2022湖北省鄂东南联盟学校高一下学期期中联考试题化学含答案

2022年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考

高一化学试卷

命题学校：鄂南高中命题教师：陈迪海王益

审题教师：刘岭梅何雯审题学校：孝感高中审题教师：龚如英

考试时间：2022年4月21日下午14:30-17:05     试卷满分：100分

（可能用到的相对原子量：H 1  C 12  N 14  O 16  Mg 24  S 32  Cl 35.5  K 39  Cu 64）

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）

1．2022北京冬奥会刚刚落下帷幕，这既是一场体育盛会，也是一场科技盛典．下列说法不正确的是（）

A．冬奥火炬“飞扬”首次采用氢燃料，不但保证了火炬在极寒天气使用，而且低碳环保

B．的火焰原本在日光下是看不见的，可以利用焰色试验原理给氢火炬着色

C．采用跨临界直冷制冰技术，避免了使用氟利昂等制冷剂对臭氧层的破坏

D．使用石墨烯做成了能够发热的“布”，石墨烯是一种新型有机高分子材料

2．下列说法正确的是（）

A．生产水泥的主要原料为纯碱、石灰石和石英砂

B．化学反应速率越大，反应现象就越明显

C．豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮

D．实验室通常用酒精清洗附着在试管内壁的硫单质

3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，所含的氧原子数约

B．与的混合物中所含质子数、中子数均为

C．分子中的共用电子对数为

D．含的浓硫酸和足量锌完全反应，转移电子数为

4．常温下，过量块状铁与稀硫酸反应，下列方法中，一定能加快反应速率且不改变的产量的是（）

①通入适量气体②加少量固体③加固体

④适当升高温度⑤将块状铁改为铁粉⑥将稀硫酸改用98%的浓硫酸

A．①②④     B．②④⑤     C．④⑤⑥     D．④⑤

5．下列关于离子检验的说法正确的是（）

A．向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有或

B．向某溶液中加入有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有

C．某固态化合物用适量水溶解、冷却后滴加，未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该化合物中不含

D．向某溶液中加入产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有

6．某温度下，恒容密闭容器中发生反应：．已知、、Z的起始浓度分别为、、．一段时间后，反应达平衡时，各物质的浓度不可能是（）

A．为     B．为

C．为     D．Z为

7．只用一种试剂（可加热），将、、、四种物质的溶液区分开，这种试剂是（）

A．溶液     B．溶液     C．溶液     D．溶液

8．下列离子方程式正确的是（）

A．氧化亚铁溶于稀硝酸：

B．与足量混合后加热：

C．水玻璃中通入少量：

D．向中滴加稀疏酸：

9．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）

A．A     B．B     C．C     D．D

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数递增，且Z为金属元素，X、W同主族．单质X、Z、W可分别与单质Y化合生成最高价化合物甲、乙、丙．结合如图转化关系，下列判断正确的是（）

A．反应①可表示为     B．X位于元素周期表第二周期ⅠV主族

C．甲、丙、丁均为酸性氧化物  D．乙的电子式为

11．已知为放热反应，相关说法中正确的是（）

A．适当升温，正反应速率减小，逆反应速率增大

B．相同条件下，和的总能量一定高于的总能量

C．该反应达到化学平衡时，各物质浓度保持不变，且一定等于化学计量数（系数）之比

D．使用适当的催化剂，既能加快该反应的速率，又能提高的平衡转化率

12．某反应由两步反应构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确是（）

A．两步反应均为放热反应 B．A与B的能量差为

C．相同条件下，C比A更稳定     D．的反应条件一定要加热

13．常温下，将除去表面氧化膜的、片插入浓中组成原电池如（图1），电流强度（Ⅰ）随时间（t）变化如图2所示．反应中有红棕色气体产生．下列说法不正确的是（）

A．前，片为负极，铜片表面有气泡产生

B．时，因在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了继续反应

C．之后，电流方向发生改变，失去的电子经过溶液流向片

D．之后，右边烧杯中发生反应的离子方程式为：

14．用某种含铁烧渣（主要含和少量）制取颜料铁黄（）的一种工艺流程如下：

下列说法不正确的是（）

A．“还原”发生的反应为

B．“滤渣1”的主要成分是和S

C．“制备”反应的离子方程式为

D．“滤液2”中主要含有的阳离子是

15．将铜镁合金完全溶解于、密度为、质量分数为63%的浓硝酸中，得到（标准状况）气体，向反应后的溶液中加入一定量，使溶液中的金属离子恰好全部沉淀．下列说法不正确的是（）

A．该浓硝酸物质的量浓度是     B．加入的体积是

C．          D．得到的金属氢氧化物的沉淀为

二、非选择题（本大题共4小题，共55分）

16．（13分）酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康．、是形成酸雨的主要物质．研究、等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义．请回答下列问题：

（1）酸雨是指小于_________的雨水．

（2）你认为减少酸雨的产生可采取的措施有__________（填序号）．

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高

③燃料脱硫④在己酸化的土壤中加石灰

（3）开发新能源可有效减少酸雨．下列能源不属于新能源的有__________（填序号）．

①太阳能②风能③地热能④海洋能⑤氢能⑥石油⑦无烟煤

（4）主要来源于汽车尾气．通过传感器可监测汽车尾气中含量，其工作原理如下图．据此回答：

电极为__________（填“正极”或“负极”）；其电极反应式为__________________．

（5）可用氨水将转化为，再用氧化成来脱除烟气中的，原理是________________、____________________（用离子方程式表示）．

17．（15分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就．

Ⅰ．右图为一定条件下与完全转化时的能量变化图．

（1）若反应生成可___________（填“吸收”或“放出”）热量_______．其中________曲线代表使用了催化剂．

（2）查阅文献，化学键的键能数据如下表所示：则_____________．

Ⅱ．向一个固定容积为的密闭容器中充入和，在一定温度和压强下，发生反应，后达到平衡状态，测得．

（3），__________；

（4）平衡时的产率为_____________．（产率是指某种生成物的实际产量与理论产量的比值）

（5）反应达平衡时与反应开始时的压强之比为_____________．

（6）下列叙述不能说明该反应己达到化学平衡状态的是___________（填标号）．

①单位时间内断开的同时，断开

②、物质的量之比不变

③容器内压强保持不变

④混合气体的密度保持不变

18．（13分）某化学兴趣小组选择“影响金属与酸反应速率的因素”为课题开展探究．

Ⅰ．甲同学分别用相同质量和大小的锌粒和足量稀硫酸反应的三组实验数据：

（1）能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：______________．

（2）如果把实验②中温度提高至，请你推测锌粒消失时间（用表示）的取值范围：___________________．

（3）该实验除了用锌粒消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能通过_____________来衡量该反应的快慢．

Ⅱ．乙同学在稀硫酸中加入适量锌粒，用排水集气法收集生成的氢气，实验记录如下（累计值）：

（4）由上述数据可知，_______________时（用0~1、1~2、2~3、3~4、4~5等作答）反应速率最大，从化学反应原理角度解释其原因是__________________________．

Ⅲ．丙同学探究加入的体积对生成速率的影响．实验中温度一定，粒过量且颗粒大小相同，饱和用量，保持溶液总体积为，记录获得相同体积的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）．

（5）由图可知：a、c两点对应的氢气生成速率_____________（填“相等”或“不相等”）．

（6）你认为出现段变化趋势的原因可能是___________________________________．

19．（14分）硫元素常见化合价有、、价，其中处于中间价态的价硫既有氧化性又有还原性，主要表现为较强的还原性．某学习小组在实验室设计如下实验研究价硫元素．

Ⅰ．制备：

（1）实验室用固体与质量分数约为70%的浓硫酸反应制取，相应化学方程式为：_______________________________________；

（2）选用图中装置，收集干燥的，其最佳连接顺序为：____→____→____→____→____→____→____→____（按气流方向，用小写字母表示，部分装置可以重复使用）．

Ⅱ．实验探究的还原性：向盛有的试管中，缓慢通入气体，试管内有白色沉淀产生．

（3）配制时所用蒸馏水必须先除去溶液中溶解的，最简单的方法是______________________．

（4）将分别通入无氧、有氧且浓度均为的和中，探究和哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：

①曲线a所示溶液降低，说明能与水反应生成___________________（填化学式）；

②曲线b所示溶液中的反应可按如下方式进行，请完成并配平该离子方程式：

③曲线c所示溶液中所发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____________；

④结合上述实验，可以推测，溶液（有氧）中，氧化的主要微粒是__________，其理由是________________________________________________．

2022年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考

高一化学参考答案

1-5DCBBA6-10ACDBD11-15BCCCB

16．（13分，除标注外，其它每空2分）

（1）5.6  （2）①③（3）⑥⑦（4）负极；

（5）；

17．（15分，除标注外，其它每空2分）

（1）放出  46  b    （2）391  （3）（4）60%  （5）11∶15  （6）①④

18．（13分，除标注外，其它每空2分）

（1）①②（2）（标明单位也得分）

（3）产生气泡的快慢（其他合理答案也可）

（4）2～3  反应放热，使溶液温度升高，反应速率最大

（5）相等

（6）附若在锌表面的铜过多，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢（其他合理答案也可）

19．（14分，除标注外，其它每空2分）

（1）（没有标“浓”不扣分）

（2）

（3）加热煮沸（1分）

（4）①；

②

③1∶2；

④（1分），b和d两曲线在无氧和有氧条件，d曲线（或有氧条件）下降更多（其它合理答案也可）