2020-2021学年黑龙江省绥化市第一中学高一上学期期末考试化学试题含答案

2020-2021学年黑龙江省绥化市第一中学高一上学期 期末考试 化学试题

【满分：100分，时间：90分钟】     

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12   N：14  O：16  Cl：35.5  S：32    P：31

K：39  Cu:64   Na：23   Al：27   Mg：24

（ Ⅰ卷 ）

一、单项选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分)

1、化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是(    )

A. 小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水

B. 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

C. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂

D. 用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红

2、下列实验操作中错误的是（   ）

A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 称量NaCl时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘中

C. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

D. 蒸馏时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的溶液中

3、下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确的是（   ）

A. 浊液不稳定，久置易分层或沉淀

B. 氢氧化铁胶体是纯净物

C. 浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同

D. 胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以

4、下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是（   ）

A. 将40g NaOH固体溶解于1L水中
B. 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C. 将1L 10mol/L浓盐酸与10L水混合
D. 10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

5、下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（   ）

A. CO + H2O (g) = CO2 + H2             B. 3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO
C. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑     D. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2

6、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（   ）

A. Na+、Ag+、CO32－、Cl－         B. K+、 Ba2+、 SO42－、Cl－  

C. Na+、K+、CO32－、Cl－         D. Na+、K+、Cl－、SO42-

7、下列离子方程式书写正确的是（   ）

A. 铁粉跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3++3H2↑
B. 铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al + 2H2O + 2OH－ = 2AlO2－+ 3H2↑

C. 氯气和水的反应：Cl2 + H2O=2H+ + Cl－ + ClO－
D. 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H＋＝Ca2＋+ H2O + CO2↑

8、根据反应式：（1）2Fe3+ + 2 I－= 2Fe2+ + I2 （2）Br2 + 2Fe2+ = 2Br－+2Fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序是（   ）

A. Br­­－、Fe2+、I－     B. Br­­－、I－、Fe2+     C. I－、Fe2+、Br­­－     D. Fe2+、I－、Br­­－

9、甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生。据此可推断甲物质是（   ）

A. BaCl2          B. NaOH C. AlCl3 D. MgCl2

10、赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是(    )

A. 该反应中的氧化剂只有 Cu2O     B. Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂

C. Cu 既是氧化产物又是还原产物    D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 6：1

11、在反应3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（   ）

A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 3：2

12、下列说法正确的是（   ）

A. 将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
B. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
C. 氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质
D. 固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电

13、下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（   ）

A. 向NaAlO2溶液中通入HCl气体            B. 向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2气体
C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液        D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O

14、下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值） （   ）

A. 28g氮气含有的原子数为NA
B. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NA
C. 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
D. 24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子数目相等

15、将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4，振荡，静置后观察到的现象是（   ）

A. 形成均匀的紫色溶液         B. 有紫色沉淀析出

C. 液体分层，上层呈紫红色     D. 液体分层，下层呈紫红色

16、下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是

A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2

B. CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥

C. NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体

D. CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥

17、下列说法中正确的是(    )

A. 由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知，酸性H2SiO3＞H2CO3

B. 氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中

C. 向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解

D. 瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置

18、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（   ）

A．Al3+           B．Al(OH)3           C．AlO2－          D．Al3+和Al(OH)3

19、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，放出紫色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是（   ）

A．①②           B．①②③           C．①④         D．①④⑤

20、下列物质中，属于电解质的是（   ）

A. 氢氧化钾固体     B. 蔗糖     C. 稀硫酸        D. 铜

21、下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是（   ）

A. Cl2 → Cl－      B. I－ → I2       C. SO2 → SO32－      D. CuO → Cu

22、在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列叙述正确的是（    ）
 

A. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=10:1           B. 原溶液中的c(H+) = 0.8mol/L
C. x与y的差值为0.01 mol                  D. 原溶液中c(Cl－) = 0.66mol/L

23、将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为（   ）

A．a g           B． g           C． g            D． g

24、有一铁的氧化物样品，用50mL 5mol·L－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式为（   ）

A.Fe4O5          B.Fe3O4          C.Fe5O7          D.Fe8O11

第Ⅱ卷 非选择题(共 52 分)

二、填题：(每空2分，共 22 分)

25、（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为________。

（2）在25℃、101kpa、的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15:8，则A的摩尔质量为________。

（3）现要配制1mol/L的Na2CO3溶液250mL，①求需要固体Na2CO3______g，②在配制上述溶液的过程中，可能导致配制溶液浓度偏小的是________(填序号)．

A.固体Na2CO3放在右盘（1g 以下用游码）     B容量瓶用碳酸钠溶液先润洗

C.移溶液时未洗涤烧杯                       D定容时，溶液未冷却

E.定容时视线仰视                           F容量瓶未干燥

26、（1）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为              ，反应后得到的溶液呈______色。用此溶液进行以下实验：
（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为                       。
（3） 另取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，则溶液呈______色，离子方程式为                             。
（4）另取少量原溶液于试管中加入足量的铁粉，溶液变为浅绿色，取浅绿色溶液于试管中，加入NaOH溶液得到白色沉淀，露置在空气中所观察到的现象为                                ，产生该现象的化学方程式为                                。

三、实验题：(每空2分，共 22 分)

27、下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：

(1)装置A中，仪器a的名称____________，该仪器中盛有的试剂为_________；

(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH ________7(填“＞”“＜”或“＝”)，装置B中反应的化学方程式为_________________________________；

(3)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能褪色，原因是_______________；

(4)装置C中的溶液颜色由无色变为______________；装置E的作用是                           

28、霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2。某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：

请回答下列问题：

（1）沉淀1的主要成分的化学式为 ______。在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有             。

（2）由溶液2生成Al(OH)3的离子方程式为______________________________________。

（3）某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3，则试剂X为                。

四、计算题：(每空2分，共 8 分)

29、将1.66g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积标准状况关系如图所示。

请回答下列问题：

(1) OA段是盐酸与Na2CO3和NaOH发生的反应，反应后溶液中的溶质有             (填化学式)。

(2) AB段发生的离子反应方程式                  

(3) 当到达B点时，产生CO2的体积为 ________________mL (标准状况)。

(4) 计算原混合物中Na2CO3的质量分数          (结果保留3位有效数字)

1、D  2、D  3、B  4、D  5、D  6、C  7、B  8、C  9、D  10、B  11、A  12、D  13、D  14、D   15、D   16、B  17、D   18、C   19、D   20、A  21、B   22、D   23、A   24 A  

25【答案】

（1）64 ；（2）30g/mol ；（3）26.5 ；ACE

26【答案】

（1）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O； 黄(棕黄)  ；

（2）Fe3+ + 3OH-= Fe(OH) 3↓ ；

（3）（血）红色 ； Fe3+ + 3SCN－= Fe(SCN)3 ；

（4）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ；4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3；

27【答案】

(1). 分液漏斗 ； 浓盐酸；   

(2). ＜   ；  Cl2+H2O = HCl + HClO  ； 

(3). 因为湿润的氯气有漂白性；   

(4). 蓝色  ； 吸收多余氯气

28【答案】 

（1）       SiO2；烧杯、玻璃棒、漏斗

（2）AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-

（3）氨水

29【答案】   

（1）NaCl、NaHCO3；

（2）HCO3-+H+=H2O+CO2↑

（3）224 ；
（4）63.9%；