人教版（五四制）九年级化学 2.5 单元复习 课件

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溶液专题复习日常生活中的溶液考点一： 溶液的形成一、溶液： 1.概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。2.特征均一性：溶液各部分组成一样稳定性：只要温度不改变、水份不蒸发，溶质与溶剂不会分离3.溶液组成 溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其它物质的物质4.溶液质量==溶质质量+溶剂质量=密度×体积考点二、溶解时的吸热或放热现象1、溶解过程的两种变化:吸收热量放出热量2、几种表现:(1)溶于水放出热量:表现为放热,温度升高. 如：浓硫酸、NaOH固体等(2)溶于水吸收热量:表现为吸热,温度降低. 如：NH4NO3等(3) 热量变化不明显:表现为温度不变. 如：NaCl等注：影响溶质快慢的因素：温度、颗粒大小、搅拌。如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是（ ） A、活性炭 B、生石灰C、硝酸铵 D、氢氧化钠C如果液面左低右高了呢？则加入的物质是（ ）BD考点三、饱和溶液 不饱和溶液 1．区别(1) 饱和溶液，不饱和溶液(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少 注意：溶液是否饱和与浓稀没有直接关系。 1.浓溶液可以是不饱和溶液，比如酒精溶液 2.稀溶液可以是饱和溶液， 比 如 氢氧化钙溶液 3.饱和溶液一定是该温度下的某溶质的最浓溶液2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 不饱和溶液 饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂特殊的：如氢氧化钙1.结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程．2. 方法： 不饱和溶液 饱和溶液 注意：②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物 考点四：结晶现象蒸发溶剂 如氯化钠降温结晶 如硝酸钾1.物质的溶解性 通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同。 2.溶解性强弱的表示：溶解度3.溶解度与溶解性的关系考点五：溶解度及其曲线4、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状 态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（影响因素）一定温度100克溶剂(一般指水）饱和状态质量（克） 例:蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。记住：隐含条件溶剂的质量为100g.只要有关饱和溶液的计算立即联系溶解度！5、气体溶解度：该气体在压强为101KPa,一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时气体体积。（影响因素）例：0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？ 6、溶解度的表示方法 ————溶解度随温度变化有两种表示方法：　　  ①列表法； ②溶解度曲线。0.050.100.150.2090704001020506080100300.050.100.150.209070400102050608010030温度/℃熟石灰的溶解度曲线：　溶解度曲线的意义：①比较在某一温度下，不同溶质溶解度大小；②固体物质溶解度受温度变化影响情况：上升型：硝酸钾 、硝酸钠等；下降型：熟石灰平缓型：食盐③点、线、面三者之间的关系A B C 0 温度 溶解度 t1 t2a 右图为A、B、C、三种物质的溶解度曲线。试回答：t3t4（1）溶解度受温度影响最大的物质是 ，溶解度随温度升高而减少的物质是 。（2）温度为 ℃，A、C两种物质的溶解度相等。（3）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。（4）t3℃时，A物质的溶解度为 。（5）相同质量的三种饱和溶液，当温度从t4℃降到 t1℃时，溶液中析出晶体最多的物质是 ，没有晶体析出的是 。（6）若A中混有少量的B物质，可以采用的 方法提纯。ACt1 B A C a g AC冷却热饱和溶液中考链接：1、概念： 2、计算公式：3、稀释问题：溶液稀释前后溶质的质量不变。 m浓×c浓%= m稀×c稀% 考点六：溶质质量分数及计算质量=密度×体积（m=ρV）例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.0克氯化钾固体。求这瓶溶液中溶质的质量分数。例2：将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要加水多少？溶质质量例：50g盐酸与锌完全反应得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？ (分析思考：1、对照溶质质量分数的定义或公式，分析题的条件，问计算盐酸的溶质的质量分数还差什么量？ 2、由完全反应生成0.2g氢气，可计算出哪些物质的质量？)4.溶质质量分数在化学方程式中应用解：设参加反应的氯化氢的质量为X14.6%答:盐酸的溶质的质量分数是14.6% 。1.配制步骤：计算 称量 溶解 装瓶2.实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶例如：（溶质为固体）配制150g16%的食盐水 计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水溶解：烧杯、玻璃棒装瓶：试剂瓶、标签考点七：一定质量分数的溶液的配制注：玻璃棒的用途。 饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。考点八：溶质质量分数与溶解度的比较例：200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水是否能溶下20克NaCl？则：溶质在溶液中的质量分数为作业：能力提升为测定混有少量氯化钠的碳酸钠固体的质量分数现进行如下实验：向盛有13.6克该混合物的烧杯中加入109.5克稀盐酸，恰好完全反应，反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量和反应的数据记录如下:求 （1）混合物中碳酸钠的质量分数？ （2）反应后溶液中溶质的质量分数？课堂小结： 本节课你学会了什么？