2021-2022学年吉林省长春市第二实验中学高一下学期第一次线上测试化学试卷含答案

长春市第二实验中学2021-2022学年高一下学期第一次线上测试

化    学

一、单选题(本大题共20小题，共80.0分)

1. 等质量的铜分别与足量的下列物质反应，生成的气体在相同条件下体积最大的是

A. 稀硫酸 B. 浓硫酸 C. 稀硝酸 D. 浓硝酸

2. 化学与科技生产、生活环境密切相关。下列有关物质性质与用途说法正确的是

A. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放。

B. 常温下可用铁制或铝制容器贮藏运输浓硝酸，因为铁、铝与浓硝酸常温下不反应。

C. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。

D. 和氮氧化物对环境有很大危害，如是造成光化学烟雾的罪魁祸首。

3. 下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

4. 如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是 (　　)

A. 溶液B中发生的反应为2SO2＋O2=2SO3

B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋

C. 由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42—

D. 此工艺的优点之一是物质能循环利用

5. 下列说法正确的是

A. 实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气

B. 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物

C. 铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解

D. O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存

6. 浓HNO3跟下列物质反应，既表现出氧化性又表现出酸性的是

A. CuO B. FeO C. C D. CaCO3

7. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是

A. A B. B C. C D. D

8. 下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是

A. 浓硫酸滴在纸上使纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性

B. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌

C. 欲除去中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

D. 不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗

9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.  B.

C.  D.

10. 如图是Cu与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸(浓度为18mol·L－1)为50 mL。下列有关判断正确的是(　　)

A. 装置B中盛装是浓硫酸，作用是干燥SO2

B. 装置C为安全瓶，防止装置D中的液体倒吸入装置B中

C. 品红溶液可检验生成的SO2，碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体

D. 充分反应后，被还原H2SO4少于0.45 mol

11. 利用这一过程制备，有关上述各物质的叙述不正确的是

A. 工业固氮的常用方法是用和合成

B. 加热固体制备方法是不可取的

C. 可利用Cu与硝酸的反应将N元素转化为NO

D. 溶于水生成硝酸，故属于酸性氧化物

12. 下列叙述中正确的是

①易液化，液氨常用作制冷剂

②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸

③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验

④所有的氮氧化物均易溶于水

⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气

⑥可用淀粉试纸鉴别红棕色的蒸气和气体

A. ①③ B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤⑥

13. 将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（　　）

A. 2：1 B. 2：3 C. 5：3 D. 1：1

14. 向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是

A. 二氧化碳：K+、Na+、、Cl- B. 氨气：Mg2+、Al3+、Na+、

C. 氯化氢：Ca2+、Fe3+、、Cl- D. 氯气：Na+、Ba2+、、

15. 38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比

A. 5∶11 B. 6∶11 C. 5∶6 D. 6∶5

16. 标准状况下，三个烧瓶分别盛①混有空气的氨气、②等体积的二氧化氮与氧气的混合气、③二氧化氮，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为

A. 5：4：5 B. 1：1：1 C. 15: 12: 10 D. 无法计算

17. 下列实验方案最合理是

A. 制备并收集 B. 制备氨气

C. 制备并收集气体 D. 制备氧气

18. 工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是

A.  

B.

C.  

D.

19. 能正确表示下列反应的离子方程式的是

A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O

B. 铜片与浓硝酸：Cu+NO+4H+=Cu2++NO2↑+2H2O

C. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH+OH-NH3•H2O

D. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH+OH-NH3↑+H2O

20. 将一包由Cu、和CuO组成的混合物均分成两份：一份混合物在加热条件下与充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了；向另一份混合物中加入溶液恰好完全反应生成和假设不产生其他还原产物，这些NO和标准状况混合并通入足量水中，气体全部被吸收生成。则该硝酸的物质的量浓度为     

A.  B.  

C.  D.

二、填空题(本大题共1小题，每空5分共20分)

21. 某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。

（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式___________。

（2）②中两次用到品红溶液，其中B的作用是___________。汽车尾气主要含有、CO、、等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、

（3）能形成酸雨，写出转化为的化学方程式：___________。

（4）汽车尾气中的CO、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：___________。

（5）用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：，。同温同压下，3.5L 恰好将3.0L NO和的混合气体完全转化为，则原混合气体中NO和的体积之比是___________。

答案

1-10 DCBDB BCAAD  11-20 DADCA ABCAB

21【答案】（1）C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O   

（2）检验二氧化硫是否除净   

（3）3NO2+H2O=2HNO3 +NO   

（4）2CO+ 2NO N2 + 2CO2   

（5）1：3