湖北襄阳致远中学第五章第一节 硫及其化合物训练题2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第二册

硫及其化合物专项训练
一、单选题（15题）
1．下列变化的实质最相似的是
A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫也能使溴水褪色
C．碘化氢气体和SO2都具有还原性，浓硫酸具有氧化性，都能用浓硫酸干燥，
D．浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
2．下列离子方程式正确的是
A．实验室用NaOH溶液吸收尾气中的
B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO+4H+=SO+2Mn2++2H2O
C．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2++HCO+OH-=MgCO3↓+H2O
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：
3．下列“类比”结果正确的是
A．适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，则适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClO
B．实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制备HCl，则可用浓硫酸和NaBr固体共热制备HBr
C．Mg与CO2反应生成MgO和C，则Mg与SO2反应生成MgO和S
D．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成Cu2S
4．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加双氧水，乙溶液变成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别为
A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S
C．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S
D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
5．下列说法正确的是
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性
D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
6．常温下X为一种常见气体，a、b、c是中学化学常见物质，均含有同种元素，转化关系如图所示，下列说法正确的是

A．若a为单质铁，则X可能是Cl2
B．若a为简单气态氢化物，则X可能为O2
C．若X为O2，a为非金属单质，则a可能是S
D．若a、b、c均为化合物，且a的焰色反应为黄色，则a只能为NaOH
7．关于固体和溶液的判断，错误的是
A．两物质露置于空气中均被氧化而变质
B．溶液呈碱性
C．两物质中与的物质的量之比都是2∶1
D．属于强电解质
8．下图为某学习小组设计制取并验证其部分性质的实验装置，下列叙述正确的是

A．石蕊溶液变蓝
B．氯水褪色说明具有漂白性
C．盛装的仪器名称为长颈漏斗
D．NaOH溶液的主要作用是吸收，防止污染环境
9．在特定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A．H2SO3(aq)H2SO4(aq)
B．H2SO4(aq)SO3(g)
C．S(g)SO3(s)
D．SO2(g)H2SO4(aq)
10．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法不正确的是

A．S与O2在点燃时经一步反应可生成Y
B．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质
C．X的水溶液在空气中放置，易被氧化
D．X、Y、Z中只有Y属于非电解质
11．火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模较大的行业，石灰石—石膏烟脱硫法是除去SO2的一种常用方法。其过程如图1.研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2，下列有关说法正确的是

A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高
B．石灰石浆液pH>5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大
C．将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低
D．上述方法中用石灰石浆液吸收64 g SO2理论生成22 g CO2
12．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O= 2Fe2++4S+4H+。实现该反应的物质间转化如图。下列分析正确的是

A．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO是中间产物
B．反应Ⅱ中Fe3+做氧化剂，FeS2被还原
C．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，该反应不是氧化还原反应
D．反应Ⅰ的离子方程式4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，其中Fe(NO)2+做氧化剂
13．二氧化硫是一种大气污染物，可用氨水吸收处理。下图是实验室制取二氧化硫并验证其部分性质的装置，下列说法正确的是

A．使用品红溶液是用来验证SO2的还原性
B．K2Cr2O7溶液由橙红色变成绿色(生成Cr3+)，氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:1
C．SO2的发生装置中，使用70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的SO2逸出
D．过量的氨水吸收SO2气体可以生成亚硫酸氢铵
14．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是

A．若X是SO2，则Z可能是O2 B．若X是H2O，则Z可能是O2
C．若X是O2，则Z可能是CO2 D．若X是CO2，则Z可能是H2CO3
15．硫元素的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是
浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3S
A．反应①中生成的SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．反应④中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移6mol
C．可以用CS2清洗做过实验③后附着在试管壁上的硫
D．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：2
二、填空题（4大题）
16．将SO2分别通入下列五种溶液中

回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：KMnO4酸性溶液________，证明SO2具有________性。
(2)试管②中的实验现象：溶液________，证明SO2具有________性。
(3)试管③中的实验现象：溶液________，证明SO2能中和NaOH，具有酸性氧化物的性质，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。
(4)试管④中能产生________沉淀。
(5)试管⑤中能产生________沉淀。
17．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。
(1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是___________，二者转化属于___________变化。
(2)如图中属于酸性氧化物的物质是___________(用化学式表示)。


(3)不同价态的硫元素可以相互转化，请写出以下转化：
①反应前后存在3种价态的硫元素，写出反应的离子方程式___________；
②反应前后存在4种价态的硫元素，写出反应的化学方程式__________。
(4)如果有反应Z M，H2S N，M 是下列物质中的___________(填字母序号)
a． Na2SO4 b． CuSO4 c． FeSO4 d． Fe2(SO4)3
写出H2S生成N的离子方程式为___________；Q可以是___________(用化学式表示，写出至少3类物质)。
18．焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂易被氧化，某研究性学习小组为了制备少量，并探究的某些性质，设计如图所示装置夹持装置已略去：




请回答下列问题：
(1)向中滴加的硫酸最好选用___________填选项字母。
A．的浓硫酸       B．的硫酸            C．的稀硫酸
(2)打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是___________________。
(3)关闭、，打开。一段时间后中有晶体析出，装置中发生反应的化学方程式为___________________。
(4)关闭、，打开，若探究的漂白性，装置应盛有___________________溶液；若探究的还原性，中发生反应的离子方程式可以是_____________________；观察到装置中的现象是____________________________________。
(5)装置和的作用为________________________________________。
(6)请指出该设计的缺陷：_______________________________________________________。
19．某化学兴趣小组在实验室探究的相关性质
Ⅰ．制备并收集气体

(1)仪器a的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)把如图装置C接回上图装置中，按照从左往右的顺序应该先连接___________(填“b”或“c”)，当D中出现___________现象时，证明气体已集满，停止加热。装置D中试管口的棉花应提前在氢氧化钠溶液中浸湿，其作用是___________。

Ⅱ．探究和的反应

(3)将实验Ⅰ中收集的直接通入E中，将带火星的木条靠近F的试管口，发现木条复燃，据此现象甲同学认为和性质相似，其产物应为和，但是乙同学不赞同，他认为木条复燃可能是中含有水蒸气的原因，请用化学方程式来解释乙的观点___________。
(4)乙同学认为反应生成的是另外一种盐，因为具有___________性。
(5)丙同学认为两种盐都有，取E中完全反应后所得的固体进行如下操作：

操作
现象
结论
i
取ag E中固体溶于水，加入足量溶液
有白色沉淀产生

ii
将浊液过滤，然后向沉淀中加入过量
___________
___________
丙同学假设成立


参考答案：
1．B
A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，前者是由于浓硫酸吸水，后者是由于浓盐酸挥发，二者原理不同，A错误；
B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫也能使溴水褪色，二者均为SO2被氧化，发生氧化还原反应，原理相同，B正确；
C．二氧化硫和浓硫酸之间没有中间价态，可以用浓硫酸干燥，碘化氢气体会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，C错误；
D．浓硫酸能在白纸上写字是利用浓硫酸的脱水性，氢氟酸能在玻璃上刻字是利用HF能与玻璃中的SiO2反应，二者原理不同，D错误；
故选B。
2．A
A．SO2是酸性氧化物，可与NaOH溶液发生反应生成亚硫酸钠和水，其离子方程式为：，故A正确；
B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+，故B错误；
C．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液，得到溶解度更小的氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg2++2HCO+4OH-=Mg (OH)2↓+2CO+2H2O，故C错误；
D．次氯酸根具有强氧化性，会将二氧化硫氧化，正确离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，D错误；
选A。
3．D【

A．二氧化硫具有还原性，次氯酸钙具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸钙，离子方程式为Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2Cl-+4H++SO，故A错误；
B．浓硫酸能够氧化HBr，则不能用NaBr固体与浓硫酸共热制备HBr，故B错误；
C．若Mg的量是过量的，Mg与生成的S继续反应生成MgS，故C错误；
D．S具有弱氧化性，与多价态金属反应生成低价产物，Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应可生成Cu2S，故D正确；
故选：D。
4．D
【详解】
硫黄在空气中燃烧生成气体甲是SO2，SO2溶于水与水发生反应产生乙是H2SO3，H2SO3具有还原性，会被双氧水氧化产生丙是H2SO4，H2SO4与Na2S反应产生丁是H2S，H2SO3、H2S发生反应产生S、H2O，则戊是S，故甲、乙、丙、丁、戊分别是SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S，合理选项是D。
5．D
A．SO2能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，都发生氧化还原反应，SO2表现出了还原性，A错误；
B．等物质的量的SO2和Cl2同时使用时会发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物没有漂白性，漂白能力减弱，B错误；
C．活性炭使有色物质褪色是因为它有吸附性，与活性碳的还原性无关，C错误；
D．SO2使品红溶液褪色，是因为SO2与有色物质化合生成了无色的物质，而无色的物质加热后又可变为原来的红色，D正确；
故选D。
6．B
A．Fe与Cl2反应只能产生FeCl3，不能直接得到FeCl2，A错误；
B．若a为NH3，则X可以为O2，b为N2，c为NO，同理a还可能是H2S、CH4等气体，也符合物质反应转化关系，B正确；
C．S与O2在点燃时反应产生SO2，而不能直接反应得到SO3，C错误；
D．若a、b、c均为化合物，且a的焰色反应为黄色，说明a中含有钠元素，若a是NaOH。X是AlCl3符合物质反应转化关系；a还可以为NaAlO2，此时X为HCl，也符合物质反应转化关系，D错误；
故合理选项是B。
7．C
A．亚硫酸根离子具有强的还原性，易被空气中是氧气氧化，所以两物质露置于空气中均被氧化而变质，故A正确；
B．亚硫酸钠为强碱弱酸盐，水溶液中亚硫酸根离子水解，使溶液呈碱性，故B正确；
C．亚硫酸钠溶液中，亚硫酸根离子部分水解，所以Na+与的物质的量之比大于2∶1，故C错误；
D．亚硫酸钠在水溶液中完全电离出钠离子和亚硫酸根离子，属于强电解质，故D正确；
故选C。
8．D【解析】
【详解】
A．SO2溶于水显酸性，故石蕊溶液变红色，A错误；
B．氯水褪色是由于发生了反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，反应中SO2作还原剂，故说明具有还原性而不是漂白性，B错误；
C．由实验装置图可知，盛装的仪器名称为分液漏斗，C错误；
D．由于SO2有毒，不能直接排放，故NaOH溶液的主要作用是吸收，防止污染环境，D正确；
故答案为：D。
9．A
A．亚硫酸易被氧化，可与氧气反应生成硫酸，H2SO3(aq)H2SO4(aq)可以实现，A正确；
B．Cu与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，常温下不反应，不能实现转化，B错误；
C．S燃烧生成二氧化硫，不能直接转化为三氧化硫，C错误；
D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能与水反应生成硫酸，D错误；
答案选A。
10．A
A．Y是硫单质与氧气不能在点燃时经一步反应生成，A错误；
B．Z为，根据氧化还原反应价态变化规律可知可被还原为S单质，B正确；
C．硫化氢水溶液中硫元素易被空气中的氧气氧化生成硫单质，C正确；
D．，(Z)属于电解质，(Y)属于非电解质，D正确；
故选A。
11．C
A．烟气通入石灰石浆液时，温度越高气体二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能被溶解，就会逸出溶液使吸收率降低，A项错误；
B．石灰石浆液pH＞5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度减小，石灰石的浓度减小，脱硫率随之下降，B项错误；
C．脱硫后的气体是否残存SO2，含有多少，可以利用高锰酸钾溶液褪色的程度和快慢粗略判断烟气脱硫效率，C项正确；
D．述分析得到总反应为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4+2H2O+2CO2↑，1 mol二氧化硫反应生成1 mol二氧化碳，即每吸收64g二氧化硫理论上同时生成44 g CO2，D项错误；
答案选C。
12．C
A．由总反应2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+可知，一氧化氮未出现，但转化图上参与了反应，说明NO反应前后性质和质量不变，属于催化剂，A正确；
B．反应Ⅱ中Fe3+由+3价变成+2价，FeS2中S硫元素化合价升高，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+，FeS2被氧化，B错误；
C．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO＝Fe(NO)2+，无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，C正确；
D．由图可知：反应Ⅰ中Fe(NO)2+中铁由+2价变+3价，氧气中氧由0价变成﹣2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为：4Fe(NO)2++O2+4H+＝4Fe3++4NO+2H2O，Fe(NO)2+作还原剂，D错误；
答案选C。
13．C
A．SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此使用品红溶液是用来验证SO2的漂白性，故A错误；
B．K2Cr2O7具有强的氧化性，会将SO2氧化为H2SO4，其本身被还原产生Cr3+，1 mol K2Cr2O7得到6 mol电子，1 mol SO2反应失去2 mol电子，则根据氧化还原反应中电子得失数目相等，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:3，故B错误；
C．在SO2的发生装置中，使用70%的浓硫酸溶液中H+浓度大，既可以加快制取气体反应速率，同时又利用H2SO3是弱酸的性质，可以减少SO2气体在溶液中的溶解，有利于生成的SO2逸出，故C正确；
D．当氨水过量时，其吸收少量SO2气体，反应生成正盐亚硫酸铵；只有当SO2气体过量，氨水少量时二者反应才产生酸式盐即亚硫酸氢铵，故D错误；
答案为C。
14．B
A．若X是SO2，则Z可能是O2，氧气和硫点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成水，水通电生成氢气和氧气，可以实现转化，A正确；
B．若X是H2O，则Z可能是O2，氢气和氧气点燃生成水，水可以转化为Y，但Y不能转化为氧气，B错误；
C．若X是O2，则Z可能是CO2，二氧化碳与水通过光合作用可得氧气，碳与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧可得二氧化碳，C正确；
D．若X是CO2，则Z可能是H2CO3，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，可以实现转化，D正确；
答案为：B。
15．C
A．反应①中生成的SO2具有还原性，能和氧化剂发生氧化还原反应，可作漂白剂是利用二氧化硫结合有机色素生成不稳定的无色物质，故A错误；
B．反应④的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，消耗1mol硫酸反应中电子转移总数2e-，故B错误；
C．硫单质易溶于二硫化碳溶液，可以用CS2清洗做过实验③后附着在试管壁上的硫，故C正确；
D．反应①生成S的反应为：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O，2mol浓硫酸只有1mol作氧化剂，故还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1，故D错误；
故选：C。
16．(1)     褪色     还原
(2)     褪色     漂白
(3)     褪色     SO2+2OH-=S+H2O或SO2+OH-=HS
(4)BaSO3
(5)BaSO4
【解析】
(1)
SO2具有还原性，能与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，使其褪色；化学反应方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4 +2H2SO4；
(2)
SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；
(3)
将 SO2气体通入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，SO2为酸性氧化物，溶于水后生成亚硫酸，进而与NaOH溶液发生反应形成Na2SO3或NaHSO3和水，溶液的碱性减弱，所以溶液褪色；
(4)
将SO2气体通入NaOH和BaCl2的混合液中，反应生成BaSO3白色沉淀，发生的反应方程式如下：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3↓；
(5)
将SO2气体通入H2O2和BaCl2的混合液中，H2O2具有强氧化性，所以SO2溶于含有H2O2水溶液形成硫酸，进一步 与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，发生的反应方程式如下： SO2 + H2O2 = H2SO4；BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HCl；
17．(1)     同素异形体     化学
(2)SO2、SO3
(3)     3S+6OH-2S2-++3H2O     H2S+H2SO4(浓)S+SO2↑+2H2O
(4)     b     Cu2++H2S=CuS↓+2H+     Cu、CuO、Cu(OH)2
【解析】
(1)
斜方硫和单斜硫的S元素的不同性质的单质，二者互为同素异形体；由于它们是两种不同的物质，因此二者的转化为化学变化；
(2)
根据图示可知X、Y是S是氧化物，根据元素化合价的高低可知：X是+4价SO2，Y是+6价SO3；
(3)
不同价态的硫元素可以相互转化。①若是反应前后存在3种价态的硫元素，可以为S与NaOH溶液在加热时反应产生Na2S、Na2SO3、H2O，该反应的离子方程式为：3S+6OH-2S2-++3H2O；
②若是反应前后存在4种价态的硫元素，可以为H2S与浓硫酸混合加热，发生反应，产生S、SO2、H2O，该反应的化学方程式：H2S+H2SO4(浓)S+SO2↑+2H2O；
(4)
根据物质转化关系，结合物质的性质可知Z是H2SO4，浓硫酸与Cu在加热时反应产生CuSO4；可以是稀硫酸与CuO或Cu(OH)2反应产生CuSO4。故Q可以是Cu、CuO、或Cu(OH)2]，Z、Q反应产生M是CuSO4，故合理选项是b；由于CuS是黑色既不溶于水，也不溶于酸的物质，所以CuSO4与H2S发生复分解反应产生N是CuS，同时产生H2SO4。则CuSO4与H2S发生复分解反应产生CuS的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+。
18．(1)B
(2)打开分液漏斗上口的玻璃塞或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔
(3)
(4)     品红     或或     有淡黄色沉淀生成
(5)除去多余的，防止污染空气
(6)之间、之间没有防倒吸装置
【解析】
【分析】
A制备二氧化硫，E中二氧化硫和亚硫酸钠反应生成Na2S2O5晶体，生成的焦亚硫酸钠易被氧化,需要先排尽装置中的空气，可先打开K1、K2、K3，从K3通入一段时间氮气。C探究二氧化硫的氧化性，若探究SO2的漂白性，B中盛放品红溶液，若探究SO2的还原性, B中盛放具有氧化性的溶液。二氧化硫有毒，会污染环境，D、F中可以盛放氢氧化钠溶液吸收尾气中二氧化硫。
(1)
A．中制备二氧化硫，98%的浓硫酸不利于气体的逸出，A错误；
B．70%的硫酸浓度恰到好处，B正确；
C．10%的稀硫酸浓度太低，二氧硫在其中溶解的量多，反应速度也慢，C错误；
故选B。
(2)
打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)。
(3)
装置E中发生反应的化学方程式为SO2+Na2SO3=Na2S2O5 。
(4)
关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有品红溶液溶液；若探究SO2的还原性，B中发生反应的离子方程式可以是或或或 (其他合理答案也给分) ；观察到装置C中发生的现象是有淡黄色沉淀生成。
(5)
装置D和F的作用为除去多余的SO2，防止污染空气。
(6)
该设计的缺陷：AB之间、AE之间没有防倒吸装置或没有排除装置内空气，防止Na2S2O5被氧化(没有防止Na2S2O5被氧化的措施)。
19．(1)     分液漏斗    
(2)     c     品红溶液褪色     吸收尾气，防止污染空气
(3)
(4)还原
(5)     盐酸     沉淀部分溶解
【解析】
【分析】
本题为实验室探究SO2的性质的实验题，图示装置A为SO2的发生装置，反应原理为：Cu+2H2SO4（浓）SO2↑+CuSO4+2H2O，B为实验结束后用于吸收SO2，防止污染环境，C为收集SO2的装置，采用向上排空气法，应该长进短出，D中的品红溶液是用于检验SO2是否收集满，D装置中的棉花事先浸泡过NaOH溶液用于吸收SO2，防止污染环境，在探究SO2与Na2O2的反应原理时，由于SO2具有强还原性，故二者可以发生氧化还原反应生成Na2SO4，也可能利用SO2是酸性氧化物性质，发生类似于CO2的反应，利用BaSO3能够溶于稀盐酸，而BaSO4不能溶于稀盐酸的性质，即可鉴别最终的产物中是否含有两种盐，据此分析解题。
(1)
根据图示，仪器a名称为分液漏斗；装置A是用浓硫酸与铜反应制备二氧化硫气体，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）SO2↑+CuSO4+2H2O，故答案为：分液漏斗；Cu+2H2SO4（浓）SO2↑+CuSO4+2H2O；
(2)
装置C为收集装置，因为二氧化硫的密度大于空气，连接时应先链接c；SO2具有漂白性，所以当D中品红溶液褪色时，说明气体已经集满；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排放到空气中，可以用碱液吸收，所以棉花先用NaOH浸湿的作用是吸收尾气，防止SO2污染环境，故答案为：c；品红溶液褪色；吸收尾气，防止污染空气；
(3)
已知过氧化钠与水蒸气反应生成NaOH和O2，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故乙同学不赞同，他认为木条复燃可能是中含有水蒸气的原因，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
(4)
乙同学认为反应生成的是另外一种盐，Na2SO4中S的化合价为+6价，而SO2中的化合价为+4价，故由SO2转化为Na2SO4中SO2被氧化，故SO2作还原剂，具有还原性，故答案为：还原性；
(5)
丙同学认为两种盐都有即含有Na2SO3和Na2SO4，两种盐分别与BaCl2溶液反应分别生成BaSO3和BaSO4，利用BaSO3能够溶于稀盐酸，而BaSO4不能溶于稀盐酸的性质，即可鉴别原固体中是否含有两种盐，故实验ii的操作为：将浊液过滤，然后向沉淀中加入过量稀盐酸，若沉淀部分溶解则说明含有BaSO3和BaSO4，也证明了原样品中含有Na2SO3和Na2SO4两种盐，故答案为：稀盐酸；沉淀部分溶解。