2021-2022学年安徽省宿州市十三所重点中学高一上学期期末质量检测化学试题含答案

  宿州市十三所重点中学2021-2022学年度第一学期期末质量检测

高一化学试卷

考试时间：90分钟                  满分：100分

说明：

1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分

2.将所有答案用黑色水笔写在答题卡上

3.可能用到的相对原子质量： H. 1 C. 12 N. 14 O. 16.Na. 23 S. 32 Al. 27 Fe.56

第I卷（选择题  共48分）

一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1.为了满足科学技术发展的需要，人们设计和合成了很多新型的材料，下列说法错误的是：（    ）

A.合金钢也叫特种钢，就是在碳素钢里加入一种或几种合金元素

B.新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用

C.过渡金属也称过渡元素，人们经常在该区域中寻找合适的半导体材料

D.硬铝密度小、强度高，且具有较强的抗腐蚀性，是制造飞机的理想材料

2.   如图为X、Y、Z之间从属的关系，下列关系中符合如图关系的是：（    ）

3.已知阿伏伽德罗的值可用NA表示，下列说法正确的是：（    ）

A.常温常压下，56克CO和N2混合气体中总的原子数为4NA

B.标准状况下，44.8L氯气溶于一定量水中，共转移电子2NA

C.2.0 mol·L－1CaCl2溶液中Cl-的个数为4NA

D.34gH2O2中共用电子对数为4NA

4.黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭和硫磺，爆炸反应方程式为2KNO3+S+3C=3CO2↑+N2↑+K2S

下列说法正确的是：（    ）

A.该反应中被氧化的元素为N和S，被还原的元素为C

B.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:1

C.KNO3和K2S均属于离子化合物，都只存在离子键

D.CO2分子中只有极性共价键，N2分子中只有非极性共价键

5.下列离子反应方程式错误的是：（    ）

A.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B.铜与氯化铁溶液：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.铝与氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

D.过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

6.将有色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶，盖上玻璃片，一段时间后发现鲜花褪色。下列说法正确的是：（    ）

A.该实验说明干燥的氯气具有漂白性

B.将氯气通入任何有色溶液中，溶液都将变为无色

C.氯气具有强氧化性，在与其它物质反应时只能作为氧化剂

D.等物质的量的Cl2和ClO2，ClO2的漂白效果更好

7.下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是：（    ）

A.使石蕊变红的溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－

B.新制氯水中： K+、Fe2+、Cl-、SO42－

C.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32-

D.加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Fe2+、SO42-、ClO-

8．铁、铝两种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.24L气体(标准状况)则两种金属的质量之和不可能是：（    ）

A．3.6g B．4.8g C．5.4g D．7.2g

9.某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+ ,Fe3+ , Cu2+和少量Na+ 。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程。

下列说法正确的是：（    ）

A.加入过量A，发生的反应均为置换反应

B.固体B为混合物而和固体E为纯净物

C.物质D既可以用稀硫酸也可以用稀盐酸

D.滤液C和滤液F组成完全相同

10.实验室可以用如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是（）

A.实验前应把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理

B.实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开

C.一段时间后，关闭弹簧夹C和D，在B中生成白色絮状沉淀

D.实验结束后关闭弹簧夹D，可以长时间保存氢氧化亚铁

11．溴(Br)与氯同属“卤族元素”，性质上与氯具有很大的相似性，但Br2比Cl2的活泼性弱，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的是：（    ）

A．溴单质既有氧化性，又有还原性

B．溴单质与水反应可生成HBr和O2

C．Br_具有还原性，但还原性比Cl-弱

D．溴蒸气与氢气反应比氯气与氢气反应剧烈

12下列物质的鉴别方法错误的是：（    ）

A.用焰色反应试验鉴别NaCl、KCl

B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液

C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液

D.用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

13.中国氢弹之父于敏2014年获得国家最高科技奖，习近平主席在人民大会亲自颁奖。239Pu是于敏型氢弹的重要原料，下列说法错误的的是：（    ）

A.239Pu原子中质子数和中子数之和为239

B.由239Pu到235U的过程为化学变化

C.238Pu、239 Pu和241Pu的化学性质相似

D.238Pu、239 Pu和241Pu在周期表中的位置相同

14.X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子的L层电子数是K层电子数的3倍；Y存在质量数为28，中子数为14的核素；Z原子的L层电子数是K层和M层电子数之和；常温下，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是：（    ）

1. 原子半径的大小关系为：W>Z>Y>X
2. 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：Y>Z>W
3. 氢化物的稳定性强弱顺序为：X>Z>Y
4. X 、Z、W三种元素阴离子还原性：X>Z>W

15.下列各组化合物中均既有离子键又有共价键的一组是(　　)

A.NaOH、H2O、NH4Cl   B.  KOH、Na2O2、NH4Cl   C. Na2SO4、HCl、MgCl2    D. MgO、Al2O3、NaCl           

16.将等物质的量的Al2O3和 Fe2O3混合物完全溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，下列图象中可能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量）：（    ）

A.    B.         C.            D. 

第Ⅱ卷（非选择题  共52分）

二、填空题（本题包括四小题，共52分）

17．（每空2分，共10分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是_________(填字母)。

A．单质 B．氧化物 C．盐 D．化合物

（2）有一瓶澄清的溶液其中可能含H+ 、Mg2+、Ba2+、NO3-、Cl－、CO32-、SO42-中的其中四种离子,取该溶液进行以下实验：

实验一：向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色。

实验二：另取原溶液少许加入过量 NaOH 溶液， 有白色沉淀产生。

实验三：取实验二的滤液少许，加过量Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成。

①根据上述实验事实确定溶液中一定存在的离子是        ，一定不存在的离子是     __。

②实验三的离子反应方程式为                              。

③要确定溶液中不能确定的离子，应补充实验的操作为                 。

18.          （每空2分，共14分）工业上用铝土矿主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下：

已知：①SiO2既不溶于水也不溶于盐酸

②冰晶石（Na3AlF6)可以改变某些金属氧化物的结构，从而使其熔点降低

⑴反应I的离子方程式为                            （任写一个）。

⑵已知溶液X的焰色反应为黄色，则试剂X为       ,沉淀乙为      （填化学式）。

⑶操作II的名称为     ，该操作所使用的玻璃仪器除玻璃棒外，还需          。

⑷反应III中除生成Al(OH)3外，还有一种酸式盐，写出该反应的化学方程式为             。

⑸Al2O3的熔点较高，电解时非常困难，工业上为了冶炼铝可采取的措施是                       。

 19．（每空2分，共12分）“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了测定“速力菲”药片中铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素损耗)：

请回答下列问题：

(1)研细的目的是                          。

(2)加入盐酸后溶液为淡黄色，说明“速力菲”中的Fe2+已部分被氧化。通常在服用“速力菲”同时服用维生素C，说明维生素C具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)设计实验证明淡黄色溶液中是否含有Fe2+                                              。

(4)淡黄色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为                   _               。

(5)Fe(OH)2沉淀也易被O2氧化，写出该反应的化学方程式     。

(6)“速力菲”药片中铁元素的含量为 _____________(用含有a、b的式子表示)。

20．【(5)每空3分，其余每空2分，共16分）】下表是元素周期表的一部分，按要求填空

(1)  ①～⑧元素中金属性最强的元素是           (写元素符号)，画出⑨的原子结构示意图           。

(2)①～⑧元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的物质是          (写化学式)。

(3)⑤⑥⑦⑧四种元素中，离子半径最小的是          （填离子符号）。

(4)⑧的一种含氧酸具有强氧化性，常用于杀菌、消毒、漂白，请用写出该化合物的电子式         。

(5)将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L(标准状况)反应后的溶液中滴加KSCN不显红色。求：

I. 混合物中氧化铁是          g。

II. 原稀硫酸的物质的量浓度         mol·L－1。

宿州市十三所重点中学2021-2022学年度第一学期期末质量检测参考答案

1—5   C A A D B  6—10  D C D B C  11—15   A D B C B   16  B

17．（每空2分，共10分）

（1）D．(填字母)。

（2）

①H+ 、Mg2+、Ba2+，  CO32-、SO42。

② Ba2+ + CO32- = BaCO3↓

③ 取原溶液少许于试管中，加入硝酸算酸化的硝酸银溶液，若有沉淀，则表明有氯离子，若无沉淀，则表明有硝酸根离子

18，（每空2分，共14分）

⑴Al2O3+ 6H+=2Al3++3H2O或Fe2O3+ 6H+=2Fe3++3H2O（任写一个）。

⑵   NaOH   ,   Fe(OH)3  （填化学式）。

⑶  过滤   ，   烧杯、漏斗

⑷  NaAlO2+CO2+H2O=NaHCO3+  Al(OH)3 ↓。

⑸加入一定量冰晶石，降低Al2O3的熔点

 19（每空2分，共12分）

(1) 增大接触面积，加快反应速率

(2)还原性(填“氧化性”或“还原性”)。

(3) 取代该淡黄色溶液少许与试管中，滴加酸性高锰酸钾，若高锰酸钾溶液褪色，则说明有Fe2+

(4)2Fe2+  +Cl2=  2Fe3+ +2Cl-

(5)4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3

(6)7b/10a(用含有a、b的式子表示)。

20.【(5)每空3分，其余每空2分，共16分）】

（1）     Na  (写元素符号)，

(2)     HClO4   (写化学式)。

(3)      Al3+  （填离子符号）。

(4)       

(5)    I.  32   II.  4