，在导管口P处放置带火星的木条，木条复燃，证明②成立。同时还观察到U形管中的液面___________，说明③成立。
【得出结论】
吹出的气体与Na2O2粉末反应生成了O2，放出了热量，满足脱脂棉燃烧的条件。
（2）通过探究试管内残留的白色固体成分，确定与Na2O2粉末反应的气体。
【查阅资料】
①吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气；
②Na2O2粉末不与氮气反应；
③氢氧化钡【Ba（OH）2】可溶于水，氢氧化钙【Ca（OH）2】微溶于水；
④氯化钡（BaCl2）、氯化钙（CaCl2）溶液呈中性。
【作出猜想及推断】
猜想1：固体成分是Na2CO3，则CO2参加反应；
猜想2：固体成分是NaOH，则H2O参加反应；
猜想3：固体成分是Na2CO3和NaOH，则CO2和H2O均参加反应。
【实验验证】
【实验结论】Na2O2与CO2、水蒸气都能反应，故猜想3正确
请写出Na2O2与CO2或H2O反应的化学方程式：___________（写一个）。
【反思与创新】步骤①中不能将氯化钡溶液换成氯化钙溶液，原因是___________。
【答案】 ①. 可燃 ②. 着火点 ③. 左侧下降右侧上升 ④. 产生白色沉淀 ⑤. 氢氧化钠 ⑥. 或 ⑦. 氯化钙与氢氧化钠可以形成氢氧化钙微溶物，不利于氢氧化钠的检验
五、综合计算题（本大题共1小题，共10分）
20. 某粗盐样品中含有氯化钠和氯化镁两种物质，为了测定粗盐样品中氯化钠的质量分数，某研究小组进行了相关实验。请根据如图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题：
（1）溶解时玻璃棒的作用是___________。
（2）反应中生成的沉淀质量为___________g。
（3）该粗盐样品中氯化钠的质量分数是多少？（写出计算过程）
（4）实验过程中个别同学出现以下问题。
①过滤时过滤的速率很慢，原因可能是___________。（任写一种）
②某同学突发奇想：将不饱和溶液222g蒸发溶剂，用得到的氯化钠固体来计算样品中氯化钠的质量分数。这样计算出来的氯化钠的质量分数比样品实际___________。（选填“偏大”“不变”“偏小”）
【答案】（1）搅拌、加速溶解
（2）5.8 （3）解：设该粗盐样品中氯化镁的质量是x
x=9.5g
故该粗盐样品中氯化钠的质量分数是：
答：该粗盐样品中氯化钠的质量分数是52.5%
（4） ①. 滤纸和漏斗壁之间有气泡 ②. 偏大
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5~4.5
2.3~3.4
64~6.5
7.7~8.0
选项
实验目的
实验方法或试剂
A
除去FeSO4中少量的CuSO4
加适量的铝粉，过滤
B
除去NaNO3溶液中的NaCI
蒸发溶剂
C
鉴别硬水和软水
取等量水样，分别加入等量的肥皂水，震荡
D
鉴别NaCl和NH4NO3两种固体
___________
实验步骤
实验现象
分析与结论
①取残留白色固体配成溶液，向其中加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置
______
白色固体中含有碳酸钠
②取适量步骤①的上层清液，滴加少量酚酞溶液
溶液变红色
白色固体中含有______
说明：
1.本卷分为试题卷和答题卷，答案请写在答题卷上，不要在试题卷上作答，否则不给分。
2.本卷共有五个大题，20个小题，全卷满分70分，考试时间65分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 NaOH-23 Mg-24 A1-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1一5题每小题1分，6一10题每小题2分，共15分。）
1. 海洋中含量最多的元素是
A. 氧B. 氢C. 氮D. 铝
【答案】A
2. 垃圾分类是改善人居环境、促进城市精细化管理、保障可持续发展的重要举措。下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是
A. B. C. D.
【答案】D
3. 下列属于复合肥的是（ ）
A. NH4NO3B. KNO3C. K2SO4D. NaNO3
【答案】B
4. 下列江西特产中，蛋白质含量最丰富的是
A. 井冈蜜柚B. 赣南脐橙C. 宜春茶油D. 鄱湖银鱼
【答案】D
5. 下列实验操作中，正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 测定溶液的pH
C 熄灭酒精灯D. 移走蒸发皿
【答案】C
6. 一些食物的近似pH如下：
根据表中数据判断，下列说法不正确的是
A. 葡萄汁和苹果汁均显酸性
B. 牛奶和鸡蛋清均显碱性
C. 苹果汁比葡萄汁的酸性强
D. 胃酸过多的病人不宜多吃苹果
【答案】B
7. 对下列事实的解释，不合理的是
A. 品红在热水中扩散比在冷水中快一一温度越高，分子运动速率越快
B. 汽油挥发一一状态改变，分子大小随之变化
C. 液化石油气经压缩存储在钢瓶中一一压强变大，分子间的间隔变小
D. 通常情况下，氧气能支持燃烧，而二氧化碳不能支持撚烧一一不同分子的化学性质不同
【答案】B
8. 下图是工业制硝酸时一个反应的微观示意图，下列说法正确的是
A. 该反应所涉及的四种物质都是由原子构成
B. 反应中丙与丁的质量比为10：9
C. 反应中甲和乙化学计量数之比为1：1
D. 甲中氮元素的质量分数最小
【答案】B
9. 逻辑推理是学习化学时常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 化合物中至少含有两种元素，则含有两种元素的物质一定是化合物
B. 一氧化碳能冶炼金属，所以一氧化碳具有氧化性
C. 化学反应通常伴随能量变化，人类利用的能量都由化学反应提供
D. 酸溶液中都含有氢离子，所以酸有相似的化学性质
【答案】D
10. 某同学向100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液样品中缓慢滴加20%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH与加入稀硫酸的质量关系如图。下列说法错误的是
A. a点对应的溶液显碱性
B. b点时两者恰好完全反应
C. c点对应的溶液能使酚酞溶液变红
D. d点的值为49
【答案】C
二、选择与填充题（本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分。）
11. 下列物质中，目前计入“空气污染指数”监测项目的是（ ）
A．氮气 B．可吸入颗粒物 C．稀有气体 D．___________
【答案】 ①. B ②. 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧等
12. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．丙是微溶性物质
B．40℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲=乙>丙
C．可采取降温结晶的方法使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液
D．将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃（溶剂量不变），所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是___________
【答案】 ①. B ②. 乙>甲>丙
13. 下列实验方案正确的是___________
【答案】 ①. C ②. 相同温度下，取等量的水，分别加入氯化钠和硝酸铵后充分溶解，测量二者的水温
三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）
14. 目前手机电池大多是锂离子电池，正极材料为钴酸锂（LiCO2）。过充、过放或短路易损害导致危险。
（1）标出钴酸锂中氧元素的化合价___________。
（2）钴酸锂中锂元素显+1价。则钴酸根离子符号为___________，钴酸锂属于___________（选填“酸”“碱”或“盐”）。
（3）已知钴元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是___________（双选）。
A. 钴原子的相对原子质量为58.93g
B. 钴属于金属元素
C. 图中x=18
D. C3+核内质子数为27
【答案】（1）
（2） ①.
②. 盐 （3）BD
15. “低碳生活”关系到人类未来的战略选择。江西南昌正在倡导“低碳生活”，努力打造低碳城市，提出了“低碳江西，绿色南昌”的建设口号。
（1）“低碳经济”、“低表格上活”的重要含义之一就是节约煤、石油和___________等化石能源的消耗，普及利用新能源，如太阳能、___________等。低碳生活从细节做起，你的“低碳”举措是___________。
（2）节约金属资源也是一种低碳生活的举措，方法之一就是金属的回收利用，除此之外，节约金属资源的措施还有___________（写一种）；在铁的冶炼程中，会消耗能源，产生大量的二氧化碳，请写出以赤铁矿为原料的炼铁原理___________（用化学方程式表示）。
（3）大量使用聚乙烯塑料袋，会造成污染，不符合绿色环保、低碳生活的理念。下列关于塑料的说法正确的是___________。（双选）
A. 塑料污染又叫“白色污染”
B. 聚乙烯塑料是一种合成材料
C. 焚烧废弃塑料袋可减少环境污染
D. 塑料是一种理想的燃料
【答案】（1） ①. 天然气 ②. 风能（合理即可） ③. 骑自行车出行（合理即可）
（2） ①. 防止金属资源的腐蚀或寻找金属的代用品或有计划合理的开采矿物 ②. （3）AB
16. 钛是一种很特别的金属，质地非常轻盈，却又十分坚韧和耐腐蚀，下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
（1）该工艺流程中，可以循环使用的物质有___________。
（2）反应I在800~900℃的条件下进行，生成一种无色的可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。
（3）反应Ⅱ在高温和稀有气体保护的条件下进行，稀有气体可用作保护气的原因是___________，反应Ⅱ后进行的分离操作的名称为___________。
（4）电解过程中发生的能量变化为___________。
【答案】（1）Mg、Cl2
（2）
（3） ①. 稀有气体化学性质不活泼，能够防止高温条件下镁被氧化 ②. 溶解、过滤
（4）电能转化为化学能
17. 如图所示，A~G是初中化学常见的七种物质，其中A、C组成元素相同，且常温下为液态，B、D、E、F、G为不同类别的物质，F可用于玻璃和洗涤剂的生产，“一”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略）。请回答下列问题：
（1）A的化学式为___________。
（2）F→G的化学方程式是___________。
（3）图中一定没有涉及的化学基本反应类型为___________。
（4）根据题意，E可能是___________（填序号，双选）。
①NaOH ②HCl ③CaCl2 ④H2SO4
【答案】（1）H2O2
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（3）置换反应 （4）②④##④②
四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）
18. 学习完《我们周围的空气》的内容后，小明和小红进入实验室完成氧气的制取和性质验证，以及空气里氧气含量的测定实验。结合图文信息回答下列问题。
（1）仪器B名称是___________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为___________，发生装置应选用的仪器组合是___________（填字母），实验结束后回收反应容器内的剩余固体时，除题给仪器外，还需补充玻璃仪器是___________。
（3）若利用装置G收集一瓶较纯净的氧气并进行铁丝燃烧实验，收集气体的具体操作方法是将瓶内装满水，___________。
（4）利用如图甲所示装置验证空气中氧气含量，数据采集开始后，将试管放入热水中恒温加热，引燃白磷；待火星熄灭后，从热水中取出试管，在放入冷水中冷却至室温，采集数据绘制成曲线（如图乙）。通过初始压强（p1）与反应结束后的压强（P2），计算出氧气的体积分数为，根据图乙分析，下列说法正确的是___________。
A. a~b段，说明白磷开始然烧，压强变大
B. c点时，压强最大，白磷停止燃烧，已消耗全部的氧气
C. d~e段，是试管从热水中取出后放入冷水中冷却的过程
D. P1和P2的压强分别为a和e所对应的压强
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①.
②. BCE ③. 玻璃棒
（3）气体从b端通入
（4）CD
19. 化学老师上演了“吹气生火”实验，他的操作是：用导管向包有“过氧化钠（Na2O2）”粉末的脱脂棉吹气，脱脂棉迅速燃烧起来。同学们很好奇，决定探个究竟。
（1）探究脱脂棉燃烧的原因。
【分析、作出猜想】
根据燃烧条件分析：①脱脂棉是___________物；②吹出的气体可能与Na2O2反应生成了氧气；③反应放出热量，使温度达到脱脂棉的___________。
【进行实验】
在如图装置中，向装有Na2O2的试管中不断吹气，观察到Na2O2粉末由淡黄色逐渐变成白色，在导管口P处放置带火星的木条，木条复燃，证明②成立。同时还观察到U形管中的液面___________，说明③成立。
【得出结论】
吹出的气体与Na2O2粉末反应生成了O2，放出了热量，满足脱脂棉燃烧的条件。
（2）通过探究试管内残留的白色固体成分，确定与Na2O2粉末反应的气体。
【查阅资料】
①吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气；
②Na2O2粉末不与氮气反应；
③氢氧化钡【Ba（OH）2】可溶于水，氢氧化钙【Ca（OH）2】微溶于水；
④氯化钡（BaCl2）、氯化钙（CaCl2）溶液呈中性。
【作出猜想及推断】
猜想1：固体成分是Na2CO3，则CO2参加反应；
猜想2：固体成分是NaOH，则H2O参加反应；
猜想3：固体成分是Na2CO3和NaOH，则CO2和H2O均参加反应。
【实验验证】
【实验结论】Na2O2与CO2、水蒸气都能反应，故猜想3正确
请写出Na2O2与CO2或H2O反应的化学方程式：___________（写一个）。
【反思与创新】步骤①中不能将氯化钡溶液换成氯化钙溶液，原因是___________。
【答案】 ①. 可燃 ②. 着火点 ③. 左侧下降右侧上升 ④. 产生白色沉淀 ⑤. 氢氧化钠 ⑥. 或 ⑦. 氯化钙与氢氧化钠可以形成氢氧化钙微溶物，不利于氢氧化钠的检验
五、综合计算题（本大题共1小题，共10分）
20. 某粗盐样品中含有氯化钠和氯化镁两种物质，为了测定粗盐样品中氯化钠的质量分数，某研究小组进行了相关实验。请根据如图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题：
（1）溶解时玻璃棒的作用是___________。
（2）反应中生成的沉淀质量为___________g。
（3）该粗盐样品中氯化钠的质量分数是多少？（写出计算过程）
（4）实验过程中个别同学出现以下问题。
①过滤时过滤的速率很慢，原因可能是___________。（任写一种）
②某同学突发奇想：将不饱和溶液222g蒸发溶剂，用得到的氯化钠固体来计算样品中氯化钠的质量分数。这样计算出来的氯化钠的质量分数比样品实际___________。（选填“偏大”“不变”“偏小”）
【答案】（1）搅拌、加速溶解
（2）5.8 （3）解：设该粗盐样品中氯化镁的质量是x
x=9.5g
故该粗盐样品中氯化钠的质量分数是：
答：该粗盐样品中氯化钠的质量分数是52.5%
（4） ①. 滤纸和漏斗壁之间有气泡 ②. 偏大
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5~4.5
2.3~3.4
64~6.5
7.7~8.0
选项
实验目的
实验方法或试剂
A
除去FeSO4中少量的CuSO4
加适量的铝粉，过滤
B
除去NaNO3溶液中的NaCI
蒸发溶剂
C
鉴别硬水和软水
取等量水样，分别加入等量的肥皂水，震荡
D
鉴别NaCl和NH4NO3两种固体
___________
实验步骤
实验现象
分析与结论
①取残留白色固体配成溶液，向其中加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置
______
白色固体中含有碳酸钠
②取适量步骤①的上层清液，滴加少量酚酞溶液
溶液变红色
白色固体中含有______
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