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2022年四川省成都市高中阶段教育学校统一招生考试化学综合模拟试卷
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这是一份2022年四川省成都市高中阶段教育学校统一招生考试化学综合模拟试卷，共11页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
化学综合模拟卷
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 S－32
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列对河水的净化操作中，净化程度最高的是( )
A.蒸馏 B.过滤
C.加入活性炭 D.静置沉淀
2. 物质的性质决定用途。下列物质的用途主要由化学性质决定的是( )
A.小苏打用于治疗胃酸过多 B.活性炭除去冰箱中的异味
C.铜制作导线 D.液氮作制冷剂
3. “建设美丽宜居成都”是政府的发展目标。下列措施与该目标不相符的是( )
A.中心城区禁止使用燃煤作燃料 B.实施垃圾分类，提高资源利用率
C.建设天府绿道，美化人居环境 D.为预防疾病，提倡使用一次性餐具
4. 下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是( )
5. “民以食为天，食以安为先”。下列关于农药、化肥的说法正确的是( )
A.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 B.为增强肥效，应将硫酸铵与熟石灰混合施用
C.尿素[CO(NH2)2]是一种常用的复合肥料 D.农药有毒，应禁止施用农药
6. 取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图1所示)，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是( )
A.氨水的pH大于7 B.酸、碱能使紫色石蕊试液显示不同颜色
C.氨分子和氯化氢分子在不断运动 D.所有分子的运动速率都相等
图1
7. 地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。溴元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图2所示，下列说法不正确的( )
INCLUDEPICTURE"LT3.TIF" INCLUDEPICTURE"LT3.TIF"
图2
A.溴元素的原子序数为35 B.溴原子在化学变化中易失去电子
C.溴原子的最外层电子数为7 D.溴元素位于元素周期表的第4周期
8. 下列化学用语书写正确的是( )
A.三个氧分子：3O3
B.铜离子：Cu＋2
C.氧化铁：FeO
D.两个碳原子：2C
9. 关于粗盐提纯的实验，说法正确的是( )
A.粗盐不可以放在烧杯里称量 B.蒸发皿不可以直接加热
C.蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热 D.涉及的分离操作有过滤和蒸发
10. 我国科学家成功实现了用CO2和CH4合成醋酸，其微观反应示意图如下，下列说法正确的是( )
A.反应前后原子质量变大
B.反应前后催化剂的化学性质发生变化
C.该反应涉及的物质均为有机物
D.醋酸可以使紫色石蕊试液变红
11. 向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是( )
12. 生活小实验能激发同学们的学习兴趣，锻炼动手能力。下面是关于蜡烛的几个小实验，其中正确的是
( )
A.实验①中蜡烛的作用是充当可燃物
B.实验②说明空气中含有氧气，蜡烛熄灭说明玻璃杯内氧气耗尽
C.实验③说明蜡烛中含有碳元素、氢元素和氧元素
D.实验④说明若遇到火灾逃生时，应尽量贴近地面逃离
13. 通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化(如图3所示)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )
图3
A.CuO、O2、H2O
B.Na2CO3、NaOH、Na2SO4
C.CaCl2、CO2、CaCO3
D.Fe(NO3)3、FeCl3、Fe(OH)3
14. 在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲或乙，图4中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是( )
图4
A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B.a点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液
C.该温度时，乙饱和溶液的溶质质量分数为25%
D.该温度时，甲物质的溶解度为50 g
第Ⅱ卷(非选择题，共43分)
二、(本题只有1个小题，共8分)
15. (8分)根据图文回答下列问题：
(1)口罩中属于有机合成材料的是________(填一种即可)，轻按鼻夹可使其与鼻梁贴合，是因为镀锌铁丝有很好的________性，口罩的防护原理与化学中的________(填实验操作名称)相似。
(2)次氯酸钠(NaClO)是84消毒液的有效成分，次氯酸钠中Cl的化合价为________。
(3)轩轩的早餐中，富含蛋白质的是________(填一种即可)，从合理膳食的角度，你认为轩轩可以在早餐中加入富含________(填“糖类”或“维生素”)的食物。
(4)①由涤纶和羊毛混纺织成的夹克，穿起来既舒适又不易褶皱。其中利用了合成纤维的________(填字母)等优良性能。
a.透气性好 b.弹性好 c.吸水性强
②生活中常用______________的方法鉴别合成纤维和天然纤维。
三、(本题只有1个小题，共10分)
16.
(10分)某兴趣小组用稀硫酸中和氢氧化钠碱液。将9.8%的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠碱液中，反应过程中pH变化如图所示。
(1)氢氧化钠的俗称是__________________(写出一种)；氢氧化钠固体敞口放在空气中，变质后生成的物质为________。
(2)A点时溶液显________性，B点时溶液中的溶质是________。
(3)根据化学方程式计算二者恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量。
四、(本题包括2个小题，共15分)
17. (8分)实验室制取气体的部分装置如图5所示，回答下列问题。
(1)仪器F的名称是________。
(2)实验室制取二氧化碳时，所选用的药品是____________________________，组装发生和收集装置应选择的仪器是__________(填字母)。
(3)实验室常用______________检验二氧化碳是否集满，此方法利用了二氧化碳________________________
的化学性质。
(4)将收集的二氧化碳通入图6所示的装置中，可观察到的现象是________________，用化学方程式表达产生该现象的原因________________________________________。
18. (7分)如图7，甲是一种常见的气体单质，A是最简单的有机物，其余物质为初中化学中常见的化合物，其中C、D、E中都含有钙元素，F、G是气体，这些物质之间存在下列关系(有关反应条件省略)。
图7
(1)A的化学式为________。
(2)E的物质类别是________(填“酸”“碱”或“盐”)。
(3)反应①________(填“属于”或“不属于”)基本反应类型。
(4)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)写出反应③的化学方程式：______________________________________________。
(6)列举出G在生产生活中的一种用途：__________________________________________________。
五、(本题只有1个小题，共10分)
19. (10分)某化学兴趣小组对“空气中氧气含量的测定”展开探究。
【提出问题】用红磷和白磷测定空气中氧气的含量结果是否相同？
【实验操作记录、分析】
INCLUDEPICTURE"LT15+.TIF"
图8 图9
(1)如图8所示，连接好实验装置后，接下来的操作是________________________。在集气瓶内加入 50.0 mL水，导管内注满水后夹紧胶皮管。
(2)打开并调试好传感器和数显设备，点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察到的主要实验现象是________________________。
(3)各传感器测得的数据如图9所示，横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内气体压强、温度、氧气浓度对应的变化情况。bc段压强升高的原因是________________________________________，cd段气压变化的原因是__________________________________________。
(4)图9中X曲线表示的是________(填“温度”或“氧气浓度”)变化情况。
【数据处理】(5)冷却到室温后，打开弹簧夹。集气瓶中液面不再变化时，测得实验数据如下。
根据实验数据计算，空气中氧气的体积分数是________(保留小数点后两位)。
(6)用白磷进行相同的实验，测得装置内的压强随时间变化的数据如图10所示。
图10
已知在温度一定的情况下，氧气的体积分数等于氧气的压强分数。计算氧气的体积分数为________(保留小数点后两位)。
【评价与反思】(7)写出白磷燃烧的化学方程式______________________________________________。
采用教材装置测定空气中氧气含量时改用白磷能使测定结果较准确的原因是_______________________
____________________。
参考答案
1. A 2. A 3. D 4. A 5. A 6. D 7. B 8. D 9. D
10. D 【解析】化学反应前后原子质量不变，A说法错误；化学反应前后催化剂的质量和化学性质均不变，B说法错误；该反应涉及的物质有二氧化碳、甲烷、醋酸，其中二氧化碳属于无机物，C说法错误；醋酸显酸性，可使紫色石蕊试液变红，D说法正确。
11. C 【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸显酸性，pH＜7，硫酸锌溶液显中性，pH＝7，A图像不合理；反应中锌、氢气质量比为65∶2，随着反应进行，溶液质量逐渐增大，直到反应停止，之后继续加入锌粉，溶液质量不变，B图像不合理；随着反应进行，氢气质量逐渐增大，直至反应完全，质量达到最大并不再变化，C图像合理；随着反应进行，硫酸锌质量逐渐增大，质量达到最大并不再变化，D图像不合理。
12. D 【解析】实验①蜡烛的作用是燃烧放热，使温度达到面粉的着火点引燃面粉，A错误；实验②蜡烛燃烧一会儿后熄灭，说明此时玻璃杯内空气中的氧气浓度降至一定水平，不能支持蜡烛燃烧，并非被耗尽，B错误；实验③中浓硫酸、氢氧化钠固体质量都增加，说明蜡烛与氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，化学反应前后元素种类不变，氧气中含有氧元素，说明蜡烛中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，C错误；实验④中高蜡烛先熄灭，说明较高处氧气含量低、二氧化碳含量高，遇到火灾逃生时，应尽量贴近地面逃离，D正确。
13. C 【解析】氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水，水通电分解生成氢气和氧气，氧气和氢气在点燃条件下反应生成水，氧气和铜在加热条件下反应生成氧化铜，A符合要求；碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，B符合要求；氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳无法一步转化为氯化钙，C不符合要求；硝酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠，氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氯化铁与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铁，D符合要求。
14. D 【解析】没有指明温度，无法比较物质溶解度大小，A说法错误；分析图像信息以及题干信息可知，a点之前、b点之后，该温度下甲溶液不饱和，乙溶液饱和，B说法错误；b点为该温度时乙的饱和溶液，其中溶质与水的质量比为0.25，即25∶100，说明此时乙的溶解度为25 g，其饱和溶液的溶质质量分数为eq \f(25 g,100 g＋25 g)×100%＝20%，C说法错误；a点为该温度时甲的饱和溶液，其中溶质与水的质量比为0.5，即50∶100，说明此时甲的溶解度为50 g，D说法正确。
15. (1)聚乙烯(合理即可)(1分) 延展(1分) 过滤(1分)
(2)＋1(1分) (3)鸡蛋(或牛奶)(1分) 维生素(1分) (4)①b(1分) ②灼烧，闻气味(1分)
16. (1)火碱(或烧碱、苛性钠)(1分) 碳酸钠(1分)
(2)碱 (1分) 硫酸钠(1分)
(3)解：设恰好完全反应时参加反应的氢氧化钠的质量为x(1分)
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O(2分)
80 98
x 9.8%×200 g (1分)
eq \f(80,98)＝eq \f(x,9.8%×200 g)(1分)
x＝16 g(1分)
答：二者恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量为16 g。
17. (1)酒精灯(1分) (2)石灰石(或大理石)和稀盐酸(1分) ABCH(1分) (3)燃着的木条(1分) 不燃烧也不支持燃烧(1分) (4)紫色石蕊试液变红(1分) H2O＋CO2===H2CO3(2分)
18. (1)CH4(1分) (2)盐(1分) (3)不属于(1分) (4)放热(1分)
(5)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(2分) (6)用于冶炼金属(合理即可)(1分)
19. (1)检查装置气密性(1分) (2)红磷燃烧，产生大量白烟(1分) (3)红磷燃烧放热，导致瓶内温度升高，气压增大(1分) 红磷燃烧消耗瓶内氧气且温度逐渐降至室温(1分) (4)温度(1分) (5)13.97%(1分) (6)19.66%(1分) (7)4P＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2P2O5(2分) (8)足量白磷燃烧消耗的氧气更多(1分)
【解析】(1)连接好实验装置后，应先检查装置气密性。(2)红磷燃烧，产生大量白烟。(3)bc段红磷燃烧放热，导致瓶内温度升高，气压增大；红磷燃烧消耗瓶内氧气，且温度逐渐降至室温，因此cd段气压降低。(4)随着反应进行，氧气减少，氧气浓度变小，红磷燃烧放热，导致温度升高，因此X曲线表示温度的变化情况。(5)结合实验目的分析表格数据，最初瓶内空气总体积为581.0 mL－50.0 mL＝531.0 mL，反应后进水量等于反应消耗的氧气体积，为124.2 mL－50.0 mL＝74.2 mL，据此计算空气中氧气的体积分数是eq \f(74.2 mL,531.0 mL)×100%≈13.97%。(6)分析图示信息，最初空气压强为101.30 kPa，白磷燃烧消耗氧气后集气瓶内气体压强为81.38 kPa，据此计算集气瓶内空气中氧气的压强为101.30 kPa－81.38 kPa＝19.92 kPa，氧气的压强分数为eq \f(19.92 kPa,101.30 kPa)×100%≈19.66%，根据题干信息，温度一定的情况下，氧气的体积分数等于氧气的压强分数，则氧气的体积分数为19.66%。(7)白磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，据此写出化学方程式。 (8)足量白磷燃烧消耗的氧气更多，因此采用教材装置测定空气中氧气含量时改用白磷能使测定结果较准确。
塞上塞子后集气瓶最大盛装液体体积
集气瓶最初装水体积
反应后集气瓶内水的体积
581.0 mL
50.0 mL
124.2 mL
化学综合模拟卷
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 S－32
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列对河水的净化操作中，净化程度最高的是( )
A.蒸馏 B.过滤
C.加入活性炭 D.静置沉淀
2. 物质的性质决定用途。下列物质的用途主要由化学性质决定的是( )
A.小苏打用于治疗胃酸过多 B.活性炭除去冰箱中的异味
C.铜制作导线 D.液氮作制冷剂
3. “建设美丽宜居成都”是政府的发展目标。下列措施与该目标不相符的是( )
A.中心城区禁止使用燃煤作燃料 B.实施垃圾分类，提高资源利用率
C.建设天府绿道，美化人居环境 D.为预防疾病，提倡使用一次性餐具
4. 下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是( )
5. “民以食为天，食以安为先”。下列关于农药、化肥的说法正确的是( )
A.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 B.为增强肥效，应将硫酸铵与熟石灰混合施用
C.尿素[CO(NH2)2]是一种常用的复合肥料 D.农药有毒，应禁止施用农药
6. 取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图1所示)，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是( )
A.氨水的pH大于7 B.酸、碱能使紫色石蕊试液显示不同颜色
C.氨分子和氯化氢分子在不断运动 D.所有分子的运动速率都相等
图1
7. 地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。溴元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图2所示，下列说法不正确的( )
INCLUDEPICTURE"LT3.TIF" INCLUDEPICTURE"LT3.TIF"
图2
A.溴元素的原子序数为35 B.溴原子在化学变化中易失去电子
C.溴原子的最外层电子数为7 D.溴元素位于元素周期表的第4周期
8. 下列化学用语书写正确的是( )
A.三个氧分子：3O3
B.铜离子：Cu＋2
C.氧化铁：FeO
D.两个碳原子：2C
9. 关于粗盐提纯的实验，说法正确的是( )
A.粗盐不可以放在烧杯里称量 B.蒸发皿不可以直接加热
C.蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热 D.涉及的分离操作有过滤和蒸发
10. 我国科学家成功实现了用CO2和CH4合成醋酸，其微观反应示意图如下，下列说法正确的是( )
A.反应前后原子质量变大
B.反应前后催化剂的化学性质发生变化
C.该反应涉及的物质均为有机物
D.醋酸可以使紫色石蕊试液变红
11. 向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是( )
12. 生活小实验能激发同学们的学习兴趣，锻炼动手能力。下面是关于蜡烛的几个小实验，其中正确的是
( )
A.实验①中蜡烛的作用是充当可燃物
B.实验②说明空气中含有氧气，蜡烛熄灭说明玻璃杯内氧气耗尽
C.实验③说明蜡烛中含有碳元素、氢元素和氧元素
D.实验④说明若遇到火灾逃生时，应尽量贴近地面逃离
13. 通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化(如图3所示)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )
图3
A.CuO、O2、H2O
B.Na2CO3、NaOH、Na2SO4
C.CaCl2、CO2、CaCO3
D.Fe(NO3)3、FeCl3、Fe(OH)3
14. 在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲或乙，图4中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是( )
图4
A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B.a点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液
C.该温度时，乙饱和溶液的溶质质量分数为25%
D.该温度时，甲物质的溶解度为50 g
第Ⅱ卷(非选择题，共43分)
二、(本题只有1个小题，共8分)
15. (8分)根据图文回答下列问题：
(1)口罩中属于有机合成材料的是________(填一种即可)，轻按鼻夹可使其与鼻梁贴合，是因为镀锌铁丝有很好的________性，口罩的防护原理与化学中的________(填实验操作名称)相似。
(2)次氯酸钠(NaClO)是84消毒液的有效成分，次氯酸钠中Cl的化合价为________。
(3)轩轩的早餐中，富含蛋白质的是________(填一种即可)，从合理膳食的角度，你认为轩轩可以在早餐中加入富含________(填“糖类”或“维生素”)的食物。
(4)①由涤纶和羊毛混纺织成的夹克，穿起来既舒适又不易褶皱。其中利用了合成纤维的________(填字母)等优良性能。
a.透气性好 b.弹性好 c.吸水性强
②生活中常用______________的方法鉴别合成纤维和天然纤维。
三、(本题只有1个小题，共10分)
16.
(10分)某兴趣小组用稀硫酸中和氢氧化钠碱液。将9.8%的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠碱液中，反应过程中pH变化如图所示。
(1)氢氧化钠的俗称是__________________(写出一种)；氢氧化钠固体敞口放在空气中，变质后生成的物质为________。
(2)A点时溶液显________性，B点时溶液中的溶质是________。
(3)根据化学方程式计算二者恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量。
四、(本题包括2个小题，共15分)
17. (8分)实验室制取气体的部分装置如图5所示，回答下列问题。
(1)仪器F的名称是________。
(2)实验室制取二氧化碳时，所选用的药品是____________________________，组装发生和收集装置应选择的仪器是__________(填字母)。
(3)实验室常用______________检验二氧化碳是否集满，此方法利用了二氧化碳________________________
的化学性质。
(4)将收集的二氧化碳通入图6所示的装置中，可观察到的现象是________________，用化学方程式表达产生该现象的原因________________________________________。
18. (7分)如图7，甲是一种常见的气体单质，A是最简单的有机物，其余物质为初中化学中常见的化合物，其中C、D、E中都含有钙元素，F、G是气体，这些物质之间存在下列关系(有关反应条件省略)。
图7
(1)A的化学式为________。
(2)E的物质类别是________(填“酸”“碱”或“盐”)。
(3)反应①________(填“属于”或“不属于”)基本反应类型。
(4)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)写出反应③的化学方程式：______________________________________________。
(6)列举出G在生产生活中的一种用途：__________________________________________________。
五、(本题只有1个小题，共10分)
19. (10分)某化学兴趣小组对“空气中氧气含量的测定”展开探究。
【提出问题】用红磷和白磷测定空气中氧气的含量结果是否相同？
【实验操作记录、分析】
INCLUDEPICTURE"LT15+.TIF"
图8 图9
(1)如图8所示，连接好实验装置后，接下来的操作是________________________。在集气瓶内加入 50.0 mL水，导管内注满水后夹紧胶皮管。
(2)打开并调试好传感器和数显设备，点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察到的主要实验现象是________________________。
(3)各传感器测得的数据如图9所示，横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内气体压强、温度、氧气浓度对应的变化情况。bc段压强升高的原因是________________________________________，cd段气压变化的原因是__________________________________________。
(4)图9中X曲线表示的是________(填“温度”或“氧气浓度”)变化情况。
【数据处理】(5)冷却到室温后，打开弹簧夹。集气瓶中液面不再变化时，测得实验数据如下。
根据实验数据计算，空气中氧气的体积分数是________(保留小数点后两位)。
(6)用白磷进行相同的实验，测得装置内的压强随时间变化的数据如图10所示。
图10
已知在温度一定的情况下，氧气的体积分数等于氧气的压强分数。计算氧气的体积分数为________(保留小数点后两位)。
【评价与反思】(7)写出白磷燃烧的化学方程式______________________________________________。
采用教材装置测定空气中氧气含量时改用白磷能使测定结果较准确的原因是_______________________
____________________。
参考答案
1. A 2. A 3. D 4. A 5. A 6. D 7. B 8. D 9. D
10. D 【解析】化学反应前后原子质量不变，A说法错误；化学反应前后催化剂的质量和化学性质均不变，B说法错误；该反应涉及的物质有二氧化碳、甲烷、醋酸，其中二氧化碳属于无机物，C说法错误；醋酸显酸性，可使紫色石蕊试液变红，D说法正确。
11. C 【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸显酸性，pH＜7，硫酸锌溶液显中性，pH＝7，A图像不合理；反应中锌、氢气质量比为65∶2，随着反应进行，溶液质量逐渐增大，直到反应停止，之后继续加入锌粉，溶液质量不变，B图像不合理；随着反应进行，氢气质量逐渐增大，直至反应完全，质量达到最大并不再变化，C图像合理；随着反应进行，硫酸锌质量逐渐增大，质量达到最大并不再变化，D图像不合理。
12. D 【解析】实验①蜡烛的作用是燃烧放热，使温度达到面粉的着火点引燃面粉，A错误；实验②蜡烛燃烧一会儿后熄灭，说明此时玻璃杯内空气中的氧气浓度降至一定水平，不能支持蜡烛燃烧，并非被耗尽，B错误；实验③中浓硫酸、氢氧化钠固体质量都增加，说明蜡烛与氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，化学反应前后元素种类不变，氧气中含有氧元素，说明蜡烛中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，C错误；实验④中高蜡烛先熄灭，说明较高处氧气含量低、二氧化碳含量高，遇到火灾逃生时，应尽量贴近地面逃离，D正确。
13. C 【解析】氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水，水通电分解生成氢气和氧气，氧气和氢气在点燃条件下反应生成水，氧气和铜在加热条件下反应生成氧化铜，A符合要求；碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，B符合要求；氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳无法一步转化为氯化钙，C不符合要求；硝酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠，氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氯化铁与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铁，D符合要求。
14. D 【解析】没有指明温度，无法比较物质溶解度大小，A说法错误；分析图像信息以及题干信息可知，a点之前、b点之后，该温度下甲溶液不饱和，乙溶液饱和，B说法错误；b点为该温度时乙的饱和溶液，其中溶质与水的质量比为0.25，即25∶100，说明此时乙的溶解度为25 g，其饱和溶液的溶质质量分数为eq \f(25 g,100 g＋25 g)×100%＝20%，C说法错误；a点为该温度时甲的饱和溶液，其中溶质与水的质量比为0.5，即50∶100，说明此时甲的溶解度为50 g，D说法正确。
15. (1)聚乙烯(合理即可)(1分) 延展(1分) 过滤(1分)
(2)＋1(1分) (3)鸡蛋(或牛奶)(1分) 维生素(1分) (4)①b(1分) ②灼烧，闻气味(1分)
16. (1)火碱(或烧碱、苛性钠)(1分) 碳酸钠(1分)
(2)碱 (1分) 硫酸钠(1分)
(3)解：设恰好完全反应时参加反应的氢氧化钠的质量为x(1分)
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O(2分)
80 98
x 9.8%×200 g (1分)
eq \f(80,98)＝eq \f(x,9.8%×200 g)(1分)
x＝16 g(1分)
答：二者恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量为16 g。
17. (1)酒精灯(1分) (2)石灰石(或大理石)和稀盐酸(1分) ABCH(1分) (3)燃着的木条(1分) 不燃烧也不支持燃烧(1分) (4)紫色石蕊试液变红(1分) H2O＋CO2===H2CO3(2分)
18. (1)CH4(1分) (2)盐(1分) (3)不属于(1分) (4)放热(1分)
(5)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(2分) (6)用于冶炼金属(合理即可)(1分)
19. (1)检查装置气密性(1分) (2)红磷燃烧，产生大量白烟(1分) (3)红磷燃烧放热，导致瓶内温度升高，气压增大(1分) 红磷燃烧消耗瓶内氧气且温度逐渐降至室温(1分) (4)温度(1分) (5)13.97%(1分) (6)19.66%(1分) (7)4P＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2P2O5(2分) (8)足量白磷燃烧消耗的氧气更多(1分)
【解析】(1)连接好实验装置后，应先检查装置气密性。(2)红磷燃烧，产生大量白烟。(3)bc段红磷燃烧放热，导致瓶内温度升高，气压增大；红磷燃烧消耗瓶内氧气，且温度逐渐降至室温，因此cd段气压降低。(4)随着反应进行，氧气减少，氧气浓度变小，红磷燃烧放热，导致温度升高，因此X曲线表示温度的变化情况。(5)结合实验目的分析表格数据，最初瓶内空气总体积为581.0 mL－50.0 mL＝531.0 mL，反应后进水量等于反应消耗的氧气体积，为124.2 mL－50.0 mL＝74.2 mL，据此计算空气中氧气的体积分数是eq \f(74.2 mL,531.0 mL)×100%≈13.97%。(6)分析图示信息，最初空气压强为101.30 kPa，白磷燃烧消耗氧气后集气瓶内气体压强为81.38 kPa，据此计算集气瓶内空气中氧气的压强为101.30 kPa－81.38 kPa＝19.92 kPa，氧气的压强分数为eq \f(19.92 kPa,101.30 kPa)×100%≈19.66%，根据题干信息，温度一定的情况下，氧气的体积分数等于氧气的压强分数，则氧气的体积分数为19.66%。(7)白磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，据此写出化学方程式。 (8)足量白磷燃烧消耗的氧气更多，因此采用教材装置测定空气中氧气含量时改用白磷能使测定结果较准确。
塞上塞子后集气瓶最大盛装液体体积
集气瓶最初装水体积
反应后集气瓶内水的体积
581.0 mL
50.0 mL
124.2 mL
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