2021-2022学年河南省南阳市第一中学校高一上学期第三次月考化学试题含答案

2021-2022学年河南省南阳市第一中学校高一上学期第三次月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  P-31  S-32  Cl-35.5  k-39  Ca-40

一、单项选择题（每题3分，共48分）

1．下列说法中正确的是（   ）

A.根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

B.已知H3PO2与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，则H3PO2属于一元酸

C.根据物质能否导电，将物质分为电解质和非电解质

D.将一小块钠投入稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O

2．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量。下列说法正确的是（   ）

A．曲线A表示NaCl固体中滴加蒸馏水

B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液

C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2

D．曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸

3．下列说法正确的是（   ）

A．向新制氯水中滴加碳酸钠溶液有气泡冒出：2HClO + CO32- = 2ClO- + CO2 + H2O

B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有机色质褪色

C．氯气无漂白性，而次氯酸有，因此氯水能使鲜花褪色而干燥的氯气不行

D．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成的HClO不稳定

4．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（   ）

A．CaCl2 B．Na2CO3 C．AgNO3 D．HCl

5．某些离子的检验方法及结论一定正确的是（   ）

A．通过焰色试验，观察到火焰呈黄色，则溶液中一定有Na+，一定没有K+

B．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO

C．某溶液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定含有Cl—

D．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO

6．下列说法中正确有几个（   ）

①将5.8gMg(OH)2溶于蒸馏水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为1mol∙L-1

②将20mL1.0mol∙L-1NaCl溶液与80mL蒸馏水混合，所得溶液浓度为0.2mol∙L-1

③将10.6gNa2CO3放入250mL容量瓶中，加水溶解定容，所得溶液的浓度0.4mol∙L-1

④金属氧化物都是碱性氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物

⑤常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA

⑥标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

⑦盐酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐

⑧2mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子数目为4NA

⑨1L0.1mol·L-1NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO

⑩46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

A．1 B．2 C．3 D．4

7.将一定物质的量的组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加盐酸与其反应，结果如图，下列说法正确的是（   ）

A.标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况

B.原混合物中与的物质的量之比为1:2

C.盐酸的浓度是0.05

D.加入的盐酸为150mL时，放出气体2.24L（标准状况下）

8．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左右两侧温度相同)，下列说法正确的是（   ）

A．右边CO和CO2分子数之比为1∶3

B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍

C．右侧CO的质量为5.25g

D．右侧混合气体中氧原子个数为mol

9．下列离子能大量共存，且通入Cl2或加入Na2O2仍能共存的是（   ）

A．Na+、K+、SO、Cl－           B．Na+、K+、I－ 、NO

C．Ca2＋、Na+、OH-、Cl－               D．Ba2＋、K＋、HCO、NO

10．下列说法正确的是（   ）

①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；

②质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；

③取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；

④区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；

⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；

⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到；

⑦“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，其原理是向饱和食盐水中先通足量NH3，再通足量CO2，析出Na2CO3•10H2O。

A．①⑥ B．③④ C．①③⑥ D．③⑦

11．临床证明磷酸氯喹对治疗新冠肺炎有一定的疗效，磷酸氯喹常温下为固体，化学式为C18H32ClN3O8P2。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于磷酸氯喹的说法正确的是（   ）

A．磷酸氯喹的摩尔质量为515.5

B．含0.3NA个P原子的C18H32ClN3O8P2物质的量为0.1mol

C．标准状况下，4.48LC18H32CIN3O8P2含有0.2NA个氯原子

D．10g磷酸氯喹中m(H)：m(O)=1：4

12．下列说法正确的是（   ）

A．NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应：NH+OH-=NH3∙H2O

B．澄清石灰水与少量Ca(HCO3)2溶液反应：HCO+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O

C．氢氧化钠溶液通入过量SO3：OH-+SO3=HSO4-

D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+2H2O

13．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是（   ）

A．实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H++OH-=H2O

B．实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中仍然存在大量的Na+与OH-

C．实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

D．将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象明显不同

14．下列关于实验操作或现象说法正确的是（   ）

A．图甲：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深

B．用乙：测量H2O2的分解速率

C．图丙：制备NaHCO3

D．图丁：测量用MnO2和浓盐酸共热制得Cl2的体积

15.某学生用和组成的某混合物与盐酸反应，测得如表数据（盐酸逐滴滴加，物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）下列有关的说法中，正确的是（   ）

A.盐酸的物质的量浓度为2

B.原混合物样品中

C.实验③中，固体与盐酸恰好完全反应

D.实验④反应后，至少需继续加入40 mL的该盐酸才能把12.24 g的混合物全部反应

16．在一定条件下，使12gCO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重7g，则原混合气体中O2的质量分数可能是（   ）

①33.3%   ②41.7%   ③58.3%   ④66.7%

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

二、非选择题（共52分，除标注外，每空2分）

17．（10分）“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液，仔细阅读瓶体标签并回答下列问题：

（1）该“84”消毒液的物质的量浓度为_________mol·L-1。

（2）取任意体积“84”消毒液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是_________(填字母)。若取出10 mL溶液加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是_________(填字母)。

A．溶液中NaClO的物质的量        B．溶液中Na+的浓度

C．溶液中H2O分子的数目          D．溶液的密度

（3）某学生参阅标签，欲使用固体NaClO和蒸馏水配制480 mL该品牌“84”消毒液。下列说法正确的是_________(填字母)。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器即可

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用市场购买的商品NaClO来配制可能导致所配溶液浓度偏低

D．定容时，俯视容量瓶刻度，会导致所配溶液浓度偏低

E．该同学应选用480 mL的容量瓶配制溶液

F．定容时，加水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的液体吸出

G．配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致浓度偏低

（4）一瓶该“84消毒液”能吸收空气中___________（体积）的CO2(标准状况)。

18．（16分）某无色溶液中可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验：

Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。

Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得的滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。

(1)溶液中一定不存在的离子是________________________；

(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式________________________________________、

__________________________________________________________；

(3)为了验证溶液中是否存在、，某同学提出下列假设：

①只存在；②、同时存在；③________________________(1分)

已知实验提供的试剂只有稀盐酸，溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。

实验方法：_________________________________________________________(1分)

实验现象：_________________________________________________________(1分)

实验结论：假设③正确。

Ⅱ．将Ba(OH)2固体配制成溶液，某小组实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2 mol/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

（4）写出Ba(OH)2的电离方程式为___________________。(5)A—B段，发生的离子反应方程式是_________________。 (6)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、___________。

(7)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的实质相同的是___________。(1分)

A．Ba(OH)2和H2SO4     B．NaOH 和H2SO4   C．Ba(OH)2与HNO3

19.(10分)X、Y、Z、W四种化合物均由1~18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z均含钠元素，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1）X生成Z的化学方程式是_________。

（2）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅱ中物质的化学式是_________。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，所需仪器装置是_________（从上图中选择必要装置，填写编号）。

（3）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_________。

（4）为测定X和Z混合物中Z的质量分数，某课外小组取混合物充分加热，质量减少，则混合物中Z的质量分数是_________（用含的代数式表示）。

20. 某化学小组同学在学习Cl2的实验室制法后，发现用加热浓盐酸与MnO2混合物的方法制Cl2既浪费能源又不易控制温度，他们现欲对该实验进行改进并验证Cl2的部分性质，进行了如下探究活动。

查阅资料：KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2强，在不加热的条件下即可与浓盐酸发生反应，从而实现制取Cl2的目的。

（1）确定反应原理：________________________________________

（2）选择实验装置：现有如图所示的装置，可以选择其中的____(填序号)进行实验。

（3）装置的正确连接顺序为_______(用小写字母序号表示)。

（4）①实验时C中所装液体是________。(1分)

②在制氯气前，必须进行的一项操作是________。(1分)

③D中所装试剂是________(1分)，发生反应的离子方程式是__________________________

（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应Ⅰ属于__________反应。(填四种基本反应类型之一)

②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为________________________________________

③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：3Cl2 + _________ = __________ + N2 （共2分）

南阳一中2021年秋期高一年级第三次月考

化学答案

一、选择题

二、非选择题（共52分，除标注外，每空2分）

17．（10分，每空2分）

（1）4    （2）BD    A   （3）CG     （4）89.6L

18．（16分）（1）、、 （2）           （3）只存在    加入硝酸、硝酸银溶液    无沉淀生成   

(4) Ba(OH)2=Ba2++2OH-   (5) H++OH-=H2O   (6) Ba2+、Cl-   (7) BC

19.(10分，每空两分)（1）

（2）①；②Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ

（3）

（4）

20. (1). 2KCl＋2MnCl2    (2). ABCDEGH    (3). a→d→e→b(c)→c(b)→g→h→i→j→k→l→f    (4). 饱和食盐水    (5). 检查装置的气密性    (6). NaOH溶液 Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O   （5）复分解     2CuCl2+O22CuO+2Cl2    3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2