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2022届浙江省舟山市高三二模化学试卷及答案
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这是一份2022届浙江省舟山市高三二模化学试卷及答案，共32页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，元素或物质推断题，原理综合题，实验题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
浙江省舟山市2021-2022学年高三下学期第二次模拟考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列有关说法正确的是
A．大力使用光导纤维进行太阳能发电，可获得绿色电力
B．利用新型材料和技术，将二氧化碳填埋有利于实现“碳中和”
C．利用催化技术将二氧化碳氧化可制成甲醇等清洁能源
D．将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料，可实现“碳中和”
2．下列仪器常用于研磨的是
A． B． C． D．
3．下列说法正确的是
A．、MgO、均属于碱性氧化物
B．酸性氧化物均是非金属氧化物
C．、、NaOH的溶液均可以导电，它们均是电解质
D．属于钠盐，其焰色为黄色
4．下列关于古籍中的记载说法错误的是
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金
C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化
D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化
5．当光束通过下列各组物质时，一定不会出现丁达尔效应的是
①Al(OH)3胶体 ②白酒 ③云或雾 ④FeCl3溶液 ⑤淀粉溶液
A．①③ B．②④ C．①⑤ D．③④
6．下列图示或化学用语表示不正确的是
A．乙炔的空间结构模型
B．的模型
C．反-2-丁烯的结构简式
D．氨分子的电子式
A．A B．B C．C D．D
7．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是
A．CH3CH2OH能与水互溶 B．NaClO通过氧化灭活病毒
C．过氧乙酸相对分子质量为76g/mol D．氯仿的化学式为
8．化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是
A．漂白粉可用于游泳池杀菌消毒
B．菜刀洗净后擦干主要是为了防止发生化学腐蚀
C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
D．区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察是否变蓝
9．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是
A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C．Cu→CuO→Cu(NO3)2 D．Cu→CuSO4→Cu(NO3)2
10．下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是
A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
B．自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显＋4价或＋6价
C．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3
D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物也是SO2
11．在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。请你利用元素周期律的相关知识，预测硅及其化合物的性质。下列说法不正确的是
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
B．是酸性氧化物，可以与水反应：
C．可溶于水，在水溶液中电离方程式为：
D．在高温下，能发生反应，但是不能证明的酸性大于碳酸
12．下列离子方程式中，错误的是
A．铁红与HI溶液反应：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2
B．向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO
D．在高温加热下铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
13．宝鸡是青铜器的故乡，青铜是我国较早使用的金属材料，下列与铜有关的说法正确的是
A．《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，是古代湿法炼铜的方法，胆矾可作为湿法炼铜的原料
B．铜的氧化物有CuO和Cu2O，它们在稀硫酸中反应原理相同
C．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜
D．青铜的主要成分为铜、锌合金，博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上
14．下列说法错误的是
A．很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物
B．油脂和蛋白质的水解最终产物均含有电解质
C．苯与液溴、乙醇与乙酸的反应都是取代反应
D．丙烯与氯化氢加成可制得纯净的2—氯丙烷
15．已知反应CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)的能量情况如图所示，曲线І和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是
A．该反应的ΔH=-491kJ‧mol-1
B．加入催化剂，加快反应速率，该反应的ΔH变小
C．无论是否使用催化剂，反应物的总能量都大于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L CO2中共用电子对数目为2 NA
B．标准状况下，46g NO2与N2O4的混合物中所含的原子总数目为3NA
C．100g质量分数为49%的硫酸溶液，含有的氧原子数目为2NA
D．一定条件下 ，0.2mol SO2与0.1mol O2充分反应后转移电子总数为0.4 NA
17．短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。四种元素与Xe元素组成的某化合物的结构如图所示。下列说法错误的是
A．W的常见氧化物是酸性氧化物
B．最简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X
C．气态氢化物的还原性W＞ Z
D．X和W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都具有强氧化性
18．某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。实验方案如下：
实验编号
温度
℃
Na2S2O3
H2SO4
加入H2O
的体积/mL
出现浑浊的时间/s
体积mL
浓度mol•L-1
体积mL
浓度mol•L-1
1
20
10
0.1
10
0.1
0
4
2
20
5
0.1
10
0.1
V
8
3
60
10
0.1
10
0.1
0
2
下列说法不正确的是A．实验1和2探究浓度对化学反应速率的影响
B．实验2中，V=5
C．实验1和3中参加反应的Na2S2O3和H2SO4浓度均约为0.05mol•L-1
D．实验3时，先把Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，然后用60℃水浴加热
19．焦炭还原二氧化硫对于烟气脱硫具有重要意义。该反应的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g) ∆H<0。向1 L密闭容器中加入足量的焦炭和1 mol SO2发生上述反应。其他条件一定，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得SO2(g)转化率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．该反应的∆S<0
B．生成1molSO2同时消耗1molCO2，可判断反应到达平衡
C．若反应足够的时间，图中两条曲线可能会完全重合
D．该反应适宜的条件是选用甲催化剂，反应温度在500℃左右
20．常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入20mL0.2mol·L-1Na2A溶液和40mL0.1mol·L-1NaHA溶液，再分别用0.2mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(H2A溶液达到某浓度后，会放出一定量气体)下列说法正确的是
A．图中曲线甲和丙代表向Na2A溶液中滴加盐酸
B．由图可知，
C．c点pH约为8，且此时溶液中满足
D．水的电离程度：b点>d点
21．下列说法不正确的是
A．相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等
B．常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH=13
C．常温下，测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质
D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同
22．利“Na—CO2”电池可将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时总反应的化学方程式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入CO2”，其工作原理如图所示，下列说法中不正确的是
A．电子流向为MWCNT→导线→钠箔
B．放电时，正极的电极反应式为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C
C．选用高氯酸钠——四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发
D．原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole-时，两极的质量差为15.8g
23．使用NC环金属化Ir(Ⅲ)配合物催化甲酸脱氢的反应机理如图。下列说法中错误的是
A．反应过程中，HCOOH中的C=O键发生断裂
B．反应过程中，Ir(Ⅲ)配合物B为催化剂，Ir(Ⅲ)配合物A为中间产物
C．由D→E的过程，是甲酸协助转运H的过程
D．甲酸脱氢过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑
24．高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是
A．中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳，聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B．高分子材料蚕丝、尼龙、棉花均为天然纤维，其中蚕丝的主要成分为蛋白质
C．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的单体能发生加成、取代、氧化反应
D．医用口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯属于合成高分子材料
25．下列方案设计、现象和结论有不正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
检验阿司匹林中是否存在水杨酸
取样品，加入蒸馏水和乙醇振荡，再加入两滴氯化铁溶液
溶液变紫色，说明存在水杨酸
B
检验含氟化钠的牙膏中的
向稀溶液中加过量含氟牙膏的浸泡液
血红色褪去说明含
C
鉴别与
各取少量固体加水溶解，分别滴加盐酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化
溶液变黄色的是，不变色的是
D
检验卧室内空气是否含甲醛
用注射器抽取一针管气体慢慢注入盛有酸性高锰酸钾稀溶液的试管中，观察溶液颜色变化
溶液不变色，说明空气中不含甲醛
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
26．请回答下列问题：
(1)写出N2H的电子式___________。
(2)CH4、H2O、H2S沸点由低到高的顺序是___________。
(3)判断2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)反应的自发性并说明理由___________。
三、计算题
27．由铜粉、铁粉、无水硫酸铜粉末组成的混合物22.4g，等分为两份。第一份投入有足量水的甲烧杯后充分搅拌，最终剩下8.00g 固体；第二份置于乙烧杯中，加入足量的91.5g稀硫酸，搅拌并充分反应后，杯中留有2.50g红色固体和100g浅绿色溶液(溶液中只含有一种溶质FeSO4)。求：
(1)原22.4g混合物中CuSO4的质量___________
(2)乙烧杯溶液中FeSO4的质量分数___________。
四、元素或物质推断题
28．黑色化合物M由两种常见的元素组成，各物质的转化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)D是___(填化学式)。
(2)根据上述信息推知，M是___(填化学式)。
(3)将A通入新制氯水中发生主要反应的离子方程式为___。
(4)为了探究温度对D和氨气反应的产物的影响，设计如下实验：
步骤
操作
E(甲组)
F(乙组)
I
取少量产物，加入稀盐酸
溶解、无气泡
溶解，有气泡
II
取步骤I中溶液，滴加KSCN溶液
溶液变红
无明显变化
III
向步骤II溶液中滴加双氧水
红色变深
溶液变红
①根据上述现象，得出实验结论：E为X3O4(X表示形成化合物M的一种元素)，F为___(填化学式)。
②乙组实验中，步骤III中溶液由无色变红的原因是___(用离子方程式表示)。
③通过交流、讨论，有人认为E中除X3O4外还可能含单质X，判断的理由是___。
五、原理综合题
29．近年来CO2变废为宝，改善环境是科学研究的重要课题，对于实现废气资源的再利用及碳循环经济技术的发展都具有重要意义。
I.已知CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下：
①C2H6(g) CH4(g)+H2(g)+C(s) △H1=+9kJ·mol-1
②C2H4(g)+H2(g) C2H6(g) △H2=-136 kJ·mol-1
③H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) △H3=+41 kJ·mol-1
④CO2(g)+C2H6(g) C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) △H4
(1)△H4=_____，0.1MPa 时向密闭容器中充入CO2和C2H6，发生反应④，温度对催化剂K- Fe-Mn/Si 性能的影响如图：
工业生产综合各方面的因素，根据图中的信息判断反应的最佳温度是______ °C。
(2)在800°C时，n(CO2)：n(C2H6)=1： 3，充入一定体积的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，发生反应④，初始压强为p0，一段时间后达到平衡，产物的总物质的量与剩余反应物的总物质的量相等，则该温度下反应的平衡常数Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用最简分式表示)。
II．CO2和H2制备CH3OH，可实现CO2的资源化利用，涉及的反应如下：
主反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H ＜0
副反应： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H＞0
将反应物混合气体按进料比n(CO2)： n(H2)=1： 3通入反应装置中，选择合适的催化剂，发生上述反应。
(3)不同温度下，CO2的平衡转化率如图①所示，温度高于503K时，CO2 的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是___________。 实际生产中，保持压强不变，相同反应时间内不同温度下CH3OH的产率如图②所示，由图可知，523K时CH3OH的产率最大，可能的原因是___________。
III．捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。
(4)已知： NH3·H2O的Kb=1.7 ×10-5， H2CO3的Ka1=4.3 ×10-7， Ka2 =5.6 ×10-11。工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至20°C后用氨水吸收过量的CO2。吸收反应的化学反应方程式为___________，所得溶液离子浓度由大到小的顺序是___________(不考虑二氧化碳的溶解)。
六、实验题
30．苯乙腈是一种重要的精细化工产品，主要用于农药、医药、染料和香料中间体的生产。相关科研机构对苯乙腈的生成方法提出改进，使其生产效率进一步提高，同时降低了反应中有毒物质的逸出。
相关物质性质：
物质名称
相对分子质量
颜色、状态
溶解性
沸点/℃
毒性
苯乙腈
117
无色油状液体，密度比水大
难溶于水，溶于醇
233.5
有毒
氯化苄
126.5
无色或微黄色的透明液体
微溶于水，混溶于乙醇
179.4
有毒
氰化钠
49
白色结晶颗粒或粉末
易溶于水
1496
剧毒
二甲胺
45
无色气体，高浓度有类似氨的气味
易溶于水，溶于乙醇
6.9
有毒
反应原理：(氯化苄)+NaCN(苯乙腈)+NaCl
主要装置：
实验步骤：
①向仪器a中加入氯化苄25.3g，缓慢加入适量二甲胺水溶液，放入磁子搅拌。
②安装好球形冷凝管、恒压漏斗及温度计，开启冷凝水，并对仪器a进行加热至90℃。
③向恒压漏斗中加入30%氰化钠水溶液49.0g。
④控制滴加速度与反应温度，使反应在90±5℃下进行。
⑤滴加结束后，加热回流20小时。
⑥反应结束并冷却至室温后，向混合物中加100mL水，洗涤，分液。
⑦往得到的粗产物中加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，倒入蒸馏烧瓶中，弃去CaCl2，进行减压(2700Pa)蒸馏，收集115~125℃馏分，得到产品无色透明液体22.3g。
回答下列问题：
(1)图中仪器a的名称是___，倒置漏斗的作用是___。若反应中缺少二甲胺，相同条件下几乎没有产品得到，说明二甲胺在反应中起到___的作用。
(2)反应温度控制在90±5℃的原因可能是___。加热回流时冷凝水应从___(填“b”或“c”)口进入冷凝管。
(3)进行分液操作时产品在混合物___(填“上层”或“下层”)，分液时的具体操作为将分液漏斗放置在铁架台铁圈上静置至油、水层分层且界面清晰，___。
(4)无水CaCl2颗粒的作用是___。
(5)在蒸馏过程中，减压蒸馏得到的产品纯度和产率均比常压下蒸馏收集233℃馏分高，原因是___。
(6)本实验所得到的苯乙腈产率是___(保留三位有效数字)。
七、有机推断题
31．三氯苯达唑是一种新型咪唑类驱虫药，其合成路线如图：
已知：Ⅰ． ；
Ⅱ． 。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________；D中含氧官能团的名称为___________。
(2)试剂X的结构简式为___________；D→E的反应类型为___________。
(3)E→F的化学方程式为___________。试分析加入KOH对反应E→F的影响：___________。
(4)H是C的同系物，其相对分子质量比C大28，符合下列条件的H的同分异构体有___________种。
①能与溶液反应产生气体
②含有四种化学环境的氢
(5)参照题中所给信息，设计以、和为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选)_______。
参考答案：
1．B
【解析】
【详解】
A．太阳能发电需要用到芯片，而利用硅的半导体性能可制造芯片，光导纤维是传输光讯号的媒体，不能用于制造芯片，故A错误；
B．实现“碳中和”从四方面着手：一是通过节能和提高能效，降低能源消费总量（特别是降低化石能源消费）；二是利用非化石能源替代化石能源；三是利用新技术将二氧化碳捕获、利用或封存到地下；四是通过植树造林增加碳汇，故B正确；
C．二氧化碳中的C为+4价，甲醇中的C为-2价，由二氧化碳制成甲醇，是二氧化碳的还原反应，故C错误；
D．将煤炭转化为甲醇做燃料，甲醇燃烧时也会产生二氧化碳，不能实现“碳中和”，故D错误；
故选B。
2．D
【解析】
【详解】
A． 图中为分液漏斗，用于分离分层的液体混合物，故A不选；
B．图中为蒸馏烧瓶，用于分离互溶但沸点不同的液体混合物，故B不选；
C．图中为坩埚，用于灼烧固体，故C不选；
D．图中为研钵，常用于研磨，故D选；
答案选D。
3．D
【解析】
【详解】
A．只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，、MgO属于碱性氧化物，属于两性氧化物，A错误；
B．某些金属氧化物如也是酸性氧化物，B错误；
C．、NaOH是电解质，但溶于水，其本身不能电离出离子，则是非电解质，C错误；
D．的金属阳离子是钠离子，所以其是钠盐，且钠的焰色反应是黄色，D正确。
故选D。
4．C
【解析】
【详解】
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”是指碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，是由一种物质生成多种物质的反应，反应类型是分解反应，故A正确；
B．青铜是铜锡合金，“超级钢”是铁碳等形成的合金，均属于合金，故B正确；
C．《肘后备急方》中"“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之"青蒿素的提取是利用了萃取的原理，该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲"”指的是碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，描述的变化属于化学变化，故D正确；
故选C。
5．B
【解析】
【详解】
①Al(OH)3胶体能出现丁达尔效应；②白酒是溶液，不能出现丁达尔效应；③云或雾是胶体，能出现丁达尔效应；④FeCl3溶液是溶液，不能出现丁达尔效应；⑤淀粉溶液是胶体，能出现丁达尔效应；因此②④一定不会出现丁达尔效应，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
6．D
【解析】
【详解】
A．乙炔的分子式为C2H2，为直线型，为其空间结构模型，A正确；
B．根据VSEPR理论，二氧化硫中S提供6个价电子，O不提供电子，故6/2=3，即SO2为角型或者叫V型，B正确；
C．反-2-丁烯中两个甲基位于双键的异侧，结构简式为，C正确；
D．氨分子中N和H原子形成共用电子对，N原子含有1对孤对电子，其电子式为：，D错误；
答案选D。
7．C
【解析】
【详解】
A．乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说法正确；
B．次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确；
C．过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其相对分子质量为76，其，摩尔质量为76g/mol，C说法错误；
D．氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法正确。
故选C。
8．A
【解析】
【详解】
A．漂白粉溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸，具有强氧化性，可用于游泳池杀菌消毒，A正确；
B．菜刀洗净后擦干是为了防止发生吸氧腐蚀生锈，发生电化学腐蚀，B错误；
C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，是为了防止产生二氧化硫污染空气，C错误；
D．淀粉遇碘变蓝，但食盐中为碘酸钾，不是碘单质，因此用淀粉无法检验，D错误；
答案选A。
9．C
【解析】
【详解】
A．铜与浓硝酸反应产生NO2，NO2有毒，污染空气，故A不符合题意；
B．铜与稀硝酸反应产生NO，NO有毒，污染空气，故B不符合题意；
C．铜与空气中氧气加热条件下反应生成CuO，CuO与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，氧气来源丰富，也不产生污染的气体，故C符合题意；
D．铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸加热产生硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫是引起酸雨的主要原因，故D不符合题意；
答案为C。
10．D
【解析】
【详解】
A．硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与非金属性比它强的非金属（如氧、氯、氟等）反应时，硫是还原剂，A错误；
B．+4价硫有还原性，且还原性较强，在富氧环境中容易被氧化成+6价，故在自然界中主要以+6价存在，B错误；
C．硫在过量氧气中燃烧也只生成二氧化硫，C错误；
D．硫在空气中或者纯氧中的燃烧产物只能是SO2，D正确；
故选D。
11．B
【解析】
【详解】
A．晶体硅是灰黑色有金属光泽、硬而脆的固体，导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，A正确；
B．SiO2是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，不与水反应，B错误；
C．Na2SiO3为强电解质，可溶于水，在水溶液中完全电离，电离方程式：，C正确；
D．高温下，反应SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑能进行是因为生成了气体，脱离反应体系，不可以证明H2SiO3的酸性大于碳酸，D正确；
答案选B。
12．D
【解析】
【详解】
A．氧化铁与碘化氢发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘单质和水，离子方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2，A正确；
B．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B正确；
C．碳酸氢钠足量，二者反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO，C正确；
D．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，D错误；
综上所述答案为D。
13．A
【解析】
【详解】
A．《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”即铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是古代湿法炼铜的方法，胆矾(CuSO4∙5H2O)可作为湿法炼铜的原料，故A正确；
B．铜的氧化物有CuO和Cu2O，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，因此它们在稀硫酸中反应原理不相同，故B错误；
C．铜青是铜器上的绿色物质，则铜青是铜绿，而青铜是合金，故C错误；
D．博物馆中贵重青铜器放在银质托盘上，会加速青铜器的腐蚀，因此不能放在银质托盘上，故D错误。
综上所述，答案为A。
14．D
【解析】
【详解】
A．酯往往具有特殊的香味，鲜花水果含有低级酯，很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物，A正确；
B．油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和丙三醇，在碱性环境下水解得到高级脂肪酸盐和丙三醇，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，高级脂肪酸、高级脂肪酸盐、氨基酸均属于电解质，B正确；
C．苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯和HBr，乙酸与乙醇在浓硫酸催化、加热条件下发生取代反应生成乙酸乙酯和水，C正确；
D．丙烯结构简式为CH2=CHCH3，与HCl加成得到1-氯丙烷和2—氯丙烷组成的混合物，D错误；
答案选D。
15．C
【解析】
【详解】
A．由图示可知，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，而ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，焓变不是-419kJ‧mol-1，A错误；
B．加入催化剂，降低了反应的活化能，化学反应速率加快，但ΔH不变，B错误；
C．由图示可知，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，曲线I活化能高、为未加催化剂的能量变化曲线，曲线II活化能低、为加催化剂的能量变化曲线，而催化剂不影响反应的ΔH，因此无论是否使用催化剂，反应物的总能量都大于生成物的总能量，C正确；
D．如果该反应生成液态CH3OH，会放出更多的热量，反应为放热反应，ΔH<0，则ΔH减小，D错误；
答案选C。
16．B
【解析】
【详解】
A．标准状况下，22.4LCO2的物质的量为=1mol，二氧化碳的结构式为O=C=O，1molCO2中含4mol共用电子对，共用电子对数目为4NA，A错误；
B．NO2与N2O4的最简式为：NO2，46gNO2的物质的量为=1mol，含3mol原子，原子数目为3NA，B正确；
C．100g质量分数为49%的硫酸溶液，含溶质硫酸49g，但水中也含有氧原子，因此溶液中氧原子数目大于2NA，C错误；
D．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，0.2molSO2与0.1molO2充分反应生成三氧化硫的物质的量小于0.2mol，转移电子总数小于0.4NA，D错误；
答案选B。
17．B
【解析】
【分析】
短周期非金属元素X、Y、Z、W，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，所以X为N，Y在结构中显示双键，原子序数依次增大所以Y为O，Z为F，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍，所以W为S。
【详解】
A．W为S，W的常见氧化物是SO2和SO3，都是酸性氧化物，故A选项正确；
B．X、Y、Z的最简单氢化物分别为氨气、水和氟化氢，常温下水为液态，其沸点最高，标况下氟化氢为液态，氨气为气态，则氟化氢的沸点大于氨气，所以最简单氢化物的沸点: Y>Z>X，故B选项错误；
C．W的气态氢化物为H2S，Z的气态氢化物为HF，还原性H2S＞HF，故C选项正确；
D．X和W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液分别为浓硝酸、浓硫酸，浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，故D选项正确。
故选B选项。
18．D
【解析】
【详解】
A．实验1和2的变量为反应物浓度，故探究浓度对化学反应速率的影响，A正确；
B．实验1和2的变量为反应物浓度，则需要控制溶液总体积相同，故V=10+10-5-10=5，B正确；
C．实验1和3中总体积为Na2S2O3和H2SO4初始体积的一倍，则参加反应的Na2S2O3和H2SO4浓度为初始体积的一半，均约为0.05mol•L-1，C正确；
D．实验3时，先用水浴加热到60℃，再把Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，D错误；
故选D。
19．C
【解析】
【详解】
A．反应2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)气体分子数增多，∆S>0，故A错误；
B．生成1molSO2同时消耗1molCO2，不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能判断反应到达平衡，故B错误；
C．催化剂不改变反应物的平衡转化率，则当温度升高时，两种催化剂下的平衡转化率应该相等，图中两条曲线可能会完全重合，故C正确；
D．由图可知，当选用乙催化剂且温度控制在200℃左右时，二氧化硫的转化率最高，该条件是反应适宜的条件，故D错误；
故选C。
20．D
【解析】
【分析】
Na2A的水解程度大于NaHA溶液，故Na2A的碱性强于NaHA，Na2A与盐酸反应先生成NaHA， 再产生H2A气体，故图中甲、丁线表示向Na2A溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHA溶液中滴加盐酸，以此来解析；
【详解】
A．Na2A的水解程度大于NaHA溶液， 故Na2A的碱性强于NaHA，Na2A与盐酸反应先生成NaHA， 再产生H2A气体，故图中甲、丁线表示向Na2A溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHA溶液中滴加盐酸，A错误；
B．根据图像甲、乙起始点可知甲起始pH为12，c(OH-)=10-2mol/L，再根据A2-+H2O⇌HA-+OH-可得Kh1===5×10-3，可得Ka2===2×10-13，乙的起始pH为8，c(OH-)=10-6mol/L，再根据HA-+H2O⇌H2A+OH-，可得Kh2===10-11，可得Ka1===10-3，可得Ka2·Ka1=2×10-13×10-3=2×10-16
D．根据图像可知b点对应的滴定点为a点，c点为盐酸和Na2A恰好反应生成NaHA和氯化钠，a点为NaHA和氯化钠和H2A混合物，此溶液显碱性，可知NaHA的水解显碱性，促进了水的电离，而d点为H2A和氯化钠混合物，且显酸性，电离显酸，抑制水的电离，水的电离程度：b点>d点，D正确；
故选D。
21．A
【解析】
【详解】
A．NaOH是强电解质而完全电离，氨水是弱电解质而部分电离，所以相同温度下相同物质的量浓度的氨水、NaOH溶液，c(OH-)：前者小于后者，A项错误；
B．常温下，Ba(OH)2溶液稀释过程中n(OH-)不变，如果将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，c(OH-)=0.1 mol/L，即pH=13，B项正确；
C．醋酸是一元酸，如果醋酸是强酸，0.1mol/L的醋酸溶液的pH =1，如果测定0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，说明醋酸部分电离，为弱电解质，C项正确；
D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量与酸的物质的量成正比，等体积等pH值的盐酸和醋酸，酸的物质的量：盐酸小于醋酸，则醋酸消耗的NaOH的物质的量多，D项正确；
答案选A。
22．A
【解析】
【详解】
A．根据总反应4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C可知，负极为钠箔，正极为多壁碳纳米管(MWCNT)，则电子流向为：钠箔→导线→MWCNT，A错误；
B．放电时，正极是CO2得到电子生成Na2CO3和C，其电极反应式为：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C，B正确；
C．高氯酸钠-四甘醇二甲醚的特点是不与金属钠反应，而且导电性好，难挥发，C正确；
D．原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole－时，负极质量减少0.2mol×23g∙mol−1=4.6g，正极电极反应式为：3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C，转移0.2mole－时，生成0.1mol碳酸钠和0.05mol碳，正极质量增加0.1mol×106g∙mol−1+0.05mol×12g∙mol−1=11.2g，因此两极的质量差为11.2g+4.6g=15.8g，D正确；
答案选A。
23．A
【解析】
【详解】
A．反应过程中，根据B到C的分析HCOOH中的C=O键没有发生断裂，故A错误；
B．反应过程中，Ir(Ⅲ)配合物B与甲酸反应生成Ir(Ⅲ)配合物C，Ir(Ⅲ)配合物C和甲酸反应得到二氧化碳和Ir(Ⅲ)配合物D，Ir(Ⅲ)配合物D变为Ir(Ⅲ)配合物E是甲酸协助转运H的过程，Ir(Ⅲ)配合物E变为Ir(Ⅲ)配合物A，Ir(Ⅲ)配合物A变为氢气和Ir(Ⅲ)配合物B，因此Ir(Ⅲ)配合物B为催化剂，Ir(Ⅲ)配合物A为中间产物，故B正确；
C．根据图中信息由D→E的过程，是甲酸协助转运H的过程，故C正确；
D．根据图中反应机理循环体系得到甲酸脱氢过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑，故D正确。
综上所述，答案为A。
24．B
【解析】
【详解】
A．二氧化碳的分子结构是O=C=O，由于分子中存在碳氧双键，聚二氧化碳是通过加聚反应制取的，A项正确；
B．尼龙为合成纤维，B项错误；
C．聚甲基丙烯酸甲酯的单体为甲基丙烯酸甲酯，其含有碳碳双键、酯基，可进行加成反应、取代反应、氧化反应，C项正确；
D．聚丙烯是由丙烯加聚得到，是合成的高分子化合物，D项正确；
答案选B。
25．D
【解析】
【详解】
A．阿司匹林中没有酚羟基、水杨酸中有酚羟基，故可用氯化铁溶液鉴别，故A正确；
B．铁离子与氟离子形成的络合离子更稳定，向稀溶液中加过量含氟牙膏的浸泡液能形成FeF，故B正确；
C．亚硝酸根离子具有氧化性，能把盐酸酸化的溶液氧化成铁离子，故C正确；
D．一般情况下，卧室内甲醛含量不会太高，一针管气体太少，要多次抽取才可能看到明显现象，故D错误；
答案选D。
26．(1)
(2)CH4
【解析】
(1)
N2H中N、H分别满足8电子、2电子稳定结构，形成离子，其电子式为；
(2)
H2O存在氢键，沸点大于H2S、CH4，H2S、CH4均为分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，故沸点由低到高的顺序为CH4
该反应在低温条件下自发，因为该反应的ΔH<0，ΔS<0，要满足ΔG=ΔH-TΔS<0，必须低温，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)才能自发进行。
27． 6.74g 18.4%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由乙杯知：11.2+91.5=102.7(g)
放出H2的质量为：102.7-100-2.5=0.2(g)
(溶液中溶质仅为FeSO4，说明发生反应为Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu ，
Fe+ 2H+=Fe2+ +H2)
设甲杯中11.2g混合物中有CuSO4 Xg，则
11.2-X+64X/160-56X/160=8.00g X=3.37g
(式中64X/160是被Fe置换出的Cu的量；56X/160是由于置换铜而溶解的Fe的量)
22.4g混合物中CuSO4有3.37×2=6.74g
(2)22.4g混合物中，CuSO4质量：3.37×2=6.74g
22.4g混合物中，含Fe量：
0.2÷2×56×2+6.74÷160×56=13.55(g)
FeSO4溶液的质量分数为：
13.55÷2×152÷56÷100×100%=18.4%
或者列出总式正确也得分：(0.2/2 + 3.37/160 )×152÷100×100% = 18.4%
28．(1)Fe2O3
(2)Fe2S3
(3)SO2+2H2O+Cl2=4H++2Cl-+SO
(4) Fe、FeO(或Fe) 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O Fe3O4溶于稀盐酸后，Fe优先被Fe3+氧化
【解析】
【分析】
由题干转化图信息可知，白色沉淀C为BaSO4，其物质的量为：n(BaSO4)===0.03mol，B为H2SO4，A为SO2，A转化为B的反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，若另一种元素为铜，则M为硫化铜或硫化亚铜，D为氧化亚铜，氨气还原氧化亚铜得到红色铜，与题意相悖，故M中含铁、硫，D为氧化铁，即M中含有Fe和S元素，根据S原子守恒可知，n(S)= n(BaSO4)=0.03mol，则n(Fe)==0.02mol，故M的化学式为：Fe2S3，据此分析解题。
(1)
由分析可知，C为硫酸钡，说明M中含硫元素。若另一种元素为铜，则M为硫化铜或硫化亚铜，D为氧化亚铜，氨气还原氧化亚铜得到红色铜，与题意相悖，故M中含铁、硫，D为氧化铁，故答案为：Fe2O3；
(2)
由分析可知，n(S)=，M中铁的物质的量：，M的化学式为Fe2S3，故答案为：Fe2S3；
(3)
由分析可知，新制氯水的主要成分是氯气，氯气氧化二氧化硫：，故答案为：；
(4)
酒精灯加热时温度在500℃左右，酒精喷灯加热时温度可达到1000℃。温度越高，反应越充分。
①根据乙组实验现象，可知F中含有铁粉，故黑色固体F的成分为Fe、FeO或者只有Fe，故答案为：Fe、FeO(或者Fe)；
②加入双氧水氧化亚铁离子，在酸性条件下发生的反应为，故答案为：；
③如果E为四氧化三铁和铁的混合物，四氧化三铁溶于盐酸生成氯化铁、氯化亚铁，氯化铁的氧化性比盐酸的强，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁。有关反应如下：、，故步骤I加入盐酸，无气泡，故答案为：Fe3O4溶于稀盐酸后，Fe优先被Fe3+氧化。
29．(1) +177 kJ·mol-1 800
(2)
(3) 温度升高主反应逆向移动，副反应正向移动，且副反应正向移动程度超过了主反应逆向移动的程度，导致二氧化碳的平衡转化率增大 此时催化剂活性最大，反应速率最快
(4) NH3·H2O+ CO2=NH4HCO3 c(NH)> c(HCO)> c(OH-)> c(H+)> c(CO)
【解析】
(1)
由盖斯定律可知，④=③-②，△H4=（+41 kJ·mol-1）-（-136 kJ·mol-1）=+177 kJ·mol-1；反应④的目的是生成乙烯，由图可知，800°C左右时乙烯选择性较高且此时CO2和C2H6较高，再升高温度乙烯选择性、C2H6转化率变化不是很大，且需要增加生产成本，故反应的最佳温度是800°C左右。
(2)
设CO2和C2H6的起始量分别为1mol、3mol，反应的CO2的物质的量为x，由三段式可知：
达到平衡，产物的总物质的量与剩余反应物的总物质的量相等，则（1-x）+（3- x）=3 x，x =0.8mol，反应后CO2、C2H6、C2H4、H2O、CO的物质的量分别为0.2mol、2.2mol、0.8mol、0.8mol、0.8mol，总的物质的量为4.8mol；一定体积的密闭容器，压强比等于物质的量比，反应后总压强为p0×=1.2 p0；则Kp=；
(3)
主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度高于503K时，CO2 的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是温度升高主反应逆向移动，副反应正向移动，且副反应正向移动程度超过了主反应逆向移动的程度，导致二氧化碳的平衡转化率增大；
实际生产中，保持压强不变，相同反应时间内不同温度下，523K时CH3OH的产率最大，可能的原因是此时催化剂活性最大，反应速率最快，CH3OH的产率最大；
(4)
氨水和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢铵，反应为NH3·H2O+ CO2=NH4HCO3；已知： NH3·H2O的Kb=1.7 ×10-5， H2CO3的Ka1=4.3 ×10-7，则NH4HCO3中碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度导致溶液显碱性，溶液中HCO也会少量电离出氢离子和碳酸根离子，水也会电离出氢离子和氢氧根离子，则氢离子浓度大于碳酸根离子浓度，故所得溶液离子浓度由大到小的顺序是c(NH)> c(HCO)> c(OH-)> c(H+)> c(CO)。
30．(1) 三颈烧瓶 防止倒吸 催化
(2) 便于控制反应速率、为催化剂二甲胺的最适温度 b
(3) 下层 打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待油、水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出
(4)吸收水分，干燥产品
(5)有机物受热易分解，使苯乙腈纯度和产率降低
(6)95.3%
【解析】
【分析】
根据实验步骤可知，通过氯化苄和NaCN溶液反应来制备苯乙腈，先将氯化苄和适量的二甲胺混合于三颈烧瓶中，通过恒压漏斗向三颈烧瓶中滴加NaCN溶液，在水浴加热下发生反应，再经过水洗涤、无水氯化钙吸水干燥、蒸馏精制得到最终产品，并根据产率计算出最终的产率，据此分析解题。
(1)
由实验装置图可知，图中仪器a的名称是三颈烧瓶；由于反应是控制在90±5℃下进行，二甲胺会挥发，而其易溶于水，倒置的漏斗可以防止倒吸；反应中加入的二甲胺，不是该反应的反应物或生成物，且无二甲胺时几乎不发生反应，故二甲胺作为催化剂参与反应，起到催化作用。
(2)
反应在90±5℃下进行的原因可能是此时便于控制反应速率、实验时间适中、为催化剂的最适温度等；加热回流时冷凝水下进上出，缓慢流经冷凝管，起到良好的冷凝效果，所以冷凝水应从b口进入冷凝管。
(3)
由相关物质性质可知产物苯乙腈密度大于水，故分液时产品在混合体系下层。分液时的具体操作为将分液漏斗放置在铁架台铁圈上静置至油、水层分层且界面清晰，然后打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待油、水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出。
(4)
无水CaCl2颗粒具有较强的吸水性，可作干燥剂，向水洗过后的粗产物中加无水CaCl2颗粒可除去有机产物中的水分，起干燥的作用。
(5)
在蒸馏过程中，常压下蒸馏，苯乙腈沸点为233.5℃，需收集233℃左右的馏分，加热温度高，而减压蒸馏时，只需收集115~125℃馏分，即可得到产品，加热温度低，一方面温度低较安全，另一方面有机物一般受热易分解，加热温度高使得收集到的产物苯乙腈纯度和产率降低。
(6)
25.3g氯化苄的物质的量为=0.2mol，所用NaCN的物质的量为=0.3mol，根据反应方程式可知NaCN过量，以氯化苄的量计算苯乙腈的理论产量为0.2mol，所用产率为×100%≈95.3%。
31．(1) 1，2，4-三氯苯 硝基、醚键
(2) 还原反应
(3) +CS2+2KOH+K2S+2H2O 消耗反应生成的，促使平衡向生成F的方向移动
(4)10
(5)
【解析】
【分析】
由题干合成流程图信息可知，由A的分子式和B的结构简式以及A到B的转化信息可知A的结构简式为：，由C、D的结构简式和C到D的转化条件可知，试剂X的结构简式为：，根据D到E的转化条件和E的分子式并结合题干信息I可知E的结构简式为：，根据F的分子式和E到F的转化条件结合题干信息II可知，F的结构简式为：，(5)本题采用逆向合成法，根据题干流程图中F到三氯苯达唑的转化信息可知，目标产物可由转化而来，根据题干已知信息II可知，可由转化而来，根据已知信息I可知，可由经还原得到，而则可以由通过硝化反应制得，由此确定合成路线，据此分析解题。
(1)
由分析可知，A的结构简式为：，则其化学名称为1，2，4-三氯苯，由题干路线图中D的结构简式可知，D中含氧官能团的名称为：硝基和醚键，故答案为：1，2，4-三氯苯；硝基和醚键；
(2)
由分析可知，试剂X的结构简式为，由题干路线图可知，D→E即D中的硝基转化为氨基，则其反应类型为还原反应，故答案为：；还原反应；
(3)
由分析可知，E→F即转化为，则该反应的化学方程式为+CS2+2KOH+K2S+2H2O， 由上述反应方程式可知，E转化为F的过程中产生了H2S，而KOH刚好可以消耗反应生成的，促使平衡向生成F的方向移动，故答案为：+CS2+2KOH+K2S+2H2O；消耗反应生成的，促使平衡向生成F的方向移动；
(4)
已知C的分子式为：C6H4Cl2N2O2，则H是C的同系物，其相对分子质量比C大28，故H的分子式为：C8H8Cl2N2O2，则H符合①能与溶液反应产生气体即分子中含有-COOH，②含有四种化学环境的氢即分子是对称结构等条件的同分异构体有：、、、、、、、、、等10种，故答案为：10；
(5)
本题采用逆向合成法，根据题干流程图中F到三氯苯达唑的转化信息可知，目标产物可由转化而来，根据题干已知信息II可知，可由转化而来，根据已知信息I可知，可由经还原得到，而则可以由通过硝化反应制得，由此确定合成路线为： ，故答案为： 。
浙江省舟山市2021-2022学年高三下学期第二次模拟考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列有关说法正确的是
A．大力使用光导纤维进行太阳能发电，可获得绿色电力
B．利用新型材料和技术，将二氧化碳填埋有利于实现“碳中和”
C．利用催化技术将二氧化碳氧化可制成甲醇等清洁能源
D．将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料，可实现“碳中和”
2．下列仪器常用于研磨的是
A． B． C． D．
3．下列说法正确的是
A．、MgO、均属于碱性氧化物
B．酸性氧化物均是非金属氧化物
C．、、NaOH的溶液均可以导电，它们均是电解质
D．属于钠盐，其焰色为黄色
4．下列关于古籍中的记载说法错误的是
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金
C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化
D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化
5．当光束通过下列各组物质时，一定不会出现丁达尔效应的是
①Al(OH)3胶体 ②白酒 ③云或雾 ④FeCl3溶液 ⑤淀粉溶液
A．①③ B．②④ C．①⑤ D．③④
6．下列图示或化学用语表示不正确的是
A．乙炔的空间结构模型
B．的模型
C．反-2-丁烯的结构简式
D．氨分子的电子式
A．A B．B C．C D．D
7．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是
A．CH3CH2OH能与水互溶 B．NaClO通过氧化灭活病毒
C．过氧乙酸相对分子质量为76g/mol D．氯仿的化学式为
8．化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是
A．漂白粉可用于游泳池杀菌消毒
B．菜刀洗净后擦干主要是为了防止发生化学腐蚀
C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
D．区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察是否变蓝
9．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是
A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C．Cu→CuO→Cu(NO3)2 D．Cu→CuSO4→Cu(NO3)2
10．下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是
A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
B．自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显＋4价或＋6价
C．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3
D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物也是SO2
11．在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。请你利用元素周期律的相关知识，预测硅及其化合物的性质。下列说法不正确的是
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
B．是酸性氧化物，可以与水反应：
C．可溶于水，在水溶液中电离方程式为：
D．在高温下，能发生反应，但是不能证明的酸性大于碳酸
12．下列离子方程式中，错误的是
A．铁红与HI溶液反应：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2
B．向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO
D．在高温加热下铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
13．宝鸡是青铜器的故乡，青铜是我国较早使用的金属材料，下列与铜有关的说法正确的是
A．《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，是古代湿法炼铜的方法，胆矾可作为湿法炼铜的原料
B．铜的氧化物有CuO和Cu2O，它们在稀硫酸中反应原理相同
C．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜
D．青铜的主要成分为铜、锌合金，博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上
14．下列说法错误的是
A．很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物
B．油脂和蛋白质的水解最终产物均含有电解质
C．苯与液溴、乙醇与乙酸的反应都是取代反应
D．丙烯与氯化氢加成可制得纯净的2—氯丙烷
15．已知反应CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)的能量情况如图所示，曲线І和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是
A．该反应的ΔH=-491kJ‧mol-1
B．加入催化剂，加快反应速率，该反应的ΔH变小
C．无论是否使用催化剂，反应物的总能量都大于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L CO2中共用电子对数目为2 NA
B．标准状况下，46g NO2与N2O4的混合物中所含的原子总数目为3NA
C．100g质量分数为49%的硫酸溶液，含有的氧原子数目为2NA
D．一定条件下 ，0.2mol SO2与0.1mol O2充分反应后转移电子总数为0.4 NA
17．短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。四种元素与Xe元素组成的某化合物的结构如图所示。下列说法错误的是
A．W的常见氧化物是酸性氧化物
B．最简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X
C．气态氢化物的还原性W＞ Z
D．X和W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都具有强氧化性
18．某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。实验方案如下：
实验编号
温度
℃
Na2S2O3
H2SO4
加入H2O
的体积/mL
出现浑浊的时间/s
体积mL
浓度mol•L-1
体积mL
浓度mol•L-1
1
20
10
0.1
10
0.1
0
4
2
20
5
0.1
10
0.1
V
8
3
60
10
0.1
10
0.1
0
2
下列说法不正确的是A．实验1和2探究浓度对化学反应速率的影响
B．实验2中，V=5
C．实验1和3中参加反应的Na2S2O3和H2SO4浓度均约为0.05mol•L-1
D．实验3时，先把Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，然后用60℃水浴加热
19．焦炭还原二氧化硫对于烟气脱硫具有重要意义。该反应的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g) ∆H<0。向1 L密闭容器中加入足量的焦炭和1 mol SO2发生上述反应。其他条件一定，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得SO2(g)转化率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．该反应的∆S<0
B．生成1molSO2同时消耗1molCO2，可判断反应到达平衡
C．若反应足够的时间，图中两条曲线可能会完全重合
D．该反应适宜的条件是选用甲催化剂，反应温度在500℃左右
20．常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入20mL0.2mol·L-1Na2A溶液和40mL0.1mol·L-1NaHA溶液，再分别用0.2mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(H2A溶液达到某浓度后，会放出一定量气体)下列说法正确的是
A．图中曲线甲和丙代表向Na2A溶液中滴加盐酸
B．由图可知，
C．c点pH约为8，且此时溶液中满足
D．水的电离程度：b点>d点
21．下列说法不正确的是
A．相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等
B．常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH=13
C．常温下，测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质
D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同
22．利“Na—CO2”电池可将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时总反应的化学方程式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入CO2”，其工作原理如图所示，下列说法中不正确的是
A．电子流向为MWCNT→导线→钠箔
B．放电时，正极的电极反应式为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C
C．选用高氯酸钠——四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发
D．原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole-时，两极的质量差为15.8g
23．使用NC环金属化Ir(Ⅲ)配合物催化甲酸脱氢的反应机理如图。下列说法中错误的是
A．反应过程中，HCOOH中的C=O键发生断裂
B．反应过程中，Ir(Ⅲ)配合物B为催化剂，Ir(Ⅲ)配合物A为中间产物
C．由D→E的过程，是甲酸协助转运H的过程
D．甲酸脱氢过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑
24．高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是
A．中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳，聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B．高分子材料蚕丝、尼龙、棉花均为天然纤维，其中蚕丝的主要成分为蛋白质
C．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的单体能发生加成、取代、氧化反应
D．医用口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯属于合成高分子材料
25．下列方案设计、现象和结论有不正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
检验阿司匹林中是否存在水杨酸
取样品，加入蒸馏水和乙醇振荡，再加入两滴氯化铁溶液
溶液变紫色，说明存在水杨酸
B
检验含氟化钠的牙膏中的
向稀溶液中加过量含氟牙膏的浸泡液
血红色褪去说明含
C
鉴别与
各取少量固体加水溶解，分别滴加盐酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化
溶液变黄色的是，不变色的是
D
检验卧室内空气是否含甲醛
用注射器抽取一针管气体慢慢注入盛有酸性高锰酸钾稀溶液的试管中，观察溶液颜色变化
溶液不变色，说明空气中不含甲醛
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
26．请回答下列问题：
(1)写出N2H的电子式___________。
(2)CH4、H2O、H2S沸点由低到高的顺序是___________。
(3)判断2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)反应的自发性并说明理由___________。
三、计算题
27．由铜粉、铁粉、无水硫酸铜粉末组成的混合物22.4g，等分为两份。第一份投入有足量水的甲烧杯后充分搅拌，最终剩下8.00g 固体；第二份置于乙烧杯中，加入足量的91.5g稀硫酸，搅拌并充分反应后，杯中留有2.50g红色固体和100g浅绿色溶液(溶液中只含有一种溶质FeSO4)。求：
(1)原22.4g混合物中CuSO4的质量___________
(2)乙烧杯溶液中FeSO4的质量分数___________。
四、元素或物质推断题
28．黑色化合物M由两种常见的元素组成，各物质的转化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)D是___(填化学式)。
(2)根据上述信息推知，M是___(填化学式)。
(3)将A通入新制氯水中发生主要反应的离子方程式为___。
(4)为了探究温度对D和氨气反应的产物的影响，设计如下实验：
步骤
操作
E(甲组)
F(乙组)
I
取少量产物，加入稀盐酸
溶解、无气泡
溶解，有气泡
II
取步骤I中溶液，滴加KSCN溶液
溶液变红
无明显变化
III
向步骤II溶液中滴加双氧水
红色变深
溶液变红
①根据上述现象，得出实验结论：E为X3O4(X表示形成化合物M的一种元素)，F为___(填化学式)。
②乙组实验中，步骤III中溶液由无色变红的原因是___(用离子方程式表示)。
③通过交流、讨论，有人认为E中除X3O4外还可能含单质X，判断的理由是___。
五、原理综合题
29．近年来CO2变废为宝，改善环境是科学研究的重要课题，对于实现废气资源的再利用及碳循环经济技术的发展都具有重要意义。
I.已知CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下：
①C2H6(g) CH4(g)+H2(g)+C(s) △H1=+9kJ·mol-1
②C2H4(g)+H2(g) C2H6(g) △H2=-136 kJ·mol-1
③H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) △H3=+41 kJ·mol-1
④CO2(g)+C2H6(g) C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) △H4
(1)△H4=_____，0.1MPa 时向密闭容器中充入CO2和C2H6，发生反应④，温度对催化剂K- Fe-Mn/Si 性能的影响如图：
工业生产综合各方面的因素，根据图中的信息判断反应的最佳温度是______ °C。
(2)在800°C时，n(CO2)：n(C2H6)=1： 3，充入一定体积的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，发生反应④，初始压强为p0，一段时间后达到平衡，产物的总物质的量与剩余反应物的总物质的量相等，则该温度下反应的平衡常数Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用最简分式表示)。
II．CO2和H2制备CH3OH，可实现CO2的资源化利用，涉及的反应如下：
主反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H ＜0
副反应： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H＞0
将反应物混合气体按进料比n(CO2)： n(H2)=1： 3通入反应装置中，选择合适的催化剂，发生上述反应。
(3)不同温度下，CO2的平衡转化率如图①所示，温度高于503K时，CO2 的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是___________。 实际生产中，保持压强不变，相同反应时间内不同温度下CH3OH的产率如图②所示，由图可知，523K时CH3OH的产率最大，可能的原因是___________。
III．捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。
(4)已知： NH3·H2O的Kb=1.7 ×10-5， H2CO3的Ka1=4.3 ×10-7， Ka2 =5.6 ×10-11。工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至20°C后用氨水吸收过量的CO2。吸收反应的化学反应方程式为___________，所得溶液离子浓度由大到小的顺序是___________(不考虑二氧化碳的溶解)。
六、实验题
30．苯乙腈是一种重要的精细化工产品，主要用于农药、医药、染料和香料中间体的生产。相关科研机构对苯乙腈的生成方法提出改进，使其生产效率进一步提高，同时降低了反应中有毒物质的逸出。
相关物质性质：
物质名称
相对分子质量
颜色、状态
溶解性
沸点/℃
毒性
苯乙腈
117
无色油状液体，密度比水大
难溶于水，溶于醇
233.5
有毒
氯化苄
126.5
无色或微黄色的透明液体
微溶于水，混溶于乙醇
179.4
有毒
氰化钠
49
白色结晶颗粒或粉末
易溶于水
1496
剧毒
二甲胺
45
无色气体，高浓度有类似氨的气味
易溶于水，溶于乙醇
6.9
有毒
反应原理：(氯化苄)+NaCN(苯乙腈)+NaCl
主要装置：
实验步骤：
①向仪器a中加入氯化苄25.3g，缓慢加入适量二甲胺水溶液，放入磁子搅拌。
②安装好球形冷凝管、恒压漏斗及温度计，开启冷凝水，并对仪器a进行加热至90℃。
③向恒压漏斗中加入30%氰化钠水溶液49.0g。
④控制滴加速度与反应温度，使反应在90±5℃下进行。
⑤滴加结束后，加热回流20小时。
⑥反应结束并冷却至室温后，向混合物中加100mL水，洗涤，分液。
⑦往得到的粗产物中加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，倒入蒸馏烧瓶中，弃去CaCl2，进行减压(2700Pa)蒸馏，收集115~125℃馏分，得到产品无色透明液体22.3g。
回答下列问题：
(1)图中仪器a的名称是___，倒置漏斗的作用是___。若反应中缺少二甲胺，相同条件下几乎没有产品得到，说明二甲胺在反应中起到___的作用。
(2)反应温度控制在90±5℃的原因可能是___。加热回流时冷凝水应从___(填“b”或“c”)口进入冷凝管。
(3)进行分液操作时产品在混合物___(填“上层”或“下层”)，分液时的具体操作为将分液漏斗放置在铁架台铁圈上静置至油、水层分层且界面清晰，___。
(4)无水CaCl2颗粒的作用是___。
(5)在蒸馏过程中，减压蒸馏得到的产品纯度和产率均比常压下蒸馏收集233℃馏分高，原因是___。
(6)本实验所得到的苯乙腈产率是___(保留三位有效数字)。
七、有机推断题
31．三氯苯达唑是一种新型咪唑类驱虫药，其合成路线如图：
已知：Ⅰ． ；
Ⅱ． 。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________；D中含氧官能团的名称为___________。
(2)试剂X的结构简式为___________；D→E的反应类型为___________。
(3)E→F的化学方程式为___________。试分析加入KOH对反应E→F的影响：___________。
(4)H是C的同系物，其相对分子质量比C大28，符合下列条件的H的同分异构体有___________种。
①能与溶液反应产生气体
②含有四种化学环境的氢
(5)参照题中所给信息，设计以、和为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选)_______。
参考答案：
1．B
【解析】
【详解】
A．太阳能发电需要用到芯片，而利用硅的半导体性能可制造芯片，光导纤维是传输光讯号的媒体，不能用于制造芯片，故A错误；
B．实现“碳中和”从四方面着手：一是通过节能和提高能效，降低能源消费总量（特别是降低化石能源消费）；二是利用非化石能源替代化石能源；三是利用新技术将二氧化碳捕获、利用或封存到地下；四是通过植树造林增加碳汇，故B正确；
C．二氧化碳中的C为+4价，甲醇中的C为-2价，由二氧化碳制成甲醇，是二氧化碳的还原反应，故C错误；
D．将煤炭转化为甲醇做燃料，甲醇燃烧时也会产生二氧化碳，不能实现“碳中和”，故D错误；
故选B。
2．D
【解析】
【详解】
A． 图中为分液漏斗，用于分离分层的液体混合物，故A不选；
B．图中为蒸馏烧瓶，用于分离互溶但沸点不同的液体混合物，故B不选；
C．图中为坩埚，用于灼烧固体，故C不选；
D．图中为研钵，常用于研磨，故D选；
答案选D。
3．D
【解析】
【详解】
A．只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，、MgO属于碱性氧化物，属于两性氧化物，A错误；
B．某些金属氧化物如也是酸性氧化物，B错误；
C．、NaOH是电解质，但溶于水，其本身不能电离出离子，则是非电解质，C错误；
D．的金属阳离子是钠离子，所以其是钠盐，且钠的焰色反应是黄色，D正确。
故选D。
4．C
【解析】
【详解】
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”是指碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，是由一种物质生成多种物质的反应，反应类型是分解反应，故A正确；
B．青铜是铜锡合金，“超级钢”是铁碳等形成的合金，均属于合金，故B正确；
C．《肘后备急方》中"“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之"青蒿素的提取是利用了萃取的原理，该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲"”指的是碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，描述的变化属于化学变化，故D正确；
故选C。
5．B
【解析】
【详解】
①Al(OH)3胶体能出现丁达尔效应；②白酒是溶液，不能出现丁达尔效应；③云或雾是胶体，能出现丁达尔效应；④FeCl3溶液是溶液，不能出现丁达尔效应；⑤淀粉溶液是胶体，能出现丁达尔效应；因此②④一定不会出现丁达尔效应，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
6．D
【解析】
【详解】
A．乙炔的分子式为C2H2，为直线型，为其空间结构模型，A正确；
B．根据VSEPR理论，二氧化硫中S提供6个价电子，O不提供电子，故6/2=3，即SO2为角型或者叫V型，B正确；
C．反-2-丁烯中两个甲基位于双键的异侧，结构简式为，C正确；
D．氨分子中N和H原子形成共用电子对，N原子含有1对孤对电子，其电子式为：，D错误；
答案选D。
7．C
【解析】
【详解】
A．乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说法正确；
B．次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确；
C．过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其相对分子质量为76，其，摩尔质量为76g/mol，C说法错误；
D．氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法正确。
故选C。
8．A
【解析】
【详解】
A．漂白粉溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸，具有强氧化性，可用于游泳池杀菌消毒，A正确；
B．菜刀洗净后擦干是为了防止发生吸氧腐蚀生锈，发生电化学腐蚀，B错误；
C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，是为了防止产生二氧化硫污染空气，C错误；
D．淀粉遇碘变蓝，但食盐中为碘酸钾，不是碘单质，因此用淀粉无法检验，D错误；
答案选A。
9．C
【解析】
【详解】
A．铜与浓硝酸反应产生NO2，NO2有毒，污染空气，故A不符合题意；
B．铜与稀硝酸反应产生NO，NO有毒，污染空气，故B不符合题意；
C．铜与空气中氧气加热条件下反应生成CuO，CuO与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，氧气来源丰富，也不产生污染的气体，故C符合题意；
D．铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸加热产生硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫是引起酸雨的主要原因，故D不符合题意；
答案为C。
10．D
【解析】
【详解】
A．硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与非金属性比它强的非金属（如氧、氯、氟等）反应时，硫是还原剂，A错误；
B．+4价硫有还原性，且还原性较强，在富氧环境中容易被氧化成+6价，故在自然界中主要以+6价存在，B错误；
C．硫在过量氧气中燃烧也只生成二氧化硫，C错误；
D．硫在空气中或者纯氧中的燃烧产物只能是SO2，D正确；
故选D。
11．B
【解析】
【详解】
A．晶体硅是灰黑色有金属光泽、硬而脆的固体，导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，A正确；
B．SiO2是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，不与水反应，B错误；
C．Na2SiO3为强电解质，可溶于水，在水溶液中完全电离，电离方程式：，C正确；
D．高温下，反应SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑能进行是因为生成了气体，脱离反应体系，不可以证明H2SiO3的酸性大于碳酸，D正确；
答案选B。
12．D
【解析】
【详解】
A．氧化铁与碘化氢发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘单质和水，离子方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2，A正确；
B．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B正确；
C．碳酸氢钠足量，二者反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO，C正确；
D．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，D错误；
综上所述答案为D。
13．A
【解析】
【详解】
A．《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”即铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是古代湿法炼铜的方法，胆矾(CuSO4∙5H2O)可作为湿法炼铜的原料，故A正确；
B．铜的氧化物有CuO和Cu2O，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，因此它们在稀硫酸中反应原理不相同，故B错误；
C．铜青是铜器上的绿色物质，则铜青是铜绿，而青铜是合金，故C错误；
D．博物馆中贵重青铜器放在银质托盘上，会加速青铜器的腐蚀，因此不能放在银质托盘上，故D错误。
综上所述，答案为A。
14．D
【解析】
【详解】
A．酯往往具有特殊的香味，鲜花水果含有低级酯，很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物，A正确；
B．油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和丙三醇，在碱性环境下水解得到高级脂肪酸盐和丙三醇，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，高级脂肪酸、高级脂肪酸盐、氨基酸均属于电解质，B正确；
C．苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯和HBr，乙酸与乙醇在浓硫酸催化、加热条件下发生取代反应生成乙酸乙酯和水，C正确；
D．丙烯结构简式为CH2=CHCH3，与HCl加成得到1-氯丙烷和2—氯丙烷组成的混合物，D错误；
答案选D。
15．C
【解析】
【详解】
A．由图示可知，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，而ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，焓变不是-419kJ‧mol-1，A错误；
B．加入催化剂，降低了反应的活化能，化学反应速率加快，但ΔH不变，B错误；
C．由图示可知，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，曲线I活化能高、为未加催化剂的能量变化曲线，曲线II活化能低、为加催化剂的能量变化曲线，而催化剂不影响反应的ΔH，因此无论是否使用催化剂，反应物的总能量都大于生成物的总能量，C正确；
D．如果该反应生成液态CH3OH，会放出更多的热量，反应为放热反应，ΔH<0，则ΔH减小，D错误；
答案选C。
16．B
【解析】
【详解】
A．标准状况下，22.4LCO2的物质的量为=1mol，二氧化碳的结构式为O=C=O，1molCO2中含4mol共用电子对，共用电子对数目为4NA，A错误；
B．NO2与N2O4的最简式为：NO2，46gNO2的物质的量为=1mol，含3mol原子，原子数目为3NA，B正确；
C．100g质量分数为49%的硫酸溶液，含溶质硫酸49g，但水中也含有氧原子，因此溶液中氧原子数目大于2NA，C错误；
D．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，0.2molSO2与0.1molO2充分反应生成三氧化硫的物质的量小于0.2mol，转移电子总数小于0.4NA，D错误；
答案选B。
17．B
【解析】
【分析】
短周期非金属元素X、Y、Z、W，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，所以X为N，Y在结构中显示双键，原子序数依次增大所以Y为O，Z为F，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍，所以W为S。
【详解】
A．W为S，W的常见氧化物是SO2和SO3，都是酸性氧化物，故A选项正确；
B．X、Y、Z的最简单氢化物分别为氨气、水和氟化氢，常温下水为液态，其沸点最高，标况下氟化氢为液态，氨气为气态，则氟化氢的沸点大于氨气，所以最简单氢化物的沸点: Y>Z>X，故B选项错误；
C．W的气态氢化物为H2S，Z的气态氢化物为HF，还原性H2S＞HF，故C选项正确；
D．X和W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液分别为浓硝酸、浓硫酸，浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，故D选项正确。
故选B选项。
18．D
【解析】
【详解】
A．实验1和2的变量为反应物浓度，故探究浓度对化学反应速率的影响，A正确；
B．实验1和2的变量为反应物浓度，则需要控制溶液总体积相同，故V=10+10-5-10=5，B正确；
C．实验1和3中总体积为Na2S2O3和H2SO4初始体积的一倍，则参加反应的Na2S2O3和H2SO4浓度为初始体积的一半，均约为0.05mol•L-1，C正确；
D．实验3时，先用水浴加热到60℃，再把Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，D错误；
故选D。
19．C
【解析】
【详解】
A．反应2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)气体分子数增多，∆S>0，故A错误；
B．生成1molSO2同时消耗1molCO2，不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能判断反应到达平衡，故B错误；
C．催化剂不改变反应物的平衡转化率，则当温度升高时，两种催化剂下的平衡转化率应该相等，图中两条曲线可能会完全重合，故C正确；
D．由图可知，当选用乙催化剂且温度控制在200℃左右时，二氧化硫的转化率最高，该条件是反应适宜的条件，故D错误；
故选C。
20．D
【解析】
【分析】
Na2A的水解程度大于NaHA溶液，故Na2A的碱性强于NaHA，Na2A与盐酸反应先生成NaHA， 再产生H2A气体，故图中甲、丁线表示向Na2A溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHA溶液中滴加盐酸，以此来解析；
【详解】
A．Na2A的水解程度大于NaHA溶液， 故Na2A的碱性强于NaHA，Na2A与盐酸反应先生成NaHA， 再产生H2A气体，故图中甲、丁线表示向Na2A溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHA溶液中滴加盐酸，A错误；
B．根据图像甲、乙起始点可知甲起始pH为12，c(OH-)=10-2mol/L，再根据A2-+H2O⇌HA-+OH-可得Kh1===5×10-3，可得Ka2===2×10-13，乙的起始pH为8，c(OH-)=10-6mol/L，再根据HA-+H2O⇌H2A+OH-，可得Kh2===10-11，可得Ka1===10-3，可得Ka2·Ka1=2×10-13×10-3=2×10-16
D．根据图像可知b点对应的滴定点为a点，c点为盐酸和Na2A恰好反应生成NaHA和氯化钠，a点为NaHA和氯化钠和H2A混合物，此溶液显碱性，可知NaHA的水解显碱性，促进了水的电离，而d点为H2A和氯化钠混合物，且显酸性，电离显酸，抑制水的电离，水的电离程度：b点>d点，D正确；
故选D。
21．A
【解析】
【详解】
A．NaOH是强电解质而完全电离，氨水是弱电解质而部分电离，所以相同温度下相同物质的量浓度的氨水、NaOH溶液，c(OH-)：前者小于后者，A项错误；
B．常温下，Ba(OH)2溶液稀释过程中n(OH-)不变，如果将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，c(OH-)=0.1 mol/L，即pH=13，B项正确；
C．醋酸是一元酸，如果醋酸是强酸，0.1mol/L的醋酸溶液的pH =1，如果测定0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，说明醋酸部分电离，为弱电解质，C项正确；
D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量与酸的物质的量成正比，等体积等pH值的盐酸和醋酸，酸的物质的量：盐酸小于醋酸，则醋酸消耗的NaOH的物质的量多，D项正确；
答案选A。
22．A
【解析】
【详解】
A．根据总反应4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C可知，负极为钠箔，正极为多壁碳纳米管(MWCNT)，则电子流向为：钠箔→导线→MWCNT，A错误；
B．放电时，正极是CO2得到电子生成Na2CO3和C，其电极反应式为：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C，B正确；
C．高氯酸钠-四甘醇二甲醚的特点是不与金属钠反应，而且导电性好，难挥发，C正确；
D．原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole－时，负极质量减少0.2mol×23g∙mol−1=4.6g，正极电极反应式为：3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C，转移0.2mole－时，生成0.1mol碳酸钠和0.05mol碳，正极质量增加0.1mol×106g∙mol−1+0.05mol×12g∙mol−1=11.2g，因此两极的质量差为11.2g+4.6g=15.8g，D正确；
答案选A。
23．A
【解析】
【详解】
A．反应过程中，根据B到C的分析HCOOH中的C=O键没有发生断裂，故A错误；
B．反应过程中，Ir(Ⅲ)配合物B与甲酸反应生成Ir(Ⅲ)配合物C，Ir(Ⅲ)配合物C和甲酸反应得到二氧化碳和Ir(Ⅲ)配合物D，Ir(Ⅲ)配合物D变为Ir(Ⅲ)配合物E是甲酸协助转运H的过程，Ir(Ⅲ)配合物E变为Ir(Ⅲ)配合物A，Ir(Ⅲ)配合物A变为氢气和Ir(Ⅲ)配合物B，因此Ir(Ⅲ)配合物B为催化剂，Ir(Ⅲ)配合物A为中间产物，故B正确；
C．根据图中信息由D→E的过程，是甲酸协助转运H的过程，故C正确；
D．根据图中反应机理循环体系得到甲酸脱氢过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑，故D正确。
综上所述，答案为A。
24．B
【解析】
【详解】
A．二氧化碳的分子结构是O=C=O，由于分子中存在碳氧双键，聚二氧化碳是通过加聚反应制取的，A项正确；
B．尼龙为合成纤维，B项错误；
C．聚甲基丙烯酸甲酯的单体为甲基丙烯酸甲酯，其含有碳碳双键、酯基，可进行加成反应、取代反应、氧化反应，C项正确；
D．聚丙烯是由丙烯加聚得到，是合成的高分子化合物，D项正确；
答案选B。
25．D
【解析】
【详解】
A．阿司匹林中没有酚羟基、水杨酸中有酚羟基，故可用氯化铁溶液鉴别，故A正确；
B．铁离子与氟离子形成的络合离子更稳定，向稀溶液中加过量含氟牙膏的浸泡液能形成FeF，故B正确；
C．亚硝酸根离子具有氧化性，能把盐酸酸化的溶液氧化成铁离子，故C正确；
D．一般情况下，卧室内甲醛含量不会太高，一针管气体太少，要多次抽取才可能看到明显现象，故D错误；
答案选D。
26．(1)
(2)CH4
【解析】
(1)
N2H中N、H分别满足8电子、2电子稳定结构，形成离子，其电子式为；
(2)
H2O存在氢键，沸点大于H2S、CH4，H2S、CH4均为分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，故沸点由低到高的顺序为CH4
该反应在低温条件下自发，因为该反应的ΔH<0，ΔS<0，要满足ΔG=ΔH-TΔS<0，必须低温，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)才能自发进行。
27． 6.74g 18.4%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由乙杯知：11.2+91.5=102.7(g)
放出H2的质量为：102.7-100-2.5=0.2(g)
(溶液中溶质仅为FeSO4，说明发生反应为Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu ，
Fe+ 2H+=Fe2+ +H2)
设甲杯中11.2g混合物中有CuSO4 Xg，则
11.2-X+64X/160-56X/160=8.00g X=3.37g
(式中64X/160是被Fe置换出的Cu的量；56X/160是由于置换铜而溶解的Fe的量)
22.4g混合物中CuSO4有3.37×2=6.74g
(2)22.4g混合物中，CuSO4质量：3.37×2=6.74g
22.4g混合物中，含Fe量：
0.2÷2×56×2+6.74÷160×56=13.55(g)
FeSO4溶液的质量分数为：
13.55÷2×152÷56÷100×100%=18.4%
或者列出总式正确也得分：(0.2/2 + 3.37/160 )×152÷100×100% = 18.4%
28．(1)Fe2O3
(2)Fe2S3
(3)SO2+2H2O+Cl2=4H++2Cl-+SO
(4) Fe、FeO(或Fe) 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O Fe3O4溶于稀盐酸后，Fe优先被Fe3+氧化
【解析】
【分析】
由题干转化图信息可知，白色沉淀C为BaSO4，其物质的量为：n(BaSO4)===0.03mol，B为H2SO4，A为SO2，A转化为B的反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，若另一种元素为铜，则M为硫化铜或硫化亚铜，D为氧化亚铜，氨气还原氧化亚铜得到红色铜，与题意相悖，故M中含铁、硫，D为氧化铁，即M中含有Fe和S元素，根据S原子守恒可知，n(S)= n(BaSO4)=0.03mol，则n(Fe)==0.02mol，故M的化学式为：Fe2S3，据此分析解题。
(1)
由分析可知，C为硫酸钡，说明M中含硫元素。若另一种元素为铜，则M为硫化铜或硫化亚铜，D为氧化亚铜，氨气还原氧化亚铜得到红色铜，与题意相悖，故M中含铁、硫，D为氧化铁，故答案为：Fe2O3；
(2)
由分析可知，n(S)=，M中铁的物质的量：，M的化学式为Fe2S3，故答案为：Fe2S3；
(3)
由分析可知，新制氯水的主要成分是氯气，氯气氧化二氧化硫：，故答案为：；
(4)
酒精灯加热时温度在500℃左右，酒精喷灯加热时温度可达到1000℃。温度越高，反应越充分。
①根据乙组实验现象，可知F中含有铁粉，故黑色固体F的成分为Fe、FeO或者只有Fe，故答案为：Fe、FeO(或者Fe)；
②加入双氧水氧化亚铁离子，在酸性条件下发生的反应为，故答案为：；
③如果E为四氧化三铁和铁的混合物，四氧化三铁溶于盐酸生成氯化铁、氯化亚铁，氯化铁的氧化性比盐酸的强，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁。有关反应如下：、，故步骤I加入盐酸，无气泡，故答案为：Fe3O4溶于稀盐酸后，Fe优先被Fe3+氧化。
29．(1) +177 kJ·mol-1 800
(2)
(3) 温度升高主反应逆向移动，副反应正向移动，且副反应正向移动程度超过了主反应逆向移动的程度，导致二氧化碳的平衡转化率增大 此时催化剂活性最大，反应速率最快
(4) NH3·H2O+ CO2=NH4HCO3 c(NH)> c(HCO)> c(OH-)> c(H+)> c(CO)
【解析】
(1)
由盖斯定律可知，④=③-②，△H4=（+41 kJ·mol-1）-（-136 kJ·mol-1）=+177 kJ·mol-1；反应④的目的是生成乙烯，由图可知，800°C左右时乙烯选择性较高且此时CO2和C2H6较高，再升高温度乙烯选择性、C2H6转化率变化不是很大，且需要增加生产成本，故反应的最佳温度是800°C左右。
(2)
设CO2和C2H6的起始量分别为1mol、3mol，反应的CO2的物质的量为x，由三段式可知：
达到平衡，产物的总物质的量与剩余反应物的总物质的量相等，则（1-x）+（3- x）=3 x，x =0.8mol，反应后CO2、C2H6、C2H4、H2O、CO的物质的量分别为0.2mol、2.2mol、0.8mol、0.8mol、0.8mol，总的物质的量为4.8mol；一定体积的密闭容器，压强比等于物质的量比，反应后总压强为p0×=1.2 p0；则Kp=；
(3)
主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度高于503K时，CO2 的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是温度升高主反应逆向移动，副反应正向移动，且副反应正向移动程度超过了主反应逆向移动的程度，导致二氧化碳的平衡转化率增大；
实际生产中，保持压强不变，相同反应时间内不同温度下，523K时CH3OH的产率最大，可能的原因是此时催化剂活性最大，反应速率最快，CH3OH的产率最大；
(4)
氨水和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢铵，反应为NH3·H2O+ CO2=NH4HCO3；已知： NH3·H2O的Kb=1.7 ×10-5， H2CO3的Ka1=4.3 ×10-7，则NH4HCO3中碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度导致溶液显碱性，溶液中HCO也会少量电离出氢离子和碳酸根离子，水也会电离出氢离子和氢氧根离子，则氢离子浓度大于碳酸根离子浓度，故所得溶液离子浓度由大到小的顺序是c(NH)> c(HCO)> c(OH-)> c(H+)> c(CO)。
30．(1) 三颈烧瓶 防止倒吸 催化
(2) 便于控制反应速率、为催化剂二甲胺的最适温度 b
(3) 下层 打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待油、水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出
(4)吸收水分，干燥产品
(5)有机物受热易分解，使苯乙腈纯度和产率降低
(6)95.3%
【解析】
【分析】
根据实验步骤可知，通过氯化苄和NaCN溶液反应来制备苯乙腈，先将氯化苄和适量的二甲胺混合于三颈烧瓶中，通过恒压漏斗向三颈烧瓶中滴加NaCN溶液，在水浴加热下发生反应，再经过水洗涤、无水氯化钙吸水干燥、蒸馏精制得到最终产品，并根据产率计算出最终的产率，据此分析解题。
(1)
由实验装置图可知，图中仪器a的名称是三颈烧瓶；由于反应是控制在90±5℃下进行，二甲胺会挥发，而其易溶于水，倒置的漏斗可以防止倒吸；反应中加入的二甲胺，不是该反应的反应物或生成物，且无二甲胺时几乎不发生反应，故二甲胺作为催化剂参与反应，起到催化作用。
(2)
反应在90±5℃下进行的原因可能是此时便于控制反应速率、实验时间适中、为催化剂的最适温度等；加热回流时冷凝水下进上出，缓慢流经冷凝管，起到良好的冷凝效果，所以冷凝水应从b口进入冷凝管。
(3)
由相关物质性质可知产物苯乙腈密度大于水，故分液时产品在混合体系下层。分液时的具体操作为将分液漏斗放置在铁架台铁圈上静置至油、水层分层且界面清晰，然后打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待油、水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出。
(4)
无水CaCl2颗粒具有较强的吸水性，可作干燥剂，向水洗过后的粗产物中加无水CaCl2颗粒可除去有机产物中的水分，起干燥的作用。
(5)
在蒸馏过程中，常压下蒸馏，苯乙腈沸点为233.5℃，需收集233℃左右的馏分，加热温度高，而减压蒸馏时，只需收集115~125℃馏分，即可得到产品，加热温度低，一方面温度低较安全，另一方面有机物一般受热易分解，加热温度高使得收集到的产物苯乙腈纯度和产率降低。
(6)
25.3g氯化苄的物质的量为=0.2mol，所用NaCN的物质的量为=0.3mol，根据反应方程式可知NaCN过量，以氯化苄的量计算苯乙腈的理论产量为0.2mol，所用产率为×100%≈95.3%。
31．(1) 1，2，4-三氯苯 硝基、醚键
(2) 还原反应
(3) +CS2+2KOH+K2S+2H2O 消耗反应生成的，促使平衡向生成F的方向移动
(4)10
(5)
【解析】
【分析】
由题干合成流程图信息可知，由A的分子式和B的结构简式以及A到B的转化信息可知A的结构简式为：，由C、D的结构简式和C到D的转化条件可知，试剂X的结构简式为：，根据D到E的转化条件和E的分子式并结合题干信息I可知E的结构简式为：，根据F的分子式和E到F的转化条件结合题干信息II可知，F的结构简式为：，(5)本题采用逆向合成法，根据题干流程图中F到三氯苯达唑的转化信息可知，目标产物可由转化而来，根据题干已知信息II可知，可由转化而来，根据已知信息I可知，可由经还原得到，而则可以由通过硝化反应制得，由此确定合成路线，据此分析解题。
(1)
由分析可知，A的结构简式为：，则其化学名称为1，2，4-三氯苯，由题干路线图中D的结构简式可知，D中含氧官能团的名称为：硝基和醚键，故答案为：1，2，4-三氯苯；硝基和醚键；
(2)
由分析可知，试剂X的结构简式为，由题干路线图可知，D→E即D中的硝基转化为氨基，则其反应类型为还原反应，故答案为：；还原反应；
(3)
由分析可知，E→F即转化为，则该反应的化学方程式为+CS2+2KOH+K2S+2H2O， 由上述反应方程式可知，E转化为F的过程中产生了H2S，而KOH刚好可以消耗反应生成的，促使平衡向生成F的方向移动，故答案为：+CS2+2KOH+K2S+2H2O；消耗反应生成的，促使平衡向生成F的方向移动；
(4)
已知C的分子式为：C6H4Cl2N2O2，则H是C的同系物，其相对分子质量比C大28，故H的分子式为：C8H8Cl2N2O2，则H符合①能与溶液反应产生气体即分子中含有-COOH，②含有四种化学环境的氢即分子是对称结构等条件的同分异构体有：、、、、、、、、、等10种，故答案为：10；
(5)
本题采用逆向合成法，根据题干流程图中F到三氯苯达唑的转化信息可知，目标产物可由转化而来，根据题干已知信息II可知，可由转化而来，根据已知信息I可知，可由经还原得到，而则可以由通过硝化反应制得，由此确定合成路线为： ，故答案为： 。
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